HNO3 ## Hoà tan a gam Cu Fe (Fe chiếm 30% khối luợng) 50 ml dd 63% (D = 1,38g/ml) Sau phản NO ứng xảy hoàn toàn thu đựơc chất rắn X cân nặng 0,75a gam, dd Y 6,104 lít hỗn hợp khí NO cạn Y số gam muối thu A 75,150g B 62,100g *C 37,575g D 49,745g m Cu = 0, 7a $ (đkc) Cô m Fe = 0,3a ; m X = 0, 75a > mCu Fe2 + nên Fe phản ứng chưa hết, Cu chưa phản ứng dung dịch chứa n HNO3 50.1,38.0, 63 = 63 = 0,69 mol 6,104 = 0, 2725 22, n NO2 = y n NO = x ; →x+y= (1) n HNO3 = n NO− + n NO + n NO2 Ta có: n NO− = n e = 3n NO + n NO2 n HNO3 = 4n NO + 2n NO2 mà → → 4x + 2y = 0,69 (2) Từ (1); (2) → x = 0,0725; y = 0,2 2n Fe = 3n NO + n NO2 Bảo toàn e: = 3.0,0725 + 0,2 = 0,4175 n Fe = n Fe( NO3 )2 → m Fe(NO3 )2 = 0,20875 mol → = 37,575 gam Fe2 O3 ## Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2 + dịch Y có tỉ lệ số mol Fe3O vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung m1 Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m2 muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 240 ml B 80 ml C 320 ml *D 160 ml n FeCl2 = a $ n FeCl3 = 2a ; m1 = 127a + 2a.162,5 = 452a Ta có: Cl2 FeCl2 + FeCl3 → gam m2 gam muối khan Biết – m = m FeCl3 = (a + 2a).162,5 = 487,5a m − m1 = 487,5a-452a = 0,71 → a = 0,02 n FeCl2 = 0, 02 → n FeCl3 = 0, 04 mol; n HCl = n Cl− mol = 0,02.2 + 0,04.3 = 0,16 mol n HCl(2phan) → VHCl = 0,16.2 = 0,32 mol → = 160 ml HNO3 ## Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu (trong Fe chiếm 40% khối lượng) vào dung dịch thu dung dịch Y 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) lại 0,65m gam kim loại chưa tan Khối lượng muối tạo thành dung dịch Y *A 5,40 gam B 6,17 gam C 4,80 gam D 7,26 gam mCu = 0, 6m $ m Fe = 0, 4m ; m X = 0, 65m > m Cu Fe + nên Fe phản ứng chưa hết, Cu chưa phản ứng dung dịch chứa 2n Fe = 3n NO Bảo toàn e: n Fe = n Fe( NO3 )2 = 0, 03 → = 3.0,02 = 0,06 m Fe( NO3 )2 mol → = 5,4 gam Cu(NO3 ) ## Dung dịch X chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol Cho m gam bột Fe vào dung dịch, khuấy HNO3 phản ứng kết thúc chất rắn Y gồm kim loại có khối lượng 0,8m gam Giả thiết sản phẩm khử NO Giá trị m A 30 *B 40 C 35 D 45 Fe + $ Do thu hỗn hợp kim loại nên Fe dư, ta thu muối  H + : 0,  − Cl : 0,  2+ Cu : 0, 05  NO − : 0,1  Fe { m Sơ đồ: +  Fe 2+  − Cl : 0,  −  NO3 → Fe  : 0,05 1Cu 43 + NO + ∑ mKLtruoc = ∑ mKLsau Bảo toàn khối lượng kim loại: n Fe2+ = m Fe2+ → = 0,2m + 3,2 → H2O 0,8m + m Fe2+ + 0,8m → m + 0,05.64 = 0, 2m + 3, 56 có n NO− = 0, 2m + 3, − 0, 56 Bảo tồn điện tích → 0, 2m + 3, − 0, 28 =  0, 2m + 3,  − 0, ÷  28   n NO = n HNO3 − n NO− Bảo toàn nguyên tố N → = 0,1 - = 0,5- 0, 2m + 3, 0, 2m + 3,   =  0,5 − ÷+ 2.0, 05 56 28   2.n Fe2+ = 3.n NO + 2.n Cu 2+ Bảo