Nguyễn Thành Lợi Chương IV Oxi - Không khí A Kiến thức trọng tâm Oxi Điều chế Tính chất : * Trong phòng thí nghiệm * Tác dụng với phi kim : 2KMnO4 o K 2tMnO   4+ MnO2 + O2 to S + O2  SO2 o t MnO2 2KClO3   2KCl + 3O2 * Tác dụng với kim loại : O2 * Trong công nghiệp ho¸láng +Không khí   KK lỏng bay h¬i    N (  196 o C)  o  O2 (  183 C) ®iÖn ph©n 2H2O   2H2 + O2 to 3Fe + 2O2  Fe3O4 * Tác dụng với hợp chất : to CH4+2O2  CO2+ 2H2O ứng dụng : + Dùng cho hô hấp người, động vật, thực vật + Dùng đốt cháy nhiên liệu + Điều chế oxit Một số khái niệm a) Sự oxi hoá : Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá b) Sự oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt không phát sáng c) Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng d) Điều kiện phát sinh dập tắt đám cháy : – Điều kiện phát sinh cháy : + Chất đạt đến nhiệt độ cháy (mỗi chất có nhiệt độ cháy khác nhau) + Chất phải tiếp xúc đủ với lượng oxi cần cho cháy – Điều kiện dập tắt đám cháy : (thực hay đồng thời hai biện pháp sau) : + Hạ nhiệt độ đám cháy xuống nhiệt độ cháy vật cháy Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi + Cách li chất cháy với oxi e) Phản ứng hoá học phản ứng có chất tạo thành từ chất ban đầu f) Oxit hợp chất oxi với nguyên tố hoá học khác, CTHH : MXOY g) Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học từ chất sinh hai hay nhiều chất Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi B Câu hỏi tập kiểm tra IV.1 Vẽ biểu đồ (hình tròn) biểu thị thành phần không khí: 21% khí oxi; 78% khí nitơ 1% khí khác IV.2 Cho chất : cacbon (C) ; Mg ; Al ; H2 ; C2H6 Viết phương trình hoá học phản ứng chất với oxi cho biết phản ứng phản ứng hoá hợp ? IV.3 Nêu hai thí dụ oxi hoá có lợi thí dụ oxi hoá có hại đời sống sản xuất IV.4 Trong bình kín tích 5,6 lít chứa đầy không khí (đktc) 1,55 g photpho Đốt photpho, cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng đưa bình nhiệt độ ban đầu a) Tính khối lượng chất có bình sau phản ứng b) áp suất bình tăng hay giảm lần so với áp suất ban đầu ? IV.5 Để điều chế oxi học sinh lấy lượng hoá chất sau đem nung nóng Trường hợp thu nhiều oxi : A) Nung 10 g KClO3 B) Nung 10 g KMnO4 C) Nung hỗn hợp g KMnO4 trộn lẫn g KClO3 D) Nung 10 g KNO3 Chọn câu trả lời IV.6 Không khí tự nhiên hỗn hợp nhiều khí, kể số khí sau : nitơ, oxi, cacbon đioxit, nước, lưu huỳnh đioxit Khí thuộc loại đơn chất : A) nitơ cacbonđioxit B) nitơ oxi C) nước lưu huỳnh đioxit D) oxi cacbon đioxit Chọn câu trả lời IV.7 Một bình kín chứa đầy không khí 25 áp suất bình thay đổi ? A) áp suất khối lượng bình tăng lên B) áp suất khối lượng bình giảm C) áp suất tăng khối lượng không đổi D) Cả áp suất khối lượng không đổi Chọn câu trả lời Sưu Tầm o C Đun nóng bình đến 150 o C Nguyễn Thành Lợi IV.8 Cho a g hỗn hợp hai kim loại Mg Al phản ứng hoàn toàn với lượng oxi dư Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng tăng so với hỗn hợp ban đầu g Tính a, biết hai kim loại có số mol IV.9 Hãy chọn thí dụ cột (II) cho phù hợp với khái niệm cột (I) Các khái niệm (I) Các thí dụ (II) A) Sự oxi hoá KClO3 CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O CaO + CO2 3Fe +2O2  Fe3O4 Mg(OH)2  MgO + H2O B) Phản ứng hoá hợp C) Phản ứng phân huỷ D) Phản ứng điều chế oxi to  2KCl + 3O2   CaCO3 to to IV.10 Cho công thức hoá học chất : MgO ; Al ; SO2 ; S ; HCl ; KOH ; FeO ; CO2 ; Pb ; PbO2 ; P2O5 ; KMnO4 ; N2 ; Cu ; Cl2 Hãy cho biết công thức