Baøi : 29 OXI – OZON A/ Oxi : I/ Vò trí và cấu tạo : 8 O (8 electron) 1s 2 2s 2 2p 4 → có 6 electron ngoài cùng, ở chu kì 2, nhóm VIA KLNT : 16 CTPT : O 2 → liên kết cộng hóa trò không cực, liên kết đôi II/ Tính chất vật lý : + Là chất khí không màu, không mùi, không vò. → hơi nặng hơn không khí + Tan ít trong nước. Ở 20 o C 1 lít nước hòa tan được 31 ml khí oxi. 1,1 29 32 ≈= kk d + Nhiệt độ hóa lỏng – 183 o C. Oxi lỏng có màu xanh da trời, có tính thuận từ. + Trong tự nhiên oxi có ba đồng vò : %76,99: 16 8 O %04,0: 17 8 O %2,0: 18 8 O III/ Tính chất hóa học : + Oxi có 6 electron ngoài cùng → dễ nhận 2 electron khi tham gia phản ứng hóa học. + Oxi có độ âm điện là 3,44 chỉ kém flo (3,98) nên có số oxi hóa âm trong các hợp chất (trừ hợp chất với F) + phản ứng với hầu hết các nguyên tố tạo oxit. * phản ứng với kim loại (trừ Ag, Au, Pt) * phản ứng với phi kim (trừ halogen) * phản ứng với nhiều hợp chất vô cơ và hợp chất hữu cơ. → là chất oxi hóa mạnh 1/ Phản ứng với kim loại : t o Thí nghiệm 1 : Mg cháy trong oxi 0 0 +2 –2 Mg + O 2 → MgO 2 2 0 0 +1 –2 Na + O 2 → Na 2 O 2 4 Thí nghiệm 2 : Na cháy trong oxi Chất khử Chất oxi hóa Chất khử Chất oxi hóa 2/ Phản ứng với phi kim : (trừ halogen) tạo các oxit axit hoặc oxit trơ (oxit không tạo muối) Thí nghiệm 3 : S cháy trong oxi 0 0 +4 –2 S + O 2 → SO 2 Chất khử Chất oxi hóa 0 0 +4 –2 C + O 2 → CO 2 Chất khử Chất oxi hóa Vd 3 : C cháy trong oxi t o t o Oxit axit Oxit axit Thí nghiệm 4 : P trắng tự bốc cháy trong không khí 0 0 +5 –2 P + O 2 → P 2 O 5 Chất khử Chất oxi hóa t o 4 2 5 Vd 4 : N 2 phản ứng với oxi khi có tia lửa điện 0 0 +2 –2 N 2 + O 2 NO Chất khử Chất oxi hóa 2 Tia lửa điện Oxit không tạo muối Oxit axit 3/ Phản ứng với hợp chất : Các hợp chất cháy trong oxi tạo ra oxit của các nguyên tố có trong nó. Ví dụ : CO cháy trong không khí : Ví dụ : Etanol cháy trong không khí : +2 0 +4 –2 CO + O 2 → CO 2 Chất khử Chất oxi hóa t o 2 2 -2 0 +4 –2 -2 C 2 H 5 OH + O 2 → CO 2 + H 2 O Chất khử Chất oxi hóa t o 3 2 3 IV/ Ứng dụng : + Oxi có vai trò quyết đònh đối với sự sống của người và động vật. Mỗi người cần 20 – 30 m 3 không khí để thở một ngày. + Hàng năm trên thế giới sản xuất hàng chục triệu tấn oxi để đáp ứng nhu cầu cho các ngành công nghiệp. + Xem biểu đồ tỉ lệ % về ứng dụng của oxi trong các ngành công nghiệp (tr.125 SGK). V/ Điều chế : 1/ Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm : + Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và ít bền nhiệt như : KMnO 4 (rắn), KClO 3 (rắn), HgO, … Ví dụ : Nhiệt phân KMnO 4 KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ +7 – 2 +6 +4 0 t o 2 Thí nghiệm 5: Nhiệt phân KClO 3 KClO 3 KCl + O 2 ↑ +5 –2 –1 0 MnO 2 , 250 o C 2 2 3 Tại sao phải thu oxi bằng cách dời chỗ của nước ?