Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 BÀI TẬP ĐIỀN KHUYẾT HÓA VÔ CƠ 12 CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI BÀI VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH - TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I.Vị trí kim loại bảng hệ thống tuần hoàn: II Cấu tạo nguyên tử kim loại: - Số electron lớp cùng: - Bán kính nguyên tử (so với phi kim chu kì) - Năng lượng ion hóa (so với phi kim chu kì) III TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các tính chất vật lí chung: - Nguyên nhân: - Tính chất vật lí riêng: nặng nhất: ; nhẹ nhất: , cứng nhất: , mềm nhất: , dẻo nhất: Nhiệt độ nc cao nhất: , nhiệt độ nc thấp nhất: , dẫn điện tốt nhất: IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Tính chất hoá học chung kim loại là: M → Mn+ + ne Tác dụng với phi kim: -Fe + Cl2   t  Fe + Br2  o t  Fe + I2  (Chú ý: Hg tác dụng với đk thường ): phương trình o Tác dụng với dung dịch axit a Với dd HCl, H2SO4 loãng Phản ứng xảy dễ dàng khi: VD: Fe + HCl → b với dd HNO3, H2SO4 đặc: (trừ ) → muối + sản phẩm khử + nước *HNO3 M + → + H2O + Trang Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 Cu + HNO3 (loãng) Fe + HNO3 (loãng) *H2SO4 đặc: - M + → + H2O + Chú ý : HNO3 , H2SO4 đặc nguội làm thụ động hoá -VD: Cu + H2SO4 (đặc) t0 - Tác dụng với nước Ở điều kiện thường: + H2O → dd kiềm + H2 Na + H2O → Tác dụng với dung dịch Muối KL + dd Muối → dd Muối + KL Điều kiện -VD: Fe + CuSO4 → -Fe chất khử : Cu2+ chất oxh V DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI Cặp oxi hóa -khử kim loại Vd Ag+ /Ag ,Cu2+/Cu, So sánh tính chất cặp oxi hóa khử: Ag+ /Ag , Cu2+/Cu, Zn2+/Zn Tính oxh ion: Zn2+ Ag Dãy điện hóa kim loại, qui luật biến đổi tính oxi hóa tính ion kim loại tương ứng -4 Ý nghĩa dãy điện hóa Cho phép dự đoán chiều pư cặp oxh-khử theo qui tắc α VD: phản ứng cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu là: Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu Oxh mạnh khử mạnh oxh yếu khử yếu Trang Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 BÀI SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I Khái niệm chung: M Mn+ + ne Bản chất ăn mòn kim loại: -II Các dạng ăn mòn kim loại Ăn mòn hóa học  Khái niệm:  Đặc điểm: -2 Ăn mòn điện hóa a Khái niệm: -b Cơ chế kết ăn mòn: Chúng ta tìm hiểu diễn biến ăn mòn vật gang (hoặc thép) môi trường không khí ẩm Gang thép hợp kim Fe-C, cực âm tinh thể Fe, cực dương tinh thể C Các điện cực tiếp xúc trực tiếp với tiếp xúc với dung dịch điện li phủ (hơi nước không khí có hoà tan số axit CO2, SO2, H2S ) Như vậy, vật bị ăn mòn theo kiểu điện hoá Cơ chế ăn mòn vật làm gang – thép  Fe2+ +2e Ở cực âm (tinh thể Fe): Các nguyên tử Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Feo  Các ion tan vào dung dịch điện li có lượng khí oxi, chúng bị oxi hóa tiếp thành Fe3+ -  Fe3+ + e Gỉ sắt hỗn hợp hợp chất Fe3+ có màu nâu đỏ Fe2+  Ở cực dương (tinh thể C): Các ion hiđro H+ dung dịch điện li (nếu dung dịch axit) di chuyển đến cực dương, chúng bị khử thành hiđro tự do, sau thoát khỏi dung dịch điện  H2 li: 2H+ + 2e  - Trang Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 Nước có hòa tan oxi, dung dịch chất điện li trung tính, dung dịch bazơ ăn mòn điện hoá với nhiều kim loại Trong trường hợp này, cực