Ôn thi đại học Chuyên đề 1: Nguyên tử, bảng tuần hồn ngun tố hóa học, liên kết hóa học Câu Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 17 B 15 C 23 D 18 Câu Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY A NaF B AlN C MgO D LiF Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Al P B Fe Cl C Al Cl D Na Cl 63 65 Câu Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 65 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 29 Cu A 73% B 54% C 50 D 27% + Câu (TSĐH khối A 2007) Dãy gồm ion X , Y nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu (Đề TSĐH 2007 –A) Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C Phi kim kim loại D kim loại khí Câu Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 10 (TSĐH khối B 2007)Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A R < M < X < Y B M < X < R < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R Câu 11 (TSĐH khối A 2008)Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Câu 12 Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K Câu 13 (Đề TSĐH khối B -2008) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, F, O D N, P, O, F GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang Ôn thi đại học Câu 14 Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A As B S C N D P Câu 15 (TSĐH khối A 2009) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 40,00% B 50,00% C 27,27% D 60,00% Câu 16 Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B HCl C NH3 D H2O Câu 17 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B H2O, HF, H2S C O2, H2O, NH3 D HF, Cl2, H2O 2 6 Câu 18 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s , nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A cho nhận B kim loại C cộng hoá trị D ion Câu 19: 19: Chọn chất có tinh thể phân tử A iot, nước đá, kali clorua B iot, naphtalen, kim cương C nước đá, naphtalen, iot D than chì, kim cương, silic Câu 20: 20: Chọn chất có dạng tinh thể ion A muối ăn B than chì C nước đá D iot Câu 21 Phát biểu sau ? A Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử B Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D nước đá thuộc dạng tinh thể phân tử Câu 22: 22: Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ? A H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 B HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Câu 23: 23: Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phí kim; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối A (1), (2), (5) B (3), (4), (6) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5) Câu 24: 24: Trong phân nhóm chính, số hiệu ngun tử tăng dần A lượng ion hóa giảm dần B nguyên tử khối giảm dần C tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần Câu 25: : Nguyên tử nguyên tố R có tổng số loại hạt 82, số hạt mang điện nhiều 25 số hạt không mang điện 22 hạt Điện tích hạt nhân R là: A 20 B 22 C 24 D 26 2− Câu 26: 26:Trong anion XY3 có 30 proton Trong nguyên tử X Y có số proton số nơtron X Y nguyên tố sau đây? A C O B S O C Si O D C S 2 Câu 27: : Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron:1s 2s 2p 3s 3p4 Cơng thức oxit cao công 27 thức hợp chất với hidro X là: A XO2 XH4 B XO3 XH2 C X2O5 XH3 D X2O7 XH 2+ 2 6 Câu 28 (Đề TSĐH A -2009): -2009): Cấu hình electron ion X 1s 2s 2p 3s 3p 3d bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIIB B Chu kì 4, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm VIB D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 29: 29: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai A 34X B 37X C 36X D.38X Câu 30: 30: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? A B C 12 D.10 D.10 GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang ễn thi i hc Chuyên đề PHN ỨNG OXI HÓA-KHỬ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT: I Định nghĩa: 1) Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron 2) Chất oxihóa (chất bị khử) chất thu electron 3) Q trình oxihóa ( oxi hóa) trình nhường electron 4) Quá trình khử ( khử) trình thu electron 5) Phản ứng oxihóa - khử phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng, hay phản ứng oxi hóa –khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số ngun tố  Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng electron: Nguyên tắc: “Tổng số electron chất khử nhường = tổng số electron chất oxi hoá nhận” Các bước: B1 : Xác định số oxi hoá ngun tố có số oxi hố thay đổi B2: Viết q trình oxi hố q trình khử, cân q trình B3: Tìm hệ số thích hợp cho “Tổng số electron chất khử nhường = tổng số electron chất oxi hoá nhận” B4: Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào sơ đồ phản ứng Hồn thành phương trình hố học II Ý nghĩa: - tạo lượng cần thiết cho phát triển thể động vật - tạo lượng cho trình sản xuất, cho đ6ọng hoạt động - sở trình sản xuất hóa học luyện gang thép, sản xuất xút, loại axit, phân bón… III PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG : Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa : Gồm có : Một số phản ứng hóa hợp , số phản ứng phân hủy phản ứng trao đổi Phản ứng có thay đổi số oxi hóa: Gồm có : Mơt số phản ứng hóa hợp, số phản ứng phân hủy phản ứng IV PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG THU NHIỆT Định nghĩa: Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng hóa học giải phóng lượng dạng nhiệt Phản ứng thu nhiệt phản ứng hóa học hấp thụ lượng dạng nhiệt Phương trình nhiệt hóa học: Phương trình phản ứng có ghi thêm giá trị ∆ H trạng thái chất gọi phương trình nhiệt hóa hc B BI TP: Bi 1: Lập phơng trình phản ứng oxi hoá - khử theo sơ đồ dới xác định vai trò chất ph¶n øng: a) Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O b) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O c) K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O d)KMnO4 + Zn + H2SO4 → MnSO4 + ZnSO4 + K2SO4 + H2O e) K2Cr2O7 + HBr → CrBr3 + Br2 + KBr + H2O f) CrO3 + CH3CH2OH → Cr2O3 + CH3CHO + H2O g) S +HNO3(đ) → H2SO4 + NO2 + H2O h) Fe3O4 + H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O i)HI + H2SO4(đ, nóng) → I2 + SO2 + H2O l)FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl m) H2S + KMnO4 + H2SO4(loãng) → H2O + S + MnSO4 + K2SO4 Câu 2: Sục khí SO2 vào dung dịch H2S dung dịch nước clo, sơ đồ phản ứng sau: 1) SO2 + H2S → S + H2O 2) SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl a Hãy cân phản ứng theo phương pháp thăng electron b Cho biết vai trò SO2 phản ứng Câu 3: Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron : GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang Ôn thi đại học a) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl đặc, thu Cl2, MnCl2 H2O b) Cho Cu tác dụng với dung dịch axit HNO3 đặc, nóng thu Cu(NO3)2, NO2 H2O c) Cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng thu MgSO4, S H2O Một số tập trắc nghiệm 1.1 Phản ứng phản ứng oxi hóa - khử phản ứng : A B C D 2HgO toto→ 2Hg + O2 CaCO3 o CaO + CO2 t→ 2Al(OH)3 to→ Al2O3 + 3H2O 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 1.2 Cho phản ứng sau, phản ứng NH3 khơng đóng vai trò chất khử ? A B C D 4NH4 2NH3 2NH3 2NH3 + + + + 5O2 xtto→ 4NO + 6H2O 3Cl2 to→ N2 + 6HCl 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 1.3 Trong số phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxihóa-khử ? A HNO3 + NaOH B N2O5 + H2O C 2HNO3 + 3H2S D 2Fe(OH)3 → → o t→ → NaNO3 + H2O 2HNO3 3S + 2NO + 4H2O Fe2O3 + 3H2O 1.4 Trong phản ứng : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Hãy cho biết vai trò NO2 phản ứng: A chất oxi hóa B chất khử C chất oxi hóa, đồng thời chất khử D khơng chất oxi hóa khơng chất khử 1.5 Một nguyên tử lưu huỳnh (S) chuyển thành ion sunfua (S2–) cách : A nhận thêm electron B nhường electron C nhận thêm hai electron D nhường hai electron 1.6 Trong phản ứng : Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl, nguyên tố clo A bị oxi hóa B bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử 1.7 Trong phản ứng : 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O, nguyên tố sắt A bị oxi hóa B bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D vừa bị oxihóa, vừa bị khử 1.8 Cho phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl Trong phản ứng này, nguyên tử natri: A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxihóa, khơng bị khử 1.9 Cho phản ứng : Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, mol ion Cu2+ A nhận mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhường mol electron 1.10 Cho phản ứng sau , phản ứng phản ứng oxi hóa –khử ? A Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C NaH + H2O → NaOH + H2 D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 1.11 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa –khử là: A tạo chất kết tủa B tạo chất khí C có thay đổi màu sắc chất D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố 1.12 Trong phản ứng hóa hợp đây, phản ứng phản ứng oxi hóa –khử ? A CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 B P2O5 + 3H2O → H3PO4 C 2SO2 + O2 → 2SO3 D BaO + H2O → Ba(OH)2 1.13 Trong phản ứng phân hủy đây, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa-khử? A 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang Ôn thi đại học B 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O C 4KClO3 → 3KClO4 + KCl D 2KClO3 → 2KCl + 3O2 1.14 Cho phản ứng : M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A x = B x = C x = x = D x = 1.15 Chọn định nghĩa phản ứng oxihóa-khử A Phản ứng oxihóa –khửlà phản ứng tất nguyên tử tham gia phản ứng phải thay đổi số oxi hóa B Phản ứng oxihóa –khử phản ứng khơng kèm theo thay đối số oxihóa ngun tố C Phản ứng oxihóa – khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất phản ứng D Phản ứng oxihóa- khử phản ứng q trình oxihóa q trình khử khơng diễn đồng thời 1.17 Tìm định nghĩa sai : A Chất oxihóa chất có khả nhận electron B Chất khử chất có khả nhận electron C Chất khử chất có khả nhường electron D Sự oxi hóa q trình nhường electron 1.18 Chọn định nghĩa chất khử : A Chất khử ion cho electron B Chất khử nguyên tử cho electron C Chất khử phân tử cho electron D Chất khử nguyên tử, phân tử hay ion có khả nhường electron 1.19 Chọn định nghĩa số oxi hóa A Số oxi hóa điện tích ngun tử phân tử giả định phân tử có liên kết ion B Số oxi hóa số electron trao đổi phản ứng oxi hóa khử C Số oxi hóa hóa trị nguyên tử phân tử D Số oxi hóa điện tích xuất nguyên tử phân tử có chuyển dịch electron 1.20 Trong số phần tử sau ( nguyên tử ion ) chất khử : A Mg2+ B Na+ C Al D Al3+ 1.21 Trong số phần tử sau ( nguyên tử ion) chất oxi hóa là: A Mg B Cu2+ C Cl– D S2– 1.22 Cho phương trình phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân tối giản FeSO4 : A 10 B C D 1.23 Trong phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Thì H2SO4 đóng vai trị : A Mơi trường B chất khử C Chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa, vừa mơi trường 1.24 Tỷ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hóa số phân tử HNO3 môi trường phản ứng : FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2+ H2O A : B : C : D : 1.25 Cho phương trình phản ứng : 1- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 2- CO + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O t 3- (NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4 4- 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O 5- Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O Các phản ứng oxi hóa khử : A 1, 3, B 4, C 1, D 2, 4, 1.26 Phản ứng sau phản ứng tự oxi hóa – khử : A 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 3KNO2 + HClO3 → 3KNO3 + HCl D AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2 1.27 Phản ứng sau phản ứng oxi hóa –khử nội phân tử : o GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang Ôn thi đại học A 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2 B 2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2 C 2KClO3 → 2KCl + 3O2 D Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O 1.28 Cho phương trình phản ứng hóa học sau: 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 → CuO + H2O CaO + CO2 → CaCO3 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C + H2O → CO + H2 Phản ứng hóa hợp phản ứng số : A B C D 1.29 Trong phản ứng câu 1.28, phản ứng phân hủy phản ứng số : A B C D 1.30 Trong phản ứng câu 1.28, phản ứng phản ứng số: A B C D 1.31 Trong phản ứng câu 4.34 , phản ứng trao đổi phản ứng số : A B C D 1.32 Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 1.Na ( r) + 1/2 Cl2 → NaCl ( r) ; ∆H= – 411,1kJ H2 (k) + 1/2O2 → H2O(l) ; ∆H= – 285,83kJ t CaCO3 CaO (r) + CO2(k); ∆H= + 176kJ H2(k) + 1/2O2 → H2O (k) ; ∆H= – 241,83kJ Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng số ? A 1, B.4 C D 1, 2, 1.33 Trong câu 4.38, phản ứng thu nhiệt phản ứng số : A 1, 2, B C D 2, 1.34 Nhỏ giọt dung dịch loãng KMnO4 màu tím nhạt vào ống nghiệm có sẳn 2ml dung dịch FeSO4 1ml dung dịch H2SO4 lỗng.Tìm câu sai : A Thấy giọt KMnO4 màu tím nhạt màu B Nếu nhỏ tiếp mãi, màu tím nhạt KMnO4 khơng C Đó phản ứng trao đổi H2SO4 KMnO4 D Đó phản ứng oxi hóa - khử FeSO4 KMnO4 mơi trường axit 1.35 Trong biến đổi Cu2+ +2e → Cu, ta thấy : A ion đồng bị oxi hóa B Nguyên tử đồng bị oxi hóa C Ion đồng bị khử D Nguyên tử đồng bị khử 1.36 Sau cân phản ứng oxihóa-khử : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Tổng hệ số chất phản ứng tổng hệ số sản phẩm là: A 26 26 B 19 19 C 38 26 D 19 13 1.37 Sau phản ứng cân : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Tổng số hệ số chất phương trình phản ứng : A 29 B 25 C 28 D 32 1.38 Trong phản ứng: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Hệ số chất phản ứng sản phẩm : A 2, 16, 2, 2, 8, B 16, 2, 1, 1, 4, C 1, 8, 1, 1, 4, D 2, 16, 1, 1, 4, 1.39 Điều xảy trình phản ứng ? 