SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2010-2011 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN THI: HÓA HỌC (Hướng dẫn chấm có trang) BÀI I (4 điểm): Câu (2 điểm): a) CTCT  -glucozơ; saccarozơ; amilozơ; xenlulozơ: trang 28, 35, 41, 47 SGK Hóa học 12 nâng cao Mỗi công thức viết đúng: 0,25 điểm x = điểm b) Phân biệt chất: 0,25 điểm x = điểm Lấy mẫu thử chất hòa tan vào nước Có mẫu thử tan ứng với glucozơ, saccarozơ; mẫu không tan ứng với tinh bột, xenlulozơ Tiếp tục đun mẫu thử không tan, mẫu thử tạo dung dịch keo tác dụng dung dịch I2 cho màu xanh đặc trưng tinh bột, lại xenlulozơ (0,5) Lấy dung dịch mẫu tan thực phản ứng tráng gương Mẫu thử tạo Ag kết tủa ứng với glucozơ, không phản ứng saccarozơ (0,25) Phương trình hóa học glucozơ (mạch hở) tráng gương (0,25) Câu (2 điểm): Công thức cấu tạo (X), (A), (B), (D), (E) là: CH3COONH3CH3, CH3COONa, CH3NH2, CH3COOH, CH3NH3Cl CTCT chất 0,25 điểm x = 1,25 điểm Phần tính toán để xác định: 0,25 điểm Phương trình phản ứng: pt 0,25 điểm x = 0,5 điểm CH3COONH3CH3 + NaOH  CH3COONa + CH3NH2 + H2O CH3COONH3CH3 + HCl  CH3COOH + CH3NH3Cl BÀI II (4 điểm): Câu (2 điểm): a) Xác định chu kì X: Theo đề: 2Z + N = 108 Mặt khác Z < 82 nên thỏa điều kiện: Z  N  1,5Z Suy ra: Z có giá trị nguyên từ 31 đến 36 Do X thuộc chu kì Nếu không lí luận, tính toán, nêu kết quả: Không điểm b) Cấu hình electron X kí hiệu nguyên tử X theo mẫu ZA X : X có 5e cùng, có lớp e (do thuộc CK 4) nên có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Nguyên tử R có 33e nên có 33p, suy Z = 33, N = 42, A = 75 Z = 33 suy R Asen (As) 75 Kí hiệu nguyên tử: 33 As 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu (2 điểm): CH3COONa  Na+ + CH3COO0,1 0,1 0,25 điểm CH3COO- + H2O  CH3COOH + OHBan đầu: 0,1 Phản ứng: x x x CB: 0,1 – x x x x Kb = = 5,7.10-10 (0,1  x) Vì Kb bé  x 8,3 Vậy phenolphtalein có đổi màu: từ không màu chuyển thành màu hồng 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm BÀI III (4 điểm): (2,5 điểm): - Từ tính chất A theo đề A có công thức tổng quát là: ROOC – CxHy - (NH2)CH – COOR 0,25 điểm ROOC – CxHy - (NH2)CH – COOR +2NaOH → NaOOC – CxHy - (NH2)CH – COONa + 2ROH (1) 0,25 điểm (B) - Đun rượu (B) với H2SO4 đặc 1700C thu olefin  B: rượu no đơn chức mạch hở công thức CnH2n+1OH H2SO4 đặc, 1700C CnH2n+1OH CnH2n + H2O ; H= 75% (2) 0,25 điểm nolefin = 0,672: 22,4 = 0,03 mol  nB = 0,03.100/75 = 0,04 mol  MB= 46  14n + 18 = 46  n =  công thức B: C2H5OH 0,25 điểm  Theo (1): nNaOH pứ = 0,04 mol < nNaOH ban đầu = 0,1mol 0,25 điểm  nNaOH dư = 0,06 mol Chất rắn C gồm muối NaOOC – CxHy - (NH2)CH – COONa ( gọi C’) NaOH dư mNaOH dư = 2,4 gam; mmuối C’ = 3,82 gam 0,25 điểm Theo (1) nmuối C’ = 0,02 mol  (163 + 12x + y)0,02 = 3,82  phù hợp với x = y = 0,25 điểm Vậy công thức phân tử A : C9H17O4N 0,25 điểm Công thức cấu tao A: CH3- CH2- OOC – CH2– CH2 - (NH2)CH – COO- CH2 - CH3 0,5 điểm (1,5 điểm): Cho chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl NaOOC – CH2– CH2 - (NH2)CH – COONa +3HCl → HOOC – CH2– CH2-(NH3Cl)CH – COOH (3) NaOH + HCl → NaCl + H2O (4) Chất rắn D gồm: HOOC – CH2– CH2-(NH3Cl)CH – COOH (gọi D’) NaCl Theo (3) nD’ = nC’ = 0,02 mol  mD’= 3,67 gam Theo (3) (4) nNaCl = 0,1 mol  mNaCl = 5,85 gam  khối lượng chất rắn D = 9,52 gam 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm BÀI IV (4 điểm): (1 điểm): Z chất hữu nên thiết phải chứa nguyên tố cacbon Đốt cháy Z thu H2O chứng tỏ Z chứa nguyên tố hidro Vậy nguyên tố X, Y C H 0,5 điểm Z có công thức tổng quát: CxHy CxHy + (x + y/4) O2 → xCO2 + y/2H2O Theo đề ta suy ra: 12x + y = 9y  x : y = : CTĐGN Z C2H3 0,5 điểm Xác định nguyên tố không lý luận mà C, H ½ số điểm (0,25 điểm) Nếu học sinh sử dụng giải thiết câu để giải câu không tính điểm (1 điểm): CTN Z: (C2H3)n Z đồng đẳng benzen, suy ra: 3n = 2.2n -  n = 0,25 điểm CTPT Z: C12H18 0,25 điểm Z đồng đẳng benzen, tác dụng với Brom điều kiện chiếu sáng, thu dẫn xuất monobrom nhất, cấu tạo đối xứng cao nên tất H nhóm có vị trí tương đương nhau, suy Z có CTCT 1,2,3,4,5,6-hexametylbenzen 0,25 điểm Phương trình phản ứng tác dụng Br2, chiếu sáng 0,25 điểm (2 điểm): Theo đề suy T 1,3,5-trietylbenzen 1,4-dipropylbenzen 1,4-diisopropylbenzen Viết CTCT 0,25 điểm x = 0,75 điểm Phương trình phản ứng tác dụng Br2, xúc tác Fe, đun nóng (chỉ yêu cầu viết cho chất trên) 0,25 điểm Cơ chế phản ứng SE (viết cho chất trên) bước 0,25 điểm x bước = điểm BÀI V (4 điểm): (2 điểm): Nồng độ mol/l chất dung dịch (Y), giá trị t: Phương trình điện phân: dpdd 2HCl + Cu(NO3)2   Cu  + Cl2  + 2HNO3 nCl2  0,14 mol = nCu Dung dịch sau điện phân tác dụng NaOH: NaOH + HCl(dư)  NaCl + H2O NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O Cu(NO3)2 (dư) + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaNO3 nNaOH = 0,11 = 0,44 mol nCu (OH )2 = 1,96 : 98 = 0,02 mol Khối 1ượng phần II gấp đôi phần I 2.1,5  V phần II = 2V phần I = = lít 1 V phần I = 0,5 lít Nồng độ Cu(NO3)2 HCl ban đầu dung dịch (Y) phần (1) 0,5 điểm (2) (3) (4) nồng độ tương ứng (0,14  0, 02) = 0,32M 0,5 điểm 0,5 Từ (1), (2), (3) ta thấy số mol NaOH tham gia phản ứng (2), (3) số mol HCl 0,5 lít (0, 44  2.0, 02) Suy ra: = 0,8M 0,5 điểm CHCl = 0,5 Thời gian t tính định luật Faraday: m n.F A.I t mCu =  t = Cu n.F A.I 0,14.64.2.96500 t = = 10808 giây hay giây 0,5 điểm 64.2,5 Từ (1) (4) suy ra: CCu ( NO3 )2 = (2 điểm): Giá trị x V: Phương trình phản ứng xảy Fe tác dụng với phần II: 2+ Fe + Cu2+ (5)  Fe + Cu 0,32 0,32 0,32 Fe + 4H+ + NO3-  Fe3+ + NO + 2H2O (6) 0,2 0,8 0,2 0,2 0,2 Fe + 2Fe3+  3Fe2+ (7) 0,1 0,2 Số mol H+ phần II = số mol HCl phần II = 0,8 (mol) Số mol Cu(NO3)2 phần II = 0,32 (mol)  số mol NO3- = 0,64 (mol); số mol Cu2+ = 0,32 (mol) Tổng khối