dương xảy khử oxi: 2H2O + O2 + 4e   4OHˉ Các tinh thể Fe bị oxi hóa từ vào Sau thời gian, vật gang (thép bị ăn mòn hết) c Điều kiện ăn mòn điện hóa: II - CÁCH CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1-Phương pháp bảo vệ bề mặt: sơn, mạ , … 2-Dùng phương pháp điện hoá Nguyên tắc: VD: để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn vào phía vỏ tàu phần chìm nước biển (nước biển dung dịch điện li) Phần vỏ tầu thép giữ vai trò cực dương, không bị ăn mòn Các giữ vai trò cực âm, chúng bị ăn mòn Sau thời gian biển, người ta lại thay bị ăn mòn .khác BÀI ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I-NGUYÊN TẮC II- PHƯƠNG PHÁP: Phương pháp nhiệt luyện a Cơ sở: Dùng chất khử mạnh như: b Điều kiện: -VD: PbO + H2 t0 Phương pháp thủy luyện a Cơ sở: -b Điều kiện: VD: Fe + CuSO4 -3 Phương pháp điện phân: a) Điện phân hợp chất nóng chảy: + Cơ sở: + Điều kiện: -VD: NaCl dpnc dpnc Al2O3 Trang Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 b) Điện phân dung dịch: + Cơ sở: - Vai trò nước: trước hết dung môi hòa tan chất điện phân, sau tham gia trực tiếp vào trình điện phân: Tại catot (cực âm) H2O bị khử: 2H2O + 2e → H2 + 2OH − * Tại anot (cực dương) H2O bị oxi hóa: 2H2O → O2 + 4H + + 4e *  Tại catot (cực âm) xảy trình khử M+, H+ (axit), H2O theo quy tắc: * Các cation nhóm IA, IIA, Al3+ không bị khử (khi H2O bị khử) * Các ion H+ (axit) cation kim loại khác bị khử theo thứ tự dãy điện cực chuẩn (ion có tính oxi hóa mạnh bị khử trước): Mn+ + ne → M * Các ion H+ (axit) dễ bị khử ion H+ (H2O)  Tại anot (cực dương) xảy trình oxi hóa anion gốc axit, OH– (bazơ kiềm), H2O theo quy tắc: Các anion gốc axit có oxi NO3–, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–…không bị oxi hóa * Các trường hợp khác bị oxi hóa theo thứ tự: S2– > I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > * H2O + Điều kiện: -c) Tính lượng chất thu điện cực: m = A.I t n.F t: Thời gian (giây) m: Khối lượng chất thu điện cực A: Khối lượng mol nguyên tử (hay M) I: Cường độ dòng điện (ampe) Trang Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 CHƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM I Kim loại kiềm, kiềm thổ, Nhôm Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình e ngtử: Kim loại kiềm gồm: Thuộc nhóm Cấu hình electron: -Li (Z=3) hay -Na (Z=11) .hay -K (Z=19) hay Vị trí BTH Gồm nguyên tố Cấu hình e lớp dạng Số oxi hóa hợp chất Kloại kiềm Kim loại kiềm thổ: Nhôm Be (Z=4) hay Li (Z=3) hay Al (Z=13): Na (Z=11) hay Mg (Z=12) hay hay K (Z=19) hay Ca (Z= 20) hay Trang Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 Tính chất hóa học, phương pháp điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm: Tính khử Tác dụng với phi kim Tác dụng với axit kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ nhôm M → M+ + e Na + O2 → M → M 2+ + 2e Al → Al3+ + 3e Al + Cl2 → Na + Cl2 → Ca + Cl2 → Mg + O2 → HCl, H2SO4 loãng → muối + H2 Với axit HCl, H2SO4 loãng → muối + H2 Với axit HCl, H2SO4 loãng Na + HCl→ Mg + HCl → Al+HCl→ Với axit HNO3, H2SO4 đặc →muối + sản phẩm khử + H2O Với axit HNO3, H2SO4 đặc, nóng Mg + HNO3 (loãng) → Al + 4HNO3 (loãng) → Mg + H2SO4 (đặc) → Al +O2 t0 Al + 6H2SO4 (đặc) t0 Lưu ý: Al không tác dụng với HNO3 H2SO4 Tác dụng với nước Ca Tác dụng với dd kiềm Tác