Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM A ĐƠN CHẤT I Vị trí cấu tạo nguyên tử Vị trí kim loại kiềm bảng tuần hoàn Sáu nguyên tố hóa học đứng sau nguyên tố khí liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xesi (Cs), franxi (Fr) gọi kim loại kiềm Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA, đứng đầu chu kì trừ chu kì I Cấu tạo tính chất kim loại kiềm - Kim loại kiềm nguyên tố s Lớp electron nguyên tử có 1e, phân lớp ns1 So với electron khác nguyên tử electron ns1 xa hạt nhân nguyên tử nhất, dễ tách khỏi nguyên tử - Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa I1 nhỏ so với kim loại khác Do vậy, kim loại kiềm có tính khử mạnh - Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm có số oxi hóa +1 - Các cặp oxi hóa khử kim loại kiềm điện cực chuẩn có giá trị âm II Tính chất vật lý Bảng: Một số số vật lý kim loại kiềm Nguyên tố Li Na K Rb Cs Nhiệt độ sôi ( C) 1330 892 760 688 690 Nhiệt độ nóng chảy ( C) 180 98 64 39 29 Khối lượng riêng (g/cm ) 0,53 0,97 0,86 1,53 1,90 Độ cứng (kim cương có độ cứng 10) 0,6 0,4 0,5 0,3 0,2 Mạng tinh thể Lập phương tâm khối Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim loại kiềm thấp nhiều so với kim loại khác Thí dụ, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thấp 2000C - Tính chất liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững Khối lượng riêng - Khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ so với kim loại khác - Khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể chúng đặc khít Tính cứng Các kim loại kiềm mềm, cắt chúng dao Tính chất liên kết kim loại mạng tinh thể yếu III Tính chất hóa học Bảng: Một số đại lượng đặc trưng kim loại kiềm Nguyên tố Li Na K Rb Cs 1 1 Cấu hình electron [He]2s [Ne]3s [Ar]4s [Kr]5s [Xe]6s1 Bán kính nguyên tử (nm) 0,123 0,157 0,203 0,216 0,235 Năng lượng ion hóa I1 (kJ/mol) 520 497 419 403 376 Độ âm điện 0,98 0,93 0,82 0,82 0,79 Thế điện cực chuẩn (V) –3,05 –2,71 –2,93 –2,92 –2,92 Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa I1 thấp điện cực chuẩn E có giá trị âm Vì kim loại kiềm có tính khử mạnh Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Tác dụng với phi kim - Hầu hết kim loại kiềm khử phi kim Ví dụ : kim loại Na cháy môi trường khí oxi khô tạo natri peoxit Na2O2; đó, oxi có số oxi hóa –1 2Na + O2 → Na2O2 (r) - Natri tác dụng với oxi không khí khô nhiệt độ phòng tạo thành Na2O 4Na + O2 → 2Na2O (r) Tác dụng với axit Các kim loại kiềm khử dễ dàng ion H+ dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) thành khí H2 (phản ứng gây nổ nguy hiểm) 2M + 2H+ → 2M+ + H2↑ Tác dụng với nước - Vì điện cực chuẩn kim loại kiềm nhỏ nhiều so với điện cực chuẩn nước (–0,41 V) nên kim loại kiềm khử nước dễ dàng, giải phóng khí hiđro 2M + H2O → 2MOH (dung dịch) + H2↑ - Do vậy, kim loại kiềm bảo quản cách ngâm chìm dầu hỏa IV Ứng dụng điều chế Ứng dụng Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: - Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy, - Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài lò phản ứng hạt nhân - Kim loại xesi dùng chế tạo tế bào quang điện - Kim loại kiềm dùng để điều chế số kim loại phương pháp nhiệt luyện - Kim loại kiềm dùng nhiều tổng hợp hữu Điều chế - Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất - Điều chế kim loại kiềm cách khử ion chúng: M+ + e → M - Tuy nhiên, chất khử ion kim loại kiềm - Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm Thí dụ: điện phân muối NaCl nóng chảy - Để hạ nhiệt độ nóng chảy NaCl 8000C xuống nhiệt độ thấp hơn, người ta dùng hỗn hợp gồm phần NaCl phần CaCl2 theo khối lượng Hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy 6000C Cực dương (anot) than chì (graphit), cực âm (catot) thép Giữa hai cực có vách ngăn thép - Các phản ứng xảy điện cực: Ở catot (cực âm) xảy khử ion Na+ thành kim loại Na: Na+ + e → Na Ở anot (cực dương) xảy ion hóa ion Cl– thành Cl2: 2Cl– → Cl2 + 2e Phương trình điện phân: 2NaCl → 2Na + Cl2 B Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm I Natri hiđoxit, NaOH Tính chất - Natri hiđroxit chất rắn, không màu, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy (3220C), tan nhiều nước - NaOH bazơ mạnh, tan nước phân li hoàn toàn thành ion NaOH → Na+ + OH– - NaOH tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối nước NaOH tác dụng với số dung dịch muối tạo bazơ không tan Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Ứng dụng Natri hiđroxit có nhiều ứng dụng quan trọng ngành công nghiệp chế biến dầu mỏ, luyện nhôm, xà phòng, giấy, dệt Điều chế - Điện phân dung dịch NaCl (có vách ngăn): đpcmn 2NaCl + 2H2O  H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH - Dung dịch NaOH thu có lẫn nhiều NaCl Cho dung dịch bay nước nhiều lần, NaCl tan so với NaOH nên kết tinh trước Tách NaCl khỏi dung dịch, lại dung dịch NaOH II Natri hiđrocacbonat natri cacbonat Natri hiđrocacbonat, NaHCO3 a Bị phân huỷ nhiệt - NaHCO3 tan nước - Bị phân huỷ nhiệt t  Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2NaHCO3  o b Tính lưỡng tính - NaHCO3 muối axit yếu, tác dụng với nhiều axit NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ Trong phản ứng này, ion hidrocacbonat nhận proton, thể tính chất bazơ - NaHCO3 muối axit, tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hòa NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Trong phản ứng này, ion hidrocacbonat nhường proton, thể tính chất axit - Muối NaHCO3 tan nước tạo dung dịch có pH > c Ứng dụng Natri hiđrocacbonat dùng Y học, công nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát, Natri cacbonat, Na2CO3 a Tính chất - Natri cacbonat dễ tan nước, nóng chảy 8500C không bị phân hủy Na2CO3 muối axit yếu, tác dụng với nhiều axit Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ (PT ion thu gọn: CO32 + 2H+ → CO2↑ + H2O) - Muối Na2CO3 có tính bazơ tan nước tạo dung dịch có pH > b Ứng dụng - Muối natri cacbonat nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng, giấy, dệt điều chế nhiều muối khác - Dung dịch natri cacbonat dùng để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy trước sơn, tráng kim loại - Natri cacbonat dùng công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa TRẮC NGHIỆM Dạng 1: Lý thuyết trọng tâm kim loại kiềm Câu 1: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy Câu 2: Các ion X+; Y– nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6? A K+; Cl–; Ar B Na+; Cl–; Ar C Li+; Br–; Ne D Na+; F–; Ne Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hóa học nguyên tố X nguyên tố Y thuộc liên kết A kim loại B cộng hóa trị C ion D cho nhận Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 4: Nguyên tử các kim loại nhóm IA khác A số electron lớp nguyên tử B cấu hình electron nguyên tử C số oxi hóa nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu 5: Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có công thức A MO B M2O3 C M2O D MO2 Câu 6: Nguyên tử kim loại kiềm có electron phân lớp s lớp electron A 4e B 3e C 2e D 1e Câu 7: Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ A Li B Na C K D Cs 2 Câu 8: Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s A K B Ca C Na D Ba Câu 9: Ion có bán kính bé nhất? Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K 15+, 16+, 17+, 19+: A Cl– B S2– C K+ D P3– Câu 10: Dãy sau xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần A C; N; O; F B F; Cl; Br; I C S; P; Si; Al D Li; Na; K; Ca Câu 11: Những nguyên tử nhóm IA bảng tuần hoàn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần A điện tích hạt nhân B khối lượng riêng C nhiệt độ sôi D số oxi hóa Câu 12: Khối lượng riêng kim loại kiềm nhỏ A bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít B bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít C bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít D bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít Câu 13: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp kim loại khác : A Lực liên kết mạng tinh thể bền vững B Lớp có electron C Độ cứng nhỏ kim loại khác D Chúng kim loại điển hình nằm đầu mỗi chu kì Câu 14: Nguyên tử kim loại trong nhóm IA khác A số electron lớp nguyên tử B cấu hình electron nguyên tử C số oxi hoá nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu 15: Câu sau mô tả biến đổi tính chất kim loại kiềm theo chiều điện tính hạt nhân tăng dần? A Bán kính nguyên tử giảm dần B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần C Năng lượng ion hoá I1 nguyên tử giảm dần D Khối lượng riêng đơn chất giảm dần Câu 16: Phát biểu sau không đúng? Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm A diện tích ion kim loại kiềm nhỏ B mật độ electron thấp C liên kết kim loại bền D khả hoạt động hóa học mạnh Câu 17: Dung dịch có pH > A FeCl3 B K2SO4 C Na2CO3 D Al2(SO4)3 Câu 18: Chất có tính lưỡng tính A NaCl B NaNO3 C NaHCO3 D NaOH Câu 19: Cho dung dịch: NaOH, NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4 Số dung dịch làm quỳ tím hóa xanh A B C D Câu 20: Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Hiện tượng xảy A có khí thoát B tượng C tượng sau có khí thoát D có kết tủa trắng xuất Câu 21: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa? A KCl B CaCl2 C NaCl D KNO3 Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 22: Dung dịch A chứa ion: Na+; NH 4 ; Cl  ; SO 24  ; CO 32  Có thể hòa tan muối trung tính để tọa dung dịch A? A Na2CO3, NH4Cl, Na2SO4 B (NH4)2CO3, NH4Cl, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, (NH4)2CO3 D NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3 Câu 23: X, Y, Z ba hợp chất kim loại có hóa trị I đốt cháy nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y chất Z chất khí làm đục nước vôi không làm màu dung dịch nước brom X, Y, Z A K2CO3, KOH KHCO3 B NaHCO3, NaOH Na2CO3 C Na2CO3, NaHCO3 NaOH D NaOH, NaHCO3 Na2CO3 Câu 24: Kim loaị kiềm sản xuất công nghiệp cách A phương pháp nhiệt kim loại B điện phân hợp chất nóng chảy C phương pháp thủy luyện D phương pháp hỏa luyện Câu 25: Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành A muối B muối nước C kiềm hiđro D kiềm oxi Câu 26: Kim loại tạo peoxit A Al B Zn C Fe D Na Câu 27: Kim loại kiềm có tính khử mạnh tất kim loại vì: (1) Trong chu kỳ, kim loại kiềm có bán kính lớn (2) Kim loại kiềm có Z nhỏ so với nguyên tố thuộc chu kỳ (3) Chỉ cần điện tử kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ (4) Kim loại kiềm kim loại nh Phát biểu A Chỉ có 1, B Chỉ có C Chỉ có 1, 2, D Chỉ có 3, Câu 28: Để nhận biết dung dịch: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng A quì tím, dung dịch AgNO3 B quì tím, thử lửa dây Pt C phenolftalêin D phenolftalein, dung dịch AgNO3 Câu 29: Dung dịch natri clorua nước có môi trường A muối B kiềm C trung tính D axit Câu 30: Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng A dầu hỏa B dung dịch NaOH C nước D dung dịch HCl Câu 31: Phản ứng sau xảy ra? A FeSO4 + 2KOH  Fe(OH)2 + K2SO4 B HCl + NaOH  NaCl + H2O C Na2S + HCl  NaCl + H2S D FeSO4 + HCl  FeCl2 + H2SO4 Câu 32: Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy A kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt B xuất kết tủa màu trắng bền C xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt D không thấy có tượng xảy Câu 33: Cho Na vào dung dịch CuSO4, tượng xảy A có kết tủa Cu B sủi bọt khí kết tủa màu xanh C sủi bọt khí D dung dịch có màu xanh nhạt dần Câu 34: Khi cắt miếng Na kim loại để không khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, Na bị oxi hóa chất không khí? A O2 B H2O C CO2 D Cả O2 H2O Câu 35: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 36: Có lọ đựng chất khí: CO2; Cl2; NH3; H2S; có lẫn nước Dùng NaOH khan làm khô khí sau A H2S B Cl2 C NH3 D CO2 Câu 37: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 Câu 38: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH pH dung dịch thu có giá trị A B C > D < Câu 39: Những đặc điểm sau phù hợp với tính chất muối NaHCO3: (1) Chất lưỡng tính; (2) Kém bền với nhiệt; (3) Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh; (4) Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu; (5) Thuỷ phân cho môi trường axit; (6) Chỉ tác dụng với axit mạnh A 1, 2, B 2, 4, C 1, 2, D 2, 5, Câu 40: Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3? A Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dung dịch NaOH Câu 41: X, Y, Z hợp chất kim loại hoá trị I, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu chất Z chất khí làm đục nước vôi trong, không làm màu dung dịch nước Br2 X, Y, Z : A X K2CO3; Y KOH; Z KHCO3 B X NaHCO3; Y NaOH; Z Na2CO3 C X Na2CO3; Y NaHCO3; Z NaOH D X NaOH; Y NaHCO3; Z Na2CO3 Câu 42: Trong phản ứng sau: NaH + H2O  NaOH + H2 Nước đóng vai trò A oxi hóa B khử C axit D bazơ Câu 43: Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri, người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa, nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành A đỏ natri, vàng kali B tím natri, vàng kali C đỏ kali, vàng natri D tím kali, vàng natri Câu 44: Thực thí nghiệm (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (II) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH A II, III, VI B I, II, III C I, IV, V D II, V, VI (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2009) Câu 45: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: (1) Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp; (2) Kim loại Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân; (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế dung dịchung dịch bazơ; (5) kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện Phát biểu A 1, 2, 3, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 4, Câu 46: Chất sau cho vào nước không làm thay đổi pH? A NH4Cl B KCl C Na2CO3 D HCl Câu 47: Cho dung dịch sau: NaOH; NaHCO3; Na2CO3; NaHSO4; Na2SO4 Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm A NaOH; Na2SO4; Na2CO3 B NaHSO4; NaHCO3; Na2CO3 C NaOH; NaHCO3; Na2CO3 D NaHSO4; NaOH; NaHCO3 Câu 48: Dịch vị dày thường có pH khoảng từ – Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH < Để chữa bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau đây? A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nước đun sôi để nguội C Nước đường saccarozơ D Một giấm ăn Câu 49: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất B Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần C Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2012) Câu 50: Phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs B Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn so với kim loại chu kì C Các kim loại kiềm kim loại nh D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A – 2014) Câu 51: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4NO3, NaHCO3 Ba(NO3)2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaNO3, NaOH, Ba(NO3)2 B NaNO3, NaOH C NaNO3, NaHCO3, NH4NO3, Ba(NO3)2 D NaNO3 Câu 52: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2007) Câu 53: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 Các chất X Y A NaOH; NaClO B Na2CO3; NaClO C NaClO3; Na2CO3 D NaOH; Na2CO3 Câu 54: Cho sơ đồ biến hoá: Na → X → Y → Z → T → Na Thứ tự chất X, Y, Z, T A Na2CO3; NaOH; Na2SO4; NaCl B NaOH; Na2SO4; Na2CO3; NaCl C NaOH; Na2CO3; Na2SO4; NaCl D Na2SO4; Na2CO3; NaOH; NaCl Câu 55: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 56: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2 → A → B → C → A → Cl2 Các chất A, B, C A NaCl; NaOH; Na2CO3 B KCl; KOH; K2CO3 C CaCl2; Ca(OH)2; CaCO3 D Cả A, B, C đpcmn  2X2 + X3↑ + H2↑ Câu 57: Cho phản ứng: 2X1 + 2H2O  X2 + Y1 → X4 + Y2 + H2O 2X2 + Y1 → X5 + Y2 + 2H2O Đốt cháy X1 lừa đèn khí không màu thấy xuất lửa màu vàng tươi X5 chất sau đây? A NaCl B NaOH C NaHCO3 D Na2CO3  CO2  H2O  NaOH  Y   X Công thức X Câu 58: Cho dãy chuyển hóa sau: X  A NaOH B Na2CO3 C NaHCO3 D Na2O (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2014) Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 59: X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu tím X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E chất sau đây? A KOH, K2CO3, KHCO3, CO2 B KOH, KHCO3, K2CO3, CO2 C KOH, KHCO3, CO2, K2CO3 D