Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng hợp phương pháp giải Hóa học 12 có nội dung trình bày về: phương pháp sử dụng công thức kinh nghiệm, phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp tăng giảm khối lượng, phương pháp bảo toàn điện tích, phương pháp bảo toàn electron, phương pháp trung bình, phương pháp quy đổi,...
Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com PHNG PHP S DNG CễNG THC KINH NGHIM PHNG PHP BO TON KHI LNG PHNG PHP TNG GIM KHI LNG 19 PHNG PHP BO TON IN TCH 34 PHNG PHP BO TON ELECTRON 40 PHNG PHP TRUNG BèNH 56 PHNG PHP QUY I 73 PHNG PHP NG CHẫO 84 PHNG PHP PHN TCH H S 100 PHNG PHP S DNG PHNG TRèNH ION THU GN 109 PHNG PHP KHO ST TH 119 PHNG PHP KHO ST T L S MOL CO2 V H2O 126 PHNG PHP CHIA HN HP THNH HAI PHN KHễNG U NHAU 137 PHNG PHP S DNG MI QUAN H GIA CC I LNG 142 PHNG PHP CHN I LNG THCH HP 150 K THUT SO SNH PHN TCH 161 Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com PHNG PHP S DNG CễNG THC KINH NGHIM I PHNG PHP GII Nớ dung phng phỏp Xột bi ton tng quỏt quen thuc: O2 M0 hn hp rn (M, MxOy) + HNO3 (H2SO4 c, núng) M+n + N (S ) (2) (1) m gam m1 gam (n: max) Gi: S mol kim loi l a S oxi húa cao nht (max) ca kim loi l n S mol electron nhn (2) l t mol Ta cú: M a mol ne M+n na mol n e nhng = na (mol) Mt khỏc: ne nhn = ne (oxi) + ne (2) = m1 m m m 2+t = +t 16 Theo nh lut bo ton electron: ne nhng = ne nhn na = m1 m +t Nhõn c v vi M ta c: (M.a)n = M.(m1 m) M.m1 M.n + M.t m.n = + M.t 8 Cui cựng ta c: M m1 M.t m= (1) M n ng vi M l Fe (56), n = ta c: m = 0,7.m1 + 5,6.t (2) ng vi M l Cu (64), n = ta c: m = 0,8.m1 + 6,4.t (3) T (2, 3) ta thy: Bi toỏn cú i lng: m, m1 v n e nhn (hoc Vkhớ (2)) Khi bit i lng trờn ta tớnh c i lng cũn li giai on (2) bi cú th cho s mol, th tớch hoc lng ca mt khớ hoc nhiu khớ; giai on (1) cú th cho s lng cht rn c th l cỏc oxit hoc hn hp gm kim loi d v cỏc oxit Phm vi ỏp dng v mt s chỳ ý Ch dựng HNO3 (hoc H2SO4 c núng) ly d hoc va Cụng thc kinh nghim trờn ch ỏp dng vi kim loi Fe v Cu Cỏc bc gii Tỡm tng s mol electron nhn giai on kh N+5 hoc S+6 Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com Tỡm tng lng hn hp rn (kim loi v oxit kim loi): m1 p dng cụng thc (2) hoc (3) II TH D MINH HA Thớ d t chỏy hon ton 5,6 gam bt Fe bỡnh O2 thu c 7,36 gam hn hp X gm Fe2O3, Fe3O4 v mt phn Fe cũn d Hũa tan hon ton lng hn hp X trờn vo dung dch HNO3 thu c V lớt hn hp khớ Y gm NO2 v NO cú t so vi H2 bng 19 Giỏ tr ca V l A 0,896 B 0,672 C 1,792 D 0,448 Hng dn gii: p dng cụng thc (2): 5,6 = 0,7 7,36 + 5,6 n enhaọn (2) n enhaọn (2) = 0,08 T d Y/H = 19 n NO = nNO = x 2 N + 4e N + N 4x x x 4x = 0,08 x = 0,02 Vy: V = 22,4 0,02 = 0,896 lớt ỏp ỏn A Thớ d m gam bt Fe khụng khớ mt thi gian thu dc 11,28 gam hn hp X gm cht Hũa tan ht X lng d dung dch HNO3 thu c 672ml khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca m l: A 5,6 B 11,2 C 7,0 D 8,4 Hng dn gii: p dng cụng thc (2): N+5 + 3e N+2 0,09 0,03 n e nhn = 0,09 m = 0,7 11,28 + 5,6.0,09 = 8,4gam ỏp ỏn D Thớ d Cho 11,36 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phn ng ht vi dung dch HNO3 loóng, d thu c 1,344 lớt khớ NO (sn phm kh nht, o ktc) v dung dch Y Cụ cn dung dch Y thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l A 49,09 B 35,50 C 38,72 D 34,36 Hng dn gii p dng cụng thc (2): N+5 + 3e N+3 0,18 0,06 n e nhn = 0,18 n Fe(NO3 )3 = nFe = 0,7.11,36 5,6.0,18 = 0,16 56 m = 242 0,16 = 38,72gam ỏp ỏn C Thớ d Cho 11,6 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe2O3 vo dung dch HNO3 loóng, d thu c V lớt khớ Y gm NO v NO2 cú t so vi H2 bng 19 Mt khỏc, nu cho cựng lng Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com hn hp X trờn tỏc dng vi khớ CO núng d thỡ sau phn ng xy hon ton thu c 9,52 gam Fe Giỏ tr ca V l A 1,40 B 2,80 C 5,60 D 4,20 Hng dn gii: T d Y/H = 19 n NO n NO x n e nhn = 4x 2 p dng cụng thc: 9,52 = 0,7 11,6 + 5,6 4x x = 0,0625 V = 22,4 0,0625 = 2,80 lớt ỏp ỏn B Thớ d Nung m gam bt Cu oxi thu c 24,8 gam hn hp cht rn X gm Cu, CuO v Cu2O Ho tan hon ton X H2SO4 c núng thoỏt 4,48 lớt khớ SO2 (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca m l A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4 Hng dn gii: O2 S húa bi toỏn: Cu (1) X H2SO4 Cu+2 + S+4 (2) p dng cụng thc (3): m = 0,8.mrn + 4.ne nhn (2) m = 0,8.24,8 + 6,4.0,2.2 = 22,4gam ỏp ỏn D III BI TP P DNG m gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian thy lng ca hn hp thu c l 12 gam Hũa tan hn hp ny dung dch HNO3 thu c 2,24 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca m l A 5,6 gam B 10,08 gam C 11,84 gam D 14,95 gam Hũa tan hon ton 10 gam hn hp X (Fe, Fe2O3) dung dch HNO3 va c 1,12 lớt NO ( ktc, sn phm kh nht) v dung dch Y Cho Y tỏc dng vi dung dch NaOH d c kt ta Z Nung Z khụng khớ n lng khụng i c m gam cht rn Giỏ tr ca m l A 12 gam B 16 gam C 11,2 gam D 19,2 gam Hũa tan ht m gam hn hp Fe, Fe2O3, Fe3O4 dung dch HNO3 c, núng d c 448 ml khớ NO2 ( ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng c 14,52 gam mui khan Giỏ tr ca m l A 3,36 gam B 4,28 gam C 4,64 gam D 4,80 gam t chỏy hon ton 5,6 gam bt Fe mt bỡnh oxi thu c 7,36 gam hn hp X gm Fe2O3, Fe3O4 v mt phn Fe d Hũa tan hon ton hn hp X bng dung dch HNO3 thu c V lớt hn hp khớ Y gm NO2 v NO cú t so vi H2 bng 19 Giỏ tr ca V A 0,896 lớt B 0,672 lớt C 0,448 lớt D 1,08 lớt Cho lung khớ CO i qua ng s ng m gam Fe2O3 nung núng Sau mt thi gian thu c 13,92 gam hn hp X gm cht Hũa tan ht X bng HNO3 c, núng d c 5,824 lớt NO2 (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca m l A 16 gam B 32 gam C 48 gam D 64 gam Cho 11,6 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe2O3 vo dung dch HNO3 loóng, d c V lớt khớ Y gm NO v NO2 cú t hi so vi H2 l 19 Mt khỏc, nu cho cựng lng hn hp X trờn tỏc dng vi khớ CO d thỡ sau phn ng hon ton c 9,52 gam Fe Giỏ tr ca V l A 2,8 lớt B 5,6 lớt C 1,4 lớt D 1,344 lớt Nung m gam bt ng kim loi oxi thu c 24,8 gam hn hp rn X gm Cu, CuO v Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com Cu2O Hũa tan hon ton X H2SO4 c núng thoỏt 4,48 lớt khớ SO2 (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca m l A 9,6 gam B 14,72 gam C 21,12 gam D 22,4 gam Hũa tan hon ton 18,16 gam hn hp X gm Fe v Fe3O4 lớt dung dch HNO3 2M thu c dung dch Y v 4,704 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Phn trm lng Fe hn hp X l A 38,23% B 61,67% C 64,67% D 35,24% Cho m gam hn hp X gm Fe, Fe3O4 tỏc dng vi 200 ml dung dch HNO3 3,2M Sau phn ng hon ton c 0,1 mol khớ NO (sn phm kh nht) v cũn li 1,46 gam kim loi khụng tan Giỏ tr ca m l A 17,04 gam B 19,20 gam C 18,50 gam D 20,50 gam 10 m gam Fe khụng khớ mt thi gian c 7,52 gam hn hp X gm cht Hũa tan ht X dung dch H2SO4 c, núng d c 0,672 lớt khớ SO2 (sn phm kh nht, ktc) v dung dch Y Cụ cn cn thn dung dch Y c m1 gam mui khan Giỏ tr ca m v m1 ln rt l A gam v 25 gam C 4,48 gam v 16 gam B 4,2 gam v 1,5 gam D 5,6 gam v 20 gam 11 Cho 5,584 gam hn hp bt Fe v Fe3O4 tỏc dng va vi 500 ml dung dch HNO3 loóng Sau phn ng xy hon ton c 0,3136 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) v dung dch X Nng mol/l ca dung dch HNO3 l A 0,472M B 0,152M C 3,04M D 0,304M 12 kh hon ton 9,12 gam hn hp cỏc oxit: FeO, Fe3O4 v Fe2O3 cn 3,36 lớt khớ H2 (ktc) Nu hũa tan 9,12 gam hn hp trờn bng H2SO4 c, núng d thỡ th tớch khớ SO2 (sn phm kh nht, ktc) thu c ti a l A 280 ml B 560 ml C 672 ml D 896 ml 13 Cho khớ CO i qua ng s ng 16 gam Fe2O3 un núng, sau phn ng thu c hn hp X gm Fe, FeO, Fe3O4 v Fe2O3 Hũa tan hon ton X bng H2SO4, c, núng thu c dung dch Y Khi lng mui Y l: A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam 14 Hũa tan 11,2 gam kim loi M dung dch HCI (d), thu c 4,48 lớt ( ktc) H2 Cũn nu ho tan hn hp X gm 11,2 gam kim loi M v 69,6 gam oxit M xOy lng d dung dch HNO3 thỡ c 6,72 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Cụng thc ca oxit kim loi l A Fe3O4 B FeO C Cr2O3 D CrO 15 Cho 37 gam hn hp X gm Fe, Fe3O4 tỏc dng vi 640 ml dung dch HNO3 2M loóng, un núng Sau cỏc phn ng xy hon ton thu c V lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc), dung dch Y v cũn li 2,92 gam kim loi Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 4,48 lớt C 3,36 lớt D 6,72 lớt 16 Cho lung khớ CO i qua ng s cha 0,12 mol hn hp gm FeO v Fe2O3 nung núng, phn ng to 0,138 mol CO2 Hn hp cht rn cũn li ng nng 14,352 gam gm cht Hũa tan ht hn hp cht ny vo dung dch HNO3 d thu c V lớt khớ NO (sn phm kh nht ktc) Giỏ tr ca V l A 0,244 lớt B 0,672 lớt C 2,285 lớt D 6,854 lớt 17 Cho lung khớ CO i qua ng s ng 5,8 gam FexOy nung núng mt thi gian thu c hn hp khớ X v cht rn Y Cho Y tỏc ng vi dung dch HNO3 d c dung dch Z Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com v 0,784 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Cụ cn dung dch Z c 18,15 gam mui khan Hũa tan Y bng HCl d thy cú 0,672 lớt khớ ( ktc) Phn trm lng ca st Y l A 67,44% B 32,56% C 40,72% D 59,28% 18 Cho lung khớ CO i qua ng s ng 30,4 gam hn hp X gm Fe2O3 v FeO nung núng mt thi gian thu c hn hp cht rn Y Hũa tan ht Y HNO3 va c dung dch Z Nhỳng ng vo dung dch Z n phn ng hon ton thy lng ng gim 12,8 gam Phn trm lng ca cỏc cht hn hp X ln lt bng A 33,3% v 66,7% B 61,3% v 38,7% C 52,6% v 47,4% D 75% v 25% 19 Hũa tan hon ton m gam Fe3O4 dung dch HNO3, ton b lng khớ NO thoỏt em trn vi lng O2 va hn hp hp th hon ton nc c dung dch HNO3 Bit th tớch oxi ó tham gia vo quỏ trỡnh trờn l 336 ml ( ktc) Giỏ tr ca m l A 34,8 gam B 13,92 gam C 23,2 gam D 20,88 gam 20 Thi t t V lớt hn hp khớ CO v H2 cú t hi so vi H2 l 7,5 qua mt ng s ng 16,8 gam hn hp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung núng Sau phn ng thu c hn hp khớ v hi cú t so vi H2 l 15,5 Dn hn hp khớ ny vo dung dch Ca(OH)2 d thy cú gam kt ta Th tớch V ( ktc) v lng cht rn cũn li ng s ln lt l A 0,448 lớt; 16,48 gam C 1,568 lớt; 15,68 gam B 1,12 lớt; 16 gam D 2,24 lớt; 15,2 gam III P N 1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.A 12.C 13.C 14.A 15.B 16.C 17.B 18.C 19.B 20.D Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com PHNG PHP BO TON KHI LNG PHNG PHP GII Ni dung phng phỏp - p dng nh lut bo ton lng (BTKL): Tng lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng lng cỏc cht sn phm iu ny giỳp ta gii bi toỏn húa hc mt cỏch n gin, nhanh chúng Xột phn ng: A + B C + D Ta luụn cú: mA + mB = mC + mD (1) * Lu ý: iu quan trng nht ỏp dng phng phỏp ny ú l vic phi xỏc nh ỳng lng cht (khi lng) tham gia phn ng v to thnh (cú chỳ ý n cỏc cht kt ta, bay hi, c bit l lng dung dch) Cỏc dng bi toỏn thng gp H qu 1: Bit tng lng cht ban u lng cht sn phm Phng phỏp gii: m(u) = m(sau) (khụng ph thuc hiu sut phn ng) H qu 2: Trong phn ng cú n cht tham gia, nu bit lng ca (n 1) cht thỡ ta d dng tớnh lng ca cht cũn li H qu 3: Bi toỏn: Kim loi + axit mui + khớ mmui = mkim loi + m anion to mui - Bit lng kim loi, lng anion to mui (tớnh qua sn phm khớ) lng mui - Bit lng mui v lng anion to mui lng kim loi - Khi lng anion to mui thng c tớnh theo s mol khớ thoỏt ra: Vi axit HCl v H2SO4 loóng + 2HCl H2 nờn 2Cl H2 + H2SO4 H2 nờn SO42 H2 Vi axit H2SO4 c, núng v HNO3: S dng phng phỏp ion electron (xem thờm phng phỏp bo ton electron hoc phng phỏp bo ton nguyờn t) H qu 3: Bi toỏn kh hn hp oxit kim loi bi cỏc cht khớ (H2, CO) S : Oxit kim loi + (CO, H2) rn + hn hp khớ (CO2, H2O, H2, CO) Bn cht l cỏc phn ng: CO + [O] CO2 H2 + [O] H2O n[O] = n(CO2) = n(H2O) m rn = moxit - m[O] ỏnh giỏ phng phỏp bo ton lng Phng phỏp bo ton lng cho phộp gii nhanh c nhiu bi toỏn bit quan h v lng ca cỏc cht trc v sau phn ng Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com c bit, cha bit rừ phn ng xy hon ton hay khụng hon ton thỡ vic s dng phng phỏp ny cng giỳp n gin húa bi toỏn hn Phng phỏp bo ton lng thng c s dng cỏc bi toỏn nhiu cht Cỏc bc gii - lp s bin i cỏc cht trc v sau phn ng - T gi thit ca bi toỏn tỡm trc m = sau m (khụng cn bit phn ng l hon ton hay khụng hon ton) - Vn dng nh lut bo ton lng lp phng trỡnh toỏn hc, kt hp d kin khỏc lp h phng trỡnh toỏn - Gii h phng trỡnh TH D MINH HA Vớ d 1: Ho tan hon ton 3,9 gam kali vo 36,2 gam nc thu c dung dch cú nng A 15,47% B 13,97% C 14,0% D 4,04% Gii: 2K + 2H2O 2KOH + H2 0,1 0,10 0,05(mol) mdung dch = mK + m H2O - m H C%KOH = = 3,9 + 36,2 - 0,05 = 40 gam 0,1 56 100 % = 14% ỏp ỏn C 40 Vớ d 2: in phõn dung dch cha hn hp CuSO4 v KCl vi in cc tr n thy khớ bt u thoỏt c hai in cc thỡ dng li thy cú 448 ml khớ (ktc) thoỏt anot Dung dch sau in phõn cú th ho tan ti a 0,8 gam MgO Khi lng dung dch sau in phõn ó gim bao nhiờu gam (coi lng H2O bay hi l khụng ỏng k) ? A 2,7 B 1,03 C 2,95 D 2,89 Gii: CuSO4 + 2KCl Cu + Cl2 + K2SO4 (1) 0,01 0,01 Dung dch sau in phõn ho tan c MgO L dung dch axit, chng t sau phn ng (1) CuSO4 d 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + H2SO4 (2) 0,02 0,01 0,02 (mol) n Cl2 + n O2 = 480 = 0,02 (mol) 22400 H2SO4 + MgO MgSO4 + H2O (3) 0,02 0,02 (mol) Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com mdung = mCu + m Cl + m O dch gim = 0,03 64 + 0,01x71 + 0,01x32 = 2,95 gam ỏp ỏn C Vớ d 3: Cho 50 gam dung dch BaCl2 20,8 % vo 100 gam dung dch Na2CO3, lc b kt ta c dung dch X Tip tc cho 50 gam dung dch H2SO4 9,8% vo dung dch X thy 0,448 lớt khớ (ktc) Bit cỏc phn ng xy hon ton Nng % ca dung dch Na2CO3 v lng dung dch thu c sau cựng l: A 8,15% v 198,27 gam B 7,42% v 189,27 gam C 6,65% v 212,5 gam D 7,42% v 286,72 gam Gii: n BaCl2 = 0,05 mol ; Hn2SO4 = 0,05 mol BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl 0,05 0,05 0,05 0,1 Dung dch B + H2SO4 khớ dung dch B cú Na2CO3 d Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O 0,02 0,02 n Na2CO3 ban u = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol C% = Na2CO3 0,07 106 100% = 7,42% 100 LBTKL: mdd sau cựng = 50 + 100 + 50 - m - mCO2 = 50 + 100 + 50 - 0,05.197 - 0,02.44 = 189,27 gam ỏp ỏn B Vớ d 4: X l mt - aminoaxit, phõn