hoá học biểu diễn : a) oxit d) đơn chất b) oxit axit e) hợp chất c) oxit bazơ f) kim loại g) phi kim IV.11 Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí có thành phần phần trăm thể tích : 79% N2 ; 20% O2 ; 1% CO2 ; 1% nước IV.12 Thành phần không khí bị tác động yếu tố khác : a) Khí thải từ nhà máy b) Cây xanh quang hợp c) Các phương tiện giao thông dùng nhiên liệu xăng, dầu d) Sản xuất vôi e) Sự hô hấp Yếu tố làm ô nhiễm không khí là: A) a, b, c B) c, d, e Chọn câu IV.13 Hãy lấy hai thí dụ : a) Sự cháy b) Sự oxi hoá chậm Sưu Tầm C) b, c, d D) a, c, d Nguyễn Thành Lợi IV.14 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất khí CxHy, sau phản ứng thu 6,72 lít CO2 (đktc) 7,2 g H2O Tìm công thức hoá học hợp chất, biết hợp chất có tỉ khối so với không khí 1,517 IV.15 Lập công thức hoá học oxit có thành phần sau : a) Tỉ lệ số nguyên tử cacbon oxi 1: b) Tỉ lệ khối lượng nguyên tố Fe nguyên tố O 2,625 c) Nguyên tố N chiếm 30,43% Phân tử khối oxit 46 đvC IV.16 Viết phương trình hoá học phản ứng có liên quan đến nguyên tố oxi to Tia löa ®iÖn c) HgO  Hg + O2  d) H2O   a) N2 + O2  NO b) C + O2 ®iÖn ph©n Em hình dung điều xảy : – Phản ứng (a) xảy điều kiện thường – Phản ứng (d) xảy điều kiện thường IV.17 Em đọc sách, báo để tìm hiểu "hiệu ứng nhà kính" IV.18 Hãy chọn câu câu sau : A) Phản ứng phân huỷ phản ứng để điều chế oxi phòng thí nghiệm B) Hợp chất giàu oxi dùng để điều chế oxi C) Thu khí oxi cách úp ngược bình thu D) Thu khí oxi qua nước khí oxi tan nước Cho 3,2 g đồng kim loại vào bình kín chứa đầy khí O2 có dung tích IV.19 784 ml (đktc) Nung nóng bình để phản ứng xảy hoàn toàn, lấy chất rắn bình cân a g Hãy tính a IV.20 Lấy thí dụ phương trình hoá học phản ứng oxi tác dụng với : a) kim loại b) phi kim c) hợp chất IV.21 Quá trình quang hợp xanh diễn theo sơ đồ phản ứng : DiÖplôc CO2 + H2O   (C6H10O5)n + O2 Tinh bột a) Viết phương trình hoá học b) Tính khối lượng tinh bột thu thể tích khí O2 (đktc) giải phóng lượng nước tiêu thụ lượng khí CO2 tham gia phản ứng dư Cho hiệu suất phản ứng 80% Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi IV.22 Trong bình kín không khí Cho vào bình 3,2 g S 2,8 g Fe Nung nóng bình cho phản ứng xảy hoàn toàn a) Viết phương trình hoá học b) Sau phản ứng, khối lượng chất rắn bình tăng hay giảm ? c) Tính khối lượng FeS IV.23 Cho 40 g oxit sắt phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit HCl sau phản ứng thu 81,25 gam muối clorua Oxit sắt có công thức hoá học : A FeO ; B Fe2O3 ; C Fe3O4 Hãy chọn công thức hoá học phù hợp oxit sắt IV.24 Cho hỗn hợp 48,8 g Fe Fe2O3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit H2SO4 Sau phản ứng thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp đầu Biết có phản ứng hoá học sau : Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O IV.25 Hỗn hợp kim loại Mg Al có khối lượng 0,78 g hoà tan hoàn toàn dung dịch axit clohiđric (HCl) Sau phản ứng thu 0,896 l khí H2 (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Biết có phản ứng hoá học sau : Mg + 2HCl   MgCl2 + H2 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 IV.26 Cho 5,1 g oxit kim loại hoá trị (III) phản ứng với axit HNO3, sau phản ứng thu muối M(NO3)3 nước a) Viết phương trình hoá học b) Xác định công thức hoá học oxit kim loại biết số mol axit tham gia phản ứng 0,3 mol IV.27 Lập công thức hoá học hợp chất sau : a) Gồm kim loại canxi nhóm nguyên tử (PO4) (hoá trị III) b) Hợp chất R với oxi, R có hoá trị V; oxi chiếm 56,34% khối lượng IV.28 Trong phòng thí nghiệm điều chế khí O2 cách nhiệt phân muối kali clorat (xúc tác MnO2) a) Viết phương trình hoá học Sưu Tầm Nguyễn Thành Lợi b) Muốn điều chế 4,48 lít khí O2 (đktc) kali clorat, sau phản ứng thu gam chất rắn cần dùng gam IV.29 Lập phương trình hoá học sơ đồ phản ứng sau nhận xét loại phản ứng loại hợp chất sản phẩm phản ứng Na +?   