KOH, K2CO3, CO2, KHCO3 Câu 60: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch số dung dịch sau: NaCl, NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH? A B C D Câu 61: Để nhận biết dung dịch: Na2CO3; BaCl2; HCl; NaOH số hoá chất tối thiểu phải dùng A B C D Câu 62: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 63: Cho dung dịch: HCl, AgNO3, NaNO3, NaCl Chỉ dùng thêm thuốc thử cho để nhân biết dung dịch trên? A Quỳ tím B Phenolphatelein C dung dịch NaOH D dung dịch H2SO4 Câu 64: Cho dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết? A Phenolphtalein B Qùy tím C BaCl2 D AgNO3 Câu 65: Để nhận biết chất bột rắn khan sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 đựng lọ riêng biệt hoá chất sử dụng A H2O, CO2 B dung dịch H2SO4 C dung dịnh Ba(OH)2 D dung dịch NH4HCO3 Câu 66: Có dung dịch hỗn hợp: (NaHCO3 Na2CO3), (NaHCO3 Na2SO4), (Na2CO3 Na2SO4) Chỉ dùng thêm cặp chất số cặp chất cho để nhận biết dung dịch trên? A Dung dịch HCl dung dịch Na2CO3 B Dung dịch HNO3 dung dịch Ba(NO3)2 C Dung dịch Na2CO3 dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch NaOH dung dịch Ba(HCO3)2 Câu 67: Muối Na2CO3 bị lẫn tạp chất NaHCO3 Dùng cách sau để loại bỏ tạp chất trên? A Hòa tan vào nước lọc B Hòa tan HCl cô cạn C Hòa tan NaOH dư cô cạn D Nung đến khối lượng không đổi Câu 68: Trong y học, hợp chất sau natri dùng làm thuốc trị bệnh dày A Na2SO4 B NaHCO3 C Na2CO3 D NaI Câu 69: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng A điện phân dung dịch NaOH B cho dung dịch NaOH tác dụng với H2O C cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl D điện phân nóng chảy NaOH Câu 70: Để điều chế K kim loại người ta dùng phương pháp sau: (1) Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp (2) Điên phân KCl nóng chảy (3) Dùng Li để khử K khỏi dung dịch KCl (4) Dùng CO để khử K khỏi K2O (5) Điện phân nóng chảy KOH Chọn phương pháp thích hợp A có 3, 4, B 1, 2, 3, 4, C có 2, D có 1, Câu 71: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 A Na2O NO2 B Na2O NO2 O2 C NaNO2 O2 D Na; NO2 O2 Câu 72: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân? A LiCl B NaNO3 C NaHCO3 D KBr Câu 73: Hai muối sau sử dụng nhiều để làm phân kali? A KNO3, KCl B KNO3, K2SO4 C KCl, K2SO4 D KCl, K3PO4 Câu 74: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt tinh thể Y đèn khí không màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm A KMnO4 NaNO3 C Ca(HCO3)2 NaNO3 B Cu(NO3)2 NaNO3 D NaNO3 KNO3 (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2009) Câu 75: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm NaCl KCl có vài giọt phenolphthalein; tượng quan sát A dung dịch không màu chuyển thành hồng B dung dịch không màu chuyển thành xanh C dung dịch không màu D dung dịch có màu hồng Câu 76: Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu A H2; dung dịch NaOH B H2; O2; dung dịch NaOH C H2; O2; dung dịch NaF D H2; F2; dung dịch NaOH Câu 77: Nước Giaven điều chế cách A cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B điện phân dung dịch NaCl có ngăn C điện phân dung dịch NaCl ngăn D A, C Câu 78: Điện phân dung dịch NaCl có ngăn, catốt thu khí A H2 B O2 C Cl2 D khí Câu 79: Khi điện phân dung dịch NaCl (có ngăn), cực dương không làm sắt mà làm than chì A sắt dẫn điện tốt than chì B than chì dẫn điện tốt sắt C cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì + Câu 80: Trường hợp ion Na không tồn tại, ta thực phản ứng hóa học sau A NaOH tác dụng với HCl B điện phân NaOH nóng chảy C NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 D nung nóng NaHCO3 Câu 81: Để điều chế Na người ta dùng phương pháp sau đây? A Nhiệt phân NaNO3 B Điện phân dung dịch NaCl C Điện phân NaCl nóng chảy D Cho K phản ứng với dung dịch NaCl Câu 82: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy A khử ion Cl  B khử ion Na+ C oxi hoá ion Na+ D oxi hoá ion Cl  (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A – 2008) Câu 83: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 84: Khi điện phân dung dịch NaCl với cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp A cực âm xảy trình oxi hóa H2O cực dương xảy trình khử ion Cl– B cực dương xảy trình oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl– C cực dương xảy trình khử ion Na+ cực âm xảy trình oxi hóa ion Cl– D cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl– (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A – 2011) Dạng 2: Bài toán phản ứng với nước Câu 85: Cho m gam hỗn hợp Na, K tác dụng 100 gam H2O thu 100 ml dung dịch có pH = 14; nNa : nK = : m có giá trị A 3,58 B C 3,5 D 4,6 Câu 86: Cho 1,5 gam hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A A K B Li C Rb D Na Câu 87: Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào cốc nước Sau thời gian lượng khí thoát vượt 7,5 lít (đktc) Kim loại kiềm M A Li B Na C K D Rb Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 88: Cho 3,9 gam kali vào 101,8 gam nước thu dung dịch KOH có nồng độ phần trăm A 5,31% B 5,20% C 5,30% D 5,50% Câu 89: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại kiềm vào nước thu 0,448 lít khí H2 (đktc) 400 ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C 12 D 13 Câu 90: Cho m gam Na tan hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 0,23 B 0,46 C 1,15 D 0,276 Câu 91: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Lấy 3,1 gam X hòa tan hoàn toàn vào nước thu 1,12 lít H2 (đktc) A, B kim loại A Na, K B K, Rb C Rb, Cs D Li, Na Câu 92: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm IA Lấy 7,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào nước thu 4,48 lít hiđro (đktc) A, B hai kim loại nào? A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 93: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm kim loại kiềm vào nước, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lượng X tác dụng với O2 dư thu oxit thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m A 3,2 B 1,6 C 4,8 D 6,4 Câu 94: Khi hòa tan hoàn toàn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ nhất? A Na B Ca C K D Li (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2013) Câu 95: Một hỗn hợp nặng 14,3 gam gồm K Zn tan hết nước dư cho dung dịch chứa chất muối Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích khí H2 thoát (đktc) A 3,9 gam K, 10,4 gam Zn, 2,24 lít H2 B 7,8 gam K, 6,5 gam Zn, 2,24 lít H2 C 7,8 gam K, 6,5 gam Zn, 4,48 lít H2 D 7,8 gam K, 6,5 gam Zn, 1,12 lít H2 Dạng 3: Bài toán phản ứng với axit Câu 96: Cho 4,6 gam Na vào 18,25 gam dung dịch HCl nồng độ 20% thu dung dịch X Nồng độ phần trăm chất tan X A 43,488% B 43,107% C 51,656% D 47,206 Câu 97: Cho m gam kim loại kiềm M tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 1M thu 5,6 lít H2 dung dịch chứa 35,4 gam chất tan M A Li B Na C K D Cs Câu 98: A hỗn hợp kim loại kiềm X Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu a gam muối, cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu 1,1807a gam muối X Y A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 99: Hòa tan hết lượng Na vào dung dịch HCl 10% thu 46,88 gam dung dịch gồm NaCl NaOH 1,568 lít H2 (đktc) Nồng độ phần trăm NaCl dung dịch thu A 14,97 B 12,48 C 12,68 D 15,38 Câu 100: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh 11a/240 gam Vậy nồng độ phần trăm dung dịch axit A 10% B 25% C 4,58% D 36% Câu 101: Cho x gam dung dịch H2SO4 nồng độ y% tác dụng hết với lượng dư hỗn hợp khối lượng Na, Mg Lượng H2 (khí nhất) thu 0,05x gam Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 A 15,5% B 15,81% C 18,5% D 8,4 Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 10 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 102: Cho 15,695 gam hỗn hợp kim loại kiềm M hiđroxit vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 22,35 gam muối Kim loại M A Na B Rb C K D Li Câu 103: Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp A oxi hiđro B natri hiđro C hiđro, clo natri hiđroxit D natri hiđroxit clo Dạng 4: Bài toán pha chế dung dịch kiềm Câu 104: Cho 6,2 gam Na2O vào 100 gam dung dịch NaOH 4% Nồng độ phần trăm