Nguyễn Thành Lợi C¸c d¹ng bµi tËp hãa häc ch¬ng tr×nh líp 8-THCS Chuyªn ®Ị Bµi tËp vỊ nguyªn tư, nguyªn tè hãa häc 1/ Nguyªn tư (NT): - H¹t v« cïng nhá , trung hßa vỊ ®iƯn, t¹o nªn c¸c chÊt CÊu t¹o: + H¹t nh©n mang ®iƯn tÝch (+)(Gåm: Proton(p) mang ®iƯn tÝch (+) vµ n¬tron kh«ng mang ®iƯn ) Khèi lỵng h¹t nh©n ®ỵc coi lµ khèi lỵng nguyªn tư + Vá nguyªn tư chøa hay nhiỊu electron (e) mang ®iƯn tÝch (-) Electron chun ®éng rÊt nhanh quanh h¹t nh©n vµ s¾p xÕp theo líp (thø tù s¾p xÕp (e) tèi ®a tõng líp tõ ngoµi: STT lớp : … Số e tối đa : 2e 8e 18e … Trong nguyªn tư: - Số p = số e = số điện tích hạt nhân = sè thø tù cđa nguyªn tè b¶ng hƯ thèng tn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc - Quan hệ số p số n : p ≤ n ≤ 1,5p ( với 83 ngun tố ) - Khối lượng tương đối ngun tử ( ngun tử khối ) NTK = số n + số p - Khối lượng tuyệt đối ngun tử ( tính theo gam ) + mTĐ = m e + mp + mn + mP ≈ mn ≈ 1§VC ≈ 1.67.10- 24 g, + me ≈ 9.11.10 -28 g Nguyªn tư cã thĨ lªn kÕt ®ỵc víi nhê e líp ngoµi cïng 2/ Nguyªn tè hãa häc (NTHH): lµ tËp hỵp nh÷ng nguyªn tư cïng lo¹i cã cïng sè p h¹t nh©n - Sè p lµ sè ®Ỉc trng cđa mét NTHH - Mçi NTHH ®ỵc biĨu diƠn b»ng mét hay hai ch÷ c¸i Ch÷ c¸i ®Çu viÕt díi d¹ng in hoa ch÷ c¸i thø hai lµ ch÷ thêng §ã lµ KHHH - Nguyªn tư khèi lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư tÝnh b»ng §VC Mçi nguyªn tè cã mét NTK riªng Khèi lỵng nguyªn tư = khèi lỵng 1®vc.NTK NTK = khoiluongmotnguyentu khoiluong1dvc m a Nguyªn tư = a.m 1®vc NTK 1 (1§VC = KL cđa NT(C) (MC = 1.9926.10- 23 g) = 1.9926.10- 23 g= 1.66.10- 24 g) 12 12 * Bài tập vận dụng: BiÕt nguyªn tư C cã khèi lỵng b»ng 1.9926.10- 23 g TÝnh khèi lỵng b»ng gam cđa nguyªn tư Natri BiÕt NTK Na = 23 (§¸p sè: 38.2.10- 24 g) 2.NTK cđa nguyªn tư C b»ng 3/4 NTK cđa nguyªn tư O, NTK cđa nguyªn tư O b»ng 1/2 NTK S TÝnh khèi lỵng cđa nguyªn tư O (§¸p sè:O= 32,S=16) BiÕt r»ng nguyªn tư Mage nỈng b»ng nguyªn tư nguyªn tè X X¸c ®Þnh tªn,KHHH cđa nguyªn tè X (§¸p sè:O= 32) 4.Nguyªn tư X nỈng gÊp hai lÇn nguyªn tư oxi Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi b)nguyªn tư Y nhĐ h¬n nguyªn tư Magie 0,5 lÇn c) nguyªn tư Z nỈng h¬n nguyªn tư Natri lµ 17 ®vc H·y tÝnh nguyªn tư khèi cđa X,Y, Z tªn nguyªn tè, kÝ hiƯu ho¸ häc cđa nguyªn tè ®ã ? 5.Nguyªn tư M cã sè n nhiỊu h¬n sè p lµ vµ sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 10 H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo? 6.Tỉng sè h¹t p, e, n nguyªn tư lµ 28, ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iƯn chiÕm xÊp xØ 35% TÝnh sè h¹t mçi lo VÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tư 7.Nguyªn tư s¾t cã 26p, 30n, 26e a.TÝnh khèi lỵng nguyªn tư s¾t b.TÝnh khèi lỵng e 1Kg s¾t 8.Nguyªn tư X cã tỉng c¸c h¹t lµ 52 ®ã sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 16 h¹t a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e nguyªn tư X b) VÏ s¬ ®å nguyªn tư X c) H·y viÕt tªn, kÝ hiƯu ho¸ häc vµ nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè X Một ngun tử X có tổng số hạt e, p, n 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Tìm tên ngun tử X Vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử X ion tạo từ ngun tử X 10.Tìm tên ngun tử Y có tổng số hạt ngun tử 13 Tính khối lượng gam ngun tử 11 Một ngun tử X có tổng số hạt 46, số hạt khơng mang điện số hạt mang 15 điện Xác định ngun tử X thuộc ngun tố ? vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử X ? 12.Ngun tử Z có tổng số hạt 58 có ngun tử khối < 40 Hỏi Z thuộc ngun tố hố học Vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử ngun tử Z ? Cho biết Z ( kim loại hay phi kim ? ) (§¸p sè :Z thuộc ngun tố Kali ( K )) Hướng dẫngi¶i : đề ⇒ 2p + n = 58 ⇔ n = 58 – 2p ( ) Mặt khác : p ≤ n ≤ 1,5p ( ) ⇒ p ≤ 58 – 2p ≤ 1,5p giải 16,5 ≤ p ≤ 19,3 ( p : ngun ) Vậy p nhận giá trị : 17,18,19 P 17 18 19 N 24 22 20 NTK = n + p 41 40 39 Vậy ngun tử Z thuộc ngun tố Kali ( K ) 13.Tìm ngun tố A, B trường hợp sau : a) Biết A, B đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 25 b) A, B thuộc chu kỳ phân nhóm bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân 32 Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi 14: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO 4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại Chuyªn ®Ị II a.TÝnh theo CTHH: Bµi tËp vỊ c«ng thøc hãa häc : 1: Tìm TP% ngun tố theo khối lượng * C¸ch giải: CTHH cã d¹ng AxBy - Tìm khối lượng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - Tìm số mol ngun tử ngun tố mol hợp chất : x, y (chØ sè sè nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè CTHH) mA x MA 100% = MAxBy 100% - Tính thành phần % ngun tố theo cơng thức: %A = MAxBy VÝ dơ: T×m TP % cđa S vµ O hỵp chÊt SO2 - Tìm khối lượng mol hợp chất : MSO2 = 1.MS + MO = 1.32 + 2.16 = 64(g) - Trong mol SO2 cã mol ngun tử S (32g), mol nguyªn tư O (64g) mS 1.32 - TÝnh thành phần %: %S = MSO 100% = 64 100% = 50% mO 2.16 %O = MSO 100% = 64 100% = 50% (hay 100%- 50% = 50%) * Bài tập vận dụng: 1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất : a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2 2: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất sau: a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6 b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3 c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3 d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3 3: Trong hợp chất sau, hợp chất có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 ; Fe SO4.5H2O ? 4: Trong loại phân bón sau, loại phân bón có hàm lượng N cao nhất: NH 4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO? 2: Tìm khối lượng ngun tố lượng hợp chất * C¸ch giải: CTHH cã d¹ng AxBy - TÝnh khèi lỵng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - T×m khèi lỵng mol cđa nguyªn tố mol hợp chất: mA = x.MA , mB = y MB - TÝnh khối lượng nguyªn tố lỵng hỵp chÊt ®· cho Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi mA.mAxBy MAxBy x MA mAxBy MAxBy mB mAxBy MAxBy y MB mAxBy MAxBy mA = = , mB = = VÝ dơ: T×m khèi lỵng cđa C¸c bon 22g CO2 Gi¶i: - TÝnh khèi lỵng mol hợp chất MCO2 = 1.Mc + MO = 1.12 + 16 = 44(g) - T×m khèi lỵng mol cđa nguyªn tố mol hợp chất: mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g) - TÝnh khối lượng nguyªn tố lỵng hỵp chÊt ®· cho mCO mC = mCMCO = 1.12.22 = 6(g) 44 * Bài tập vận dụng: 1: Tính khối lượng nguyên tố có lượng chất sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2 2: Một người làm vườn dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau Tính khối lượng N bón cho rau? B/ LËp CTHH dùa vµo CÊu t¹o nguyªn tư: KiÕn thøc c¬ b¶n ë phÇn * Bài tập vận dụng: 1.Hợp chất A có cơng thức dạng MX y M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim có lớp e ngun tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton ngun tử M X ) Tổng số proton MXy 58 Xác định ngun tử M X (§¸p sè : M có p = 26 ( Fe ), X có số proton = 16 ( S ) ) Ngun tử A có n – p = 1, ngun tử B có n’=p’ Trong phân tử A yB có tổng số proton 30, khối lượng ngun tố A chiếm 74,19% Tìm tên ngun tử A, B viết CTHH hợp chất AyB ? Viết PTHH xảy cho AyB nước bơm từ từ khí CO2 vào dung dịch thu Tỉng sè h¹t tronghỵp chÊt AB2 = 64 Sè h¹t mang ®iƯn h¹t nh©n nguyªn tư A nhiỊu h¬n sè h¹t mang ®iƯn h¹t nh©n nguyªn tư B lµ ViÕt c«ng thøc ph©n tư hỵp chÊt trªn Hướng dẫn bµi1: Ngun tử M có : n – p = ⇒ n = + p ⇒ NTK = n + p = + 2p Ngun tử X có : n’ = p’ ⇒ NTK = 2p’ Trong MXy có 46,67% khối lượng M nên ta có : + p 46, 67 = ≈ y.2 p ' 53,33 Mặt khác : p + y.p’ = 58 (1) ⇒ yp’ = 58 – p ( 2) Thay ( 2) vào (1) ta có : + 2p = M có p = 26 ( Fe ) Sưu Tầm (58 – p ) giải p = 26 yp’ = 32 Nguyễn Thành Lợi 32 p’ = y ( 1≤ y ≤ ) 32(loại) 16 X thõa mãn hàm số : y P’ 10,6 ( loại) Vậy X có số proton = 16 ( S ) C/ lËp CTHH dùa vµo Thµnh phÇn ph©n tư,CTHH tỉng qu¸t : ChÊt (Do nguyªn tè t¹o nªn) §¬n chÊt (Do ng.tè t¹o nªn) CTHH: AX + x=1 (gåm c¸c ®¬n chÊt kim lo¹i, S, C, Si ) + x= 2(gåm : O2, H2,, Cl2,, N2, Br2 , I2 ) Hỵp chÊt (Do ng.tè trë lªn t¹o nªn) AxBy (Qui t¾c hãa trÞ: a.x = b.y) Oxit Axit Baz¬ Mi ( M2Oy) ( HxA ) ( M(OH)y ) (MxAy) 1.LËp CTHH hỵp chÊt biÕt thµnh phÇn nguyªn tè vµ biÕt hãa trÞ cđa chóng C¸ch gi¶i: - CTHH cã d¹ng chung : AxBy (Bao gåm: ( M2Oy , HxA, M(OH)y , MxAy) VËn dơng Qui t¾c hãa trÞ ®èi víi hỵp chÊt nguyªn tè A, B (B cã thĨ lµ nhãm nguyªn tè:gèc axÝt,nhãm– OH) : a.x = b.y ⇒ x b = (tèi gi¶n) ⇒ thay x= a, y = b y a vµo CT chung ⇒ ta cã CTHH cÇn lËp VÝ dơ LËp CTHH cđa hỵp chÊt nh«m oxÝt a b Gi¶i: CTHH cã d¹ng chung Al xOy Ta biÕt hãa trÞ cđa Al=III,O=II ⇒ a.x = b.y ⇒ III.x= II y ⇒ x II ⇒ thay x= 2, y = ta cã CTHH lµ: Al2O3 = y III * Bài tập vận dụng: 1.LËp c«ng thøc hãa häc hỵp chÊt ®ỵc t¹o bëi lÇn lỵt tõ c¸c nguyªn tè Na, Ca, Al víi (=O,; -Cl; = S; - OH; = SO4 ; - NO3 ; =SO3 ; = CO3 ; - HS; - HSO3 ;- HSO4; - HCO3; =HPO4 ; -H2PO4 ) Cho c¸c nguyªn tè: Na, C, S, O, H H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt v« c¬ cã thĨ ®ỵc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn? Cho c¸c nguyªn tè: Ca, C, S, O, H H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt v« c¬ cã thĨ ®ỵc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn? Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi 2.LËp CTHH hỵp chÊt biÕt thµnh phÇn khèi lỵng nguyªn tè 1: BiÕt tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè hỵp chÊt C¸ch gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: AxBy - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: MA x MB y = mA mB MB - T×m ®ỵc tØ lƯ : xy = mA = ba (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản) mB MA - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH VÝ dơ:: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi Gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: FexOy x mFe - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: MFe MO y = mO = x mFe MO 7.16 112 - T×m ®ỵc tØ lƯ : y = mO.MFe = 3.56 = 168 = - Thay x= 2, y = - Viết thành CTHH Fe2O3 * Bài tập vận dụng: 1: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi 2: Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: mC : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nỈng 1,25g 3: Hỵp chÊt C, biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24 vµ 0,2 mol hỵp chÊt C nỈng 32,8 gam 4: Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O 5: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, nguyên tử S có nguyên tử khối 32, lại nguyên tử oxi Công thức phân hợp chất nào? 6:X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa CuxOy, biÕt tØ lƯ khèi lỵng gi÷a ®ång vµ oxi oxit lµ : 1? 7: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO 4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại 8: Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác đònh công thức phân tử đồng oxit? Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5:4 Công thức hoá học nhôm oxit gì? BiÕt khèi lỵng c¸c nguyªn tè mét lỵng hỵp chÊt, BiÕt ph©n tư khèi hỵp chÊt hc cha biÕt PTK(bµi to¸n ®èt ch¸y) §èt ch¸y Bµi to¸n cã d¹ng : tõ m (g)AxByCz m’(g) c¸c hỵp chÊt chøa A,B,C Sưu Tầm +Trêng hỵp biÕt PTK ⇒ T×m ®ỵc CTHH ®óng +Trêng hỵp cha biÕt PTK ⇒ T×m ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n Nguyễn Thành Lợi C¸ch gi¶i: - T×m mA, mB, mC m‘(g) c¸c hợp chất chøa c¸c nguyªn tè A,B,C + NÕu (mA + m B) = m (g)AxByCz ⇒ Trong h/c kh«ng cã nguyªn tè C mA mB Tõ ®ã : x : y = MA : MB = a:b (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản) ⇒ CTHH: AaBb + NÕu (mA + m B) ≤ m (g)AxByCz ⇒ Trong h/c cã nguyªn tè C ⇒ m C = m (g)AxByCz - (mA + m B) mA mB mc Tõ ®ã : x : y : z = MA : MB : Mc = a:b:c (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản) ⇒ CTHH: AaBbCc C¸ch gi¶i kh¸c: Dùa vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y tỉng qu¸t y y  CxHy +  x + 02 → xC 02 + H 4  y z y  CxHy0z +  x + − 0 → xC + H 2  - LËp tû lƯ sè mol theo PTHH vµ sè mol theo d÷ kiƯn bµi to¸n suy x, y, z VÝ dơ: §èt ch¸y 4,5 g hỵp chÊt h÷u c¬ A BiÕt A chøa C, H, vµ thu ®ỵc 9,9g khÝ C02 vµ 5,4g H20 LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A BiÕt kh«Ý lỵng ph©n tư A b»ng 60 Gi¶i: - Theo bµi ra: n A = 4,5 9,9 5,4 = 0,075mol , nC = = 0,225mol , n H = = 0,3mol 2 60 44 18 - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng :   CxHy0z +  x + y z y − 0 → xC + H 2 y z  1mol …  x + −  2  (mol)… x (mol)… y ( mol ) x = → x=3 0,075 0,225 Suy : y = → y =8 0,075 0,3.2 MỈt kh¸c;MC