CHƯƠNG IX : SẮT (Fe). CHƯƠNG IX : SẮT (Fe) . TIẾT : 58 . VỊ TRÍ – CẤU TẠO – TÍNH CHẤT CỦA SẮT . 1) Kiểm tra bài cũ :   2) Trọng tâm : • Vò trí cấu tạo nguyên tử Sắt (Fe). • Tính chất vật lí và hóa học của Sắt. 3) Đồ dùng dạy học : 4) Phương pháp – Nội dung : Phương pháp Nội dung  Sử dụng HTTH, Hoc sinh xác đònh vò trí của Fe ⇒ Cấu tạo nguyên tử.  Học sinh có thể nêu 1 số tính chất vật lí.  Giáo viên giới thiệu các mức oxi hóa của Fe dựa vào cấu tạo của Fe.  Học sinh viết phương trình phản ứng.  3 4 2 3 Fe O : FeO.Fe O .  VD : 2 2 Fe 2HCl FeCL H+ = + ↑ .  Hướng dẫn HS cân bằng. I. VỊ TRÍ – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ SẮT : • STT 26 = , thuộc PNC Nhóm VIII, CK4. • Z 26= : 2 2 6 26 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . ⇒ Fe thuộc nguyên tố nhóm d. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SẮT : • Fe là KL nặng, có màu trắng hơi xám, dẻo, dể rèn. • o o nc t 1540 C= , 3 d 7,3g / cm= . • Dẫn nhiệt , dẫn điện tốt , có tính nhiễm từ. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT : Khi tham gia phản ứng, Fe thường nhường 2e ở 4s và có thể nhường thêm 1 số e ở 3d (thường là 1e) ⇒ Fe là chất khử : 2 Fe 2e Fe + − = . 3 Fe 3e Fe + − = . 1. Tác dụng với Phi kim : Fe khử nguyên tử Phi kim thành Ion âm ở t o cao : o t Fe S FeS + = . o t 2 3 4 3Fe 2O Fe O + = . o t 2 3 2Fe 2Cl FeCl + = . 2. Tác dụng với Axit : a. Với HCl, H 2 SO 4 (l) : Fe khử Ion H + → H 2 . 2 2 Fe 2H Fe H + + + = + ↑ . b. Với HNO 3 (l) và H 2 SO 4 (đ) :  Fe không phản ứng với H 2 SO 4 đ, nguội và HNO 3 đ, nguội.  Fe khử 5 N + và 6 S + xuống mức oxi hóa thấp : ( ) 0 35 2 3 3 2 3 Fe 4HNO Fe NO NO 2H O + ++ + = + + . Trang 1 CHƯƠNG IX : SẮT (Fe). Phương pháp Nội dung  Học sinh cho VD.  GV giới thiệu thêm.  GV diễn giảng.  HS cân bằng phản ứng. ( ) 0 3 2 2 4 4 2 2 3 6 4 2Fe 6H SO đ Fe SO 3SO 6H O ++ + + = + + . 3. Tác dụng với dung dòch Muối : Fe khử Ion kim loại sau nó trong dãy điện hóa thành kim loại tự do. VD : 2 2 Fe Cu Fe Cu + + + = + ↓ . 2 Fe 2Ag Fe 2Ag + + + = + . Nếu Ag + dư : 2 3 Fe Ag Fe Ag + + + + = + ↓ . 4. Tác dụng với nước :  Ở t o thường Fe không khử H 2 O.  Ở t o cao, Fe khử H 2 O → H 2 . o o t 500 C 2 3 4 2 3Fe 4H O Fe O 4H < + → + ↑ . o o t 500 C 2 2 Fe H O FeO H > + → + ↑ .  Trong không khí ẩm (nước có hòa tan oxi) sắt bò oxi hóa tạo thành gỉ sắt màu nâu đỏ. ( ) 2 2 3 4Fe 6H O 3O 4Fe OH + + = ↓ . 5) Củng cố : – Tính chất hóa học của Fe. – BT : SGK : Trang 2 o o o o o o o o o o o Khói màu nâu Đinh sắt 3 Dung dòch HNO loãng CHƯƠNG IX : SẮT (Fe). PHẦN GHI NHẬN THÊM Trang 3 Hidro Nước sôi Sắt H 2 H 2 Sắt khử hơi nước ở nhiệt độ cao.