Bài 5: PHẢN ỨNG BẬC I THỦY PHÂN ETYLACETAT I II Kiến thức cần nắm - Bậc phản ứng Là đại lượng cho biết mức độ ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng - Tốc độ phản ứng hóa học gì? Là thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng hay chất tạo thành sau phản ứng đơn vị thời gian A+BC+D V=k[A][B]= -k[C][D] - Năng lượng hoạt hóa lượng tối thiểu cần phải cung cấp cho phản ứng hóa học xảy Lg=  Ea - Chu kỳ bán hủy khoảng thời gian hàm lượng thuốc giảm lại nửa Đối với phản ứng bậc có T1/2 = Đối với phản ứng bậc có T1/2 = - Hạn dung thuốc thời gian để hàm lượng thuốc lại 90% so với ban đầu Phản ứng bậc I T9/10 = Phản ứng bậc T9/10 = - Tuổi thọ thuốc xác định phương pháp: + Thử dài hạn + Thử cấp tốc - Phương trình động học phản ứng Bậc v=k[A] Bậc v=k[A][B] - Công thức tính K Bậc K= (phút-1 ) Bậc K= Log (nồng độ-1 Thời gian-1 ) Các câu hỏi ôn tập Tại phải khảo sát nhiệt độ 40 30 - Để tính số K nhiệt độ - Tính lượng hoạt hóa phản ứng thông qua công thức Để bình A vào bếp cách thủy đợi 15’ - Để đưa bình A vào nhiệt độ cần khảo sast - Ổn định nhiệt độ bình A - Phản ứng thủy phân phản ứng bậc có tốc độ phản ứng chậm, cần xúc tác nhiệt - Và thời gian xảy phản ứng lâu 30 ml nước cất bình B - Dễ quan sát màu trình định phân - Pha loãng nồng độ etylacetat thời điểm khảo sát - Hạ nhiệt độ dung dịch hút từ bình A Dung pipet hút xác 2ml etylacetat nhằm mục đích - Lượng etylacetat phải xác  xác định thể tích NaOH buret xác  Tìm giá trị K xác - Hạn chế sai số, cho kết xác Sau cho etyacetat vào bình A phải hút đem định phân Nhằm xác định thể tích NaOH tiêu tốn thời điểm to =, coi nwh phản ứng chưa xảy Đem cách thủy 80 1h - Tăng nhiệt độ từ 40 80, nhiệt độ tăng 40 tốc độ phản ứng tăng 81 lần  tăng tốc độ phản ứng - Để phản ứng xảy hoàn toàn, xác định thể tích NAOH phản ứng xảy hoàn toàn Xác định nV có giá trị liên tiếp không đổi giá trị chứng tỏ phản ứng xảy hoàn toàn Xác định xác nv Các công thức tính (tự coi gt trang 15) Vai trò phenolphthalein - Là chất thị nhận biết điểm tương đương định phân Vai trò ngâm lạnh - Ngăn phản ứng thủy phân xảy CH3COOC2H5+H2O  CH3COOH +C2H5OH - Giarm nhiệt độ dung dịch hút từ bình A Tác dụng sinh hàn khí Chất khảo sát dễ bay hơi, ngăn chất làm phản ứng ống nhỏ để cân áp suất bình môi trường Định phân nv phương pháp? Gìa hóa cấp tốc Sau định phân màu hồng bình bị Do để nhiệt độ phòng (ko ngâm lạnh) phản ứng thủy phân tiếp tục xảy tạo ch3cooh thay đổi pH môi trường acid, màu hồng Ý nghĩa thông số n0 : thể tích NaOH dùng để định phân HCl( acid xúc tác) n : thể tích NaOH định phân HCL CH3COOH phản ứng xảy hoàn toàn - n-n0 : Thể tích NaOH dùng để định phân ch3cooh phản ứng xảy hoàn toàn tương ứng với ượng ch3cooc2h5 ban đầu - n-nt : thể tích NaOH dùng để định phân ch3cooh sinh thời điểm - a : nồng độ etylacetat ban đầu - a – x : nồng độ etylacet lại thời điểm t - 10 11 12 13 14 Bài 6: PHẢN ỨNG BẬC XÀ PHÒNG HÓA ETYLACETAT Vai trò ngâm đá - Ngăn phản ứng xà phòng hóa xảy Ch3cooc2h5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH - Ngăn phản ứng thủy phân xảy Ch3COOC2H5+H20  CH3COOH +C2H5OH - Xác định thông số xác thời điểm khảo sát Vai trò 10 ml dung dịch HCl 0,05N bình B - Trung hòa NaOh 10ml hỗn hợp rút từ bình A chưa phản ứng với etylacetat thời điểm khảo sát Dùng NaOH 0,05n để định lượng HCL