H = 60 z Hay : 36 + + 16z =60 –> z = VËy c«ng thøc cđa A lµ C3H80 Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi * Bài tập vận dụng: +Trêng hỵp cha biÕt PTK ⇒ T×m ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n 1: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hỵp chÊt A,th× thu ®ỵc 25,6g SO2 vµ 7,2g H2O X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa A 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm O2 (đktc) Sản phẩm có CO2 H2O chia đôi Phần cho qua P 2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Tìm m công thức đơn giản A Tìm công thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C ≤ 3: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hỵp chÊt A, th× thu ®ỵc 25,6 g S02 vµ 7,2g H20 X¸c ®Þnh c«ng thøc A +Trêng hỵp biÕt PTK ⇒ T×m ®ỵc CTHH ®óng 1: §èt ch¸y hoµn toµn 4,5g hỵp chÊt h÷u c¬ A BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ® ỵc 9,9g khÝ CO2 vµ 5,4g H2O lËp c«ng thøc ph©n tư cđa A BiÕt ph©n tư khèi A lµ 60 2: §èt ch¸y hoµn toµn 7,5g hy®roc¸cbon A ta thu ®ỵc 22g CO2 vµ 13,5g H2O BiÕt tû khèi h¬I so víi hy®r« b»ng 15 LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A 3: : §èt ch¸y hoµn toµn 0,3g hỵp chÊt h÷u c¬ A BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®ỵc 224cm3 khÝ CO2 (®ktc) vµ 0,18g H2O lËp c«ng thøc ph©n tư cđa A.BiÕt tØ khèi cđa A ®èi víi hi®ro b»ng 30 4:§èt ch¸y 2,25g hỵp chÊt h÷u c¬ A chøa C, H, O ph¶i cÇn 3,08 lÝt oxy (®ktc) vµ thu ®ỵc VH2O =5\4 VCO2 BiÕt tû khèi h¬i cđa A ®èi víi H2 lµ 45 X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa A 5: Hy®ro A lµ chÊt láng , cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 27 §èt ch¸y A thu ®ỵc CO2 vµ H2O theo tû lƯ khèi lỵng 4,9 :1 t×m c«ng thøc cđa A ĐS: A C4H10 3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè, cho biÕt NTK, ph©n tư khèi C¸ch gi¶i: - Tính khối lượng ngun tố mol hợp chất - Tính số mol ngun tử ngun tố mol hợp chất - Viết thành CTHH Hc: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: AxBy MA x %A - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: MB y = %B - Rút tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản) - Viết thành CTHH ®¬n gi¶n: (AaBb )n = MAxBy ⇒ n = MAxBy MAaBb ⇒ nh©n n vµo hƯ sè a,b cđa c«ng thøc AaBb ta ®ỵc CTHH cÇn lËp Vi dơ Một hợp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm công thức phân tử hợp chất Gi¶i : - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: CxHy MC x %C - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: MH y = %H Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi %C MC %H MH 82,76 12 17,24 - Rút tỉ lệ x: y = : = : = 1:2 - Thay x= 1,y = vµo CxHy ta ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n: CH2 - Theo bµi ta cã : (CH2 )n = 58 ⇒ n = ⇒ Ta cã CTHH cÇn lËp : C5H8 58 =5 14 * Bài tập vận dụng: 1: Hỵp chÊt X cã ph©n tư khèi b»ng 62 ®vC Trong ph©n tư cđa hỵp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lỵng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na Sè nguyªn tư cđa nguyªn tè O vµ Na ph©n tư hỵp chÊt lµ bao nhiªu ? 2: Một hợp chất X có thành phần % khối lượng :40%Ca, 12%C 48% O Xác đònh CTHH X Biết khối lượng mol X 100g 3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt sau a) Mét chÊt láng dƠ bay h¬i, thµnh ph©n tư cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5 b ) Mét hỵp chÊt rÊn mµu tr¾ng, thµnh ph©n tư cã 4o% C, 6,7%H, 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180 4:Mi ¨n gåm nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm 39,3% theo khèi l ỵng H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cđa mi ¨n, biÕt ph©n tư khèi cđa nã gÊp 29,25 lÇn PTK H2 5: Xác đònh công thức hợp chất sau: a) Hợp chất tạo thành magie oxi có phân tử khối 40, phần trăm khối lượng chúng 60% 40% b) Hợp chất tạo thành lưu huỳnh oxi có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng oxi 50% c) Hợp chất đồng, lưu huỳnh oxi có phân tử khối 160, có phần trăm đồng lưu huỳnh 40% 20% d) Hợp chất tạo thành sắt oxi có khối lượng phân tử 160, phần trăm khối lượng oxi 70% e) Hợp chất đồng oxi có phân tử khối 114, phần trăm khối lượng đồng 88,89% f) Hợp chất canxi cacbon có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng cacbon 37,5% g) A có khối lượng mol phân tử 58,5g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 60,68% Cl lại Na Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối 100 đvC , nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng lại oxi Xác đònh công thức phân tử hợp chất canxi cacbonat? Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, lại nguyên tố Na Xác đònh tỉ lệ số nguyên tử O số nguyên tử Na hợp chất 8: Trong hợp chất XHn có chứa 17,65% hidro Biết hợp chất có tỷ khối so với khí Metan CH4 1,0625 X nguyên tố ? 4: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè mµ ®Ị bµi kh«ng cho biÕt NTK,ph©n tư khèi C¸ch gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: AxBy MA x %A - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: MB y = %B - Rút tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản) - Viết thành CTHH VÝ dơ: H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc hỵp chÊt A biÕt thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè lµ: 40%Cu 20%S vµ 40% O Gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: CuxSyOz %S %O 40 20 40 - Rút tỉ lệ x: y:z = %Cu MCu : Ms : Mo = 64 : 32 : 16 = 0.625 : 0.625 : 2.5 = 1:1:4 - Thay x = 1, y = 1, z = vµo CTHH CuxSyOz, viết thành CTHH: CuSO4 * Bài tập vận dụng: 1: Hai nguyªn tư X kÕt hỵp víi nguyªn tư oxi t¹o ph©n tư oxit Trong ph©n tư, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vỊ khèi lỵng T×m nguyªn tè X (§s: Na) 2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t 672 ml khÝ O (®ktc) PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vỊ khèi lỵng) T×m c«ng thøc hãa häc cđa A 3: Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào? 4: Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hy®ro Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M gì? 5: Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào? Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C O Thành phần hợp chất có 42,6% nguyên tố C, lại nguyên tố oxi Xác đònh tỉ lệ số nguyên tử C số nguyên tử oxi hợp chất 7: LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A BiÕt ®em nung 4,9 gam mét mi v« c¬ A th× thu ®ỵc 1344 ml khÝ O2 (ë ®ktc), phÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% K vµ 47,65% Cl Híng dÉn gi¶i: 1,344 = 0,06 (mol) ⇒ m O2 = 0,06 32 =1,92 (g) 22,4 ⇒ ¸p dơng §LBT khèi lỵng ta cã: m chÊt r¾n = 4,9 – 1,92 = 2,98 (g) n O2 = Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi + Sè nguyªn tư H : 2b = 2d §Ỉt a = ⇒ c = x, d = b = y Thay a, b, c, d vµo PT: FexOy + y H2 x Fe + y H2O * Bài tập vận dụng: 1: Hãy chọn CTHH hệ số thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi PTPƯ sau để PTPƯ : a/ ?Na + ? 2Na2O b/ 2HgO t0 ? Hg + ? c/ ? H2 + ? t 2H2O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl3 + ? 2: Hoàn thành cácsơ đồ PƯHH sau để PTHH : a/ CaCO3 + HCl > CaCl2 + CO2 + H2 b/ C2H2 + O2 -> CO2 + H2O c/ Al + H2SO4 > Al2(SO4)3 + H2 d/ KHCO3 + Ba(OH)2 ->BaCO3 + K2CO3 + H2O e/ NaHS + KOH > Na2S + K2S + H2O f/ Fe(OH)2 + O2 + H2O > Fe(OH)3 3: Đốt cháy khí axetylen (C2H2) khí oxi sinh khí cacbonic nứớc Dẫn hỗn hợp khí vào dung dòch nước vôi ( Ca(OH) 2) thu chất kết tủa canxicacbonat (CaCO3) Viết PTPƯ xảy 4: Hồn thành PTHH cho pư sau: Na2O + H2O -> NaOH BaO+H2O -> Ba(OH)2 CO2 +H2O -> H2CO3 N2O5 + H2O -> HNO3 P2O5 +H2O -> H3PO4 NO2 +O2 + H2O -> HNO3 SO2 +Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr K2O +P2O5 -> K3PO4 Na2O + N2O5 -> NaNO3 Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O Fe3O4 + HCl -> FeCl2 + FeCl3 + H2O KOH + FeSO4-> Fe(OH)2 + K2SO4 Fe(OH)2 + O2 -> Fe2O3 + H2O KNO3 -> KNO2 + O2 AgNO3 -> Ag + O2 + NO2 Fe + Cl2 -> FeCln FeS2 +O2 -> Fe2O3 + SO2 FeS +O2 -> Fe2O3 + SO2 FexOy + O2 -> Fe2O3 Cu +O2 + HCl -> CuCl2 + H2O Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi Fe3O4 + C -> Fe + CO2 Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O FexOy+ Al -> Fe + Al2O3 Fe + Cl2 -> FeCl3 CO +O2 -> CO2 Hồn thành phương trình hóa học sau: FexOy + H2SO4 Fe 2(SO4) 2y / x + H2O FexOy + H2 Fe + H2 O Al(NO3)3 Al2O3 + NO2 + O2 KMnO4 + HCl Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O Fe 3O4 + Al Fe + Al2O3 FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3 FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O FexOy + CO > FeO + CO2 Hoµn thµnh chi biÕn ho¸ sau: P2O5 H3PO4 H2 KClO3 O2 Na2O NaOH H2O H2 H2O KOH 7: Hoµn thµnh s¬ ®å chun ho¸ sau (ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng) vµ cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn thc lo¹i nµo? KMnO4 KOH H2O O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H2SO4 KClO3 B: TÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc C¸ch gi¶i chung: - Viết cân PTHH - Tính số mol chất đề cho - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề u cầu - Tính tốn theo u cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…) 1.D¹ng to¸n c¬ b¶n : Cho biÕt lỵng mét chÊt (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i lỵng vỊ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m lỵng c¸c chÊt cßn l¹i mét ph¶n øng hãa häc C¸ch gi¶i : Bµi to¸n cã d¹ng : a M + b B cC+dD (Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay hỵp chÊt) - Tính số mol chất đề cho - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề u cầu - Tính tốn theo u cầu đề * Trêng hỵp 1: Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi VÝ dơ1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl X¸c ®Þnh khèi lỵng kim lo¹i ®· dïng Gi¶i: Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol 2mol x (mol) 0,6 (mol) ⇒ x = 0,6 / = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g) *Trêng hỵp 2: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc) VÝ dơ2: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl thu ®ỵc 6,72 lÝt khÝ (®ktc) X¸c ®Þnh khèi lỵng kim lo¹i ®· dïng Gi¶i T×m : nH2 = 6, 72 = 0,3 (mol) 22, Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol 1mol x (mol) 0,3 (mol) ⇒ x = 0,3 / = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g) *Trêng hỵp 3: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, c% VÝ dơ 3: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl 21,9% X¸c ®Þnh khèi lỵng kim lo¹i ®· dïng Gi¶i Ta ph¶i t×m n HCl ph¶n øng ? ¸p dơng : C % = ⇒ n HCl = mct.100% mdd ⇒ m HCl = mdd c % 100.21,9 = = 21,9 (g) 100% 100 21,9 m = = 0,6 (mol) 36,5 M *Trë vỊ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl X¸c ®Þnh khèi lỵng kim lo¹i ®· dïng (Gi¶i nh vÝ dơ 1) *Trêng hỵp 4: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, CM VÝ dơ : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl M X¸c ®Þnh khèi lỵng kim lo¹i ®· dïng Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi Gi¶i: T×m n HCl n ⇒ n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol) = ? ⇒ ¸p dơng : CM = V *Trë vỊ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl X¸c ®Þnh khèi lỵng kim lo¹i ®· dïng (Gi¶i nh vÝ dơ 1) *Trêng hỵp 5: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, CM ,d (g/ml) VÝ dơ : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl M ( d= 1,2 g/ml) X¸c ®Þnh khèi lỵng kim lo¹i ®· dïng Gi¶i: T×m n HCl = ? - T×m Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d = - T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dơng : CM = m m 120 ⇒ Vdd H Cl = = = 100 (ml) =0,1(l) 1, d V n ⇒ n HCl = CM V = 0,1 = 0,6 (mol) V *Trë vỊ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl X¸c ®Þnh khèi lỵng kim lo¹i ®· dïng (Gi¶i nh vÝ dơ 1) *Trêng hỵp 6: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, C%, d (g/ml) VÝ dơ : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) X¸c ®Þnh khèi lỵng kim lo¹i ®· dïng Gi¶i: T×m n HCl = ? - T×m m dd (dùa vµo Vdd, d (g/ml)): tõ d = m ⇒ mdd H Cl = V.d = 83,3 1,2 = 100 (g) dd V HCl ¸p dơng : C % = ⇒ n HCl = mct.100% mdd ⇒ m HCl = mdd c % 100.21,9 = = 21,9 (g) 100% 100 21,9 m = = 0,6 (mol) 36,5 M *Trë vỊ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl X¸c ®Þnh khèi lỵng kim lo¹i ®· dïng (Gi¶i nh vÝ dơ 1) VËn dơng d¹ng to¸n trªn: Ta cã thĨ thiÕt lËp ®ỵc bµi to¸n ®Ĩ t×m c¸c ®¹i lỵng liªn quan ®Õn nång ®é dung dÞch( C%, CM., mdd, Vdd, khèi lỵng riªng cđa dd(d(g/ml)) cđa chÊt ph¶n