lượng Fe phản ứng (5),(6),(7) = 0,62.56 = 34,72 (g) Khối lượng hỗn hợp kim loại thu = 0,5x = (x – 34,72) + 0,32.64 x = 28,48 (g)  Theo (6)  NO3- dư nên NO tính theo H+ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm -HẾT SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2010-2011 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: 02/11/2010 (Đề thi có trang) BÀI I (4 điểm): Câu (2 điểm): a) Viết công thức cấu tạo chất sau:  -glucozơ; saccarozơ; amilozơ; xenlulozơ b) Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất dạng bột: glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ đựng riêng biệt lọ hóa chất nhãn Câu (2 điểm): Cho chất hữu (X) có công thức CxH3xNO2 tác dụng NaOH, thu chất (A) có công thức C2yHxNaO2 , khí (B) có công thức CyH2x-1N (mùi khai) nước Nếu cho (X) tác dụng HCl chất (D) có công thức C2yHx+1O2 chất (E) có công thức CyH2xNCl Cho biết tỉ khối (D) (B) 1,9355 Xác định công thức cấu tạo (X), (A), (B), (D), (E) viết phương trình phản ứng minh họa BÀI II (4 điểm): Câu (2 điểm): Tổng số hạt loại nguyên tử nguyên tố X 108 a) Xác định xem nguyên tố X thuộc chu kì Bảng tuần hoàn ? b) Biết nguyên tử X có electron Viết cấu hình electron X kí hiệu nguyên tử X theo mẫu ZA X Cho biết X có số hiệu nguyên tử Z < 82 Câu (2 điểm): Phenolphtalein không màu hóa hồng dung dịch có pH  8,3 Hỏi cho Phenolphtalein (không màu) vào dung dịch natri axetat 0,1M có đổi màu không ? Cho biết số bazơ Kb = 5,7.10-10 BÀI III (4 điểm): A chất hữu không tác dụng với Na Thủy phân A dung dịch NaOH tạo muối α-aminoaxit (aminoaxit có mạch cacbon không phân nhánh chứa nhóm amino hai nhóm cacboxyl) rượu đơn chức Thủy phân hoàn toàn lượng chất A 200 ml dung dịch NaOH 0,5 M cô cạn, thu 1,84 gam rượu B 6,22 gam chất rắn khan C Đun nóng lượng rượu B với H2SO4 đặc 1700C thu 0,672 lit (đktc) môt olefin với hiệu suất phản ứng 75% Cho toàn chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl dư cô cạn, thu chất rắn khan D Biết trình cô cạn không xảy phản ứng Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A Tính khối lượng chất rắn D BÀI IV (4 điểm): Một hợp chất hữu Z chứa hai nguyên tố X Y Đốt cháy hoàn toàn m gam Z m gam H2O Xác định hai nguyên tố X, Y công thức đơn giản Z Z đồng đẳng benzen không tác dụng với Br2 có xúc tác bột Fe, đun nóng; tác dụng với Brom điều kiện chiếu sáng, thu dẫn xuất monobrom Xác định công thức cấu tạo Z viết phương trình minh họa Cho biết phân tử Z có cấu tạo đối xứng cao T đồng phân Z đồng đẳng benzen, có cấu tạo cân xứng, tham gia phản ứng với Br2 có xúc tác bột Fe, đun nóng thu dẫn xuất monobrom Viết công thức cấu tạo T, phương trình hóa học minh họa trình bày chế phản ứng BÀI V (4 điểm): Chia 1,5 lít dung dịch (Y) chứa hỗn hợp Cu(NO3)2 HCl thành phần (phần II có khối lượng gấp đôi phần I) Đem điện phân phần I (với điện cực trơ) dòng điện