PHềNG GD& T CM KHấ K thi chn hc sinh gii lp 9 nm hc 2007-2008 THI MễN HểA HC (Thi gian lm bi: 150 phỳt) Cõu 1(2,0): Hon thnh dóy bin húa sau : + M + N A B C t 0 cao X X X X +P + Q D G H Xỏc nh cỏc cht ng vi cỏc ch cỏi X ,A ,B, C, .Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ha.(Cho bit cỏc ch cỏi khỏc nhau ng vi cỏc cht khỏc nhau). Cõu 2(1,5): Cú mt l húa cht ang s dng d mt np v lõu ngy trong phũng thớ nghim nờn trờn t nhón hiu ghi l b m ch cũn li ch cỏi cn bn l: (Na.) Bit rng hp cht trong l l cú th mt trong cỏc hp cht sau: Hidro cỏcbonat; Hiroxit; Hirosunfat; hoc mui pht phỏt (Na 3 PO 4 ). Mt bn hc sinh ó lm thớ nghim nh sau: Ly mt mu húa cht trong l cho tỏc dng vi axit HCl v quan sỏt thy l cú khớ CO 2 thoỏt ra da vo c s ú bn hc sinh ó kt lun. Húa cht cú trong l l cht NaHCO 3 . a/ Em hóy cho bit xem bn hc sinh ú kt lun cú n tr khụng. Hóy gii thớch v vit phng trỡnh phn ng. b/ Em hóy ch ra cht no trong s cỏc cht m u bi a ra chc chn khụng phi l cht cú trong l.Gii thớch. Cõu 3(1,0): Hũa tan mui cacbonat ca kim loi M bng mt lng va dung dch H 2 SO 4 9,8% (loóng) ta thu c dung dch mui sunphat 14,45%. Hi M l kim loi gỡ? Cõu 4(2,0): t m gam bt st trong khớ oxi thu c 7,36 gam cht rn X gm Fe ;Fe 2 O 3 ;FeO; Fe 3 O 4 . hũa tan hon ton hn hp X cn va ht 120 ml dung dch H 2 SO 4 1M. to thnh 0,224 lớt khớ H 2 ktc.Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy ra. Tớnh m. Cõu 5(1,0): Thờm 200 gam nc vo dd cha 40 gam CuSO 4 thỡ thy nng ca nú gim i 10% .xỏc nh nng % ca dung dch ban u . Cõu 6(1,5): Trn 1/3 lớt dung dch HCl th nht (dung dch A)vi 2/3 lớt dung dch HCl th 2 (dung dch B)c 1 lớt dung dch HCl mi (dung dch C) ly 1/10 dung dch C cho tỏc dng vi dung dch AgNO 3 (va ) thỡ thu c 8,61 gam kt ta . a/ Tớnh nng mol/lớt ca dung dch C. b/ Tớnh nng mol/lớt ca cỏc dung dch A & B bit nng ca dunh dch A gp 4 ln nng ca dung dch B? (N =14, Ag = 108 ,Cl = 35,5). Cõu 7(1,0): Hũa tan hon ton 2,81 gam Fe 2 O 3 ,MgO,ZnO trong 500 ml dung dch axit H 2 SO 4 0,1M(va ).Tớnh khi lng mui khan thu c sau khi cụ cn dung dch. Cho: H=1, O=16, Mg =24, Ca=40, C=12, Ba=137, Fe=56, S=32, Na=23, Cu=64, Zn=65 N =14, Ag = 108 , Cl = 35,5 Ht *Ghi chỳ: Giỏm th coi thi khụng gii thớch gi thờm./. Phòng GD&ĐT Cẩm Khê Kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp 9 Năm học 2007-2008 Hớng dẫn chấm môn Hóa học Nội dung Số điểm Câu 1 X: CaCO 3 ; A: CO 2 ; C: NaHCO 3 ; C: Na 2 CO 3 ; D: CaO; G: Ca(OH) 2 ; H: CaCl 2 ; M :NaOH; M: KOH; P: H 2 O; Q: HCl 0,75đ Các phơng trình phản ứng: CaCO 3 CaO + CO 2 CO 2 + NaOH NaHCO 3 2 NaHCO 3 + 2KOH Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + 2HCl CaCL 2 + 2 H 2 O CaO + CO 2 CaCO 3 Ca(OH) 2 + 2 NaHCO 3 CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2 H 2 O CaCL 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2NaCl 1,25đ Câu 2 Kết luận của đầu bài là không chính xác vì hóa chất để lâu có thể biến đổi do tác dụng của không khí . Ví dụ: 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 Trong các chất giả định không thể có NaHSO 4 vì nó là muối của axit mạnh. Có tính axit không có phản ứng với HCl còn 3 chất còn lại đều có tính bazơ đều có khả năng tạo muối với