Chương I: SỰ ĐIỆN LI I SỰ ĐIỆN LI – Sự điện li trình chất tan nước tách thành ion dương âm – Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, hầu hết muối Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hòa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch Chất điện li yếu: axit yếu bazo yếu II AXIT, BAZƠ, MUỐI Axit Theo A–re–ni–ut: Axit chất tan nước phân li cation H+ Theo Bronsted: axit chất có khả cho proton Bazơ Theo A–re–ni–ut: Bazơ chất tan nước phân li anion OH– Theo Bronsted: bazo chất có khả nhận proton Hidroxit lưỡng tính Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Thí dụ: Zn(OH)2; Al(OH)3, hidroxit lưỡng tính Muối Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH 4+) anion gốc axit III SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC Chỉ số pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ Tích số ion nước [H+].[OH–] = 10–14 (ở 25 °C) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất điện li Các giá trị [H+] pH = –log [H+] đặc trưng cho môi trường Môi trường trung tính: [H+] = 10–7 M pH = Môi trường axit: [H+] > 10–7 M pH < Môi trường kiềm: [H+] < 10–7 M pH > IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xảy phản ứng Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp lại với tạo thành chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu Bản chất phản ứng Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion Định luật bảo toàn điện tích Khi chất tan vào dung dịch tạo thành ion dương âm cho tổng điện tích dương giá trị tuyệt đối tổng điện tích âm Phương trình ion thu gọn: phương trình phản ứng hóa học viết dạng ion sau cho chất điện li mạnh phân li thành ion thu gọn ion giống hai bên phương trình Ví dụ: KOH + HCl → KCl + H2O Phương trình ion chưa thu gọn: K+ + OH– + H+ + Cl– → K+ + Cl– + H2O Sau thu gọn: OH– + H+ → H2O BÀI TẬP BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Viết PT điện li chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, H2SO4, BaCl2, NaHCO3 b CuSO4, Na2SO4, Fe2(SO4)3, Na2HPO4, H3PO4 Câu Viết phương trình phân tử ion rút gọn (nếu có) trộn lẫn chất a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd NaOH Zn(OH)2 g FeS dd HCl h dd CuSO4 dd H2S i dd NaHCO3 HCl j Ca(HCO3)2 HCl Câu Nhận biết dung dịch cảu chất sau phương pháp hóa học a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím) Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng a Ba2+ + CO32– → BaCO3↓ b NH+ + OH– → NH3 + H2O c S2– + 2H+ → H2S↑ d Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓ e Ag+ + Cl– → AgCl↓ f H+ + HCO3– → CO2 + H2O Câu Hoàn thành phương trình dạng phân tử viết phương trình ion rút gọn theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ? b FeCl3 + ? → Fe(OH)3 + ? c BaCl2 + Na2SO4 → ?↓ + ? d HCl + ? → ? + CO2↑ + H2O e NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O f H2SO4 + ? → ? + H2O Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau a dd H2SO4 0,1M b dd BaCl2 0,2M c dd Ca(OH)2 0,1M Câu Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a Tính nồng độ ion dung dịch C b Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 có nồng độ mol a mol/lít Tính a Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H 2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu 10 Tính pH dung dịch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M Câu 11 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 12 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng Câu 13 Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 14 Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe3+, 0,02 mol NH +4 , 0,02 mol SO 24− x mol NO3− a Tính x b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,3 M thu m gam kết tủa V lít khí đktc Tính m V Câu 15 Trộn 100 ml dung dịch FeCl 0,1M với 500 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu dung dịch D m gam kết tủa a Tính nồng độ ion D b Tính m Câu 16 Trộn 50 ml dd NaOH 0,4M với 50 ml dd HCl 0,2M dd A Tính pH dd A Câu 17 Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A a Tính pH dd A b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1,0M đủ để trung hòa dd A Câu 18 Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính nồng độ mol ion dd sau phản ứng Câu 19 Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu? Câu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần Cho 150 ml dung dịch H 2SO4 1M vào phần Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành phần Câu 21 Cho 100 ml dung dịch A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A Câu 22 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)2 0,015M; NaOH 0,03M; KOH 0,04M Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M để trung hòa dung dịch X Câu 23 Cho dung dịch A gồm chất HCl H 2SO4 Trung hòa 1000 ml dung dịch A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 24 Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH) 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó? Câu 25 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Câu 26 Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H 2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? BÀI TẬP NÂNG CAO Câu Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tím m x Giả sử Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc Câu Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,025M với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = Hãy tím m x Giả sử H 2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Câu Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH) có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y Câu Dung dịch A gồm ion: Mg 2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl– 0,2 mol NO3– Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K 2CO3 cần dùng Câu (A 2010) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na +; 0,02 mol SO42– x mol OH– Dung dịch Y có chứa ClO4–, NO3– y mol H+; tổng số mol ClO4– NO3– 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z Bỏ qua điện li nước Câu (A 2010) Nhỏ từ từ đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Tính V Câu (B 2007) Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu (B 2008) Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Xác định giá trị a Câu (CĐ 2007) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y Câu 10 (CĐ 2008) Dung dịch X chứa ion: Fe 3+, SO42–, NH4+, Cl– Chia dung dịch X thành hai phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 4,66 gam kết tủa Tính tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn có nước bay hơi) Câu 11 (CĐ 2009) Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH 4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Xác định giá trị V m Câu 12 (B 2011) Dung dịch X gồm 0,1 mol H +, z mol Al3+, t mol NO3– 0,02 mol SO42– Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH) 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Tính giá trị z, t CHƯƠNG II NITƠ – PHOTPHO I NITƠ Vị trí – cấu hình electron nguyên tử Nitơ ô thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hoàn Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p³ Công thức cấu tạo phân tử: N≡N Tính chất hóa học Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu Tính oxi hóa: nito tác dụng với kim loại, H Tính khử: nito tác dụng với O2 có tia lửa điện Điều chế a Trong công nghiệp: Nitơ điều chế cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng b Trong phòng thí nghiệm: Đun nóng dung dịch bảo hòa muối amoni nitrit NH 4NO2 đun nóng hỗn hợp NH4Cl + NaNO2 II AMONIAC – MUỐI AMONI Amoniac (NH3) a Tính chất vật lý: NH3 chất khí, tan nhiều nước cho môi trường kiềm yếu đổi màu giấy quỳ tím b Tính chất hóa học: Tính bazo yếu: NH3 + H2O ƒ NH +4 + OH − Trong dung dịch amoniac bazơ yếu Có thể làm quỳ tím hóa xanh Tác dụng với dung dịch muối: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Tác dụng với axit: NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng) Tính khử: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Đồng thời NH3 kết hợp với HCl tạo thành khói trắng c Điều chế Trong phòng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 (t°) → 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 o p,xt,t Trong công nghiệp: N + 3H → 2NH3 Các điều kiện áp dụng để sản xuất amoniac công nghiệp nhiệt độ: 450 – 500 °C, áp suất cao: 200 – 300 atm, chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O, … Muối amoni a Tính chất vật lý: muối amoni chất tinh thể ion, tan tốt nước điện li hoàn toàn thành ion b Tính chất hóa học: Tác dụng với dung dịch kiềm tạo khí amoniac NH4+ + OH– → NH3↑ +H2O Phản ứng nhiệt phân: o t NH4HCO3  → CO2 (k) + H2O (k) o t NH4NO3  → N2O + H2O (k) III AXIT NITRIC HNO3 Tính chất vật lý Axit nitric tinh khiết chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm Axit nitric không bền lắm, đun nóng bị phân huỷ phần 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O Axit nitric tan nước theo tỉ lệ Trên thực tế thường dùng loại axit đặc có nồng độ 68%, có khối lượng riêng D = 1,40 g/cm³ Tính chất hóa học: a Tính axit: Axit nitric axit mạnh Axit nitric tác dụng với oxit bazo, bazo muối axit yếu muối cacbonat chẳng hạn b Tính oxi hóa: Axit nitric axit có tính oxi hóa mạnh Tuỳ thuộc vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO bị khử đến số sản phẩm khác nitơ * Với kim loại: Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu Cu, Pb, Ag, HNO đặc bị khử đến NO2, HNO3 loãng bị khử đến NO Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al, HNO3 loãng bị khử đến N2O, N2 NH4NO3 Kim loại Cr, Fe, Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc, nguội * Với phi kim hợp chất: HNO3 đặc nóng tác dụng với số phi kim số hợp chất có tính khử cho sản phẩm NO2 S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O H2S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 3H2O Điều chế a Trong phòng thí nghiệm: NaNO3 (r) + H2SO4 (đặc, n) → HNO3 + NaHSO4 b Trong công nghiệp: HNO3 sản xuất từ amoniac Quá trình sản xuất gồm ba giai đoạn: + Giai đoạn 1: Oxi hóa NH3 oxi không khí tạo thành NO NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O + Giai đoạn 2: Oxi hóa NO thành NO2 + Giai đoạn 3: Chuyển hóa NO2 thành HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 IV MUỐI NITRAT Muối nitrat muối axit nitric Tính chất vật lí Tất muối nitrat tan nhiều nước chất điện li mạnh Tính chất hóa học: Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (kali, natri, canxi, ) bị phân huỷ thành muối nitrit oxi Thí dụ: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Muối nitrat kẽm, sắt, chì, đồng, bị phân huỷ thành oxit kim loại tương ứng, NO O2 Thí dụ: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Muối nitrat bạc, vàng, thủy ngân, bị phân huỷ thành kim loại tương ứng, khí NO O2 Thí dụ: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Nhận biết ion nitrat: Để nhận ion NO3, người ta đun nóng nhẹ dung dịch chứa NO3 với Cu H2SO4 loãng Dung dịch ban đầu không màu chuyển sang màu xanh 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → NO2 (khí màu nâu đỏ) V PHOTPHO Vị trí – cấu hình electron nguyên tử Vị trí photpho: Ô thứ 15, nhóm VA, chu kỳ bảng tuần hoàn Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p³ Tính chất vật lý: Photpho có hai dạng thù hình: Photpho trắng photpho đỏ Tùy vào điều kiện, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ ngược lại Photpho trắng bền photpho đỏ Do để bảo quản photpho trắng người ta ngâm vào nước Tính chất hóa học: Trong hợp chất, photpho có số oxi hóa –3, +3, +5 Trong phản ứng hóa học photpho thể tính oxi hóa tính khử a Tính oxi hóa 2P + 3Ca → Ca3P2 (canxi photphua) b Tính khử * Tác dụng với oxi: thiếu oxi tạo P2O3, thừa tạo thành P2O5 * Tác dụng với Clo: clo không đủ tạo thành PCl3, dư clo tạo PCl5 Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên photpho không tồn dạng tự Hai khoáng vật quan trọng photpho là: photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 VI AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT Axit photphoric: axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Có đầy đủ tính chất hóa học axit Khi tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất mà tạo muối khác H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH →Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH →Na3PO4 + 3H2O Điều chế axit photphorit: * Trong phòng thí nghiệm P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O * Trong công nghiệp: Cho axit sunfuric đặc tác dụng với quặng apatit photphoric 3H2SO4 (đặc) + Ca3(PO4)2 → 3CaSO4 + 2H3PO4 Để sản xuất axit photphoric với độ tinh khiết nồng độ cao người ta điều chế từ P P + 5O2 → P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Muối photphat Muối photphat muối axit photphoric Nhận biết ion photphat: thuốc thử dung dịch AgNO Hiện tượng: xuất kết tủa màu vàng 3Ag+ + PO43– → Ag3PO4 (màu vàng) VII PHÂN BÓN HÓA HỌC Phân bón hóa học hóa chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng Phân đạm: Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat NO ion amoni NH4+ Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nitơ a Phân đạm amoni: muối amoni: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 b Phân đạm nitrat: muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2 c Phân đạm urê: (NH2)2CO chứa khoảng 46%N loại phân đạm tốt Urê điều chế cách cho NH3 tác dụng với CO nhiệt độ áp suất cao Phân lân: Phân lân cung cấp nguyên tố P cho dạng ion photphat Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 có thành phần a Supephotphat: có hai loại: supephotphat đơn supephotphat kép