Na2O Mg + O2   ? ? + O2   P2O5 +?   Al2O3 Al IV.30 Hỗn hợp 2,8 g C S phản ứng hoàn toàn với khí oxi Thể tích khí O (đktc) cần dùng 3,36 lít a) Viết phương trình hoá học b) Tính khối lượng chất hỗn hợp IV.31 Quan sát hình bên Hãy rút nhận xét : a) Tại ống nghiệm thu oxi đặt thẳng đứng, miệng ống nghiệm quay lên b) Tại phải đun tập trung lửa phần đáy ống nghiệm c) Tại phải dùng ống nghiệm chứa KMnO4 C Đề kiểm tra Đề 15 phút Đề số Câu : Cho công thức hoá học sau : FeO ; CO2 ; Zn ; Cl2 ; CaO ; SO2 ; C ; Mg Hãy điền công thức hoá học thích hợp vào cột trống: Đơn chất Hợp chất Oxit Oxit bazơ Oxit axit Lấy thí dụ phương trình hoá học phản ứng : – Oxi tác dụng với kim loại – Oxi tác dụng với phi kim – Oxi tác dụng với hợp chất Các phản ứng có đặc điểm chung ? Câu : Sưu Tầm Kim loại Phi kim Nguyễn Thành Lợi Tính thể tích không khí (m3) điều kiện tiêu chuẩn cần thiết để đốt cháy 7,5 than, giả thiết than có chứa 80% C lại tạp chất không cháy Đề số Câu : Để điều chế oxi người ta thực phản ứng theo sơ đồ sau : to  1) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 o t xt MnO2 2) KClO3   KCl 3) KNO3  to t KNO2 + O2 + O2 o  4) HgO Hg + O2 a) Viết phương trình hoá học sơ đồ phản ứng b) Nếu lấy g chất ban đầu đem nhiệt phân lượng oxi thu lớn phản ứng : c) Các phản ứng có điểm chung ? Câu : Lập công thức oxit nguyên tố, oxi chiếm 69,75% khối lượng oxit có phân tử khối 46 đvC Đề 45 phút Đề số I- Phần trắc nghiệm Câu : Chọn câu câu sau : Cho chất : C, CO, CO2, S, SO2, SO3, FeO, Fe2O3, Fe, NaOH, MgCO3, HNO3 a) Dãy chất thuộc loại oxit : A) CO, SO2, Fe2O3, CO2, FeO, SO3 B) CO2, C, SO3, FeO, MgCO3, HNO3 C) Fe2O3, HNO3, CO2, CO, SO2, SO3 D) FeO, SO3, CO2, MgCO3, NaOH, Fe b) Cả hai chất thuộc loại oxit bazơ : A) Fe2O3 ; CO C) SO3 ; CO2 B) FeO ; SO2 D) Fe2O3 ; FeO Cho phản ứng hoá học sau : to CaCO3  2KClO3  2H2O to + CO2 (1) 2KCl + 3O2 (2) §iÖn ph©n   2H2 t + O2 (3) o 2KMnO4  Sưu Tầm CaO K2MnO4 + MnO2 + O2 (4) Nguyễn Thành Lợi Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  a) Phản ứng điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A) 1; ; B) 2; ; C) 3; ; D) 2; ; b) Phản ứng phân huỷ : A) 3; 4; 5; C) 1; 2; 3; B) 2; 3; 4; D)4; 5; 2; (5) E) 4; ; II- Phần tự luận Câu : Viết phương trình hoá học phản ứng oxi với chất : S ; P ; Zn ; CH4 Các phản ứng có đặc điểm chung? Tính hàm lượng Fe oxit sắt sau : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 Câu : Cho hỗn hợp 15,45 g Mg Al phản ứng hoàn toàn với oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp oxit có khối lượng 27,85 g Viết phương trình hoá học Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Đề số I- Phần trắc nghiệm Câu Hãy chọn câu câu sau : Một điều kiện để chất cháy là: A) Chất phải nhẹ B) Chất phải tiếp xúc với oxi C) Chất phải có nhiệt độ sôi cao D) Chất phải nghiền nhỏ Nung g chất rắn : KMnO4 ; KClO3; HgO; KNO3 Chất cho nhiều oxi : A) KMnO4 ; B) KClO3 ; C) HgO ; D) KNO3 ; Câu : Câu đúng, câu sai câu sau : Để dập tắt đám cháy xăng dầu người ta làm sau : A) Phun nước vào đám cháy B) Trùm kín lên đám cháy C) Phủ cát lên đám cháy D) Thổi không khí thật mạnh vào đám cháy E) Phun khí CO2 vào đám cháy Hãy điền nội dung cột (II) cho phù hợp với khái niệm cột (I) bảng sau : Khái niệm ( I) Sưu Tầm Nội dung (II) Nguyễn Thành Lợi A) Sự cháy B) Sự oxi hoá chậm C) Phản ứng phân huỷ D) Phản ứng hoá hợp Phản ứng từ chất ban đầu tạo hai hay nhiều sản phẩm Phản ứng từ hai hay nhiều chất ban đầu tạo chất sản phẩm Phản ứng có oxi tham gia Phản ứng có oxi tham gia, toả nhiệt phát sáng Phản ứng có oxi tham gia, toả nhiệt không phát sáng Câu : Lập phương trình hoá học sơ đồ phản ứng sau : +  ZnO b) C2H6 +  CO2 +  SO2 a) Zn c) S + H2O Câu : Tính thể tích oxi (đktc) giải phóng nung 32,67 g KClO3 có 25% tạp chất (phản ứng có xúc tác MnO2) Sưu Tầm b) Theo phương trình hoá học (1) (2) (3) (4), số mol nguyên tử oxi oxit số mol CO hay H2 tham gia Vậy khối lượng chất rắn giảm : 5, 16  (g) ; a = (g) 22, Tính % theo thể tích: Đặt số mol H2 mol hỗn hợp x mol, số mol CO y mol Ta có: 2x  28y  0, 45 16(x  y) %VH2  Giải x = 4y 4.100%  80% %VCO  20% V.10 Để thu nước tinh khiết, người ta thu theo cách B V.11 Phương pháp D V.12 Phương án : C V.13 Không khí khô nặng : Coi không khí khô có thành phần N2 O2 Không khí ẩm có thành phần N2 O2 H2O Vì điều kiện nên thể tích hai loại không khí có số mol khí M KK(Èm)  a.M N  b.MO2  c.M H2O = 28a + 32b + 18c = A Trong (a + b + c) = số mol khí M KK ( kh «)  a.M N2  b.M O2  c.M N2 = 28a + 32b + 28c = B (a + b + c) = B – A = 10c > Vậy không khí khô nặng không khí ẩm V.14 a) Phương pháp điện phân nước : Ưu điểm : Điều chế H2 tinh khiết Nhược điểm: Giá thành cao, tốn nhiều điện b) Phương pháp khử nước than nung đỏ : Ưu điểm: Sản xuất lượng lớn H2, giá thành rẻ Nhược điểm : Thu khí H2 không tinh khiết V.15 Nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước: – Nước thải công nghiệp – Dư lượng phân bón hoá học thuốc trừ sâu sản xuất công nghiệp – Nước thải sinh hoạt V.16 Khái niệm (I) Thí dụ (II) A B C D V.18 Ox Oxit it Oxit baz Axit axi t Axit Bazơ có oxi Muối axit NaO H Ca(HC O3)2 FeO FeO C CO Mg O2 H2SO HCl SO2 O NaOH KOH AlCl CaHPO4 3 H2SO KOH Ba(O KHSO KHSO4 HCl Ba(OH H)2 CaHPO4 HNO HNO )2 Ca(HC Cu(OH 3 O3)2 )2 CO2 H2SO H2SO SO4 Mg O Mg(O H)2 Kiềm Muối CuSO4 BaSO4 V.18 Công thức tổng quát : – Axit: HmR : Thí dụ HNO3, axit nitric – Bazơ : M(OH)n : Thí dụ Fe(OH)2, sắt (II) hiđroxit – Muối : MmRn : Thí dụ Al2(SO4)3, nhôm sunfat V.19 a) Hiện tượng chất rắn từ màu đen chuyển sang màu đỏ: Phương trình hoá học: CuO + H2  Cu + H2O (đen) (đỏ) b) Tính khối lượng CuO Theo phương trình hoá học: Số mol CuO phản ứng = số mol H2O = số mol Cu tạo = 0,32  0,005 (mol) 64 Khối lượng CuO : 0,005.80 = 0,4 (g) Khối lượng H2O : 0,005.18 = 0,09 (g) (1) nhẹ V.20 a) (2) tính khử b) (3) tính khử (4) chiếm oxi c) (5) oxi hoá (6) tính oxi hoá d) (8) khử (9) phản ứng oxi hoá – khử (7) nhường oxi V.21 a) Câu trả lời câu A b) Câu trả lời câu B V.22 a) Điều chế khí oxi khí H2 : to 2KMnO4  Zn + HCl  K2MnO4 + MnO2 + O2 ZnCl2 + H2 b) Điều chế CuO ZnO to 2Zn + O2  2ZnO 2Cu + O2  2CuO to C Đề kiểm tra Đề 15 phút Đề số Câu (4 điểm) : Câu trả lời câu A ; B ; E Câu trả lời sai câu C ; D Câu trả lời B Câu (6 điểm) : Phương trình điện phân : ®iÖn ph©n 2H2O   2H2 + O2 Theo phương trình điện phân, tỉ lệ số mol H2và O2 : d hh CH  2.2  1.32 36   0, 75 3.16 48 Đề số Câu (4 điểm) : (I) (II) A 3; B C D 3; Câu trả lời B Câu : (6 điểm) a) Phương trình hoá học: Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4H2O b) Theo phương trình hoá học : n Fe3O4  n H2  n Fe  4, 3.56  0, 025 (mol) 4.0, 075 n Fe   0,1(mol) 3 Vậy : mFe3O4  0, 025.232  5,8 (g) VH2  0,1.22,  2, 24 (lít) Đề 45 phút Đề số I - Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu (2 điểm) : Câu D Câu B Câu (2 điểm) : a) b) c) Sn + 2HCl  SnCl2 + H2 3H2 + Fe2O3  2Fe +3H2O Mg(NO3)2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaNO3 Phản ứng A B C D Hiện tượng II - Phần tự luận (6 điểm) Câu (3 điểm) : H2 H2 + + FeO to  Fe o t  Ag2O  + H2O 2Ag + H2O o t  H2 + PbO  Pb + H2O Các phản ứng phản ứng oxi hoá – khử Câu (3 điểm) : Phương trình hoá học: 2Al + Số mol Al = 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2 5,4 = 0,2 (mol) 27 Thể tích H2 thu là: 0,2.3 22, = 6,72 (lít) Đề số I- Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu (2 điểm) : Điền từ : (1) nhẹ ; (2) khử ; (3) oxit ; (4) nhiệt độ ; (5) nước ; (6) oxi hoá– khử ; (7) khử ; (8) oxi hoá Câu trả lời C, D Câu trả lời sai A, B Câu 2: (2 điểm) Câu trả lời B Câu trả lời D II - Phần tự luận (6 điểm) Câu (3 điểm ) : 2H2 + O2   2H2O 2H2 + PbO2   Pb +2H2O H2   2Ag + H2O + Ag2O Các phản ứng phản ứng oxi hoá – khử, H2 chất khử, oxit kim loại chất oxi hoá Câu (3 điểm) : Phương trình hoá học : 2H2O   Theo phương trình hoá học : Số mol H2 = Số mol H2O= Số mol O2 = 2H2 + O2 4,5 = 0,25 (mol) 18 Số mol H2O = 0,125 (mol) VH2 = 0,25.22,4 = 5,6 (lít) VO2 = 0,125.22,4 =2,8 (lít) Chương VI Dung dịch B Câu hỏi tập kiểm tra VI Câu trả lời câu D VI Khái niệm Các công thức A B C D VI.3 Dùng quỳ tím nhận dung dịch NaOH: làm quỳ màu tím chuyển sang màu xanh dung dịch H2SO4: làm quỳ màu tím chuyển màu đỏ Hai chất lỏng lại lấy chất vào ống nghiệm đun sôi cho nước bay hết ống nghiệm muối kết tinh chất lỏng tương ứng dung dịch NaCl VI.4 Cách làm cách B VI.5 Cách làm cách C VI.6 a) Phương trình hoá học Na2O+ H2O  NaOH Theo phương trình hoá học : n NaOH  2n H2O Na2O = 3,1 62 = 0,1 mol  Khối lượng chất tan NaOH: 0,1 40 = (g) Khối lượng dung dịch : 6,9 + 3,1 = 10 (g) Vậy nồng độ % dung dịch NaOH : C% = 100% = 40% 10 b) Số mol H2SO4 : 4,  0, 05 mol 98 Nồng độ mol dung dịch H2SO4 : CM = 0,05 = 0,25(M) 0, VI a) Khối lượng dung dịch : 100 g + 23,4 g = 123,4 g Khối lượng chất tan : 23,4 g C% = 23,4 100%  19% 123,4 b) Cách : Khối lượng lít dung dịch H2SO4 : 1,2 1000 = 1200 (g) Khối lượng H2SO4 có lít dung dịch : 0,5 98 = 49 (g) Nồng độ phần trăm dung dịch : C% = 49.100 % = 4,08% 1200 Cách 2: áp dụng biểu thức : CM=  C% = C %.10 D M C M M 0,5.98 = = 4,08 % 10 1,2 10 D c) Khối lượng 1lít dung dịch: 1,3 1000 = 1300 (g) Khối lượng chất tan lít dung dịch : + Khối lượng NaOH : 40 = 40 (g) + Khối lượng KOH : 0,5 56 = 28 (g) 40.100% = 3,08% 1300 28.100% C%(KOH)= = 2,15% 1300 C%(NaOH)= VI Nhiệt độ tốt cung cấp oxi cho cá câu trả lời B : 20 oC Tại ? VI Câu trả lời câu B VI 10 a) Câu câu: B b) Câu câu: C c) Câu câu: B VI 11 Câu trả lời câu: D VI 12 Câu trả lời câu: C VI 13 Câu trả lời câu: B VI 14 A) Tên nguyên tố kim loại có C A thành phần đá vôi N X B) Chất mà dung dịch làm giấy quỳ màu tím chuyển sang màu A X đỏ I C) Phương tiện biểu diễn C Ô chất N G D) Chất mà dung dịch làm giấy quỳ màu tím chuyển sang màu B A xanh Z Ơ E) Khí trì cháy hô O X hấp I F) dạng đơn chất khí không độc, không cháy, có nhiều N I thành phần phân đạm T Ơ I T T H Ư C b) Tên nguyên tố hoá học cột dọc cacbon VI 15 Câu trả lời câu B VI 16 a) Câu trả lời câu : C b) Câu trả lời câu : D c) Câu trả lời câu : D VI 17 a) Muối ăn không tan b) Muối ăn tan, chất tan muối ăn, dung môi nước, dung dịch dung dịch muối ăn nước c) Mẩu nến tan, chất tan nến, dung môi dầu hoả, dung dịch dung dịch nến dầu hoả d) Mẩu nến không tan e) Dầu hoả không tan nước, lên VI 18 Điều kiện để hoà tan nhanh chất : a) Chất rắn + Khuấy dung dịch + Đun nóng dung dịch + Nghiền nhỏ chất rắn b) Chất khí + Khuấy dung dịch + Hạ thấp nhiệt độ + Tăng áp suất So sánh : Giống : Đều cần khuấy dung dịch Khác : Chất rắn cần tăng nhiệt độ Chất khí : Giảm nhiệt độ VI.19 a) Dung dịch bão hoà khoảng nhiệt độ sau: oC – 10 oC ; 30 – 40 oC ; 60 – 70 oC b) Khối lượng chất tan X 130 g dung dịch bão hoà 70 oC : 130.25  26 (g) 125 Gọi khối lượng X tách khỏi dung dịch a Khối lượng chất tan dung dịch 26 – a ; khối lượng dung dịch 130 – a Tại 30 oC độ tan X 15 g Có biểu thức : (26 – a) 115 = (130 – a)15 ; Giải a = 10, (g) VI 20 a) Độ tan muối ăn 80 oC Từ nồng độ % dung dịch : 27,65 (g) muối ăn hoà tan : 100 – 27,65 = 72,35 (g) H2O a) S  27, 65.100  38, 22 (g) 72,35 b) Dung dịch chưa bão hoà khối lượng muối 27g < 38,22 (g) độ tan muối 80 oC VI 21 – Cách làm : A, B – Cách làm sai : C, D VI 22 Mỗi chất rắn có độ tan nước nhiệt độ định Để tinh chế chất rắn người ta hoà tan chất rắn tới bão hoà làm lạnh dung dịch, chất rắn tinh khiết tách khỏi dung dịch VI 23 Câu câu B VI 24 Vẽ đồ thị a) Chất có độ tan lớn chất C b) Chất có độ tan phụ thuộc nhiều vào nhiệt độ chất B c) Chất có độ tan giảm theo nhiệt độ chất D VI 25 a) Đường tan b) Đá vôi không tan c) NaCl tan d) NaCl tách khỏi dung dịch V.26 a) Miếng Na tan dần có khí bay ra, dd thu suốt 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Muối tan thu dd suốt Chất rắn tan thu dd suốt K2O + H2O  2KOH Bột tan, dd thu suốt P2O5 + 3H2O  b) Hiện tượng hoá học : 1, 3, 2H3PO4 Hiện tượng vật lí: c) – Các tượng giống tan nước khác chất có xảy phản ứng không xảy phản ứng – Sự hoà tan chất nước tượng vật lí, tượng hoá học tức có phản ứng hóa học xảy C đề kiểm tra học kì II Đề số I - Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu (2 điểm) : Câu câu B Câu câu A Câu (2 điểm) : Khái niệm (I) Thí dụ (II) A B 3,4 C D Khái niệm (I) Thí dụ (II) A B 1, 3, C 3, II- Phần tự luận (6 điểm) Câu (3 điểm) : a) 2KMnO4 b) Fe  + 2HCl K2MnO4 + MnO2 + O2  FeCl2 + H2 c) 2Cu + O2  2CuO d) 2H2 + O2  2H2O + Phản ứng điều chế oxi : (a) + Phản ứng điều chế H2: (b) + Phản ứng thể tính chất khí oxi : c, d + Phản ứng thể tính chất khí hiđro : d Câu (3 điểm) : a) Phương trình hoá học : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 b) Tính a Số mol HCl : 200.14,  0,8(mol) 100.36,5 Theo phương trình hoá học: n Fe  0,8 n HCl   0, 4mol 2  a = 0,4 56 = 22,4(g) c) Theo phương trình hoá học, số mol H2 = số mol Fe = 0,4 mol VH2  0, 4.22,  8, 96 (lít) Đề số I - Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu (2 điểm) : Dung dịch cần pha (I) Cách tiến hành (II) A B C a) (1): nhẹ ; (2) : tính khử b) (3) : tính khử ; (4) : chiếm oxi c) (5) oxi hoá ; (6) tính oxi hoá ; (7) nhường oxi ; d) (8) khử ; (9) phản ứng oxi hoá – khử Câu : (2 điểm) Câu câu C Câu câu D Câu câu A II - Phần tự luận (6 điểm) Câu : (3 điểm) 1.a) M(OH)3 b) M2(SO4)3 M(NO3)3 Ca3(PO4)2 : %P  Ca(H2PO4)2 : %P  NH4H2PO4 : %P  62.100%  20% 310 62.100% 31.100% 115 234  26, 