ChƯƠng 7.TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Phản ứng chậm Phản ứng nhanh BÀ I 36 Tiết 61 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓ A HỌC HỐ HỌC LỚP 10 CB GIÁO VIÊN: Trần Thị Thuỳ Ninh (1) BaCl2 + H2SOPhả + o2HCl nBaSO ứng4 nà xảy nhanh ? (2)Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O 25 ml dd H2SO4 0,1 M Na2S2O3 BaCl2 BaSO4 S (1) (2) (2) phản ứng (2) Phản ứng (1)(1)xảy nhanh -Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian -Biểu thứ- cVậy tốc độ ∆C C1 − C2 V =là gì? = (mol / ls ) phản ứng t - V t : Tớc đợ trung bình (mol/ls) -∆C=C1 – C2: Đợ biến thiên nờng đợ (mol/l) -C1: nờng đợ ban đầu (mol/l) -C2: nờng đợ sau phản ứng (mol/l) -t: Thời gian (s) Phiếu học tập: Khi bắt đầu phản ứng nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 s nồng độ chất 0,022 mol/l Tính tốc độ trung bình phản ứng? 0, 024 − 0, 022 −4 V= = 2.10 mol / (l.s ) 10 CÁC ́U TỚ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỚC ĐỢ PHẢN ỨNG • Ảnh hưởng của nờng đợ (C) • Ảnh hưởng của áp śt (P) • Ảnh Các hưở ngứng của t đợ phản hóa nhiệ học xảy(T) ta thay đổi số yếu • Ảnh hưở ng của diện tích bề mặt (S) tố tốc độ phản ứng thay đổi • ẢnVậy ảnhthưởng h hưở ngyếucủtốanào chấ xúc đến tác (xt) thay đổi tốc độ phản ứng? Nhận Thí xét: Kết nghiệm luận: Thể tích dd Na2S2O3 bình (1) = thể tích dd Na2S2O3 bình (2) Khi tăng nồng độ chất phản ứn2Sg, tốc độ phản ứng [Na 2O3] bình > [Na2S2O3] bình tăng Phản ứng tạo kết tủa (S) bình nhanh bình Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O 25ml d2 H2SO4 Vậy nồng độ chất tham gia có ảnh hưởng 0,1M đến tốc độ phản ứng hóa học? 10 ml dd Na2S2O3 0,1M + 15ml nước cất S 25 ml dd Na2S2O3 0,1M S (1) (2) Ảnh Ảnhhưởng hưởngcủa củấp áp suất suất - Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí 2HI(k) -> H2(k) + I2(k) Thí dụ: - Ở áp suất HI atm, tốc độ phản ứng đo 1,22.10-8 mol/l.s - Ở áp suất HI atm, tốc độ phản ứng đo 4,88.10-8 mol/l.s Kết luận: Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng Gvề CỐ Tìm sốCỦ thíN dụ ảnh hưởng nồng độ, áp suất đến tốc độ phản ứng mà em thấy sống ngày? Câu Trong phản ứng hố học sau nhiệt độ, phản ứng có tốc độ lớn nhất? Tại sao? A Fe +dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,2M C Fe + dd HCl 5M D Fe + dd HCl 3M • Câu Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng • A Nồng độ chất khí tăng lên • B Nồng độ chất khí giảm xuống • C Chuyển động chất khí tăng lên • D Nồng độ chất khí khơng đổi • Câu Tìm số ví dụ cho loai phản ứng nhanh chậm mà em quan sát sống phòng thí nghiệm [...]... Trong các phản ứng hoá học sau ở cùng một nhiệt độ, phản ứng nào có tốc độ lớn nhất? Tại sao? A Fe +dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,2M C Fe + dd HCl 5M D Fe + dd HCl 3M • Câu 2 Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do • A Nồng độ của các chất khí tăng lên • B Nồng độ của các chất khí giảm xuống • C Chuyển động của các chất khí tăng lên • D Nồng độ của các... • A Nồng độ của các chất khí tăng lên • B Nồng độ của các chất khí giảm xuống • C Chuyển động của các chất khí tăng lên • D Nồng độ của các chất khí không đổi • Câu 3 Tìm một số ví dụ cho mỗi loai phản ứng nhanh chậm mà em quan sát được trong cuộc sống và phòng thí nghiệm ... (2) phản ứng (2) Phản ứng (1)(1)xảy nhanh -Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian -Biểu thứ- cVậy tốc độ ∆C C1 − C2 V =là gì? = (mol / ls ) phản. .. nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng Gvề CỐ Tìm sốCỦ thíN dụ ảnh hưởng nồng độ, áp suất đến tốc độ phản ứng mà em thấy sống ngày? Câu Trong phản ứng hố học sau nhiệt độ, phản ứng. .. Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí 2HI(k) -> H2(k) + I2(k) Thí dụ: - Ở áp suất HI atm, tốc độ phản ứng đo 1,22.10-8 mol/l.s - Ở áp suất HI atm, tốc độ phản ứng đo 4,88.10-8 mol/l.s