dung dịch thu A 11,3% B 12,2% C 12% D 13% Câu 105: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M với 200 ml dung dịch NaOH 30% (d = 1,33 g/ml) Nồng độ mol/ l dung dịch thu A 6M B 5,428M C 6,42M D 6,258M Câu 106: Một dung dịch KOH nồng độ 2M dung dịch KOH khác nồng độ 0,5M Để có dung dịch nồng độ 1M cần phải pha chế thể tích dung dịch theo tỉ lệ A : B : C : D : Câu 107: Trộn V1 ml dung dịch NaOH (d = 1,26 g/ml) với V2 ml dung dịch NaOH (d = 1,06 g/ml) thu lít dung dịch NaOH (d = 1,16 g/ml) Giá trị V1, V2 A V1 = V2 = 500 B V1 = 400, V2 = 600 C V1 = 600, V2 = 400 D V1 = 700, V2 = 300 Câu 108: Để thu 500 gam dung dịch KOH 25% cần lấy m1 gam dung dịch KOH 35% pha với m2 gam dung dịch KOH 15% Giá trị m1 m2 A 400 100 B 325 175 C 300 200 D 250 250 Câu 109: Từ 20 gam dung dịch NaOH 40% nước cất pha chế dung dịch NaOH 16% Khối lượng nước (gam) cần dùng A 27 B 25,5 C 54 D 30 Câu 110: Từ 200 gam dung dịch KOH 30% để có dung dịch 50% cần thêm vào số gam KOH nguyên chất A 70 gam B 80 gam C 60 gam D 90 gam Câu 111: Hoà tan 200 gam dung dịch NaOH 10% với 600 gam dung dịch NaOH 20% dung dịch A Nồng độ phần trăm dung dịch A A 18% B 16% C 17,5% D 21,3% Câu 112: Hòa tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch NaOH 51% Giá trị m A 11,3 B 20,0 C 31,8 D 40,0 Câu 113: Cho dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha loãng lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11? A B 100 C 10 D Câu 114: Pha loãng lít dung dịch NaOH có pH = 13 lít nước để dung dịch có pH = 11? A B 99 C 10 D 100 Câu 115: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước thu dung dịch NaOH nồng độ x% Cho b gam Na2O tác dụng với p gam nước thu dung dịch NaOH nồng độ x% Biểu thức tính p theo a b 32ab 9ab 9ab 10ab A p = B p = C p = D p = 31a  32b 23b  31a 31a  23b 31a  23b Câu 116: X hỗn hợp hai kim loại gồm kim loại kiềm M kim loại kiềm thổ R Lấy 28,8 gam X hòa tan vào nước thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X phần trăm khối lượng Li hợp kim vừa luyện 13,29% Kim loại kiềm thổ R X A Mg B Ca C Ba D Sr Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 11 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Dạng 5: Bài toán dung dịch kiềm phản ứng với dung dịch axit Câu 117: Hoà tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp X gồm Na K vào nước, thu dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Trung hoà Y H2SO4, sau cô cạn dung dịch, thu 22,9 gam muối Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 118: Hai kim loại kiềm A B nằm chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Hoà tan kim loại vào nước thu 0,336 lít khí (đktc) dung dịch C Cho HCl dư vào dung dịch C thu 2,075 gam muối, hai kim loại A Li Na B Na K C K Rb D Li K Câu 119: Cho 4,017 gam kim loại kiềm X hòa tan vào nước dư dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 0,103 mol HCl Kim loại X A Na B Li C Rb D K Câu 120: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5M, dung dịch dư axit Thêm ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hoà Nồng độ mol/l dung dịch KOH A 1,2 M B 0,6 M C 0,75 M D 0,9 M Câu 121: Để trung hoà dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần lít dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05M? A lít B lít C lít D lít Câu 122: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H2SO4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M Ba(OH)2 4M trung hoà vừa đủ Thể tích V A 0,180 lít B 0,190 lít C 0,170 lít D 0,140 lít Câu 123: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Câu 124: Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 vào nước 500 gam dung dịch X Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu khối lượng muối khan A 3,16 gam B 2,44 gam C 1,58 gam D 1,22 gam Câu 125: Biết A dung dịch NaOH có pH = 12 B dung dịch H2SO4 có pH = Để phản ứng đủ với V1 lít dung dịch A cần V2 lít dung dịch B Quan hệ V1 V2 A V1 = V2 B V1 = 2V2 C V2 = 2V1 D V2 = 10 V1 Câu 126: Trộn dung dịch HNO3 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hoà 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V A 600 B 1000 C 333,3 D 200 Câu 127: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml Câu 128: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2009) Câu 129: Trộn lẫn dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 lít D 0,424 lít Câu 130: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,02M với 100 ml dung dịch NaOH 0,02M dung dịch tạo thành có pH A B C D Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 12 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 131: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A – 2008) Câu 132: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4 Câu 133: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2007) Câu 134: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH  ] = 10–14) A 0,30 B 0,15 C 0,12 D 0,03 (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2008) Câu 135: Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH = 13? A 11 : B : 11 C 101 : 99 D 99 : 101 Câu 136: Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M, Ba(OH)2 0,2M với dung dịch Y chứa HCl 0,2M, H2SO4 0,1M theo tỉ lệ VX : VY để dung dịch thu có pH = 13? A : B : C : D : Câu 137: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l HNO3 b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b A 1,0 0,5 B 1,0 1,5 C 0,5 1,7 D 2,0 1,0 Câu 138: Cho 2m gam hỗn hợp KOH hoà tan dung dịch chứa m gam HCl thu dung dịch X Thêm 0,5 mol Na vào dung dịch X thu dung dịch Y chứa 71,24 gam chất tan Giá trị m A 30,66 B 25,55 C 20,44 D 15,33 Câu 139: Hòa tan hết lượng hiđroxit kim loại M(OH)n lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu dung dịch A, cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO3 20% thu dung dịch muối B có nồng độ 8,965% Công thức M(OH)n A Ca(OH)2 B KOH C NaOH D Mg(OH)2 Câu 140: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO, oxi chiếm 8,75% khối lượng vào nước thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 12 B 13 C 14 D 15 Dạng 6: Bài toán dung dịch NaOH, KOH phản ứng với dung dịch H3PO4 P2O5 Câu 141: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chứa chất A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D KH2PO4, H3PO4 (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2008) Câu 142: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1,2M vào 100 ml dung dịch H3PO4 0,7M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp chất rắn gồm A Na3PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 NaH2PO4 C NaH2PO4 H3PO4 D Na3PO4 NaOH Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 13 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 143: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng A 14,2 gam B 15,8 gam C 16,4 gam D 11,9 gam Câu 144: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Muối thu nồng độ phần trăm tương ứng A Na2HPO4 11,2% B Na3PO4 7,66% C Na2HPO4 13,26% D Na2HPO4; NaH2PO4 7,66% Câu 145: Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 aM thu 25,95 gam hai muối Giá trị a A B 1,75 C 1,25 D 1,5 (Trích đề thi thử Đại học lần – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ – 2011) Câu 146: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m A 25 B 50 C 75 D 100 Câu 147: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A KH2PO4 K2HPO4 B K3PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K3PO4 (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2009) Câu 148: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4 Câu 149: Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 1M Khối lượng muối thu dung dịch : A 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C 10,44 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 Câu 150: Lấy V ml dung dịch H3PO4 35% (d = 1,25 g/ml) đem trộn với 200 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X có chứa 14,95 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 25,00 B 33,60 C 18,48 D 16,80 Câu 151: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81 (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2014) Dạng 