dụng với dd muối KL tác dụng với nước đk thường: IA, Ca Sr, Ba + dd muối + Kim loại + nước → dung dịch kiềm + hiđro + Sau kiềm + dung dịch muối (phản ứng xảy sau phản ứng có kết tủa, bay điện ly yếu) Al đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối chúng: 2Al+3CuSO4 → Al2(SO4)3 +3Cu Trang Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 Phản ứng nhiệt nhôm Tác dụng với oxit kim loại Phương pháp điều chế 2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe kim loại kiềm Nguyên tắc: Kim loại kiềm thổ Nguyên tắc: Phương pháp: Phương pháp: nhôm Sản xuất Nguyên liệu: II Hợp chất kim loại kiềm: (Giảm tải) NaOH Tính chất Phương pháp: NaHCO3 Na2CO3 III Hợp chất kim loại kiềm thổ: Ca(OH)2 CaCO3 Canxisunfat (thạch cao) Tính chất Thạch cao sống Thạch cao nung Thạch cao khan Ứng dụng Trang Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 IV Hợp chất Nhôm: Al2O3 Tính chất Al(OH)3 Nhôm sunfat phèn chua: Điều chế Nhận biết Al3+ Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: + Thuốc thử: + Hiện tượng: V.Nước cứng: 1/Khái niệm: Nước cứng VD: Nước sông, suối, ao, hồ, giếng,… Nước có chứa không chứa ion gọi VD: Nước mưa, nước cất 2/Phân loại nước cứng: + Nước cứng tạm thời: nước cứng có chứa anion: -Vd: Nước có chứa muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 + Nước cứng vĩnh cữu: nước cứng có chứa anion Vd: Nước có chứa muối CaCl2, CaSO4, + Nước cứng toàn phần: Là nước cứng chứa .và -3/ Cách làm mềm nước cứng: * Nguyên tắc:  có phương pháp: a/ Phương pháp kết tủa: Đối với nước cứng tạm thời: Trang Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 t M(HCO3)2  MCO3  + CO2 + H2O lọc bỏ kết tủa nước mềm Dùng đủ: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + 2H2O * Đối với nước cứng vĩnh cữu toàn phần: dùng dung dịch Na2CO3 (hoặc Na3PO4) để làm mềm nước M2+ + CO32- → MCO3 ↓ M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2 ↓ b/ Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng qua chất trao đổi ion (ionit), chất hấp thụ Ca2+, Mg2+, giải phóng Na+, H+ → nước mềm * Trang 10 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 CHƯƠNG VII: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC I Sắt (Fe): Vị trí cấu tạo Fe - Fe có số hiệu nguyên tử ., Chu kì , Nhóm - Cấu hình e: Fe (Z=26): Hay: -→ Cấu hình e ion Fe2+: Fe3+: Trong hợp chất, sắt có số oxi hoá là: Tính chất vật lí Tính chất đặc biệt sắt so với kim loại khác là: -3 Tính chất hoá học - Sắt kim loại có tính khử Fe bị oxi hoá thành Fe+2 Fe+3 tuỳ thuộc vào chất oxi hoá tác dụng với Fe a Tác dụng với phi kim - Tác dụng với O2 : Sắt cháy sáng không khí: t   o Fe + O2 - Fe tác dụng với phi kim khác t  Fe + Cl2  o t  Fe + S  o b.Tác dụng với axit * Với axit HCl, H2SO4 loãng→ -VD: Fe + H2SO4 → -Fe + 2HCl → * Với HNO3, H2SO4 đặc: → -VD: Fe + HNO3 loãng dư  -Fe + H2SO4 đ, nóng dư  Chú ý: Fe bị thụ động (không tan) dd axit -c Tác dụng với dd muối (đk Fe khử ion kim loại đứng sau nó) VD: Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu -II Hợp chất sắt (II): gồm dd muối, hidroxit, oxit Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (II): - Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) Trong pư hoá học ion Fe2+ có khả cho electron: Fe2+  Fe3+ + 1e Trang 11 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12  Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (II) FeO Tính chất Fe(OH)2 Dd muối Fe2+ Điều chế III Hợp chất sắt (III): Tính chất hoá học hợp chất sắt (III): Hợp chất sắt (III) có tính tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự Trong pư hoá học : Fe3+ + 1e  Fe2+ Fe3+ + 3e  Fe  tính chất chung hợp chất sắt (III) -Fe2O3 Fe(OH)3 Dd muối Fe3+ Tính chất Điều chế Trang 12 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 IV Hợp kim sắt: Định nghĩa Ng tắc sản xuất Các ptpu xảy Gang Thép Trang 13 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 CROM VÀ HỢP CHẤT A Crom: I Vị trí crôm BTH: Crom kim loại chuyển tiếp, vị trí: STT: ., Chu kì: , Nhóm: II Cấu hình electron: Cr (z=24) hay -→ cấu hình e Cr2+ Cr3+ -Trong hợp chất, crom có số oxi hoá biến đổi từ +1 đến +6 số oxi hoá phổ biến III Tính chất vật lí: -IV Tính chất hoá học: 1.Tác dụng với phi kim: Cr + O2 t0 Cr + Cl2 t0 - Cr + S t0 - Tác dụng với nước: không tác dụng với nước có màng oxit bảo vệ Tác dụng với axit: Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng nóng, màng axit bị phá huỷ  Cr khử H+ dung dịch axit Vd: Cr + HCl → Cr + H2SO4 → -Chú ý: Crom thụ động axit - B HỢP CHẤT CỦA CROM I-.Một số hợp chất crom (III) Cr2O3 Tính chất vật lí Cr(OH)3 Muối crom (III) Tính chất hóa học Trang 14 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 II Hợp chất Crom (VI): Crom (VI) oxit: CrO3 Là chất rắn màu -CrO3 chất mạnh, số hợp chất vô hữu bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Vd: 2CrO3 + 2NH3→ Cr2O3 +N2 +3H2O - CrO3 tác dụng với H2O tạo hỗn hợp axit CrO3 + H2O → H2CrO4 ( axit cromic) CrO3 + H2O → H2Cr2O7 ( axit đicromic) axit tồn dung dịch, tách khỏi dung dịch chúng bị phân huỷ tạo thành CrO3 Muối cromat đicromat: - Là hợp chất bền - Muối cromat: CrO42- hợp chất có màu ion CrO42- - Muối đicromat: Cr2O72- muối có màu ion Cr2O72- - Giữa ion CrO42- ion Cr2O72- có chuyển hoá lẫn theo cân Cr2O72- + H2O  CrO42- + 2H+ (da cam) (vàng) - Cr2O72- + 2OH- → CrO42- + H2O (da cam) (vàng) CrO42- + H+ → Cr2O72- + H2O (vàng) (da cam) * Tính chất muối cromat đicromat tính đặc biệt MT axit Vd: K2Cr2O7 + 14 HCl →2KCl + 2Cr2Cl3 + 3Cl2 + 7H2O K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trang 15 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 CÂU HỎI ÔN TẬP ĐIỀN KHUYẾT CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 1) Liên kết tinh thể kim loại liên kết: 2) Tính chất vật lý chung kim loại : 3) Tính chất vật lý chung kim loại gây nên do: 4) Khi tăng nhiệt độ, độ dẫn điện kim loại: 5) Các kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt là: 6) Tính chất vật lý khác kim loại là: 7) Kim loại nhẹ là: ; nặng là: 8) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là: , cao là: 9) Kim loại mềm là… , cứng là: 10) Tính chất hóa học chung kim loại là: 11) HNO3, H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với kim loại: 12) Dãy điện hóa kim loại xếp theo chiều tăng dần: 13) chiều giảm dần: 14) Dãy điện hóa kim loại là: …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… 15) Tính chất hợp kim phụ thuộc vào:………………………………… 16) Hợp kim có tính chất ……… giống với đơn chất tham gia, …………………………………………….khác với đơn chất 17) Có loại ăn mòn kim loại là: 18) Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa là: 19) Có phương pháp chống ăn mòn kim loại là: 20) Để bảo vệ vỏ tàu thép người ta gắn thêm kim loại là: 21) Hợp kim Fe – Cu để lâu kk ẩm, KL bị ăn mòn : 22) Nguyên tắc điều chế kim loại : Trang 16 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 23) Có phương pháp điều chế kim loại là:……………………………… 24) Phương pháp nhiệt luyện dùng chất khử là: ………………………… khử ……………………… dùng điều chế kim loại từ :…………… 25) PP thủy luyện là:……………………………………………………… 26) Phương pháp thủy luyện dùng điều chế kim loại :……………… 27) PP điện phân :……………………………………………………… 28) Phương pháp điện phân nóng chảy dùng điều chế kim loại : 29) Phương pháp điện phân dung dịch dùng điều chế kim loại : 30) Công thức tính khối lượng chất thu điện cực là: 31) Cho CO qua hỗn hợp Al2O3, ZnO, CuO, MgO, Fe2O3 thu chất rắn gồm : 32) Cho Na vào dd CuSO4 có tượng là: 33) Cho Fe vào dd CuCl2 có tượng : 34) Để làm Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe ta dùng : 35) Để tách Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lượng ta dùng dd sắt (III) như: 36) Để làm Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 ta dùng :………………………… 37) Cho Al, Fe vào dd Cu(NO3)2 AgNO3 thu hỗn hợp kim loại là: CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM 1) Kim loại kiềm ( nhóm IA ) gồm: 2) Kim loại kiềm có nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi ………………………., khối lượng riêng 3) Tính chất chung kim loại kiềm …………… 4) Thứ tự giảm dần độ hoạt động KL kiềm là: 5) Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng : 6) Na cháy có lửa màu …………………., K cháy màu ………………… 7) Kim loại dùng làm tế bào quang điện : 8) Phương pháp điều chế kim loại kiềm là: 9) Phương pháp điều chế NaOH công nghiệp là: 10) Dung dịch NaOH, Na2CO3, NaHCO3 có môi trường :………………… 11) Điện phân nóng chảy NaCl, catot xảy trình anot xảy trình ………………… Trang 17 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 12) NaOH tạo kết tủa với dung dịch muối Fe,Cu, trừ muối :……………… 13) Nhiệt phân NaHCO3 thu sản phẩm :…………………………… 14) NaHCO3 chất …………… 15) Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA ) gồm :…………………………………… 16) Công thức oxit kim loại kiềm kiềm thổ :…………… 17) Kim loại kiềm thổ không phản ứng với nước … , phản ứng chậm với nước nóng …… , phản ứng là:………………………………………… 18) Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ ……………………………… 19) Công thức đá vôi,…………vôi sống, …… nước vôi ……… 20) Thành phần loại đá vôi, đá phấn, đá hoa :…………… 21) Phản ứng giải thích tạo hang động hay xâm thực: ………………… 22) Phản ứng giải thích tạo thành thạch nhũ là:………………………… 23) Công thức thạch cao sống…………… , thạch cao nung ………… thạch cao khan :……………………………………………………………… 24) Loại thạch cao dùng để đúc tượng :………………………………… 25) Thổi từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có tượng :……………… 26) Công thức quặng đolomit ……… quặng sivinit ………… 27) Nước cứng là:…………………………………………………………… 28) Nước cứng tạm thời :………………………………………………… 29) Nước cứng vĩnh cửu là:………………………………………………… 30) Nước cứng toàn phần :………………………………………………… 31) Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời:…………………………… 32) Hóa chất dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu toàn phần là:……… 33) Vị trí Al là:…………………………………………………………… 34) Cấu hình