Gi¸o viªn: Tr­êng THPT: Bµi : hi®roclorua-Axit clohi®ric vµ muèi clorua Nội dung chính. I. Hiđroclorua. 1. Cấu tạo phân tử. 2. Tính chất II. axit clohiđric và muối clorua. 1. Tính chất vật lý. 2. Tính chất hoá học. 3. Điều chế. III. Muối clorua và nhận biêt gốc clorua: 1. Tên gọi 2. Độ tan của muối clorua. 3. Nhận biết gốc clorua. 4. ứng dụng. I. Hi®roclorua. 1. CÊu t¹o ph©n tö H : Cl : H - Cl . . . . CTelectron CTCT Lo¹i liªn kÕt gi÷a Nguyªn tö H vµ Cl: Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc (xem m« pháng) 2. Tính chất - Hiđroclorua là chất khí, không màu mùi xốc. - Nặng hơn không khí 1.26 lần. - Tan tốt trong nước: 1V H2O hoà tan được 500V HCl. - Thí nghiệm: A. axit clohiđric: I. Tính chất vật lý - Là chất lỏng, không màu, mùi xốc. - ở 20 o C : dd axit đặc có C = 37%, d = 1.19g/ml Bốc khói trong không khí. II. TÝnh chÊt ho¸ häc. TÝnh axit: 1. Lµm quú tÝm chuyÓn thµnh ®á. 2. T¸c dông víi kim lo¹i. 3. T¸c dông víi baz¬. 4. T¸c dông víi oxit baz¬. 5. T¸c dông víi muèi TÝnh khö cña axit clohi®ric: 2Cl - 1 - 2x1e → Cl o 2 Mn O 2 + HCl = Mn Cl 2 + Cl 2 ↑+ H 2 O KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 ↑ + H 2 O BT: ViÕt pt:KClO 3 ,K 2 Cr 2 O 7 , PbO 2 t¸c dông víi HCl Nh­ v©y: TÝnh khö cña axitclohi®ric lµ do Cl -1 g©y nªn t o 4 -1 Mn +4 + 2e → Mn +2 1 1 2 -1 o o+4 +2 Kl: TÝnh chÊt cña HCl: TÝnh axit TÝnh khö III. ứng dụng của axit clohiđric. - Điều chế muối: BaCl 2 , ZnCl 2 . - Tẩy gỉ. - Dùng trong y tế. - Dùng trong thực phẩm. - Kiểm tra các khoáng cacbonat * Cách vận chuyển axit clohđric:Trong các xitec có lót cao su không bị ăn mòn, trong lọ thuỷ tinh, lọ polietilen, ngoài ra người ta còn cho thêm một ít urotrophin làm chất ức chế. 4. Điều chế: a. Trong phòng thí nghiệm; Cho NaCl tt tác dụng với HCl đặc xem NaCl tt + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl 2NaCl tt + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl <250 o C 400 o C b. Trong công nghiệp. Đốt hiđro trong khí clo: H 2 + Cl 2 = 2HCl k Hấp thụ sản phẩm vào nước thu được dung dịch axit clohiđric. B. Muối clorua và nhận biết gốc clorua. II. Tính tan của muối clorua: - Hầu hết là muối tan: NaCl, MgCl 2 , FeCl 2 . - Muối ít tan: AgCl, PbCl 2 I. Tên gọi: Tên kim loại + clorua. Với kim loại có nhiều hoá trị phải có cả hoá trị kèm theo. VD: FeCl 2 : Sắt(II) clorua FeCl 3 : Sắt(III) clorua [...]... Bài tập: Nhận biết: HCl, NaNO3 Cách một: Dùng quì tím: dd HCl làm quì tím chuyển thành màu đỏ Cách hai: Cho dd AgNO3 vào, ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng là HCl AgNO3 +HCl = AgCl+ HNO3 Trắng Như vậy :Nhận biết là quá trình tìm ra các chất dựa vào sự thay đổi màu sắc, tạo chất kết tủa hoặc tạo chất bay hơi III Nhận biết gốc clorua KL: Dùng dd AgNO3 để nhận biết ra gốc clorua AgNO3 +HCl = AgCltrắng+... Giải thích:Do axit clohđric đã tác dụng với natrihiđoxit PTPƯ: NaOH + HCl = NaCl + H2O 4 Tác dụng với oxit bazo: VD: CuO, BaO, MgO Thí nghiệm :Đồng oxit tác dụng với axit clohiđric xem - Cách làm: cho 1 ít bột đồng oxit vào ống nghiệm Nhỏ tiếp 1- 2 ml HCl vào - Hiện tượng; Bột đồng tan ra, dd chuyển thành màu xanh - PTPƯ: CuO + 2 HCl = CuCl2+ H2O (màu xanh) 5.Tác dụng với muối điều kiện: - axit mới... PTPƯ: CuO + 2 HCl = CuCl2+ H2O (màu xanh) 5.Tác dụng với muối điều kiện: - axit mới yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn axit ban đầu - Muối mới không tan trong axit mới hCl mạnh hơn các axit: H2CO3, H2S, H3PO4 CaCO3 + 2HCl = Ca Cl2 + CO 2 + H2O FeS +2 HCl = H2S + FeCl2 ... dd riêng biệt sau: KNO3, KCl, HCl, HNO3 2 Hoàn thành sơ đồ sau: Fe FeCl3 Fe(NO3)3 FeCl2 1 Làm quì tím chuyển thành đỏ - Cách làm: Lấy ống hút nhỏ một giọt axit lên mẩu giấy quỳ tím - Hiện tượng: Giấy quì tím chuyển thành đỏ 2 Tác dụng với kim loại Thí nghiệm: - Cho vài mẩu đồng vào ống nghiệm (ống 1) Cho một vài đinh Fe vào một ống nghiệm khác( ống 2) -Nhỏ 1- 2 ml dd HCl vào hai ống nghiệm trên Hiện... ống 1: Không có hiện tượng gì ống 2: Có bọt khí bay lên Giải thích 2 Tác dụng với kim loại Giải thích: Do sắt đứng trước hiđro trong dãy HĐHH, đồng đứng sau hiđro trong dãy HĐHH, Phương trình: Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 Chú ý: - Kim loại phải đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hoá học - Sắt tác dụng với axitclohiđric chỉ tạo ra sắt hai 3 Tác dụng với bazo VD: NaOH, Cu(OH)2, Ca(OH)2 Thí nghiệm:axit . 2 Mn O 2 + HCl = Mn Cl 2 + Cl 2 ↑+ H 2 O KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 ↑ + H 2 O BT: ViÕt pt:KClO 3 ,K 2 Cr 2 O 7 , PbO 2 t¸c dông víi HCl Nh­ v©y:. thí nghiệm; Cho NaCl tt tác dụng với HCl đặc xem NaCl tt + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl 2NaCl tt + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl <250 o C 400 o C b. Trong công