Supephotphat đơn: Gồm hai muối: Ca(H2PO4)2 CaSO4 điều chế cách cho quặng photphorit apatit tác dụng với axit H2SO4 đặc Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) →Ca(H2PO4)2 + CaSO4↓ Supephotphat kép: Đó muối Ca(H2PO4)2 Được điều chế qua hai giai đoạn: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ Ca3(PO4)2 + H3PO4 →3Ca(H2PO4)2 Phân kali: Phân kali cung cấp nguyên tố K dạng ion K + Độ dinh dưỡng phân K đánh gái theo tỉ lệ % khối lượng K2O có thành phần Phân hỗn hợp, phân phức hợp a Phân hỗn hợp: chứa N, P, K gọi chung phân NPK b Phân phức hợp: amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Phân vi lượng Phân vi lượng cung cấp cho nguyên tố bo, kẽm, mangan, đồng… dạng hợp chất BÀI TẬP BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 b NH4NO3, NaNO3, FeCl3, Na2SO4 c NH4NO3, NaCl, FeCl3, (NH4)2SO4 d NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 Câu Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a Al + HNO3 → ? + N2O + ? b FeO + HNO3 → ? + NO + ? c Fe(OH)2 + HNO3 → ? + NO + ? d Fe3O4 + HNO3 đ → ? + NO2 + ? e Cu + HNO3 đ → ? + NO2 + ? f Mg + HNO3 → ? + N2 + ? g Al + HNO3 → ? + NH4NO3 + ? h Fe3O4 + HNO3 → ? + NO + ? Câu Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí NH3 đktc Biết hiệu suất phản ứng H = 25% Câu Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (NH 4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn Tính thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn Câu Hòa tan gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lít dung dịch axit HNO 1M thấy thoát 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ mol đồng (II) nitrat dung dịch axit nitric sau phản ứng Biết thể tích dung dịch phản ứng không thay đổi Câu Để điều chế axit nitric nồng độ 60% cần dùng NH Biết hao hụt NH3 trình sản xuất 3,8% Câu Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na2HPO4 a Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng b Tính nồng độ % muối dung dịch sau phản ứng Câu Để thu muối trung hòa, cần lấy ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M Câu Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam Cu vào dung dịch HNO 0,5M vừa đủ thu V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính giá trị V thể tích dung dịch HNO dùng Câu 10 Hòa tan m gam Al dung dịch HNO dư thu 6,72 lit khí N2 đktc, sản phẩm khử dung dịch chứa x gam muối Tính m x Câu 11 Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu 12 Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO đặc dư thu 8,96 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu tìm m Câu 13 Cho 60 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO dư thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 14 Cho m gam hỗn hợp Fe Al tan hết dung dịch HNO thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 67,7 gam hỗn hợp muối khan Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu 15 Cho 68,7 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO đặc, nguội, dư Sau phản ứng thu 26,88 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) m gam chất rắn B không tan Tính m Câu 16 Khi cho 9,1 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư đun nóng sinh 11,2 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 17 Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm khử Xác định kim loại M Câu 18 Chia hỗn hợp kim loại Cu Al thành hai phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 đặc, nguội thu 8,96 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Phần cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu 6,72 lít khí Viết phương trình hóa học Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Các thể tích khí đo đktc Câu 19 Hòa tan hoàn toàn 24,8g hỗn hợp kim loại gồm Cu Fe dung dịch HNO 0,5M thu 6,72 lít (đktc) chất khí nhất, không màu hóa nâu không khí a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng c Nếu cho nửa lượng hỗn hợp vào dung dịch HNO đặc, nguội thể tích khí màu nâu đỏ thu đktc bao nhiêu? Câu 20 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch HNO đặc nguội thu 0,896 lít màu nâu đktc Mặt khác, cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl 10% thu 0,672 lít khí đktc Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp khối lượng dung dịch HCl cần dùng Câu 21 Hòa tan hết 1,92 gam kim loại 1,5 lít dd HNO 0,15M thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) dd A Biết phản ứng thể tích dd không thay đổi Xác định kim loại R Tính nồng độ mol chất dd A Câu 22 Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần Phần I cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO đktc Phần II cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 đktc Hãy xác định khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu Câu 23 Cho 100 ml dung dịch X hỗn hợp chứa Al(NO 3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M AgNO 0,2M tác dụng với dung dịch NH3 dư thu m gam kết tủa Xác định giá trị m Câu 24 Hòa tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M dung dịch HNO thu 0,28 lít khí N2O đktc Xác định kim loại M Câu 25 Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO thu 44,8 lít hỗn hợp khí gồm NO, N2O N2 đktc có tỉ lệ mol theo thứ tự : : Xác định giá trị m Câu 26 Cho 6,4 g kim loại hóa trị II tác dụng với dd HNO đặc, dư thu 4,48 lít NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Xác định kim loại Câu 27 Hòa tan lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO cho 4,928 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO2 thoát a Tính số mol mối khí hỗn hợp khí thu b Tính nồng độ dung dịch HNO3 dùng Câu 28 Cho dung dịch chứa 11,76 gam H 3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối Tính giá trị m Câu 29 (B 2009) Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H 3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu m gam hỗn hợp rắn Xác định chất rắn giá trị m Câu 30 (B 2008) Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất nào? Khối lượng bao nhiêu? R–C≡CH + AgNO3 + NH3 → R–C≡CAg↓ (kết tủa vàng) + NH4NO3 Riêng axetilen phản ứng hai đầu Ankin cháy tạo khí cacbonic nước Oxi hóa không hoàn toàn: Tương tự anken ankadien, ankin có khả làm màu dung dịch thuốc tím Điều chế: a Phòng thí nghiệm: CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 o 1500 C b Trong công nghiệp: 2CH4  → C2H2 + 3H2 IV BENZEN VÀ DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA BENZEN Đồng đẳng – Đồng phân – Danh pháp: Dãy đồng đẳng benzen có CTTQ CnH2n–6 Đồng phân vị trí tương đối nhóm ankyl xung quanh vòng benzen (o, m, p) Danh pháp: Gọi tên theo danh pháp hệ thống Số vị trí nhóm ankyl + tên ankyl + benzen Tính chât hóa học: a Phản ứng thế: * Thế nguyên tử H vòng benzen Cho ankyl benzen phản ứng với brom có bột sắt thu hỗn hợp sản phẩm brom chủ yếu vào