Chương 3: KẾT QUẢ VÀ BÀN LUẬN 3.1 Định lượng axit mạnh, bazo mạnh Ứng dụng phân tích HCl kỹ thuật, NaOH a Pha chế hóa chất:  Pha chế dd chuẩn gốc axit oxalic để xác định dd chuẩn NaOH m = = = 0,6335g Cân cân phân tích 0,6335g H2C2O4.2H2O  Pha 250 ml dd chuẩn NaOH mNaOH = = Cân 1,04g NaOH cân kỹ thuật  Pha 100 ml dd chuẩn HCl Vdd = = = 0,858 ml b Xác định xác nồng độ dung dịch Xác định xác nồng độ dung dịch chuẩn NaOH theo chất gốc Công thức tính nồng độ NaOH (CN): =  Số lần thí nghiệm VNaOH CNaOH 13,3 0,075 13,5 0,074 13,4 0,075 0,075 Sai số theo chuẩn Student với độ tin cậy p=0,95; f=3-1=2 với t=4,303 S= 5,77.10-4 Ta có: Vậy  Xác định xác nồng độ dung dịch chuẩn HCl dung dịch chuẩn NaOH Số lần thí nghiệm VNaOH (ml) CHCl (N) 14,2 0,107 14,2 0,107 14,1 0,106 Sai số theo chuẩn Student với độ tin cậy p = 0,95; f =3-1 = với t = 4,303 S = = 5,77.10-4 Ta có: Vậy c Phân tích dung dịch:  i Phân tích dung dịch HCl Đánh giá độ độ lặp lại phương pháp phân tích dd HCl Công thức tính nồng độ HCl: = Số lần thí nghiệm VNaOH (ml) CHCl (N) 13,4 0,101 13,4 0,101 13,4 0,101 - Đánh giá độ lặp lại Phương sai:S = = Nồng độ: Độ lệch chuẩn: Đối chiếu RSD% tính không lớn giá trị RSD% bảng nên độ lặp lại thí nghiệm cao Vậy kết luận độ lặp lại đạt yêu cầu, chứng tỏ điều kiện phương pháp lựa chọn ổn định phù hợp - Đánh giá độ Với , ta có (tra bảng) Giá trị student thực nghiệm: nên phương pháp có độ đạt yêu cầu Phân tích hàm lượng HCl kỹ thuật ii Công thức tính nồng độ HCl (CN): = m1 = 69,7715g m2= 68,6535g mmẫu= 69,7715 - 68,6535 = 1,118g Số lần thí nghiệm VNaOH (ml) CHCl (N) 16,1 0,121 16 0,120 16 0,120 Hàm lượng HCl kỹ thuật Phân tích tổng hàm lượng bazơ quy NaOH mẫu NaOH kỹ thuật iii - Khối lượng NaOH kỹ thuật: mmẫu=0,7036g Số lần thí nghiệm VHCl (ml) 14,2 14,3 14,5 Hàm lượng NaOH kỹ thuật d Trả lời câu hỏi: Tại phải thêm 10 mL nước cất vào dung dịch acid tiến hành chuẩn độ H2C2O4 0,1N NaOH? Khi thêm nước cất vào dung dịch acid nồng độ acid ban đầu thể tích NaOH chuẩn độ có thay đổi không? Trả lời: Phải thêm 10ml nước cất vào dung dịch tiến hành chuẩn độ để mực nước erlen nhiều hơn, ta dễ quan sát thay đổi màu sắc chuẩn độ Nồng độ dung dịch axit bazo chuẩn độ không thay đổi ta thêm nước cất vào Trình bày điều kiện để chất dung dịch chuẩn gốc? Trả lời: Để chất dung dịch chuẩn gốc cần: - Chất thuộc loại phân tích tinh khiết hóa học - Thành phần hóa học với công thức xác định kể nước kết tinh - Chất gốc dung dịch phải bền - Khối lượng mol phân tử lớn tốt Hãy cho biết thay đổi thị PP MO MR chuẩn độ NaOH H2C2O4 không? Tại sao? Trả lời: Không thể thay thị PP thị MO MR chuẩn độ NaOH H2C2O4 khoảng bước nhảy phép chuẩn độ 7,2- 10,0 Chỉ có thị PP có pH nằm chuyển màu chuẩn độ (8-9,8) Còn MO MR có khoảng chuyển màu nằm vùng chuyển màu phép chuẩn độ, sử dụng mắc sai số Khoảng bước nhảy chuẩn độ việc chuẩn dung dịch CH3COOH NaOH có khác