5%  26, 96% Câu (3 điểm) : Phương trình hoá học : SO3 + H2O  H2SO4 Mg + H2SO4 (1)  MgSO4 + H2 (2) a) Theo phương trình hoá học (1) 20  0, 25(mol) 80 0, 25   0,5(M) 0,5 n H2SO  n SO3  C M (H2SO4 ) b) Theo phương trình hoá học (2) n Mg  n H2SO  0, 25(mol) Khối lượng Mg : 0,25 24 = (g) Đề số I- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu (3 điểm): Khoanh tròn chữ A, B, C, D điểm Các oxit bazơ: B) CaO, Fe2O3, CuO, Na2O, BaO Các oxit axit: D) SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2 Một oxit photpho có phân tử khối 142 CTHH D II- Phần tự luận (7,0 điểm) Câu (3 điểm): Chọn chất viết phương trình hoá học điểm a) H2O + SO3  H2SO4 b) H2O + CaO  Ca(OH)2 c) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Câu (4 điểm): a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b) 0,2 mol 0,2 mol Thể tích hiđro bay (đktc) = 0,2  22,4 = 4,48 (lít) c) (1 điểm) (1 điểm) H2 + CuO  Cu + H2O 12 gam CuO = 0,15 mol < 0,2  H2 dư = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol) Số gam hiđro dư 0,05  = 0,1 (gam) Đề số I- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm) Câu (3,0 điểm): Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D: điểm 1) Phản ứng cho khí CO qua chì (II) oxit thuộc loại: C Phản ứng oxi hóa – khử 2) Trong chất đây, chất làm quỳ màu tím hóa đỏ là: C Dung dịch H2SO4 (2 điểm) 3) Tỉ lệ V1/ V2 là: B 3/ II- Phần tự luận (7,0 điểm) Câu (3 điểm):  Cho khí qua dung dịch nước vôi Ca(OH) (dư), khí làm đục nước vôi khí CO2 CO2 + Ca(OH)  CaCO3  + H2O (1 điểm)  Lấy que sắt đầu que có than hồng cho vào khí lại, khí làm bùng cháy than hồng khí oxi : C + O2  CO2 (1 điểm)  Cho hai khí lại qua CuO nóng, khí làm xuất màu đỏ Cu H2 H2 + CuO  Cu + H2O (1 điểm)  Khí lại không phản ứng N2 Câu (4 điểm): số mol H2SO4 15 g dung dịch 15 : 1000 = 0,075 (mol)  Fe2(SO4)3 + 3H2O 1) Fe2O3 + 3H2SO4 2) mol mol mol mol mol mol 0,025 mol 0,075 mol (1 điểm) 0,025 mol Theo phương trình hoá học, 0,075 mol H2SO4 tác dụng hết với 0,025 mol hay gam Fe2O3 (1 điểm) Lượng Fe2O3 đem dùng gam Vậy sau phản ứng, Fe2O3 thừa – = (gam) (1 điểm) c) Lượng sắt sunfat thu = 0,025  400 = 10 (gam) (1 điểm) [...]... g NaOH hoà tan vào 100 g nước B) Cho 15 g NaOH hoà tan vào 85 g nước C) Cho 15 g NaOH hoà tan vào 100 ml nước D) Cho 15 g NaOH hoà tan vào 85 ml nước Chọn cách làm đúng VI 5 Để có dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M người ta làm như sau : A) Hoà tan 8 g CuSO4 vào 100 ml nước B) Hoà tan 8 g CuSO4 vào 100 g nước C) Hoà tan 8 g CuSO4 vào 70 g nước khuấy đều rồi thêm nước cho đủ 100 ml D) Hoà tan 8 g CuSO4 vào... + 3O2 (1) to  CO2 (2) to  2CO2 + 2H2O (3) o t  CaCO3 CaO + CO2  (4) to HgO + H2  Hg + H2O CO + CuO  Cu + CO2 (5) to (6) – Phản ứng oxi hoá - khử là: 2, 3, 5, 6 – Chất khử là: C ; C2H4 ; H2 ; CO – Chất oxi hoá: O2 ; HgO ; CuO V.4 – 2 phản ứng oxi hoá - khử có lợi (đốt cháy nhiên liệu phục vụ đời sống và sản xuất): + Bếp than cháy: C + O2  CO2 + Q + Bếp ga cháy:  CO2 + 2H2O + Q CH4... Mg(OH)2 + HCl   MgCl2 + H2O (1) C   (2) + O2 CO2 C2H4 + O2   CO2 + H2O (3) CaO + CO2   CaCO3 (4) HgO + H2   Hg + H2O (5) CO + CuO   Cu + CO2 (6) V.4 Hãy lấy thí dụ về phản ứng oxi hoá – khử có lợi và phản ứng oxi hoá – khử có hại V.5 Có các phản ứng điều chế CuO : 2Cu + O2   2CuO (1) Cu(OH)2   CuO + H2O (2)   CuO + CO2 (3) CuCO3 a) Phản ứng nào là phản ứng phân huỷ ? b) Phản... môi và chất tan b) Dung môi là chất có khả năng khuyếch