Đang tải... (xem toàn văn)
Tóm tắt học kì 1 hóa lớp 10 Cấu tạo phân tử Cấu hình electron Viết cấu hình electron sắp xếp các mức năng lượng Bảng hệ thống tuần hoàn hóa học Nhóm và phân nhóm Xu hướng kim loại và phi kim Các tính chất của bảng hệ thống tuần hoàn
I NGUYÊN TỬ: Được cấu tạo loại hạt bản, gồm: Nơtron: THUỘC HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ KHÔNG MANG ĐIỆN Proton: THUỘC HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ MANG ĐIỆN DƯƠNG (+) (q = + 1.602 x 10-19C) Electron: CẤU TẠO NÊN LỚP VỎ NGUYÊN TỬ MANG ĐIỆN ÂM (-) (q = - 1.602 x 10-19C) Hạt nhân nguyên tử Các electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử Nguyên tử Oxi Số hạt proton số hạt electron nguyên tử nhau, đó, nguyên tử bình thường TRUNG HÒA điện Một nguyên tử X thường kí hiệu: 𝐀𝐙𝐗 Trong đó: A = p + n, gọi số khối (khối lượng nguyên tử) Z = p, gọi số hiệu nguyên tử (số nguyên tử) Ví dụ: cho kí hiệu nguyên tử 17 8O, từ kí hiệu này, ta biết rằng, nguyên tử Oxi có proton, electron có 17 – = nơtron Các nguyên tử có số proton khác số nơtron gọi ĐỒNG VỊ Tập hợp nguyên tử ĐỒNG VỊ tạo thành NGUYÊN TỐ hóa học Ví dụ: Carbon có ĐỒNG VỊ, bao gồm: 12 13 6C, 6C 146C, đồng vị có proton, có 6, nơtron hạt nhân Tập hợp nguyên tử đồng vị Carbon tự nhiên gọi NGUYÊN TỐ Carbon MỘT NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐƯỢC ĐẶC TRƯNG BỞI SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (CHÍNH LÀ SỐ PROTON HAY SỐ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN) Nguyên tử khối trung bình: ̅= 𝑨 𝑨𝟏 𝒙𝟏 + 𝑨𝟐 𝒙𝟐 + 𝑨𝟑 𝒙𝟑 𝒙𝟏 + 𝒙𝟐 + 𝒙𝟑 Trong đó: A1, A2, A3 SỐ KHỐI đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 % đồng vị 1, 2, (hoặc số nguyên tử đồng vị 1, 2, 3) 25 26 Ví dụ 1: Mg tự nhiên có đồng vị 24 12Mg(79%), 12Mg(10%)và 12Mg(11%), nguyên tử khối trung bình Mg là: 𝑨 𝒙 + 𝑨𝟐 𝒙𝟐 + 𝑨𝟑 𝒙𝟑 𝟐𝟒𝒙𝟕𝟗 + 𝟐𝟓𝒙𝟏𝟎 + 𝟐𝟔𝒙𝟏𝟏 ̅= 𝟏 𝟏 𝑨 = = 𝟐𝟒 𝟑𝟐 𝒙𝟏 + 𝒙𝟐 + 𝒙𝟑 𝟏𝟗 + 𝟏𝟎 + 𝟏𝟏 Ví dụ 2: Đồng có đồng vị 63 29𝐶𝑢 65 29𝐶𝑢 , biết tỉ lệ số nguyên tử chúng 105 : 245 Tính ngtử khối trung bình Cu? ̅= 𝑨 𝑨𝟏 𝒙𝟏 + 𝑨𝟐 𝒙𝟐 𝟔𝟑𝒙𝟏𝟎𝟓 + 𝟔𝟓𝒙𝟐𝟒𝟓 = = 𝟔𝟒 𝟒 𝒙𝟏 + 𝒙𝟐 𝟏𝟎𝟓 + 𝟐𝟒𝟓 II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ: - Các e nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao - Khi điện tích hạt nhân tăng lên xuất chèn mức lượng s d hay s f - Mức lượng: 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d - Các electron lớp vỏ phân bố theo mức lượng tạo thành lớp, lớp lại chia thành phân lớp Các lớp electron: có lớp electron Tên lớp theo chữ K Tên lớp theo số Số electron tối đa (= 2.n ) 2x12 = L 2x22 = M 2x3 = 18 N 32 O 50 P 72 Q 98 Các phân lớp electron: có phân lớp electron Phân lớp Số electron tối đa s p d 10 f 14 Obitan (Orbital) nguyên tử khu vực mà xác suất tìm thấy electron lớn 90% Nguyên lí pauli: Trên obitan nguyên tử chứa tối đa electron có chiều tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron Qui tắc hun: Trong phân lớp electron điền vào obitan cho số electron độc thân lớn CH electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Cách viết CH (CH) electron: Bước Xác định số electron nguyên tử Bước Điền e vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng Bước Sắp xếp lại theo lớp phân lớp theo thứ tự từ Bước Xem xét phân lớp có khả đạt đến bão hoà bán bão hoà, có xếp lại electron phân lớp (chủ yếu d f) Qui tắc bão hòa bán bão hòa d f: CH electron bền electron điền vào phân lớp d f đạt bão hoà (d10, f14) bán bão hoà (d5, f7) Ví dụ viết CH electron: 2 10Ne (Z = 10): 1s 2s 2p 26Fe (Z = 26): viết CH theo phân mức lượng: 1s22s22p63s23p64s23d6 xếp lại theo số thứ tự lớp để CH electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 24Cr (Z = 24): theo nguyên tắc Kleskopxki 1s22s22p63s23p64s23d4, nhiên phân lớp 3d có electron lấy electron phân lớp 4s để tiến đến trạng thái bán bảo hòa (có 5e) Do đó, CH mức lượng 1s22s22p63s23p64s13d5 => CH electron 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu (Z = 29): theo nguyên tắc Kleskopxki 1s22s22p63s23p64s23d9, nhiên phân lớp 3d có electron lấy electron phân lớp 4s để tiến đến trạng thái bão hòa (có 10e) Do đó, CH mức lượng 1s22s22p63s23p64s13d10 => CH electron 1s22s22p63s23p63d104s1 Nguyên tố gọi nguyên tố s, p, d, f nguyên tố có electron lớp điền vào phân nhóm s, p, d, f tương ứng Tính chất nguyên tố suy từ CH electron: Có 1, 2, electron lớp cùng: nguyên tố kim loại (trừ Hidro có 1e Heli có 2e KL) Có 5, 6, electron lớp cùng: nguyên tố phi kim (Hidro có 1e xếp vào nhóm phi kim) Có electron lớp cũng: kim loại phi kim Có electron lớp cùng: nguyên tố khí (Heli có 2e xếp vào nhóm khí hiếm) III BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn xếp theo nguyên tắc sau: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (gọi chu kỳ) Các nguyên tố có số e xếp thành cột (gọi nhóm) Chu kỳ: Số thứ tự chu kỳ số lớp electron nguyên tử, đánh số từ đến Bắt đầu chu kỳ kim loại kiềm, cuối chu kỳ phi kim mạnh kết thúc chu kỳ khí Chu kỳ 1, 2, chu kỳ nhỏ Chu kỳ 4, 5, 6, chu kỳ lớn Nhóm: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có CH e tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột Nguyên tử nguyên tố nhóm có số e hóa trị thứ tự nhóm Các nguyên tố chia thành nhóm: Nhóm A (nhóm chính): CH electron kết thúc phân lớp s sp Có phân nhóm A, số thứ tự quy định theo nguyên tắc: CH electron kết thúc ns1: nhóm IA CH electron kết thúc ns2: nhóm IIA CH electron kết thúc sapb: nhóm (a+b)A Ví dụ: 3Li (Z = 3), CH electron 1s22s1: nhóm IA (Z = 12), CH electron 1s22s22p63s2: nhóm IIA 2 6C (Z = 6), DH electron 1s 2s 2p : nhóm IVA 12Mg Nhóm B (nhóm phụ): CH electron kết thúc nda(n+1)sb Có phân nhóm B, số thứ tự quy định theo nguyên tắc: ≤ a+b ≤ 7: nhóm (a+b)B ≤ a+b ≤ 10: nhóm VIIIB a+b > 10: nhóm bB Ví dụ: 24Cr (Z = 24), CH electron 1s22s22p63s23p63d54s1: nhóm VIB 26Fe (Z = 26), CH electron: 1s22s22p63s23p63d64s2: nhóm VIIIB 29Cu (Z = 29), CH electron 1s22s22p63s23p63d104s1nhóm IB Các xu hướng tuần hoàn bảng HTTHHH: Chiều tăng Chiều tăng Tính phi kim Độ âm điện Tính acid Năng lượng ion hóa Ái lực electron Chiều giảm Chiều giảm Tính kim loại Bán kính nguyên tử Tính bazơ ... 5d 6p 7s 5f 6d - Các electron lớp vỏ phân bố theo mức lượng tạo thành lớp, lớp lại chia thành phân lớp Các lớp electron: có lớp electron Tên lớp theo chữ K Tên lớp theo số Số electron tối đa... e vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng Bước Sắp xếp lại theo lớp phân lớp theo thứ tự từ Bước Xem xét phân lớp có khả đạt đến bão hoà bán bão hoà, có xếp lại electron phân lớp (chủ yếu... 1s22s22p63s23p64s23d9, nhiên phân lớp 3d có electron lấy electron phân lớp 4s để tiến đến trạng thái bão hòa (có 10e) Do đó, CH mức lượng 1s22s22p63s23p64s13d10 => CH electron 1s22s22p63s23p63d104s1 Nguyên tố