4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 A Mangan bị oxihóa số oxi hóa tăng từ +2 đến +4 B Mangan bị oxihóa số oxi hóa giảm từ +4 đến +2 C Mangan bị khử số oxihóa giảm từ +4 đến +2 D Mangan bị khử số oxihóa tăng từ +2 đến +4 +2 o +3 1.40 Phản ứng Fe + 1e → Fe biểu thị trình sau ? GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang Ôn thi đại học A Quá trình oxi hóa C Q trình hịa tan B Q trình khử D Quá trình phân hủy Chuyên đề 3: NHÓM HALOGEN KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN A/ TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN  Nhóm VIIA bảng phân loại tuần hoàn gồm nguyên tố: Flo, Clo, Brơm, Iốt, Atatin  Trong đó, Atatin ngun tố phóng xạ Các ngun tố cịn lại nhóm VIIA gọi Halogen  Ký hiệu hóa học: F, Cl, Br, I  Công thức phân tử: (X2) : F2, Cl2, Br2, I2  Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I  Cấu hình electron lớp cùng: ns2 np5     Ở trạng thái bản, nguyên tử Halogen có 1e độc thân Nguyên tử Halogen có 7e nên dễ dàn thu thêm 1e để đạt cấu hình bền khí trơ gần X + 1e X ˉ Trong hợp chất, Halogen có số oxi hóa -1 Ngồi Flo, Halogen cịn lại cịn có số oxi hóa +1, +3, + 5, +7 Tính chất hóa học Halogen tính oxi hóa mạnh CLO A/ TĨM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN I/ Tính chất vật lý: Clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, nặng khơng khí, độc Khí Clo tan vừa phải nước Dung dịch Clo nước gọi nước Clo II/ Tính chất hóa học: Clo có 7e ngồi cùng, dễ nhận them 1e để đạt cấu bền khí trơ gần nó: Cl + 1e Cl ˉ 1/ Tác dụng với kim loại o Muối clorua t 2M + nCl2 2MCln ( M kim loại có hóa trị n cao to 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2/ Tác dụng với Hidro: as H2 + Cl2 2HCl 3/ Tác dụng với nước dung dịch kiềm: a/ Tác dụng với nước: Cl2 + H2O HCl + HClO (1) Nước Clo as HClO HCl + [O] (2) 2[O] O2 (3) Nước Clo (1) có tính tẩy màu sát trùng axit Hipoclorơ HClO bền, dễ phân hủy thành oxi ngun tử, có tính oxi hóa mạnh (2), để lâu khả b/ Tác dụng với kiềm: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Nước javen 4/ Tác dụng với muối Halogen khác: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 = > Tính oxi hóa Clo mạnh so với brôm, Iot 5/ Tác dụng với nhiều hợp chất có tính khử: Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4 GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang Ôn thi đại học Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 III/ Ứng dụng: Sát trùng, tẩy trắng vải sợi IV/ Điều chế: 1/ Trong phịng thí nghiệm: t MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 2/ Trong công nghiệp: đpddvn 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 đpnc 2NaCl Na + Cl2 HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA A/ TĨM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN I/ Tính chất vật lý: Hiđro Clorua chất khí khơng màu, mùi xốc độc, nặng khơng khí, tan nhiều nước tạo thành dd axit clohidric II/ Tính chất hóa học: Dung dịch Hidroclorua nước gọi dd axit clohidric, axit mạnh a/ Tính axit: Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với kim loại hoạt động, bazơ, oxit bazơ, muối b/ Tính khử: Do phân tử HCl, Clo có số oxi hóa – 1, số oxi hóa thấp nhất, nên clo thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4… 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O III/ Điều chế: a/ Trong phòng thí nghiệm: 2NaCl (R) + H2SO4 đặc > 400oC Na2SO4 + 2HCl b/ Trong công nghiệp: Tổng hợp từ H2 Cl2 H2 + Cl2 2HCl IV/ Nhận biết axit Clohidric muối Clorua: Dùng dd AgNO3, cho kết tủa AgCl màu trắng, không tan axit mạnh HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 o HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO A/ KIẾN THỨC CƠ BẢN 1/ Các axit có oxi Clo: HClO HClO2 HClO3 HClO4 Tính bền tính axit tăng Khả oxi hóa tăng 2/ Nước Gia-ven: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O Nước Gia-ven3/ Clorua vôi: Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O -1 Clorua vôi Cl Công thức cấu tạo clorua vôi: Ca +1 O Cl Các chất NaClO, CaOCl2 có tính oxi hóa mạnh Sử dụng chúng để sát trùng tẩy màu 4/ Muối Clorat: to 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Ở trạng thái rắn, kali clorat chất oxi hóa mạnh Phơtpho bốc cháy trộn với KClO Bài tập GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang Ôn thi đại học Bài 1: Cho lượng đơn chất Halogen tác dụng hết với Magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất tác dụng hết với Nhôm, tạo 17,8g nhôm halogenua Xác định tên khối lượng đơn chất Halogen nói Bài 2: Hãy viết cấu hình electron ion F – , Cl–, Br– I– Cho biết cấu hình electron ion trùng với cấu hình electron nguyên tử Từ rút nhận xét ? Bài 3: Cho lượng halogen X2 tác dụng với lượng vừa đủ kim loại M có hóa trị I, người ta 4,12g hợp chất A Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhơm tạo 3,56g hợp chất B Còn cho lượng kim loại M nói tác dụng hết với lưu huỳnh thu 1,56g hợp chất C Hãy xác định tên nguyên tố X M, từ viết công thức chất A, B C Bài 4: Xác định số oxi hóa nguyên tố halogen hợp chất sau rút nhận xét số oxi hóa chúng hợp chất a) F2 , HF , NaF , BaF2 b) Cl2, HCl, NaCl, NaClO, NaClO2, NaClO3, NaClO4 c) Br2, HBr, NaBr, HBrO, HBrO2, HBrO3, HBrO4 d) I2, HI, NaI, HIO, HIO2, HIO3, HIO4 Bài 5: Cho 22g hh Fe Al tác dụng với dd HCl dư thu 17,92 lít khí (đktc) a/ Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu b/ Tính khối lượng dd HCl 7,3% tối thiểu cần dùng c/ Tính khối lượng hh muối thu cô cạn dd sau phản ứng Bài 6: Cho 0,54g kim loại R (hóa trị khơng đổi) tác dụng với dd HCl dư thu 672cm3 khí H2 (đktc) Xác định R Bài 7: Cho 10,8 g kim loại hóa trị tác dụng với khí Cl2 tạo thành 53,4g clorua kim loại a/ Xác định tên kim loại b/ Tính lượng MnO2 V dd HCl 37% (d = 1,19g/ml) để điều chế khí Clo dùng phản ứng Biết Hiệu suất phản ứng 80% Bài 8: Hịa tan hồn toàn 14,2g hỗn hợp Fe, CuO vào 100ml dd HCl thu 1,68 lít khí A (đktc) dd B a/ Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính CM dd HCl c/ Tính CM muối dd B (xem V dd không thay đổi) Bài 9: Muối ăn bị lẫn tạp chất Na2SO4, MgCl2 CaCl2 CaSO4 Hãy trình bày PPHH để loại bỏ tạp chất Viết phương trình phản ứng xảy Bài 10: Cho hh A gồm Cu Mg vào dd HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn khơng tan B Dùng dd H2SO4 đặc, nóng để hịa tan chất rắn khơng tan B thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) a/ Viết pthh xảy b/ Tính khối lượng hh A ban đầu Bài 11: Bổ túc phương trình phản ứng sau: HCl + MnO2 (A) + (B) rắn + (C) lỏng (A) + (C) (D) + (E) (D) + Mn (B) + (F) (F) + (A) (D) (F) + (E) (C) (A) + Ca(OH)2 (G) + (H) + (C) (D) + Ca(OH)2 (G) + (C) (H) (G) + (E) Bài 12: Hoàn thành chuỗi biến hóa sau đây: a/ Nước gia-ven NaCl b/ NaCl Cl2 HCl HClO HCl Cl2 KClO3 KCl AgCl Ag Cl2 CaOCl2 B/ BÀI TẬP Trắc nghiệm 2.1 Những nguyên tố nhóm có cấu hình e lớp ngồi ns2np5? A Nhóm cacbon B Nhóm Nitơ C Nhóm Oxi D Nhóm Halogen 2.2 Các nguyên tử Halogen có: A 3e lớp ngồi B 5e lớp GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang Ôn thi đại học C 7e lớp D 8e lớp ngồi 2.3 Các ngun tố nhóm VIIA sau đây, ngun tố khơng có đồng vị tự nhiên: A Clo B Brom C Iot D Atatin 2.4 Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố Halogen nhận hay nhường e? A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 2e C Nhường 1e D Nhường 7e 2.5 Kim loại sau tác dụng với dd HCl lỗng tác dụng với khí Clo cho loại muối Clorua kim loại? A Fe B Zn C Cu D Ag 2.6 Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất Halogen (F2, Cl2, Br2, I2) A Ở điều kiện thường chất khí B Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Có tính oxi hóa mạnh D Tác dụng mạnh với nước 2.7 Số liên kết cộng hóa trị tối đa tạo nguyên tử có cấu hình electron ngồi 3s2 3p5 : A B.3 C D 2.8 Trong halogen, clo nguyên tố : A có độ âm điện lớn B có tính phi kim mạnh C tồn vỏ trái đất ( dạng hợp chất) với trữ lượng lớn D có số oxi hóa –1 hợp chất 2.9 Trong phịng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 2.10 Clo không cho phản ứng với dd chất sau đây: A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr 2.11 Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO Phát biểu sau đúng? A Clo đóng vai trị chất oxi hóa B Clo đóng vai trị chất khử C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử D Nước đóng vai trị chất khử 2.12 Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sang bình chứa khí A A khí sau đây? A Cacbon (II) oxit B Clo C Hidro D Nitơ 2.13 Cơng thức hóa học khống chất cacnalit là: A KCl MgCl2 6H2O B NaCl MgCl2 6H2O C KCl CaCl2 6H2O D NaCl CaCl2 6H2O 2.14 Cơng thức hóa học khoáng chất xinvinit là: A 3NaF.AlF3 B NaCl KCl C NaCl MgCl2 D KCl.MgCl2 2.15 Bao nhiêu gam Clo đủ để tác dụng với kim loại Nhôm tạo thành 26,7g AlCl3 A 23,1g B 21,3g C 12,3g D 13,2g 2.16 Khi clo hóa 30g hh bột đồng sắt cần 14 lít khí Cl2 (đktc) Thành phần % khối lượng Cu hh ban đầu? A 46,6% B 53,3% C 55,6% D 44,5% 2.17 Thu mol Cl2 cho 0,2 mol KClO3 tác dụng với dd HCl đặc dư? A 0,3mol B 0,4 mol C 0,5mol D 0,6mol 2.18 Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc thể tích clo thu đktc là: GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 10 Ôn thi đại học B vi khn bÞ mÊt níc thẩm thấu C dung dịch NaCl độc D lí khác Chọn đáp án 2.43 Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò: A Chất khử B chất oxi hoá C môi trờng D A, B C Chọn đáp ¸n ®óng OXI- LƯU HUỲNH LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI, OXI – LƯU HUỲNH VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Các nguyên tố thuộc PNC nhóm VI gồm 8O 16S 34Se 52Te 84Po có electron dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững khí Vậy tính ôxihóa tính chất chủ yếu ÔXI tự nhiên có đồng vị 16 O 17 O 18 O , Oxi phi kim hoạt động chất ôxihóa mạnh −1 +2 −1 −1 tất dạng hợp chất , oxi thể số oxi hoá –2 (trừ : F2 O, H O2 caùc peoxit Na O ) TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au Pt), cần có t0 tạo ôxit to 2Mg + O2 → 2MgO Magieâ oxit t 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Nhoâm oxit o 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Oxit sắt từ (FeO, Fe2O3) TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t0 tạo oxit to S + O2 → SO2 to t C + O2 → CO2 o t N2 + O2 → 2NO t0 khoảng 30000C hay hồ quang điện TÁC DỤNG H2 (nổ mạnh theo tỉ lệ :1 số mol), t0 to 2H2 + O2 → 2H2O TÁC DỤNG VỚI CÁC HP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ 2SO2 + O2 V2O5 3000C 2SO3 to CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O o ÔZÔN dạng thù hình oxi có tính ôxhóa mạnh O2 nhiều O3 + 2KI + H2O  → I2 + 2KOH + O2 (oxi không có) Do tạo KOH nên O3 làm xanh q tẩm dd KI (dùng nhận biết ozon) 2Ag + O3  → Ag2O + O2 (oxi khoâng có phản ứng) LƯU HUỲNH chất ôxihóa yếu O2, S đóng vai trò chất khử tác dụng với oxi S chất oxihóa tác dụng với kim loại H2 tạo sunfua chứa S2TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOẠI ( có t0, tạo sản phẩm ứng soh thấp kim loại) to Fe + S0 FeS-2 sắt II sunfua → Zn + S0 o t →  → ZnS-2 keõm sunfua Hg + S HgS thủy ngân sunfua, phản ứng xảy t0 thường TÁC DỤNG HIDRO tạo hidro sunfua mùi trứng ung to H2 + S → H2S-2 hidrosunfua S chất khử tác dụng với chất ôxihóa tạo hợp chất với soh dương (+4, +6) TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ Iod) to S + O2 SO2 khí sunfurơ, lưu huỳnh điôxit, lưu huỳnh (IV) oâxit → -2 GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 13 Ôn thi đại học Ngoài gặp chât ôxihóa khác HNO3 tạo H2SO4 HIDRÔSUNFUA (H2S) chất khử mạnh H 2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp (-2), tác dụng hầu hết chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với soh cao TÁC DỤNG OXI cóthể tạo S SO2 tùy lượng ôxi cách tiến hành phản ứng t0 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy) t tthấp 2H2S + O2 → 2H2O + 2S ↓ (Dung dòch H2S không khí làm lạnh lửa H 2S cháy) TÁC DỤNG VỚI CLO tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng H2S + 4Cl2 + 4H2O  → 8HCl + H2SO4 H2S + Cl2  → HCl + S (khí clo gặp khí H2S) DUNG DỊCH H2S CÓ TÍNH AXIT YẾU : Khi tác dụng dung dịch kiềm tạo muối axit muối trung hoà 1:1 H2S + NaOH → NaHS + H2O 1::2 H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O LƯU HUỲNH (IV) OXIT công thức hóa học SO2, có tên gọi khác lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, anhidrit sunfurơ +4 Với số oxi hoá trung gian +4 ( S O2) Khí SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hoá oxit axit +4 +6 SO2 LÀ CHẤT KHỬ ( S - 2e → S ) Khi gặp chất oxi hoá mạnh O2, Cl2, Br2 : khí SO2 đóng vai trò chất khử +4 S O2 + O2 V2O5 4500 2SO3 +6 +4 → 2HCl + H2 S O S O + Cl2 + 2H2O  +4 SO2 LÀ CHẤT OXI HOÁ ( S + 4e → S ) Khi tác dụng chất khử maïnh +4 → 2H2O + S S O + 2H2S  +4 S O2 + Mg  → MgO + S Ngoài SO2 oxit axit 1:1 SO2 + NaOH → NaHSO3 ( nNaOH ≥ 2) nSO2 1:2 SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O ( Neáu 1< nNaOH nSO2 nNaOH ≤ 1) nSO2  NaHSO3 : x  Na2 SO3 : y < tạo hai muối  mol mol LƯU HUỲNH (VI) OXIT công thức hóa học SO3, tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhidrit sunfuric Là ôxit axit TÁC DỤNG VỚI H2O taïo axit sunfuric SO3 + H2O  → H2SO4 + Q SO3 tan vô hạn H2SO4 tạo ôleum : H2SO4.nSO3 TÁC DỤNG BAZƠ tạo muối SO3 + NaOH  → Na2SO4 + H2O AXÍT SUNFURIC H2SO4 trạng thái loãng axit mạnh, trạng thái đặc chất ôxihóa mạnh Ở dạng loãng axít mạnh làm đỏ q tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H 2, tác dụng bazơ, oxit bazơ nhiều muối H2SO4  → 2H+ + SO42- q tím hoá màu đỏ H2SO4 + Fe  → FeSO4 + H2↑ H2SO4 + NaOH  → NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CuO  → CuSO4 + H2O GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 14 Ôn thi đại học H2SO4 + BaCl2  → BaSO4↓ + HCl H2SO4 + Na2SO3  → Na2SO4 + H2O + SO2↑ H2SO4 + CaCO3  → CaSO4 + H2O + CO2↑ Ở dạng đặc chất ôxihóa mạnh TÁC DỤNG KIM LOẠI oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au Pt) tạo muối hoá trị cao thường giải phóng SO2 (có thể H2S, S kim loại khử mạnh) t 2Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O t0 Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2+ 2H2O Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, kim loại bị thụ động hóa TÁC DỤNG VỚI CÁC PHI KIM (tác dụng với phi kim dạng rắn, t0) tạo hợp chất phi kim ứng với soh cao t 2H2SO4(ñ) + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O t0 2H2SO4(đ) + S → 3SO2 + 2H2O TÁC DỤNG MỘT SỐ HP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ t FeO + H2SO4 (ñ) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O t0 2HBr + H2SO4 (đ) → Br2 + SO2 + 2H2O HÚT NƯỚC MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ C12H22O11 + H2SO4(đ)  → 12C + H2SO4.11H2O MUỐI SUNFUA VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFUA (S 2- ) muối sunfua điều không tan, có muối kim loại kiềm kiềm thổ tan (Na 2S, K2S, CaS, BaS) Một số muối không tan có màu đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng Để nhận biết S2- dùng dung dịch Pb(NO3)2 MUỐI SUNFAT VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFAT (SO 42-) Có hai loại muối muối trung hòa (sunfat) muối axit (hidrôsunfat) Phần lớn muối sunfat tan, có BaSO4, PbSO4 không tan có màu trắng, CaSO4 tan có màu trắng Nhận biết gốc sunfat dùng dung dịch chứa SO4210 ĐIỀU CHẾ ÔXI t0 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (xúc tác MnO2), điều chế PTN Trong CN chưng cất phân đoạn không khí lỏng 11 ĐIỀU CHẾ HIDRÔSUNFUA (H2S) CHO FES HOẶC ZNS TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HCl FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ ĐỐT S TRONG KHÍ HIDRO t0 H2 + S → H2S 12 ĐIỀU CHẾ SO2 có nhiều phản ứng điều chế t0 S + O2 → SO2 t Na2SO3 + H2SO4(ñ) → Na2SO4 + H2O + SO2 ↑ t0 Cu +2H2SO4(ñ) → CuSO4 + 2H2O +SO2 ↑ t0 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Đốt ZnS, FeS, H2S, S oxi ta thu SO2 13 ĐIỀU CHẾ SO3 2SO2 + O2  → SO3 (xúc tác V2O5, t0) SO3 sản phẩm trung gian điều chế axit sunfuric 14 SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC ( CN) TỪ QUẶNG PYRIT SẮT FES2 to Đốt FeS2 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 V O ,t o 2 → 2SO3  Oxi hoaù SO2 2SO2 + O2 Hợp nước: SO3 + H2O  → H2SO4 GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 15 TỪ LƯU HUỲNH Đốt S tạo SO2: S + O2 Oxi hoá SO2 Ơn thi đại học o t  → SO2 o 2SO2 + O2 V2O5 ,t 2SO3  → SO3 hợp nước SO3 + H2O → H2SO4 Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a) S→ FeS → H2S → CuS ↓ SO2 → SO3 → H2SO4 b) Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → BaSO3 → BaCl2 c) SO2 → S → FeS → H2S → Na2S → PbS d) FeS2 → SO2 → S→ H2S → H2SO4 → HCl→ Cl2 → KClO3 → O2 e) H2 → H2S → SO2 → SO3→ H2SO4 → HCl→ Cl2 ↓ S → FeS → Fe2(SO4)3 → FeCl3 f) FeS2 → SO2 → HBr → NaBr → Br2 → I2 ↓ SO3→ H2SO4 → KHSO4 → K2SO4 → KCl→ KNO3 FeSO → Fe(OH)2 FeS → Fe2O3 → Fe ↓ Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 g) S SO2 → SO3 → NaHSO4 → K2SO4 → BaSO4 1) Bổ túc phương trình phản ứng gọi tên chất: a) FeS2 + O2 → (A)↑ + (B) (raén) (A) + O2 → (C) ↑ (C) + (D) (loûng) → (E) (E) + Cu → (F) + (A) + (D) (A) + (D) → (G) (G) + NaOH dö → (H) + (D) (H) + HCl → (A) + (D) + (I) b) Mg + H2SO4 đặc → (A) + (B)↑+ (C) (B) + (D) → S↓ + (C) (A) + (E) → (F) + K2SO4 (F) + (H) → (A) + (C) (B) + O2 → (G) (G) + (C) → (H) c) H2S + O2 → (A) (raén) + (B) (loûng) (A) + O2 → (C)↑ MnO2 + HCl→ (D) + (E) + (B) (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (G) + Ba → (H) + (I) 2) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {KOH; FeO; CaSO 3; BaCl2; Zn} tác dụng với chất nhóm B {dd HCl; H2SO4 loãng; H2SO4 đ, nóng; dd CuSO4} Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp G gồm 5,6 (g) bột Fe 1,6 (g) bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thu hỗn hợp khí G’ bay dung dịch A a) Tính % thể tích khí G’ b) Để trung hòa axit dư dung dịch A cần dùng 125 ml dung dịch NaOH M Tính C M dung dịch HCl ĐS: 50% ; 50% ; 0,9 M 4.Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn Al cần 5,6 (l) khí O2 (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 (g) S 14,3 (g) Zn bình kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng bao nhiêu? Nếu đun hỗn hợp không khí sau phản ứng thu chất nào? Bao nhiêu gam? Tr¸c nghiƯm GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 16 Ơn thi đại học 1- CÊu h×nh electron líp nguyên tố nhóm VI A cấu hình sau ? A ns2 np4 B ns2 np5 C ns2 np6 D ns2 np2 nd2 2- Chất (phân tử, ion) sau chứa nhiều electron nhÊt ? − A SO2 B SO32 − C S2 D SO24 3- Oxit sau hợp chÊt ion ? A SO2 B SO3 C CO2 D CaO 4- Liên kết hoá học nguyên tử nguyên tố với nguyên tử natri số hợp chất sau thuộc loại liên kết cộng hoá trị cã cùc? A Na2S B Na2O C NaCl D NaF 5- Tính chất hợp chất với hiđro lu huỳnh, selen, telu biến đổi nh theo chiều phân tử khối tăng dần ? A Giảm dần *B Tăng dần C Biến đổi quy luật D Không biến đổi 6- Có dÃy chất : H2O, H2S, H2Se, H2Te Độ bền liên kết hoá học dÃy chất sau biến đổi nh ? A Tăng dần B Giảm dần C Biến đổi quy luật D Không biến đổi 7- nhiệt độ cao, khí tan chất lỏng Mỗi cốc chứa 250 ml nớc Cốc nhiệt độ có nhiều oxi hoà tan ? A 50C B 2980K C 600C D 2750K 8- NÕu 1gam oxi cã thĨ tÝch lÝt ë ¸p st 1atm nhiệt độ bao nhiêu? A 35oC B 48oC C 117oC D 120oC 9- phản ứng sau đây, H2O2 đóng vai trò chất oxi hoá? A 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O B 