ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ MƠN HĨA NĂM HỌC 2006-2007 (VỊNG 2) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HỌC CƠ SỞ KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC gian phát đề) BẢNG A ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG NĂM HỌC 2006-2007 MƠN THI : HĨA HỌC (Vòng 2) Thời gian làm : 150 phút (khơng kể thời Ngày thi : 24 – – 2007 (Đề thi có trang) Câu I : 4,25 điểm Xác định A1 , A2 , A3 , A4 viết phương trình phản ứng thực chuyển hố sau với đầy đủ điều kiện (mỗi mũi tên tương ứng với phương trình phản ứng) A1 A2 A3 A4 A2 A5 A6 A2 Cho biết A1 thành phần quặng Pirit sắt Dùng phản ứng hố học loại A5 khỏi hỗn hợp A2 , A5 loại HCl khỏi hỗn hợp A2 , HCl Câu II : 4,00 điểm Có loại oleum X SO3 chiếm 71% theo khối lượng Lấy a (gam) X hồ tan vào b (gam) dung dịch H2SO4 c% dung dịch Y có nồng độ d% Xác định cơng thức oleum X Lập biểu thức tính d theo a, b, c Dùng 94,96 (ml) dung dịch H2SO4 5% (d = 1,035gam/ml) vừa đủ tác dụng hết với 2,8 gam chất X thu muối Y chất Z X, Y, Z chất ? Hãy giải thích cụ thể viết phương trình phản ứng hố học Câu III : 4,25 điểm Viết lại cơng thức phân tử gọi tên chất có thành phần cho : a/ H8N2CO3 b/ H4P2CaO8 c/ C2H2O6Ba d/ CH5NO3 o o Độ tan CuSO4 10 C 80 C 17,4 gam 55 gam Làm lạnh 300 gam dung dịch CuSO4 bão hồ 80oC xuống 10oC Tính số gam CuSO4.5H2O tách Biết A, B, C ba muối ba axit khác ; D F bazơ kiềm ; thoả mãn phương trình phản ứng : A+ D → E + F + G B+ D → H + F + G C+ D → I + F + G Hãy chọn A, B, C thích hợp; xác định D, F, G viết phương trình phản ứng Câu IV : 2,50 điểm Hỗn hợp M gồm CuO Fe2O3 có khối lượng 9,6 gam chia làm hai phần Phần : cho tác dụng với 100ml dung dịch HCl, khuấy Sau phản ứng kết thúc, hỗn hợp sản phẩm làm bay cách cẩn thận, thu 8,1 gam chất rắn khan Phần : Cho tác dụng với 200ml dung dịch HCl dùng khuấy Sau kết thúc phản ứng lại làm bay hỗn hợp sản phẩm lần trước, lần thu 9,2gam chất rắn khan a) Viết phương trình hóa học Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng b) Tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp M Câu V : 2,50 điểm Biết A chất rắn khan Cho m gam A vào dung dịch HCl 10% khuấy dung dịch B, (ở khơng thấy tạo kết tủa chất bay hơi) Trong dung dịch B, nồng độ HCl 6,1% Cho NaOH vào dung dịch B để trung hòa hồn tồn axit, dung dịch C Cơ cạn, làm bay dung dịch C người ta thu muối NaCl khan có khối lượng 16,03gam Hãy cho biết A chất ? Tìm m tương ứng Câu VI : 2,50 điểm Hidrocacbon B có cơng thức CxH2x+2 (với x ngun, x 1), có tính chất hóa học tương tự CH4 a) Hỗn hợp khí X gồm B H2 có tỷ lệ thể tích tương ứng 4:1 , đốt cháy hồn tồn 12,2 gam hỗn hợp thu 23,4gam H2O Tìm cơng thức phân tử hidro cacbon b) Hỗn hợp khí Y gồm B, C2H4, H2 tích 11,2 lit (đktc) đem đốt cháy hồn tồn thu 18 gam nước - Xác định khối lượng mol hỗn hợp khí Y nặng hay nhẹ CH4 ? - Dẫn hỗn hợp khí Y qua xúc tác Ni nung nóng, sau phản ứng thu 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí Z, hỗn hợp khơng làm màu dung dịch brom Xác định thành phần % thể tích C2H4 Y HẾT Ghi : Cho phép thí sinh sử dụng máy tính cá nhân bảng HTTH ngun tố hóa học Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ KHÁNH HỊA NĂM HỌC 2006-2007 ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN THI : HĨA HỌC (Vòng 2) BẢNG A Câu I : 4,25 điểm Xác đònh A1 , A2 , A3 viết phương trình phản ứng thực chuyển hoá : A1 : FeS2 A2 : SO2 A3 : NaHSO3 A4 : Na2SO3 A5 : SO3 A6: H2SO4 Phương trình phản ứng : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + NaOH → NaHSO3 NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 2H2SO4 ( đặc ) + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O Biểu điểm : 0,25 + Xác định A1 …A6 cho : = 1,50 điểm +Viết phương trình cho : 0,25 = 1,75 điểm Dùng phản ứng hoá học để loại A5 ; HCl : A2 : SO2 A5 : SO3 - Để loại SO3 khỏi hỗn hợp SO2 , SO3 ta dùng dung dòch H2SO4 dư dung dòch NaHSO3 dư SO3 bò hấp thụ hết , lại SO2 Phương trình phản ứng : H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 : SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + 2NaHSO3 → Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O - Để loại HCl khỏi hỗn hợp SO2 , HCl ta dùng dung dòch NaHSO3 dư HCl bò hấp thụ, lại SO2 Phương trình phản ứng : NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O Biểu điểm : 0,5.2 + Loại chất, kể phương trình cho : = 1,00 điểm Câu II : 4,00 điểm 1/ Lập biểu thức tính d theo a, b, c : Đặt công thức phân tử X : H2SO4.nSO3 ⇒ %SO3 = = 71 ⇒ n = 3⇒ X : H2SO4.3SO3 Phương trình phản ứng : H2SO4.3SO3 + 3H2O → 4H2SO4 Khối lượng dung dòch : m (dd) = (a + b) (gam) Khối lượng H2SO4 : m (H2SO4) = (gam) Nồng độ % H2SO4 dung dòch Y : ( ) = d Biểu điểm : X cho : cho : + Xác định cơng thức = 0,50 điểm +Lập biểu thức = 0,50 điểm 2/ Tìm X, Y, Z ; giải thích cụ thể viết phương trình phản ứng hoá học : Số mol H2SO4 = = 0,05 (mol) Vì axit loãng (5%) nên X : kim loại, oxit bazơ, bazơ ⇒ Z : H2O H2 Phương trình phản ứng : (1) R2On + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2O (2) 2R(OH)n + nH2SO4 → R2(SO4)n + 2nH2O (3) 2R + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2 Theo (1) : số mol R2On = (mol) ⇒ M(R2On) = = 56n ⇒ R = 20n ⇒ n = ; R = 40 ⇒ X : CaO ; Y : CaSO4 ; Z : H2O Theo (2) : số mol R(OH)n = = (mol) ⇒ M([R(OH)n] = 28n ⇒ R = 11n ⇒ Vô nghiệm Theo (2) : số mol R = = (mol) ⇒ M(R) = 28n ⇒ n = ; R = 56 ⇒ X : Fe ; Y : FeSO4 ; Z : H2 Biểu điểm : + Xác định X, Y, Z cho trường hợp cho : 0,50 = 3,00 điểm Câu III : 4,25 điểm Viết lại công thức phân tử gọi tên chất có thành phần cho : a/ H8N2CO3 : (NH4)2CO3 Amoni cacbonat b/ H4P2CaO8 : Ca(H2PO4)2 Canxi dihidrophotphat c/ C2H2O6Ba : Ba(HCO3)2 Bari hiđrocacbonat d/ CH5NO3 : NH4HCO3 Amoni hiđrocacbonat Biểu điểm : 0,25 + Xác định cơng thức gọi tên : = 1,00 điểm 2/ Tính số gam CuSO4.5H2O tách : Ở 80oC, 300 gam dung dòch CuSO4 có : mCuSO4 = = 106,45 (gam) mH2O = 300 – 106,45 = 193,55 (gam) Gọi x khối lượng CuSO4.5H2O tách làm lạnh ⇒ 10oC, dung dòch bão hoà có : mCuSO4 = (106,45 – 0,64x) (gam) mH2O = (193,55 – 0,36x) (gam) Ta có : = ⇒ x = 126,04 (gam) Biểu điểm : cho : + Tính số gam tinh thể tách = 1,00 điểm Chọn A, B, C thích hợp viết phương trình phản ứng : A, B, C : NaHCO3 ; NaHSO4 , NaHSO3 ( dùng muối K ) Phương trình phản ứng : NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + NaOH + H2O NaHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + NaOH + H2O NaHSO3 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + NaOH + H2O Vậy D : Ba(OH)2 F : NaOH G : H2O Biểu điểm : 0,25 + Xác định A, B, C, D, F, G cho : = 1,50 điểm +Viết phương trình cho : 0,25 = 0,75 điểm Câu IV : 2,50 điểm a Các phương trình hóa học nồng độ mol… : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2) Khối lượng phần : 9,6/2 = 4,8gam Vì phần nhau, phần tất oxit phản ứng hết (do lượng axit đủ dư) lượng chất rắn khan thu phải Theo đề bài, lượng chất rắn khơng nhau, lần hỗn hợp oxit chưa phản ứng hết lần chưa phản ứng hết Theo đề bài, phần khối lượng oxit chưa bị hòa tan hết, tức axit tác dụng hết thiếu axit để hòa tan hết lượng ơxit Gọi số mol CuO Fe2O3 phần phản ứng x1, y1 ; số mol CuO Fe2O3chưa phản ứng x2, y2 ; số mol CuCl2 FeCl3 tạo thành phần là x1 2y1 Ta có : 80(x1 + x2) + 160(y1 + y2) = 4,8 (I) 80x2 + 160y2 + 135x1 + 2.162,5y1 = 8,1 (II) Giải (I) (II) ta có : 55(x1 + 3y1) = 3,3 hay : x1 + 3y1 = 0,06 (*) Theo phương trình (1), (2) ta có : Số mol HCl phản ứng phần : 2(x1 + 3y1) Thay (*) vào ta có số mol HCl phản ứng : 2.0,06 = 0,12 Nồng độ mol HCl : 0,12/0,1 = 1,2M Biểu điểm : + Xác định nồng độ mol HCl cho : = 1,00 điểm +Viết phương trình cho : 0,25 0,50 điểm = b Tính thành phần % oxit… Nếu lần thứ oxit chưa tác dụng hết lần lượng axit tác dụng hết nồng độ axit tìm phải 1,2M cách giải tương tự trên, phương trình (I) trên, phương trình (III) : 80x2 + 160y2 + 135x1 + 2.162,5y1 = 9,2 (III) Giải hệ (I) (III) tìm : x1 + 3y1 = 0,08 Số mol HCl = 2.0,08 = 0,16 Nồng độ HCl : 0,16/0,2 = 0,8M (khác 1,2M) Điều chứng tỏ lần oxit tác dụng hết Vì lượng chất rắn khan khối lượng hỗn hợp hai muối CuCl2 FeCl3 tồn lượng oxit tạo nên Gọi số mol CuO Fe2O3 phần x y Ta có : 80x + 160y = 4,8 (IV) 135x + 2.162,5y = 9,2 (V) Giải hệ (IV) (V) ta : x = 0,02 y = 0,02 Do thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp : %m CuO = = 33,33% %m Fe2O3 = = 66,67% Biểu điểm : + Xác định % oxit cho : 0,50 = 1,00 điểm Câu V : 2,50 điểm Từ mNaCl = 16,03 số mol NaCl thu 0,274 mol Chất A phải hợp chất natri, khơng thể đơn chất Na tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2, trái với đề Biểu điểm : + Xác định đượclà hợp chất Na cho : = 0,25 điểm +Tính số mol NaCl cho : = 0,25 điểm * Trường hợp : Nếu chất A NaOH, có khối lượng m gam : NaOH + HCl NaCl + H2O (1) Từ dung dịch HCl 10% ban đầu dung dịch B có HCl 6,1% dung dịch C có 0,274 mol NaCl Số mol HCl ban đầu = số mol NaCl = 0,274 mol mHCl = 0,274.36,5 = 10gam khối lượng dung dịch HCl ban đầu : 10/0,1 = 100gam Theo phương trình (1), ta có : m gam NaOH phản ứng với gam HCl Khối lượng HCl dung dịch 6,1% : (10 - )gam Sau cho m gam NaOH vào 100g dung dịch HCl thu (m + 100)gam dung dịch HCl 6,1% Vậy ta có : : (10 - ) : (m + 100) = 0,061 Giải ta có : m = 4,006gam NaOH Biểu điểm : + Trường hợp cho = 0,75 điểm * Trường hợp : Nếu chất A Na2O với khối lượng m gam, ta có : Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O (2) Tương tự trên, ta có : Số mol HCl ban đầu = số mol NaCl = 0,274 mol mHCl = 0,274.36,5 = 10gam khối lượng dung dịch HCl ban đầu : 10/0,1 = 100gam Theo phương trình (2), ta có : m gam Na2O phản ứng với gam HCl Khối lượng HCl dung dịch 6,1% : (10 - )gam Vậy ta có : (10 - ) : (m + 100) = 0,061 Giải ta có : m = 3,15 gam Na2O Biểu điểm : + Trường hợp cho = 0,50 điểm * Trường hợp : Nếu chất A NaCl với khối lượng m gam, ta có : Số mol HCl dung dịch 10% = số mol HCl dung dịch 6,1% = n1 Theo ta có : Số mol NaCl thu = số mol HCl + số mol NaCl (ban đầu chất A) n1 + = 0,274 (I) Vì mHCl = 36,5.n1 khối lượng dung dịch HCl ban đầu : = 365n1 khối lượng dung dịch B = 365n1 + m Vậy ta có : = 0,061 (II) Giải hệ (I) (II), ta : m = 12,82 gam NaCl Biểu điểm : + Trường hợp cho = 0,50 điểm * Trường hợp 4: Trường hợp A chất khác Na2CO3, NaHCO3, NaBr, NaNO3, NaH, Na2O2,…đều khơng phù hợp cho vào dung dịch HCl tạo chất bay hơi, sau làm bay nước khơng thu NaCl Biểu điểm : + Trường hợp cho = 0,25 điểm Câu VI : 2,50 điểm a) Phương trình hóa học : CxH2x+2 + O2 xCO2 + (x + 1)H2O (1) 2H2 + O2 2H2O (2) Số mol H2O = = 1,3 Đặt số mol CxH2x+2 H2 X a b, ta có : a = 4b (I) a(14x + 2) + 2b = 12,2 (II) Theo (1) (2) có : a(x + 1) + b = 1,3 (III) Giải hệ (I), (II), (III) : a = 0,4 ; b = 0,1 ; x = Vậy cơng thức hiđrocacbon : C2H6 Biểu điểm : + Phương trình cho : 0,25 = 0,50 điểm + Cơng thức cho = 0,50 điểm b) Số mol Y = = 0,5 ; số mol H2O = 18/18 = Đặt số mol C2H6 , C2H4 , H2 Y : n1 , n2 , n3, ta có : n1 + n2 + n3 = 0,5 (IV) Khối lượng mol trung bình Y : MY = (*) Các phương trình hóa học : 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O (3) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (4) 2H2 + O2 2H2O (5) Theo (3), (4), (5) ta có : 3n1 + 2n2 + n3 = (V) Kết hợp (IV) vào (V), ta : n1 = n3 (VI) Thay (VI) vào (V), ta : n1 = 0,25 – 0,5n2 (VII) Thay (IV), (VI), (VII) vào (*) ta : MY = = 16 + 24n2 Khối lượng mol CH4 16 Y nặng CH4 Biểu điểm : + Xác định khối MY kết luận cho = 1,00 điểm Khi cho hỗn hợp Y qua xúc tác, nung nóng xảy phản ứng : C2H4 + H2 C2H6 (6) Hỗn hợp Z khơng làm màu nước Brom, chứng tỏ Z khơng C2H4 Theo (6) thể tích giảm thể tích C2H4 phản ứng = 11,2 – 8,96 = 2,24lít Do % thể tích C2H4 Y = = 20% Biểu điểm : + Xác định% thể tích C2H4 cho = 0,50 điểm KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MƠ HĨA NĂM HỌC 2007-2008 (BẢNG B) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2007-2008 MƠN THI : HĨA HỌC – CẤP THCS (Bảng B) Ngày thi : 18 – – 2008 Thời gian làm : 150 phút (khơng kể thời gian phát đề) Bài 1: (4,00 điểm) 1) Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO từ CaCO3 dung dịch HCl, khí CO2 tạo bị lẫn m HCl (hiđroclorua) H2O (hơi nước) Làm để thu CO2 tinh khiết 2) Từ glucơ chất vơ cần thiết , viết các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat Bài (5,00 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a Fe3O4 + H2SO4(lỗng) B + C + D b B + NaOH E + F c E + O2 + D G d G Q + D e Q + CO (dư) K + X g K + H2SO4 (lỗng) B + H2↑ Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần dùng để hòa tan vào 372,2 gam nước để điều chế d FeSO4 3,8% Tính khối lượng anhyđrit sunfuric (SO 3) dung dịch axit sunfuric 49 % (H 2SO4 49%) cần dùng để 450 gam dung dịch H2SO4 83,3% Bài 3: (3,00 điểm) Khử hồn tồn 2,4gam hỗn hợp CuO oxit sắt hiđro dư, đun nóng; sau phản ứng thu đư gam chất rắn Hòa tan chất rắn vừa thu dung dịch axit HCl (dư), phản ứng kết thúc, t 0,448 lit khí hiđro (ở đktc) a Xác định cơng thức phân tử oxit sắt b Tính khối lượng oxit kim loại có 2,4 gam hỗn hợp ban đầu Bài 4: (4,00 điểm) 1) Hòa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm khí hiđro clorua khí hiđro bromua vào nước thu dung dịch nồng độ phần trăm axit Hãy xác định tỉ lệ thể tích khí có hỗn hợp A 2) Cho 105 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng 1,05g/ml) vào 455 ml dung dịch NaOH 5% (kh riêng 1,06g/ml) dung dịch A Thêm 367,5 gam dung dịch H 2SO4 8% vào dung dịch A dung Đem làm bay dung dịch B đun nóng 500 0C thu chất rắn muối khan có khối lượng Tính giá trị m Bài 5: (4,00 điểm) Có dung dịch X chứa muối kim loại TN1 : Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch BaCl dư thu kết tủa A c muối Nung tồn kết tủa A đến khối lượng khơng đổi thu 0,224 lít khí B (đktc) có tỉ khối đối v 22 ; khí B làm đục nước vơi TN : Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) (lượng vừa đủ) thu 2, kết tủa A dung dịch chứa NaOH Tìm cơng thức nồng độ mol muối dung dịch X -Hết Ghi : Cho học sinh sử dụng bảng HTTH, giáo viên coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HỊA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2007-2008 MƠN THI : HĨA HỌC – CẤP THCS (Bảng B) Ngày thi : 18 – – 2008 ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM Bài 1: ĐỀ THI CHÍNH THỨC 1) Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 dung dòch HCl, khí CO2 tạo bò lẫn m HCl (hiđroclorua) H2O (hơi nước) Làm để thu CO2 tinh khiết 2) Từ glucơ chất vơ cần thiết , viết các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat Bài 1: (4,00 điểm) Điểm 1) Phản ưng điều chế khí CO2 phòng thí nghiệm: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 0,50điểm Hỗn hợp khí thu gồm: CO2, HCl(kh), H2O (h) a Tách H2O (hơi nước): - Cho hỗn hợp qua P2O5 dư H2O bò hấp thụ P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 0,50 điểm b Tách khí HCl: - Hỗn hợp khí sau qua P2O5 dư tiếp tục cho qua dung dòch AgNO3 dư AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 0,50 điểm c Tách khí CO2: Chất khí lại sau qua P2O5 dung dòch AgNO3 dư, không bò hấp thụ CO2 tinh khiết 0,50điểm 2) (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 2,00 điểm Bài Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a Fe3O4 + H2SO4(lỗng) B + C + D b B + NaOH E + F c E + O2 + D G d G Q + D e Q + CO (dư) K + X g K + H2SO4 (lỗng) B + H2↑ Xác định khối lượng FeSO 4.7H2O cần dùng để hòa tan vào 372,2 gam nước để điều chế d FeSO4 3,8% Tính khối lượng anhyđrit sunfuric (SO3) dung dịch axit sunfuric 49 % (H2SO4 49%) cần dùng để điều gam dung dịch H2SO4 83,3% -Bài 2: (5,00 điểm) 1) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: a Fe3O4 + 4H2SO4(lỗng) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O b FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 c Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 d 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O e Fe2O3 + 3CO (dư) 2Fe + 3CO2 g Fe + H2SO4 (lỗng) FeSO4 + H2 Mỗi phương trình cho 0,50 điểm x phương trình = 3,00 điểm 2) Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần dùng : MFeSO4 = 152 g MFeSO4.7H2O = 278 g Gọi x khối lượng FeSO4.7H2O Khối lượng dung dịch sau hòa tan: x + 372,2 Cứ 278 gam FeSO4.7H2O có 152 gam FeSO4 Vậy x gam FeSO4.7H2O có gam FeSO4 Theo điều kiện tốn ta có: = 3,8 → x = 27,8 gam Vậy mFeSO4.7H2O = 27,8 gam 3) Xác định khối lượng: mSO3 =? mH2SO4 49% = ? Gọi khối lượng SO3 = x, khối lượng dung dịch H2SO4 49% = y Ta có: x + y = 450 (*) Lượng H2SO4 có 450 gam dung dịch H2SO4 83,3% là: mH2SO4 = = 374,85 gam Lương H2SO4 có y gam dung dịch H2SO4 49% mH2SO4 = = 0,49y gam 1,00điểm 1,00 điểm SO3 + H2O → H2SO4 80 98 x mH2SO4 Theo phương trình phản ứng: mH2SO4 = Vậy ta có phương trình: + 0,49.y = 374,85 (**) Giải hệ phương trình (*) (**) ta có: x = 210 ; y = 240 mSO3 = 210 gam mH2SO4 = 240 gam dung dịch H2SO4 49% Bài 3: Khử hoàn toàn 2,4 hỗn hợp CuO oxit Sắt hiđro dư đun nóng, sau phản ứng thu 1,76 g rắn Hòa tan chất rắn vừa thu băng dung dòch axit HCl dư, phản ứng kết thúc phản ứng t 0,448 lít hiđro điều kiện tiêu chuẩn a Xác đònh công thức phân tử oxit Sắt b Tính khối lượng oxit kim loại có 2,4 gam hỗn hợp ban đầu -Bài 3: (3,00 điểm) a Tìm công thức phân tử oxit sắt: Đặt ctpt số mol CuO = a , FexOy = b có 2,4 gam hỗn hợp: 80a + (56x + 16y)b = 2,4 (*) 0,50 điểm CuO + H2 = Cu + H2O (1) a a FexOy + yH2 = xFe + yH2O (2) 0,50 điểm b xb 64a + 56xb = 1,76(*)’ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (3) 0,50 điểm xb xb xb = = 0,02 (*)’’ Thay xb = 0,002 vào (*)’ a = = 0,01 Thay xb = 0,02 a = 0,01 (*) ta có: yb = = 0,03 Vậy b = = Ctpt oxit Sắt Fe2O3 1,00 điểm b Tính khối lượng oxit hỗn hợp Vậy mCuO = 80.0,01 = 0,8 gam mFe O = 160.0,01= 1,6 gam 0,50 điểm Bài 4: 1) Hòa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm khí hiđro clorua khí hiđro bromua vào nước thu dung dịch t nồng độ phần trăm axit Hãy xác định tỉ lệ thể tích khí có hỗn hợp A 2) Cho 105 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng 1,05g/ml) vào 455 ml dung dịch NaOH 5% (kh riêng 1,06g/ml) dung dịch A Thêm 367,5 gam dung dịch H 2SO4 8% vào dung dịch A dung Đem làm bay dung dịch