Đang tải... (xem toàn văn)
Bài soạn theo chủ đề KIM LOẠI đảm bảo chuẩn kiến thức, kỹ năng. Chuẩn theo định hướng phát triển năng lực của học sinh. Có đầy đủ bảng mô tả và hệ thống câu hỏi phân theo 4 cấp độ của học sinh, có kết hợp với hình thức câu hỏi PISA.Bài soạn theo chủ đề KIM LOẠI đảm bảo chuẩn kiến thức, kỹ năng. Chuẩn theo định hướng phát triển năng lực của học sinh. Có đầy đủ bảng mô tả và hệ thống câu hỏi phân theo 4 cấp độ của học sinh, có kết hợp với hình thức câu hỏi PISA.Bài soạn theo chủ đề KIM LOẠI đảm bảo chuẩn kiến thức, kỹ năng. Chuẩn theo định hướng phát triển năng lực của học sinh. Có đầy đủ bảng mô tả và hệ thống câu hỏi phân theo 4 cấp độ của học sinh, có kết hợp với hình thức câu hỏi PISA.
CHỦ ĐỀ KIM LOẠI (3 tiết) I MỤC TIÊU Kiến thức - Nêu số tính chất vật lý kim loại - Nêu tính chất hóa học kim loại - Nêu dãy hoạt động hoá học kim loại - Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Kĩ - Quan sát, mô tả, nhận xét rút kết luận tính chất vật lý hóa học kim loại - Viết phương trình hóa học - Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để dự đoán kết qua phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước dung dịch muối - Tính khối lượng kim loại phản ứng,thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp kim loại Phát triển lực - Năng lực thực hành hoá học - Năng lực tính toán - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực giải vấn đề thông qua môn Hóa học II PHƯƠNG TIỆN Tiết Chuẩn bị GV Chuẩn bị HS Dây kim loại, búa, phấn, đe, số đồ trang số dây kim loại sức Máy tính, máy chiếu Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm: - Mỗi nhóm: + Hóa chất: Dây Cu, dây Zn, dd CuSO4, dd AgNO3, + Dụng cụ: kẹp, ống hút, ống nghiệm - Phiếu học tập Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm: - Mỗi nhóm: + Hóa chất: dây Cu, dây Fe, dây Ag, dd CuSO4, dd AgNO3, dd FeSO4, Na, Nước + Dụng cụ: kẹp, ống hút, ống nghiệm, cốc thủy tinh, thìa, - Phiếu học tập - Bảng dãy hoạt động hóa học kim loại III PHƯƠNG PHÁP - Vấn đáp - Thí nghiệm (TN nghiên cứu) - Hoạt động nhóm - Nêu giải vấn đề IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC TIẾT 1 Ổn định tổ chức (1 phút) Khởi động (1 phút) * Kiểm tra cũ: không * Bài : Em kể tên số đồ dùng kim loại gia đình em? Dựa tính chất kim loại mà chúng người ứng dụng rộng rãi sống? Các hoạt động Hoạt động (15 phút) Tìm hiểu tính chất vật lý kim loại * Mục tiêu: - Nêu số tính chất vật lý kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim Liên hệ tính chất vật lý đến ứng dụng số kim loại * Đồ dùng: Sợi dây Nhôm, Mẩu than gỗ * Tiến hành: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung A Tính chất vật lý - Cho HS tiến hành TN: Uốn - Tiến hành TN nêu nhận I Tính dẻo sợi dây nhôm bẻ xét: dây Nhôm bị bẻ cong mẩu than gỗ, yêu cầu HS mẩu than gỗ bị gẫy, nhận xét ? chứng tỏ dây nhôm có tính dẻo → Em rút kết luận - Trả lời: Kim loại có tính * Kết luận: Kim loại tính dẻo kim loại ? Lấy dẻo, VD Sắt tròn, sắt có tính dẻo VD minh họa ? vuông, sắt lá, giấy gói kẹo Các kim loại khác - Thông báo: Các kim loại … có tính dẻo khác khác có tính dẻo khác - Nghe - ghi nhớ nhau, có tính dẻo mà kim loại kéo dài thành sợi, dát mỏng - Dựa vào tính dẻo KL có ứng dụng gì? - Trả lời: Ta kéo sợi - Dựa vào kiến thức học dát mỏng kim loại môn Vật lý, em cho biết tính dẫn điện kim - Trả lời: Tất kim loại? loại có tính dẫn điện! II Tính dẫn điện - Trong thực tế dây dẫn điện thường làm kim - Trả lời: Thường làm loại nào? Các