với khoảng bước nhảy việc chuẩn dung dịch HCl dung dịch NaOH? Trả lời: Khoảng bước nhảy chuẩn độ việc chuẩn dung dịch CH3COOH NaOH nhỏ so với bước nhảy việc chuẩn dung dịch HCl NaOH Ngoài ra, phép chuẩn độ có giá trị cuối bước nhảy chuẩn độ 9,7 Khi tiến hành chuẩn độ base yếu acid mạnh thay thị MR PP có không? Tại sao? Trả lời: Không thể thay thị MR thị PP chuẩn độ base yếu acid mạnh khoảng bước nhảy phép chuẩn độ – 5,5 Chỉ có thị MR có pH phù hợp (4,2 – 6,3) Còn PP có khoảng chuyển màu nằm vùng chuyển màu phép chuẩn độ, sử dụng mắc sai số e Kết luận: - - Phương pháp chuẩn độ acid – base Nguyên tắc: Dựa vào phản ứng trao đổi proton dung dịch chuẩn dung dịch chất cần xác định Trong thực hành này, ta chuẩn độ acid mạnh – base mạnh, sử dụng chất thị aicd – base (chất thị pH – chất có chứa nhóm mang màu nhóm trợ màu thay đổi theo nồng độ H+ hay pH dung dịch) như: MO, MR, PP Việc chọn thỉ thích hợp dựa vào đường cong chuẩn độ có khoảng bước nhảy phù hợp với thị trên: Chỉ thị PP MR MO Màu dạng acid – base Không màu – hồng Đỏ - vàng Đỏ - da cam Khoảng đổi màu 8,3 – 10 4,2 – 6,3 3,1 – 4,4 Định lượng acid – base: (CV)A = (CV)B f Kinh nghiệm: - Khi hút mẫu, cần lấy xác nên ta dùng pipet bầu - Cần cân nhanh lượng NaOH rắn NaOH rắn dễ hút CO nước không khí - Khi định mức dung dịch đến vạch nước cất, ta cần cho nước lên phía thành bình, không nên đổ trực tiếp 3.2 Định lượng muối Ứng dụng phân tích NaHCO3 phụ gia thực phẩm a Pha chế hóa chất  Pha 250 ml dung dịch HCl 0.1N từ dung dịch HCl đặc  Pha 250ml dung dịch NaOH ≈ 0.1N từ NaOH rắn a Xác định xác nồng độ dung dịch chuẩn  Xác định xác nồng độ dung dịch chuẩn HCl theo chất gốc Số lần thí nghiệm VHCl C 11,8 0,085 11,3 0,088 11,4 0,088 0,087 Sai số theo chuẩn Student với độ tin cậy p=0,95; f=3-1=2 với t=4,303 S= 1,73.10-3 Ta có: Vậy  Xác định xác nồng độ dung dịch chuẩn NaOH theo dung dịch chuẩn HCl Số lần thí nghiệm VHCl C 10,9 0,095 11,1 0,097 11,1 0,097 0,096 Sai số theo chuẩn Student với độ tin cậy p=0,95; f=3-1=2 với t=4,303 S= 1,15.10-3 Ta có: Vậy b Phân tích dung dịch  Phân tích muối amoni Thực lần thí nghiệm thu VHCl : V1 = 11,8 (ml) V2 = 11,7 (ml) = 11,7 (ml) V3 = 11,6 (ml)  Định lượng hỗn hợp muối Thực lần thí nghiệm thu VPP : VPP1 = 6,5 (ml) VPP2 = 6,4 (ml) PP = 6,33 (ml) VPP3 = 6,1 (ml) Thực lần thí nghiệm thu VMO : VMO1 = 23,5 (ml) VMO2 = 23,8 (ml) MO = 23,63 (ml) VMO3 = 23,6 (ml)  Phân tích NaHCO3 chất phụ gia thực phẩm mmẫu = 0,353 (g) Thực lần thu VHCl : V1 = 10,8 (ml) V2 = 10,3 (ml) = 10,46 (ml) V3 = 10,3 (ml) b Trả lời câu hỏi  Thiết lập công thức tính nồng độ % NH4Cl mẫu ban đầu? 3.3 Phương pháp pemanganat xác định Fe 2+ , Ca2+ Ứng dụng xác định số pemanganat nước a Pha chế hóa chất:  Pha 100ml dd H2C2O4 0,05N từ H2C2O4.2H2O m = = = 0,3168g Cân cân phân tích 0,3168g H2C2O4.2H2O  Pha 250ml KMnO4≈0,05N m = = = 0,3969g Cân 0,3969g KMnO4 cân kỹ thuật