e Al ……………… ; Al3+ là:………………………… 35) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo:………………………… 36) Nhôm bền không khí nhiệt độ thường do:…………………… 37) Phản ứng 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe phản ứng:…………………… 38) Khi cho Al vào dd NaOH phản ứng xảy là:………………… Tiếp theo là:…………………… Sau đó: ………………………………………………………………………… Trang 18 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 39) Phương pháp điều chế nhôm là:………………………………………… 40) Nguyên liệu sản xuất nhôm là:…………………………………………… 41) Khi điện phân nóng chảy Al2O3, người ta thêm criolit vào nhằm mục đích ………………………………………………………………………………… 42) Nhận biết Mg, Al, Al2O3 bằng:………………………………………… 43) Cho Al vào dung dịch NaOH dư có tượng …………………… 44) Cho Na vào dung dịch AlCl3 có tượng:…………………………… 45) Tính chất Al(OH)3 ,Al2O3 là:………………………………………… 46) Điều chế Al(OH)3 cách:…………………………………………… 47) Hiện tượng xảy cho từ từ NaOH vào AlCl3 là:…………………… 48) Hiện tượng xảy cho từ từ dd NH3 vào AlCl3 là:………………… 49) Cho từ từ HCl vào dd NaAlO2 có tượng là:………………………… 50) Thổi khí CO2 vào dd NaAlO2 có tượng là:………………………… 51) Phèn chua có công thức ……………………… dùng làm ngành thuộc da,công nghệ giấy, chất cầm màu công nghiệp vải, làm nước đục 52) Phèn nhôm đơn có công thức là……………… ……………………… Phèn nhôm amoni:……………………………………………………………… 53) Những chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH :……… ………………………………………………………………………………… Trang 19 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 CHƯƠNG SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC 1) Vị trí Fe :………………………………………………………… 2) Cấu hình e Fe…………………………………………………………… Fe2+ :…………………………………………………………………… Fe3+ :…………………………………………………………………… 3) Sản phẩm cho Fe tác dụng với S, O2 Cl2 là:……………… 4) Công thức quặng manhetit ………,hematit nâu ………………,hematit đỏ………….,pirit ………… ,xiderit :………………………………………… 5) Quặng có hàm lượng sắt cao ………… thấp :…………… 6) Tính chất chung Fe…………… Fe3+ ………… Fe2+ …………… 7) Oxit tác dụng với dd HCl / H2SO4 loãng tạo loại muối :………… 8) Loại gang dùng để luyện thép:……………………………………… 9) Nguyên tắc sản xuất gang :…………………………………………… 10) Trong sản xuất gang, xỉ lò :…………………………………………… 11) Chất khử lò cao :………………………………………………… 12) Điều chế Fe(OH)3 cách cho dd :…………………………………… 13) Kim loại đẩy Fe thành Fe3+ :………………………………… 14) Crom có số oxi hóa thường gặp :………………………………… 15) Cho HCl vào dung dịch Na2CrO4 có tượng :…………………… 16) Cho NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 có tượng :………………… 17) Oxit Cr2O3 hidroxit Cr(OH)3 có tính chất giống với :………………… 18) Kim loại bền không khí có màng oxit bảo vệ :……………… 19) Hiện tượng xảy cho từ từ NH3 vào dung dịch CuSO4 là:………… 20) Cu tác dụng với hỗn hợp NaNO3 + H2SO4 loãng tạo khí :…………… Trang 20 [...]... Trang 14 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 II Hợp chất Crom (VI): 1 Crom (VI) oxit: CrO3 Là chất rắn màu -CrO3 là chất rất mạnh, một số hợp chất vô cơ và hữu cơ bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 Vd: 2CrO3 + 2NH3→ Cr2O3 +N2 +3H2O - CrO3 là một tác dụng với H2O tạo... tính đặc biệt trong MT axit Vd: K2Cr2O7 + 14 HCl →2KCl + 2Cr2Cl3 + 3Cl2 + 7H2O K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trang 15 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 CÂU HỎI ÔN TẬP ĐIỀN KHUYẾT CHƯƠNG 5 