BÀI 45: HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH  SO 2  SO 3  H 2 SO 4 A. CÁC OXIT CỦA LƯU HUỲNH I. SO 2  Tên gọi +Lưu hùynh đioxit +Khí sunfurơ +Anhiđrit sunfurơ +Lưu hùynh (IV) oxit 1. Khái quát • CTCT: S O O hoặc S O O A. CÁC OXIT CỦA LƯU HUỲNH 2. Tính chất vật lý  Trạng thái:  Màu:  Mùi:  d=  t s = Khí Không màu Xốc 2.2 -10 o C 3. Tính chất hóa học SO 2 + NaOH SO 2 + 2NaOH NaHSO 3 + H 2 O Na 2 SO 3 + H 2 O Natri hidrosunfit Natri sunfit a) SO 2 là một oxit axit • Tan trong nước tạo dd axit Sunfurơ SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 • Tác dụng với dung dịch bazơ: II. Tính chất hoá học: 2/ SO 2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá: S S S S -2 0 +4 +6 Tính oxi hoá Tính khử Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: SO 2 + Br 2 + H 2 O SO 2 + H 2 S Xác định vai trò của SO 2 trong từng phản ứng SO 2 + Br 2 + H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 a) Lưu huỳnh đioxit là chất khử: b) Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa: SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O nâu đỏ không màu vàng +4 -2 0 +4 0 - 1 +6 III. Ứng dụng và điều chế: 1/ Ứng dụng: _ Sản xuất axit sunfuric. _ Tẩy trắng giấy,bột giấy. _Chống nấm mốc. 2/ Điều chế: a)Trong phòng thí nghiệm: Na 2 SO 3(tt) + H 2 SO 4 (đ) Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 b) Trong công nghiệp: S + O 2 SO 2 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 t 0 t 0 t 0 Nguoàn sinh ra SO 2 1)Khái quát *Tên gọi : + Lưu huỳnh (VI) oxit + Lưu hùynh trioxit +Anhiđrit sunfuric * CTCT: O S O O O S O O hoặc II. SO 3 2)Tính chất vật lý : Ở điều kiện thường: + là chất lỏng + không màu + tan vô hạn trong nước + tan trong axit sunfuric ( tạo oleum) 17 45 0 C Rắn Lỏng Khí [...]... 1 oxit axit Hỳt nc mnh to thnh H2SO4 SO3 + H2O H2SO4 H < 0 Tỏc dng vi oxit baz v oxit baz: 2NaOH + SO3 NaOH + SO3 SO3 + Na2O Na2SO4 + H2O NaHSO4 Na2SO4 4 ) ng dng: L sn phm trung gian trong quỏ trỡnh sn xut axit sunfuric 5) iu ch 2SO2 + O2 V2O5,to SO3 H< 0 CNG C: SO2+O2 SO2+Br2 +H2O Tớnh ty mu SO2+ Mg Tớnh kh SO2 L oxit axit SO2+H2O SO2+CaO SO3 Tớnh oxi húa SO +H S 2 2 SO2+NaOH L oxit axit Tớnh oxi. .. Cú nguyờn l axit 2 nc S cú s oxh +6 H2SO4 cú tớnh oxi húa +6 Vi húa cht: Axit sunfuric loóng, qu tớm, a)Tớnh cht ca dungNaCl,CaCO3 Cu, Fe,CuO,Cu(OH)2,dd dch Chn nhng thớ nghim chng minh tớnh axit sunfuric loóng axit ca axit sunfuric v in vo bng sau: Húa cht Quỳ tím H2SO4(l) + Hin tng Quỳ hóa đỏ Oxit baz CuO Tan, có khí Tan, dd xanh Baz Cu(OH)2 Mui CaCO3 yu ca axit Tan, dd xanh Tan, có khí Kim loi... KL: dựng mui bari nhn bit ion SO42- trong dd H2SO4 + BaCl2 K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl trng BaSO4 + 2KCl H2SO4 H2SO4 loãng Tính axit H2SO4 đặc Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước Làm đổi màu quỳ tím Td với kim loại (- Au, Pt) Tác dụng với bazơ Tác dụng với oxit bazơ Tác dụng với muối Tác dụng với kim loại (đứng trước H) Tác dụng với phi kim Tác dụng với hợp chất ... + SO2 o 6H2SO4(c) + 2Fe +4 +2 to to to +3 +4 Fe2(SO4)3 +6 H2O + 3 SO2 +4 3SO2 + 2H2O 0 -2 4I2 + H2S +4H2O b) Tớnh cht ca axit sunfuric c Tớnh hỏo nc Cn(H2O) H2SO4c) Cacbohidrat 2H2SO4(c) + C nC + mH2O CO2 + 2SO2 + 2H2O CN THN KHI TIP XC VI H2SO4 3.ng dng ? T nguyờn liu ban u l o S S/FeS, hóy vit ts iu ch axit +O2 o +O2 C SO +H2SO4dac tC sunfuricSO2 (cỏc nguyờn liu khỏc Hcú 4.nSO3 3 2SO V2O5 ) FeS2... axit sunfuric 5) iu ch 2SO2 + O2 V2O5,to SO3 H< 0 CNG C: SO2+O2 SO2+Br2 +H2O Tớnh ty mu SO2+ Mg Tớnh kh SO2 L oxit axit SO2+H2O SO2+CaO SO3 Tớnh oxi húa SO +H S 2 2 SO2+NaOH L oxit axit Tớnh oxi húa SO2 +CO B AXIT SUNFURIC V MUI SUNFAT I Axit sunfuric 1 Tớnh cht vt lý Trng thỏi tn ti: Cht lng, sỏnh nh du Mu: Khụng mu, khụng bay hi D= 1.84g/cm3 Tớnh tan: Tan nhiu trong nc H2SO4 + H2O H2SO4.nH2O H . Tính oxi hóa SO 2 + Mg SO 2 +H 2 S SO 2 +CO Tính khử SO 2 +O 2 SO 2 +Br 2 +H 2 O SO 2 +H 2 O SO 2 +CaO SO 2 +NaOH Là oxit axit Tính tẩy màu SO 3 Là oxit. ứng SO 2 + Br 2 + H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 a) Lưu huỳnh đioxit là chất khử: b) Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa: SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O nâu đỏ không màu vàng