b Xác định xác nồng độ dung dịch Xác định xác nồng độ dung dịch chuẩn KMnO4 theo chất gốc Công thức tính:  Số lần thí nghiệm (ml) (N) 9,9 0,051 10 0,050 10 0,050 0,050 Sai số theo chuẩn Student với độ tin cậy p = 0,975; f = 3-1=2 với t = 4,303 S=5,77.10-4 Ta có: Vậy c Phân tích dung dịch:  Phân tích định lượng Fe2+ Công thức tính: Số lần thí nghiệm (ml) (N) 8,5 0,043 8,6 0,043 8,5 0,043 0,043 Sai số theo chuẩn Student với độ tin cậy p = 0,975; f = 3-1=2 với t = 4,303 S= Ta có: Vậy  Phân tích hàm lượng Ca2+ Công thức tính: = Số lần thí nghiệm (ml) (N) 0,015 2,9 0,015 3,1 0,015 0,015 Sai số theo chuẩn Student với độ tin cậy p = 0,975; f = 3-1=2 với t = 4,303 S= Ta có: Vậy  Phân tích số permanganat nước TCVN 6186:1996 Mẫu trắng Mẫu thử Vo = (ml) V1 = (ml) 0,5 0,5 0,5 Số lần thí nghiệm Chỉ số permanganate (IMn) tính miligam oxi lít theo công thức: IMn = x = 8,032 Số lần thí nghiệm 13,2 13,0 13,1 Trung bình 13,1 Thể tích KSCN tiêu tốn là: Số lần thí nghiệm 13,5 13,3 13,4 Hàm lượng phần trăm NaCl theo phương pháp Volharh: Trung bình 13,4 Hàm lượng phần trăm muối NaCl:  Phương pháp Volhard d Trả lời câu hỏi  Tại phải sử dụng pH trung tính kiềm yếu phương pháp Mohr? Trả lời: Nếu sử dụng môi trường kiềm (pH cao) ion Ag+ bị kết tủa tạo Ag2O màu đen khó nhận biết điểm tương đương Còn sử dụng pH môi trường acid CrO42- phản ứng phụ với ion H+ (H+ + CrO42-  HCrO4-)  Điều kiện pH phương pháp Volhard Trả lời: pH = – (acid) Khi thực môi trường acid tránh thủy phân Fe3+ , không tạo kết tủa hydroxit làm giảm lượng cation kết hợp với SCN- tạo Fe(SCN)3  Trong nước cất để pha mẫu thường tồn lượng ion Cl- nên ảnh hưởng đến kết phân tích Để loại bỏ ảnh hưởng này, người ta phải làm sao? Trả lời: - Lọc dung dịch để loại bỏ AgCl Đun sôi dung dịch vài phút trước chuẩn độ để làm đông tụ kết tủa Sử dụng chất hữu không tan nước nitrobenzen để bao kết tủa lại cách lắc thật mạnh dung dịch trước chuẩn độ  AgNO3 có phải chất chuẩn gốc không? Muốn xác định xác nồng độ AgNO3, người ta phải làm nào? Trả lời: AgNO3 chất chuẩn gốc, để xác định xác nồng độ ta dùng NaCl tinh khiết chuẩn lại e Kết luận Sử dụng phương pháp chuẩn độ kết tủa, thực hành hai phương pháp phương pháp Morh Volhard để xác định hàm lượng NaCl Phương pháp Morh chuẩn gián tiếp phương pháp Volhard chuẩn độ ngược Phương pháp Mord dễ thực phương pháp Volhard f Kinh nghiệm Hút mẫu cần phải lấy xác sử dụng pipet bầu Khi chuẩn quan sát thay đổi màu sắc phải thật cẩn thận Khi làm thí nghiệm phương pháp Mord Vord cần phải ý điều chỉnh pH để tránh sai số chuẩn độ - 3.8 Định lượng phèn sắt sắt kĩ thuật a Kết thực nghiệm mmẫu = 0,9697 (g) mo = 32,2639 g (của chén nung) m= 32,4364 g ( chén + mẫu sau nung) Hàm lượng % Fe Hàm lượng mg/g Fe 3.8.2.Trả lời câu hỏi  Tại phải tẩm ướt mẫu rắn HNO3 4M trước hoà tan nước? Trả lời:  Để đảm bảo sắt đưa sắt Fe3+ Để hoà tan phèn dễ Thiết lập công thức tính hàm lượng mg/g Fe hàm lượng % khối lượng Fe mẫu Hàm lượng %Fe: Hàm lượng mg/g Fe:  Nêu vai trò NH4NO3 quy trình? + Rửa tủa + Đông tụ tủa + Loại ion SO42 Tại phải xử lý cân chén nung 8000C trước nung mẫu? Để tránh bị ảnh hưởng tạp chất khác sót lại chén làm cho khối lượng mẫu cân bị sai lệch  Tại phải nung kết tủa đến khối lượng không đổi? Để đưa hết tất kết tủa dạng cân Fe2O3  Tại phải kết tủa nhanh Fe(OH)3 thuốc thử đậm đặc? Tránh tủa bị tan  Tại phải sử dụng giấy lọc không tro quy trình? Đảm bảo khối lượng dạng cân không bị ảnh hưởng  Tại phải nung kết tủa nhiệt độ khoảng 800 – 8500C? Có thể nung nhiệt độ thấp cao không? Nếu tủa mà nung nhiệt độ cao thấp khối lượng không xác  3.9 3.9.1  Tại phải rửa kết tủa hết ion SO42- ? Nếu ion SO42- tủa gây phản ứng giai đoạn sau, ảnh hưởng đến kết cuối Xác định độ mặn nước, acid acetic giấm phương pháp chuẩn độ độ dẫn Xác định hàm lượng axit acetic giấm Xác định nồng độ NaOH - Thể tích NaOH (ml) tiêu tốn: V1 V2 V3 VTB 10,1 10,15 10,2 10,15 Nồng độ NaOH  C NaOH = 10 × 0,1 = 0,098 N 10,15 Đánh giá phương pháp đo giấm Thể tích (ml) Điện (μS) Thể tích (ml) Điện (μS) 176,6 5,5 573 0,5 198,7 605 228 6,5 643 1,5 265 681 300 7,5 717 2,5 338 750 380 8,5 788 3,5 419 824 454 9,5 857 4,5 496 10 890 534 10,5 926  Xác định hàm lượng acid acetic giấm Thể tích (ml) Điện (μS) Thể tích (ml) Điện (μS) 137,1 4,5 413 0,5 166,5 487 202 5,5 572 1,5 240 672 277 6,5 762 2,5 316 860 356 7,5 958 3,5 386 1052 388 Từ đồ thị ta tìm thể tích tương đương NaOH Hàm lượng acid acetic mẫu giấm ban đầu 3.9.2 Xác định độ mặn nước  Xác định nồng độ Ag+ - Thể tích Ag+ (ml) tiêu tốn: V1 V2 V3 VTB 4,5 4,4 4,4 4,467 Nồng độ Ag+  Đánh giá độ mặn nước C Ag + = 10 × 0,1 = 0,224 N 4,467 Thể tích (ml) Điện (μS) Thể tích (ml) 205 3,5 330 0,5 207 364 209 4,5 396 1,5 211 426 230 5,5 456 2,5 266 487 296 - Từ đồ thị => VTĐ = 1,5 => %H = C NaCl = 0,224 ×1,5 = 0,0336( N ) 10 0,0336 × 100 = 67,2% 0,05 Hiệu suất thu hồi: Xác định độ mặn có nuớc máy -  Điện (μS) Thể tích (ml) Điện (μS) Thể tích (ml) Điện (μS) 577 4,5 577 0,5 577 577 577 5,5 578 1,5 577 599 577 6,5 625 2,5 577 577 7,5 677 3,5 577 704 577 Từ đồ thị ta tích tương đương Độ mặn nước Trả lời câu hỏi     3.10 Viết phương trình phản ứng xảy quy trình? + + - Ag + NO3 + Na + Cl  AgCl + Na + NO3 + + -+ - CH3COO + H + Na + OH → CH3COO + Na + H2O Giải thích thay đổi độ dẫn điên dung dịch suốt trình chuẩn độ? - Độ dẫn dung dịch phù thuộc vào nồng độ độ linh động ion dung dịch Trong trình chuẩn độ ta làm tăng hay làm độ linh động ion từ dẫn đến thay đổi độ dẫn dung dịch Thiết lập công thức tính nống độ mg/L NaCl mẫu nước nồng độ mg/L axit axetic giấm ăn - Công thức tính độ mặn nước: - Công thức tính hàm lượng acid acetic: Nêu cách xác định điểm tương đương phương pháp chuẩn độ độ dẫn? - Dựa vào thay đổi đột ngột điện trình chuẩn độ - Dựa vào đường biểu