Đang tải... (xem toàn văn)
Chuyên đề nhận biết các chất hóa vô cơ và hóa hữu cơ, tài liệu ôn tập và ôn thi môn hóa học
CHUYÊN ĐỀ NHẬN BIẾT HÓA VÔ CƠ – HÓA HỮU CƠNHẬN BIẾT CÁC CHẤT A. TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤTCr(OH)2: vàngCr(OH) 3: xanhK2Cr2O7: đỏ da camKMnO4: tímCrO3: rắn, đỏ thẫmZn : trắng xanhZn(OH)2: ↓ trắngHg : lỏng, trắng bạcHgO : màu vàng hoặc đỏMn : trắng bạcMnO : xám lục nhạtMnS : hồng nhạtMnO2: đenH2S : khí không màuSO2: khí không màuSO3: lỏng, khong màu, sôi 450CBr2: lỏng, nâu đỏI2: rắn, tímCl2: khí, vàngCdS : ↓ vàngHgS : ↓ đỏAgF : tanAgI : ↓ vàng đậmAgCl : ↓ màu trắngAgBr : ↓ vàng nhạtHgI2: đỏCuS, NiS, FeS, PbS, … : đenC : rắn, đenS : rắn, vàngP : rắn, trắng, đỏ, đenFe : trắng xámFeO : rắn, đenFe3O4: rắn, đenFe2O3: màu nâu đỏFe(OH)2: rắn, màu trắng xanhFe(OH)3: rắn, nâu đỏAl(OH)3: màu trắng, dạng keo tan trong NaOHZn(OH)2: màu trắng, tan trong NaOHMg(OH)2: màu trắng.Cu: : rắn, đỏCu2O: : rắn, đỏCuO : rắn, đenCu(OH)2: ↓ xanh lamCuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanhCuSO4: khan, màu trắngFeCl3: vàngCrO : rắn, đenCr2O3: rắn, xanh thẫmBaSO4: trắng, không tan trong axit.BaCO3, CaCO3: trắng- 1 - CHUYÊN ĐỀ NHẬN BIẾT HÓA VÔ CƠ – HÓA HỮU CƠNHẬN BIẾT CHẤT KHÍKhí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứngSO2- Quì tím ẩm Hóa hồng- H2S, CO, Mg,… Kết tủa vàngSO2 + H2S → 2S↓ + 2H2O- dd Br2, ddI2, dd KMnO4Mất màuSO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4SO2 + I2 + 2H2O → 2HI + H2SO4SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4- nước vôi trong Làm đụcSO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2OCl2- Quì tím ẩmLúc đầu làm mất màu, sau đó xuất hiện màu đỏCl2 + H2O → HCl + HClOHClO → HCl + [O] ; [O] as→O2- dd(KI + hồ tinh bột) Không màu → xámCl2 + 2KI → 2KCl + I2Hồ tinh bột + I2 → dd màu xanh tímI2- hồ tinh bột Màu xanh tímN2- Que diêm đỏ Que diêm tắtNH3- Quì tím ẩm Hóa xanh- khí HCl Tạo khói trắngNH3 + HCl → NH4ClNO- Oxi không khíKhông màu → nâu 2NH + O2 → 2NO2- dd FeSO4 20% Màu đỏ thẫmNO + ddFeSO4 20% → Fe(NO)(SO4)NO2- Khí màu nâu, mùi hắc, làm quì tím hóa đỏ3NO2 + H2O → 2HNO3 + NOCO2- nước vôi trong Làm đụcCO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O- quì tím ẩm Hóa hồng- không duy trì sự cháyCO- dd PdCl2↓ đỏ, bọt khí CO2CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + 2HCl + CO2- CuO (t0)Màu đen → đỏCO + CuO (đen) 0t→ Cu (đỏ) + CO2H2- Đốt có tiếng nổ. Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo thành màu xanhCuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O- CuO (t0)CuO (đen) → Cu (đỏ) H2 + CuO(đen) 0t→ Cu(đỏ) + H2OO2- Que diêm đỏ Bùng cháy- Cu (t0)Cu(đỏ) → CuO (đen)Cu + O2 0t→ CuOHCl- Quì tím ẩm Hóa đỏ- AgCl Kết tủa trắngHCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3H2S- Quì tím ẩm Hóa hồng- O2Kết tủa vàng2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O Cl2H2S + Cl2 → S↓ + 2HCl SO22H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O FeCl3H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl KMnO43H2S+2KMnO4→2MnO2+3S↓+2KOH+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O- PbCl2Kết tủa đenH2S + Pb(NO3)2 → PbS↓+ 2HNO3H2O(Hơi)CuSO4 khan Trắng hóa xanhCuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2OO3dd KI Kết tủa