KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ TẤT CẢ CÁC EM! Tiết 62 Bài 36 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Trường: THPT Bình Thạnh Tổ: Hóa-Sinh-Thể Dục Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến nó. • I. Khái niệm về tốc độ phản ứng. • II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 1. Ảnh hưởng của nồng độ. 2. Ảnh hưởng của áp suất. 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ. 4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt. 5. Ảnh hưởng của chất xúc tác. • III. Ý nghóa thực tiễn của tốc độ phản ứng. I. Khái niệm về tốc độ phản ứng. 1. Thí nghiệm. Chuẩn bò ba dung dòch: BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 và H 2 SO 4 có cùng nồng độ 0,1M để thực hiện hai phản ứng sau: (1) BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl (2) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → S↓ + SO 2 ↑ + H 2 O + Na 2 SO 4 I. Khái niệm về tốc độ phản ứng. 1. Thí nghiệm. 2. Nhận xét: Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2). Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh, chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vò thời gian. I. Khái niệm về tốc độ phản ứng. 1. Thí nghiệm. 2. Nhận xét: Thí dụ: Br 2 + HCOOH → 2HBr + CO 2 Lúc đầu nồng độ Br 2 là 0,0120 mol/l, sau 50 giây nồng độ là 0,0101 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 50 giây tính theo Br 2 là: -5 0,0120 mol/l - 0,0101mol/l = 3,80.10 mol/(l.s) 50s v = II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 1. Ảnh hưởng của nồng độ. Thí nghiệm. Kết luận: Nồng độ chất phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng. II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 1. Ảnh hưởng của nồng độ. 2. Ảnh hưởng của áp suất. Thí nghiệm: Thực hiện phản ứng trong bình kín ở nhiệt độ 302 o C: 2HI (k) → H 2 (k) + I 2 (k) Ở áp suất của HI là 1 atm, tốc độ phản ứng là 1,22.10 -8 mol/(l.s). Ở áp suất của HI là 2 atm, tốc độ phản ứng là 4,88.10 -8 mol/(l.s). Kết luận: Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng. II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 1. Ảnh hưởng của nồng độ. 2. Ảnh hưởng của áp suất. 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ. Thí nghiệm. Kết luận: Nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng. II. Các yếùu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. 1. Ảnh hưởng của nồng độ. 2. Ảnh hưởng của áp suất. 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ. 4. Ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc. Thí nghiệm. Kết luận: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt của nó tăng, tốc độ phản ứng tăng. [...]... nào? 3 Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học là: a Nhiệt độ b Nồng độ của chất phản ứng c Chất xúc tác d Nồng độ của sản phẩm phản ứng Đáp án: d 4 Khi cho cùng một lượng Zn vào cốc đựng dung dòch HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng kẽm ở dạng: a.Viên nhỏ b.Bột min, khuấy đều c.Tấm mỏng d.Thỏi lớn Củng cố và luyện tập: 5 Chọn câu đúng trong các câu sau: a Chất xúc tác là chất không . độ phản ứng. I. Khái niệm về tốc độ phản ứng. 1. Thí nghiệm. Chuẩn bò ba dung dòch: BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 và H 2 SO 4 có cùng nồng độ 0,1M để thực hiện. nồng độ Br 2 là 0,0120 mol/l, sau 50 giây nồng độ là 0,0101 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 50 giây tính theo Br 2 là: -5 0,0120