øng) Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl X¸c ®Þnh nång ®é % dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 21,9% X¸c ®Þnh khèi lỵng dd HCl cÇn dïng 3: Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl X¸c ®Þnh nång ®é Mol/ lÝt dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 6M X¸c ®Þnh thĨ tÝch dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl M ( d = 1,2 g/ml) X¸c ®Þnh khèi lỵng dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120g dung dÞch HCl ( d = 1,2 g/ml) X¸c ®Þnh nång ®é Mol/lÝt dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 21,9%( d = 1,2 g/ml) X¸c ®Þnh thĨ tÝch dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl M X¸c ®Þnh khèi lỵng riªng dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9% X¸c ®Þnh khèi lỵng riªng dd HCl cÇn dïng 2.D¹ng to¸n thõa thiÕu : Trêng hỵp chØ cã chÊt ph¶n øng : PTHH cã d¹ng : a M + b B cC+dD (Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay hỵp chÊt) * Cho biÕt lỵng chÊt ph¶n øng (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V (®ktc) , c¸c ®¹i lỵng vỊ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m lỵng c¸c chÊt cßn l¹i mét ph¶n øng hãa häc C¸ch gi¶i chung : - Viết cân PTHH: - Tính số mol chất đề cho - X¸c ®Þnh lỵng chÊt nµo ph¶n øng hÕt, chÊt nµo d b»ng c¸ch: - Lập tỉ số : Số mol chất A đề cho (>; =; Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pư hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pư hết - Tính tốn theo u cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…) VÝ dơ: Khi ®èt, than ch¸y theo s¬ ®å sau : Cacbon + oxi  → khÝ cacbon ®ioxit a) ViÕt vµ c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi b) Cho biÕt khèi lỵng cacbon t¸c dơng b»ng 18 kg, khèi lỵng oxi t¸c dơng b»ng 24 kg H·y tÝnh khèi lỵng khÝ cacbon ®ioxit t¹o thµnh c) NÕu khèi lỵng cacbon t¸c dơng b»ng kg, khèi lỵng khÝ cacbonic thu ®ỵc b»ng 22 kg, h·y tÝnh khèi lỵng cacbon dư khối lượng oxi ®· ph¶n øng Giải: a PTHH: C + O2 t0 CO2 b – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol - Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol Theo PTHH, ta có tỉ số: nC = 1500 = 1500 > nO = 750 = 750 => O2 pư hết, C dư - Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol - Vậy khối lượng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg c – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol - Khối lượng C tham gia pư: mC = 500 12 = 6.000g = 6kg => Khối lượng C dư: – = 2kg - Khối lượng O2 tham gia pư: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg * Bài tập vận dụng: 1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất dư sau pư? c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3 a Tính số mol chất ban đầu hai chất pư? b Sau pư chất dư, dư gam? c Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành? (biÕt H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + H2O ) 3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit a Viết PTHH pư? b Tính khối lượng oxit sắt từ thu được? 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nước a Tính khối lượng NaOH thu được? b Tính nồng độ % dd thu sau pư? 5: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sa pư thu 3,36 lít khí đktc a Tính khối lượng Al pư? b Tính khối lượng muối thu khối lượng axit pư? Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi c Để hòa tan hết lượng Al dư cần phải dùng them gam axit? Cho 2,8 gam s¾t t¸c dơng víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl nguyªn chÊt a ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu gam? c TÝnh thĨ tÝch khÝ H2 thu ®ỵc (®ktc)? d NÕu mn cho ph¶n øng x¶y hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt mét lỵng lµ bao nhiªu? 2.Trêng hỵp cã nhiỊu chÊt ph¶n øng : * Cho biÕt lỵng mét hçn hỵp nhiỊu chÊt ph¶n øng víi mét lỵng chÊt ph¶n øng kh¸c (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i lỵng vỊ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m lỵng c¸c chÊt cßn l¹i qu¸ tr×nh ph¶n øng hãa häc Bµi to¸n cã d¹ng : cho hçn hỵp A( gåm M, M’ ) ph¶n øng víi B ⇒ chøng minh hh A hÕt hay B hÕt: C¸ch gi¶i chung : - Viết cân PTHH: PTHH cã d¹ng : a M + b B cC+ dD a’ M’ + b’B c’ C’ + d‘D’ (Trong ®ã c¸c chÊt M, M’, B, C, D, C’, D’: cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay hỵp chÊt) - TÝnh số mol hçn hỵp vµ sè mol c¸c chÊt qu¸ tr×nh ph¶n øng BiƯn ln lỵng hçn hỵp hay lỵng chÊt ph¶n øng víi hh theo c¸c d÷ kiƯn cđa bµi to¸n liªn quan ®Õn läng hh hay chÊt ph¶n øng ,®Ĩ x¸c ®Þnh lỵng hh hÕt hay chÊt ph¶n øng víi hh hÕt - Dựa vào PTHH, t×m lỵng c¸c chÊt cßn l¹i theo lỵng chất pư hết VÝ dơ: Cho 3,78 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 0,5 mol HCl a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? Gi¶i: a Ta cã PTHH: 2Al + HCl AlCl3 + H2 (1) x (mol) 3.x 3x Mg + HCl y (mol) 2y Gi¶ sư lỵng hçn hỵp hÕt : MgCl2 - Theo bµi : 27x + 24y = 3,78 > 24 (x+y) ⇒ + H2 y 3, 78 = 0,16 > x +y 24 (2) (3) - Theo PT (1) (2) ⇒ n HCl = 3x + 2y < (x +y) (4) KÕt hỵp (3) (4) : 3x + 2y < (x +y) < 3.0,16 = 0,48 VËy : n HCl ph¶n øng = 3x + 2y < 0,48 mµ bµi theo bµi n HCl = 0,5 (mol) Nªn lỵng hçn hỵp hÕt, A xÝt cßn d b Lỵng hçn hỵp hÕt nªn ta cã PT : 27x + 24y = 3,78 (5) Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi Theo (1) (2) : n H2 4,368 3.x = +y= = 0,195 22, (6) Gi¶i hƯ ph¬ng tr×nh:  27 x + 24 y = 3, 78  3 / 2.x + y = 0,195 ⇒ x = 0,06 (mol) , y = 0,09 (mol) m Al = n M = 0,06 27 = 1,62 (g), m Mg = n M = 0,09 24 = 2,16 (g), * Bài tập vận dụng: Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 3,65 g HCl a Chứng minh sau phản ứng axit dư ? b Nếu thoát 4,48 lít khí (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 0,5 mol dung dòch H 2SO4 a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ? Hoµ tan hçn hỵp gåm 37,2 gam Zn vµ Fe mol dung dÞch H2SO4 a Chøng minh r»ng hçn hỵp tan hÕt b NÕu hoµ tan hçn hỵp trªn víi lỵng gÊp ®«i vµo cïng lỵng axit trªn th× hçn hỵp cã tan hÕt kh«ng Hoµ tan hçn hỵp gåm Mg vµ Fe dung dÞch ®ùng 7,3 gam HCl ta thu ®ỵc 0,18 gam H2 Chøng minh sau ph¶n øng vÉn cßn d axit Ngi ta tiÕn hµnh thÝ nghiƯm sau: TN1: Cho 2,02 gam hçn hỵp Mg, Zn vµo cèc ®ùng 200ml dung dÞch HCl Sau ph¶n øng ®un nãng cho níc bay h¬i hÕt thu ®ỵc 4,86 gam chÊt r¾n TN2: Cho 2,02 