SỞ GD& ĐT TỈNH QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT A ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2013 - 2014 MÔN: HOÁ HỌC - 10 (cơ bản) Thời gian làm bài: 60 Phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi:………./12/2013 Họ tên:………………………………………………… Lớp:……………………………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: As = 75; Si = 28; N = 14; P = 31; Zn = 65; Ba =137; Ca = 40; Mg = 24, Ca = 40, Na = 23 (Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) A TRẮC NGHIỆM: (5điểm ) Câu 1: Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần bán kính nguyên tử nguyên tố: A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D Cả B C 2 Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử Na :1s 2s 2p 3s Trong bảng tuần hoàn Na thuộc nhóm : A nhóm IIA B nhóm IA C nhóm IB D nhóm IIB Câu 3: Các nguyên tố Na (Z= 11), Mg (Z = 12), Al (Z=13) (ở chu kì 3) xếp theo thứ tự giảm dần tính kim loại : A Mg, Na, Al B Na, Al, Mg C Na, Mg, Al D Al, Mg, Na Câu 4: Liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học hình thành hai nguyên tử bằng: A electron chung B cho-nhận electron C cặp electron chung D hay nhiều cặp electron chung câu 5: Số oxi hóa N NH3, NO2 : A - 3, +4 B -3, -4 C +3, +4 D +4, – Câu 6: Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C HCl D N2 Câu 7: Trong phản ứng : C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O Vai trò C phản ứng: A chất oxi hóa B chất khử C chất oxi hóa, đồng thời chất khử D không chất oxi hóa không chất khử Câu 8: Nguyên tố F có Z = Cấu hình electron nguyên tử flo là: A 1s22s2 2p5 B 1s2 2s2 3p5 C 1s 2s 2p D 1s2 2s2 2p6 Câu 9: Nếu nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 cấu hình electron cation X2+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s23p64s24p2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 10: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A proton electron B nơtron electron C nơtron, proton electron D nơtron, proton Câu 11: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố R chiếm 25,93% khối lượng Nguyên tố A As (M = 75) B Si ( M= 28) C N (M = 14) D P (M = 31) 3+ Câu 12: Cho ion sau: Cl , NO3 , Fe Các ion đơn nguyên tử là: A Cl- , NO3B NO3- , Fe3+ C Fe3+ , ClD Cl- , NO3- , Fe3+ Câu 13: Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng dần tính kim loại nguyên tố : A tăng dần C không thay đổi B giảm dần D Cả B C Câu 14: Phân lớp d chứa tối đa số electron là: A B 10 C D Trang Câu 15: Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với hidro nguyên tố R có công thức phân tử là: A RH4 B RH2 C RH D RH3 Câu 16: Cho nguyên tử: A , B , , , Câu 17: Cho ký hiệu nguyên tử , , Các cặp nguyên tử đồng vị nhau: C , D , , nguyên tử X có: A 11 electron, 12 notron B 11 proton, 11 notron C 12 proton, 12 electron D 11 proton, 12 eletron Câu 18: Cấu hình electron ion X là:1s22s22p6 Vị trí X Bảng tuần hoàn : A chu kì 2, nhóm VIIIA B chu kì 2, nhóm VIA C chu kì 2, nhóm VIIA D chu kì 2, nhóm IIA Câu 19: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử là: A Tạo chất kết tủa B Tạo chất khí C Có thay đổi số oxi hóa nguyên tố D Có thay dổi màu sác chất Câu 20: Cho phản ứng sau, phản ứng Không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? A 2Na + Cl2  2NaCl B Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 C CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O D 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O B TỰ LUẬN: (5 điểm) I Dành cho học sinh lớp 10/2 10/3: Câu 1: ( 1,5 điểm) Nguyên tố X có tổng hạt 54 Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 14 a) Xác định số khối A, viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X b) Xác định số lượng hạt ion viết cấu hình electron ion Câu 2: ( 1,5 điểm) Cân phương trình học phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron cho biết trình khử, trình oxi hóa phản ứng: a) Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O b) Mg + H2SO4  MgSO4 + SO2 + H2O d) MnO2+ HCl  MnCl2+ Cl2 + H2O Câu 3: (2,0 điểm) Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí (đktc) dung dịch X a) Xác định tên kim loại b) Tính khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng để trung hòa dung dịch X thu II Dành cho học sinh lớp 10/4 ; 10/5; 10/6; 10/7 10/8: Câu 1: (1,5 điểm) Viết công thức eletron công thức cấu tạo phân tử: H2O, Cl2, NH3 Câu 2: (2,0 điểm) Cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron cho biết, khử oxi hóa phản ứng : a) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O b) Mg + H2SO4  MgSO4 + SO2 + H2O Câu 3: (1,5 điểm) Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo dung dịch X 0,336 lít khí (đktc) a) Xác định tên kim loại Trang b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để trung hòa dung dịch X thu Hết Trang ... tử X có: A 11 electron, 12 notron B 11 proton, 11 notron C 12 proton, 12 electron D 11 proton, 12 eletron Câu 18 : Cấu hình electron ion X là:1s22s22p6 Vị trí X Bảng tuần hoàn : A chu kì 2, nhóm... tên kim loại b) Tính khối lượng dung dịch HCl 10 % cần dùng để trung hòa dung dịch X thu II Dành cho học sinh lớp 10 /4 ; 10 /5; 10 /6; 10 /7 10 /8: Câu 1: (1, 5 điểm) Viết công thức eletron công thức... oxi hóa – khử ? A 2Na + Cl2  2NaCl B Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 C CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O D 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O B TỰ LUẬN: (5 điểm) I Dành cho học sinh lớp 10 /2 10 /3: Câu 1: ( 1, 5