I. GIỚI THIỆU CHUNG: Lưu huỳnh là một phi kim phổ biến, không mùi, không vị. Lưu huỳnh, trong dạng gốc của nó là chất rắn kết tinh màu vàng chanh. Trong tự nhiên, nó có thể tìm thấy ở dạng đơn chất hay trong các khoáng chất sulfua và sulfat. Các trạng thái ôxi hóa phổ biến của nó là -2, +2, +4 và +6. Lưu huỳnh tạo thành các hợp chất ổn định với gần như mọi nguyên tố, ngoại trừ các khí trơ. Là một trong các nguyên tố quan trọng nhất được sử dụng như là nguyên liệu công nghiệp. II. SULFUR DIOXIDE: 1/Cấu tạo : Nguyên tử S ở trạng thái kích thích có 4 electron độc thân. Những electron độc thân này liên kết với 4 electron độc thân của 2 nguyên tử O tạo thành 4 liên kết cộng hóa trị có cực. Công thức cấu tạo: hay 2/ Tính chất vật lý: SO 2 là chất khí độc, không màu, mùi hắc, nặng hơn hai lần không khí, tan nhiều trong nước, hóa lỏng ở -10 o C. 3/ Tính chất hóa học: SO 2 là oxit axit: SO 2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ: SO 2 + H 2 O ⇔ H 2 SO 3 H 2 SO 3 là axit yếu và không bền, dễ bị phân hủy thành SO 2 và H 2 O. SO 2 còn tác dụng với dd Bazơ tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa và muối axit. SO 2 là chất khử và chất oxy hóa: SO 2 là chất khử khi tác dụng với những chất oxy hóa mạnh. SO 2 là oxy hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn. Cl 2 + 2H 2 O + SO 2  2HCl + H 2 SO 4 SO 2 + 2H 2 S  3S + 2H 2 O 4/ SO 2 là chất gây ô nhiễm: SO 2 là một trong những nguyên nhân chủ yếu gây ô nhiễm môi trường. Nó được sinh ra do sự đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch, là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa axit. Mưa axit tàn phá cây rừng, các công trình kiến trúc, ảnh hưởng tới sự sống của các sinh vật. Mưa axit tàn phá cây rừng Mưa axit hủy hoại các công trình kiến trúc 5/ Ứng dụng: - Sản xuất H 2 SO 4 . - Tẩy trắng giấy, bột giấy. - chống nấm mốc cho lương thực , thực phẩm. 6/ Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: đun nóng dd H 2 SO 4 với muối Na 2 SO 3 . Trong công nghiệp: - Đốt quặng sunfua kim loại. - Đốt cháy lưu huỳnh. S + O 2  SO 2 III. SULFUR TRIOXIDE: 1/ Cấu tạo phân tử: Ở trạng thái kích thích, nguyên tử S có 6 electron độc thân liên kết với 6 electron độc thân của 3 nguyên tử O tạo ra 6 liên kết cộng hóa trị. Mỗi nguyên tử O liên kết với Nguyên tử S bằng 1 liên kết đôi. [...]... với muối của những axit yếu - Tác dụng với oxit vazơ và bazơ H2SO4 + 2Na  Na2SO4 + H2 CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + CO2 Tính chất của dung dịch H2SO4 đặc: H2SO4 đặc và nóng có tính oxi hóa rất mạnh Nó oxi hóa được hầu hết các kim loại, phi kim và hợp chất Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 H2SO4 đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hidrat hoặc chiếm các nguyên tố H và O trong nhiều hợp chất C12H22O11... tạo: Trong hợp chất H2SO4, S có số oxi hóa cực đại là +6 2/ Tính chất vật lý: H2SO4 là chất lỏng không màu, sóng sánh như dầu, không bay hơi, nặng gần hai lần nước, dễ hút ẩm Nếu rót nước vào H2SO4 đặc, nước sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra gây nguy hiểm Vì vậy muốn pha loãng H2SO4 đặc, ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh 3/ Tính chất hóa học: Tính chất của dung... hết sức cẩn trọng 4/ Ứng dụng: 5/ Sản xuất: Gồm 3 công đoạn: Sản xuất SO2  Sản xuất SO3  Sản xuất H2SO4 Nhà máy sản xuất H2SO4 6/ Muối sunfat và nhận biết ion sunfat: Muối sunfat: Là muối của axit sunfuric Có 2 loại: - Muối trung hòa Phần lớn muối sunfat đều tan trừ BaSO4, PbSO4… - Muối axit Nhận biết ion sunfat: Dùng dung dịch muối bari để nhận biết Phản ứng sinh ra kết tủa trắng không tan trong . CHUNG: Lưu huỳnh là một phi kim phổ biến, không mùi, không vị. Lưu huỳnh, trong dạng gốc của nó là chất rắn kết tinh màu vàng chanh. Trong tự nhiên, nó có. dạng đơn chất hay trong các khoáng chất sulfua và sulfat. Các trạng thái ôxi hóa phổ biến của nó là -2, +2, +4 và +6. Lưu huỳnh tạo thành các hợp chất ổn