kim loại khác dây dẫn nhôm, không sử dụng đồng, khả dẫn điện làm dây dẫn điện? - Vậy em rút kết luận? - Thông báo: Kim loại dẫn điện tốt Ag, Cu, Al, Fe - Chú ý: Không nên sử dụng dây trần dây điện bị hỏng vỏ, nguy hiểm kim loại khác khác nhau! - Trả lời * Kết luận: Kim loại - Nghe - ghi nhớ! có tính dẫn điện Các kim loại khác có tính dẫn điện khác - Nghe – ghi nhớ - Liên hệ: Lấy ví dụ tính dẫn nhiệt kim loại - Thông báo, loại dây kim loại khác có tượng tương tự! - Em rút kết luận! - Thông báo: Các kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác → Do có tính dẫn nhiệt có số tính chất khác mà KL dùng làm đồ nấu ăn, em lấy VD? - Trả lời: đun nấu thức ăn, … III Tính dẫn nhiệt - Nghe - ghi nhớ - Kết luận! - Nghe - biết! * Kết luận: Kim loại có tính dẫn nhiệt Các kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác - Nghe – lấy VD: Thép không gỉ (inox) dùng làm dụng cụ nấu ăn IV Ánh kim - Thông báo: Quan sát đồ trang sức vàng, bạc, - Nghe - biết! ta thấy bề mặt sáng lấp lánh đẹp kim loại khác * Kết luận: Kim loại sáng tương tự có ánh kim! - Liên hệ: Y/C học sinh lấy ví dụ để nhận biết ánh kim Lấy VD ánh kim của lim loại … kim loại: Khi mài dao, kéo → Em rút nhận xét ? - Bổ sung: Nhờ có tính chất - Nhận xét: Kim loại có ánh này, kim loại dùng làm kim! đồ trang sức vật dụng - Nghe - biết! trang trí khác! → Gọi - em đọc mục “Em có biết” - Đọc Hoạt động (22 phút) Tìm hiểu phản ứng kim loại với phi kim * Mục tiêu: - Nêu tính chất kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim * Đồ dùng: GV “DC: Kẹp ghỗ, muôi sắt, diêm, đóm, đèn cồn” “HC: Lọ chứa Oxi, dây Fe, cát, nước” Tranh vẽ: Phản ứng Natri với Clo * Tiến hành: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung B Tính chất hóa học I Phản ứng kim loại - Y/c HS nhớ lại kiến - Tái lại thí nghiệm với phi kim thức học L8 TCHH oxi Tác dụng với Oxi → Em nêu - Trả lời: Sắt cháy - TN: S¾t t¸c dông víi Oxi tượng? oxi với lửa sáng - Thông báo tên sản chói, tạo hạt phẩm nhỏ màu nâu đen : → Gọi HS viết phương - Viết PT : t trình? → 2Fe3O4(r) - PT : 3Fe(r) + 2O2(k) - Qua TN em có - Nhận xét: Kim loại sắt 3Fe + 2O t→ Fe O nhận xét gì? phản ứng với oxi tạo thành oxit ( đặc biệt nhiệt độ cao) - Thông báo: Nhiều kim - Phương trình: - Các kim loại khác loại khác như: Al, Zn, Cu t → t→ 2Al2O3 … phản ứng với Oxi tạo 4Al(r) + 3O2(k) t 2Al2O3(r) 4Al + 3O2 t thành Oxit Al2O3; 2Zn(r) + O2(k) → 2ZnO(r) 2Zn + O2 → 2ZnO t t ZnO; CuO 2Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r) 2Cu + O2 → 2CuO → Gọi HS viết phương trình phản ứng? - Rút kết luận * KL chung: Hầu hết - Em rút kết luận? kim loại (trừ Ag, Au, Pt …) phản ứng với oxi tạo thành oxit (thường oxit bazơ), đặc biệt nhiệt độ cao Tác dụng với phi kim - Dựng video: Giới thiệu - Quan sát video : Thí khác TN Natri với khí Clo nghiệm Natri với * Với Clo: → Em quan sát Clo: tượng, nhận xét, viết - HT: Natri nóng chảy phương trình phản ứng? cháy khí Clo tạo → Gọi HS thực thành khói trắng - Nhận xét: Natri tác dụng với Clo tạo thành muối Natri Clorua - Phương trình: t + Phương trình: → 2NaCl 2Na + Cl t - Thông báo: nhiệt độ → 2NaCl(r) 2Na(r) + Cl2(k) cao Cu, Mg, Fe … phản - Nghe - ghi nhớ ứng với Lưu huỳnh cho sản phẩm muối o o o o o o o o o o sunfua CuS; MgS; FeS … → Em viết phương - Viết phương trình : trình phản ứng? → rút kết luận - kết luận - Chốt ý - HS khác bổ sung: Vận dụng Hoạt động GV * Với Lưu huỳnh: o t Cu + S → CuS o t Mg + S → MgS to Fe + S → FeS * KL: nhiệt độ cao (ngoài Oxi), kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối Hoạt động HS Nội dung Bài tập - HD HS làm tập số 4, - Nghe, lên bảng sau gọi HS thực hiện, thực hiện: Bài tập (SGK tr - 48) lớp làm nháp: D Al = 2,7(g / cm3 ) có + Ta có: + Ta có: DAl = 2,7(g / cm ) có nghĩa là: nghĩa là: 2,7(g) Al chiếm thể tích 2,7(g) Al chiếm thể tích 1cm 1cm 1mol (27g) Al chiếm thể tích 1mol (27g) Al chiếm thể tích x cm3 m 27.1 x cm3 →x=V= = = 10(cm ) →x=V= m 27.1 = = 10(cm3 ) D 2, D 2, - Mang lên + Với kim loại Kali: chấm điểm! + Tương tự kim loại khác - Lớp nhận xét → V = m = 39 = 45, 35(cm3 ) → Gọi 1số HS mang lên làm bạn! D 0,86 chấm điểm? - Hoàn thiện + Với kim loại Đồng: - Cho lớp nhận xét làm tập! m 64 →V= = = 7,16(cm3 ) bạn? D 8,94 - Nhận xét - chốt kiến thức! Củng cố kiểm tra đánh giá (6 phút) - Yêu cầu HS làm tập số 2,3,4(SGK.Tr - 51) - Chuẩn bị mục II, III (SGK t50) Xem trước cách tiến hành thí nghiệm Zn + CuSO4 TIẾT Ổn định tổ chức (1 phút) Khởi động (5 phút) * Kiểm tra cũ: - Trình bày tính chất vật lý KL - Chứng minh tính chất KL tác dụng với PK, minh họa PTHH ? * Mở bài: Các hoạt động Hoạt động (5 phút) Tìm hiểu phản ứng kim loại với axit * Mục tiêu: - Nêu tính chất kim loại nói chung: Tác dụng với dung dịch axit * Đồ dùng: * Tiến hành: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung II Tác dụng với dung dịch axit - Yêu cầu HS nhắc lại - Trả lời: Một số kim loại tính chất (đã học phản ứng với dung dịch axit) axit tạo thành muối → Gọi HS trả lời ? giải phóng khí Hiđro - Em viết phương - Phương trình: - Phương trình: trình phản ứng minh Zn (r) + H2SO4(dd) → → Zn + H2SO4 hoạ? ZnSO4(dd) + H2(k) ZnSO4 + H2 - Nhận xét - kết luận! - Giới thiệu qua dãy hoạt động hóa học kim loại Mg(r) + 2HCl(dd) → MgCl2(dd) +H2(k) - Hoàn thiện kiến thức! - Nghe - ghi nhớ → Mg + 2HCl MgCl2 +H2 Hoạt động (15 phút) Tìm hiểu phản ứng kim loại với dung dÞch muèi * Mục tiêu: - Nêu tính chất kim loại nói chung: Tác dụng với dung dịch muối * Đồ dùng: DC: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá đỡ, pipet HC: Cu , dd AgNO3, Zn, CuSO4, AlCl3 * Tiến hành: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung III Phản ứng kim loại với dung dịch muối - Làm thí nghiệm : - Quan sát thí nghiệm! Phản ứng đồng với + Cho đoạn dây Cu - Hiện tượng: dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dd + TN1: Có kl màu trắng AgNO3 xám bám vào dây đồng, - Thí nghiệm: + Cho dây Zn vào ống dd không màu chuyển - Nhận xét: Cu đẩy Ag nghiệm đựng dd CuSO4 sang màu xanh khỏi muối, + TN2: Có chất rắn màu Cu → + 2AgNO3 đỏ bám dây Zn, Cu(NO3)2 + 2Ag màu xanh dd CuSO4 nhạt dần Mảnh kẽm tan - KL: Cu hoạt động hoá học dần mạnh Ag + Em quan sát - Nhận xét: Cu đẩy Ag tượng, nhận xét, viết khỏi muối phương trình? → Cu(r)+2AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd)+2Ag(r) - So sánh: Cu hoạt động + Em so sánh khả hoá học mạnh Ag hoạt động hóa học Cu so với Ag ? Phản ứng kẽm với + Nhận xét: Zn đẩy dung dịch đồng (II) sunfat + Em so sánh khả Cu khỏi dd CuSO4 - Thí nghiệm hoạt động hóa học - Phương trình: Zn so với Cu ? Zn(r) + CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu(r) - KL: Kẽm hoạt động - Phương trình: - Em nhận xét – kết hoá học mạnh đồng Zn + CuSO4 → ZnSO4 luận ? + Cu - Quan sát TN, nhận xét: - KL: Kẽm hoạt động hoá - Tiến hành làm tiếp TN: Không có tượng gì, học mạnh đồng Cho dây Cu vào ống chứng tỏ đồng không đẩy nghiệm có dd AlCl3, em nhôm khỏi muối! quan sát nêu nhận xét? - Nghe - ghi nhớ → Như có kim - Các kim loại khác: loại hoạt động hoá học mạnh đẩy kim Mg(r) + CuSO4(dd) → Mg → + CuSO4 loại hoạt động yếu MgSO4(dd) + Cu(r) MgSO4 + Cu khỏi muối (rõ ta học Bài-17)! 2Al(r) + 3CuSO4(dd) → 2Al + 3CuSO → - Phản ứng kim Al2(SO4)3(dd) + 3Cu(r) Al2(SO4)3 + 3Cu loại Mg, Al, Zn…Với dung dịch CuSO4 hay Zn(r) + CuSO4(dd) → → Zn + CuSO4 AgNO3…Tạo thành ZnSO4(dd) + Cu(r) ZnSO4 + Cu muối Magie; muối Nhôm, muối Kẽm …Và kim loại Cu, Ag - Nghe ghi nhớ - Kết luận: Kim loại hoạt giải phóng Em viết - Rút kết luận: PTPƯ với muối CuSO4? Kim loại hoạt động hoá động hoá học mạnh (trừ - Ta nói Al, Mg, Zn hoạt học mạnh (trừ Na, K, Na, Ba, Ca) đẩy động hoá học mạnh Ba, Ca, K) đẩy kim loại hoạt động hoá học Cu kim loại hoạt động hoá yếu khỏi dd muối, - Từ TN VD em học yếu khỏi dd tạo thành kim loại rút kết luận? muối, tạo thành kim loại muối - Giải thích phải muối trừ KL kiềm 1số - Nghe ghi nhớ KL kiềm thổ … Hoạt động (15 phút) Luyện tập – chữa tập * Mục tiêu: - Viết phương trình hoá học xảy - Giải số toán tính khối lượng, tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp! * Đồ dùng: * Tiến hành: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung IV Luyện tập - Y/C HS hoạt - Hoạt động nhóm Bài tập Các phương trình hóa học động nhóm làm tập biểu diễn sơ đồ chuyển hóa: t (N6-5p) làm 4(SGK.tr-51) → MgCl2 (1) Mg + Cl2 tập t → 2MgO (SGK.tr-51) → Đại diện (2) 2Mg + O2 → MgSO4 + nhóm lên bảng (3) Mg + H2SO4(l) → Gọi đại diện trình bày, H2 → Mg(NO3)2 + nhóm lên bảng nhóm khác nhận (4) Mg + 2HNO3 trình bày, nhóm xét – bổ sung H2 t khác nhận xét – bổ - Hoàn thiện kiến (5) Mg + S → MgS sung thức - Nhận xét – chốt kiến thức - Hoạt động cá nhân làm tập Bài tập Khối lượng CuSO nguyên - Y/C HS hoạt 6(SGK.tr-51) chất là: động cá nhân làm C %.mddCuSO 10.20 mCuSO = = = 2( gam) Bài tập *6(SGK.tr100 100 51) - HD : → nCuSO = = 0, 0125( mol ) 160 + Tính khối lượng Phương trình: CuSO4 → ZnSO4 Zn + CuSO4 + + Tính số mol Cu CuSO4 + Viết phương 0,0125 < - 0,0125 > 0,0125 trình biện liện Số gam Zn phản ứng : theo phương trình → Lên bảng trình mZn = 0,0125.65 = 0,81(gam) thực theo bày, bạn khác Số gam dung dịch sau phản ứng là: yêu cầu đề nhận xét – bổ sung 20,01(g) → Gọi em lên - Hoàn thiện Nồng độ % dd ZnSO4 là: 2, 01 bảng trình bày, em tập C% = 100% = 10, 05% 20,1 khác nhận xét – bổ sung - Nhận xét – chốt kiến thức o o o 4 4 Củng cố kiểm tra đánh giá (6 phút) - Thực dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 - Hướng dẫn HS lập đồ tư tính chất hoá học kim loại: Hướng dẫn nhà (3 phút) - Học cũ - Làm tập 5,6 (SGK T51) - Làm 15.6.7.8.10 (SBT) * Hướng dẫn 15.7.8 Tính khối lượng kim loại theo sơ đồ sau: mkim loại tăng = mKim loại sinh – mkim loại tham gia phản ứng mkim loại giảm = mkim loại tham gia phản ứng – mkim loại sinh TIẾT Ổn định tổ chức (1 phút) Khởi động (5 phút) * Kiểm tra cũ: - HS chữa tập SGK - HS chữa 15.8 SBT * Mở bài: Các hoạt động Hoạt động (24 phút) Tìm hiểu dãy hoạt động hoá học kim loại * Mục tiêu: - Nêu dãy hoạt động hoá học kim loại Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu khả hoạt động kim loại * Đồ dùng : GV chuẩn bị cho nhóm, Phiếu học tập (số 1) - Hoá chất: Các dung dịch: CuSO 4, AgNO3, HCl, FeSO4, nước, phenolphtalein Các kim loại: đinh sắt, dây đồng, dây bạc, mẩu Na - Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giá gỗ, cốc thuỷ tinh * Tiến hành: Hoạt động GV- HS Nội dung Vòng I: Chia lớp thành nhóm nhóm 8-9 V Dãy hoạt động hoá học HS kim loại GV: Phát phiếu học tập dụng cụ hoá chất TN cho nhóm Yêu cầu: * Nhóm HS1 nghiên cứu thông tin SGK, làm Thí nghiệm TN1 Hiện tượng: - Cho đinh sắt vào dd CuSO4 - Ống 1: Có chất rắn màu đỏ bám - Cho dây đồng vào dd FeSO4 đinh sắt Quan sát tượng, viết PTHH vào phiếu học Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu tập, nhận xét mức độ hoạt động Fe Cu (Trắng xám)( xanh lam) (lục nhạt) (đỏ) * HS nhóm đọc thông tin, quan sát tranh hình SGK làm TN - Cho dây Cu vào dd AgNO3 - Dây Ag vào dd CuSO4: Quan sát tượng, viết PTHH vào phiếu học tập, nhận xét mức độ hoạt động Ag Cu * HS nhóm đọc thông tin, quan sát tranh hình SGK làm TN báo cáo kết - Cho đinh sắt vào dd HCl - Cho dây Cu vào dd HCl Quan sát tượng, viết PTHHvào phiếu học tập, nhận xét mức độ hoạt động Fe Cu so với H * HS nhóm đọc thông tin, quan sát tranh hình SGK làm TN - Ống 2: không tượng Nhận xét: Fe hoạt động hóa học mạnh Cu → Sắp xếp: Fe, Cu Thí nghiệm - Ống 1: Chất rắn màu xám bám vào dây Cu → Cu(NO3)2+ Cu +2AgNO3 2Ag (đỏ) (không màu) ( xanh lam) ( xám) - Ống : không tượng Nhận xét: Cu hoạt động hóa học mạnh Ag Sắp xếp: Cu, Ag Thí nghiệm - Ống 1: có nhiều bọt khí → FeCl2 + H2 Fe + 2HCl (lục nhạt) - Ống 2: không tượng Nhận xét: Fe đẩy H khỏi axit, Cu không đẩy H khỏi axit → Sắp xếp: Fe, H, Cu Thí nghiệm - Cốc 1: Cho Na vào cốc nước (có phenolphtalein) - Cốc 2: Cho đinh sắt vào cốc nước Quan sát tượng, viết PTHH, nhận xét mức độ hoạt động Fe Na HS: tiến hành làm thí nghiệm, quan sát TN nêu tượng, viết PTHH nhận xét mức độ hoạt động kim loại - GV quan sát đôn đốc nhóm thực - Cốc 1: dd có màu đỏ, Na nóng chảy thành giọt tròn chạy mặt nước → 2NaOH + H2 2Na + 2H2O - Cốc 2: Không tượng Nhận xét: Na hoạt động hóa học mạnh Fe → Sắp xếp: Na, Fe Vòng II: Lấy nhóm HS thành lập nhóm HS nhóm 1, 2, 3, vào nhóm 1, HS nhóm vào nhóm - Y/c HS nhóm chia xẻ tượng thí nghiệm nhóm làm vòng Sau nhóm thảo luận câu hỏi sau: - Sắp xếp mức độ hoạt động kim loại (Fe, Cu, Ag, H, Na) theo chiều tăng dần từ trái sang phải - Căn để người ta xếp mức độ hoạt động kim loại GV: Yêu cầu HS nhóm báo cáo kết tno HS: đại diện nhóm báo cáo kết TN HS: nhóm bổ sung, nhận xét GV: chốt kết thí nghiệm, giải thích kết thí nghiệm 1, 2, 3, GV: Y/c trả lời câu hỏi vòng qua TN em xếp mức độ hoạt động KL HS: đại diện nhóm trả lời, HS khác nx bổ sung GV kết luận: - Có nhiều để đánh giá: khả tác dụng kim loại nước, với dung dịch axit, dung dịch muối kim loại khác để đánh giá mức độ hoạt động kim loại Kết luận: GV: Bằng nhiều TN khác với kim Dãy hoạt động hoá học kim loại khác người ta xếp mức độ loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, hoạt động kim loại (H), Cu, Ag, Au GV: Treo bảng dãy hoạt động kim loại bảng (lưu ý – có xuất H) kluận GV : HD HS cách học thuộc dãy hoạt động hóa học kim loại Hoạt động (10 phút) Tìm hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại * Mục tiêu: - Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xếp kim loại theo khả hoạt động; xét phản ứng kim loại cụ thể với chất khác có xảy hay không * Đồ dùng : GV: Bảng dãy hoạt động hoá học KL + bảng phụ * Tiến hành: Hoạt động GV- HS Nội dung VI Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại GV: Treo bảng dãy hoạt động hoá học KL bảng phụ - Y/c HS thảo luận theo nhóm – bàn (4p) Kết luận: Trong dãy hoạt động trả lời câu hỏi : kim loại + Mức độ hoạt động hoá học kim loại - Mức độ hoạt động kim loại theo chiều từ trái qua phải nào? giảm dần từ trái qua phải + Những kim loại đứng trước Mg phản - Kim loại đứng trước Mg ( K, Na, Ca, ứng với nước tạo sản phẩm gì, Ba ) phản ứng với nước điều kiện đk nào? thường tạo bazơ khí H2 + Những kim loại phản ứng với - Kim loại đứng trước H phản ứng với dd axit HCl, H2SO4(l)? 1số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng ) + Các kim loại đẩy kim loại yếu tạo muối H2 khỏi muối? - Kim loại đứng trước đẩy kim loại → Gọi đại diện nhóm trả lời đứng sau khỏi dung dịch muối (trừ HS: Thảo luận trả lời câu hỏi, HS khác Na, K…) nhận xét bổ sung GV: Hoàn thiện câu trả lời → Đó ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại! GV: Kết luận! Củng cố kiểm tra đánh giá (2 phút) - Em nhắc lại dãy hoạt động hoá học kim loại? - Em nhắc lại ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại? Hướng dẫn nhà (3 phút) - Làm tập 1,2,3,4,5 (SGK T 54) - Làm 15.12.16.17.19.21 * Phiếu học tập số Tên thí Giải thích Cách làm Hiện tượng nghiệm (viết PTHH) TN1: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 TN2: Cu + AgNO3 Ag + CuSO4 TN3 Fe + HCl Cu + HCl TN4: Na + H2O Fe + H2O - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 - Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd FeSO4 - Cho mẫu dây đồng vào ống nghiệm 1đựng dd AgNO3 - Cho mẫu dây bạc vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 - Cho đinh sắt đồng nhỏ vào ống nghiệm (1) (2) đựng dd HCl - Cho mẫu Na đinh sắt vào cốc (1) (2) riêng biệt đựng nước cất có thêm vài giọt dd phenolphtalein V BẢNG MÔ TẢ Nội dung Loại câu hỏi/ tập 1Tính Câu hỏi/ chất vật tập lí định tính kim loại Nhận biết - Nêu số tính chất vật lý kim loại Tính chất hóa học kim loại Câu hỏi/bài tập định lượng - Nêu tính chất hóa học kim loại Dãy hoạt động hóa học kim loại Câu hỏi/bài tập định tính - Nêu dãy hoạt động hoá học kim loại - Nêu ý nghĩa Mức độ nhận thức Thông hiểu Vận dụng thấp - Quan sát, mô tả, nhận xét rút kết luận tính chất vật lý hóa học kim loại Vận dụng cao - Tính khối lượng kim loại phản ứng,thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp kim loại - Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để dự đoán kết qua phản Định hướng lực - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực thực hành hoá học - Năng lực tính toán - Năng lực giải vấn đề thông qua môn Hóa học dãy hoạt động hoá học kim loại ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước dung dịch muối VI NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHỦ ĐỀ KIM LOẠI 1, Mức độ nhận biết: Câu 1: Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K B Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn D Cu, K, Mg, Zn, Fe, Al Câu 2: Có kim loại sau: Fe, Cu, Zn, Na, Ag, Mg, Al Nhóm kim loại sau tác dụng đuộc với dung dịch HCl: A Cu, Zn, Ag, Mg, Al B Fe, Cu, Zn, Na, Ag C Fe, Zn, Na, Mg, Al D Zn, Na, Al, Ag, Mg Câu 3: Trong kim loại sau đây, kim loại dẫn điện tốt nhất: A Ag B Fe C Al D Cu Câu 4: Trong kim loại sau đây, kim loại sử dụng làm đồ trang sức: A Al B Fe C Zn D Ag 2, Mức độ thông hiểu: Câu 1: Nhúng nhôm màu trắng vào dung dịch sau thời gian lấy thấy có lớp chất rắn màu đỏ bao quanh nhôm: A, dung dịch MgSO4 B, dung dịch AgNO3 C, dung dịch HCl D, dung dịch CuSO4 Câu 2: Cho bột sắt vào dung dịch ghi đây, dung dịch tác dụng với Fe: A Dung dịch Cu(NO3)2 B Dung dịch H2SO4 đặc nguội C Dung dịch Al2(SO4)3 D Dung dịch FeSO4 Câu 3: Xem cặp chất sau đây, cặp chất phản ứng với điều kiện thường ? A Al CuSO4 B Al HNO3 đặc, nguội C Fe FeCl2 D Fe khí Cl2 3, Mức độ vận dụng thấp: Câu 1: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn CuCl2, dùng chất sau làm muối AlCl3 A Al B Zn C HCl D AgNO3 Câu 2: Sau làm thí nghiệm có khí thải độc hại sau đây: HCl, H2S, CO2, SO2 Có thể dùng chất cho để loại bỏ chúng tốt nhất: A, nước B, Dung dịch HCl C, Dung dịch NaCl D, Dung dịch Ca(OH)2 Câu 3: Cho 11,2g sắt tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu muối sắt khí Hidro Hãy: a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí Hidro sinh (đktc) c Tính khối lượng muối sắt thu Câu Cho 6,5g Zn tác dụng hết với dung dịch HCl lượng khí Hidro thu là: A 4,48(l) B 2,24(l) C 44,8(l) D 22,4(l) Câu Dùng kim loại sau làm dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 ? A Mg B Fe C Cu D Zn 4, Mức độ vận dụng cao: Câu 1: Có kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg dãy hoạt động hóa học, biết - X, Y tác dụng với HCl giải phóng H2 - Z, T không tác dụng với HCl - Y tác dụng với muối X giải phóng X - T tác dụng với muối dung dịch Z giải phong Z Hãy xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học kim loại giảm dần ? Câu 2: Ngâm kẽm 20g dung dịch muối CuSO4 10% Zn không tan Tính khối lượng kẽm phản ứng với dung dịch nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng? Câu 3: Cho 32,5g Zn tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl a Viết PTPƯ xảy ra? b Tính thể tích khí sinh đktc? c Tính số gam muối tạo thành? d Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl ban đầu? Cho biết: H = ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 Câu TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Các kim loại có đặc trưng sau: chúng thông thường có ánh kim, có khối lượng riêng tương đối lớn, dễ kéo dài dát mỏng, thông thường có điểm nóng chảy cao, cứng, có khả dẫn nhiệt điện tốt Hầu hết kim loại thể rắn nhiệt độ tiêu chuẩn (0 C), trừ Thuỷ Ngân (Hg) thể lỏng nhiệt độ phòng Trong tự nhiên,chỉ có số kim loại vàng, platin, tồn dạng tự do,hầu hết kim loại tồn dạng hợp chất Dựa vào tính chất vật lý em liệt kê số ứng dụng kim loại? [...]... phenolphtalein V BẢNG MÔ TẢ Nội dung Loại câu hỏi/ bài tập 1Tính Câu hỏi/ chất vật bài tập lí của định tính kim loại Nhận biết - Nêu được một số tính chất vật lý của kim loại 2 Tính chất hóa học của kim loại Câu hỏi/bài tập định lượng - Nêu được tính chất hóa học của kim loại 3 Dãy hoạt động hóa học của kim loại Câu hỏi/bài tập định tính - Nêu được dãy hoạt động hoá học của kim loại - Nêu được ý nghĩa của... xuất hiện của H) kluận GV : HD HS cách học thuộc dãy hoạt động hóa học của kim loại Hoạt động 2 (10 phút) Tìm hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của các kim loại * Mục tiêu: - Nêu được ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại - Vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại để sắp xếp các kim loại theo khả năng hoạt động; xét phản ứng của kim loại cụ thể với chất khác có xảy ra hay... và hóa học của kim loại Vận dụng cao - Tính khối lượng của kim loại trong phản ứng,thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp 2 kim loại - Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại để dự đoán kết qua phản Định hướng năng lực - Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống - Năng lực thực hành hoá học - Năng lực tính toán - Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học dãy hoạt động hoá học. .. giá: khả năng tác dụng của kim loại nước, với dung dịch axit, dung dịch muối của kim loại khác để đánh giá mức độ hoạt động của các kim loại Kết luận: GV: Bằng nhiều TN khác nhau với các kim Dãy hoạt