t cha mt nhúm -NH2 v mt nhúm -COOH Cho 0,89 gam X phn ng va vi HCl thu c 1,255 gam mui Cụng thc to ca X l: A CH2 =C(NH2)-COOH B H2N-CH=CH-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Gii: HOOC - R - NH2 + HCl HOOC -R-NH3Cl mHCl = m mui - maminoaxit = 0,365 gam mHCl = 0,01 (mol) Maminoxit = 0,89 = 89 0,01 Mt khỏc X l -aminoaxit ỏp ỏn C Vớ d 5: Cho 15,6 gam hn hp hai ancol n chc, k tip dóy ng ng tỏc dng ht vi 9,2 gam Na, thu c 24,5 gam cht rn Hai ancol ú l: A CH3OH v C2H5OH B C2H5OH v C3H7OH C C3H5OH v C4H7OH D C3H7OH v C4H9OH 10 Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com Gii: ROH + 2Na RONa + H2 Theo bi hn hp ru tỏc dng vi ht Na Hc sinh thng nhm l: Na va , ú thng gii sai theo hai tỡnh sau: Tỡnh sai 1: nNa= 15,6 9,2 = 0,4 nru = 0,4 M ru = = 39 23 0,4 ỏp ỏn A Sai Tỡnh sai 2: p dng phng phỏp tng gim lng: nru = 24,5 15,6 = 0,405 M 22 ru = 15,6 = 38,52 0,405 ỏp ỏn A Sai p dng phng phỏp bo ton lng ta cú: m H2 = mru + mNa - mrn = 15,6 + 9,2 - 24,5 = 0,3 gam nru= 2nH2 = 0,3 (mol) M ru = 15,6 = 52 ỏp ỏn B 0,3 Vớ d 6: Trựng hp 1,680 lớt propilen (ktc) vi hiu sut 70%, lng polime thu c l: A 3,150 gam B 2,205 gam C 4,550 gam D.1,850 gam Gii: LBTKL: mpropilen = mpolime = 70% 1,680 42 = 2,205 gam ỏp ỏn B 100% 22,4 Vớ d 7: X phũng hoỏ hon ton 17,24 gam cht bộo cn va 0,06 mol NaOH, cụ cn dung dch sau phn ng thu c lng x phũng l: A 17,80 gam B.18,24 gam C 16,68 gam D.13,38 gam (Trớch thi tuyn sinh vo cỏc trng i hc, Cao ng B, 2008) Gii: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa + C3H5(OH)3 0,06 0,02 (mol) Theo nh lut bo ton lng: 17,24 + 0,06.40= mx phũng + 0,02.92 mx phũng =17,80 gam ỏp ỏn: A Vớ d 8: Cho 3,60 gam axit cacboxylic no, n chc X tỏc dng hon ton vi 500ml dung dch gm KOH 0,12M v NaOH 0,12M Cụ cn dung dch thu c 8,28 gam hn hp cht rn khan Cụng thc phõn t ca X l: A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH (Trớch thi tuyn sinh vo cỏc trng i hc, Cao ng B, 2008) Gii: RCOOH + KOH RCOOK + H2O 11 D C3H7COOH Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com RCOOH + NaOH RCOONa + H2O nNaOH = nKOH = 0,5.0,12 = 0,06 mol LBTKL: mX + mNaOH + mKOH = mrn + mH2O m H2O = 1,08 gam n H2O = 0,06 mol nRCOOH = n H2O = 0,06 mol MX = R + 45 = 3,60 = 60 R = 15 0,06 X: CH3COOH ỏp ỏn B Vớ d 9: Nung 14,2 gam hn hp mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr c 7,6 gam cht rn v khớ X Dn ton b lng khớ X vo 100ml dung dch KOH 1M thỡ lng mui thu c sau phn ng l: A 15 gam B 10 gam C 6,9 gam D gam Gii: X l CO2 LBTKL: 14,2 = 7,6 + mX mX = 6,6 gam nX = 0,15 mol Vỡ: m KOH 0,1 = < mui thu c l KHCO3 n CO 0,15 CO2 + KOH KHCO3 0,1 0,1 0,1 m KHCO = 0,1.100 = 10 gam ỏp ỏn B Vớ d 10: Nhit phõn hon ton M gam hn hp X gm CaCO3 v Na2CO3 thu c 11,6 gam cht rn v 2,24 lớt khớ iu kin tiờu chun Hm lng % ca CaCO X l: A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Gii: t CaCO3 CaO + CO2 o nCaCO = nCO = 0,1 (mol) mCaCO = 10 gam Theo LBTKL: mX = mcht rn = mkhớ = 11,6 + 0,1 44=16 gam %CaCO3= 10 100% = 62,5% ỏp ỏn: D 16 Vớ d 11: un 27,6 gam hn hp ancol n chc vi H2SO4 c 140oC (H=100%) c 22,2 gam hn hp cỏc ete cú s mol bng S mol mi ete hn hp l: A 0,3 B 0,1 C 0,2 Gii: S ete thu c l: 3(3 1) =6 LBTKL: 27,6= 22,2 + m H O m H O = 5,4 gam n H 2O = 0,3 mol n H 2O = n ete = 6nete nmi ete = 0,3: = 0,5 mol ỏp ỏn: D 12 D.0,05 Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com Vớ d 12: t chỏy hon ton 0,025 mol cht hu c X cn 1,12 lớt O (ktc), dn ton b sn phm thu c qua bỡnh ng P2O5 khan v bỡnh ng Ca(OH)2 d thy lng bỡnh tng 0,9 gam, bỡnh tng 2,2 gam Cụng thc phõn t ca X l: A C2H4O B C3H6O C C3H6O2 D C2H4O2 Gii mbỡnh tng = m CO , mbỡnh tng = m H O LBTKL: mx + m O = m CO + m H O mx + 32.0,05 = 0,9 + 2,2 mx = 1,5 gam Mx = 1,5:0,025=60 ỏp ỏn: D Vớ d 13: Cho 20,2 gam hn hp ancol tỏc dng va vi K thy thoỏt 5,6 lớt H 2(ktc) v lng mui thu c l: A 3,92 gam B 29,4 gam C 32,9 gam D 31,6 gam Gii: R (OH)a + aK R (OK)a + x a H2 0,5 ax n H = 0,5 ax = 0,25 ax = 0,5 mol xa LBTKL: 20,2 + 39.0,5 = mmui + 2.0,25 mmui = 39,2 gam ỏp ỏn A Vớ d 14: X phũng hoỏ cht hu c X n chc c mui Y v ancol Z t chỏy hon ton 4,8 gam Z cn 5,04 lớt O2 (ktc) thu c lng CO2 sinh nhiu hn lng nc l 1,2 gam Nung mui Y vi vụi tụi xỳt thu c khớ T cú t hi i vi H l Cụng thc cu to ca X l: A C2H5COOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D CH3COOC2H5 Gii: X + NaOH mui Y + ancol Z X: este n chc t RCOOR + NaOH RCOONa + ROH o RCOONa + NaOH CaO/t0 RH + Na2CO3 MRH = 8.2 =16 RH: CH4 RCOONa : CH3COONa CxHyO(Z) + O2 CO2 + H2O LBTKL: 4,8 + 0,225.32 = m CO + m H O = 12 m CO = m H O + 1,2 m CO = 6,6 gam, m H O = 5,4 gam mC = 12 n CO =1,8 gam; mH = 2.nH2O = 0,6 gam; mO = 2,4 gam x: y: z = 1,8 0,6 2,4 : : = 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 12 16 13 Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com Z: CH3OH X : CH3COOCH3 ỏp ỏn B Vớ d 15: t chỏy hon ton 4,3 gam mt axit cacboxylic X n chc thu c 4,48lớt CO (ktc) v 2,7 gam H2O S mol ca X l: A 0,01mol B 0,02 mol C 0,04 mol D 0,05 mol Gii: Theo LBTKL: mX + m O = m CO + m H2O m O = 2,7 + 0,2 44 4,3 = 10,3 gam n O2 = 0,225 (mol) p dng bo ton nguyờn t i vi oxi: nX + n O = n CO + n H 2O nX = n CO + nH O 2 - n O = 0,05(mol) ỏp ỏn D Vớ d 16: t chỏy hon ton x gam hn hp X gm propan, buten-2, axetilen thu c 47,96 gam CO2 v 21,42 gam H2O Giỏ tr X l: A 15,46 B 12,46 C 11,52 D 20,15 Gii: n CO = 1,09 mol ; n H 2O = 1,19 mol x = mC + mH = 12 n CO + 2.n H2o = 15,46 gam ỏp ỏn A Vớ d 17: un núng 5,14 gam hn hp khớ X gm metan, hiro v mt ankin vi xỳc tỏc Ni, thu c hn hp khớ Y Cho hn hp Y tỏc dng vi dung dch brom d thu c 6,048 lớt hn hp khớ Z (ktc) cú t i vi hiro bng tng lng dung dch brom l: A 0,82 gam B 1,62 gam C 4,6 gam D 2,98 gam Gii: Br2 Ni,t Z X Y o Nhn thy: mkhớ tỏc dng vi dung dch brom = mkhi lng bỡnh brom tng mX = mY=mZ + mkhi lng bỡnh brom tng mkhi lng bỡnh brom tng = mX - mZ = 5,14 - 6,048 = 0,82 gam ỏp ỏn A 22,4 Vớ d 18: Ho tan hon ton 8,9 gam hn hp kim loi bng dung dch HCl d c 4,48 lớt (ktc) Cụ cn dung dch thu c sau phn ng thỡ lng mui khan thu c l: A 23,1 gam B 46,2 gam C 70,4 gam Gii: Cỏch 1: Gi cụng thc chung ca hai kim loi M, húa tr n 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 0,4 0,2 (mol) Theo LBTKL: mkim loi + mHCl = mmui + m H 14 D 32,1 gam Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com mmui = 8,9 + 0,4 36,5 0,2 =23,1 gam ỏp ỏn A Cỏch 2: mCl-mui = nH+ = 2.n H = 0,4 (mol) mmui = mkim loi + mCl-(mui) = 8,9 + 0,4 35,5 = 23,1 gam ỏp ỏn A Vớ d 19 Ho tan hon ton 15,9 gam hn hp gm kim loi Al, Mg v Cu bng dung dch HNO thu c 6,72 lớt khớ NO (sn phm kh nht) v dung dch X Cụ cn cn thn dung dch X thỡ lng mui khan thu c l bao nhiờu? A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam Gii: N + 3e N (NO) 0,9 0,3(mol) Vỡ sn phm kh nht l NO n N O3 (trong mui) = n e nhng (hoc nhn) = 0,9 mol (Xem thờm phng phỏp bo ton e) mmui = mcation kim loi + mNO (trong mui) 15,9 + 0,9 62 = 71,7 gam ỏp ỏn B BI TP T LUYN Cõu : Trn 5,4 gam Al vi 6,0 gam Fe2O3 ri nung núng thc hin phn ng nhit nhụm Sau phn ng ta thu c hn hp rn cú lng l A.11,40 gam B 9,40 gam C 22,40 gam D 9,45 gam Cõu : Trong bỡnh kớn cha 0,5 mol CO v m gam Fe3O4 un núng bỡnh cho ti phn ng xy hon ton, thỡ khớ bỡnh cú t so vi khớ CO ban u l 1,457 Giỏ tr ca m l A 16,8 B 21,5 C 22,8 D 23,2 Cõu 3: in phõn 100 ml dung dch CuSO4 vi n cc, sau mt thi gian mỏy lng dung dch gim 12 gam Dung dch sau in phõn tỏc dng va vi 100ml dung dch H2S 1M Nng mi ca dung dch CuSO4 trc in phõn l A 1M B 1,5 M C 2M D 2,5M Cõu : Cho mt lung CO i qua ng s ng 0,04 mol hn hp A gm FeO v Fe2O3 t núng sau kt thỳc thớ nghim thu c cht rn B gm cht nng 4,784 gam Khớ i ng s hp th vo dung dch Ca(OH)2 d, thỡ thu c 4,6 gam kt ta Phn trm lng FeO hn hp A l A 13,03% B 31,03% C 68,03% D 68,97% Cõu : Dn khớ CO t t qua ng s ng 14 gam CuO, Fe2O3, FeO nung núng mt thi gian thu c m gam cht rn X Ton b khớ thu c sau phn ng c dn chm qua dung dch Ca(OH)2 d, kt ta thu c cho tỏc dng vi dung dch HCl d c 2,8 lớt khớ (ktc) Giỏ tr ca m l 15 Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com A gam B 12 gam C gam D 10 gam Cõu : Nung hon ton 10,0 gam hn hp X gm CaCO3 v NaCl Kt thỳc thớ nghim thu c 7,8 gam cht rn khan Khi lng CaCO3 cú X l A 5,0 gam B 6,0 gam C 7,0 gam D 8,0 gam Cõu : Nung núng 34,8 gam hn hp X gm MCO3 v NCO3 c m gam cht rn Y v 4,48 lớt CO2 (ktc) Nung Y cho n lng khụng i c hn hp rn Z v khớ CO2 dn ton b CO2 thu c qua dung dch KOH d, tip tc cho thờm CaCl2 d thỡ c 10 gam kt ta Ho tan hon ton Z V lớt dung dch HCl 0,4M va c dung dch T Giỏ tr m gam v V lớt ln lt l : A 26 v 1,5 B 21,6 v 1,5 C 26 v 0,6 D 21,6 v 0,6 Cõu : Ho tan 9,14 gam hp kim Cu, Mg, Al bng mt lng va dung dch HCl thu c 7,84 lớt khớ X (ktc), 2,54 gam cht rn Y v dung dch Z Lc b cht rn Y, cụ cn cn thn dung dch Z thu c lng mui khan l A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam Cõu : Cho 11,0 gam hn hp X gm Al v Fe vo dung dch HNO3 loóng d thu c dung dch Y (khụng cha mui amoni), hn hp khớ Y gm 0,2 mol NO v 0,3 mol NO2 Cụ cn dung dch Y thỡ lng mui khan thu c l: A 33,4 gam B 66,8 gam C 29,6 gam D 60,6 gam Cõu 10 : Ho tan ht 7,8 gam hn hp Mg, Al dung dch HCl d Sau phn ng thy lng dung dch tng 7,0 gam so vi ban u S mol axit ó phn ng l A 0,08 mol B 0,04 mol C 0,4 mol D 0,8 mol Cõu 11 : Cho x gam Fe ho tan dung dch HCl, sau cụ cn dung dch thu c 2,465 gam cht rn Nu cho x gam Fe v y gam Zn vo lng dung dch HCl nh trờn thu c 8,965 gam cht rn v 0,336 lớt H2 (ktc) Giỏ tr ca x, y ln lt l: A 5,6 v 3,25 B 0,56 v 6,5 C 1,4 v 6,5 D 7,06 v 0,84 Cõu 12 : Ho tan hon ton 11,4 gam hn hp X gm kim loi M (hoỏ tr I) v kim loi N (hoỏ tr II) vo dung dch cha ng thi H2SO4 v HNO3 c núng thu c 4,48 lớt (ktc) hn hp Y gm NO2 v SO2 cú t hi so vi hiro l 28,625 v mui khan cú lng l: A 44,7 gam B 35,4 gam C 16,05 gam D 28,05 gam Cõu 13: Ly 35,1 gam NaCl ho tan vo 244,9 gam H2O Sau ú in phõn dung dnh vi in cc tr cú mng ngn cho ti catot thoỏt 1,5 gam khớ thỡ dng li Nng cht tan cú dung dch sau in phõn l: A 9,2% B 9,6% C 10% 10,2% 16 D Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com Cõu 14: un a gam ancol X vi H2SO4 c 1700C c olefin Cho a gam X qua bỡnh ng CuO d, nung núng (H = l00%) thy lng cht rn gim 0,4 gam v hn hp hi thu c cú t hi i vi H2 l l5,5 Giỏ tr a gam l: A 23 B 12,5 C 1,15 D 16,5 Cõu 15 : Dn V lớt (ktc) hn hp X gm axetilen v H2 i qua ng s ng Ni nung núng thu c Y Dn Y vo lng d dung dch AgNO3/NH3 c 12 gam kt ta Khớ dung dch phn ng va vi dung dch cha 16 gam Br2 v cũn li khớ Z t chỏy hon ton Z thu c 0,1 mol CO2 v 0,25 mol nc A 11,2 B 13,44 C 5,6 D 8,96 Cõu 16 : un núng 7,6 gam hn hp X gm C2H2, C2H4 v H2 bỡnh kớn vi xỳc tỏc Ni thu c hn hp khớ B t chỏy hon ton hn hp Y, dn sn phm chỏy thu c ln lt qua bỡnh ng H2SO4 c, bỡnh ng Ca(OH)2 d thy lng bỡnh tng 14,4 gam Khi lng tng lờn bỡnh l A 6,0 gam B 9,6 gam C 22,0 gam D 35,2 gam Cõu 17: t chỏy ht m gam hn hp X gm etan, etilen, axetilen v butaien-1,3 ri cho sn phm chỏy hp th vo dung nh nc vụi d, thu c 100 gam kt ta Khi lng dung dch nc vụi sau phn ng gim 39,8 gam Tr s ca m l: A 58,75 gam B 13,8 gam C 37,4 gam D 60,2 gam Cõu 18 : t chỏy hon ton m gam hn hp X gm C2H2, CH4, C3H6 v C4H10 thu c 4,4 gam CO2 v 2,52 gam H2O m cú giỏ tri l: A 1,48 gam B 2,48 gam C 14,8 gam D 24,8 gam Cõu 19: Thc hin phn ng ete hoỏ hon ton 11,8 gam hn hp hai ru no n chc, mch h, ng ng k tip thu c hn hp gm ba ete v l,98 gam nc Cụng thc hai ru ú l: A CH3OH, C2H5OH B C4H9OH, C5H11OH C C2H5OH, C3H7OH D C3H7OH, C4H9OH Cõu 20 : Cho 10,1 gam hn hp ancol n chc, k tip dóy ng ng tỏc dng ht vi 5,75 gam Na c 15,6 gam cht rn Hai ancol cn tỡm l A C2H5OH v C3H7OH B CH3OH v C2H5OH C C3H7OH v C4H9OH D C3H5OH v C4H9OH Cõu 21: Ho tan 25,2 gam tinh th R(COOH)n.2H2O vo 17,25ml etanol (D = 0,8g/ml) c dung dch X Ly 7,8 gam dung dnh X cho tỏc ng ht vi Na va thu c cht rn Y v 2,464 lớt khớ H (ktc) Khi lng ca Y l: A 12,64 gam B 10,11 gam C 12,86 gam D 10,22 gam Cõu 22 : t chỏy hon ton a gam este n chc ca ru metylic cn 1,68 lớt khớ O2 (ktc) thu c 2,64 gam CO2 ; 1,26 gam H2O v 0,224 lớt N2 (ktc) Cụng thc cu to thu gn ca este l: 17 Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com A CH3COOCH2NH2 B CH3CH(NH2)COOCH3 C H2NCH2CH2COOCH3 D H2NCH2COOCH3 Cõu 23 : Cho 14,8 gam hn hp bn axit hu c n chc tỏc dng vi lng va Na 2CO3 to thnh 2,24 lớt khớ CO2 (ktc) Khi lng mui thu c l: A 15,9 gam B 17,0 gam C 19,3 gam D 19,2 gam Cõu 24 : t hon ton 34 gam este X cn 50,4 lớt O2 (ktc) thu c n CO : n H2O = un núng mol X cn mol NaOH Cụng thc cu to ca X l A CH3COOC6H5 B C6H5COOCH3 C C2H5COOC6H5 D C6H5COOC2H5 Cõu 25 : X phũng hoỏ hon ton m gam lipit X bng 200 gam dung dch NaOH 8% Sau phn ng c 9,2 gam glixerol v 94,6 gam cht rn khan Cụng thc cu to ca X l A (C17H35COO)3C3H5 B (C15H31COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Cõu 26 : un núng 15 gam cht bộo trung tớnh vi 150ml dung dch NaOH 1M Phi dnh 50ml dung dch H2SO4 1M trung ho NaOH d Khi lng x phũng (cha 70% lng mui nm ca axit bộo) thu c t tn cht bộo trờn l A 2062 kg B 3238 kg C 2946 kg D 2266 kg Cõu 27 : x phũng hoỏ hon ton kg cht bộo (cú ln lng nh axit bộo t do) cú ch s axit bng 8,4 phi dựng 450ml dung dch NaOH 1M Khi lng x phũng thu c l A 1001,6 kg B 978,7 gam C 987,7 kg D 1006,1 gam Cõu 28 : Cho 15 gam hn hp amin n chc bc mt tỏc dng va vi dung dch HCl 1,2M thỡ thu c 18,504 gam mui Th tớch ung dch HCl phi dựng l A 0,8 lớt B 0,08 lớt C 0,4 lớt D 0,04 lớt Cõu 29 : Cho 0,01 mol amino axit X phn ng va vi 100ml dung dch HCl 0,1M thu c 1,695 gam mui Mt khỏc 19,95 gam X tỏc dng vi 350ml dung dch NaOH 1M Cụ cn dung dch thu c 28,55 gam cht rn Cụng thc cu to ca X l A HOOCCH(NH2)CH2NH2 B NH2(CH2)3COOH C HOOCCH2CH(NH2)COOH D HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH 1A 11C 21A 2D 12D 22D 3D 13B 23D 4A 14C 24A 5B 15A 25D 6A 16C 26C P N 7A 8A 17B 18A 27D 28B 18 9B 19C 29C 10D 20B Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com PHNG PHP TNG GIM KHI LNG I PHNG PHP GII Ni dung phng phỏp - Mi s bin i húa hc (c mụ t bng phng trỡnh phn ng) u cú liờn quan n s tng hoc gim lng ca cỏc cht + Da vo s tng hoc gim lng chuyn mol cht X thnh hoc nhiu mol cht Y (cú th qua cỏc giai on trung gian) ta d dng tớnh c s mol ca cỏc cht v ngc li, t s mol hoc quan h v s mol ca cỏc cht m ta s bit c s tng hay gim lng ca cỏc cht X, Y + Mu cht ca phng phỏp l: * Xỏc nh ỳng mi liờn h t l mi gia cỏc cht ó bit (cht X) vi cht cn xỏc nh (cht Y) (cú th khụng cn thit phi vit phng trỡnh phn ng, m ch cn lp s chuyn húa gia cht ny, nhng phi da vo LBT nguyờn t xỏc nh t l mi gia chỳng) * Xem xột chuyn t cht X thnh Y (hoc ngc li) thỡ lng tng lờn hay gim i theo t l phn ng v theo cho * Sau cựng, da vo quy tc tam sut, lp phng trỡnh toỏn hc gii Cỏc dng bi toỏn thng gp Bi toỏn 1: Bi toỏn kim loi + axit (hoc hp cht cú nhúm OH linh ng) mui + H2 2M + 2nHX 2MXn + nH2 (l) 2M + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2 (2) 2R(OH)n + 2nNa 2R(ONa)n + nH2 (3) T (l), (2) ta thy: lng kim loi gim vỡ ó tan vo dung dch di dng ion, nhng nu cụ cn dung dch sau phn ng thỡ lng cht rn thu c s tng lờn so vi lng kim loi ban u, nguyờn nhõn l cú anion gc axit thờm vo T (3) ta thy: chuyn mt Na vo mui s gii phúng 0,5 mol H2 tng ng vi s tng lng l m = MRO Do ú, bit s mol H2 v m => R Thớ d: Cho m gam ancol n chc X vo bỡnh ng Na d, sau phn ng cú 0,1 mol H2 v lng bỡnh tng 6,2gam Xỏc nh CTPT ca X Hng dn gii Theo (3), vi n = : mol Na mol R- ONa 0,5 mol H2: m = MRO RO = 31 R = 15 (CH3) X l CH3OH 0,1 mol H2: m = 6,2gam Bi toỏn 2: Bi toỏn nhit luyn Oxit (X) + CO (hoc H2) rn (Y) + CO2 (hoc H2O) Ta thy: dự khụng xỏc nh c Y gm nhng cht gỡ nhng ta luụn cú vỡ oxi b tỏch oxit v thờm vo CO (hoc H2) to CO2 hoc H2O m m = mX - mY = mO nO = = nCO = n CO2 (hoc = n H2 = n H2 ) 16 Bi toỏn 3: Bi toỏn kim loi + dung dch mui: nA + mBn+ nAm+ + mB Ta thy: tng (gim) lng ca kim loi chớnh l gim (tng) lng ca mui (vỡ manion = const) * Chỳ ý: Coi nh ton b kim loi thoỏt l bỏm ht lờn kim loi nhỳng vo dung dch mui Bi toỏn 4: Bi toỏn chuyn húa mui ny thnh mui khỏc Khi lng mui thu c cú th tng hoc gim, s thay th anion gc axit ny bng anion gc axit khỏc, s thay th ny luụn tuõn theo quy tc húa tr (nu húa tr ca nguyờn t kim loi khụng thay i) * T mol CaCO3 CaCl2: m = 71 - 60 = 11 19 Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com ( c mol CO32 húa tr phi c thay th bng mol Cl húa tr 1) * T mol CaBr2 mol AgBr: m = 108 - 40 = 176 ( c mol Ca2+ húa tr phi c thay th bng mol Ag+ húa tr 1) Bi toỏn 5: Bi toỏn chuyn oxit thnh mui: MxOy MxCl2y (c mol O-2 c thay th bng mol Cl) MxOy Mx(SO4)y (c mol O-2 c thay th bng mol SO42) * Chỳ ý: Cỏc iu ny ch ỳng kim loi khụng thay i húa tr Bi toỏn 6: Bi toỏn phn ng este húa: RCOOH + HO R RCOOR + H2O - meste < m m - meste mui : m tng =mui - meste > mmui : m gim = meste mui m Bi toỏn 7: Bi toỏn phn ng trung hũa: - OHaxit, phenol + kim - OH(axit, phenol) + NaOH - ONa + H2O (c mol axit (phenol) mui: m = 23 = 22) ỏnh giỏ phng phỏp tng gim lng - Phng phỏp tng gim lng cho phộp gii nhanh c nhiu bi toỏn bit quan h v lng v t l mi ca cỏc cht trc v sau phn ng - c bit, cha bit rừ phn ng xy l hon ton hay khụng hon ton thỡ vic s dng phng phỏp ny cng giỳp n gin húa bi toỏn hn - Cỏc bi toỏn gii bng phng phỏp tng gim lng u cú th gii c theo phng phỏp bo ton lng, vỡ vy cú th núi phng phỏp tng gim lng v bo ton lng l anh em sinh ụi Tuy nhiờn, tựy tng bi m phng phỏp ny hay phng phỏp s l u vit hn - Phng phỏp tng gim lng thng c s dng cỏc bi toỏn hn hp nhiu cht Cỏc bc gii - Xỏc nh ỳng mt quan h t l mi gia cht cn tỡm v cht ó bit (nh dng LBTNL) - Lp s chuyn hoỏ ca cht ny - Xem xột s tng hoc gim ca M v m theo phng trỡnh phn ng v theo d kin bi toỏn - Lp phng trỡnh toỏn hc gii II TH D MINH HA Vớ d 1: Khi oxi hoỏ hon ton 2,2 gam mt anehit n chc thu c gam axit tng ng Cụng thc anehit l A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO Gii: [O] RCHO RCOOH x mol x mol m tng= 16x = 2,2 x = 0,05 Manehit = (R+29) = 2,2 44 R 15 CH3CHO ỏp ỏn D 0,05 20 D CH3CHO [...]