toàn e: → m = 40 gam 0, 2m + 3, 28 → HNO3 ## Cho 23,52 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch 3,4M Khuấy thấy khí NO H SO4 (sản phẩm khử nhất), dung dịch dư kim loại chưa tan hết; đổ tiếp từ từ dung dịch Y ( 5M) vào, chất khí lại thoát kim loại vừa tan hết cần vừa hết 44ml, thu dung dịch Y Lấy 1/2 dung dịch Y, cho dung dịch NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn Z nặng 15,6 gam Số mol Fe có hỗn hợp X A 0,06 *B 0,12 C 0,24 D 0,36 n Mg = a n Fe = b $ n Cu = c ; m X = 24a + 56b + 64c = 23,52 → (1) n H+ = 0,2.3,4 + 0,044.5.2 = 1,12 mol Mg + Do lần đầu kim loại dư nên Cu dư, dung dịch Y có: ; H 2SO Ở lần thứ hai, thêm Fe + ; Fe + , Cu có tính khử mạnh Mg + nên dung dịch Y cuối có 8 n H+ = n Mg 2+ + n Fe2+ + n Cu 2+ 3 m axit = m MgO + m Fe2 O3 + m CuO Cu + Cu ; 2+ Fe Fe + nên Cu tan hết khơng phản ứng 2+ ; 8 a + b + c = 1,12 3 → (2) → 40a + 80b + 80c = 15,6.2 (3) (1); (2); (3) → a = 0,06; b = 0,12; c = 0,24 ## X hỗn hợp gồm Fe hai oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 16,51 gam muối Fe (II) m gam muối Fe (III) Mặt khác, cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric lỗng dư giải phóng 1,568 lít NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Thành phần % khối lượng Fe X ? A 11,11% B 29,63% *C 14,81% D 33,33% $ Co hỗn hợp X gồm Fe O với số mol a,b (mol) m X = 56a + 16b = 15,12 → 3n Fe = 2n O + 3n NO Bảo toàn e: → a = b = 0,21 n FeCl2 = → 3a = 2b + 3.0,07 16,51 = 0,13 127 n FeCl3 mol → n H+ = n Cl− = 0,21-0,13 = 0,08 mol = 0,13.2 + 0,08.3 = 0,5 mol n H + = 2n O + 2n H2 n Fe = n H2 = 0, 04 0,5 − 0, 21.2 n H2 → = = 0,04 mol mol %m Fe 0, 04.56 = 100% = 14,81% 15,12 H 2SO ## Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt b gam dung dịch 9,8% (lượng vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan Mặt khác hòa tan hết a gam X H SO4 dung dịch *A 370 B 220 C 500 D 420 đặc nóng thu 58 gam muối Fe (III) Giá trị b 58 = 0,145 400 n Fe2 (SO4 )3 $ n FeSO = a = mol n Fe2 (SO4 )3 ; = b → 152a + 400b = 51,76 Bảo toàn Fe: a + 2b = 0,145.2 = 0,29 → a = 0,13; b = 0,08 n H2SO4 = n FeSO4 + 3n Fe2 (SO4 )3 Bảo toàn S: = 0,13 + 3.0,08 = 0,37 mol 0,37.98 b= = 370 0, 098 → gam ## Y hỗn hợp gồm sắt hai oxit Chia Y làm hai phần : FeCl2 Phần 1: Đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thu dung dịch Z chứa a gam FeCl3 13 gam HNO3 Phần 2: Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch nhất) Giá trị a A 10,16 *B 16,51 C 11,43 D 15,24 0,8M (vừa đủ) thu 1,568 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử n HNO3 − n NO n NO− $ Bảo toàn N: = n FeCl3 = 0, 08 n Fe( NO3 )3 = 0,875.0,8-0,07 = 0,63 mol → n FeCl2 mol → = 0,21 mol m FeCl2 = 0,21-0,08 = 0,13 mol → = 16,51 gam Fe2 O3 ## Hịa tan hồn toàn 13,92 gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO phải dùng vừa hết 520 ml dung dịch HCl 1M H2 Mặt khác, lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng ống sứ khơng có khơng khí thổi luồng phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn 4,86 gam nước Xác định m ? *A 16,56 B 20,88 C 25,06 D 16,02 n MgO = a $ n Fe2 O3 = c n FeO = b ; dư qua để ; m X = 40a + 72b + 160c = 13,92 → (1) n HCl = 2n MgO + 2n FeO + 6n Fe 2O3 → 2a + 2b + 6c = 0,52 (2) n H 2O = 0, 27 mol H2 Dùng dư để khử 0,27mol hỗn hợp X đốt nóng thu 0,27 mol nước H2 Dùng dư để khử (a + b + c)mol hỗn hợp X đốt nóng thu (b + 3c)mol nước → a + b + c = b + 3c → a = 2c (3) (1); (2); (3) → a = 0,08; b = 0,06; c = 0,04 n MgO = 0, 08 0, 27 0,18 0,27 mol X có: = 0,12 mol; n Fe = 0, 09 + 0, 06.2 = 0, 21 mol; mol mol m = m MgO + m Fe → n Fe2O3 = 0, 06 n FeO = 0, 09 = 0,12.40 + 0,21.56 = 16,56 gam Fex O y FeCO3 ## Nung nóng 18,56 gam hỗn hợp X gồm CO CO khơng khí tới phản ứng hồn tồn Ba(OH) 16 gam oxit sắt Cho toàn hấp thụ hết vào 400ml dung dịch 0,15M thu 7,88 gam kết tủa Để hòa tan hết 18,56 gam X cần V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V *A 240 B 320 C 480 D 160 n CO2 = n BaCO3 = 0, 04 $ + )TH1: mol n FeCO3 = 0,04 → mol m Fex O y = 18,56 − 0, 04.116 = 13, 92 → gam n Fe(Fex O y ) = 0,1.2 − 0, 04 = 0,16 n Fe2 O3 = 0,1 mol → mol m O(Fex O y ) = 13, 92 − 0,16.56 = 4,96 → n Fe : n O = 16 : 31 → n O = 0,31 gam → → Loại n CO2 = n BaCO3 + 2(n Ba (OH)2 − n BaCO3 ) + )TH2: = 0,04 + 2.(0,06-0,04) = 0,08 mol n FeCO3 = n CO2 = 0, 08 → mol mol m Fex O y = 18,56 − 0, 08.116 = 9, 28 → gam n Fe(Fex O y ) = 0,1.2 − 0, 08 n Fe2 O3 = 0,1 mol → = 0,12 mol m O(Fex Oy ) = 9, 28 − 0,12.56 = 2,56 → n O = 0,16 gam → n Fe : n O = : mol Fe3 O4 → n Fe3O4 = 0, 04 → mol n HCl = 2n FeCO3 + 8n Fe3O4 = 2.0,08 + 8.0,03 = 0,48 mol → V = 240 ml Fe2 O3 ## Cho luồng khí CO qua lượng quặng hematit (chứa ) thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn X thoát hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ tồn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng HNO3 thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan dung dịch Fe2 O3 lượng A 80% B 60% C 50% *D 40% quặng : m tan g = m CO2 = 52,8 $ m quang = m X + m O → m Fe( NO3 )3 = 387, n O = n CO2 = 1, gam → = 300,8 + 1,2.16 = 320 gam n Fe(NO3 )3 = 1, mol → %m Fe2 O3 mol n Fe 2O3 mol → 0,8.160 = 100% 320 = 40% = 0,8 mol dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối ## Hoà tan a gam Fe vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (ở đktc) dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu KMnO m gam muối