B đun nóng 500 0C thu chất rắn muối khan có khối lượng Tính giá trị m Bài 4: (4,00 điểm) 1) Vì tỉ lệ thể tích tương ứng tỉ lệ số mol, đặt số mol HCl số mol HBr tương ứng x y Ta có lượng HCl 36,5x (gam) khối lượng HBr 81y (gam) 0,25 điểm Vì dung dịch nên khối lượng dung dịch, mặt khác C% nên khối lượng chất Vậy : 36,5x = 81y 0,25 điểm x : y = 2,22 : 0,25 điểm Kết luận : Trong hỗn hợp A, thể tích khí HCl nhiều gấp 2,22 lần thể tích khí HBr 0,25 điểm 2) Số mol HCl ; số mol NaOH 0,50 điểm Số mol H2SO4 0,25 điểm Phương trình phản ứng : HCl + NaOH NaCl + H2O (1) 0,25 điểm Theo (1) số mol HCl phản ứng = số mol NaOH = 0,3 sơ mol NaOH dư : 0,3 mol 0,25 điểm NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O (2) 0,25 điểm 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (3) 0,25 điểm Theo (2) số mol NaOH dư = số mol H2SO4 = 0,3 nên khơng xảy phản ứng (3) 0,25 điểm Khi nung 5000C xảy : NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl (4) 0,50 điểm Theo (4) số mol NaHSO4 = số mol NaCl = số mol Na2SO4 = 0,3 0,25 điểm Vậy số gam muối khan thu : mNa2SO4 = 0,3 x 142 = 42,6 gam 0,25 điểm Bài 5: Có dung dịch X chứa muối kim loại TN1 : Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch BaCl dư thu kết tủa A chứa m Nung tồn kết tủa A đến khối lượng khơng đổi thu 0,224 lít khí B (đktc) có tỉ khối hiđro B làm đục nước vơi TN : Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) (lượng vừa đủ) thu 2,955 tủa A dung dịch chứa NaOH Tìm cơng thức nồng độ mol muối dung dịch X Bài 5: (4,00 điểm) Từ TN1 TN2, ta thấy hai muối kim loại Na Từ TN1, kết tủa A muối Ba (vì muối Na tan) 0,50 điểm Khi nung A cho khí B có M = 22 x = 44 B làm đục nước vơi trong, B CO2 Do kết tủa A mi BaCO3 Trong dung dịch X có chứa muối Na2CO3 0,50 điểm Từ TN 2, X tác dụng với Ba(OH)2 tạo BaCO3 dung dịch NaOH, nên dụng X, ngồi Na có chứa muối NaHCO3 0,50 điểm Các phương trình phản ứng : Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (1) BaCO3 BaO + CO2 (2) 0,50 điểm Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH (3) NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH + H2O (4) 0,50 điểm Theo (1) (2) : số mol CO2 = số mol BaCO3 = số mol Na2CO3 0,01 mol Theo (3) (4) : số mol BaCO3 = 0,015 mol Số mol NaHCO3 = số mol BaCO3 tạo từ (4) = 0,015 – 0,01 = 0,005 mol 0,50 điểm Kết luận : Nồng độ mol Na2CO3 0,1 M 0,50 điểm Nồng độ mol NaHCO3 0,05M 0,50 điểm -Hết Hướng dẫn chấm : 1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) biểu điểm thành phần cho thích hợp với tổng số điểm sai sót học sinh phần làm học si điểm cho thích hợp 2) Trong giải, học sinh làm theo nhiều cách khác kết đúng, lý luận chặt che điểm tối đa giải 3) Tổng điểm toàn không làm tròn số./ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ MƠN HĨA NĂM HỌC 2006-2007 (VỊNG 1) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HỌC CƠ SỞ KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC gian phát đề) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG NĂM HỌC 2006-2007 MƠN THI : HĨA HỌC (Vòng 1) Thời gian làm : 150 phút (khơng kể thời BẢNG A Ngày thi : 23 – – 2007 (Đề thi có trang) Câu :4,50 điểm Có muối sau : (A) : CuSO4 ; (B) : NaCl ; (C) : MgCO3 ; (D) : ZnSO4 ; (E) : KNO3 Hãy cho biết muối : a) Khơng nên điều chế phản ứng kim loại với axit Vì ? b) Có thể điều chế phản ứng kim loại với dung dịch axit H2SO4 lỗng c) Có thể điều chế phản ứng dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohidric d) Có thể điều chế phản ứng trung hòa hai dung dịch e) Có thể điều chế phản ứng muối cacbonat khơng tan với dung dịch axit sunfuric Có lọ đựng riêng rẽ dung dịch khơng dán nhãn : NaCl, NaOH, H 2SO4 , HCl, Ba(OH)2, MgSO4 Khơng dùng thêm thuốc thử khác, trình bày cách phân biệt viết phương trình hóa học minh họa Câu : 3,75 điểm Từ CuS, H2O, NaCl, phương tiện điều kiện phản ứng, viết phương trình phản ứng hóa học điều chế Cu(OH)2 Cho 44gam hỗn hợp muối NaHSO NaHCO3 phản ứng hết với dung dịch H2SO4 điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp khí A 35,5gam muối Na2SO4 Trộn hỗn hợp khí A với oxi thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hidro 21 Dẫn hỗn hợp khí B qua xúc tác V 2O5 nhiệt độ thích hợp, sau phản ứng thu hỗn hợp khí C gồm chất có tỉ khối so với hidro 22,252 Viết phương trình hóa học tìm thành phần % thể tích SO3 hỗn hợp khí C Câu : 4,50 điểm Có hỗn hợp hai muối : Na 2CO3.10H2O CuSO4.5H2O Bằng thực nghiệm, nêu cách xác định thành phần% khối lượng muối hỗn hợp Cho sơ đồ phản ứng : (A) → (B) + (C) + (D) ; (C) + (E) → (G) + (H) + (I) (A) + (E) → (G) + (I) + (H) + (K) ; (K) + (H) → (L) + (I) + (M) Hồn thành phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng Biết (D), (I), (M) đơn chất khí, khí (I) có tỷ khối so với khí metan 4,4375 Để trung hồ 2,8 gam kiềm (L) cần 200 ml dung dịch HCl 0,25M Câu : 3,75 điểm Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 200 ml dung dịch H 2SO4 1M thu 400 ml dung dịch A Tính nồng độ mol/l chất dung dịch A Cho 19,05 gam hỗn hợp bột Fe, Zn hồ tan vừa đủ 400 ml dung dịch A tạo dung dịch B V (lít) H điều kiện tiêu chuẩn Tính V , tính khối lượng hỗn hợp muối dung dịch B khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Khi lấy V ( lít ) H khử vừa đủ 19,6 gam hỗn hợp CuO Fe xOy tạo hỗn hợp kim loại C, ngâm hỗn hợp kim loại C dung dịch HCl dư thu 0,5V (lít ) H2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định cơng thức oxit sắt Tính khối lượng hỗn hợp C Câu : 3,50 điểm Cho hỗn hợp A gồm ba hidrocacbon X, Y, Z có cơng thức phân tử : CnH2n + ; CnH2n ; CnH2n – Biết X chứa 20% hiđro khối lượng Xác định cơng thức phân tử X, Y, Z viết cơng thức cấu tạo đầy đủ chúng Viết phương trình phản ứng thể tính chất hố học đặc trưng X giải thích Trình bày phương pháp hố học tách Z từ hỗn hợp A Đốt cháy hồn tồn V (lít) hỗn hợp A điều kiện tiêu chuẩn , cho tồn sản phẩm cháy sục vào bình đựng dung dịch nước vơi trong, dư thấy xuất gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch bình nước vơi giảm a (gam) Tính V tìm khoảng giới hạn a HẾT Ghi : Cho phép thí sinh sử dụng máy tính cá nhân bảng HTTH ngun tố hóa học Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HỌC CƠ SỞ KHÁNH HỊA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG NĂM HỌC 2006-2007 ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN THI : HĨA HỌC (Vòng 1) BẢNG A Câu : 4,50 điểm 1a) B NaCl ; E KNO3 ; A CuSO4 (Vì gây nỗ, khơng an tồn) 1b) D ZnSO4 1c) B NaCl 1d) B NaCl ; E KNO3 1e) A CuSO4 ; D ZnSO4 Biểu điểm : + 1a = 0,5 điểm + 1b 1e = 0,25 = 1,0điểm Bước : Lấy mẫu thử chất lọ vào ống nghiệm đánh số thứ tự tương ứng với lọ Bước : Nhận biết cặp chất : Ba(OH) MgSO4, H2SO4 NaOH, NaCl HCl Lần lượt cho dung dịch vào với thấy : - dung dịch có lần tạo kết tủa, Ba(OH) MgSO4, có p.ư : Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O (1) Ba(OH)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(OH)2 (2) 2NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2 (3) - dung dịch có lần tạo kết tủa, H2SO4 NaOH, có phản ứng (1) và(3) - dung dịch khơng tạo kết tủa, NaCl HCl Bước : Nhận biết HCl, NaOH, H2SO4, NaCl : Lấy dung dịch khơng tạo kết tủa cho vào kết tủa dung dịch có lần tạo kết tủa Trường hợp dung dịch cho vào làm tan kết tủa dung dịch cho vào HCl, dung dịch có lần tạo kết tủa NaOH , : Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O (4) Dung dịch có lần tạo kết tủa lại H 2SO4 (ở kết tủa khơng tan) Dung dịch cho vào khơng làm tan kết tủa dung dịch NaCl Bước : Nhận biết Ba(OH)2, MgSO4 : Lấy dung dịch NaOH vừa nhận cho vào dung dịch có lần tạo kết tủa Dung dịch khơng tạo kết tủa với NaOH dung dịch Ba(OH) Dung dịch tạo kết tủa với NaOH dung dịch MgSO (có phản ứng theo 3) Biểu điểm : + Nhận biết chất cho : 0,50 điểm chất = 3,0 điểm Câu : 3,75 điểm Điều chế NaOH, Cl2, H2 : Điện phân dung dịch NaCl : 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Điều chế HCl : H2 + Cl2 2HCl Điều chế O2 : Điện phân nước : 2H2O 2H2 + O2 Điều chế CuO : 2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2 Điều chế CuCl2 : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Điều chế Cu(OH)2 : CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Chú ý : CuS khơng tan HCl, H2SO4 lỗng Biểu điểm : + phương trình điều chế 0,25 = 1,5 điểm Các phương trình phản ứng : 2NaHSO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2SO2 + H2O (1) 2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2CO2 + H2O (2) Số mol Na2SO4 = (35,5 : 142) = 0,25 Đặt số mol NaHSO3 , NaHCO3 x y, ta có : 104x + 84y = 44 (I) Theo (1) (2) ta có : x + y = 0,5 (II) Giải hệ (I) (II) ta có : x = 0,1 ; y = 0,4 Hỗn hợp khí B gồm 0,1mol SO2 ; 0,4mol CO2 ; Đặt số mol O2 z, ta có : Khối lượng mol trung bình hỗn hợp B : 21.2 = 42 Vậy : = 42 z = 0,3 Phương trình hóa học tạo hỗn hợp C : 2SO2 + O2 2SO3 (3) Gọi số mol SO2 a Theo (3) , ta có : số mol O2 phản ứng 0,5a ; số mol SO3 tạo a Trong hỗn hợp B có (0,1 – a) mol SO (chưa phản ứng) ; (0,3 – 0,5) mol O2 (chưa phản ứng) ; 0,4mol CO (khơng phản ứng) ; a mol SO3 (tạo