CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ TỚI DỰ GIỜ LỚP: 10A2 GV: LÊ THỊ QUỲNH HOA Bài cũ 1. Trong p/ ứ SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 thì SO2 là: A. Ch t oxi hốấ B. Ch t khấ ử C. V a là ch t oxi hố v a là ch t khừ ấ ừ ấ ử D. Khơng ph i ch t oxi hố cũng khơng ph i ch t khả ấ ả ấ ử 2. S c 67,2l khí l u huỳnh đioxit vào dd có ch a 200g NaOH. mu i t o ụ ư ứ ố ạ thành là: A. NaHSO4 B. Na 2 SO 3 C. NaHSO 3 D. Na 2 SO 3 v à NaHSO 3 3. SO 3 tác dụng được với những chất nào sau đây A. H 2 O, KMnO 4 , Ba(OH) 2 B. H 2 O, CaO, Ba(OH) 2 C. H 2 O, CaCO 3 , Cu(OH) 2 D. H 2 S, H 2 O, nước Brôm Hầu hết các ngành công nghiệp, từ luyện kim màu,dược phẩm, phẩm nhuộm, hoá dầu, sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu đều phải sử dụng axit sunfuric. Nên có thể nói, axit sunfuric là máu của các ngành công nghiệp. Bài axit sunfuric các em đã được học ở lớp 9, hôm nay chúng ta hệ thống lại và nghiên cứu sâu hơn bài học này. BAØI 33 (Tieát 1) I. C«ng thøc cÊu t¹o O O S OO H H Trong phân tử H 2 SO 4 , nguyên tố S có số oxi hoá cực đại là +6 rất kém bền(hh) +6 II. TÝnh chÊt vËt lý • Chất lỏng, sánh như dầu • Không màu, không bay hơi • Nặng hơn nước (D=1,84g/cm 3 ) • Axit đặc rất dễ hút ẩm • Axit sunfuric đặc tan trong nước và toả rất nhiều nhiệt Lưu ý khi pha loãng axit sunfuric đặc phải rót từ từ axit vào nước, tuyệt đối không làm ngược lại C©u 2: H·y nªu tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña axit? Đáp án: Tính chất chung của axit là: - Làm quỳ tím hoá đỏ - Tác dụng với kim loại đứng trước hiđrô, giải phóng hiđrô - Tác dụng với ôxit bazơ, bazơ và muối. III. Tính chất hoá học Axit sunfuric khá đặc biệt, ở trạng thái loãng và đặc có những t/c hoá học giống và khác nhau: A. Dung dịch H 2 SO 4 loãng. H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất của một axit mạnh. a) Tính axit 1. Axit sunfurric làm quỳ tím hoá đỏ dd H 2 SO 4 dd H 2 SO 4 loóng dd H 2 SO 4 c T/p cht tan: H + , SO4 2- H + , SO4 2- , pt H2SO4 (ch yu) [...]... hÕt søc cÈn thËn IV Axit sunfuric lµ ho¸ chÊt hµng ®Çu trong nhiỊu ngµnh s¶n xt Axit sunfuric ®­ỵc øng dơng nhiỊu trong c¸c lÜnh vùc sau ®©y: IV Phân bón: 30% IV Chất tẩy rửa: 14% Sơn: 11% Giấy, sợi: 8% IV Luyện kim: 2% Phẩm nhuộm: 2% IV Những ứng dụng khác: 28% Cđng cè * Kiến thức cần nhớ: • Cách pha lỗng axit sunfuric đặc • So sánh t/c hố học của axit sunfuric lỗng và axit sunfuric đặc • Thận trọng... häc cđa kim lo¹i vµ chØ oxi ho¸ s¾t lªn s¾t II KL + H2SO4(l)  Mi sunfat + H2 VÝ dơ: 0 +1 +2 0 Fe + H2SO4 (l) → FeSO4 + H2 ↑ * Kết luận: T/c của ax sunfuric loãng thực chất là t/c của ion H+ III Tính chất hoá học B Tính chất của axit sunfuric đặc a) Tính axit (tương tự H2SO4 loãng) b) Tính oxi hoá : H2SO4 đặc và nóng có tính oxi hoá mạnh - Oxi hoá hầu hết kim loại, kể cả các KL đứng sau H (trừ Au, Pt);... Hình 6.14 H2SO4đ td với đường vd: đường saccarozơ có ctpt:C12H22O11 hay C12(H2O)11 C12(H2O)11 12C + 11H2O Một phầH2SO4bò ax sunfuric đặc oxh thành khí nC đ CO2 cùng với khí SO2 gây hiện tượng đẩy than trào ra ngoài CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O H2SO4 đ màu xanh màu trắng * Nhận xét: Axit sunfuric đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat (muối ngậm nước) hoặc chiếm các nguyên tố H, O (thành phần của nước)... pha lo·ng dd H2SO4 ®Ỉc ph¶i tiÕn hµnh theo c¸ch nµo sau ®©y A Rãt n­íc tõ tõ vµo dd H2SO4 ®Ỉc råi khy nhĐ B Rãt n­íc vµ dd axit H2SO4 ®Ỉc vµo cïng mét lóc råi khy nhĐ C Rãt tõ tõ axit vµo n­íc vµ khy nhĐ D C¶ 3 c¸ch ®Ịu ®óng Cđng cè 5 Dd H2SO4 đặc và dd H2SO4 lỗng đều có tính axit là vì: A Có chứa ion H+ B Có chứa ion SO42C Có phân tử H2SO4 D Tất cả các đáp án trên đều đúng ... đứng sau H (trừ Au, Pt); oxi hoá Fe lên Fe3+, còn H2SO4 đặc bò khử thành SO2 (S, H2S…) * Ví dụ 0 +6 +2 +4 Cu + 2H2SO4(đ) → CuSO4 + SO2 + 2H2O +3 +4 2Fe + 6H2SO4(đn) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O  Chú ý: Axit H2SO4 đặc nguội làm cho một số kim loại như Fe, Al, Cr… bò thụ động hoá III Tính chất hoá học • Oxi hố nhiều phi kim: +6 0 +4 +4 2H2SO4đ + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O +6 0 +5 +4 2H2SO4đ + 2P → 2H3PO4 + . thuốc trừ sâu đều phải sử dụng axit sunfuric. Nên có thể nói, axit sunfuric là máu của các ngành công nghiệp. Bài axit sunfuric các em đã được học ở lớp. (D=1,84g/cm 3 ) • Axit đặc rất dễ hút ẩm • Axit sunfuric đặc tan trong nước và toả rất nhiều nhiệt Lưu ý khi pha loãng axit sunfuric đặc phải rót từ từ axit vào