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 1) Liên kết trong tinh thể kim loại là liên kết: 2) Tính chất vật lý chung của kim loại là : 3) Tính chất vật lý chung của... chậm với nước nóng là …… , phản ứng ngay là:………………………………………… 18) Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ là ……………………………… 19) Công thức của đá vôi,…………vôi sống, …… nước vôi trong là ……… 20) Thành phần chính trong các loại đá vôi, đá phấn, đá hoa là :…………… 21) Phản ứng giải thích sự tạo hang động hay xâm thực: ………………… 22) Phản ứng giải thích sự tạo thành thạch nhũ là:…………………………... 10) Dung dịch NaOH, Na2CO3, NaHCO3 có môi trường :………………… 11) Điện phân nóng chảy NaCl, ở catot xảy ra quá trình ở anot xảy ra quá trình ………………… Trang 17 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 12) NaOH tạo kết tủa với dung dịch muối Fe,Cu, trừ muối :……………… 13) Nhiệt phân NaHCO3 thu được sản phẩm là :…………………………… 14) NaHCO3 là chất …………… 15) Kim loại kiềm... Điều chế Trang 12 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 IV Hợp kim của sắt: Định nghĩa Ng tắc sản xuất Các ptpu xảy ra Gang Thép ...Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 CHƯƠNG VII: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC I Sắt (Fe): 1 Vị trí và cấu tạo Fe - Fe có số hiệu nguyên tử ., Chu kì , Nhóm - Cấu hình e: Fe (Z=26): Hay: -→ Cấu hình... thép người ta gắn thêm kim loại là: 21) Hợp kim Fe – Cu để lâu trong kk ẩm, KL bị ăn mòn là : 22) Nguyên tắc điều chế kim loại là : Trang 16 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 23) Có 3 phương pháp điều chế kim loại là:……………………………… 24) Phương pháp nhiệt luyện dùng chất khử là: ………………………… khử các ……………………… dùng điều chế kim loại từ :…………… 25) PP... Trang 13 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 CROM VÀ HỢP CHẤT A Crom: I Vị trí của crôm trong BTH: Crom là kim loại chuyển tiếp, vị trí: STT: ., Chu kì: , Nhóm: II Cấu hình electron: Cr (z=24) hay -→ cấu hình... (II): - Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) Trong pư hoá học ion Fe2+ có khả năng cho 1 electron: Fe2+  Fe3+ + 1e Trang 11 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12  Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (II) là FeO Tính chất Fe(OH)2 Dd muối Fe2+ ... ứng:…………………… 38) Khi cho Al vào dd NaOH phản ứng xảy ra đầu tiên là:………………… Tiếp theo là:…………………… Sau đó: ………………………………………………………………………… Trang 18 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 39) Phương pháp điều chế nhôm là:………………………………………… 40) Nguyên liệu sản xuất nhôm là:…………………………………………… 41) Khi điện phân nóng chảy Al2O3, người ta thêm criolit vào nhằm mục đích ... đicromat: - Là hợp chất bền - Muối cromat: CrO4 2- hợp chất có màu ion CrO4 2- - Muối đicromat: Cr2O7 2- muối có màu ion Cr2O7 2- - Giữa ion CrO4 2- ion Cr2O7 2- có chuyển hoá lẫn theo cân Cr2O7 2- +... Cr2O7 2- có chuyển hoá lẫn theo cân Cr2O7 2- + H2O  CrO4 2- + 2H+ (da cam) (vàng) - Cr2O7 2- + 2OH- → CrO4 2- + H2O (da cam) (vàng) CrO4 2- + H+ → Cr2O7 2- + H2O (vàng) (da cam) * Tính chất muối cromat đicromat... 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trang 15 Dap an bai tap dien khuyết hoa vo co hoa 12 CÂU HỎI ÔN TẬP ĐIỀN KHUYẾT CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 1) Liên kết tinh thể kim loại liên kết: