Trường THPH Phước Long Chủ biên :Nguyễn công Ba Tổ Hóa – Sinh Hướng dẫn ơn thi tốt nghiệp THPT & Đại học năm 2007 Mơn : HĨA -HỌC Nội dung gồm có phần: I Những kiến thức II Đặc điểm đề thi trắc nghiệm Hóa học III.Cách giải số dạng tập trắc nghiệm IV.Một số đề thi trắc nghiệm có 40 câu hỏi thời gian làm 60’ V Một số đề thi thử BGD ấn hành Các cụm từ viết tắt dùng tải liệu : Hd : hướng dẫn ; Vd : ví dụ PHẦN I: A Những kiến thức cần học ôn thi TNPT Chương 1: Rượu - Phenol - Amin Khái niệm nhóm chức hữu Dãy đồng đẳng rượu etylic: Đồng đẳng, đồng phân (đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm hydroxyl), danh pháp, bậc rượu Tính chất vật lý Liên kết hidro Tính chất hóa học: Phản ứng với kim loại kiềm, phản ứng với axit bromhidric, với axit axetic, phản ứng tách nước từ phần tử rượu (qui tắc tách), phản ứng tách nước từ hai phân tử rượu, phản ứng oxi hóa rượu thành andehit, phản ứng cháy khơng khí Điều chế rượu (phương pháp chung phương pháp lên men rượu) Ứng dụng rượu metylic rượu etylic Phenol: Cơng thức cấu tạo Tính chất vật lý Tính chất hóa học: Phản ứng với kim loại kiềm, phản ứng với bazơ, phản ứng với nước brom Điều chế (từ benzen) Ứng dụng Khái niệm amin: Cơng thức cấu tạo Tính chất chung (amin mạch hở nước đổi màu quỳ tím thành xanh, phản ứng với axit cho muối).Anilin: Cơng thức cấu tạo Tính chất vật lý Tính chất hóa học: tác dụng với axit (tính bazơ), phản ứng với nước brom Điều chế Ứng dụng Chương II: Andehit - axit cacboxylic- Este 1- Anđehit fomic: Cơng thức cấu tạo anđehit fomic Tính chất vật lý Tính chất hóa học: Phản ứng cộng hidro (phản ứng khử anđehit) phản ứng oxi hóa anđehit, phản ứng với phenol Điều chế Ứng dụng 2- Dãy đồng đẳng andehit fomic: Đồng đẳng danh pháp Tính chất vật lý Tính chất hóa học: Phản ứng cộng hidro (phản ứng khử anđehit) phản ứng oxi hóa anđehit Điều chế 3- Dãy đồng đẳng axit axetic: Đồng đẳng danh pháp Tính chất vật lý Tính chất hóa học: tính axit (sự điện ly, phản ứng với kim loại, với bazơ oxit bazơ, với muối cacbonat), phản ứng với rượu (phản ứng este hóa) Điều chế axit axetic (lên men giấm, chưng gỗ, phản ứng tổng hợp từ axetylen) Ứng dụng (axit axetic, axit paxmitic stearic) 4- Khái niệm axit cacboxylic không no đơn chức (axit acrylic, axit meta crylic, axit oleic): định nghĩa, tính chất hóa học (tính axit, phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp) Ứng dụng.- Mối liên quan hidrocacbon, rượu, andehit axit cacbonxylic.- Este: Cơng thức cấu tạo danh pháp Tính chất vật lý Tính chất hóa học (phản ứng thủy phân) Điều chế Ứng dụng Chương III: Glixerin- Lipit 1- Khái niệm hợp chất hữu có nhiều nhóm chức, hợp chất đa chức chất tạp chức Glixerin: Công thức cấu tạo Tính chất vật lý Tính chất hóa học: Phản ứng với Natri, phản ứng với axit, phản ứng với đồng (II), hidroxit (Phản ứng este hóa) Điều chế Ứng dụng 2- Lipit (chất béo): Công thức cấu tạo Tính chất vật lý Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân phản ứng xà phịng hóa, phản ứng cộng hidro Chương IV: Gluxit 1- Khái niệm gluxit Glucozơ: - Trạng thái tự nhiên: công thức phân tử Tính chất vật lý - Tính chất hóa học: tính chất rượu đa chức, tính chất anđehit, phản ứng lên men rượu Ứng dụng điều chế Đồng phân glucozơ: Fructozơ 2- Saccarozơ: Cơng thức phân tử Tính chất vật lý Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân, phản ứng với đồng (II), hidroxit Ứng dụng Đồng phân Saccarozơ: mantozơ) 3- Tinh bột: Công thức phân tử Tính chất vật lý Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân, phản ứng màu với iot Sự chuyển hóa tinh bột thể tạo tinh bột xanh 4- Xenlulozơ: Công thức phân tử Tính chất vật lý Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân, phản ứng với axit nitric (phản ứng este hóa) Ứng dụng Chương V: Aminoaxit protit 1- Aminoaxit: Định nghĩa Cơng thức cấu tạo danh pháp Tính chất vật lý Tính chất hóa học: tính bazơ, tính axit, phản ứng trùng ngưng, khái niệm phản ứng trùng ngưng Ứng dụng 2- Protit: Thành phần cấu tạo phân tử Tính chất protit: phản ứng thủy phân, đơng tụ, phản ứng màu Sự chuyển hóa protit thể Chương VI: Hợp chất cao phân tử vật liệu polyme 1- Khái niệm chung: Định nghĩa Cấu trúc polyme (dạng mạch thẳng, dạng phân nhánh, dạng mạch khơng gian) Tính chất polyme: tính chất vật lý Tính chất hóa học Các phương pháp tổng hợp polyme: trùng hợp, trùng ngưng 2- Chất dẻo: Một số polyme dùng làm chất dẻo (polietilen, polistiren, polivinyl clorua, polimetyl metacrylat, nhựa phenolfomaldehit) 3- Tơ tổng hợp: Tính chất ứng dụng tơ poliamit (tơ nilon, tơ capron) Chương VII: Đại cương kim loại 1- Vị trí nguyên tố kim loại hệ thống bảng tuần hoàn Cấu tạo nguyên tử kim loại, cấu tạo đơn chất kim loại liên kết kim loại 2- Tính chất vật lý chung kim loại: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim Tính chất vật lý khác kim loại tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng 3- Tính chất hóa học chung kim loại tính khử: Tác dụng với phi kim, với dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4) với dung dịch axit đặc (HNO3, H2SO4 ), tác dụng với dung dịch muối 4- Cặp oxi hóa- khử kim loại, so sánh tính chất cặp oxi hóa khử Dãy điện hóa kim loại ý nghĩa dãy điện hóa kim loại 5- Hợp kim: Định nghĩa, cấu tạo hợp kim, liên kết hóa học hợp kim, tính chất ứng dụng hợp kim 6- Sự ăn mòn kim loại phương pháp chống ăn mòn kim loại 7- Nguyên tắc điều chế kim loại ba phương pháp điều chế kim loại (thủy luyện, nhiệt luyện phương pháp điện phân) Chương VIII: Kim loại phân nhóm nhóm I, II, III 1- Kim loại phân nhóm nhóm I (nhóm kim loại kiềm): - Vị trí kim loại kiềm hệ thống tuần hồn Tính chất vật lý đặc trưng kim loại kiềm (nhiệt độ nóng chảy, khối lượng riêng, độ cứng) - Cấu tạo ngun tử tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm tính khử mạnh (minh họa qua tính khử natri): Tác dụng phi kim, với dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4), tác dụng với nước - Ứng dụng Điều chế - Một số hợp chất quan trọng natri (natri hidroxit, natri clorua, natri cacbonat): tính chất, ứng dụng, điều chế Cách nhận biết hợp chất natri 2- Kim loại phân nhóm nhóm II : Vị trí kim loại phân nhóm nhóm II hệ thống tuần hồn Tính chất vật lý tính chất hóa học đặc trưng (tính khử mạnh) Ứng dụng Điều chế Một số hợp chất quan trọng Canxi (canxi oxit, canxi hidroxit, canxi cacbonat, canxi sunfat): tính chất, ứng dụng, điều chế 3- Nước cứng, loại nước ứng tác hại nước cứng, nguyên tắc phương pháp làm mềm nước 4- Nhơm: Vị trí nhơm hệ thống tuần hồn Cấu tạo ngun tử nhơm Tính chất vật lý Tính chất hóa học nhơm tính khử mạnh: nhơm tác dụng với phi kim, với axit, oxit kim loại, với nước) Ứng dụng nhôm Sản xuất nhôm Hợp chất nhôm (nhôm oxit, nhôm hidroxit, nhơm clorua, nhơm sunfat): tính chất, ứng dụng Một số hợp kim quan trọng nhôm (đuyra, silumin, almelec, electron): thành phần, tính chất ứng dụng Chương IX: Sắt 1- Vị trí sắt hệ thống tuần hồn Cấu tạo ngun tử sắt Tính chất vật lý Tính chất hóa học sắt: tác dụng với phi kim, axit, muối, nước 2- Hợp chất sắt II, hợp chất sắt III: tính chất chung, điều chế 3- Sản xuất gang, thép: nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất, phản ứng hóa học xảy q trình sản xuất gang luyện thép Các phương pháp luyện gang thành thép B- Những kỹ bản: - Viết công thức cấu tạo chất hữu học, cấu tạo số loại đồng phân mạch C, đồng phân vị trí, đồng phân nhóm chức tương ứng gọi tên - Từ cấu hình electron kim loại học suy tính chất hóa học nhóm kim loại - Viết thành thạo phương trình phản ứng: Biểu diễn tính chất hóa học, điều chế chất biểu diễn số dãy biến hóa phạm vi kiến thức học - Biết cách liên hệ kiến thức học lớp 12 vào thực tiễn sống - Biết cách giải số dạng tập: nhận biết, tính thep phương trình hóa học, xác định cơng thức chất hữu cơ, xác định kim loại, tính thành phần hỗ hợp (có SGK sách tập hóa học lớp 12) C- Những điểm cần ý ôn tập: - Bỏ nội dung: Khái niệm xà phòng chất tẩy rửa tổng hợp Hợp kim sắt Khái quát phân nhóm phụ nhóm VIII - Các dây chuyền sản xuất chất công nghiệp tập trung vào nguyên tắc sản xuất phản ứng hóa học xảy - Tăng cường tổng kết, hệ thống hóa kiến thức - HS tự làm nhiều tập SGK sách tập Hóa học lớp 12 - Khai thác số tượng thí nghiệm thực hành giải thích - Phân loại dạng câu hỏi, tập có SGK sách tập Hóa học lớp 12, tổng kết cách giải từ chuyển sang tập trắc nghiệm cách ngắn gọn Phần II: Đặc điểm đề thi trắc nghiệm Hóa học: -Phạm vi kiến thức kiểm tra rộng việc học tủ, học lệch không thu kết tốt -Kiến thức môn cần thiết bao gồm lý thuyết vể cấu tạo nguyên tử,liên kết hóa học,bảng tuần hồn ngun tố hóa học ,sự điện li ,phản ứng oxi hóa-khử, phản ứng axit-bazơ , đại cương hóa hữu cơ,phản ứng hợp chất hữu cơ… -Mặc dù lập luận ,trỉnh bày,diễn đạt làm người giải phải xử lí nhiều loại thơng tin ( có trái ngược ) vấn đề để đến kết luận phương án trả lời - Bài tập trắc nghiệm hóa học chia thành loại sau: + Bài tập trắc nghiệm lí thuyết hóa học : kiểm tra kiến thức lí thuyết : cấu tạo ,tính chất ,phương pháp điều chế, định luật ,qui tắc, nguyên lí; biết hiểu tính chất chất vô hữu chương trình ( với thi tốt nghiệp chủ yếu SGK 12 sách BTHH 12) + Bài tập trắc nghiệm thực hành hóa học : kiểm tra kiến thức kĩ thực hành hóa học ,ứng dụng chất hóa học thực tiễn + Bài tập trắc nghiệm tính tốn hóa học : kiểm tra kĩ tính tốn thực hành hóa học; biết giải nhanh toán -Khi giải tập trắc nghiệm hóa học hay tự luận thời gian suy nghĩ cách giải đểu khác cách trình bày,vì khơng cần lập luận nên số lượng tập có sử dụng tính tốn nhiều hẳn.Do học sinh cần rèn luyện phương pháp giải tập nhanh xác.Mỗi tập có tính tốn dành thời gian khơng q phút - Số lượng đề dành cho phòng thi có nhiểu mã đề thi từ đến mã thực chất đề hoán đổi câu hoán đổi phương án trả lời -Loại đề kì thi lần trắc nghiệm lựa chọn học sinh cần phải đọc kĩ phần câu dẫn ( câu định hướng cho phương pháp trả lời ) -Thời gian giành cho đề thi TN trả lời 40 câu hỏi 60 phút nên học sinh phải tranh thủ thời gian trả lời hết Nếu thí sinh chưa trả lời đủ 40 câu mà thời gian gần hết nên chọn phương án trả lời cho câu không kịp thời gian ( nên ưu tiên cho phương án cịn các câu trả lời ) Phần III: Cách giải số tập trắc nghiệm : Ví dụ : Các đồng phân có cơng thức phân tử : C4H10O có phản ứng với kim loại Na là: A B.4 C.7 D Hd: ứng với CT C4H10O có đồng phân rượu đồng phân ete có rượu có phản ứng với Na - chọn B Ví dụ 2: Các đồng phân hợp chất thơm có CT C7H8O có phản ứng với K KOH là: A B.4 C.5 D Hd: ứng với CT C7H8O hợp chất thơm có đồng phân CH3 CH3 CH3 OH OH OH CH2OH O CH3 Nhưng có đồng phân Phênol có phản ứng với K KOH  chọn phương án A Vd3 : Dung dịch sau khơng làm q tím hóa đỏ : A C2H5OH B.HCl C.CH3COOH D HCOOH Hd : làm q hóa đỏ chì có axit nên chất khơng làm q hóa đỏ C2H5OH nên chọn phương án A Vd4 : Hợp chất hữu sau vừa tác dụng với NaOH HCl : A Axit axetic B.Rượu etylic C Axit amino axetic D Anilin Hd : Chỉ có hợp chất lưỡng tính có phản ứng với axit ba zơ kiềm mạnh nên chọn C Vd5 : Dung dịch chất sau có pH nhỏ : A.NaCl B Na2CO3 C CH3COONa D AlCl3 Hd : pH 1) B CnH2n-1OH ( n≥3) C CnH2n+1OH (n≥1) D CnH2n-7OH (n≥6) Câu 28: Cho chất sau: (X) HO-CH2-CH2-OH; (Y) CH3-CH2-CH2OH; (Z) CH3-CH2-O-CH3; (T) HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH; Số lượng chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ phòng A B C D Câu 29:Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta cần dùng hóa chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ) là: A.dung dịch NaOH, dung dịch HCl, khí CO2 B.dung dịch NaOH, dung dịch NaCl, khí CO2 C dung dịch Br2, dung dịch NaOH, khí CO2 D dung dịch Br2, dung dịch HCl, khí CO2 Câu 30: Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt chất nhóm A.C3H7OH, CH3CHO B C3H5(OH)3, C12H22O11(saccarozô) C CH3COOH, C2H3COOH D.C3H5(OH)3, C2H4(OH)2 Câu 31: Chất khả tham gia phản ứng trùng hợp A propen B Toluen C.isopren D.stiren Câu 32:Cho 11 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức, dãy đồng tác dụng hết với Na dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Hai rượu A C3H7OH C4H9OH B.C4H9OH C5H11OH C CH3OH C2H5OH D C2H5OH C3H7OH Câu 33: Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm phenol axit axetic tác dụng với dung dịch NaOH 2,5M cần vừa đủ 100 ml Phần trăm số mol phenol hỗn hợp A 51,08% B 40% C14,49% D 18,49% Câu 34: Cho sơ dồ phản ứng: X C6H6 Y  anilin X vàY tương ứng A CH4 , C6H5-NO2 B C2H2, C6H5-NO2 C C2H2, , C6H5-CH3 D C6H12 (xiclohexan), C6H5-CH3 Câu 35: Dãy gồm chất tham gia phản ứng với C 2H5OH A Na, Fe, HBr B NaOH, Na, HBr C CuO, KOH, HBr D Na, HBr, CuO Câu 36: Chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH A CH3-CH2-CH2-COOH B.CH3-CH2-COO-CH3 C CH3-COO-CH2-CH3 D HCOO-CH2-CH2-CH3 Câu 37: Chất khả làm xanh nước quỳ tím A amoniac B natri axetat C.natri hiđroxit D.anilin Câu 38: Nhựa phenolfomanđehit điều chế cách đun phenol (dư) với dung dịch A.CH3CHO môi trường axit B HCOOH môi trường axit C.HCHO môi trường axit D.CH3COOH môi trường axit Câu 39:cho 500 gam benzen phản ứng với HNO3 (đặc) có mặt H2SO4 đặc, sản phẩm thu đem khử thành anilin Nếu hiệu suất trình 78% khối lượng anilin thu A 456 gam B 546 gam C.465 gam D 564 gam Câu 40: Trong phân tử gluxit có: A nhóm chức xetôn B nhóm chức rượu C nhóm chức anđehit D nhóm chức axit Đề 2: Câu : Kim loại thường có mặt vị trí sau : A.Phân nhóm nhóm I, II, III (trừ H, He, B); B.Phân nhóm phụ từ I VIII C.Hai họ Lan tan Acti ni ; D.Cả A,B C ; Câu 2: Cấu tạo nguyên tử kim loại thường có số electron vỏ ngồi : A.từ 1 B từ 57 C từ 7 D.từ 10 18 Câu 3: Nguyên tố hóa học có cấu hình e ngun tử 1s 2s22p63s23p1là : A.nguyên tố kim loại ; B nguyên tố phi kim; D ngun tố chu kì phân nhóm nhóm III; E A D Câu : Tính chất sau khơng thuộc tính chất vậi lí kim loại: A tính dẻo B tính dẫn nhiệt C tính dẫn điện D tính bán dẫn Câu : Tính chất sau đặc trưng cho kim loại : A.tính oxihóa ; B tính khử ; C vừa thể tính khử tính oxihóa D.tính trơ Câu :Hợp kim chất rắn tạo nung nóng chảy hỗn hợp : A kim loại ; B.các phi kim ; C kim loại với phi kim; D A C Câu 7: Kim loại nguyên chất khác hợp kim tính chất : A dẻo ; B.dẫn điện nhiệt tốt hơn; C dẫn điện nhiệt hơn; D.cả B C Câu : Cho cặp oxihóa-khử kim loại theo thứ tự sau Al3+/Al , Fe2+/Fe, Cu2+/Cu ,Fe3+/Fe2+,Ag+/Ag a /Qui luật sau sai : A Tính khử giảm dần theo thứ tự Al Fe Cu Fe2+ Ag; B Tính khử tăng dần theo thứ tự Al Fe Cu Fe2+ Ag C Tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự Al3+ , Fe2+ Cu2+ ,Fe3+,Ag+ E Cả B C b/ Khi nhúng kim loại riêng rẽ Al, Fe, Cu vào muối riêng rẽ CuSO4,AgNO3 ,Fe(NO3)3 xảy tối đa: A phương trình phản ứng; B phương trình phản ứng; C phương trình phản ứng; D phương trình phản ứng Câu :Dãy kim loại sau dược điều chế phương pháp : a/ Điện phân : A Cu, Ag, Na, Al ; B Al,Fe, Cu ,Zn ; C Cu, K, Ca, Fe; D.Au, Hg, Al, Zn b/ Nhieät luyeän : A, Al,Fe, Cu ,Zn ; B Cr ,Fe, Cu ,Zn ; C Cu, K, Ca, Fe; D Cu, Ag, Na, Al c/ Thủy luyện : A Cu, Ag, K, Al ; B Mg,Fe, Cu ,Zn ; C Cu, Na, Ca, Fe; D.Au, Ag, Pb, Zn d/ Điện phân nóng chảy: A, Ag, Na, Al ,Cu; B Al,Fe, Ca ,Zn ; C Cu, K, Ca, Fe; D.Ca,Ba, Na, Al Caâu 10 : Dãy kim loại sau không xếp có qui luật : A Be Mg Ca Sr Ba B K Na Mg Al Zn C.Li Na K Rb Cs D Fe Ni Cu Zn Ca Caâu 11: Các kim loại có số hiệu nguyên tử : 19 ,20, 21, 29 có vị trí hợp lí: A.