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → (NH4)2SO4 + MnO2 C Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 D H2O2 + KNO2 - H2O + KNO3 10- Ngêi ta thu O2 b»ng c¸ch ®Èy níc lµ tÝnh chÊt A khÝ oxi nhĐ h¬n níc B khÝ oxi tan h¬n níc C khÝ oxi tan nớc D khí oxi khó hoá láng 11- Víi sè mol c¸c chÊt b»ng nhau, chÊt dới điều chế đợc lợng O2 nhiều ? to to A KNO3  B KClO3  → KNO2 + O2 → KCl + O2 1 xt to C H2O2  D HgO  → H2O + O2 → Hg + O2 12- Chất sau có phần trăm khối lỵng oxi lín nhÊt ? A CuO B Cu2O C SO2 D SO3 13- Khác với nguyên tử oxi ion oxit có A bán kính ion nhỏ electron B bán kính ion nhỏ nhiều electron C bán kính ion lớn it electron D bán kính ion lớn nhiều electron 14- Khí oxi điều chế đợc có lẫn nớc Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để đợc khí oxi khô ? A Al2O3 B CaO C Dung dÞch Ca(OH)2 D Dung dÞch HCl 15- Có mol oxi chứa bình thép dung tích 40 lít, 150 atm nhiệt độ 270C ? A 243,9 mol B 240,6 mol C 282 mol D 574,8 mol 16- Khi đốt cháy hoàn toàn 80g khí H2 thu đợc gam nớc ? A 180g B 720 g C 840 g D 370 g 17- Cho nổ hỗn hợp gồm 2ml hiđrô 6ml oxi b×nh kÝn Hái sau nỉ bình khí với thể tích ? A 4ml O2 B 2ml O2 C 1ml H2 *D 5ml O2 GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 17 Ôn thi đại học 18- Khi nhiệt phân 1g KMnO4 thu đợc lít O2 đktc ? A 0,1 lit B 0,3 lÝt C 0,07 lÝt D 0,03 lÝt 19- Oxi có số oxi hoá dơng hợp chất sau ®©y ? A K2O B OF2 C H2O2 D (NH4)2SO4 20- Thành phần phần trăm khối lợng oxi không khí ? A ~ 23% B ~ 20% C ~ 32% D ~ 49% 21- Các dạng đơn chất khác nguyên tố đợc gọi dạng sau đây? A Đồng vị B Thù hình C Đồng lợng D Hợp kim 22- Để phân biệt khí O2 O3 dùng chất sau ? A Mẩu than cháy âm ỉ B Hồ tinh bột C Dung dịch KI cã hå tinh bét D Dung dÞch NaOH 23- Câu sau sai nói ozon ? A Ozon chất không tác dụng với chất khác thực phản ứng hoá học B Trong tất trạng thái tập hợp, ozon ®Ịu cã thĨ nỉi va ch¹m C Ozon tan nớc nhiều oxi khoảng 15 lần D Số oxi hoá nguyên tử oxi O3 không 24- Tỉ khối hỗn hợp O2 O3 so víi H2 b»ng 20 Hái oxi chiÕm phần trăm thể tích hỗn hợp ? A 52% B 53% C 51% D 50% 25- Khi cho 20 lít khí oxi qua máy tạo ozon, có 9% thĨ tÝch oxi chun thµnh ozon Hái thĨ tÝch khÝ bị giảm lít ? (các điều kiện khác không thay đổi) A lít B 0,9 lít C 0,18 lÝt D 0,6 lÝt 26- ThÓ tÝch khÝ ozon (đktC tạo thành từ 64g O2 lít ? (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) A 52,6 lÝt B 24,8 lÝt C 12,4 lÝt D 29,87 lít 27- Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch hỗn hợp gồm KI hồ tinh bột, thấy màu xanh xuất Đó A sù oxi ho¸ ozon B sù oxi ho¸ ion K+ C oxi hoá ion I 28- Trong phản øng D sù oxi ho¸ tinh bét 2H O2 2H O + O2 Phát biểu sau nói phân tử H2O2? A Là chất oxi hoá B Là chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chất khử 29- Cho phản øng : H2O2 + 2NH3 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 phản ứng H2O2 đóng vai trò ? A ChÊt oxi ho¸ B ChÊt khư C Võa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không phải chất oxi hoá, chất khử 30- Cho ph¶n øng : H2O2 + KMnSO4 + H2SO4 →O2 + MnSO2 + K2SO4 + H2O ë ph¶n øng H2O2 đóng vai trò chất ? A Chất oxi hoá B Chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá, không chất khử CHUYấN 4: Tốc độ phản ứng cân hoá học A.tóm tắt lí thuyết Các phản ứng hoá học xảy nhanh, chậm khác Có phản ứng hoá học diễn khoảnh khắc, nh phản ứng nổ thuốc súng, nhng có phản ứng xảy hàng triệu năm nh phản ứng tạo thạch nhũ hang động đá vôi vv Biết đợc tốc độ phản ứng hoá học yếu tố ảnh hởng, điều khiển phản ứng hoá học theo chiều có lợi cho ngời I Khái niệm tốc độ phản øng GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 18 Ơn thi đại học Tèc ®é phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian II Các yếu tố ảnh hởng ®Õn tèc ®é ph¶n øng ¶nh hëng cđa nång độ Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng ảnh hởng áp suất áp suất ảnh hởng đến tốc độ phản ứng có chất khí tham gia Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng theo ThÝ dơ: 2HI(k) → H2(k) + I2(k) Tèc ®é cđa phản ứng tăng lần áp suất HI tăng lần ảnh hởng nhiệt độ Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng ảnh hởng diện tích bề mặt Đối với phản ứng hoá học có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt, tốc độ phản ứng tăng ảnh hởng chất xúc tác Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhng không bị tiêu hao phản ứng III Cân hoá học Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hoá học a Phản ứng chiều Xét ph¶n øng: NaOH + HCl → NaCl + H2O KiỊm axit phản ứng với tạo thành muối nớc, nhng điều kiện đó, muối NaCl không phản ứng với nớc H2O để tạo lại kiềm axit Những phản ứng nh gọi phản ứng chiều b Phản ứng thuận nghịch Trong điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngợc Phản ứng nh gọi phản ứng thuận nghịch c Cân hoá học Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Sự chuyển dịch cân hoá học Định nghĩa: chuyển dịch cân hoá học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố từ bên lên cân Các yếu tố ảnh hởng đến cân hoá học a ảnh hởng yếu tố nồng độ Khi tăng giảm nồng độ chất cân bằng, cân dịch chuyển theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất Lu ý hệ cân có chất rắn tham gia việc thêm hay bớt chất rắn không ảnh hởng đến chuyển dịch cân b ảnh hởng yếu tố áp suất Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân bằng, cân dịch chuyển theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất c ảnh hởng yếu tố nhiệt độ GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển Trang 19 ễn thi i hc Khi tăng nhiệt độ cân hoá học dịch chuyển theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa chiều làm giảm tác dụng việc tăng nhiệt độ giảm nhiệt độ, cân dịch chuyển theo chiều phản ứng toả nhiệt, chiều làm giảm tác dụng việc giảm nhiệt độ Kết luận: Ba yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ ảnh hởng đến chuyển dịch cân hoá học đà đợc nhà bác học ngời Pháp Lơ-sa-tơ-lie tổng kết thành nguyên lí đợc gọi nguyên lí Lơ-sa-tơ-lie nh sau: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên nh biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ chuyển dịch cân theo chiều làm giảm tác động bên d Vai trò xúc tác Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch với số lần nhau, nên chất xúc tác không ảnh hởng đến cân hoá học Chất xúc tác giúp tăng tốc độ phản ứng, giảm thời gian để phản ứng hóa học đạt trạng thái cân ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất hoá học Các nghiên cứu lí thuyết sở để tác động, điều khiển phản ứng hoá học theo chiều hớng có lợi cho ngời B Đề 7.1 Trong phòng thí nghiệm, điều chế khí oxi từ muối kali clorat Ngời ta sử dụng cách sau nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A Nung kaliclorat nhiệt độ cao B Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao C Dùng phơng pháp dời nớc để thu khí oxi D Dùng phơng pháp dời không khí để thu khí oxi Chọn đáp án 7.3 Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Ngời ta nói tốc độ phản ứng hoá học có hệ số nhiệt độ Chẳng hạn nh tăng nhiệt độ phản ứng lên thêm 300C tốc độ phản ứng tăng thêm 33 = 27 lần Tốc độ phản ứng hoá học nói tăng lên lần nhiệt độ tăng từ 250C lên 450C ? A lÇn B lÇn C 12 lÇn D 18 lần Chọn đáp án 7.4 Bảng số liệu sau cho biết thể tích khí hiđro thu đợc theo thời gian phản ứng giữâ kẽm d với axit clohiđric HÃy vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc thể tích khí hiđro theo thời gian Từ đồ thị hÃy cho biết khoảng thời gian phản ứng xảy nhanh nhất? thời điểm sau phản ứng kết thúc, hình dạng đồ thị nh nào? Thời gian (s) ThÓ tÝch 0 20 20 40 30 60 35 80 38 100 40 120 40 140 40 H2(ml) A Là đờng cong phía trục hoành B Là đờng cong phía trục hoành C Là đoạn thẳng song song với trục hoành D Không xác định đợc Chọn đáp án 7.5 Tìm hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng hoá học biết tăng nhiệt độ lên thêm 300C tốc độ phản ứng tăng lên 64 lần Hệ số nhiệt độ phản ứng hóa học đà cho lµ: GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 20 A B C ễn thi i hc D Chọn đáp án 7.6 Trong gia đình, nồi áp suất đợc sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn Lí sau thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất? A Tăng áp suất nhiệt độ lên thức ăn B Giảm hao phí lợng C Giảm thời gian nấu ăn D Cả A, B C Chọn đáp án 7.7 Trong bình kín đựng khí NO2 có màu đỏ nâu Ngâm bình nớc đá, thấy màu nâu nhạt dần Đà xảy phản ứng hóa học: 2NO2 (k) N2O4(k) Nâu đỏ không màu Điều khẳng định sau phản ứng hóa học sai? A Phản ứng thuận ph¶n øng theo chiỊu gi¶m thĨ tÝch khÝ B Ph¶n ứng thuận phản ứng thu nhiệt C Phản ứng nghịch phản ứng thu nhiệt D Khi ngâm bình nớc đá, cân hóa học chuyển dịch sang chiều thuận 7.8 Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn nhất? A Fe + ddHCl 0,1M B Fe + ddHCl 0,2M C Fe + ddHCl 0,3M D Fe + ddHCl 0,5M Chọn đáp án 7.9 Sự phụ thuộc tốc độ phản ứng hoá học vào nồng độ đợc xác định định luật tác dụng khối lợng: tốc độ phản ứng hoá học tỷ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng với luỹ thừa hệ số tỷ lợng phong trình hoá học Thí dụ phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Tốc độ phản ứng v đợc xác định biĨu thøc: v = kt [N2].[H2]3 Trong ®ã kt số tốc độ phản ứng thuận, [N2] nồng độ khí nitơ, [H2] nồng độ khí hiđro Hỏi trờng hợp sau đây, tốc độ phản ứng tăng 27 lần? A Tăng nồng độ khí N2 lên lần B Tăng nồng độ khí H2 lên lần C tăng áp suất chung hệ lên lần D tăng áp suất chung hệ lên lần Chọn đáp án 7.10 Cho phơng trình hoá học N2 (k) + O2(k) tia lua dien 2NO (k); ∆H > H·y cho biết cặp yếu tố sau ảnh hởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 21 ễn thi i hc A Nhiệt độ nồng độ B áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ Chọn đáp án 7.11 Từ kỷ XIX, ngời ta đà nhận thành phần khÝ lß cao (lß lun gang) vÉn cßn khÝ cacbon monoxit (CO) Ngời ta đà tìm đủ cách để phản ứng hoá học xảy hoàn toàn HÃy cho biết nguyên nhân? A Lò xây cha đủ độ cao B Nhiệt độ phản ứng thấp C Phản ứng hóa học thuận nghịch D Một nguyên nhân khác Chọn đáp án 7.12 Cho phơng trình hoá học V2O5,to 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3 (k) ∆H = -192kJ Cân hoá học phản ứng chuyển dịch sang chiều nghịch trờng hợp sau đây? A Tăng nhiệt độ bình phản ứng? B Tăng áp suất chung hỗn hợp? C Tăng nồng độ khí oxi ? D giảm nồng độ khí sunfurơ ? Chọn đáp án 7.13 Sản xuất amoniac công nghiệp dựa phơng trình hoá học sau : p, xt 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H = -92kJ H·y cho biÕt điều khẳng định sau đúng? Cân hóa học chuyển dịch phía tạo amoniac nhiều nếu: A Giảm áp suất chung hệ B Giảm nồng độ khí nitơ khí hiđro C Tăng nhiệt độ hệ D Tăng áp suất chung hệ Chọn đáp án 7.14 Phản ứng hoá học sau đà đạt trạng thái cân bằng: 2NO2 N2O4 ∆H = -58,04kJ C©n b»ng hãa häc sÏ chun dịch theo chiều nghịch nào? A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất chung C Tăng nồng độ NO2 D Thêm chất xúc tác? HÃy giải thích lựa chän ®ã GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 22 Ôn thi đại học 7.15 Sự tơng tác hiđro iot có đặc tính thuËn nghÞch: H2(k) + I2(k) 2HI(k) Sau mét thêi gian phản ứng, tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch: vt = hay kt [H2].[I2] = kn [HI]2 Sau biến đổi xây dựng đợc biểu thức số cân hệ (Kcb) kt = Kcb = kn [HI]2 ([HI] [H2 2].[I2] Hái, nồng độ ban đầu H2 I2 0,02mol/l, nồng độ cân HI 0,03mol/l nồng độ cân H2 số cân bao nhiêu? A 0,005 (mol/l) 36 B 0,015 (mol/l) vµ C 0,01(mol/l) vµ D Kết khác Chọn đáp án 7.16 Tính sè c©n b»ng cđa hƯ p, xt 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Nếu trạng thái cân nồng độ NH3 lµ 0,30mol/l, cđa N2 lµ 0,05mol/l vµ cđa H2 lµ 0,10mol/l A Kcb = 1800 B Kcb = 900 C Kcb = 1200 D Kcb =1600 Chọn đáp án ®óng 7.17 Trong c«ng nghiƯp, ®Ĩ ®iỊu chÕ khÝ than ớt, ngời ta thổi nớc qua than đá nóng đỏ Phản ứng hoá học xảy nh sau C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k) ∆H = 131kJ Điều khẳng định sau đúng? A Tăng áp suất chung hệ làm cân không thay đỏi B Tăng nhiệt độ hệ làm cân b»ng chun sang chiỊu thn C Dïng chÊt xóc t¸c làm cân chuyển sang chiều thuận D Tăng nồng độ hiđro làm cân chuyển sang chiều thuận 7.18 Clo tác dụng với nớc phần nhỏ theo phơng trình hoá học sau: Cl2(k) + H2O(l) HClO + HCl Hai sản phẩm tạo tan tốt nớc tạo thành dung dịch Ngoài phần lớn khí clo tan nớc tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi nớc clo Nớc clo, đựng bình kín, bị màu theo thời gian, không bảo quản đợc lâu, Nguyên nhân tợng là: A HClO không bền, dễ bị phân hủy làm cân chuyển sang chiều thuận B Clo dễ bay hơi, thoát khỏi dung dịch C HCl dễ bay hơi, làm cân chuyển sang chiều thuận D Một nguyên nhân khác Chọn đáp án 7.19 Sản xuất vôi công nghiệp thủ công nghiệp dựa phản ứng hoá học: GV: Trng Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 23 Ôn thi đại học o t CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k), H = 178kJ Đặc điểm sau phản ứng hoá học nung vôi? A Phản ứng thuận thu nhiệt B Phản ứng thuận tạo chÊt khÝ C Ph¶n øng mét chiỊu D Ph¶n øng thuận nghịch Chọn đáp án 7.20 Một phản ứng hoá học có dạng: A(k) + B(k) 2C(k), H > o Biện pháp sau cần tiến hành để chuyển dịch cân hoá học sang chiều thuận? A Tăng áp suất chung hệ B Tăng nhiệt độ C Tăng nồng độ A B, giảm