vị trí ortho para Phản ứng benzen đồng đẳng với axit HNO xảy tương tự phản ứng với halogen * Thế nguyên tử H mạch nhánh: ankyl benzen H mạch nhánh halogen có ánh sáng b Phản ứng cộng: Benzen đồng đẳng cộng H2 (Ni, t°) cộng Cl2 c Phản ứng oxi hóa: Toluen có khả làm màu dung dịch thuốc tím benzen không Ngoài tất chất dãy đồng đẳng benzen cháy V STIREN Công thức: C6H5CH=CH2 Tính chất hóa học: Do có nối đôi nhánh stiren có tính chất anken VI NAPTALEN Công thức phân tử C10H8 Tính chất hóa học: Tham gia phản ứng tham gia phản ứng cộng BÀI TẬP BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Viết CTCT anken đồng phân cấu tạo ứng với CTPT C 5H10 gọi tên theo tên thay Câu Viết CTCT anken có tên gọi sau: a Butilen, 2–metylbut–2–en, pent–1–en, 2,3–đimetylpent–2–en b Hex–1–en, 2–metylpent–1–en, iso–butilen Câu Gọi tên anken sau theo danh pháp thay CH2=C(CH3)–CH2–CH3; CH3–CH=CH–CH(CH3)CH2CH3 Câu Hoàn thành phương trình hóa học o Ni,t a CH3–CH=CH–CH3 + H2  → ? b CH2=CH–CH3 + HCl → ? c C2H4 + KMnO4 + H2O → ? + MnO2 + ? o p,xt,t d nCH2=CHCH3 → ? o p,xt,t e nCH2=CH–Cl → ? Câu Viết PTHH điều chế chất sau từ chất hữu thích hợp: nhựa PE, PVC, propilen, 2–clopropan, ancol etylic Câu (A 2008) Cho chất sau: CH2=CH–CH2CH2–CH=CH2, CH2=CH–CH=CH–CH2–CH3, CH3–C(CH3)=CH–CH3, CH2=CH–CH2–CH=CH2 Chất có đồng phân hình học Viết CTCT đồng phân cis–trans Câu Viết CTCT đồng phân ankin ứng với CTPT C5H8 gọi tên theo tên thay Câu Viết CTCT ankin có tên gọi sau: vinyl axetilen, 3–metylbut–1–in, 3,4–đimetylpent– 1–in Câu Gọi tên anken sau theo danh pháp thay thế: CH≡CHCH 2CH3, CH≡C–CH(CH3)–CH3, CH3–C(CH3)=C(CH3)–CH2–CH3; CH≡CH–CH3 Câu 10 Hoàn thành PTHH phản ứng sau: o Ni,t a CH≡C–CH3 + H2  → ? b CH≡CH + AgNO3 + NH3 → ? + ? c CH≡C–CH3 + Br2 (dư) → ? H 2SO4 /HgSO d CH≡CH + H2O  ? → Câu 11 Viết PTHH điều chế polime từ mono me tương ứng: vinyl clorua, etilen, buta– 1,3–đien Câu 12 Nhận biết chất sau phương pháp hóa học a CH4, C2H4, C2H2 CO2 b But–1–in but–2–in c Benzen, hex–1–en, toluen d Benzen, stiren, toluen Câu 13 Từ CH4 hóa chất vô cần thiết khác, viết PTHH điều chế: benzen Câu 14 Viết CTCT đồng phân có chứa vòng benzen ứng với CTPT C 8H10 gọi tên đồng phân Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hồn hợp khí etilen propilen thu 8,96 lít khí CO m gam nước (ở đktc) Tính % thể tích khí hỗn hợp đầu Tính giá trị m Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí C 3H6 C4H8, đem toàn sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch nước vôi dư Thấy khối lượng bình tăng gam, bình tăng m gam Tính giá trị m Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp khí propilen butilen Toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi dư thu 25 gam kết tủa thấy khối lượng bình tăng lên m gam Tính thể tích khí hỗn hợp đầu Tính giá trị m Câu 18 Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp khí etilen propilen (đktc) vào dung dịch brom thấy dung dịch bị nhạt màu khí thoát Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,9 gam Viết PTHH Tính % theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn 0,672 lít hỗn hợp khí etilen propilen cần 2,688 lít khí oxi Toàn sản phẩm cháy dẫn vào dung dịch nước vôi dư thu m gam kết tủa Tính % thể tích khí hỗn hợp đầu Tính giá trị m Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp hai anken X (đktc) đồng đẳng thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Xác định công thức hai anken Tính % thể tích anken hỗn hợp ban đầu Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp X gồm hai anken đồng đẳng cần dùng 26,88 lít khí oxi Xác định công thức hai anken Cho hỗn hợp X qua dung dịch brom dư, tính khối lượng brom phản ứng Câu 22 Cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm metan etilen qua dung dịch brom dư, thấy dung dịch bị nhạt màu có 1,12 lít khí thoát Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính % theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu Câu 23 Dẫn 3,36 lít hỗn hợp A gồm propin etilen vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 thấy 0,84 lít khí thoát có m gam kết tủa Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính % theo thể tích etilen A tính giá trị m Câu 24 Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm propan, etilen axetilen qua dung dịch brom dư, thấy 1,68 lít khí không bị hấp thụ Nếu dẫn 6,72 lít khí X qua dung dịch AgNO NH3 thấy có 24,24 gam kết tủa Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Viết PTHH phản ứng xảy Tính % theo thể tích theo khối lượng khí hỗn hợp ban đầu Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hidrocacbon X thu 6,72 lít khí CO (các thể tích khí đo đktc) X tác dụng với AgNO3 NH3 sinh kết tủa Y Xác định CTCT X Câu 26 Hidrocacbon X chất lỏng có tỉ khối so với không khí 3,17 Đốt cháy hoàn toàn X thu CO2 có khối lượng 4,28 lần khối lượng H 2O Ở nhiệt độ thường X không làm màu dung dịch brom Khi đun nóng X làm màu dung dịch KMnO Tìm CTPT viết CTCT X Câu 27 Trùng hợp 5,6 lít C2H4 (đktc) hiệu suất phản ứng đạt 90% khối lượng polime thu bao nhiêu? Câu 28 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít C3H6 (đktc) cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi có dư thấy khối lượng bình tăng m gam Xác định giá trị m Câu 29 Hỗn hợp X gồm C 2H4 C2H2 Dẫn 1,12 lít hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 thu 2,4 g kết tủa vàng Xác định thể tích C2H4 C2H2 đktc? Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí C 2H4 C3H6 (đktc) thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Xác định % theo thể tích khí hỗn hợp đầu Tính khối lượng nước sinh Câu 31 Cho A B hai anken đồng đẳng Cho 13,44 lít (đktc) hỗn hợp anken A B qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy bình Br2 tăng lên 28 gam a Xác định CTPT A, B b Cho hỗn hợp hai anken + HCl thu sản phẩm Hãy cho biết CTCT A B Câu 32 Cho 12,60 gam hỗn hợp anken đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch Br thu 44,60 gam hỗn hợp sản phẩm Xác định công thức phân tử anken Câu 33 Chia 16,4 gam hỗn hợp gồm C2H4 C3H4 thành phần Phần tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 56,0 gam Br2 Phần cho tác dụng hết với H2 (Ni, t°), lấy ankan tạo thành đem đốt cháy hoàn toàn thu x gam CO2 Tính giá trị x Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp ankin đồng đẳng thu 9,0 gam nước Xác định công thức phân tử ankin Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken dẫn sản phẩn qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc bình đựng dung dịch nước vôi dư, thấy khối lượng bình tăng m gam khối lượng bình (m + 5,2) gam Tính giá trị m Câu 36 Khi cho 0,2 mol ankin tác dụng với AgNO dung dịch NH3 dư thu 29,4 gam kết tủa Xác định công thức phân tử ankin PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu (A 2007) Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vôi dư, thu m gam kết tủa Tính m Câu (B 2008) Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí gồm axetilen hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Xác định công thức phân tử X Câu (B 2010) Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với hidro 11,25 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO (các thể tích khí đo đktc) Xác định công thức ankan anken Câu (A 2007) Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol Br giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Xác định công thức phân tử hiđrocacbon Câu (B 2008) Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, có gam brom phản ứng lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO Xác định công thức phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích khí đo đktc) Câu (A 2010) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C 2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom dư, sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H2 10,08 Tính giá trị m Câu (B 2009) Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y không làm màu nước brom; tỉ khối Y so với hidro 13 Xác định công thức cấu tạo anken ban đầu Câu (CĐ 2009) Hỗn hợp khí X gồm H C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa Câu (CĐ 2010) Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H (xúc tác Pd/PbCO3, t°), thu hỗn hợp Y có hai hiđrocacbon Tìm công thức phân tử X Câu 10 Hỗn hợp X gồm olefin M khí hidro có khối lượng phân tử trung bình 10,67 qua Ni đun nóng thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 18 Biết M phản ứng hết Xác định CTPT M Câu 11 (A 2011) Hỗn hợp X gồm C 2H2 H2 có số mol Lấy lượng X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C 2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom dư khối lượng bình brom tăng 10,8 gam thoát 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 Tính thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y Câu 12 (A 2011) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C 2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO Nếu lấy lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Xác định công thức cấu tạo C3H4 C4H4 X Câu 13 (A 2011) Cho buta–1,3– đien phản ứng cộng với Br theo tỉ lệ mol 1:1 Viết CTCT dẫn xuất đibrom (kể đồng phân hình học) thu phản ứng Câu 14 (B 2011) Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với hidro 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng bình tăng thêm m gam Tính giá trị m CHƯƠNG VII DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOl – PHENOl I DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIDROCACBON Khái niệm Khi thay nguyên tử hidro phân tử hidrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen Bậc dẫn xuất halogen: Chính bậc nguyên tử C liên kết trực tiếp với C Tính chất hóa học: a Phản ứng nguyên tử halogen nhóm OH: o t CH3CH2Cl + NaOH  → CH3CH2OH + NaCl b Phản ứng tách HX: o etanol, t CH3–CH2Cl + KOH  → CH2=CH2 + KCl + H2O Quy tắc Zaixep: Nguyên tử X ưu tiên tách với nguyên tử H C bậc cao II ANCOL Định nghĩa – Phân loại Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C no Bậc ancol bậc nguyên tử C liên kết trực tiếp với nhóm OH Phân loại theo bậc: ancol bậc I, ancol bậc II, ancol bậc III Ancol no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1OH (n ≥ 1) Ancol thơm đơn chức: C6H5CH2OH Ancol đa chức: CH2OH–CH2OH (etilen glicol), HOCH2–CH(OH)–CH2OH (glixerol) Đồng phân – Danh pháp Ancol no đơn chức có đồng phân cấu tạo Danh pháp thường: Ancol + tên gốc ankyl + ic Danh pháp thay thế: Số mạch nhánh + tên mạch nhánh + tên mạch + số vị trí nhóm OH + ol Tính chất vật lý Tan nhiều nước tạo liên kết H với nước Độ tan nước giảm dần số nguyên tử C tăng lên Ancol điện li yếu nước Tính chất hóa học: a Phản ứng H nhóm OH * Tác dụng Na kim loại tạo khí hidro: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ Muối ancol bị thủy phân hoàn toàn nước * Tính chất đặc trưng ancol đa chức có hai nhóm OH liền kề: hòa tan Cu(OH) điều kiện thường tạo thành dung dịch màu xanh lam Phản ứng dùng để nhận biết ancol đa chức có hai nhóm OH liền kề b Phản ứng nhóm OH * Phản ứng với axit vô o t C2H5OH + HBr  → C2H5Br + H2O * Phản ứng với ancol tạo ete: o H 2SO ,140 C 2C2H5OH  → C2H5–O–C2H5 + H2O c Phản ứng tách nước: o H 2SO ,170 C C2H5OH  → C2H4 + H2O d Phản ứng oxi hóa: Ancol bậc I bị oxi hóa CuO/t° cho sản phẩm andehit o t RCH2OH + CuO  → RCHO + Cu↓ + H2O Ancol bậc hai bị oxi hóa CuO/to cho sản phẩm xeton Ancol bậc III khó bị oxi hóa Ancol cháy tạo thành CO2 nước Điều chế a Phương pháp tổng hợp: Điều chế từ anken tương ứng cộng nước tạo ancol đơn chức Để điều chế Glixerol từ anken tương ứng CH2=CH–CH3 b Phương pháp sinh hóa: điều chế C2H5OH từ tinh bột thông qua trình thủy phân tinh bột trình lên men rượu enzim C6H12O6  → 2C2H5OH + 2CO2 II Phenol Định nghĩa – Phân loại – Danh pháp Phenol hợp chất hữu phân tử có nhóm hidroxi (–OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử C vòng benzen Phenol đơn chức: Phân tử có nhóm –OH phenol Phenol đa chức: Phân tử chứa hai hay nhiều nhóm –OH phenol Danh pháp: Số vị trí nhóm + phenol Tính chất hóa học: a Phản ứng nguyên tử H nhóm OH Tác dụng với kim loại kiềm: 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2 Tác dụng với dung dịch bazơ: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O Phenol thể tính axit yếu, yếu axit cacbonic b Phản ứng H vòng benzen: Tác dụng với dung dịch Brom tạo kết tủa trắng C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ (2, 4, – tribrom phenol) + 3HBr Điều chế C6H6 → C6H5Br → C6H5ONa → C6H5OH BÀI TẬP BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Viết CTCT đồng phân ancol ứng với CTPT C 5H12O gọi tên theo danh pháp thay Câu Viết CTCT ancol có tên gọi sau: a Ancol iso–propylic, ancol etylic, propan–1–ol b 3–metylbutan–1–ol, 2–metylbutan–2–ol, 2–metylpropan–2–ol Câu Gọi tên ancol sau theo danh pháp thay a CH3–CH(OH)–CH2–CH3; CH3–C(CH3)2–CH2–CH(OH)–CH3 b CH3–CH2–CH(CH3)–OH; CH3OH, CH3–CH=CH–CH(CH3)–CH2OH Câu Hoàn thành PTHH phản ứng sau: o t a CH3Cl + NaOH  → ?+? o etanol, t b CH3–CH2–CH2Cl + KOH  → ?+? c CH3OH + Na → ? + ? d C3H5(OH)3 + Na → ? + ? o t e C2H5OH + CuO  → ?+?+? f C6H5OH + KOH → Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a Metan → axetilen → etilen → etanol → axit axetic b Benzen → brombenzen → natri phenolat → phenol → 2,4,6–tribromphenol Câu Nhận biết chất sau phương pháp hóa học: a Etanol, glixerol, nước benzen b Phenol, etanol, glixerol, nước c Propan–1,2–điol; propan–1,3–điol Câu 10 Cho 12,2 gam hỗn hợp X gồm etanol propan–1–ol tác dụng với Na dư thu 2,8 lít khí đktc Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu Câu 11 Đốt cháy hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp X gồm CH 3OH C2H5OH thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) m gam nước a Tính % khối lượng ancol hỗn hợp đầu b Tính giá trị m c Đun nóng hỗn hợp X với xúc tác H2SO4 đặc nhiệt độ 140 °C thu hỗn hợp ete Viết PTHH phản ứng xảy Câu 12 Đốt cháy hoàn toàn 10,6 gam hỗn hợp X gồm C 2H5OH n–C3H7OH Toàn sản phẩm cháy thu sục vào bình đựng dung dịch nước vôi dư thu 50 gam kết tủa khối lượng bình tăng lên m gam a Tính khối lượng ancol hỗn hợp ban đầu b Tính giá trị m c Cho hỗn hợp X qua ống đựng CuO đun nóng Viết PTHH phản ứng xảy Câu 13 Cho 11 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na dư thu 3,36 lít H (đktc) Xác định công thức phân tử hai ancol Tính % khối lượng ancol hỗn hợp ban đầu Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol no, đơn chức X cần V lít O (đktc) thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) m gam nước Xác định công thức phân tử X Tính giá trị m V Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức X thu 4,4 gam CO 3,6 gam H2O Xác định công thức phân tử X Câu 16 Đun nóng 15,2 gam hỗn hợp ancol no đơn chức, đồng đẳng với H 2SO4 đặc 140° C, thu 12,5 gam hỗn hợp ete (coi hiệu suất 100%) Xác định công thức ancol Tính % khối lượng ancol hỗn hợp đầu Câu 17 Cho 3,7 gam ancol no, đơn chức, mạch hở tác dụng với Na dư thấy có 0,56 lít khí thoát đktc Xác định công thức phân tử X Câu 18 Cho 14 gam hỗn hợp A gồm phenol etanol tác dụng với Na dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) a Viết PTHH phản ứng xảy b Tính % chất hỗn hợp A c Cho 14 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HNO dư thu gam axit picric (2,4,6–trinitrophenol) Câu 19 Cho hỗn hợp A gồm etanol phenol tác dụng với Na dư thu 3,36 lít H (đktc) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với nước brom vừa đủ thu 19,86 gam kết tủa trắng Viết PTHH phản ứng xảy Tính % theo khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu Câu 20 Cho natri tác dụng hoàn toàn với 18,8 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng sinh 5,6 lít khí H2 (đktc) Xác định CTPT hai ancol Tính khối lượng ancol hỗn hợp ban đầu Câu 21 Chia hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở thành hai phần Đốt cháy hết phần (1) thu 5,6 lít CO (đktc) 6,3 g nước Phần (2) tác dụng hết với natri thấy thoát V lít khí (đktc) Tính giá trị V Câu 22 Đốt cháy hết hỗn hợp gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 g nước Xác định CTPT hai ancol Câu 23 Chia m gam hỗn hợp hai ancol thành hai phần Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Phần 2: Đehiđrat hóa hoàn toàn thu hỗn hợp anken Nếu đốt cháy hết anken thu gam nước? Câu 24 Oxi hóa 4,96 gam X ancol đơn chức bậc I, rối lấy anđehit thu cho tác dụng hết với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, thu 66,96 gam Ag Xác định công thức X Câu 25 Oxi hóa hỗn hợp X gồm C2H6O C4H10O thu hỗn hợp Y gồm anđehit Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dư thu m gam Ag Cũng lượng X trên, cho tác dụng với Na dư thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Tính giá trị m Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức X thu 4,4 gam CO 3,6 gam H2O Nếu cho lượng X tách nước tạo ete Cho hiệu suất 100% Tính số gam ete thu PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu (B 2010) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol no, đa chức, mạch hở, có số nhóm –OH cần vừa đủ V lít khí O 2, thu 11,2 lít khí CO2 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Tính giá trị V Câu (CĐ 2008) Đốt cháy hoàn toàn rượu đa chức, mạch hở X, thu H 2O CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng : Xác định công thức phân tử X Câu (B 2007) X ancol no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước 6,6 gam CO2 Xác định công thức X Câu (B 2010) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thu x gam hỗn hợp ete Tính giá trị x Câu (B 2008) Đun nóng rượu đơn chức X với dung dịch H 2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Xác định công thức phân tử X Câu (A 2010) Oxi hóa hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 23,76 gam Ag Xác định công thức phân tử hai ancol Câu (CĐ 2008) Oxi hóa ancol đơn chức X CuO đun nóng, sinh sản phẩm hữu xeton Y có tỉ khối Y so với hiđro 29 Xác định công thức cấu tạo X Câu (B 2007) Cho m gam ancol no, đơn chức qua bình đựng CuO dư, nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối so với hiđro 15,5 Tính giá trị m Câu Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức X thu 4,4 gam CO 3,6 gam H2O Nếu cho lượng X tách nước tạo ete với hiệu suất 100% số gam ete thu bao nhiêu? Câu 10 Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Nếu cho 15,6 gam X tách nước tạo ete (H = 100%) số gam ete thu bao nhiêu? Câu 11 (A 2010) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Tính giá trị m Câu 12 (CĐ 2010) Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 46° phản ứng với kim lại Na dư, thu V lít khí H2 (đktc) Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Tính giá trị V Câu 13 (A 2011) Hợp chất hữu X chứa vòng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng nguyên tố m C : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn toàn với Na thu số mol khí hiđro số mol X phản ứng X có đồng phân chứa vòng benzen thỏa mãn tính chất trên? Câu 14 (B 2011) Chia hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức X Y (phân tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O Đun nóng phần với H 2SO4 đặc 140° C tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete Hóa hoàn toàn hỗn hợp ba ete trên, thu thể tích thể tích 0,42 gam N2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tính hiệu suất phản ứng tạo ete X, Y Câu 15 (A 2009) Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 đktc a gam H2O Tìm biểu thức liên hệ m, a V? Câu 16 (A 2009) Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H 2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí CO2 đktc 7,2 gam H2O Xác định CTCT hai ancol Câu 17 (B 2009) Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hóa hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 54 gam Ag Xác định giá trị m CHƯƠNG VIII ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC I ANDEHIT Định nghĩa – Danh pháp Andehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C nguyên tử H Tên thay andehit no đơn chức mạch hở: Tên hidrocacbon no tương ứng mạch + al Tên thông thường: Andehit + tên axit tương ứng Ví dụ: HCHO (andehit fomic), CH3CHO (andehit axetic) Tính chất hóa học: Vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử a Phản ứng cộng H2 tạo thành ancol bậc I b Tác dụng với chất oxi hóa dung dịch AgNO NH3, Cu(OH)2 môi trường kiềm R–CHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 → R–COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 o t R–CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  → RCOONa + Cu2O↓ (đỏ gạch) + 3H2O Các phản ứng dùng để nhận biết andehit Điều chế Để điều chế andehit ta từ ancol phản ứng oxi hóa không hoàn toàn với CuO đun nóng Đi từ anken phản ứng oxi hóa hữu hạn với O2 II Xeton Định nghĩa: hợp chất hữu mà phân tử có nhóm C=O liên kết trực tiếp với hai nguyên tử C hai bên Ví dụ: CH3–CO–CH3 (đimetyl xeton) Tính chất hóa học: Cộng H tạo thành ancol bậc II Xeton không tham gia phản ứng tráng gương Điều chế Oxi hóa không hoàn toàn ancol bậc II III AXIT CACBOXYLIC Định nghĩa – Danh pháp Axit cacboxylic phân tử hợp chất hữu mà phân tử có nhóm –COOH liên kết trực tiếp với nguyên tử C nguyên tử H Tên thay axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở: Axit + tên hidrocacbon no tương ứng với mạch + oic Tính chất vật lý Axit tan nhiều nước tạo liên kết H với nước độ tan giảm dần số nguyên tử C tăng lên Nhiệt độ sôi cao ancol tương ứng liên kết H nguyên tử bền liên kết H phân tử ancol Tính chất hóa học: a Tính axit: Có đầy đủ tính chất axit, tác dụng với kim loại giải phóng khí hidro, tác dụng với oxit bazo, bazo tạo muối nước; tác dụng với muối axit yếu CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2↑ Trong dãy đồng đẳng axit no, đơn chức, mạch hở, tính axit giảm dần số C tăng b Phản ứng nhóm –OH (phản ứng este hóa): H 2SO4 (đ)  → RCOOH + R’OH ¬   RCOOR’ + H2O Điều chế axit axetic a Lên men giấm enzim C2H5OH + O2  → CH3COOH + H2O b Oxi hóa andehit axetic xt 2CH3CHO + O2  → 2CH3COOH + H2O o xt, t c Từ metanol: CH3OH + CO  → CH3COOH Đây phương pháp đại sản xuất axit axetic BÀI TẬP BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Viết CTCT andehit ứng với CTPT C4H8O gọi tên chúng theo tên thay Câu Gọi tên andehit sau theo tên thông thường: CH3CHO, CH2=CHCHO Câu Gọi tên andehit sau theo danh pháp thay thế: CH 3–CHO, CH3–CH2–CHO, CH3– CH(CH3)–CH2–CHO Câu Viết CTCT andehit có tên gọi sau: andehit acrylic, andehit propionic, 2,2–đimetyl butanal, andehit fomic, andehit oxalic Câu Hoàn thành PTHH với chất tham gia sau: a HCHO + AgNO3 + NH3 → o t b HCHO + Cu(OH)2 + NaOH  → o Ni, t c RCHO + H2  → Câu Viết CTCT gọi tên axit có CTPT C4H8O2 Câu Gọi tên thông thường axit sau: HCHO, CH 2=CHCOOH, CH2=C(CH3)–COOH, HOOC–COOH Câu Hoàn thành PTHH với chất tham gia sau a CH3COOH + Na → b HCOOH + AgNO3 + NH3 + H2O → c C2H5OH + O2 (lên men giấm) → Câu Hoàn thành chuổi phản ứng sau: a Metan → metyl clorua → metanol → metanal → axit fomic b Etilen → etanol → andehit axetic → axit axetic → etyl axetat c Propen → propan–2–ol → axeton Câu Nhận biết chất sau phương pháp hóa học: a Andehit axetic, axit axetic, glixerol, etanol b Axit fomic, andehit axetic, axit axetic, ancol etylic c Propan–1–ol, propan–1,2–điol, andehit axetic, axit axetic Câu 10 Từ metan hóa chất vô cần thiết khác điều chế axit fomic axit axetic Viết PTHH phản ứng xảy Câu 11 Trung hòa 16,6 gam hỗn hợp axit axetic axit fomic dung dịch NaOH thu 23,2 gam hỗn hợp hai muối Xác định thành phần % khối lượng axit hỗn hợp đầu Câu 12 (CĐ 2009) Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Xác định CTPT anđehit X Câu 13 Cho 0,94 g hỗn hợp hai anđehit đơn chức, no, dãy đồng đẳng tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu 3,24 gam Ag Xác định CTPT hai anđehit Tính % theo khối lượng andehit hỗn hợp đầu Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam andehit X thu 4,48 lít khí CO (đktc) 3,6 gam nước Xác định CTPT X Câu 15 Cho hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng tác dụng hết với H (Ni, t°), thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu 6,6 gam CO 4,5 gam H2O Xác định công thức phân tử anđehit X Tính khối lượng andehit hỗn hợp Câu 16 Trung hòa hoàn toàn 10,6 gam hỗn hợp X gồm axit axetic axit fomic cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng axit hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối thu Câu 17 Để trung hòa 8,8 gam axit cacboxylic mạch không nhánh thuộc dãy đồng đẳng axit fomic cần 100ml dung dịch NaOH 1M Xác định công thức cấu tạo tên gọi axit Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Xác định công thức phân tử axit Tính % theo khối lượng axit Câu 19 (CĐ 2008) Đun nóng 6,0 gam CH 3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hóa 50%) Tính khối lượng este tạo thành Câu 20 Hỗn hợp A gồm X, Y hai axit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Cho 10,6 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Na thu 2,24 lít khí H2 (đktc) a Xác định công thức phân tử X Y b Tính khối lượng axit hỗn hợp A Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam hỗn hợp hai axit đồng phân thu 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O Xác định công thức phân tử axit Viết CTCT axit Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam axit no, đơn chức X cần 11,2 lít khí O (đktc) Xác định công thức phân tử axit Câu 23 Cho 90 gam axit axetic tác dụng với 69 gam rượu etylic (H 2SO4 xúc tác) Khi phản ứng đạt tới cân 66% lượng axit chuyển thành este, khối lượng este sinh bao nhiêu? Câu 24 Cho 1,74 gam anđehit no, đơn chức phản ứng hoàn toàn với AgNO NH3 sinh 6,48 gam bạc kim loại Xác định công thức cấu tạo anđehit Câu 25 Cho 0,92 gam hỗn hợp gồm axetilen anđehit axetic phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 thu 5,64 gam hỗn hợp rắn Xác định phần trăm chất hỗn hợp đầu Câu 26 Cho 10,9 g hỗn hợp gồm axit acrylic axit propionic phản ứng hoàn toàn với Na thoát 1,68 lít khí (đktc) Nếu cho hỗn hợp tham gia phản ứng cộng H hoàn toàn khối lượng sản phẩm bao nhiêu? Câu 27 Hỗn hợp X có khối lượng 10g gồm axit axetic anđehit axetic Cho X tác dụng với lượng dư dd AgNO3 amoniac thấy có 21,6g Ag kết tủa Để trung hòa X cần V ml dd NaOH 0,2M Giá trị V bao nhiêu? PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu (CĐ 2008) Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành bao nhiêu? Câu (A 2008) Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hòa tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Xác định công thức X Câu (B 2007) Khi oxi hóa 2,2 g anđehit đơn chức thu g axit tương ứng Xác định công thức anđehit Câu (B 2008) Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Xác định công thức phân tử X Câu (CĐ 2010) Cho 45 g axit axetic phản ứng với 69 g ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc), đun nóng, thu 41,25 gam etyl axetat Tính hiệu suất phản ứng este hóa Câu (A 2010) Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu Tính giá trị m Câu (CĐ 2009) Hiđro hóa hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X Y no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng (M X < MY), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng M gam Đốt cháy hoàn toàn M thu 30,8 gam CO Xác định