7: Bài toán dung dịch NaOH, KOH phản ứng với CO2, SO2 Câu 152: Cho dung dịch chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO2 Dung dịch sau phản ứng gồm chất A KOH, K2CO3 B KHCO3 C K2CO3 D KHCO3, K2CO3 Câu 153: Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X gồm CO2 SO2 (có tỉ khối so với H2 27) A 100 ml hay 150 ml B 200 ml C 150 ml D 100 ml Câu 154: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) A 200 ml B 100 ml C 150 ml D 250 ml Câu 155: Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp A 42% B 56% C 28% D 50% Câu 156: Hấp thụ hết 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,3M K2CO3 0,3M dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch CaCl2 dư, đun nóng khối lượng kết tủa A 7,0 gam B 9,0 gam C 11,0 gam D 8,0 gam Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 14 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 157: Dẫn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 120 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu A 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na2CO3 B 0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3 C 0,15 mol NaHCO3 D 0,12 mol Na2CO3 Câu 158: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 4,2 gam B 6,5 gam C 6,3 gam D 5,8 gam Câu 159: Hấp thụ hoàn toàn m gam CO2 vào dung dịch NaOH thu dung dịch X Cô cạn X thu 2m gam chất rắn khan (không xảy phản ứng nhiệt phân) Phần trăm theo khối lượng Na+ X A 45,46% B 26,25% C 41,47% D 30,89% Câu 160: Hấp thụ 3,36 lít CO2 vào 200,0 ml dung dịch hỗn hợp NaOH xM Na2CO3 0,4M thu dung dịch X có chứa 19,98 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NaOH dung dịch ban đầu A 0,70M B 0,75M C 0,50M D 0,60M Câu 161: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 1M Na2CO3 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,9 gam chất rắn khan Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 5,6 D 1,12 Câu 162: Hấp thụ hết V lít CO2 đktc vào dung dịch chứa 0,4 mol KOH, 0,3 mol NaOH 0,4 mol K 2CO3 thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 thu 39,4 gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị V A 20,16 lít B 18,92 lít C 16,72 lít D 15,68 lít Câu 163: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2011) Câu 164: Hấp thụ hết 13,44 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch chứa KOH aM K2CO3 aM thuđược dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư thu 59,1 gam kết tủa Cô cạn (đun nóng) Y thu m gam muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 116,4 B 161,4 C 93,15 D 114,6 Câu 165: Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3 thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu 2,688 lít khí (đkc) Mặt khác, 100 ml X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4g kết tủa Giá trị x là: A 0,15 B 0,2 C 0,05 D 0,1 Câu 166: Hấp thụ hết 1,008 lít CO2 (đkc) vào dung dịch A chứa a mol NaOH b mol Na2CO3 thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml A cho từ từ vào 75 ml dung dịch HCl 0,8M thu 0,896 lít khí (đkc) Còn cho 100 ml A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 kết tủa Dung dịch A tác dụng tối đa với k mol HCl Giá tri k A 0,12 mol B 0,09 mol C 0,10 mol D 0,15 mol Câu 167: Hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 N2, tỉ khối X so với H2 19 Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch Y chứa NaOH 2M Na2CO3 1,5M, thu dung dịch Z Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, sau kết thúc phản ứng thu 10 gam kết tủa Giá trị m A 15,2 B 9,5 C 13,3 D 30,4 Câu 168: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO2 (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M K2CO3 1M cô cạn dung dịch sau phản ứng nhiệt độ thường thu 64,5 gam chất rắn khan gồm muối Giá trị V A 140 B 200 C 180 D 150 Dạng 8: Bài toán cho từ từ dung dịch chứa ion H+ vào dung dịch chứa ion CO 23  HCO 3 Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 15 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 169: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1M, K2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 2M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Câu 170: Cho từ từ đến hết 500 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Na 2CO3 1M Thể tích khí CO2 thoát đktc A 3,36 lít B 5,6 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 171: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,030 (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A – 2010) Câu 172: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A – 2007) Câu 173: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A – 2009) Câu 174: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 0,3 mol Na2CO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít khí CO2 (đktc) Thêm vào dung dịch Y nước vôi dư thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m : A 11,2 lít CO2; 90 gam CaCO3 B 16,8 lít CO2; 60 gam CaCO3 C 11,2 lít CO2; 60 gam CaCO3 D 11,2 lít CO2; 40 gam CaCO3 Câu 175: Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3, K2CO3 NaHCO3 1M thu 1,12 lít CO2 (đktc) dung dịch X Cho nước vôi dư vào dung dịch X thu 20 gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dịch HCl A 1,0M B 0,75M C 0,5M D 1,25 M Câu 176: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 ml B 160 ml C 60 ml D 40 ml (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2013) Câu 177: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (đktc) Cho dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m V A 19,7 4,48 B 39,4 1,12 C 19,7 2,24 D 39,4 3,36 Câu 178: Trộn 100 ml dung dịch A gồm KHCO3 1M K2CO3 1M vào 100 ml dung dịch B gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D gồm H2SO4 1M HCl 1M vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít Câu 179: Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO2 (đktc) 500 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí (đktc) thoát Giá trị a A 1,5M B 1,2M C 2,0M D 1,0M Câu 180: Nhỏ tử từ 400 ml dung dịch HCl 0,5M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa NaHCO 0,5M Na2CO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có V lít khí thoát (đktc) Giá trị V Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 16 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm A 4,48 B 3,36 C 2,688 D 2,24 Câu 181: Nhỏ từ từ đến hết V lít dung dịch HCl 0,8M vào 200 ml dung dịch chứa NaHCO3 0,8M Na2CO3 1M thấy thoát 6,72 lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 0,56 B 0,75 C 0,625 D 0,82 Câu 182: Thêm từ từ 70 ml dung dịch H2SO4 1,25M vào 100 ml dung dịch Na2CO3 1M thu dung dịchY Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m gần với A 22,22 B 28,13 C 11,82 D 25,31 Câu 183: Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M thu V lít khí (đktc) dung dịch X Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị V m A 2,24 lít; 39,4 gam B 2,24 lít; 62,7 gam C 3,36 lít; 19,7 gam D 4,48 lít; 39,4 gam Câu 184: Cho từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào bình chứa 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Hấp thụ toàn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,0 B 12,5 C 15,0 D 5,0 Câu 185: Rót từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X chứa a mol Na2CO3 1,5a mol NaHCO3, sau phản ứng thu V lít CO2 (đktc) dung dịch Y chứa 103,08 gam hỗn hợp muối Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 208,82 B 206,85 C 212,76 D 204,88 Câu 186: Hấp thụ 5,6 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X Rót từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch X thu dung dịch Y 0,375a mol khí Cho dung dịch Y tác dụng với lượng vừa đủ acid acrylic thu dung dịch Z chứa m gam chất tan Giá trị m A 37,280 B 35,480 C 34,770 D 36,190 Câu 187: Nhỏ từ từ dung dịch hỗn hợp X chứa a mol HCl, b mol HNO3 0,05 mol H2SO4 vào dung dịch chứa 0,15 mol hỗn hợp Y chứa Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 KHCO3, khuấy thu V lít khí (đktc) dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu 29,38 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,568 B 1,344 C 1,792 D 1,120 Câu 188: Nhỏ từ từ 135 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 xM K2CO3 yM thu 0,672 lít CO2 (đktc) dung dịch X Nếu nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 yM K2CO3 2xM thu dung dịch Y 1,12 lít CO2 (đktc) Biết thêm dung dịch HCl vào X Y thấy có khí thoát Giá trị x y A 0,45 0,6 B 0,6 0,45 C 0,4 0,5 D 0,5 0,4 Câu 189: Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít CO2 (đktc) 500 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí (đktc) thoát Giá trị a A 1,5M B 1,2M C 2,0M D 1,0M Câu 190: Thổi khí CO2 từ từ vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol NaOH b mol Na2CO3 ta có đồ thị biểu diễn số mol Na2CO3 vào lượng CO2 hình bên Rót từ từ dung dịch chứa 0,513 mol HCl vào dung dịch X thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 2,4864 B 2,5312 C 2,5760 D 2,6208 Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 17 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Dạng 9: Bài toán cho từ từ dung dịch chứa ion CO 23  HCO 3 vào dung dịch chứa ion H+ Câu 191: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 192: Thêm từ từ đến hết 150 ml dung dịch (Na2CO3 1M K2CO3 0,5M) vào 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh đktc A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 193: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Thể tích khí CO2 (đktc) thu A 4,48 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 194: Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ từ từ cốc A vào cốc B, số mol khí CO2 thoát A 0,2 B 0,25 C 0,4 D 0,5 Câu 195: Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm K2CO3 0,6M NaHCO3 0,8M vào dung dịch H2SO4 khuấy đều, thu 1,568 lít CO2 (đktc) dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 27,770 B 21,945 C 25,440 D 21,500 Câu 196: Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M vào 100 ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho 100 ml dung dich Ba(OH)2 2M vào dung dịch X thu gam kết tủa: A 35,12 B 11,82 C 31,18 D 27,24 Câu 197: X dung dịch chứa x mol HCl, Y dung dịch chứa y mol Na2CO3 Cho từ từ X vào Y thu 0,15 mol khí Cho từ từ Y vào X 0,25 mol khí Giá trị y A 0,25 B 0,4 C 0,3 D 0,35 Câu 198: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl x mol/l vào 100 ml dung dịch Na2CO3 y mol/l thu 1,12 lít CO2 (đktc) Nếu làm ngược lại thu 2,24 lít CO2 (đktc) Giá trị x, y A 1,5M 2M B 1M 2M C 2M 1,5M D 1,5M 1,5M Câu 199: Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại, cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện) Mối quan hệ a b A a = 0,8b B a = 0,5b C a = 0,35b D a = 0,75b Câu 200: X dung dịch HCl có nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 có nồng độ y mol/l Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 : V2 = : Tỉ lệ x : y A 11 : B 11 : C : D : (Trích đề thi THPT Quốc Gia – 2015) Câu 201: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào nước, thu 0,15 mol khí H2 dung dịch X Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu dung dịch Y chứa muối kết tủa Z Chia dung dịch Y làm phần nhau: - Cho từ từ phần vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy thoát 0,075 mol khí CO2 - Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy thoát 0,06 mol khí CO2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 30,68 B 20,92 C 25,88 D 28,28 Câu 202: Cho bình A, B, C, D đựng dung dịch NaHSO4, H2SO4, Na2CO3 NaHCO3 tất 25% Nếu lấy A + B cho từ từ vào C + D thu 22,4 lít khí Nếu C + D cho từ từ vào A + B thu 44,8 Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 18 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm lít khí Nếu cho C + D từ từ vào A thu 44,8/3 lít khí Nếu cho từ từ A + B vào D thu 22,4 lít khí Biết thể tích khí đo đktc Khối lượng bình NaHSO4 gần giá trị sau đây? A 546 gam B 445 gam C 1023 gam D 336 gam Dạng 10: Bài toán phản ứng muối cacbonat, hiđrocacbonat với axit dư Câu 203: Hòa tan 55 gam hổn hợp Na2CO3 Na2SO3 với lượng vừa đủ 500 ml axit H2SO4 1M thu muối trung hòa hổn hợp khí A Thành phần phần trăm thể tích hổn hợp khí A A 70% CO2; 30% SO2 B 50% CO2; 50% SO2 C 60% CO2; 40% SO2 D 80% CO2; 20% SO2 Câu 204: Cho 9,1 gam hỗn hợp muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 2,24 lit CO2 (đktc) Hai kim loại A Ba K B K Cs C Li Na D kết khác Câu 205: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat muối hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sinh 0,448 lít khí đktc Kim loại M A Na B K C Rb D Li (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2008) Câu 206: Cho m gam hỗn hợp gồm Na2CO3, Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối H2 27 Giá trị m A 11,6 gam B 10 gam C 1,16 gam D gam Câu 207: Hoà tan 22,7 gam hỗn hợp M2CO3 M2SO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Toàn khí CO2 SO2 thoát hấp thụ tối thiểu 500 ml dung dịch NaOH 0,3M Kim loại M A K B Rb C Li D Na Câu 208: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 M2SO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Toàn khí CO2 SO2 thoát hấp thụ tối thiểu 500 ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M A Li B Na C K D Rb Câu 209: Rót nước vào cốc đựng sẵn 7,15 gam Na2CO3.xH2O cho 250 ml Khuấy cho muối tan hết, dung dịch X Cho HCl dư vào dung dịch X thấy thoát 0,56 lít CO2 (đktc) Giá trị x A B 10 C D Câu 210: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Na B K C Rb D Li Câu 211: Hòa tan 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO3, KHCO3, MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng KCl tạo thành dung dịch sau phản ứng A 8,94 B 16,17 C 7,92 D 11,79 Câu 212: Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 chia thành hai phần nhau: - Phần 1: tác dụng với nước vôi dư, thu 20 gam kết tủa - Phần 2: tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 213: Hỗn hợp A gồm muối sunfit, hidrosunfit sunfat kim loại kiềm M Cho 17,775 gam hỗn hợp A vào dung dịch Ba(OH)2 dư, tạo thành 24,5275 gam hỗn hợp kết tủa Lọc kết tủa, rửa cho kết tủa tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy 2,33 g chất rắn Kim loại kiềm M A Li B K C Rb D Na Câu 214: Một hỗn hợp X gồm muối sunfit hiđrosunfit kim loại kiềm Thực hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho 21,800 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu V lít khí A.Biết V lít khí A làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,15M Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 19 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm - Thí nghiệm 2: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% Sau phản ứng thu dung dịch B Kim loại kiềm nồng độ phần trăm dung dịch B A Na 4,603% B Na 9,206% C K 6,010% D K 9,206% Câu 215: Cho 55,86 gam hỗn hợp A gồm K2CO3, KOH, CaCO3 Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,376 lít khí CO2 (đktc) dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 33,525 muối kali m gam muối canxi Giá trị m A 33,30 B 36,63 C 35,52 D 38,85 Câu 216: Cho hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào bình chứa dungdịch Ba(HCO3)2 thu m gam kết tủa X dung dịch Y Thêm tiếp dung dịch HCl 1,0M vào bình đến không khí thoát hết 320 ml Biết Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1,0M Giá trị m A 7,88 B 11,82 C 9,456 D 15,76 (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A – 2012) Câu 217: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến không khí thoát hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 11,28 gam C 7,88 gam D 9,85 gam Câu 218: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 dung dịch axit H2SO4 40% (vừa đủ) thu 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối H2 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cô cạn Y thu 170,4 gam muối Giá trị m A 37,2 B 50,6 C 23,8 D 50,4 Câu 219: Cho 14,05 gam hỗn hợp M2CO3 M (M kim loại kiềm) tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 13 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 20,475 gam muối khan M A Li B Na C K D Cs Câu 220: Cho 25,8 gam hỗn hợp X gồm MOH, MHCO3 M2CO3 (M kim loại kiềm, MOH MHCO3 có số mol nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,3 mol CO2 Kim loại M A K B Na C Li D Rb Câu 221: Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl (M kim loại kiềm) Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y có 17,6 gam CO2 thoát Dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO3 dư 100,45 gam kết tủa Kim loại M A Na B Li C K D Rb Dạng 11: Bài toán nhiệt phân muối kim loại kiềm Câu 222: Nung nóng m gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 thời gian thu 16,8 gam hỗn hợp rắn 1,12 lít khí (đo đktc) Giá trị m A 17 B 16 C 19,9 D 21 Câu 223: Nung nóng 51,8 gam hỗn hợp X gồm muối KHCO3 Na2CO3 tới phản ứng xảy hoàn toàn thu 45,6 gam chất rắn Phần trăm khối lượng KHCO3 X A 38,61% B 61,39% C 42,18% D 57,82% Câu 224: Nung 316 gam KMnO4 thời gian thấy lại 300 gam chất rắn Vậy phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân A 50% B 40% C 30% D 25% Câu 225: Khí oxi thu nhiệt phân chất: H2O2, KMnO4, KClO3, KNO3 Khi nhiệt phân 10 gam chất trên, thể tích khí oxi thu điều kiện tiêu chuẩn lớn A KNO3 B KMnO4 C H2O2 D KClO3 Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 20 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 226: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3; Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thoát dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng O2 hoà tan không đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đâu A 8,6 gam B 18,8 gam C 28,2 gam D 4,4 gam Câu 227: Nung m gam hỗn hợp X gồm Zn(NO3)2 NaNO3 nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu 8,96 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho khí Y hấp thụ vào nước thu lít dung dịch Z lại 3,36 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (coi oxi không tan nước) Dung dịch Z có A pH = 1,3 B pH = C pH = 1,7 D pH = Câu 228: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm KNO3 Fe(NO3)2 thu hỗnhợp khí Y Dẫn từ từ hỗn hợp khí Y vào nước thấy khí hấp thụ hoàn toàn Tỉ lệ số mol chất tương ứng hỗn hợp X A : B : C : D : Câu 229: Nhiệt phân 50,5 gam KNO3 với hiệu suất 60%, lượng oxi thu tác dụng vừa đủ với m gam photpho Giá trị lớn m là: A 10,33 B 12,4 C 3,72 D 6,20 Câu 230: Nung m gam KClO3 thời gian thu hỗn hợp rắn Y phần trăm khối lượng oxi 20,49%, KCl 51,68% Phần trăm KClO3 bị phân hủy A 60,0% B 63,75% C 80,0% D 85,0% Câu 231: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4, sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,344 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 39,13% B 46,15% C 28,15% D 52,17% Câu 232: Nhiệt phân 30,225 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, thu O2 24,625 gam hỗn hợp chất rắn Y gồm KMnO4, K2MnO4, KClO3, MnO2 KCl Cho toàn Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8 mol HCl đặc, đun nóng Phần trăm khối lượng KMnO4 X A 39,20% B 66,67% C 33,33% D 60,80% Câu 233: Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl (đktc) dung dịch gồm MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng A 2,1 B 2,4 C 1,9 D 1,8 (Trích đề thi THPT Quốc Gia – 2016) Câu 234: Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3 thời gian thu O2 28,33 gam chất rắn Y gồm chất Toàn hỗn hợp rắn Y tác dụng tối đa với 1,2 mol HCl đặc thu khí Cl2 dung dịch Z Cho toàn dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 vừa đủ thu 66,01 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng KMnO4 hỗn hợp X gần giá trị sau đây? A 40% B 70% C 50% D 60% Câu 235: Nung nóng 60,01 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 MnO2, sau thời gian thu khí O2 48,81 gam chất rắn Y gồm K2MnO2, MnO2, KMnO4 KCl Để hoà tan hoàn toàn Y cần vừa đủ dung dịch chứa 1,6 mol HCl, thu 9,688 lít khí Cl2 Phần trăm khối lượng KMnO4 bị nhiệt phân A 70,83% B 75,00% C 77,08% D 72,92% (Trích đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng – 2016) Câu 236: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,8 gam KMnO4 24,5 gam KClO3 thời gian thu 36,3 gam hỗn hợp Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng lượng khí clo sinh cho hấp thụ vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cô cạn Z chất rắn khan phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn khan thu A 12 gam B 91,8 gam C 111 gam D 79,8 gam Câu 237: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kính thu hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hoàn Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 21 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm toàn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho toàn Y tác dụng hoàn toàn với axit HCl đặc dư đun nóng, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất trình nhiệt phân muối KMnO4 X A 62,5% B 91,5% C 75% D 80% Câu 238: Hỗn hợp X gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl có tổng khối lượng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn X thu 17,472 lít O2 (đktc) chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Biết Y tác dụng vừa đủ với 0,36 lít dung dịch K2CO3 0,5M thu dung dịch Z Lượng KCl Z gấp 22/3 lần lượng HCl X Phần trăm khối lượng KClO3 X A 47,62% B 58,55% C 81,37% D 24,51% Câu 239: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KCl, KClO3, CaCl2, CaOCl2, Ca(ClO3)2 thu chất rắn Y 2,24 lít khí O2 (đktc) Hòa tan Y vào nước dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thu 20 gam kết tủa Nếu cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 71,75 gam kết tủa Giá trị m A 50,6 B 124,85 C 29,65 D 32,85 Câu 240: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X A 18,10% B 12,67% C 29,77% D 25,62% (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối A – 2012) Câu 241: Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl (tổng số mol clo chứa CaCl2 KCl gấp 1,5 lần tổng số mol clo chứa KClO3 Ca(ClO3)2) sau thời gian thu m gam O2 (m + 23,34) gam chất rắn Y Hòa tan hoàn toàn chất rắn Y cần đùng 0,76 mol HCl thu 5,824 lít khí Cl (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z tác dụng với dung dịch AgNO3 vừa đủ thu 63,14 gam kết tủa dung dịch T chứa 40,32 gam hỗn hợp muối Thành phần phần trăm khối lượng KMnO4 hỗn hợp X A 43,44% B 48,87% C 38,01% D 32,58% Câu 242: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 MnO2 (có tỉ lệ mol tương ứng : : 4) thời gian thu (m – 4,8) gam hỗn hợp Y gồm chất rắn KCl chiếm 4,545% khối lượng hỗn hợp Y Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng dư, hấp thụ toàn khí Cl2 sinh vào lít dung dịch NaOH 2M thu dung dịch Z chứa 239,5 gam chất tan Phần trăm khối lượng MnO2 hỗn hợp Y A 38,9% B 39,6% C 40,7% D 41,2% Câu 243: Hỗn hợp X gồm KCl KClO3 Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y Nung Y nhiệt độ cao chất rắn Z khí P Cho Z vào dung dịch AgNO lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Lấy 1/3 khí P sục vao dung dịch chứa 0,5 mol FeSO 0,3 mol H2SO4 thu dung dịch Q Cho dung dịch Ba(OH)2 lấy dư vào dung dịch Q thu X gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị X A 185,3 B 197,5 C 212,4 D 238,2 Câu 244: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu chất rắn Y (KCl, K2MnO4, MnO2, KMnO4) O2 Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn lượng O2 với không khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : Vkk = 1: thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T gồm khí O2, N2, CO2, CO2 chiếm 22% thể tích Biết không khí có 80% N2 20% O2 theo thể tích Giá trị m A 8,53 B 8,77 C 8,91 D 8,70 Câu 245: Nhiệt phân hoàn toàn m gam KClO3 với xúc tác MnO2, lượng khí thoát oxi hoá 1,26m gam hỗn hợp Fe Cu thu hỗn hợp X gồm oxit Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO dư thu dung dịch Y 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu 175,76 gam muối khan Giá trị m A 40,18 B 38,24 C 39,17 D 37,64 Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 22 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 246: Cho 23,625 gam hỗn hợp X chứa KClO, KClO2, KClO3 có phân tử khối trung bình 94,5 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thu dung dịch Y V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V A B C D