Ở chu kì có mặt phân nhóm B Ở chu kì có mặt phân nhóm phu C.Ở chu kì có2nguyên tố phân nhóm phân nhóm phụ D.Kết khác Câu 12:Cho khí CO dư qua hỗn hợp a gam oxit :CuO; FeO; Al2O3 sản phẩm dẫn qua bình đựng nước vôi dư thu 30 gam kết tủa trắng,mặt khác khối lượng chất rắn lại la202 gam.Giá trị a là: A.210g; B.216,8 g; C.206,8 g; D.kết khác Câu 13: 1,12g bột Fe 0,24 gam Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4 dung dịch màu xanh.Nồng độ mol dịch CuSO4 là: A.0,15M ; B.0,05 M C.0,1 M; D.0,12 M Câu 14: có kim loại đứng sau Mg dãy điện hóa Biết :-X Y đẩy H2 khỏi axit ; Y hoạt động hóa học X ; Z đẩy T khỏi dung dịch muối.Thứ tự xếp chúng là: A X Y Z T; B.Y X Z T; C X Y T Z; D Y T Z X Caâu 15: Cho gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl có nồng độ amol/l thu 9,5gam muối a/Công thức oxit là: A.CaO ; B MgO ; C.Al2O3 ; D: Fe3O4 b/ Nồng độ a laø : A 0,5M B 1M; C 1,5M ; D: 2M Câu 16 :Hai học sinh nói chuyện vời kim loại : -Hs1: Dây nhôm dẫn điện dây đồng -Hs2:Dây đồng nối với dây nhôm hay bị gãy tượng ăn mòn hóa học Hãy cho biết : A.Hs1đúng,Hs2 sai; B Hs2đúng,Hs1 sai ; C Cả Hs đúng; D Cả Hs sai Câu 17:Kim loại W dùng làm dây tóc bóng đèn do: A Có khả dẫn điện tốt ; B Có khả dẫn điện kém; C Có khả dẫn nhiệt tốt; D Có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 18:Ion kim loại Xn+ có cấu hình e lớp vỏ 3p6 X kim loại sau: A.Ca NaMg; B.K Ca Fe; C Ca K Sc D NaCa Al Câu 19:Điện phân phản ứng: A.trao đổi; B Axit-bazo; C.oxi-hóa-khử; D.không xác định Câu 20:Xét dãy ngun tốsau: Mg Al Zn Cu Fe Na K.Tính kim loại biến đổi theo chiều: A.tăng dần B.giảm dần C lúc đầu giảm sau tăng D Lúc đầu tăng sau giảm Câu 21 :a/ Để điều chế kim loại kiềm, phân nhóm nhóm II Nhơm người ta dùng phương pháp sau : A Điện phân dung dịch B Nhiệt luyện C, Thủy luyện D Điện phân nóng chảy b/ Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 xảy tượng: A.Xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt B Xuất kết tủa trắng kết tủa biến C Tạo dung dịch suốt sau xuất kết tủa trắng D.Khơng có tượng xảy Câu 22: Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch: MgCl 2, CaCl2, AlCl3 A.Dung dịch H2SO4 B.Dung dịch NaHCO3 C.Dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaOH Câu 23: Các cặp dung dịch sau , cặp có pH>7 là: A NaOH, BaCl2 B Na2CO3 NaCl C NaOH, Na2CO3 D NaOH, NaCl Câu 24: Chứng minh Al2O3 ,Al(OH)3 có tính lưỡng tính ta cho phản ứng với: A HCl, ddNH3 B HCl, NaOH C H2S, NaOH D A, B, C, Câu 25: 3,36 lít khí oxi (đktc ) tác dụng vừa đủ với kim loại thu 10,2 gam oxit Kim loại cần tìm : A Mg B Na C Al D.Zn Câu 26: Điều chế Al từ quặng Bơxit cần giai đoạn : a/ giai đoạn b/ giai đoạn c/ 3giai đoạn d/ giai đoạn Câu 27 : Khi cho m gam Mg tác dụng với H2SO4 thu 4,48 lit khí (đktc), cạn dug dịch thu p gam muối; giá trị m p : A 4,8 g 12 g B 4,8 