diễn E=f(V) từ suy điểm tương đương Xác định độ axit chanh, axit ascorbic (Vitamin C) viên sủi phương pháp chuẩn độ điện  Xác định nồng độ Na2S2O3 - Thể tích Na2S2O3 (ml) dùng: - V1 V2 V3 V 9,2 9,2 9,15 9,18 V3 V Tính toán kết quả: C Na2 S2O3 = 10 × 0,02 = 0,0217( N ) 9,18 Xác định nồng độ I2 Thể tích I2 (ml) dùng:  - V1 V2 8,2 8,15 8,3 8,22 Tính toán kết quả: 10 × 0,0217 CI2 = = 0,0264( N ) 8,22 Xác định hàm lượng axit ascorbic viên sủi (bao bì ghi 60 mg) - Khối lượng viên sủi: 2,9627(g) Lần đo 1: -  Thể tích (ml) Điện (mV) Thể tích (ml) Điện (mV) 152,3 11 0,1 160,7 12 0,1 0,7 13 0,1 0,1 14 0,1 0,1 15 0,1 0,1 16 0,1 0,1 17 0,1 0,1 18 0,1 0,1 19 0,1 10 20 0,1 VTĐ= 2.65 ml - Đồ thị biểu diễn phụ thuộc E theo V chất chuẩn: X (mg ) = 3.11 E= 91,2 mV (CV ) I × 88 ,06 × 250 25 = 0,0264 × 2,65 × 88 ,06 × 10 = 61,6 Tách chất màu sắc lý mỏng Xác định Cu2+ hỗn hợp Cu2+, Fe3+ phương pháp sắc lý trao đổi ion cổ điển 3.11.1 Tách sắc tố sắc ký mỏng(Thin layer chromatography) a Hiện tượng kết - Hệ thống sắc ký thuộc loại sắc ký hấp phụ (Absorption chromatography) dùng để tách chất hữu có M[...]... 1,15.10-4 Ta có: Vậy c Phân tích dung dịch  Phân tích mẫu Ca2+ Theo định luật đương lượng ta có: Thể tích Na2EDTA tiêu tốn lần lượt là: Số lần thí nghiệm  1 12,3 2 12,2 3 12,3 Trung bình 12,267 2 10,2 3 10,2 Trung bình 10,133 Phân tích mẫu Mg2+ Theo định luật đương lượng ta có: Thể tích Na2EDTA tiêu tốn lần lượt là: Số lần thí nghiệm  1 10,0 Phân tích hỗn hợp (Ca2+, Mg2+) Thể tích Na2EDTA tiêu tốn... trường acid thì tránh sự thủy phân Fe3+ , không tạo kết tủa hydroxit làm giảm lượng cation kết hợp với SCN- tạo ra Fe(SCN)3  Trong nước cất để pha mẫu thường vẫn tồn tại một lượng ion Cl- nên ảnh hưởng đến kết quả phân tích Để loại bỏ ảnh hưởng này, người ta phải làm sao? Trả lời: - Lọc dung dịch để loại bỏ AgCl Đun sôi dung dịch vài phút trước khi chuẩn độ để làm đông tụ kết tủa Sử dụng chất hữu cơ... Phương pháp Volhard d Trả lời câu hỏi  Tại sao phải sử dụng pH trung tính hoặc kiềm yếu trong phương pháp Mohr? Trả lời: Nếu sử dụng trong môi trường kiềm (pH cao) thì ion Ag+ bị kết tủa tạo Ag2O màu đen khó nhận biết điểm tương đương Còn sử dụng pH trong môi trường acid thì CrO42- sẽ phản ứng phụ với ion H+ (H+ + CrO42-  HCrO4-)  Điều kiện pH trong phương pháp Volhard Trả lời: pH = 2 – 3 (acid)... nóng? Trả lời: Khi chuẩn độ Fe2+ bằng dung dịch chuẩn KMnO4, người ta không cần phải đun nóng vì Fe2+ phản ứng nhanh, không cần phải đun nóng dung dịch Giải thích vai trò của dung dịch H 2SO4 và H3PO4 đậm đặc trong thí nghiệm trên? Trả lời: H2SO4: ngăn ngừa quá trình thủy phân của sắt, làm tương phản màu và tạo môi trường cho phản ứng H3PO4: tạo phức không màu với Fe3+ ([FeHPO4]+ ) 4 - e Kết luận -...d Trả lời câu hỏi: 1 Viết phương trình phản ứng chuẩn độ trong xác định chỉ số permanganate? Trả lời: Phương trình phản ứng chuẩn độ trong