khan Cho khối lượng muối vào 100ml dung dịch hồn tồn thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 2,24 *B 0,28 C 1,4 D 0,336 n FeCl2 = n H $ Fe H 2SO4 0,25M , sau phản ứng n KMnO4 = 0, 025 = 0,1 mol; mol KMnO / H + 2+ phản ứng trước với n Fe2+ + n Cl− ,pu Bảo toàn e: → , mà thu khí clo nên Cl− phản ứng hết, tiếp n Cl− ,pu 5n Mn +7 = n Cl2 = 0, 0125 Fe + → = 0,025.5-0,1 = 0,025 mol VCl2 mol → Fe3 O ## X hỗn hợp = 0,28 L Fe2 O3 Hòa tan m gam X dung dịch HCl dư dung dịch Y Dung dịch Y tác Cl dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KI 0,5M dung dịch Z chất rắn E Lọc tách E sục khí dư vào dung dịch Z dung dịch F Cho dung dịch F tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa G Nung G đến khối lượng Fe3O không đổi (m + 0,24) gam chất rắn H Tỉ lệ mol A : *B : C : D : n Fe3O4 $ Fe O3 X Fe3 O4 Fe2 O3 n Fe2 O3 = a; 3+ =b − 2Fe + 2I → 2Fe 2+ + I2 n Fe3+ = 0,1 → mol → 2a + 2b = 0,1 → a + b = 0,05 m H = m + 0, 24 → 0,24g độ tăng khối lượng chuyển từ → 1,5a.60-232a = 0,24 → a = 0,03 → b = 0,02 → a:b = 3:2 FeCO3 ## Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm → CaCO3 vào bình kín dung tích 1,2 lít chứa khơng khí( có tỉ lệ thể tích: VO2 VN : = 1:4) 19,5 độ C atm Nung nóng bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp HNO3 rắn Y hỗn hợp khí Z Lượng hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch FeCO3 phẩm khử nhất) dung dịch E Khối lượng A 3,0 gam B 2,32 gam C 4,64 gam *D 5,8 gam có X 6,72% khí NO (sản n O2 = 0, 01 $ mol CaO : a  FeCO3  FeO FeO : b   o  + O2 t CaCO3  → CaO  → Fe2 O3 : 0, 02 Sơ đồ: HNO3 O2 Vì phản ứng tạo NO nên FeO dư, → 116(b + 0,04) + 100a = 8,8 HNO3 3FeO + 10 n HNO3 Fe(NO3 )3 →3 phản ứng hết H2O + NO + 16 10 = = 2a + b = 6.0, 02 75 → → a = 0,03; b = 0,01 m FeCO3 = 8,8 − 0, 03.100 = 5,8 → gam FeS2 HNO3 ## Hịa tan hồn tồn 0,1 mol 200 ml dung dịch 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N +5 *A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 NO Giá trị m FeS2 HNO3 $ 0,1 mol + 0,8 mol → dd X + ↑NO x mol ddX + tối đa m gam Cu y mol • Bản chất phản ứng trình nhường, nhận electron: n FeS2 n Cu Theo bảo bảo electron: 14 × +2× Fe Cu ; n Fe2+ Theo bảo tồn điện tích × =3× 2+ • Sau phản ứng dung dịch có n NO ; − SO 24 − ; n NO− n Cu 2+ +2× → 14 × 0,1 + 2y = 3x (1) NO 2+ n SO2− =1× + → × 0,1 + 2y = 3x + 0,1 × (2) m Cu Từ (1) (2) → x = 0,6; y = 0,2 → = 0,2 × 64 = 12,8 gam FeSO4 ## Cho 100 ml dung dịch KMnO 1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời H SO4 0,04 M 1M, thu Ba(OH) dung dịch X Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 127,20 B 128,98 *C 152,28 D 150,58 dư thu m gam kết tủa Biết phản KMnO : 0, 02  H 2SO : 0,5 