tímKI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2- 2 - CHUYÊN ĐỀ NHẬN BIẾT HÓA VÔ CƠ – HÓA HỮU CƠB. NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứngLi+Đốt trên ngọn lửa vô sắcNgọn lửa màu đỏ thẫmNa+Ngọn lửa màu vàng tươiK+Ngọn lửa màu tím hồngCa2+Ngọn lửa màu đỏ da camBa2+Ngọn lửa màu lục (hơi vàng)Ca2+dd24SO−, dd23CO−↓ trắngCa2+ + 24SO−→ CaSO4 ;Ca2+ + 23CO−→ CaCO3 Ba2+dd24SO−, dd23CO−↓ trắngBa2+ + 24SO−→ BaSO4 ;Ba2+ + 23CO−→ BaCO3 Na2CrO4Ba2+ + 24CrO−→ BaCrO4 ↓Ag+HCl, HBr, HINaCl, NaBr, NaIAgCl ↓ trắngAgBr ↓ vàng nhạtAgI ↓ vàng đậmAg+ + Cl− → AgCl ↓Ag+ + Br− → AgBr ↓Ag+ + I− → AgI ↓Pb2+dd KIPbI2 ↓ vàng Pb2+ + 2I− → PbI2 ↓ Hg2+HgI2 ↓ đỏ Hg2+ + 2I− → HgI2 ↓ Pb2+Na2S, H2SPbS ↓ đen Pb2+ + S2− → PbS ↓ Hg2+HgS ↓ đỏ Hg2+ + S2− → HgS ↓ Fe2+FeS ↓ đen Fe2+ + S2−→ FeS ↓ Cu2+CuS ↓ đen Cu2+ + S2− → CuS ↓ Cd2+CdS ↓ vàng Cd2+ + S2− → CdS ↓ Ni2+NiS ↓ đen Ni2+ + S2− → NiS ↓ Mn2+MnS ↓ hồng nhạt Mn2+ + S2− → MnS ↓ Zn2+dd NH3↓ xanh, tan trong dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2Cu2+↓ trắng, tan trong dd NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2Ag+↓ trắng, tan trong dd NH3 dư AgOH + 2NH3 → [Cu(NH3)2]OHMg2+dd Kiềm↓ trắng Mg2+ + 2OH− → Mn(OH)2 ↓ Fe2+↓ trắng, hóa nâu ngoài không khíFe2+ + 2OH− → Fe(OH)2 ↓2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 ↓Fe3+↓ nâu đỏ Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 ↓Al3+↓ keo trắngtan trong kiềm dưAl3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓Al(OH)3 + OH− → 2AlO− + 2H2OZn2+↓ trắngtan trong kiềm dưZn2+ + 2OH− → Zn(OH)2 ↓Zn(OH)2 + 2OH− → 22ZnO− + 2H2OBe2+Be2+ + 2OH− → Be(OH)2 ↓Be(OH)2 + 2OH− → 22BeO− + 2H2OPb2+Pb2+ + 2OH− → Pb(OH)2 ↓Pb(OH)2 + 2OH− → 22PbO− + 2H2OCr3+↓ xám, tan trong kiềm dưCr3+ + 3OH− → Cr(OH)3 ↓Cr(OH)3 + 3OH− → 36Cr(OH)−Cu2+↓ xanh Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2 ↓NH4+NH3 ↑4NH+ + OH− €NH3↑ + H2O- 3 - CHUYÊN ĐỀ NHẬN BIẾT HÓA VÔ CƠ – HÓA HỮU CƠC. NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứngOH−Quì tím Hóa xanhCl−AgNO3↓ trắng Cl− + Ag+ → AgCl↓ (hóa đen ngoài ánh sáng)Br−↓ vàng nhạt Br− + Ag+→ AgBr↓ (hóa đen ngoài ánh sáng)I−↓ vàng đậm I− + Ag+ → AgI↓ (hóa đen ngoài ánh sáng)34PO−↓ vàng34PO−+ 3Ag+ → Ag3PO4↓S2−↓ đen S2− + 2Ag+ → Ag2S↓23CO−BaCl2↓ trắng23CO−+ Ba2+ → BaCO3↓ (tan trong HCl)23SO−↓ trắng23SO−+ Ba2+ → BaSO3↓ (tan trong HCl)24SO−↓ trắng24SO−+ Ba2+ → BaSO4↓ (không tan trong HCl)24CrO−↓ vàng24CrO−+ Ba2+ → BaCrO4↓S2−Pb(NO3)2↓ đen S2− + Pb2+ → PbS↓23CO−HClSủi bọt khí23CO−+ 2H+ → CO2↑ + H2O (không mùi)23SO−Sủi bọt khí23SO−+ 2H+ → SO2↑ + H2O (mùi hắc)S2−Sủi bọt khí2S−+ 2H+ → H2S↑ (mùi trứng thối)23SiO−↓ keo23SiO−+ 2H+ → H2SiO3↓23HCO−Đun nóngSủi bọt khí 20t3HCO−→ CO2↑ + 23CO−+ H2O 23HSO−Sủi bọt khí 20t3HSO−→ SO2↑ + 23SO−+ H2O 3NO−Vụn Cu, H2SO4Khí màu nâu3NO− + H+ → HNO33Cu + 8HNO3→ 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 → 2NO2 ↑2NO−H2SO4Khí màu nâu đỏ do HNO2 phân tích22NO− + H+ → HNO23HNO2 → 2NO + HNO3 + H2O 2NO + O2 → 2NO2 ↑- 4 - . CHUYÊN ĐỀ NHẬN BIẾT HÓA VÔ CƠ – HÓA HỮU CƠNHẬN BIẾT CÁC CHẤT A. TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤTCr(OH)2: vàngCr(OH) 3: xanhK2Cr2O7:. CaCO3: trắng- 1 - CHUYÊN ĐỀ NHẬN BIẾT HÓA VÔ CƠ – HÓA HỮU CƠNHẬN BIẾT CHẤT KHÍKhí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứngSO2- Quì tím ẩm Hóa hồng- H2S, CO, Mg,… Kết