cácbonat do tác dụng của CO 2 không khí. 1,5đ Câu 3 Gọi muối các bonat kim loại M. M 2 (CO 3 ) n hóa trị n Ta có phơng trình phản ứng: M 2 (CO 3 ) n + n H 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) n + nH 2 O + nCO 2 0,25đ Giả sử có 1mol muối phản ứng suy ra : Khối lợng dung dịch H 2 SO 4 9,8% là 980n(g) Khối lợng khí CO 2 thoát ra khỏi dung dịch là 44n Khối lợng muối tan trong dung dịch sau phản ứng là: 2M + 96n Khối lợng dung dịch sau phản ứng: (980n + 2M + 60n - 44n) C% dung dịch sau phản ứng là: 2 96 *100% 14,45% 996 2 M n n M + = + M = 28n Xét với n = 2 M =56 là phù hợp. Vậy M là Fe, công thức muối là FeSO 4 0,75 Câu 4 Ta có nH 2 SO 4 = 0,12mol nH 2 = 0,01mol 0,25đ Phơng trình phản ứng: 2Fe + O 2 2FeO (1) 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 (2) 3Fe + 2O 2 2Fe 3 O 4 (3) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (4) 0,01mol 0,01mol 0,01mol FeO + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 O (5) 2Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (6) Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 FeSO 4 + 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O (7) m Fe(b t) + m O(p ) = 7,36g = m X 0,75đ n Fe không phản ứng với oxi là 0,01mol Ta nhận thấy số mol nguyên tử oxi trong các ôxít của sắt phản ứng bằng số mol H 2 SO 4 phản ứng. Tổng số mol axit H 2 SO 4 phản ứng với oxit của sắt là: 0,12 - 0,01 = 0,11mol n O(ng/t ) = 0,11mol m O = 0,11.16 = 1,76g m Fe = 7,36 - 1,76 = 5,6g vậy m = 5,6g 1,0đ Câu 5 Gọi nồng độ % dung dịch CuSO 4 ban đầu là C% khối lợng m(g) nồng độ % dung dịch CuSO 4 sau khi pha làC 1 % khối lợng(m + 200)(g) (m>0) C% = 40 .100% m C 1 % = 40 .100% 200m + C% - C 1 % = 40 .100% m - 40 .100% 200m + = 10% m 2 + 200m - 80000 = 0 m 1 = 200, m 2 = -400 (loại) Với m = 200 C% = 20% Vậy nồng độ % dung dịch trớc khi pha là 20% 1đ Câu 6 nAgCl = 8,61 143,5 = 0,06mol Phơng trình phản ứng: HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 nHCl = nAgCl = 0,06mol 0,5đ nHCl trong dung dịch C = 0,06.10 = 0,6mol C M (c) = 0,6 1 = 0,6mol/l 0,25 Gọi nồng độ mol dung dịch A là x, nồng độ mol dung dịch B là y 1 2 0,6 3 3 x y+ = Ta lại có x = 4y 1 2 0,6 3 3 4 x y x y + = = 1,2 0,3 x y = = C M (A) = 1,2M C M (B) = 0,3M C M (C) = 0,6M 0,75 Câu 7 Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (1) MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O (2) ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O (3) 0,5đ nO = nH 2 SO 4 = nSO 4 2- Khi thay thế 1mol nguyên tử ôxi bằng 1 mol gốc SO 4 2- m (t ng) = 80g nSO 4 2- = n H 2 SO 4 = 0,05mol Từ ôxit muối m (t ng) = 0,05.80g = 4(g) m muối khan thu đợc là: 2,81 + 4 = 6,81 (g) 0,5 *Ghi chú: Học sinh làm cách khác mà kết quả vẫn đúng thì cho điểm tối đa. Chú ý những phản ứng có điều kiện phải ghi điều kiện mới cho điểm tối đa, nếu thiếu điều kiện thì trừ 1 2 điểm của mỗi phơng trình . Giỏm th coi thi khụng gii thớch gi thờm./. Phòng GD&ĐT Cẩm Khê Kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp 9 Năm học 2007-2008 Hớng dẫn chấm môn Hóa học Nội dung. PHềNG GD& T CM KHấ K thi chn hc sinh gii lp 9 nm hc 2007-2008 THI MễN HểA HC (Thi gian lm bi: 150 phỳt) Cõu 1(2,0): Hon thnh