lại  Lượng HCl trung hòa lượng NAOH chưa phản ứng  Xác định lượng NaoH tham gia phản ứng xà phòng hóa etylacetat Bình trở lại màu hồng Khi để nhiệt độ phòng ( ko ngâm đá) phản ứng thủy phân xà phòng hóa tiếp tục xảy làm thay đổi pH môi trường, trung hòa lượng Naoh de từ buret màu hồng Khi ngâm đá phản ứng xảy NaOH dư +HCL NaCl+ h2O NaOH (buret) + HCL(dư) Tại phản ứng bậc bắt đầu khảo sát thời điểm phút, bậc I khảo sát - Vì đồ thị phản ứng bậc có dạng đường cong lên sang ngang, lúc đầu theo đường thẳng sau phú ngang - Ta không xác định thời điểm ban đầu thời điểm phản ứng xảy nhanh không xác định - Sau 12’ phản ứng xảy hoàn toàn - - Bài 8: HẤP PHỤ ACID ACETIC TRÊN THAN HOẠT I Kiến thức cần nhớ Hấp phụ gì? Là gia tăng nồng độ chất (chất bị hấp phụ) lên bề mặt chất khác (chất hấp phụ) Điều kiện xảy hấp phụ Khi tương tác chất bị hấp phụ phần tử bề mặt hấp phụ lớn tương tác chất bị hấp phụ phần từ môi trường phân tán Hấp thụ? Là gia tăng nồng độ chất vào lòng chất khác hay lòng thể tích pha Độ hấp phụ Là lượng chất bị hấp phụ chất hấp phụ thu hút gia tăng đơn vị bề mặt phân chia pha A= X: lượng chất bị hấp phụ, S: diện tích bề mặt bị hấp phụ Các yếu tố ảnh hưởng đến hấp phụ Bản chất chất hấp phụ chất bị hấp phụ Nồng độ chất tan áp suất khí Nhiệt độ Phân loại chất hấp phụ loại Hấp phụ vật lý Xảy nhiệt độ thấp Hấp phụ đa lớp Lực liên kết Vander waals Hấp phụ hóa học Xảy nhiệt độ cao Hâp phụ đơn lớp lên bề mặt Lực liên kết hóa học:ion, cộng hóa trị - Năng lượng trạng thái chất bị Năng lượng trạng thái chất nị hấp phụ không đổi hấp phụ thay đổi Phản hấp phụ em dịu, chất hấp Phản hấp phụ khó khăng, chất hấp phụ không bị ảnh hưởng phụ bị thay đổi thành phần hóa học Phương trình hấp phụ đẳng nhiệt Y=k.C1/n Y lượng ch3cooh bị hấp phụ 1g than hoạt (mmol/g) K, 1/n số phụ thuộc C nồng độ chất bị hấp phụ II Câu hỏi ôn tập Dùng bình nón nút mài Tránh bay acid acetic Tránh sai số Khi lọc ko lắc Tránh phản hấp phụ Tránh sai số Khó lọc, lọc lâu Để yên 20’ Ch3cooh đủ thời gian hấp phụ than hoạt Bài 9: SẮC KÝ TRAO ĐỔI ION Lý thuyết cần nắm Sắc ký trao đổi ion Là trường hợp hấp phụ đặc biệt bao gồm trình hấp phụ trao dổi ion Các yếu tố phụ thuộc trao đổi ion Bản chất ion KL: + Điện tích Z: lớn hấp phụ tốt + Bán kính hydrat hóa: nhỏ hấp phụ tốt pH môi trường thuận lợi Nồng độ: lớn, hấp phụ tốt Cấu tạo nhựa trao đổi ion, có loại nhựa trao đổi ion? Cấu tạo: Polimer®+ ion trao đổi Phân loại: loại + Nhựa cationit: R-H nhựa trao đổi ion dương + Nhựa anionit: R-OH nhựa trao đổi ion âm Phương trình loại muối NaCl khỏi nước biển R-H + Na+ + Cl- RNa + H+ + ClR-OH + Cl- + H+ RCl + H+ + ohII Câu hỏi Các bước sắc ký trao đổi ion a Rửa cột sắc ký Dùng H20 Loại hết ion H+ nhóm trước thực hành Thử metyl da cam I - - - ... waals Hấp phụ hóa học Xảy nhiệt độ cao Hâp phụ đơn lớp lên bề mặt Lực liên kết hóa học:ion, cộng hóa trị - Năng lượng trạng thái chất bị Năng lượng trạng thái chất nị hấp phụ không đổi hấp phụ... H+ + ClR-OH + Cl- + H+ RCl + H+ + ohII Câu hỏi Các bước sắc ký trao đổi ion a Rửa cột sắc ký Dùng H20 Loại hết ion H+ nhóm trước thực hành Thử metyl da cam I - - - ... đổi Phản hấp phụ em dịu, chất hấp Phản hấp phụ khó khăng, chất hấp phụ không bị ảnh hưởng phụ bị thay đổi thành phần hóa học Phương trình hấp phụ đẳng nhiệt Y=k.C1/n Y lượng ch3cooh bị hấp phụ