xác định chỉ số permanganat: MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe2+ + 4H2O 2 Tại sao khi chuẩn độ H2C2O4 bằng KMnO4 người ta phải đun nóng? Trả lời: Khi chuẩn độ H2C2O4 bằng KMnO4 người ta phải đun nóng để... để tránh sai số trong chuẩn độ - 3.8 Định lượng phèn sắt trong sắt kĩ thuật a Kết quả thực nghiệm mmẫu = 0,9697 (g) mo = 32,2639 g (của chén nung) m= 32,4364 g ( chén + mẫu sau khi nung) Hàm lượng % Fe Hàm lượng mg/g của Fe 3.8.2 .Trả lời câu hỏi  Tại sao phải tẩm ướt mẫu rắn bằng HNO3 4M trước khi hoà tan trong nước? Trả lời:  Để đảm bảo sắt được đưa về sắt Fe3+ Để hoà tan phèn dễ hơn Thiết lập công... Na2S2O3 - Thể tích Na2S2O3 (ml) đã dùng: - V1 V2 V3 V 9,2 9,2 9,15 9,18 V3 V Tính toán kết quả: C Na2 S2O3 = 10 × 0,02 = 0,0217( N ) 9,18 Xác định nồng độ I2 Thể tích I2 (ml) đã dùng:  - V1 V2 8,2 8,15 8,3 8,22 Tính toán kết quả: 10 × 0,0217 CI2 = = 0,0264( N ) 8,22 Xác định hàm lượng axit ascorbic trong viên sủi (bao bì ghi 60 mg) - Khối lượng của viên sủi: 2,9627(g) Lần đo 1: -  Thể tích (ml) Điện... cam Kết quả: Bảng màu sắc, thứ tự phân cực và hệ số Rf của các chất Chất Màu a (cm) b (cm) Rf Caroten Vàng cam 5 1 xantophin Vàng 2,5 0,5 5 Clorophin a Xanh đậm 4 0,8 Clorophin b xanh vàng 3,5 0,7 b Trả lời câu hỏi  Giải thích nguyên nhân dẫn tới sự tách nhau của các cấu tử trong sắc ký? Nguyên nhân có sự tách nhau giữa các cấu tử trong sắc ký: do tính chất của các cấu tử khác nhau từ đó sự liên kết. .. = 67,2% 0,05 Hiệu suất thu hồi: Xác định độ mặn có trong nuớc máy -  Điện thế (μS) Thể tích (ml) Điện thế (μS) Thể tích (ml) Điện thế (μS) 0 577 4,5 577 0,5 577 5 577 1 577 5,5 578 1,5 577 6 599 2 577 6,5 625 2,5 577 7 3 577 7,5 677 3,5 577 8 704 4 577 Từ đồ thị ta có thể tích tương đương Độ mặn của nước Trả lời câu hỏi     3.10 Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các quy trình? + + - Ag... trong nước như nitrobenzen để bao kết tủa lại bằng cách lắc thật mạnh dung dịch trước khi chuẩn độ  AgNO3 có phải là chất chuẩn gốc không? Muốn xác định chính xác nồng độ của AgNO3, người ta phải làm như thế nào? Trả lời: AgNO3 không phải là chất chuẩn gốc, để xác định chính xác nồng độ của nó ta dùng NaCl tinh khiết chuẩn lại e Kết luận Sử dụng phương pháp chuẩn độ kết tủa, trong đó thực hành được ... chất dung dịch chuẩn gốc? Trả lời: Để chất dung dịch chuẩn gốc cần: - Chất thuộc loại phân tích tinh khiết hóa học - Thành phần hóa học với công thức xác định kể nước kết tinh - Chất gốc dung... f =3-1 = với t = 4,303 S = = 5,77.10-4 Ta có: Vậy c Phân tích dung dịch:  i Phân tích dung dịch HCl Đánh giá độ độ lặp lại phương pháp phân tích dd HCl Công thức tính nồng độ HCl: = Số lần thí... Phân tích dung dịch  Phân tích mẫu Ca2+ Theo định luật đương lượng ta có: Thể tích Na2EDTA tiêu tốn là: Số lần thí nghiệm  12,3 12,2 12,3 Trung bình 12,267 10,2 10,2 Trung bình 10,133 Phân tích