LÝ THUYẾT - BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN I –NHẮC LẠI LÍ THUYẾT Điện phân chất điện li nóng chảy: áp dụng MCln, M(OH)n Al2O3 (M kim loại nhóm IA IIA) 2) Điện phân dung dịch chất điện li nước: - Vai trò nước: trước hết dung mơi hịa tan chất điện phân, sau tham gia trực tiếp vào trình điện phân: + Tại catot (cực âm) H2O bị khử: 2H2O + 2e → H2 + 2OH– + Tại anot (cực dương) H2O bị oxi hóa: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e - Tại catot (cực âm) xảy trình khử Mn+, H+ (axit), H2O theo quy tắc: + Thứ tự electron nhận e (ion có tính oxi hóa mạnh bị khử trước) Thứ tự nhận electron + Cation nhóm IA, IIA, Al3+ khơng bị khử (khi H2O bị khử) + Các ion H+ (axit) dễ bị khử ion H+ (H2O) + Ví dụ điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl3, CuCl2 HCl thứ tự ion bị khử là: Fe3+ + 1e → Fe2+ ; Cu2+ + 2e → Cu ; 2H+ + 2e → H2 ; Fe2+ + 2e → Fe - Tại anot (cực dương) xảy q trình oxi hóa anion gốc axit, OH– (bazơ kiềm), H2O theo quy tắc: + Các anion gốc axit có oxi NO3–, SO42–, PO43–, CO32–, ClO4–…khơng bị oxi hóa + Các trường hợp khác bị oxi hóa theo thứ tự: S2– > I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2O Bµi tËp mÉu Bài 1: Điện phân dung dịch KCl Giải: Phơng trình ®iÖn li: dd KCl  K+ + Cl- + H2O + + catot: (-): K ; H2O, ®ã K+ không bị điện phân H2O + 2e H+ + OHK+ → K+ Cl- + anot (-): H2O; 2Cl- -2e Cl thứ tự điện phân là: Cl- > H2 O Do phơng trình điện phân là: 1 2KCl + 2H2O Cl dpdd → ↑ 2KOH + H2 + Cl2 ↑ - NÕu hết đến lợt H2O tham gia trình điện ph©n: 2H2O - 4e  4H+ + O2 Nh vËy, đến nớc điện phân KOH đóng vai tròn xóc t¸c: dpdd H O  → H + O2 KOH Bài 2: Điện phân dung dịch CuSO4 Giải: + catot: (-): Cu2+; H2O: SO 2+ anot (-) : ; H2O: Cu2+ +2e → Cu 2H2O - 4e  4H+ + O2  dpdd Do phơng trình điện phân là: CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + Bài 3: Điện phân dung dịch CuSO4 với anôt làm bang Cu Giải: + catot: (-): Cu2+; H2O: Cu2+ + 2e → Cu O2 ↑ → + anot (-) : Cu; H2O: Cu - 2e Cu2+ Nh vËy, ë catot Cu sinh anot bị tan nhiêu; trớc sau điện phân lợng CuSO4 không đổi Quá trình dùng để mạ tinh luyện kim loại nguyên chất Bài 4: Điện phân dung dịch CuCl2, điện cực trơ dòng điện 5A 45 phút 20 giây.Tính khối lợng kim loại sinh catot khí sinh anot (ở đktc) Giải: dpdd CuCl2 Cu+Cl2 PT điện phân: áp dụng công thøc cã: mCu = 64×5×2720 4,512 =4,512 g → n Cl = nCu= =0,0705 mol → VCl =0,0705×22,4=1,5792 lit 2 2×96500 64 3) Định luật Faraday m= Trong đó: + m: khối lượng chất giải phóng điện cực (gam) + A: khối lượng mol chất thu điện cực + n: số electron trao đổi điện cực + I: cường độ dòng điện (A) + t: thời gian điện phân (s) + F: số Faraday điện tích mol electron hay điện lượng cần thiết để mol 2 electron chuyển dời mạch catot anot (F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1) II – MỘT SỐ CƠ SỞ ĐỂ GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN - Khối lượng catot tăng khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào catot - m (dung dịch sau điện phân) = m (dung dịch trước điện phân) – (m kết tủa + m khí) - Độ giảm khối lượng dung dịch: Δm = (m kết tủa + m khí) - Khi điện phân dung dịch: + Hiđroxit kim loại hoạt động hóa học mạnh (KOH, NaOH, Ba(OH) 2,…) + Axit có oxi (HNO3, H2SO4, HClO4,…) + Muối tạo axit có oxi bazơ kiềm (KNO3, Na2SO4,…) → Thực tế điện phân H2O H2 (ở catot) O2 (ở anot) - Khi điện phân dung dịch với anot kim loại không trơ (không phải Pt hay điện cực than chì) anot xảy trình oxi hóa điện cực - Có thể có phản ứng phụ xảy cặp: chất tạo thành điện cực, chất tan dung dịch, chất dùng làm điện cực Ví dụ: + Điện phân nóng chảy Al 2O3 (có Na3AlF6) với anot làm than chì điện cực bị ăn mòn dần chúng cháy oxi sinh + Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn tạo nước Gia–ven có khí H thoát catot + Phản ứng axit dung dịch với kim loại bám catot - Viết phản ứng (thu nhường electron) xảy điện cực theo thứ tự, không cần viết phương trình điện phân tổng quát - Viết phương trình điện phân tổng qt (như phương trình hóa học thơng thường) để tính tốn cần thiết - Từ công thức Faraday → số mol chất thu điện cực - Nếu đề cho I t trước hết tính số mol electron trao đổi điện cực (n e) theo công thức: ne = (*) (với F = 96500 t = giây F = 26,8 t = giờ) Sau dựa vào thứ tự điện phân, so sánh tổng số mol electron nhường nhận với n e để biết mức độ điện phân xảy Ví dụ để dự đốn xem cation kim loại có bị khử hết khơng hay nước có bị điện phân khơng H2O có bị điện phân điện cực nào… - Nếu đề cho lượng khí điện cực thay đổi khối lượng dung dịch, khối lượng điện cực, pH,…thì dựa vào bán phản ứng để tính số mol electron thu nhường điện cực thay vào cơng thức (*) để tính I t - Nếu đề yêu cầu tính điên lượng cần cho trình điện phân áp dụng cơng thức: Q = I.t = ne.F - Có thể tính thời gian t’ cần điện phân hết lượng ion mà đề cho so sánh với thời gian t đề Nếu t’ < t lượng ion bị điện phân hết cịn t’ > t lượng ion chưa bị điện phân hết 3 - Khi điện phân dung dịch bình điện phân mắc nối tiếp cường độ dịng điện thời gian điện phân bình → thu nhường electron điện cực tên phải chất sinh điện cực tên tỉ lệ mol với - Trong nhiều trường hợp dùng định luật bảo tồn mol electron (số mol electron thu catot = số mol electron nhường anot) để giải cho nhanh III – MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Điện phân hịa tồn 2,22 gam muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy thu 448 ml khí (ở đktc) anot Kim loại muối là: A Na B Ca C K D Mg Hướng dẫn: nCl2 = 0,02 Tại catot: Mn+ + ne → M x n.x x ( mol) Theo đlbt khối lượng mM = m(muối) – mCl2 = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 gam Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e 0.04 0.02 0.04 ( mol) Theo đlbt mol electron ta có n.x=0.04(mol)  x=0.04/n → M = 0,08.n:0,04  M= 20.n 80 Vậy n = M=40 M Ca (hoặc viết phương trình điện phân MCln M + n/2Cl2 để tính) → đáp án B Ví dụ 2: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25 % ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot là: A 149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít Hướng dẫn: mNaOH (trước điện phân) = 20 gam Điện phân dung dịch NaOH thực chất điện phân nước: - Catot: 4H2O + 4e  2H2 + 4OH- → Na+ Na+ - Anot: 4OH - 4e  2H2O + O2 → NaOH khơng đổi ( lượng OH- bị điện phân anot lượng OHsinh catot) → mdung dịch sau điện phân = 80 gam → m (H2O bị điện phân) = 200 – 80 = 120 gam → nH2O = 20/3 mol → VO2 = 74,7 lít VH = 149,3 lít → đáp án D Ví dụ 3: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ 4 phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % 11,8 % Hướng dẫn: nH2S = 0,05 mol - Gọi x số mol CuSO4 tham gia trình điện phân: CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 (1) x x x/2 (mol) → m (dung dịch giảm) = m Cu(catot) + m O2(anot) = 64x + 16x = → x = 0,1 mol - CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (2) → nH2S = nCuSO4 = 0,05 mol D - Từ (1) (2) → nCuSO4 (ban đầu) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) → C% = → đáp án B Ví dụ 4: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dịng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot thời gian điện phân t1 = 200 s t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân 100 % A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam C 0,64 gam 1,60 gam D 0,64 gam 1,32 gam Hướng dẫn: nCuSO4 = 0,02 = nCu2+ Thời gian cần thiết để điện phân hết