động hoá học của kim loại khác người ta đã sắp xếp được mức độ loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, hoạt động của các kim loại (H), Cu, Ag, Au GV: Treo bảng dãy hoạt động của các kim loại trên bảng (lưu ý –... học của kim loại ứng của kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước và dung dịch muối VI NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHỦ ĐỀ KIM LOẠI 1, Mức độ nhận biết: Câu 1: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần: A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K B Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn D Cu, K, Mg, Zn, Fe, Al Câu 2: Có các kim loại sau: Fe, Cu, Zn, Na, Ag, Mg, Al Nhóm các kim loại nào... Những kim loại đứng trước Mg phản - Kim loại đứng trước Mg ( K, Na, Ca, ứng được với nước tạo ra sản phẩm gì, ở Ba ) phản ứng với nước ở điều kiện đk nào? thường tạo ra bazơ và khí H2 + Những kim loại nào phản ứng được với - Kim loại đứng trước H phản ứng với dd axit HCl, H2SO4(l)? 1số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng ) + Các kim loại nào đẩy được kim loại yếu tạo muối và H2 hơn ra khỏi muối? - Kim loại. .. GV: Bảng dãy hoạt động hoá học của KL + bảng phụ * Tiến hành: Hoạt động của GV- HS Nội dung VI Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại GV: Treo bảng dãy hoạt động hoá học của KL và bảng phụ - Y/c HS thảo luận theo nhóm – bàn (4p) Kết luận: Trong dãy hoạt động của trả lời các câu hỏi : kim loại + Mức độ hoạt động hoá học của kim loại - Mức độ hoạt động của các kim loại theo chiều từ trái qua... đẩy kim loại → Gọi đại diện các nhóm trả lời đứng sau ra khỏi dung dịch muối (trừ HS: Thảo luận trả lời các câu hỏi, HS khác Na, K…) nhận xét bổ sung GV: Hoàn thiện các câu trả lời → Đó cũng chính là ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại! GV: Kết luận! 4 Củng cố kiểm tra đánh giá (2 phút) - Em hãy nhắc lại dãy hoạt động hoá học của kim loại? - Em hãy nhắc lại ý nghĩa dãy hoạt động hoá học. .. Câu 4 TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Các kim loại có những đặc trưng sau: chúng thông thường có ánh kim, có khối lượng riêng tương đối lớn, dễ kéo dài và dát mỏng, thông thường có điểm nóng chảy cao, cứng, có khả năng dẫn nhiệt và điện tốt Hầu hết kim loại ở thể rắn tại nhiệt độ tiêu chuẩn (0 C), trừ Thuỷ Ngân (Hg) ở thể lỏng ở nhiệt độ phòng Trong tự nhiên,chỉ có 1 số ít kim loại như vàng, platin, tồn... 5 Dùng kim loại nào sau đây làm sạch dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 ? A Mg B Fe C Cu D Zn 4, Mức độ vận dụng cao: Câu 1: Có 4 kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học, biết rằng - X, Y đều tác dụng với HCl và giải phóng H2 - Z, T không tác dụng được với HCl - Y tác dụng được với muối của X và giải phóng X - T tác dụng với muối dung dịch Z và giải phong Z Hãy sắp xếp 4 kim loại này ... toán - Năng lực giải vấn đề thông qua môn Hóa học dãy hoạt động hoá học kim loại ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước dung dịch muối VI NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHỦ ĐỀ KIM LOẠI 1, Mức độ nhận... trình mZn = 0,0125.65 = 0,81(gam) thực theo bày, bạn khác Số gam dung dịch sau phản ứng là: yêu cầu đề nhận xét – bổ sung 20,01(g) → Gọi em lên - Hoàn thiện Nồng độ % dd ZnSO4 là: 2, 01 bảng trình...- Thí nghiệm (TN nghiên cứu) - Hoạt động nhóm - Nêu giải vấn đề IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC TIẾT 1 Ổn định tổ chức (1 phút) Khởi động (1 phút) * Kiểm tra cũ: không *