KIỂM TRA BÀI CŨ Độ âm điện là gì ? Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học. Nó có quan hệ với liên kết hóa học như thế nào ? Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. - Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học ? - Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện. I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. 1- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực. Em hãy viết CT e của N 2 , O 2 , H 2 , Cl 2 . Cho biết kiểu liên hóa học giữa các phân tử trên ? Nhận xét về hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử trong mỗi phân tử? - Hiệu độ âm điện của các nguyên tử tham gia liên kết bằng 0 thì đó là các liên kết CHT thuần túy. (Thường được tạo ra giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố trong phân tử). Ví dụ: Trong phân tử các đơn chất: N 2 , O 2 , . - Quy ước: khi hiệu độ âm điện từ 0 đến < 0,4 thì liên kết giữa các nguyên tử là liên kết không cực. Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. - Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học ? - Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện. I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. 1- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực. 2- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực. Em hãy viết công thức electron của HCl, H 2 S, NH 3 , H 2 O. Cho biết kiểu liên hóa học giữa các phân tử trên ? Tính và nêu nhận xét về hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử trong mỗi phân tử trên. Trong các phân tử trên, liên kết là liên kết CHT phân cực và phân cực về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Quy ước: khi hiệu độ âm điện từ 0,4 đến < 1,7 thì liên kết giữa các nguyên tử là liên kết CHT có cực. (Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực). Ví dụ: So sánh độ phân cực của các liên kết trong phân tử HBr và HCl; H 2 O và HCl. Từ hiệu độ âm điện ta có: Độ phân cực của: HCl > HBr ; H 2 O > HCl. Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. - Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học ? - Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện. I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. 1- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực. 2- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực. 3- Hiệu độ âm điện và liên kết ion. Dựa vào các giá trị độ âm điện, tính hiệu độ âm điện của Na và Cl, Mg và O, K và Br. Kết hợp với kiểu liên kết hóa học giữa các phân tử: NaCl, MgO, KBr, em có kết luận gì về các giá trị trên? Khi hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết có giá trị từ 1,7 trở lên thì có thể coi đó là liên kết ion. Ví dụ: NaCl, MgO. Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. - Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học ? - Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện. I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. II-KẾT LUẬN. Như vậy dựa vào hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết, có thể dự đoán được kiểu liên kết gữa chúng không ? Và như thế nào ? Dựa vào hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết có thể dự đoán được kiểu liên kết giữa chúng thuộc loại liên kết ion, CHT có cực hay không cực. Lưu ý: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại liên kết hóa học chỉ là tương đối, còn có những ngoại lệ. Ta cần phải kết hợp với tính chất hóa học của các nguyên tố. Ví dụ: HF Liên kết hóa học trong phân tử HF là liên kết gì biết độ âm điện của H = 2,2 và của F = 3,98. Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. Hiệu độ âm điện Khi hiệu độ âm điện từ 0 đến < 0,4 thì liên kết giữa các nguyên tử là liên kết không cực. Ví dụ: H 2 ; O 2 ; Cl 2 ; . Khi hiệu độ âm điện từ 0,4 đến < 1,7 thì liên kết giữa các nguyên tử là liên kết CHT có cực. Ví dụ: HCl; H 2 S; . Khi hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết 1,7 thì có thể coi đó là liên kết ion. Ví dụ: NaCl, MgO. ≥ Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. BÀI TẬP: Bài 1: Xét các phân tử ion sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl. Cho biết liên kết trong phân tử nào mang nhiều tính chất ion nhất: A.LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl E. CsCl Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. Bài 2: Trong các phân tử sau, phân tử nào có chứa liên kết ion: KF (1); NH 3 (2); Br - Cl (3); Na 2 CO 3 (4); AlBr 3 (5). Cho độ âm điện: K (0,8); F (4); N (3); H (2,1); Br (2,8); Na (0,9); C (2,5); O (3,5); Al (1,5) A.(1), (2), (3) B. (1), (4) C. (1), (4), (5) D. (2), (4), (5) BÀI TẬP: . kiểu liên kết hóa học ? - Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện. I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. 1- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa. hiệu độ âm điện. I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC. 1- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực. 2- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa