CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI. CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI . TIẾT : 36 . TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI . 1) Kiểm tra bài cũ :   2) Trọng tâm : • HS nắm được những đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử KL ⇒ Tính chất hóa học chung của KL (tính khử) ⇒ Các phản ứng hóa học. • Có khả năng phân tích, giải thích hiện tượng quan sát TN và viết phương trình phản ứng 3) Đồ dùng dạy học : 4) Phương pháp – Nội dung : Phương pháp Nội dung  Cấu tạo nguyên tử KL. khác gì với PK ?  Tính chất hóa học của KL ?  HS cho VD.  Tương tự cho 3 Pb HNO đ+ . I. ĐẶC ĐIỂM VỀ CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ KIM LOẠI : Các nguyên tử KL có những đặc điểm chung về cấu tạo : – Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với nguyên tử phi kim. – Số electron hóa trò thường ít (1 → 3e) ⇒ lực liên kết với hạt nhân của những e này tương đối yếu ⇒ năng lượng để tách e ra khỏi nguyên tử KL nhỏ gọi là năng lượng ion hóa II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI :  Đặc trưng : Tính khử (dễ bòôxi hóa). ( ) ( ) n Iondương NgtửKL M ne M ⊕ − = 1. Tác dụng với Phi kim : Nhiều KL khử được PK thành Ion âm. VD : 2 2 3 4Al 3O 2Al O+ = . 2 2 Cu Cl CuCl+ = . 2. Tác dụng với Axit : a. Dung dòch HCl, H 2 SO 4 loãng : Nhiều KL khử H ⊕ trong dung dòch axit thành H 2 tự do. VD : 2 2 Zn 2H Zn H ⊕ ⊕ + = + ↑ . b. Dung dòch HCl, H 2 SO 4 đặc : Hấu hết KL (trừ Pt, Au) khử được 5 N + và 6 S + trong HNO 3 và H 2 SO 4 xuống mức oxi hóa thấp. VD : ( ) 5 4 0 2 3 3 2 2 2 Cu 4HNO đ Cu NO 2H O NO + + + + = + + ↑ . Trang 1 CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI. Phương pháp Nội dung  Sách giáo khoa.  HS giải thích. o 0 6 2 4 t 2 4 4 2 2 Cu 2H SO đ CuSO SO H O + + + + == + + . 3. Tác dụng với dung dòch muối : KL có thể khử được ion KL khác trong dd muối thành KL tự do. VD : • Fe tác dụng với dd CuSO 4 : Cho dd CuSO 4 chảy chậm qua 1 lớp mạt Fe (Hình 14) * Hiện tượng : – Cu màu đỏ được giải phóng – Lượng mạt Fe giảm. – Dung dòch trong cốc màu lục nhạt. * Giải thích : – Fe khử Ion 2 Cu ⊕ → Cu tự do (màu đỏ). 2 Cu 2e Cu ⊕ + = . – Ion 2 Cu ⊕ oxi hóa Fe → 2 Fe ⊕ . 2 Fe 2e Fe ⊕ − = ⇒ lượng mạt Fe giảm. – Dung dòch cốc có màu lục nhạt là màu của ion 2 Fe ⊕ . * Phương trình phản ứng : 4 4 Fe CuSO FeSO Cu+ = + ↓ . * Phương trình Ion rút gọn : 2 2 Fe Cu Fe Cu ⊕ ⊕ + = + ↓ . • Cu tác dụng với dd AgNO 3 : Ngâm 1 sợi dây Cu trong dd AgNO 3 , sau 1 thời gian có Ag bám trên dây Cu, phần dd có màu xanh (Hình 15). * Phương trình phản ứng : ( ) 3 3 2 Cu 2AgNO Cu NO 2Ag+ = + ↓ . * Phương trình Ion rút gọn : 2 Cu 2Ag Cu 2Ag ⊕ ⊕ + = + ↓ 5) Củng cố : BT 1, 2, 3,4, 5 /90 . SGK. Trang 2 Dung dòch FeSO 4 màu lục nhạt. Bông thủy tinh. Mạt sắt. Đồng màu đỏ. Dung dòch CuSO 4 màu xanh. Dung dòch AgNO 3 không màu chuyển dần thành dung dòch Cu(NO 3 ) 2 màu xanh. Bạc bám trên dây đồng. Dây đồng. Cu tác dụng dung dòch AgNO 3 CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI. PHẦN GHI NHẬN THÊM Trang 3 Dung dòch FeSO 4 màu lục nhạt. Bông thủy tinh. Mạt sắt. Đồng màu đỏ. Dung dòch CuSO 4 màu xanh. Dung dòch AgNO 3 không màu chuyển dần thành dung dòch Cu(NO 3 ) 2 màu xanh. Bạc bám trên dây đồng. Dây đồng. Cu tác dụng dung dòch AgNO 3 . CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI. CHƯƠNG VII : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI . TIẾT : 36 . TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI . 1) Kiểm tra bài cũ :. TẠO CỦA NGUYÊN TỬ KIM LOẠI : Các nguyên tử KL có những đặc điểm chung về cấu tạo : – Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với nguyên tử phi kim. – Số electron