chiều có cường độ 2,5A ; sau thời gian t thu 3,136 lít (đktc) chất khí anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 4M thấy xuất 1,96g kết tủa Tính nồng độ mol/l chất dung dịch (Y) thời gian t Cho x (gam) bột kim loại Fe tác dụng với phần II đến phản ứng xảy hoàn toàn Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,5x (gam) V lít (đktc) khí không màu (hóa nâu không khí) Tìm giá trị x V Cho H=1 Na = 23 C = 12 K = 39 O = 16 Mg = 24 N = 14 Al = 27 Cl = 35,5 Fe = 56 As = 75 Cu = 64 Ghi chú: Thí sinh sử dụng bảng Tuần hoàn - HẾT - Họ tên thí sinh: Chữ ký GT 1: Số báo danh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI LẬP ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU LỚP 12 THPT DỰ THI QUỐC GIA, NĂM HỌC 2010 – 2011 - MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: / 12 / 2010 (Đề thi có trang) Câu I: (4 điểm) Cho dãy phóng xạ sau: 234 92  U   2,67105 nam 230 90  Th   8104 nam 226 88 Ra Tính hàm lượng quặng sau 1000 năm, thời điểm gốc 100 gam quặng có 0,1 mol U Clo hóa hợp chất (R)-2-clobutan cho hỗn hợp đồng phân có công thức phân tử C4H8Cl2 Vẽ cấu trúc lập thể hợp chất tất đồng phân sản phẩm, đồng phân quang hoạt, đồng phân C bất đối, đồng phân hợp chất meso Câu II: (4 điểm) Cho luồng khí clo từ từ qua dd gồm KI KBr có vài giọt hồ tinh bột Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy ra? Biết: OXH IO3  BrO3  I2 Br2 Cl2 KH 2I  Br  I2 2Cl  Br2 E (V) +0,54 +1,07 +1,20 +1,36 +1,52 Đun nóng PCl5 bình kín tích 12 lít 2500C, xảy phản ứng: PCl5( k )  PCl3( k )  Cl2( k ) Tại thời điểm cân bình có 0,21mol PCl5; 0,32mol PCl3 0,32mol Cl2 Tính Kc, Kp G phản ứng Tính nhiệt phản ứng 250C phản ứng sau: CO(NH2)2(r) + H2O(l)  CO2(k) + 2NH3(k) Biết điều kiện có đại lượng nhiệt sau đây: CO (k) + H2O (h)  CO2 (k) + H2 (k) H1 = - 41,13 kJ/mol CO (k) + Cl2 (k)  COCl2 (k) H2 = -112,5 kJ/mol COCl2(k) + 2NH3 (k)  CO(NH2)2(r) + 2HCl(k) H3 = -201,0 kJ/mol Nhiệt tạo thành HCl (k) H4 = -92,3 kJ/mol Nhiệt hóa H2O(l) H5 = 44,01 kJ/mol Câu III: (4 điểm) Cho: E0Ag+Ag = 0,80V; E0AgI/Ag,I- = -0,15V; E0Au3+ /Au+ = 1,26V; E0Fe3+/Fe = -0,037V; E0Fe2+/Fe = -0,440V a Thiết lập sơ đồ pin để xác định tích số tan AgI Viết phương trình phản ứng xảy điện cực pin b Tính độ tan (s) 25oC AgI nước (quá trình tạo phức hidroxo Ag+ không đáng kể) a Lập pin điện xảy oxi hoá ion Fe2+ thành ion Fe3+ ion Au3+ bị khử thành ion Au+ Viết phương trình phản ứng xảy điện cực pin b Tính sức điện động chuẩn pin số cân phản ứng xảy pin Câu IV: (4 điểm) Biểu diễn hợp chất sau công thức chiếu Fisơ: a Axit R-lactic b S-alanin Tính số đồng phân quang học, viết công thức chiếu Fisơ công thức Niu-men (dạng bền nhất) (R)-2-brom-(S)-3-clobutan Cho kiện sau: Axit oxalic Axit malonic A xi t s u cxi ni c Axit glutaric Axit adipic pKa1 1,27 2,86 4,21 4,34 4,41 pKa2 4,27 5,70 5,64 5,27 5,28 a Giải thích axit