Người soạn: Người soạn: Trần Thị Kim Thư Trần Thị Kim Thư Địa chỉ: Địa chỉ: K52A-Khoa Hoá-ĐH SPHN K52A-Khoa Hoá-ĐH SPHN Tổng quan bài dạy  TÝnh chất vật lý của Clo.  TÝnh chất ho¸ học.  Ứng dụng.  Trạng th¸i tự nhiªn.  Điều chế.  Củng cố và vận dụng. Nguyên tố Ký hiệu STT Cấu hình Độ âm điện Ái lực electron Flo F 9 …2s 2 2p 5 4.0 3.45 Clo Cl 17 …3s 2 3p 5 3.5 3.61 Brom Br 35 …4s 2 4p 5 2.8 3.37 Iot I 53 …5s 2 5p 5 2.5 3.08 Một số tính chất của Một số tính chất của halogen halogen Tính chất vật lý Tính chất vật lý (bảng5.1) (bảng5.1) • Clo là chất khí ở điều kiện thường, màu vàng lục, mùi xốc, dễ tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. • t 0 nc =-101,0 0 C , t 0 s =-34,1 0 C • Clo nặng gấp 2.5 lần không khí • Clo gây ngộ độc, cần cẩn thận khi tiếp xúc. C u trúc nguyên tấ ử 2. Tính chất hoá học 2. Tính chất hoá học • Clo có ái lực electron lớn nên dễ nhËn 1e để trở thành ion Cl - : • Cl + 1e Cl→ - …3s 2 3p 5 …3s 2 3p 6 Clo có độ âm điện lớn (3.0) sau Flo Clo có độ âm điện lớn (3.0) sau Flo (4.0) và Oxy (3.5). Vì vậy trong các (4.0) và Oxy (3.5). Vì vậy trong các hợp chất với chúng, Clo có số oxy hoá hợp chất với chúng, Clo có số oxy hoá dương dương (+1,+3,+5, (+1,+3,+5, +7).Trong hợp chất +7).Trong hợp chất với các nguyên tố khác, Clo có số oxy với các nguyên tố khác, Clo có số oxy hoá âm (-1). hoá âm (-1). Do đó, Clo là phi kim rất hoạt Do đó, Clo là phi kim rất hoạt động, là chất oxy hoá mạnh động, là chất oxy hoá mạnh Trong m Trong m ột số phản ứng, Clo cũng ột số phản ứng, Clo cũng thể hiện tính khử. thể hiện tính khử. 2.1 Tác dụng với kim loại 2.1 Tác dụng với kim loại • Clo tác dụng với sắt (xem phim) • Clo tác dụng với đồng (xem phim) • Clo oxy hoá được hầu hết các kim loại, phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh, toả nhiều nhiệt. 2 12 2 00 3 130 2 0 232 −+ −+ →+ →+ ClCuClCu ClFeClFe 2.2 Tác dụng với Hidro 2.2 Tác dụng với Hidro • Clo tác dụng với hidro (xem phim) • Phản ứng xảy ra nhanh trong điều kiện có ánh sáng hoặc nhiệt độ cao. • Nếu hỗn hợp phản ứng theo tỷ lệ 1:1 sẽ tạo hỗn hợp nổ mạnh. 11 2 0 2 0 2 −+ →+ ClHClH 2.3 Tác dụng với nước và 2.3 Tác dụng với nước và với dd kiềm với dd kiềm ● - Clo tan trong nước theo phản ứng thuận nghịch: axít Clohidric axít hipoclorơ - Tương tự, Clo phản ứng với dung dịch kiềm cho 2 muối: OClHClHOHCl 11 2 2 0 +− +→+ OHOClNaClNaNaOHCl 2 11 2 0 2 ++→+ +− [...]