ra) Khối lượng mol trung bình hỗn hợp C : 22,252.2 = 44,504 Ta có : = 44,504 a = 0,09 Trong hỗn hợp C, số mol SO2 : 0,1 – 0,09 = 0,01 Số mol O2 : 0,3 - 0,045 = 0,255 Số mol CO2 : 0,4 ; số mol SO3 = 0,09 Tổng số mol : 0,01 + 0,255 + 0,4 + 0,09 = 0,755 Phần trăm thể tích SO3 C : = 11,92% Biểu điểm : + phương trình (1), (2), (3) 0,25 = 0,75 điểm + Tính đến kết % thể tích SO = 1,50 điểm Câu 3: 4,50 điểm 1/ Bằng thực nghiệm, nêu cách xác đònh thành phần% khối lượng muối hỗn hợp - Tiến hành cân khối lượng hỗn hợp ban đầu (m1 gam) - Tiến hành nung hỗn hợp đến khối lượng không đổi, lại cân chất rắn lại (m2 gam) Như : gọi nNa2CO3.10H2O = x (mol) nCuSO4.5H2O = y (mol) Ta có hệ phương trình : 286x + 250y = m1 106x + 160y = m2 ⇒ x y ⇒ % Na2CO3.10H2O %CuSO4.5H2O Biểu điểm : + Tính % muối = 0,75 điểm 2/ Hoàn thành phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện phản ứng : M(I) = 16.4,4375 = 71 ⇒ (I) Cl2 Theo sơ đồ ta suy : (A) : KMnO4 (B) : K2MnO4 (C) : MnO2 (D) : O2 (M) : H2 (E) : HCl (G) : MnCl2 (H) : H2O (K) : KCl (L) : KOH Biểu điểm : điểm + Suy luận chất cho: 0,25 11 = 2,75 Các phương trình phản ứng : 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (H) 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl 2KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2 Biểu điểm : + Đúng phương trìnht cho: 0,25 = 1,00 điểm Câu 4: 3,75 điểm 1/ Tính nồng độ mol/L chất dung dòch A : Vì thể tích trộn nên nồng độ chất bò giảm lần : CM ( HCl ) = 0,5 M CM ( H2SO4 ) = 0,5 M Biểu điểm : + Tính CM cho: 0,25 2CM = 0,5 điểm 2/ Tính V, khối lượng hỗn hợp muối dung dòch B khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu : - Các phương trình phản ứng xảy : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 - Theo ptpư : nH2 = ½ nHCl + nH2SO4 = ½ 0,2.1 + 0,2.1 = 0,3 (mol) ⇒ V = 6,72 (Lít) - Khối lượng hỗn hợp muối dung dịch B = 19,05 + 0,2.35,5 + 0,2.96 = 45,35 (gam) - Gọi nFe = x (mol) nZn = y (mol) - Ta có hệ phương trình : 56x + 65y = 19,05 nH2 = nFe + nZn = x + y = 0,3 ⇒ x = 0,05 y = 0,25 ⇒ mFe = 2,8 (gam) mZn = 16,25 (gam) Biểu điểm : + Tính đúngV (H2) cho: = 0,50 điểm + Tính khối lượng hỗn hợp muối B + Tính khối lượng kim loại cho 0,50 3/ Xác đònh công thức oxit sắt - tính khối lượng hỗn hợp C : nCuO = a (mol) nFexOy = b (mol) CuO + H2 Cu + H2O a a a FexOy + yH2 xFe + yH2O b yb xb Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 xb xb Ta có : 80a + (56x + 16y)b = 19,6 (gam) a + yb = 0,3 xb = 0,15 Giải hệ phương trình : xb = 0,15 yb = 0,2 a = 0,1 ⇒ x/y = ¾ ⇒ công thức oxit sắt Fe3O4⇒ b = 0,05 Khối lượng hỗn hợp C = 0,1.64 + 0,05.3.56 = 14,8gam = 0,50 điểm = 1,0 điểm Biểu điểm : = 0,75 điểm + Tính đúngcơng thức oxit sắt cho: + Tính khối lượng hỗn hợp C = 0,50 điểm Câu 3,50 điểm 1/ Xác đònh công thức phân tử X, Y, Z viết công thức cấu tạo đầy đủ chúng : %H X = = 20 ⇒ n = ⇒ X : C2H6 ; Y : C2H4 ; Z : C2H2 CTCT đầy đủ : (X) Biểu điểm : (Y) + Viết chất cho: 0,5điểm (Z) = 1,50 điểm 2/ Phương trình phản ứng thể tính chất hoá học đặc trưng X giải thích : CH3 – CH3 + Cl2 CH3 – CH2Cl + HCl Biểu điểm : + Viết phương trình giải thích cho: = 0,50 điểm 3/ Trình bày phương pháp hoá học tách Z từ hỗn hợp A : Cho hỗn hợp A tác dụng với Ag 2O / NH3 , thu lấy kết tủa ; sau cho kết tủa tác dụng với dung dich HCl, ta lại khí C2H2 CH ≡ CH + Ag2O CAg ≡ CAg ↓ + H2O CAg ≡ CAg ↓ + 2HCl → CH ≡ CH + 2AgCl ↓ Biểu điểm : + Tách cho: = 0,50 điểm 4/ Tính V tìm khoảng giới hạn a : Phương trình phản ứng cháy : C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O C2H4 + O2 → 2CO2 + 2H2O C2H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Theo ptpư : n (hh A) = ½ nCO2 = ½ nCaCO3 = 0,02 (mol) ⇒ V = 0,448 (Lít) : 0,02 (mol) < số mol H2O < 0,06 (mol) ⇒ 0,36 (gam) < khối lượng H2O < 1,08 (gam) Khối lượng CO2 = 0,04.44 = 1,76 (gam) ⇒ 2,12 (gam) < khối lượng H2O + khối lượng CO2 < 2,84 (gam) ⇒ – 2,84 < a < – 2,12 ⇒ 1,16 (gam) < a < 1,88 (gam) Biểu điểm : + Tính đúngV (hỗn hợp) cho: + xác định khoảng giới hạn = 0,50 điểm = 0,50 điểm [...]