tán chất khác để tạo thành dung dịch Dung môi thường là nước c) Chất tan là chất bị khuếch tán trong dung môi Chất tan có thể ở dạng rắn, lỏng, khí d) Dung dịch chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan e) Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan Mỗi dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác định f) Độ tan của một chất... nước Hãy xác định rõ chất tan, dung môi, dung dịch trong các thí nghiệm trên VI 18 Nêu điều kiện để hoà tan nhanh : a) Một chất rắn trong nước b) Một chất khí trong nước So sánh các điều kiện hoà tan chất rắn và chất khí VI 19 Đồ thị biểu diễn độ tan (S) của chất rắn X trong nước : a) Hãy cho biết dung dịch bão hoà ở trong những khoảng nhiệt độ nào ? b) Nếu 130 g dung dịch đang ở 70 oC, hạ nhiệt độ xuống... hoà tan trong một 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà Độ tan của một chất trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ 2 Các biểu thức tính và mối quan hệ b) Nồng độ mol a) Nồng độ phần trăm m C%  ct 100% m dd mct = số gam chất tan 10D.C% M D = K/l riêng dd M = K/l mol chất tan CM = Sưu Tầm 100.S 100  S n V n = số mol chất tan V = thể tích dung dịch (lít) mdd = số gam dung dịch C% = CM = c) Độ tan a.100... dụ (cột II) 1 CaCO3 to  B)Phản ứng phân huỷ C) Phản ứng thế 2 Sưu Tầm askt   CH3Cl + CH4 + Cl2 HCl D) Phản ứng oxi hoá – khử CaO + CO2 to  Fe3O4 3 3Fe + 2O2 4 KOH + HCl   5 CH4 + 2O2 to KCl + H2O  CO2 + 2H2O Nguyễn Thành Lợi 6   SO3 + H2O H2SO4 2 Chọn câu trả lời đúng : ở cùng điều kiện, hỗn hợp khí nhẹ nhất là : A) H2 và CO2 ; B) CO và H2 ; C) CH4 và N2 ; D) C3H8 và N2 Câu 2 (6... hoà được áp dụng để tinh chế một chất rắn tan trong nước Hãy giải thích VI 23 Dùng bảng tính tan hãy lựa chọn câu đúng trong các câu sau : Dãy các chất tan được trong nước : A) NaOH ; CuSO4 ; H2SO4 ; Mg(OH)2 B) KCl ; Mg(NO3)2 ; Ba(OH)2 ; MgSO4 C) KOH ; HNO3 ; CaCO3 ; AlCl3 D) FeCl3 ; H2SiO3 ; HCl ; Na 2CO3 VI 24 1 Cho bảng số liệu sau, vẽ đồ thị biểu diễn độ tan của các chất A, B, C, D theo nhiệt độ ... khí trong bình A là : thời gian áp suất của A) 5 atm ; B) atm ; D) 0,5 atm 0 ,8 atm ; VI 16 Đồ thị sau biểu thị sự phụ thuộc độ tan của các chất a, b, c, d theo nhiệt độ a) Từ đồ thị rút ra các nhận xét sau : Chất có độ tan tăng theo nhiệt độ là : A) a, b, c ; B) b, c, d ; C) a, c, d ; D) a, b, d b) ở 25 oC chất có độ tan lớn nhất là : A) a ; B) b ; C) c ; D) d c) Chất có độ tan phụ thuộc nhiều vào nhiệt... FeO + CO  Fe + CO2  CO2 (3) (4) b) Theo các phương trình hoá học (1) (2) (3) (4), số mol nguyên tử oxi trong oxit mất đi bằng số mol CO hay H2 tham gia Vậy khối lượng chất rắn giảm : 5, 6 16  4 (g) ; a = 4 (g) 22, 4 Tính % theo thể tích: Đặt số mol H2 trong 1 mol hỗn hợp là x mol, số mol CO là y mol Ta có: 2x  28y  0, 45 16(x  y) %VH2  Giải được x = 4y 4.100%  80 % 5 %VCO  20% V.10 Để thu được ... chất : C, CO, CO2 , S, SO2, SO3, FeO, Fe2O3, Fe, NaOH, MgCO3, HNO3 a) Dãy chất thuộc loại oxit : A) CO, SO2, Fe2O3, CO2 , FeO, SO3 B) CO2 , C, SO3, FeO, MgCO3, HNO3 C) Fe2O3, HNO3, CO2 , CO, SO2,... FeO, SO3, CO2 , MgCO3, NaOH, Fe b) Cả hai chất thuộc loại oxit bazơ : A) Fe2O3 ; CO C) SO3 ; CO2 B) FeO ; SO2 D) Fe2O3 ; FeO Cho phản ứng hoá học sau : to CaCO3  2KClO3  2H2O to + CO2 (1)... + HCl   MgCl2 + H2O (1) C   (2) + O2 CO2 C2H4 + O2   CO2 + H2O (3) CaO + CO2   CaCO3 (4) HgO + H2   Hg + H2O (5) CO + CuO   Cu + CO2 (6) V.4 Hãy lấy thí dụ phản ứng oxi hoá