gam hçn hỵp trªn vµo cèc ®ùng 400ml dung dÞch HCl trªn Sau c« c¹n thu ®ỵc 5,57 gam chÊt r¾n a Chøng minh TN1 axit hÕt, TN2 axit d b TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) bay ë TN1 c TÝnh sè mol HCl tham gia ph¶n øng d TÝnh sè gam mçi kim lo¹i Cho a gam Fe hoµ tan dung dÞch HCl (TN1) sau c« c¹n dung dÞch thu ®ỵc 3,1 gam chÊt r¾n NÕu cho a gam Fe vµ b gam Mg ( TN2) vµo dung dÞch HCl còng víi lỵng trªn th× thu ®ỵc 3,34 gam chÊt r¾n BiÕt thĨ tÝch H (®ktc) tho¸t ë c¶ TN ®Ịu lµ 448 ml TÝnh a,b biÕt r»ng ë TN2 Mg ho¹t ®éng m¹nh h¬n Fe ChØ Mg ph¶n øng xong th× Fe míi ph¶n øng Cho 22 gam hçn hỵp X gåm Al vµ Fe ph¶n øng víi dung dÞch chøa 0,6 mol HCl Chøng minh hçn hỵp X tan hÕt Cho 3,87 gam hçn hỵp A gåm Mg vµ Al vµo 0,25mol HCl vµ 0,125 mol H 2SO4 ta thu ®ỵc dung dÞch B vµ 4,368 lit H2 (®ktc) a Chøng minh dung dÞch vÉn cßn d axit b TÝnh % c¸c kim lo¹i A Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi Hoµ tan 7,8 gam hçn hỵp gåm Mg vµ Zn vµo dung dÞch H2SO4 Sau ph¶n øng thu ®ỵc dung dÞch A vµ 2,24 lit khÝ Chøng minh sau ph¶n øng kim lo¹i vÉn cßn d 10 Hoà tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hoá trò vào 0.6 mol HCl Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan a Chứng minh hỗn hợp A không tan hết b Tính thể tích hiđro sinh (®ktc) D¹ng To¸n hçn hỵp : Bµi to¸n cã d¹ng : cho m (g) hçn hỵp A ( gåm M, M’ ) ph¶n øng hoµn toµn víi l äng chÊt B ⇒ TÝnh thµnh phÇn % cđa hçn hỵp hay lỵng s¶n phÈm Trêng hỵp hçn hỵp cã mét sè chÊt kh«ng ph¶n øng víi chÊt ®· cho: cho m (g) hçn hỵp A(gåm M, M’) + chØ cã mét chÊt ph¶n øng hoµn toµn víi läng chÊt B C¸ch gi¶i chung : - X¸c ®Þnh hçn hỵp A (M, M’) chÊt nµo ph¶n øng víi B viÕt c©n PTHH - TÝnh số mol c¸c chÊt qu¸ tr×nh ph¶n øng theo c¸c d÷ kiƯn cđa bµi to¸n liªn quan ®Õn läng hh hay lỵng chÊt ph¶n øng, ®Ĩ x¸c ®Þnh lỵng chÊt nµo hçn hỵp ph¶n øng, lỵng chÊt kh«ng ph¶n øng - Dựa vào PTHH, c¸c d÷ kiƯn bµi to¸n, t×m lỵng c¸c chÊt hçn hỵp hay lỵng c¸c chÊt s¶n phÈm theo yªu cÇu VÝ dơ: Cho 9,1 gam hçn hỵp kim lo¹i Cu vµ Al ph¶n øng hoµn toµn víi dd HCl, thu ®ỵc 3,36 lÝt khÝ (®ktc) TÝnh TP % cđa hçn hỵp kim lo¹i Gi¶i: - Cho hçn hỵp kim lo¹i vµo HCl chØ cã Al ph¶n øng theo PT: 2Al + HCl AlCl3 + H2 (1) x (mol) 3x 3.x 3,36 3.x = = 0,15 (mol) ⇒ x = 0,1 (mol) 22, = n.M = 0,1 27 = 2,7 (g) ⇒ m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g) - Theo PT: n H2 = ⇒ m Al * Bài tập vận dụng: Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với dung dòch HCl dư tạo thành 1,68 lít khí H2 thoát (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Cho hỗn hợp gồm Ag Al tác dụng với dung dòch H 2SO4 dư tạo thành 6,72 lít khí H2 thoát (ở đktc) 4,6 g chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? 2.Trêng hỵp c¸c chÊt hçn hỵp ®Ịu tham gia ph¶n øng cho m (g) hçn hỵp A ( gåm M, M’) + c¸c chÊt ·«n hỵp A ®Ịu ph¶n øng hoµn toµn víi läng chÊt B C¸ch gi¶i chung : - ViÕt c©n PTHH X¶Y RA - TÝnh số mol c¸c chÊt qu¸ tr×nh ph¶n øng theo c¸c d÷ kiƯn cđa bµi to¸n liªn quan ®Õn lỵng hh hay lỵng chÊt ph¶n øng Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi - Dựa vào PTHH, c¸c d÷ kiƯn bµi to¸n, LËp hƯ ph ¬ng tr×nh bËc nhÊt Èn( hc Èn ) t×m lỵng c¸c chÊt hçn hỵp hay lỵng c¸c chÊt s¶n phÈm theo yªu cÇu VÝ dơ §èt ch¸y 29,6 gam hçn hỵp kim lo¹i Cu vµ Fe cÇn 6,72 lÝt khÝ oxi ë ®iỊu kiƯn tiªu chn.TÝnh khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc theo c¸ch Gi¶i: noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam PTP¦ : 2Cu + O2 -> 2CuO (1) x (mol) : x/2 : x Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2) y (mol) 2y/3 y/3 C¸ch 1: ¸p dơng §LBTKL cho ph¶n øng (1) vµ (2) ta cã : ms¨t + m®ång + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam C¸ch : Gäi x,y lµ sè mol cđa Cu vµ Fe hçn hỵp ban ®Çu (x,y nguyªn d¬ng) Theo bµi ta cã : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3  x = 0,2 ; y = 0,3  khèi lỵng oxit thu ®ỵc lµ : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam * Bài tập vận dụng: Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu (ở đktc)? Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dòch HCl tạo thành 16, 352 lít khí H thoát (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu đktc ? Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dòch HCl 2M ? Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe 2O3 nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm , thu 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Tính m ? Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 thoát đktc a.Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b Tính thể tích dung dòch HCl tham gia phản ứng ? Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl 14,6% Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ? b Tính khối lượng dung dòch HCl tham gia phản ứng ? c Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ? Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dòch HCl 2M ? Chia hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 làm phần Phần : cho luồng CO qua nung nóng thu 11,2 gam Fe Phần : ngâm dung dòch HCl Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 đktc Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ? 10 Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dòch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đôi thể tích H2 Mg tạo d¹ng to¸n T¨ng gi¶m khèi lỵng Trường hợp1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu C¸ch gi¶i chung : - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hoá học - Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dòch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm: m kim loại sau − m kim loại trước = m kim loại tăng - Nếu kim loại tăng: - Nếu khối lượng kim loại giảm: m kim loại trước − m kim loại sau = m kim loại giảm Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi - Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a% × m hay b% × m * Bài tập vận dụng: 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dòch AgNO Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dòch CuSO 10% Sau tất đồng bò đẩy khỏi dung dòch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác đònh khối lượng miếng sắt ban đầu 3.Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dòch CuSO Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% a Xác đònh lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt b Tính nồng độ mol/l dung dòch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dòch không thay đổi Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trò II) có khối lượng Thả thứ vào dung dòch Cu(NO 3)2 thú hai vào dung dòch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dòch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R 5: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dòch muối nitrat kim loại hoá trò II, sau thời gian khối lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dòch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dòch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dòch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hoá trò II Nhúng thỏi sắt 100 gam vào dung dòch CuSO Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại có gam sắt , gam đồng ? 7.Cho nhôm có khối lượng 60 gam vào dung dòch CuSO Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng 80,7gam Tính khối lượng đồng bám vào nhôm ? Ngâm đồng vào dung dòch AgNO Sau phản ứng khối lượng đồng tăng 0,76 gam Tính số gam đồng tham gia phản ứng ? Ngâm đinh sắt vào dung dòch CuSO Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam a Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ? Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi b Nếu khối lượng dung dòch CuSO 4đã dùng 210 gam có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác đònh nồng độ mol ban đầu dung dòch CuSO4 ? 10 Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dòch D phần không tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dòch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? 11 Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dòch CuSO 1M Sau thời gian dung dòch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dòch xem không đổi khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ? 12 Nhúng kẽm vào 500 ml dung dòch Pb(NO 3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu a.Tính lượng Pb bám vào láZn, biết lượng Pb sinh bám hoàn toàn vào Zn b Tính mồng độ M muối có dung dòch sau lấy kẽm ra, biết thể tích dung dòch xem không đổi ? Trường hợp2 : Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dòch sau phản ứng a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dòch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm công thức muối clorua - Muốn tìm công thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl (M = 71) CO3 (M = 60) ⇒ n muoiá = a-b 71 − 60 a Xác đònh công thức phân tử muối: M muoiá clorua = n muoiá Từ xác đònh công thức phân tử muối b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trò II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm công thức phân tử muối cacbonat Muốn tìm công thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối n -m (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) 96 − 60 m muoiá →R Xác đònh công thức phân tử muối RCO3: R + 60 = n muoiá ⇒ n muoiá = Suy công thức phân tử RCO3 * Bài tập vận dụng: Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trò II (dung dòch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dòch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dòch lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dòch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dòch A Hoà tan muối nitrat kim loại hoá trò II vào nước 200 ml dung dòch (A) Cho vào dung dòch (A) 200 ml dung dòch K3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dòch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dòch (A) khác 3,64 gam a Tìm nồng độ mol/l dung dòch (A) (C), giả thiết thể tích dung dòch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa không đáng kể b Cho dung dòch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dòch (A) thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 gam chất rắn Xác đònh kim loại muối nitrat D¹ng to¸n theo s¬ ®å hỵp thøc – hiƯu st ph¶n øng C¸ch 1: Dùa vµo lỵng chÊt thiÕu tham gia ph¶n øng H = Lỵng thùc tÕ ®· ph¶n øng 100% Lỵng tỉng sè ®· lÊy - Lỵng thùc tÕ ®· ph¶n øng ®ỵc tÝnh qua ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo lỵng s¶n phÈm ®· biÕt - Lỵng thùc tÕ ®· ph¶n øng < lỵng tỉng sè ®· lÊy - Lỵng thùc tÕ ®· ph¶n øng , lỵng tỉng sè ®· lÊy cã cïng ®¬n vÞ C¸ch 2: Dùa vµo c¸c chÊt s¶n phÈm H = Lỵng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®ỵc 100% Lỵng s¶n phÈm thu theo lý thut - Lỵng s¶n phÈm thu theo lý thut ®ỵc tÝnh qua ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo lỵng chÊt tham gia ph¶n øng víi gi¶ thiÕt H = 100% - Lỵng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®ỵc thêng cho ®Ị bµi - Lỵng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®ỵc < Lỵng s¶n phÈm thu theo lý thut - Lỵng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®ỵc vµ Lỵng s¶n phÈm thu theo lý thut ph¶i cã cïng ®¬n vÞ ®o * Bài tập vận dụng: 1: Nung kg ®¸ v«i chøa 80% CaCO3 thu ®ỵc 112 dm3 CO2 (®ktc) TÝnh hiƯu st ph©n hủ CaCO3 2:a) Khi cho khÝ SO3 hỵp níc cho ta dung dÞch H2SO4 TÝnh lỵng H2SO4 ®iỊu chÕ ®ỵc cho 40 Kg SO3 hỵp níc BiÕt HiƯu st ph¶n øng lµ 95% b) Ngêi ta dïng qng boxit ®Ĩ s¶n xt nh«m theo s¬ ®å ph¶n øng sau: Al2O3 ®iƯn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2 Hµm lỵng Al2O3 qng boxit lµ 40% §Ĩ cã ®ỵc tÊn nh«m nguyªn chÊt cÇn bao nhiªu tÊn qng BiÕt H cđa qu¸ tr×nh s¶n xt lµ 90% Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi 3:Cã thĨ ®iỊuchÕ bao nhiªu kg nh«m tõ tÊn qng b«xit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiƯu st ph¶n øng lµ 98% PT: Al2O3 ®iƯn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2 4Ngêi ta dïng 490kg than ®Ĩ ®èt lß ch¹y m¸y Sau lß ngi, thÊy cßn 49kg than ch a ch¸y a) TÝnh hiƯu st cđa sù ch¸y trªn b) TÝnh lỵng CaCO3 thu ®ỵc, cho toµn bé khÝ CO2 vµo níc v«i d 5:Ngêi ta ®iỊu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i (CaCO 3) Lỵng v«i sèng thu ®ỵc tõ tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ 0,45 tÊn TÝnh hiƯu st ph¶n øng 6:Cã thĨ ®iỊu chÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1tÊn qng boxit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiƯu st ph¶n øng lµ 98% 7:Khi cho khÝ SO3 t¸c dơng víi níc cho ta dung dÞch H2SO4 TÝnh lỵng H2SO4 ®iỊu chÕ ®ỵc cho 40 kg SO3 t¸c dơng víi níc BiÕt hiƯu st ph¶n øng lµ 95% 8.Ngêi ta ®iỊu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i CaCO Lỵng v«i sèng thu ®ỵc tõ tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ: H·y gi¶i thÝch sù lùa chän? Gi¶ sư hiƯu st nung v«i ®¹t 100% Tính khối lượng H2SO4 95% thu từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng 85% ? 