... của học sinh trong từng phần bài làm của học si điểm cho thích hợp 2) Trong các bài giải, học sinh có thể làm theo nhiều cách khác nhau nhưng kết quả đúng, lý luận chặt che điểm tối đa của các bài giải đó 3) Tổng điểm toàn bài không làm tròn số./ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ MƠN HĨA NĂM HỌC 2006- 2007 (VỊNG 1) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HỌC CƠ SỞ KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC gian phát đề) ĐỀ THI. .. HẾT Ghi chú : Cho phép thí sinh sử dụng máy tính cá nhân và bảng HTTH các ngun tố hóa học Giáo viên coi thi khơng giải thích gì thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HỌC CƠ SỞ KHÁNH HỊA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG NĂM HỌC 2006- 2007 ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN THI : HĨA HỌC (Vòng 1) BẢNG A Câu 1 : 4,50 điểm 1a) B NaCl ; E KNO3 ; A CuSO4 (Vì gây nỗ, khơng an tồn) 1b) D ZnSO4 1c) B NaCl 1d)... HỌC CƠ SỞ MƠN HĨA NĂM HỌC 2006- 2007 (VỊNG 1) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HỌC CƠ SỞ KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC gian phát đề) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG NĂM HỌC 2006- 2007 MƠN THI : HĨA HỌC (Vòng 1) Thời gian làm bài : 150 phút (khơng kể thời BẢNG A Ngày thi : 23 – 3 – 2007 (Đề thi có 2 trang) Câu 1 :4,50 điểm 1 Có những muối sau : (A) : CuSO4 ; (B) : NaCl ; (C) : MgCO3 ; (D) : ZnSO4 ; (E) : KNO3 Hãy... điều kiện tiêu chuẩn Xác định cơng thức oxit sắt Tính khối lượng hỗn hợp C Câu 5 : 3,50 điểm Cho hỗn hợp A gồm ba hidrocacbon X, Y, Z có cơng thức phân tử lần lượt là : CnH2n + 2 ; CnH2n ; CnH2n – 2 Biết X chứa 20% hiđro về khối lượng 1 Xác định cơng thức phân tử X, Y, Z và viết cơng thức cấu tạo đầy đủ của chúng 2 Viết một phương trình phản ứng thể hiện tính chất hố học đặc trưng của X và giải thích... hố học tách Z từ hỗn hợp A 4 Đốt cháy hồn tồn V (lít) hỗn hợp A ở điều kiện tiêu chuẩn , cho tồn bộ sản phẩm cháy sục vào một bình đựng dung dịch nước vơi trong, dư thấy xuất hiện 4 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch trong bình nước vơi giảm a (gam) Tính V và tìm khoảng giới hạn của a HẾT Ghi chú : Cho phép thí sinh sử dụng máy tính cá nhân và bảng HTTH các ngun tố hóa học. .. có : Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp B là : 21.2 = 42 Vậy : = 42 z = 0,3 Phương trình hóa học tạo hỗn hợp C : 2SO2 + O2 2SO3 (3) Gọi số mol SO2 là a Theo (3) , ta có : số mol O2 phản ứng là 0,5a ; số mol SO3 tạo ra là a Trong hỗn hợp B có (0,1 – a) mol SO 2 (chưa phản ứng) ; (0,3 – 0,5) mol O2 (chưa phản ứng) ; 0,4mol CO 2 (khơng phản ứng) ; a mol SO3 (tạo ra) Khối lượng mol trung bình của hỗn...1) Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 và dung dòch HCl, khí CO2 tạo ra bò lẫn m HCl (hiđroclorua) và H2O (hơi nước) Làm thế nào để thu được CO2 tinh khiết 2) Từ glucơ và các chất vơ cơ cần thi t , viết các các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat Bài 1: (4,00 điểm) Điểm 1) Phản ưng điều chế khí CO2 trong phòng thí nghiệm: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +... dịch axit clohidric d) Có thể điều chế bằng phản ứng trung hòa giữa hai dung dịch e) Có thể điều chế bằng phản ứng của muối cacbonat khơng tan với dung dịch axit sunfuric 2 Có các lọ đựng riêng rẽ các dung dịch khơng dán nhãn : NaCl, NaOH, H 2SO4 , HCl, Ba(OH)2, MgSO4 Khơng dùng thêm thuốc thử khác, hãy trình bày cách phân biệt và viết phương trình hóa học minh họa Câu 2 : 3,75 điểm 1 Từ CuS, H2O, NaCl,... thêm thuốc thử khác, hãy trình bày cách phân biệt và viết phương trình hóa học minh họa Câu 2 : 3,75 điểm 1 Từ CuS, H2O, NaCl, các phương tiện và các điều kiện phản ứng, viết các phương trình phản ứng hóa học điều chế Cu(OH)2 2 Cho 44gam hỗn hợp muối NaHSO 3 và NaHCO3 phản ứng hết với dung dịch H2SO4 trong điều kiện khơng có khơng khí, thu được hỗn hợp khí A và 35,5gam muối Na2SO4 duy nhất Trộn hỗn hợp... khí B có tỉ khối so với hidro là 21 Dẫn hỗn hợp khí B đi qua xúc tác V 2O5 ở nhiệt độ thích hợp, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí C gồm 4 chất có tỉ khối so với hidro là 22,252 Viết các phương trình hóa học và tìm thành phần % về thể tích của SO3 trong hỗn hợp khí C Câu 3 : 4,50 điểm 1 Có hỗn hợp hai muối : Na 2CO3.10H2O và CuSO4.5H2O Bằng thực nghiệm, hãy nêu cách xác định thành phần% khối lượng từng ... SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ MƠN HĨA NĂM HỌC 2006- 2007 (VỊNG 1) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HỌC CƠ SỞ KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC gian phát đề) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG NĂM HỌC 2006- 2007 MƠN THI. .. điểm KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MƠ HĨA NĂM HỌC 2007-2008 (BẢNG B) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2007-2008... phép thí sinh sử dụng máy tính cá nhân bảng HTTH ngun tố hóa học Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ KHÁNH HỊA NĂM HỌC 2006- 2007