CHÖÔNG VIII : KIM LOAÏI CAÙC PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM I, II, III CHÖÔNG VIII : KIM LOAÏI CAÙC PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM I, II, III TIEÁT : 47 KIM LOAÏI PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM II 1) Kieåm tra baøi cuõ :  Tính chaát cuûa NaHCO3  Tính chaát cuûa Na2CO3 2) Troïng taâm :  Caáu taïo nguyeân töû, so saùnh vôùi KLK  Caáu taïo ñôn chaát, tính chaát vaät lí, tính chaát hoùa hoïc – Ñieàu cheá 3) Ñoà duøng daïy hoïc : 4) Phöông phaùp – Noäi dung : Phöông phaùp Noäi dung  Döïa vaøo HTTH I VÒ TRÍ TRONG HTTH :  Xem baûng /113 SGK  Tính chaát PNC nhoùm II ñöùng lieàn sau KLK : vaät lí bieán ñoåi khoâng theo 1 qui luatä nhatá ñònh vì coù kieåu maïng tinh theå Beri Be Z 4 khoâng gioáng nhau Magieâ Mg Z 12 Canxi Ca Z 20 Laäp phöông taâm dieän khoáiLaäp phöông taâm Stronti Sr Z 38 (Xe)6s2 Bari Ba Z 56 Ba 970 0,22 714 1640 3,5 Z 88 Radi Ra Nguyeân toá phoùng xaï (Kr)5s2 II TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ : Sr 1060 0,21 768 1380 2,6 1,8 1 o , o :khaù thaáp (tröø Be) tnc t s 2 Ñoä cöùng cao hôn KLK, meàm hôn Al (Ar)4s2 1150 0,20 1440 1,55 3 Khoái löôïng rieâng khaù nhoû (tröø Ba) Ca 838 1,5 Do ion KL coù baùn kính töông ñoái lôùn, ñieän tích nhoû, löïc lieân keát kim loaïi trong mang tinh theå yeáu Mg (Ne)3s2 1450 0,16 650 1110 1,74 2,0 Luïc giaùc ñeàu III TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC :  Lôùp e ngoaøi cuøng : ns2 coù 2e ngoaøi cuøng  Baùn kính nguyeân töû töông ñoái lôùn  tính khöû Be (He)2s2 1800 0,11 1280 2770 1,85 maïnh, trong hôïp chaát coù möùc oâxi hoùa +2 Nguyeân toá 1 Taùc duïng vôùi OÂxi : Caáu hình electron  ÔÛ to thöôøng : Be, Mg bò oxi hoùa chaäm , caùc KL Naêng löôïng Ion hoùa, kJ/mol Baùn kính nguyeân töû, nm khaùc phaûn öùng maïnh Nhieät ñoä noùng chaûy, oC  ÔÛ to cao : Taát caû ñeàu phaûn öùng maïnh Nhieät ñoä soâi, oC Khoái löôïng rieâng, g/cm3 2M  O2 2MO (M : nguyeân töû KL) Ñoä cöùng (laáy Kim cöông = 10) Kieåu maïng tinh theå 2 Taùc duïng vôùi axit : a Vôùi dd HCl , H2SO4 loaõng : Khöû H  H2 M  2HCl MCl2 H2 Trang 1 CHÖÔNG VIII : KIM LOAÏI CAÙC PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM I, II, III Phöông phaùp Noäi dung  Döïa vaøo tính chaát hoùa hoïc cuûa KL  M  H2SO4  l MSO4 H2 Tính chaát hoùa hoïc cuûa KL PNC II  HS vietá phöông trình phaûn öùng b Vôùi dd HNO3 , H2SO4 ñaëc :  Höôùng daãn HS caân baèng 5  3 6  2  Neâu vaán ñe.à Khöû N  N vaø khöû S  S 0 6 to 2  2 4M  5H2S O4(ñaëc) 4M SO4  H2 S  4H2O 3 Taùc duïng vôùi nöôùc : ÔÛ to thöôøng :  Be khoâng phaûn öùng ; Mg phaûn öùng chaäm  Ca, Sr, Ba khöû H2O maïnh  KL Kieàm thoå M  2H2O M  OH 2 H2 IV ÖÙNG DUÏNG :  Be taïo ra nhöõng hôïp kim cöùng, ñaøn hoài, khoâng bò aên moøn, duøng cheá taïo maùy bay, voû taøu bieån …  Mg taïo ra nhöõng hôïp kim ñaëc tính nheï, beàn  cheá taïo maùy bay, teân löûa, oâtoâ …  Ca laøm chaát khöû ñeå taùch 1 soá KL khoûi hôïp chaát … V ÑIEÀU CHEÁ : Ñieän phaân Muoái Halogenua noùng chaûy : ñieänphaân  X2 MX2      M  X:Halogen noùng chaûy 5) Cuûng coá : BT 1, 2, 3, 4, 5, 6,7, 8 /115,116 SGK Trang 2 CHÖÔNG VIII : KIM LOAÏI CAÙC PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM I, II, III PHAÀN GHI NHAÄN THEÂM Nguyeân toá Be Mg Ca Sr Ba Caáu hình electron (He)2s2 (Ne)3s2 (Ar)4s2 (Kr)5s2 (Xe)6s2 Naêng löôïng Ion hoùa, kJ/mol M  2e M2 1800 1450 1150 1060 970 Baùn kính nguyeân töû, nm Nhieät ñoä noùng chaûy, oC 0,11 0,16 0,20 0,21 0,22 Nhieät ñoä soâi, oC 1280 650 838 768 714 Khoái löôïng rieâng, g/cm3 2770 1110 1440 1380 1640 Ñoä cöùng (laáy Kim cöông = 10) 1,85 1,74 1,55 2,6 3,5 2,0 1,5 1,8 Kieåu maïng tinh theå Laäp Luïc giaùc ñeàu Laäp phöông taâm phöông dieän taâm khoái Baûng trang 113 – SGK Trang 3 ... Nhiệt độ s? ?i, oC 1 280 650 83 8 7 68 714 Khối lượng riêng, g/cm3 2770 1110 1440 1 380 1640 Độ cứng (lấy Kim cương = 10) 1 ,85 1,74 1,55 2,6 3,5 2,0 1,5 1 ,8 Kiểu mạng... NHÓM I, II, III PHẦN GHI NHẬN THÊM Nguyên tố Be Mg Ca Sr Ba Caáu hình electron (He)2s2 (Ne)3s2 (Ar)4s2 (Kr)5s2 (Xe)6s2 Năng lượng Ion hóa, kJ/mol M  2e M2 180 0... LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III Phương pháp Noäi dung  Dựa vào tính chất hóa học KL  M  H2SO4  l MSO4 H2 Tính chất hóa học KL PNC II  HS vietá phương trình