... →KCl+ KClO3+ H2O Ca(OH)2+Cl2 →Ca (ClO) 2+ CaCl2+ H2O Lời giải • 6.1 Các PƯ chứng tỏ clo là chất oxy hóa mạnh: - Phản ứng với kim loại: 2 Na+Cl2 → 2NaCl 2Fe+ 3Cl2→ 2FeCl3 - Phản ứng với phi kim: Cl2+ H2→ 2HCl - Đẩy halogen khác ra khỏi muối: Cl2 + 2NaBr →2 NaCl +Br2 - Tác dụng với nước: Cl2+ H2O → HCl + HClO Clo có tính oxyhóa mạnh do có ái lực electron lớn(3.61) 6.2Các PTPƯ -2e • 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Clo. .. lớn(3.61) 6.2Các PTPƯ -2e • 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Clo là chất oxy hóa -2e • SO2 + Cl2 + 2H2O →2HCl +H2SO4 Clo là chất oxy hóa Các PTPƯ (tiếp) • 6KOH + 3Cl2 →5KCl + KClO3 + 3H2O Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxy hóa • 2Ca(OH)2 + Cl2 →Ca (ClO) 2+ CaCl2+ +H2O Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxy hóa Bài giảng tới đây là kết thúc Cảm ơn sự theo dõi của các bạn Mọi ý kiến xin liên hệ: Trần Thị Kim Thư, K52A... KMnO4 và KClO3 thì không 5.2 Điều chế trong công nghiệp • Trong công nghiệp, Clo được điều chế bằng phương pháp điện phân NaCl có màng ngăn: 2 NaCl + 2 H 2O  ngăn 2 NaOH + H 2 ↑ +Cl2 ↑ → màng đp 6.0.Củng cố và vận dụng • 6.1 Hãy nêu những phản ứng hoá học chứng tỏ rằng Clo là một chất oxy hoá mạnh Vì sao Clo có tính chất đó? • 6.2 Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới đây Nêu rõ vai trò của Clo trong... quả đất 35 • Gồm 2 đồng vị trong tự nhiên là 17 Cl 37 75.53%) và 17 Cl (24.47%) • Trong tự nhiên, Clo tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu ở dạng muối clorua • Hợp chất quan trọng nhất là NaCl 5 Điều chế • 5.1 Trong phòng thí nghiệm: Clo được điều chế bằng axít từ các chất oxy hoá mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3… +7 −1 +2 o 2 K Mn O4 + 16 H Cl → 2 KCl + 2 Mn Cl2 + 8H 2O + 5 Cl 2 ↑ +4 −1 0 +2 0 Mn O2 + 4 H... giảm dần từ Flo đến Iot 2.5 Tác dụng với chất khử khác • Clo oxy hoá được nhiều chất, ví dụ: +2 +3 0 −1 2 Fe Cl2 + Cl2 → 2 Fe Cl 3 0 +4 −1 +6 Cl 2 + 2 H 2O + S O2 → 2 H Cl + H 2 S O4 3 Ứng dụng của Clo • Clo dùng để sát trùng nước, tẩy trắng vải sợi, giấy và xử lý nước thải • Là nguyên liệu để sản xuất nhiều chất vô cơ và hữu cơ • Hiện nay, Clo là một trong số các hoá chất quan trọng nhất 4 Trạng...Trong các phản ứng trên, Clo vừa là chất Oxy hoá, vừa là chất khử Đó là các phản ứng tự oxyhoá-khử 2.4.Tác dụng với muối của các halogen khác • Clo không oxy hoá được F- trong các muối Florua nhưng oxy hoá dễ dàng ion Br- trong muối Bromua và ion I- trong các muối Iotua: 0 −1 −1 0 Cl . các nguyên tố khác, Clo có số oxy với các nguyên tố khác, Clo có số oxy hoá âm (-1). hoá âm (-1). Do đó, Clo là phi kim rất hoạt Do đó, Clo là phi kim rất. và với dd kiềm với dd kiềm ● - Clo tan trong nước theo phản ứng thuận nghịch: axít Clohidric axít hipoclorơ - Tương tự, Clo phản ứng với dung dịch kiềm