FeSO4 $ 0,1 mol → ddX + BaSO  Fe(OH)3 Mn(OH)  Ba(OH) ddX + Fe →↓ MnO 2+ •5 − + +8 ∑n n Fe3+ → Fe3+ H+ H2O Mn + →5 + +4 n Mn 2+ SO 24− = 0,1 mol; = 0,1 + 0,5 = 0,6 mol; = 0,02 mol m↓ = m Fe(OH)3 + mBaSO4 + m Mn(OH)2 = 0,1 × 107 + 0,6 × 233 + 0,02 × 89 = 152,28 gam H 2SO4 ## Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm kim loại A, Fe oxit sắt dung dịch loãng thu H2 dung dịch Y chứa muối sunfat có khối lượng 130,4 gam 0,5 mol khí Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu m gam kết tủa.Biết hidroxit A không tan kiềm mạnh lấy 63 gam X điều chế tối đa 55 gam hỗn hợp kim loại.Giá trị m gần với *A 280 B 290 C 300 D 310 H2 H 2SO  → $ X(Fe, A, oxit sắt) Dung dịch Y chứa muối sunfat: 130,4 gam + 0,5 mol mO Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, A, O Trong 63 gam X Trong hỗn hợp X gọi số mol Fe, A, O x, y,z n H2 O = n O Ta có m kimloai = gam → + mO = 6,875 n H SO4 = z mol, = z + 0,5 Vì dung dịch chứa muối sunfat → dung dịch Y chứa SO 24 − Fe + An+ : x mol, : y mol :0,5 + z mol mSO2− m kimloai → H2O = 6,875.16z = 110z gam → Fe(OH) Kết tủa thu gồm = 130,4- 110z = 96.(z + 0,5) → z = 0,4 mol A(OH) n : y mol, BaSO : x mol, : 0,5 + z mol n OH− Bảo tồn điện tích dung dịch Y → 2y + xn = 2.(0, + z) → m↓ = m KL + m OH − + m BaSO4 : + 2z = 110z + 17.(1 + 2z) + 233.(0,5 + z) = 377z + 133,5 = 284,5 gam Fe3 O4 ### Hịa tan hồn tồn 29,68 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe H 2SO4 lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M H2 0,5M thu 0,896 lít khí BaCl2 đktc dung dịch Y chứa m gam chất tan Cho từ từ dung dịch đến AgNO3 kết tủa cực đại dừng lại, cho tiếp vào sau phản ứng thu 211,02 gam kết tủa Mặt khác cho HNO3 NO lượng X tác dụng với dung dịch *A 60,02 B 52,21 C 62,22 D 55,04 đặc nóng lấy dư thu 8.736 lít (đktc) Giá trị m ? Fe3 O4 $ Gọi số mol Cu, Fe, x, y, z mol → 64x + 56y + 232z = 29,68 HNO3 X+ NO dư sinh 0,39 mol → 2x + 3y + z = 0,39 BaSO Để kết tủa cực đại gồm , Ag, AgCl AgNO3 Vì Fe3+ dư nên hình thành n Ag + 2n H Bảo toàn electron → Cu + , 3n Fe + n Fe3 O4 n Cu =2 + → n HCl = 2n H2SO4 → = 0,08 + 8z n H 2SO4 n HCl → n BaSO4 = 2x + 3y + z - 0,04.2 n HCl + 2n H2SO4 = 2n H2 + 2n O(Fe3O4 ) Bảo toàn nguyên tố H → Mà n Ag = 0,04 + 4z mol, = 0,02 + 2x n H 2SO4 = n AgCl = 2n BaCl2 = 0,02 + 2z n HCl + = (0,02 + 2z ) + 0,04 + 4z = 0,08 + 8z mol Kết tủa thu 211, 02 gam → 233 (0,02 + 2z) + 143,5 (0,08 + 8z) + 108 (2x + 3y + z - 0,04.2) = 211, 02 → 216x + 324y + 1722z = 203,52 64x + 56y + 232z = 29, 68  2x + 3y + z = 0,39 216x + 324y + 1722z = 203,52  Ta có hệ  x = 0, 04   y = 0, 07 z = 0,1  → m KL + mSO2− + mCl− →m= = 29,68 - 0,1.4.16 + 96 ( 0,02 + 0,2) + 35,5 ( 0,04 + 0,4) = 60,02 