... toàn thì việc sử dụng phương pháp này càng giúp đơn giản hóa bài toán hơn - Các bài toán giải bằng phương pháp tăng giảm khối lượng đều có thể giải được theo phương pháp bảo toàn khối lượng, vì vậy có thể nói phương pháp tăng giảm khối lượng và bảo toàn khối lượng là 2 anh em sinh đôi Tuy nhiên, tùy từng bài tập mà phương pháp này hay phương pháp kia sẽ là ưu việt hơn - Phương pháp tăng giảm khối lượng... HOOCCH2CH(NH2)COOH D HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH 1A 11C 21A 2D 12D 22D 3D 13B 23D 4A 14C 24A 5B 15A 25D 6A 16C 26C ĐÁP ÁN 7A 8A 17B 18A 27D 28B 18 9B 19C 29C 10D 20B Tài liệu Toán, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí tại www.tuituhoc.com PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1 Nội dung phương pháp - Mọi sự biến đổi hóa học (được mô tả bằng phương trình phản ứng) đều có liên quan đến sự tăng...Tài liệu Toán, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí tại www.tuituhoc.com Giải: 2 ROH + 2Na 2 RONa + H2 Theo đề bài hỗn hợp rượu tác dụng với hết Na Học sinh thường nhầm là: Na vừa đủ, do đó thường giải sai theo hai tình huống sau: Tình huống sai 1: nNa= 15,6 9,2 = 0,4 nrượu = 0,4 M rượu = = 39 23 0,4 Đáp án A Sai Tình huống sai 2: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: nrượu... Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp X gồm propan, buten-2, axetilen thu được 47,96 gam CO2 và 21,42 gam H2O Giá trị X là: A 15,46 B 12, 46 C 11,52 D 20,15 Giải: n CO 2 = 1,09 mol ; n H 2O = 1,19 mol x = mC + mH = 12 n CO 2 + 2.n H2o = 15,46 gam Đáp án A Ví dụ 17: Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí X gồm metan, hiđro và một ankin với xúc tác Ni, thu được hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch... toán phản ứng este hóa: RCOOH + HO – R’ RCOOR’ + H2O - meste < m m - meste muối : m tăng =muối - meste > mmuối : m giảm = meste –muối m Bài toán 7: Bài toán phản ứng trung hòa: - OHaxit, phenol + kiềm - OH(axit, phenol) + NaOH - ONa + H2O (cứ 1 mol axit (phenol) muối: m = 23 – 1 = 22) 3 Đánh giá phương pháp tăng giảm khối lượng - Phương pháp tăng giảm khối lượng cho phép giải nhanh được nhiều... (H=100%) được 22,2 gam hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau Số mol mỗi ete trong hỗn hợp là: A 0,3 B 0,1 C 0,2 Giải: Số ete thu được là: 3(3 1) =6 2 ĐLBTKL: 27,6= 22,2 + m H 2 O m H 2 O = 5,4 gam n H 2O = 0,3 mol n H 2O = n ete = 6nete nmỗi ete = 0,3: 6 = 0,5 mol Đáp án: D 12 D.0,05 Tài liệu Toán, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí tại www.tuituhoc.com Ví dụ 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,025... giảm khối lượng thường được sử dụng trong các bài toán hỗn hợp nhiều chất 4 Các bước giải - Xác định đúng một quan hệ tỷ lệ mỗi giữa chất cần tìm và chất đã biết (nhờ vận dụng ĐLBTNL) - Lập sơ đồ chuyển hoá của 2 chất này - Xem xét sự tăng hoặc giảm của M và m theo phương trình phản ứng và theo dữ kiện bài toán - Lập phương trình toán học để giải II THÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Khi oxi hoá hoàn toàn 2,2... toán chuyển hóa muối này thành muối khác Khối lượng muối thu được có thể tăng hoặc giảm, do sự thay thế anion gốc axit này bằng anion gốc axit khác, sự thay thế này luôn tuân theo quy tắc hóa trị (nếu hóa trị của nguyên tố kim loại không thay đổi) * Từ 1 mol CaCO3 CaCl2: m = 71 - 60 = 11 19 Tài liệu Toán, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí tại www.tuituhoc.com ( cứ 1 mol CO32 hóa trị 2 phải... sinh vào các trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2008) Giải: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH 3RCOONa + C3H5(OH)3 0,06 0,02 (mol) Theo định luật bảo toàn khối lượng: 17,24 + 0,06.40= mxà phòng + 0,02.92 mxà phòng =17,80 gam Đáp án: A Ví dụ 8: Cho 3,60 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch gồm KOH 0,12M và NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu được 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công... 10,2% 16 D Tài liệu Toán, Lý, Hóa, Anh, thi thử trực tuyến miễn phí tại www.tuituhoc.com Câu 14: Đun a gam 1 ancol X với H2SO4 đặc ở 1700C được 1 olefin Cho a gam X qua bình đựng CuO dư, nung nóng (H = l00%) thấy khối lượng chất rắn giảm 0,4 gam và hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối hơi đối với H2 là l5,5 Giá trị a gam là: A 23 B 12, 5 C 1,15 D 16,5 Câu 15 : Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và H2 đi ... dung dch HNO3 l A 0,472M B 0,152M C 3,04M D 0,304M 12 kh hon ton 9 ,12 gam hn hp cỏc oxit: FeO, Fe3O4 v Fe2O3 cn 3,36 lớt khớ H2 (ktc) Nu hũa tan 9 ,12 gam hn hp trờn bng H2SO4 c, núng d thỡ th tớch... nmi ete = 0,3: = 0,5 mol ỏp ỏn: D 12 D.0,05 Ti liu Toỏn, Lý, Húa, Anh, thi th trc tuyn phớ ti www.tuituhoc.com Vớ d 12: t chỏy hon ton 0,025 mol cht hu c X cn 1 ,12 lớt O (ktc), dn ton b sn phm... CO + m H O = 12 m CO = m H O + 1,2 m CO = 6,6 gam, m H O = 5,4 gam mC = 12 n CO =1,8 gam; mH = 2.nH2O = 0,6 gam; mO = 2,4 gam x: y: z = 1,8 0,6 2,4 : : = 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 12 16 13 Ti liu