công thức phần trăm khối lượng X hỗn hợp M Câu (A 2008) Trung hòa 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam hỗn hợp chất rắn khan Tính giá trị m Câu (B 2007) Để trung hòa 6,72 gam axit cacboxylic Y no, đơn chức, cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Xác định công thức Y Câu 10 (B 2007) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O (đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Tính giá trị V Câu 11 (A 2011) Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thu 15,68 lít khí CO (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Tính giá trị y Câu 12 (A 2011) Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH, cô cạn toàn dung dịch sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thể tích oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu? Câu 13 (A 2011) Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đôi C=C phân tử, thu V lít khí CO (đktc) y mol H2O Viết biểu thức liên hệ giá trị x, y V? Câu 14 (B 2011) Đehiđro hóa hoàn toàn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 8,64 gam Ag Xác định công thức cấu tạo hai anđehit X Câu 15 (B 2011) Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, sau phản ứng kết thúc, thu 18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2 (đktc) Xác định tên Z Câu 16 (B 2011) X hỗn hợp gồm H hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số nguyên tử C nhỏ Hỗ hợp X có tỉ khối so với heli 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli 9,4 Thu lấy toàn ancol Y cho tác dụng với Na dư, V lít H2 (đktc) Xác định giá trị lớn V Câu 17 (B 2009) Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 đktc Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO Xác định công thức cấu tạo phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X? [...]... vinyl clorua, etilen, buta– 1, 3–đien Câu 12 Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học a CH4, C2H4, C2H2 và CO2 b But 1 in và but–2–in c Benzen, hex 1 en, toluen d Benzen, stiren, toluen Câu 13 Từ CH4 và các hóa chất vô cơ cần thiết khác, hãy viết các PTHH điều chế: benzen Câu 14 Viết CTCT các đồng phân có chứa vòng benzen ứng với CTPT C 8H10 và gọi tên các đồng phân đó Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn 3,36... oxi hóa: Toluen có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím còn benzen thì không Ngoài ra tất cả các chất trong dãy đồng đẳng benzen cũng cháy được V STIREN 1 Công thức: C6H5CH=CH2 2 Tính chất hóa học: Do có nối đôi trên nhánh stiren có tính chất như anken VI NAPTALEN 1 Công thức phân tử C10H8 2 Tính chất hóa học: Tham gia phản ứng thế và tham gia phản ứng cộng BÀI TẬP BÀI TẬP CƠ BẢN Câu 1 Viết CTCT các. .. trị V Câu 14 (A 2 011 ) Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0, 012 5M, thu được x gam kết tủa Tính giá trị của x Câu 15 (B 2 011 ) Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO 2 (ở đktc) vào 10 0 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH x mol/lít, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 11 ,82 gam... dịch Tính m và V CHƯƠNG III CACBON – SILIC I Cacbon 1 Vị trí và cấu hình electron nguyên tử: Cacbon ở ô thứ 6, chu kỳ 2, nhóm IVA của bảng tuần hoàn Cấu hình electron nguyên tử: 1s² 2s² 2p² 2 Tính chất vật lý: C có ba dạng thù hình chính: Kim cương, than chì và fuleren 3 Tính chất hóa học: Trong các dạng tồn tại của C, C vô định hình hoạt động hơn cả về mặt hóa học Trong các phản ứng hóa học C thể hiện... x CHƯƠNG IV ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ I MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 1 Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO 2, muối cacbonat…) Hóa học hữu cơ là ngành hóa học nghiên cứu các hợp chất hữu cơ 2 Phân loại hợp chất hữu cơ Thường chia thành hai loại: hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon 3 Đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ Đặc điểm cấu tạo: Liên kết hóa. .. axeton Câu 9 Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học: a Andehit axetic, axit axetic, glixerol, etanol b Axit fomic, andehit axetic, axit axetic, ancol etylic c Propan 1 ol, propan 1, 2–điol, andehit axetic, axit axetic Câu 10 Từ metan và các hóa chất vô cơ cần thiết khác có thể điều chế được axit fomic và axit axetic Viết PTHH của các phản ứng xảy ra Câu 11 Trung hòa 16 ,6 gam hỗn hợp axit axetic... và y mol H2O Viết biểu thức liên hệ giữa các giá trị x, y và V? Câu 14 (B 2 011 ) Đehiđro hóa hoàn toàn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1, 64 gam, cần 1, 12 lít H2 (đktc) Mặt khác, khi cho cũng lượng X trên phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH3 thì thu được 8,64 gam Ag Xác định công thức cấu tạo của hai anđehit trong X Câu 15 (B 2 011 ) Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y... Câu 12 (A 2 011 ) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C 2H2, C3H4 và C4H4 (số mol mỗi chất bằng nhau) thu được 0,09 mol CO 2 Nếu lấy cùng một lượng hỗn hợp X như trên tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thì khối lượng kết tủa thu được lớn hơn 4 gam Xác định công thức cấu tạo của C3H4 và C4H4 trong X Câu 13 (A 2 011 ) Cho buta 1, 3– đien phản ứng cộng với Br 2 theo tỉ lệ mol 1: 1 Viết CTCT các. ..Câu 31 Cho 14 ,2 gam P2O5 và 10 0 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M thu được dung dịch X Xác định các anion có mặt trong dung dịch X Câu 32 Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H 3PO4 1, 5M Tìm khối lượng muối thu được Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch tạo thành PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu 1 (A 2 010 ) Hỗn hợp khí X gồm N 2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1, 8 Đun nóng X... thế: các xicloankan có vòng từ 5C trở lên không cộng mà thế với các halogen c Phản ứng tách: xiclohexan và metylxiclohexan có thể tách hidro d Phản ứng oxi hóa: tương tự ankan, tất cả xicloankan cháy được và sinh ra CO 2, nước BÀI TẬP Câu 1 Viết công thức cấu tạo các đồng phân ankan ứng với công thức phân tử C 4H10, C5H12 và C6H14 Gọi tên các chất đó theo danh pháp quốc tế Câu 2 Viết CTCT của các ankan ... cấu tạo C3H4 C4H4 X Câu 13 (A 2 011 ) Cho buta 1, 3– đien phản ứng cộng với Br theo tỉ lệ mol 1: 1 Viết CTCT dẫn xuất đibrom (kể đồng phân hình học) thu phản ứng Câu 14 (B 2 011 ) Hỗn hợp khí X gồm etilen,... 16 ,8 lít CO 13 ,5 gam H2O Các chất khí đo đktc Lập công thức phân tử, biết lít khí chất hữu đktc nặng 1, 875 gam Câu 11 Đốt cháy hoàn toàn 0 ,1 mol hợp chất hữu D cần vừa đủ 14 ,4 gam oxi, sinh 13 ,2... định giá trị V Câu 14 (A 2 011 ) Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO (ở đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0, 012 5M, thu x gam kết tủa Tính giá trị x Câu 15 (B 2 011 ) Hấp thụ hoàn toàn