gam Fe(NO3 ) ### Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm FeCO3 Al với 4,64 gam hỗn hợp Y Cho Y vào lượng vừa KHSO đủ dd chứa 0,56 mol dd Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hòa m gam hỗn hợp khí T H2 có chứa 0,01 mol Thêm NaOH vào Z đến toàn muối sắt chuyển hết thành hidroxit ngừng khí cần 0,57 mol NaOH, lọc kết tủa nung khơng khí đên khối lượng khơng đổi thu 11,5 gam chất rắn Giá trị m A 2,52 B 2,7 *C 3,42 D 3,22  Fe(NO3 )2 : x   Al : y KHSO4  FeCO : 0, 04   → 0,56mol   Al3+ : y  3+  Fe  Fe2 +   +  NH  K + : 0,56  NaOH SO 24 − : 0,56  → 0,57mol  N, O  CO2 : 0, 04 H : 0, 01  $ 10,17 khí T + dd Z o t  → ↓ 11,5 Al2 O3 : 0,5y − 0, 005  Fe2 O3 : 0, 5x + 0, 02 K 2SO Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch Z thu dung dịch chứa Na 2SO4 : 0,28 mol , : 0,28 mol NaAlO : 0,57- 0,28-0,28 = 0,01 mol Fe(NO3 ) Gọi số mol : x mol Al : y mol 180x + 27y = 10,17  102(0,5y − 0, 005) + 160(0,5x + 0,02) = 11,5  x = 0, 04   y = 0,11 Ta có hệ → n NH+ 83, 41 − 0, 08.56 − 0,11.27 − 0,56.39 − 0,56.96 18 Có = = 0,02 mol n H2O 0,56 − 4.0, 08 − 0,01.2 Bảo toàn nguyên tố H → = = 0,23 mol Bảo toàn khối lượng → m = 10,17 + 4,64 + 0,56 136-83,41-0,23 18 = 3.42 gam Fe3O FeCO3 ### Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, , H 2SO4 tỷ lệ mol tương ứng : : , tan hết dung dịch CO2 (đặc/nóng) Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa hai muối 2,6544 lít hỗn hợp khí Z gồm SO2 (đktc) Ca(OH) Biết Y phản ứng với tối đa 0,2m gam Cu Hấp thụ hoàn toàn Z vào dung dịch gam kết tủa Giá trị m’ : A 11,82 B 12,18 C 18,12 *D 13,82 Fe3 O4 FeCO3 $ 'Gọi số mol Fe, , 8x, x, 2x mol 0, 2(8x.56 + 232x + 116.2x) 64 Số mol Cu = 2,85x mol FeSO4 Dung dịch Y chứa muối n CO2 Có n FeCO3 = Fe2 (SO ) n SO2 = 2x mol → = 0,1185 - 2x mol dư thu m’ n Fe n Fe3O4 n Cu Bảo tồn electron cho tồn q trình → +2 → 8x + 2,85x = x + ( 0,1185-2x) → x = 0,01 Ca(OH) Hấp thụ khí vào dung dịch thu ↓ chứa → m = 0,02 100 + 0,0985.120 = 13,82 gam =2 n SO2 +2 CaCO3 : 0, 01.2 = 0, 02  CaSO3 : 0,1185 − 2.0, 01 = 0, 0985 ... gam hỗn hợp X gồm FeCO3 Al với 4,64 gam hỗn hợp Y Cho Y vào lượng vừa KHSO đủ dd chứa 0,56 mol dd Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hịa m gam hỗn hợp khí T H2 có chứa 0,01 mol Thêm NaOH vào Z... ; 8 a + b + c = 1,12 3 → (2) → 40a + 80b + 80c = 15,6.2 (3) (1); (2); (3) → a = 0,06; b = 0,12; c = 0,24 ## X hỗn hợp gồm Fe hai oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X dung dịch HCl dư, sau phản ứng... dư để khử 0,27mol hỗn hợp X đốt nóng thu 0,27 mol nước H2 Dùng dư để khử (a + b + c)mol hỗn hợp X đốt nóng thu (b + 3c)mol nước → a + b + c = b + 3c → a = 2c (3) (1); (2); (3) → a = 0,08; b = 0,06;