g 18 g C 2,4 g 12 g D 4,8 g 24 g Câu 28:Thuốc thừ đơn giản nhận 3chất rắn riêng rẽ : Al , Na , Mg , A H2O B Dung dịch HCl C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch NaOH Câu 29: Trộn 150 ml AlCl3 1M với 360 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng thu lượng kết tủa : A 11,7 g B.12,7 g C 9,36 g D 10,36 g Câu 30 Vật dụng làm Al chứa dung dịch sau : A dd HCl B dd KOH C dd CuSO4 D.dd HNO3 đặc nguội Câu 31 Hiện tượng núi đá vôi hay tạo thành hang động phản ứng : A.Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O B.CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaCl C.CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 D.CaCO3  CaO + CO2 Câu 32:Phát biểu sau chưa xác : A Các hợp chất lưỡng tính gồm : NaHCO3 , Al2O3 , Al(OH)3 B pH dung dịch : NaHCO ,NaOH , Na2CO3 lớn C Điều chế kim loại kiềm phương pháp điện phân D Nhơm có lẫn Cu dễ bị phá hủy khơng khí ẩm nhơm ngun chất Câu 33:Nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng vào muối nhôm sunfat ta thấy tượng sau : A Kết tủa keo trắng xuất tăng dần B Kết tủa keo trắng xuất sau từ từ tan C Kết tủa keo trắng xuất biến D Không thấy tượng xuất kết tủa Câu 34 : Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào muối NaAlO ta thấy tượng: A Khơng có tượng xảy B Xuất kết tủa trắng kết tủa biến C Tạo dung dịch suốt sau xuất kết tủa trắng D Xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt Câu 35: Nước cứng tạm thời chứa cặp muối sau : A Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 MgSO4 B CaCl2 MgSO4 C MgSO4 Mg(HCO3)2 Câu 36: Cho sơ đồ sau : Al X Y Z  Al2O3 Thứ tự X ,Y, Z : A AlCl3 , NaAlO2, Al(OH)3 B NaAlO2, AlCl3 ,Al(OH)3 C Al(OH)3 , AlCl3 , NaAlO2, D Cả A B Câu37 Hiện tượng tạo thành thạch nhũ hang động phản ứng sau : A.Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O B.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl C.CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 D.CaCO3  CaO + CO2 Câu 38 : Điều chế CaO người ta dùng phản ứng sau đây: A Cho Ca tác dụng với Fe2O3 C Nhiệt phân Ca(OH) B.Cho kim loại Ca tác dụng với oxi D Nhiệt phân đá vôi Câu 39: Phèn chua có cơng thức sau : A AlCl3 n H2O B.K2 SO4 Al2 (SO4)3 24 H2O C (NH4)2 SO4 Al2 (SO4)3 24 H2O D.Ca SO4 2H2O Câu 40: Cho V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M sau phản ứng thu 25 gam kết tủa Giá trị V : A 5,6 lít B 7,84 lít C 6,72 lít D 5,6 lít 7,84 lít ... + Bài tập trắc nghiệm thực hành hóa học : kiểm tra kiến thức kĩ thực hành hóa học ,ứng dụng chất hóa học thực tiễn + Bài tập trắc nghiệm tính tốn hóa học : kiểm tra kĩ tính tốn thực hành hóa học; ... thích - Phân loại dạng câu hỏi, tập có SGK sách tập Hóa học lớp 12, tổng kết cách giải từ chuyển sang tập trắc nghiệm cách ngắn gọn Phần II: Đặc điểm đề thi trắc nghiệm Hóa học: -Phạm vi kiến... Biểu diễn tính chất hóa học, điều chế chất biểu diễn số dãy biến hóa phạm vi kiến thức học - Biết cách liên hệ kiến thức học lớp 12 vào thực tiễn sống - Biết cách giải số dạng tập: nhận biết, tính