nồng độ C D B C Chọn đáp án 7.21 Cho phản ứng hoá học C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k); ∆H = 131kJ BiÖn pháp kĩ thuật nên đợc sử dụng để làm tăng hiệu suất sản xuất? A Giảm áp suất chung hệ B Tăng nhiệt độ phản ứng C Giảm nồng độ nớc D A B Chọn đáp án 22 Ngời ta đà sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung v«i, CaCO3(r) to CaO(r) + CO2(k), ∆H = 178kJ Biện pháp kĩ thuật sau không đợc sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Đập nhỏ đá vôi với kích thớc thích hợp B Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi không khí nén vào lò nung vôi 7.23 Đồ thị sau biểu diễn biển đổi tốc độ phản ứng thuận theo thời gian? biển đổi tốc độ phản ứng nghịch theo thời gian? trạng thái cân hoá học? v v a b t (thêi gian) t (thêi gian) v GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 24 Ôn thi đại học c, t (thêi gian) 7.24 Câu trả lời sau sai ? Hằng số cân Kc phản ứng cã chÊt khÝ tham gia phơ thc vµo : A Nồng độ B Nhiệt độ C áp suất D có mặt chất xúc tác 7.25 Để bảo vệ chi tiết máy kim loại khỏi bị ăn mòn, ngời ta bôi dầu mỡ lên chi tiết máy Cách giải thích sau đúng? A Lớp dầu mỡ che phủ, bảo vệ chi tiết máy B Lớp dầu mỡ che phủ, giảm diện tích tiếp xúc kim loại với môi trờng, bảo vệ chi tiết máy C Lớp dầu mỡ có tác dụng ức chế ăn mòn kim loại D Cách giải thích khác Chọn đáp án 7.26 Vì không nên để than đá hay giẻ lau máy đà qua sử dụng thành đống lớn ? Vì làm nh gây ra: A ô nhiễm môi trêng B Háa ho¹n sù tÝch lịy nhiƯt cđa trình oxi hóa chậm C Tăng nồng độ làm tăng tốc độ phản ứng D Tăng áp suất làm tăng tốc độ phản ứng Chọn đáp án 7.27 Trong khẳng định sau, điều phù hợp với phản ứng hoá học trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận đà kết thúc B Phản ứng nghịch đà kết thúc C Tốc độ phản ứng thuận nghịch D Nồng độ chất tham gia tạo thành sau phản ứng nh Chọn đáp án 7.28 Cho phản øng hãa häc: CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) BiÕt r»ng nång độ cân CO 0,20mol/l Cl2 0,30mol/l số cân Nồng độ cân COCl2 nhiệt độ phản ứng là: A 0,024 (mol/l) B 0,24 (mol/l) C 2,400 (mol/l) D, 0,0024 (mol/l).Chọn đáp án 7.29 Để dập tắt đám cháy thông thờng, nhỏ, bùng phát ngời ta dùng biện pháp số biện pháp sau: A Dùng vỏ chăn ớt trùm lên đám cháy B Dùng nớc để dập tắt đám cháy C Dùng cát để dập tắt đám cháy D A , B C GV: Trng Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 25 Chọn đáp án ễn thi i hc 7.30 Trong vòng 100 năm qua, nhiệt độ trung bình Trái đất đà tăng thêm 0,60C Nguyên nhân tợng tăng nồng độ khí cacbon đioxit (CO2) khí quyển, gây hiệu ứng nhà kính Tơng tự hiệu ứng giữ ấm cho thực vật nhà kính trồng rau mùa đông vùng ôn đới Mặc dù lợng khí CO2 công nghiệp thải hàng năm lớn, tăng nhanh, nhng nồng độ chất khí khí tăng chậm? Giải thích sau hợp lí? A Do quang hợp xanh làm giảm CO2 tăng O2 B Do chuyển dịch cân CaCO3 Ca(HCO3)2 đại dơng C Do CO2 hoạt động hóa học mạnh, nên bền D A B 7.31 Trong nớc ngầm thờng có ion Fe2+ dới dạng muối sắt II hiđrocacbonat sắt II hiđroxit Nớc sinh hoạt có chứa Fe2+ ảnh hởng xấu đến sức khoẻ ngời Để loại bỏ Fe2+, phơng pháp đơn giản, rẻ tiền, nguời ta dùng oxi không khí oxi hoá Fe2+ thành hợp chất Fe3+ (có độ tan nớc nhỏ) lọc để thu nớc Để tăng tốc độ phản ứng oxi hoá Fe2+ ngời ta sử dụng biện pháp kĩ thuật sau đây? A Dùng giàn ma B Thêm chất oxi hóa mạnh nh H2O2 C Thêm chất oxi hóa mạnh nh O3 D Một biện pháp khác Chọn đáp án 7.32 Gần đây, thám hiểm Nam cực, nhà khoa học đà tìm thấy đồ hộp đoàn thám hiểm trớc để lại Mặc dù đà qua hàng trăm năm, nhng thức ăn đồ hộp tình trạng tốt, ăn đợc Giải thích sau đúng? A Môi trờng Nam Cực cha bị ô nhiễm B Nhiệt độ thấp đà làm chậm tốc độ phản ứng phân huỷ thức ăn C Nhiệt độ thấp đà ức chế hoạt động vi sinh vật D B D Chọn đáp án 7.33 Trong phòng thí nghiệm, để tăng tốc độ số phản ứng hoá học, biện pháp nh tăng nồng độ, nhiệt độ, ngời ta dùng máy khuấy Tác dụng máy khuấy gì? A Tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng B Tăng tốc độ khuếch tán chất phản ứng C Tăng tốc độ phản ứng hóa học D A, B C Chọn đáp án 7.34 7.34 Xét thí nghiệm đốt cháy sợi dây thép nhỏ (sợi dây phanh xe đạp) khí oxi, Ghép nối thao tác cột A với cách giải thích cách làm thí nghiệm cột B cho phù hợp A B Ngời ta quấn dây thép thành a Phản ứng chất rắn với chất khí hình lò xo khó xảy Một đầu lò xo gắn với nút bấc, b Mẩu than cháy có tác dụng nâng GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 26 ễn thi i hc đầu gắn mẩu than nhiệt độ Fe lên đến điểm cháy nhỏ Sau đó, đốt cháy mẩu than c Lò xo giúp tăng diện tích tiếp xúc đa vào bình đựng khí oxi, Đáy bình có lớp níc máng cđa Fe víi O2 d Nång ®é cđa oxi bình cao nồng độ oxi không khí Dây sắt cháy mÃnh liệt tạo e Bảo vệ bình, tránh bị nứt vỡ thủy hạt oxit sắt nóng đỏ bắn tinh tiếp xúc với oxit sắt từ nóng chảy nh sa g Nút bấc có tác dụng ngăn hạt oxit sắt sắt nóng chảy bắn ngoài, gây bỏng Thø tù ghÐp nèi : ; ; ; ; ; 7.35 Chất xúc tác đũa thần Hóa Học Trong sản xuất hóa học đại, giới chi năm khoảng 2tỷ USD cho chất xúc tác Các trình hóa học xúc tác đà tạo lợng hàng hóa trị giá khoảng 5000 tỷ USD/năm, tức khoảng nửa tổng thu nhập quốc dân nớc giàu giới Mỹ Lí tạo nên ý nghĩa to lớn xúc tác sản xuất đại? Khoanh tròn chữ Đ nhận định chữ S sai câu xúc tác sau: Xúc tác cho phép a Tăng tốc độ phản ứng hóa học Đ S b Thực phản ứng nhiệt độ thấp hơn, tiết kiệm lợng Đ S c Tăng hiệu suất phản ứng hóa học Đ S d Sản xuất hóa học an toàn với môi trờng Đ S e Làm chuyển dịch cân hóa học theo chiều có lợi Đ S C Đáp số hớng dẫn 7.1 Đáp án B Giải thích: Trong bốn phơng án đà nêu, có hai phơng ¸n C vµ D, thu khÝ oxi b»ng c¸ch dêi nớc hay dời không khí không liên quan đến tốc độ phản ứng nhiệt phân muối kaliclorat Do đó, cần lựa chọn hai phơng án A B Phơng án A sai nung muối kaliclorat nhiệt độ cao, tốc độ phản ứng chậm Nh đáp án B 7.2 Thø tù ghÐp nèi : 1- D ; - A ; - E ;4 - B ;5 - C 7.3 Đáp án B 7.4 Đáp án C VH2 (ml) GV: Trương Thanh Nhân – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Trang 27 ... H2O 2 6 Câu 18 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s , nguyên tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A cho nhận... ứng sản phẩm : A 2, 16 , 2, 2, 8, B 16 , 2, 1, 1, 4, C 1, 8, 1, 1, 4, D 2, 16 , 1, 1, 4, 1. 39 Điều xảy trình phản ứng ? 4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 A Mangan bị oxihóa số oxi hóa tăng từ +2 đến... electron 1. 19 Chọn định nghĩa số oxi hóa A Số oxi hóa điện tích nguyên tử phân tử giả định phân tử có liên kết ion B Số oxi hóa số electron trao đổi phản ứng oxi hóa khử C Số oxi hóa hóa trị nguyên