mạnh axit butanoic (pKa = 4,82)? b Giải thích chiều hướng biến đổi giá trị pKa1; pKa2 trên? Câu V: (4 điểm) Cho sơ đồ sau: (1) (2) (A) sec-C4H9C6H5   (B) BrC4H8C6H5   (C) HOC4H8C6H5 (3) (4) (5) (D) C4H9C6H4 Br (E) C4H7C6H5   (F) Br2 C4H7C6H5 a Viết công thức cấu tạo sản phẩm (sản phẩm chính) tác nhân điều kiện phản ứng? b Nêu chế phản ứng phản ứng trên? Tecpineol có công thức phân tử C10H18O chất lỏng không màu có mùi đinh hương Tecpineol điều chế từ phương pháp tổng hợp hóa học sau: KOH ;2 H3O H SO4 / SO3 H / Ni ,t  B (C8H8O3)   C (C8H14O3)  A (C8H8O5S)  Axit p-toluic  C2 H5OH / H SO4 HBr KOH / EtOH  D (C8H13O2Br)  E (C8H12O2)  F (C10H16O2) C  1.CH3MgI ;2 H 2O  Tecpineol F  Viết công thức cấu tạo chất Tecpineol, A, B, C, D, E, F Ghi chú: Thí sinh sử dụng Bảng tuần hoàn - Hết - Họ tên thí sinh: Số BD: Chữ ký GT 1: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI LẬP ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU LỚP 12 THPT DỰ THI QUỐC GIA, NĂM HỌC 2010 – 2011 - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC (Hướng dẫn chấm có trang) Câu I: (4 điểm) (1đ) k1 = 2,596 106 (năm1) k2 = 8,663 106 (năm1) 234 2,596106 103 Theo N = N0 ekt ta có: [ 92 U] = 0,1 234 e = 23,339 gam [ = 230 90 Th] = N0  k1  k t  k t (e e ) k2  k1 0,1  234  2,596  10 6 2,59610 (e 6 6 8,663  10  2,596  10 6 103 e 8,663106 103 ) = 0,0594 gam   k2 k1  e k1t   e  k2t  Ra] = N0 1  k2  k1  k2  k1  6 6 6 2,596 10  8,664 10 6   e1,59610 10  2,596 10 6   e8,664 10 10  = 6  8,664  2,596  10  [ 226 88     = 1,105 106mol hay = 2,5 104 gam Tổng lượng quặng = 100 – m + m U + mRa + mTh = 100 – 23,4 + 23,339 + 0,0594 + 0,00025 = 99,9989g (3đ) Mỗi công thức 0,25 điểm x = 1,5 điểm CH3 CH2Cl CH3 Cl C H CH2 Cl C H CCl2 CH2 CH2 CH3 CH3 Cl Cl CH3 C H C CH3 H Cl CH3 C H C H CH3 CH3 Cl H CH2 Cl CH2Cl (C) (D) (E) + (B) + + + (R)-2-clobutan sản phẩm (A), (D), (E): có tính quang hoạt 0,5 điểm (B) C bất đối 0,5 điểm (C) hợp chất meso 0,5 điểm Câu II: (4 điểm) So sánh E0 rút phản ứng Các phản ứng xảy sau: CH3 (A) Cl2  2I    I  2Cl  , hồ tinh bột hóa xanh (0,5đ) Cl2  2Br    Br2  2Cl  , dung dịch có màu nâu đỏ   (0,5đ)  (0,5đ) 5Cl2  I  6H 2O   2IO  10Cl  12H , dung dịch màu xanh Nếu dư clo dung dịch có màu vàng phân tử clo bị hidrat hóa (0,5đ) Kc = 0,0406 (0,5đ) K p  Kc ( RT )n  Kc RT  1,7412 (0,5đ) G   RT ln K p  2411, 41( J / mol ) (0,5đ) H = 131,78 kJ/mol (0,5đ) Câu III: (4 điểm) a Để xác định tích số tan KS AgI, cần thiết lập sơ đồ pin có điện cực Ag làm việc thuận nghịch với Ag+ Điện cực Ag nhúng dung dịch có [Ag+] lớn đóng vai trò catot Vậy sơ đồ pin sau: (-) Ag │ I-(aq), AgI(r) ║ Ag+(aq) │ Ag(r) (+) (0,5đ) Hoặc: (-) Ag, AgI(r) │ I-(aq) ║ Ag+(aq) │ Ag(r) (+) Phản ứng cực âm: Ag(r) + I−(aq) AgI(r) + e K 11 (0,25đ) + Phản ứng cực dương: Ag (aq) + e Ag(r) K2 (0,25đ) -1 + Phản ứng xảy pin: Ag (aq) + I (aq) AgI(r) KS (1) (0,25đ) ( E0 -E ) / 0,059 Trong K S-1 = K 11 K2 = 10 Ag /Ag AgI/Ag,I ≈ 1,0.1016 KS = 1,0.10−16 (0,25đ) b Gọi S độ tan AgI nước nguyên chất, ta có: AgI↓ Ag+ + IKS = 10-16 (0,25đ) S S Vì trình tạo phức hidroxo Ag+ không đáng kể, I- anion axit mạnh HI, nên S = KS =1,0.10-8 M (0,25đ) 2+ 3+ a Theo qui ước: trình oxi hóa Fe xảy anot, trình khử Au xảy catot, điện cực Pt nhúng dung dịch Fe3+, Fe2+ anot, điện cực Pt nhúng dung dịch Au3+, Au+ catot: (-) Pt │ Fe3+(aq), Fe2+(aq) ║ Au3+(aq), Au+(aq) │ Pt (+) (0,25đ) + - Phản ứng cực âm: 2x Fe2+(aq) Phản ứng cực dương: Au3+(aq) + 2e Phản ứng pin: Au3+(aq) + 2Fe2+(aq) Fe3+(aq) + e Au+(aq) Au+(aq) + 2Fe3+(aq) 2( E -E 3+ K 11 (0,25đ) K2 (0,25đ) K (2) (0,25đ) b K = (K 11 )2.K2 = 10 Au /Au Fe /Fe Trong khử chuẩn cặp Fe3+/Fe2+ tính (hoặc tính theo số cân bằng) sau: Fe3+ + 3e Fe E0(1) = -0,037 V, G0(1) = -3FE0(1) Fe2+ + 2e Fe E0(2) = -0,440 V, G0(2) = - 2F E0(1) 3+  2+ ) / 0,059 ΔG0 (1) - ΔG0 (2) -ΔG (3) =  = 3E0(1)- 2E0(2) = 0,77V (0,5đ) F F → K = (K 11 )2.K2 = 102(1,260,77) / 0,059 = 1016,61 (0,25đ) Ở điều kiện tiêu chuẩn, sức điện động chuẩn pin là: Fe3+ + e Fe2+ E0(3) = E0pin = E0 Au3+/Au + - E0 = Fe3+/Fe2+ 0,49 V Câu IV: (4 điểm) Mỗi cấu hình 0,25đ x = (0,5đ) COOH a H OH (0,25đ) COOH b H2N H CH3 CH3 2 Có = đồng phân quang học Công thức chiếu Fisơ: (0,5đ) CH3 Br H Cl H CH3 (0,5đ) Công thức Niu-men: CH3 H Cl Br H CH3 (0,5đ) a Nhóm COOH thứ hai đóng vai trò nhóm hút e làm tăng độ mạnh nhóm thứ (0,5đ) b (1,5đ) ý 0,5đ -pKa1 tăng dần (tính axit giảm dần) lực hút nhóm COOH giảm độ dài liên kết tăng - pKa2 axit oxalic giảm bất thường tạo bazơ liên hợp bền - pKa2 giảm dần từ axit malonic bazơ liên hợp tăng độ bền (do khoảng cách nhóm COOlớn dần Câu V: (4 điểm) a (B) C6H5-C(CH3)BrCH2CH3; (1) Br2/as (0,25đ) (C) C6H5-C(CH3)OHCH2CH3; (2) H2O/OH (0,25đ) (D) p-BrC6H4-CH(CH3)CH2CH3; (3) Br2/Fe (0,25đ) (E) C6H5-C(CH3)=CHCH3; (4) OH /EtOH (0,25đ) (F) C6H5-C(CH3)BrCHBrCH3; (5) Br2/CCl4 (0,25đ) b (1) SR; (2) SN2; (3) SEAr; (4) E2; (5) AE (1đ) chất x 0,25 = (1,75đ) COOH COOH COOH H2SO4 KOH SO3 H2,t Ni H+ SO3H CH3 OH CH3 CH3 (A) H3C CH3 CH3 COOH KOH/C2H5OH 2.H2O CH3 (C) HBr COOH C2H5OH/H2SO4 1.CH3MgBr OH (B) COOC2H5 HO COOH Br CH3 (F) CH3 (E) CH3 (D) ... GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2010 -2011 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: 02/11/2010 (Đề thi có trang) BÀI... DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI LẬP ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU LỚP 12 THPT DỰ THI QUỐC GIA, NĂM HỌC 2010 – 2011 - MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: ... SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI LẬP ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU LỚP 12 THPT DỰ THI QUỐC GIA, NĂM HỌC 2010 – 2011 - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC (Hướng