Dạng 12: Bài toán điện phân hợp chất kim loại kiềm (học sinh tự luyện) Câu 247: Điên phân muối clorua kim koại M thu 3,45 gam kim loại 1,68 lít khí (đktc) M A Ca B Na C Li D K Câu 248: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 0,896 lit khí (đktc) điện cực 3,12 gam kim loại kiềm điện cực lại Công thức hóa học muối điện phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 249: Điện phân 117 gam dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu tổng thể tích khí điện cực 11,2 lít (ở đktc) ngừng lại Thể tích khí thu cực âm A 6,72 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 8,96 lít Câu 250: Điện phân 250 ml dung dịch NaCl 1,6M có màng ngăn, điện cực trơ thoát 20,16 lít khí (đktc) catot thể tích khí thoát anot (ở đktc) A 12,32 lít B 1,2 lít C 16,8 lít D 13,25 lít Câu 251: Điện phân 500 ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1 g/ml) có màng ngăn xốp đến cực dương thu 17,92 lít khí ngừng điện phân Nồng độ phần trăm chất lại dung dịch sau điện phân A 7,55% B 7,95% C 8,15% D 8,55% Dạng 13: Một số tập tổng hợp khác Câu 252: Cho 17,70 gam hỗn hợp muối cacbonat sunfat kim loại X thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch BaCl2 1M Kim loại loại X A Li B Na C K D Rb Câu 253: Một mẩu Na để lâu không khí, bị chuyển hóa thành hỗn hợp rắn X gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X H2SO4 loãng, sau phản ứng thu dung dịch Y Làm bay nước từ từ thu 8,05 gam tinh thể Na2SO4.10H2O Khối lượng mẩu Na A 0,575 gam B 1,15 gam C 2,3 gam D 1,725 gam Câu 254: Cho m gam KOH vào lít KHCO3 a M lít X Lấy lít X tác dụng với BaCl2 dư thu kết tủa 15,76 gam kết tủa Mặt khác cho lít X tác dụng CaCl2 dư đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10 gam kết tủa Giá trị m a A 5,6; 0,04 B 8,96; 0,12 C 4,48; 0,06 D 5,04; 0,07 Câu 255: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2009) Câu 256: Một hỗn hợp X gồm ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam Hòa tan hoàn toàn X nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng 3,93 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hoàn tan vào nướcrồi cho phản ứng với dung dịch AgNO dư thu 4,305 gam kết tủa Z Phần trăm khối lượng muối NaF, NaCl, NaBr A 14,29; 57,14; 28,57 B 57,14; 14,29; 28,57 C 8,71; 48,55; 42,74 D 48,55; 42,74; 8,71 Câu 257: Lấy m gam K cho tác dung 500 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch M thoát 0,336 lít hỗn hợp N (đktc) gồm khí X Y Cho thêm vào M vào dung dịch KOH dư thoát 0,224 lít khí Y (đkc) Biết trình khử HNO3 tạo sản phẩm khử Giá trị m A 3,12 B 7,8 C 12,48 D 6,63 Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 23 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm Câu 258: Làm lạnh 141,44 gam dung dịch bão hòa NaCl 1000C xuống 200C thấy có 18,45 gam NaCl.xH2O kết tinh Biết độ tan NaCl 1000C 39,1 gam độ tan NaCl 200C 35,9 gam Giá trị x là: A 10 B C D o Câu 259: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M (Trích đề thi tuyển sinh Đại học khối B – 2007) Câu 260: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Na2CO3 0,8M NaHCO3 1M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Y gồm BaCl2 1M Ba(OH)2 aM, thu 27,58 gam kết tủa dung dịch Z Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,5 B 0,4 C 0,3 D 0,6 Câu 261: Hỗn hợp X gồm Na2O, Na2O2, Na2CO3, K2O, K2O2, K2CO3 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y chứa 50,85 gam chất tan gồm chất tan có nồng độ mol 3,024 lít khí Z (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,889 Giá trị m A 30,492 B 22,689 C 21,780 D 29,040 ––––– HẾT ––––– “Chúc em ôn tập tốt – Cố gắng lên em nhé” Nguyễn Mạnh Tú – SĐT: 0166.455.3217 – email: volammtu@gmail.com Facebook: https://www.facebook.com/THLNMT Trang 24 [...]...Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm và hợp chất của kim loại kiềm Câu 102: Cho 15,695 gam hỗn hợp kim loại kiềm M và hiđroxit của nó vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 22,35 gam muối Kim loại M là A Na B Rb C K D Li Câu 103: Sản phẩm của sự điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là A oxi và hiđro B natri và hiđro C hiđro, clo và natri hiđroxit... Trang 19 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm và hợp chất của kim loại kiềm - Thí nghiệm 2: Cho V lít khí A hấp thụ vào 250 gam dung dịch Ba(OH)2 6,84% Sau phản ứng thu được dung dịch B Kim loại kiềm và nồng độ phần trăm của dung dịch B là A Na và 4,603% B Na và 9,206% C K và 6,010% D K và 9,206% Câu 215: Cho 55,86 gam hỗn hợp A gồm K2CO3, KOH, CaCO3 và Ca(OH)2 tác dụng... Hoà tan 22,7 gam hỗn hợp M2CO3 và M2SO3 (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Toàn bộ khí CO2 và SO2 thoát ra được hấp thụ tối thi u bởi 500 ml dung dịch NaOH 0,3M Kim loại M là A K B Rb C Li D Na Câu 208: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 và M2SO3 (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Toàn bộ khí CO2 và SO2 thoát ra được hấp thụ tối thi u bởi 500 ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M là A Li B Na C... luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm và hợp chất của kim loại kiềm Dạng 5: Bài toán dung dịch kiềm phản ứng với dung dịch axit Câu 117: Hoà tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp X gồm Na và K vào nước, thu được dung dịch Y và V lít khí H2 (đktc) Trung hoà Y bằng H2SO4, sau đó cô cạn dung dịch, thu được 22,9 gam muối Giá trị của V là A 6,72 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 118: Hai kim loại kiềm. .. Câu 213: Hỗn hợp A gồm muối sunfit, hidrosunfit và sunfat của cùng một kim loại kiềm M Cho 17,775 gam hỗn hợp A vào dung dịch 2 Ba(OH)2 dư, tạo thành 24,5275 gam hỗn hợp kết tủa Lọc kết tủa, rửa sạch và cho kết tủa tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy còn 2,33 g chất rắn Kim loại kiềm M là A Li B K C Rb D Na Câu 214: Một hỗn hợp X gồm 2 muối sunfit và hiđrosunfit của cùng một kim loại kiềm Thực hiện... Biểu thức tính p theo a và b là 32ab 9ab 9ab 10ab A p = B p = C p = D p = 31a  32b 23b  31a 31a  23b 31a  23b Câu 116: X là hỗn hợp của hai kim loại gồm kim loại kiềm M và kim loại kiềm thổ R Lấy 28,8 gam X hòa tan vào nước thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) Đem 2,8 gam Li luyện thêm vào 28,8 gam X thì phần trăm khối lượng Li trong hợp kim vừa luyện được là 13,29% Kim loại kiềm thổ R trong X là... liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm và hợp chất của kim loại kiềm Câu 226: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3; Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng O2 hoà tan không đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đâu là A 8,6 gam B 18,8 gam C 28,2 gam D 4,4 gam Câu 227: Nung m gam hỗn hợp X gồm... https://www.facebook.com/THLNMT Trang 22 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm và hợp chất của kim loại kiềm Câu 246: Cho 23,625 gam hỗn hợp X chứa KClO, KClO2, KClO3 có phân tử khối trung bình bằng 94,5 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư thu được dung dịch Y và V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị của V là A 6 B 7 C 8 D 9 Dạng 12: Bài toán điện phân hợp chất của kim loại kiềm (học sinh tự luyện) Câu... https://www.facebook.com/THLNMT Trang 14 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia 2016 – 2017 Chuyên đề: Kim loại kiềm và hợp chất của kim loại kiềm Câu 157: Dẫn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 120 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu được A 0,09 mol NaHCO3 và 0,06 mol Na2CO3 B 0,09 mol Na2CO3 và 0,06 mol NaHCO3 C 0,15 mol NaHCO3 D 0,12 mol Na2CO3 Câu 158: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II, sau khi phản ứng... A và B nằm trong 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Hoà tan 2 kim loại này vào nước thu được 0,336 lít khí (đktc) và dung dịch C Cho HCl dư vào dung dịch C thu được 2,075 gam muối, hai kim loại đó là A Li và Na B Na và K C K và Rb D Li và K Câu 119: Cho 4,017 gam một kim loại kiềm X hòa tan vào nước dư được dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 0,103 mol HCl Kim