10 Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H 2SO4 Đem toàn lượng axit điều chế hòa tan vừa đủ m gam Fe 2O3 Tất phản ứng xảy hoàn toàn, a Tính khối lượng H2SO4 điều chế ? b Tính m ? 11 Từ quặng pirit chưá 90% FeS2 điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml) , biết hiệu suất trình điều chế 80% ? 12 Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS Biết hiệu suất trình 80% 13 Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3 → NO → NO2 → HNO3 a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất trình 79,356% Sưu Tầm [...]... nguyên tử của A, B đều không quá 30 đvC Tìm 2 kim loại  A = 8n *Giải: Nếu A : B = 8 : 9 thì ⇒   B = 9n A 8 = nên ⇒ B 9 Vì A, B đều có KLNT không quá 30 đvC nên : 9n ≤ 30 ⇒ n ≤ Ta có bảng biện luận sau : n 1 2 3 A 8 16 24 B 9 18 27 Suy ra hai kim loại là Mg và Al Theo đề : tỉ số nguyên tử khối của 2 kim loại là  A = 8n ( n ∈ z+ )  B = 9 n  3 D/ lËp CTHH hỵp chÊt khÝ dùa vµo tû khèi C¸ch gi¶i chung:... +y) (4) KÕt hỵp (3) (4) : 3x + 2y < 3 (x +y) < 3.0,16 = 0, 48 VËy : n HCl ph¶n øng = 3x + 2y < 0, 48 mµ bµi theo bµi ra n HCl = 0,5 (mol) Nªn lỵng hçn hỵp hÕt, A xÝt cßn d b Lỵng hçn hỵp hÕt nªn ta cã PT : 27x + 24y = 3, 78 (5) Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi Theo (1) (2) : n H2 4,3 68 3.x = +y= = 0,195 22, 4 2 (6) Gi¶i hƯ ph¬ng tr×nh:  27 x + 24 y = 3, 78  3 / 2.x + y = 0,195 ⇒ x = 0,06 (mol) , y = 0,09 (mol)... 3, 78 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 0,5 mol HCl a Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ? b Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,3 68 lít khí H 2 (đktc) Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu ? Gi¶i: a Ta cã PTHH: 2Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2 (1) x (mol) 3.x 2 3x Mg + 2 HCl y (mol) 2y Gi¶ sư lỵng hçn hỵp hÕt : MgCl2 - Theo bµi ra : 27x + 24y = 3, 78 > 24 (x+y) ⇒ + H2 y 3, 78. .. 18, 6 lo¹i II 37,3 lo¹i III 56 Fe IV 76,4 lo¹i VËy c«ng thøc ph©n tư cđa C lµ Fe2O3 * Bài tập vận dụng: 1 oxit của kim loại ở mức hoá trò thấp chứa 22,56% oxi, còn oxit của kim loại đó ở mức hoá trò cao chứa 50, 48% Tính nguyên tử khối của kim loại đó 2 Có một hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 8: 9 Biết khối lượng nguyên tử của A, B đều không quá 30 đvC Tìm 2 kim loại  A = 8n... (g), * Bài tập vận dụng: 1 Cho 8, 4 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 3,65 g HCl a Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư ? b Nếu thoát ra 4, 48 lít khí ở (đktc) Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu 2 Cho 7 ,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 0,5 mol dung dòch H 2SO4 a Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ? b Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,3 68 lít khí H 2 (đktc) Hãy tính... thĨ tÝch H 2 (®ktc) tho¸t ra ë c¶ 2 TN ®Ịu lµ 4 48 ml TÝnh a,b biÕt r»ng ë TN2 Mg ho¹t ®éng m¹nh h¬n Fe ChØ khi Mg ph¶n øng xong th× Fe míi ph¶n øng 7 Cho 22 gam hçn hỵp X gåm Al vµ Fe ph¶n øng víi dung dÞch chøa 0,6 mol HCl Chøng minh hçn hỵp X tan hÕt 8 Cho 3 ,87 gam hçn hỵp A gåm Mg vµ Al vµo 0,25mol HCl vµ 0,125 mol H 2SO4 ta thu ®ỵc dung dÞch B vµ 4,3 68 lit H2 (®ktc) a Chøng minh trong dung dÞch... gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl 2M tạo thành 8, 96 lít khí H2 thoát ra ở đktc a.Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp ? b Tính thể tích dung dòch HCl đã tham gia phản ứng ? 7 Cho 8, 8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl 14,6% Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu được 28, 5 gam muối khan a Tính % về khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp... hiệu suất p/ ứng là 85 % ? 10 Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H 2SO4 Đem toàn bộ lượng axit điều chế được hòa tan vừa đủ m gam Fe 2O3 Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn, hãy a Tính khối lượng H2SO4 điều chế được ? b Tính m ? 11 Từ 1 tấn quặng pirit chưá 90% FeS2 có thể điều chế bao nhiêu lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1 ,84 g/ml) , biết hiệu suất trong quá trình điều chế là 80 % ? 12 Trong công... 44.1,045 = 45, 98 ⇒ 14y+ 16x = 45, 98 MA 44 (2) ⇒ gi¸ trÞ tháa m·n ®k bµi to¸n: x = 2 , y= 1 ⇒ A = N2O , B = NO2 * Bài tập vận dụng: 1 Cho 2 chÊt khÝ AOx cã TP% O = 50% vµ BHy cã TP% H = 25% biÕt d AOx/BHy = 4 X¸c ®Þnh CTHH cđa 2 khÝ trªn Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi 2 Mét oxit cđa Nit¬ cã c«ng thøc NxOy BiÕt khèi lỵng cđa Nit¬ trong ph©n tư chiÕm 30,4% ngoµi ra cø 1,15 gam oxit nµy chiÕm thĨ tÝch lµ 0, 28 lÝt (®ktc).X¸c... Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2) y (mol) 2y/3 y/3 C¸ch 1: ¸p dơng §LBTKL cho ph¶n øng (1) vµ (2) ta cã : ms¨t + m®ång + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam C¸ch 2 : Gäi x,y lµ sè mol cđa Cu vµ Fe trong hçn hỵp ban ®Çu (x,y nguyªn d¬ng) Theo bµi ra ta cã : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3  x = 0,2 ; y = 0,3  khèi lỵng oxit thu ®ỵc lµ : 80 x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam * Bài tập vận dụng: 1 Khử ... Hướng dẫngi¶i : đề ⇒ 2p + n = 58 ⇔ n = 58 – 2p ( ) Mặt khác : p ≤ n ≤ 1,5p ( ) ⇒ p ≤ 58 – 2p ≤ 1,5p giải 16,5 ≤ p ≤ 19,3 ( p : ngun ) Vậy p nhận giá trị : 17, 18, 19 P 17 18 19 N 24 22 20 NTK = n +... khối lượng đồng 88 ,89 % f) Hợp chất canxi cacbon có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng cacbon 37,5% g) A có khối lượng mol phân tử 58, 5g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 60, 68% Cl lại Na Phân... Lợi %C MC %H MH 82 ,76 12 17,24 - Rút tỉ lệ x: y = : = : = 1:2 - Thay x= 1,y = vµo CxHy ta ®ỵc CTHH ®¬n gi¶n: CH2 - Theo bµi ta cã : (CH2 )n = 58 ⇒ n = ⇒ Ta cã CTHH cÇn lËp : C5H8 58 =5 14 * Bài