SỞ GD & ĐT THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015 – 2016 TRƯỜNG THPT AN LƯƠNG ĐÔNG MÔN THI : HÓA HỌC KHỐI 10 Đề thức ( Thời gian : 45 phút) Mã đề : H103 Họ tên thí sinh:………………………………………………………………… Số báo danh:…………………………………………………………………… I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm) Câu 1: Số oxi hóa nguyên tố N chất ion NH4+ , HNO3 , NO2 , NO3- A -3 ; +3 ; +4 ; +5 B -4 ; -3 ; +3 ; +4 ; +5 C +3 ; -3 ; +4 ; +5 D -3 ; +3 ; +4 ; -5 Câu 2: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là: A Có thay đổi số oxi hóa số chất B Tạo chất khí C.Có thay đổi màu sắc chất D Tạo chất kết tủa Câu 3: Cho 1,2 gam kim loại A thuộc nhóm IIA, tác dụng với dung dịch HCl thu 0,672 lít (đktc) H Nguyên tố A là: A Ba B Mg C Be D Ca Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử 13 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 2, nhóm IIIA Câu 5: Liên kết hóa học phân tử hình thành từ hai nguyên tử X ( Z= 11) nguyên tử Y (Z=17) loại liên kết : A Cộng hóa trị có cực B Ion C Cộng hóa trị không cực D Cho nhận Câu 6: Cấu hình e sau đúng: A 1s22s22p63s23p7 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p54s1 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 7: Trong phân lớp sau phân lớp bão hòa: A 2p4 B 1s1 C 4p5 D 3d10 Câu 8: Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng tính phi kim B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C.Giảm theo chiều tăng tính kim loại D Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 9: Cho phân tử: N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Nhóm phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực ? A SO2 ; HBr B N2 ; SO2 C N2 ; H2 D H2 ; HBr Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p X nguyên tố: A Cl B Li C N D Al Câu 11: Liti có đồng vị 7Li chiếm 92,5 % 6Li chiếm 7,5% Nguyên tử khối Liti là: A 7,00 B 6,93 C 6,82 D 6,50 Câu 12: Trong phản ứng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O ; Cl2 đóng vai trò A Chất khử B Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C Không chất oxi hóa, không chất khử D Chất oxi hóa Câu 13: Cho nguyên tố 16S , 17Cl , 14Si Tính phi kim chúng xếp theo thứ tự : A Cl > Si > S B Si > S > Cl C Si > Cl > S D Cl > S > Si Câu 14: tìm câu SAI câu sau: A Bảng tuần hoàn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử B Bảng tuần hoàn có nhóm A nhóm B C Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Bảng tuần hoàn gồm có ô nguyên tố, chu kì nhóm Câu 15: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A Cs B Li C F D I II PHẦN TỰ LUẬN : (5 điểm) Câu 1: (1 điểm) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: N , H2O Câu 2: (1 điểm) Công thức hợp chất khí với Hiđro nguyên tố RH3 Oxit cao chứa 56,34% Oxi khối lượng Xác định nguyên tố R Câu 3: (2 điểm) Cân phương trình phản ứng oxi – hóa khử sau theo phương pháp thăng electron a) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O b) FeS + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 4: (1 điểm) Hòa tan hoàn toàn 2,4g kim loại M thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn vào dung dịch HNO loãng thu dung dịch M(NO3)2 0,448 lít khí N2 ( đktc) Gọi tên kim loại M  ...Câu 13 : Cho nguyên tố 16 S , 17 Cl , 14 Si Tính phi kim chúng xếp theo thứ tự : A Cl > Si > S B Si > S > Cl C Si > Cl > S D Cl > S > Si Câu 14 : tìm câu SAI câu sau: A Bảng tuần hoàn có chu kì Số... Bảng tuần hoàn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử B Bảng tuần hoàn có nhóm A nhóm B C Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích... tuần hoàn gồm có ô nguyên tố, chu kì nhóm Câu 15 : Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A Cs B Li C F D I II PHẦN TỰ LUẬN : (5 điểm) Câu 1: (1 điểm) Viết công thức electron công