Cu2+ t = s → t1 < t < t2 → Tại t1 2+ có 1/2 số mol Cu bị điện phân → m1 = 0,01.64 = 0,64 gam t2 Cu2+ bị điện phân hết → m2 = 1,28 gam → đáp án B Ví dụ 5: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ cường độ dòng điện 1A Khi thấy catot bắt đầu có bọt khí dừng điện phân Để trung hịa dung dịch thu sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M Thời gian điện phân nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 965 s 0,025 M B 1930 s 0,05 M C 965 s 0,05 M D 1930 s 0,025 M Hướng dẫn: nNaOH = 0,01 mol - Khi catot bắt đầu có bọt khí (H2) thoát chứng tỏ CuSO4 bị điện phân hết theo phương trình: CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 - nNaOH = nOH– = 0,01 mol nH+ = nOH– = 0,01 (mol) → nH2SO4 = nH+/2= 0,005 (mol) nCu = nCuSO4 = 0,005 (mol) → = 0,005 → t = 965 s CM(CuSO ) = M (hoặc dựa vào phản ứng thu nhường electron điện cực để tính) → đáp án A Ví dụ 6: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m là: 5 A 5,16 gam B 1,72 gam gam Hướng dẫn: nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,04 mol C 2,58 gam D 3,44 - Ta có ne = mol - Thứ tự ion bị khử catot: Ag+ + 1e → Ag (1) → sau (1) 0,06 – 0,02 = 0,04 mol electron 0,02 0,02 0,02 Cu2+ + 2e → Cu (2) → sau (2) dư 0,02 mol Cu2+ 0,02 0,04 0,02 m (catot tăng) = m (kim loại bám vào) = 0,02.(108 + 64) = 3,44 gam → đáp án D Ví dụ 7: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100 %): A 6,4 gam 1,792 lít B 10,8 gam 1,344 lít C 6,4 gam 2,016 lít D 9,6 gam 1,792 lít Hướng dẫn: nCuSO4.5H2O = nCuSO4 = 0,2 mol ; nHCl = 0,12 mol - Ta có ne= = mol - Thứ tự điện phân catot anot là: Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,1 0,2 0,1 2+ → Cu chưa bị điện phân hết → m (kim loại catot) = 0,1.64 = 6,4 gam Tại anot: 2Cl– → Cl2 + 2e 0,12  0,06  0,12 → ne (do Cl– nhường) = 0,12 < 0,2 mol → anot Cl– bị điện phân hết đến nước bị điện phân → ne (do H2O nhường) = 0,2 – 0,12 = 0,08 mol 2H2O → O2 + 4H+ + 4e 0,02  0,08 V (khí anot) = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít → đáp án A Ví dụ 8: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, để điện phân hết ion kim loại dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A Sau điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám catot Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 hỗn hợp đầu là: A 0,2 M 0,1 M B 0,1 M 0,2 M C 0,2 M 0,2 M D 0,1 M 0,1 M Hướng dẫn: - Ta có ne = mol - Tại catot: Ag+ + 1e → Ag 6 y y y (mol) Cu2+ + 2e → Cu x 2x x (mol) Ta có hệ phương trình: → CM Cu(NO3)2 = CM AgNO3 = 0,1 M → đáp án D Ví dụ 9: Hịa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Ni 1400 s B Cu 2800 s C Ni 2800 s D Cu 1400 s Hướng dẫn: Gọi nMSO4 = nM2+ = x mol Từ 156,8 mol khí oxi t = (0,1568:22,4) 96500.4: 1,93= 1400s Tại catot M2+ + 2e  M x 2x 2H2O + 2e  H2 + 2OH0,02 0,01 Tại anot: 4H2O  O2 + 4H+ + 4e 0,014  0,056 Điện phân với thời gian 2t ne = ( 1,93.2.1400):96500 = 0,056 ( mol) n khí = nO2+nH2 = 0,024 => nH2 = 0,024 - 0,014 =0,02 mol Theo đlbt mol electron: 2x + 0,02 = 0,056 => x=0,018 => M Cu Ví dụ 10: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl2 bình (2) chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catot bình (1) thu 1,6 gam kim loại cịn catot bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình khơng thấy khí catot thoát Kim loại M là: A Zn B Cu C Ni D Pb Hướng dẫn: - Do hai bình mắc nối tiếp nên ta có: Q = I.t = → M = 64 → Cu → đáp án B Ví dụ 11: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100 %) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là: A 54,0 kg B 75,6 kg C 67,5 kg D 108,0 kg 7 tập điện phân Hng dẫn: 2Al2O3 4Al + 3O2 (1) ; C + O2 CO2 (2) ; 2C + O2 2CO (3) - Do X = 32 → hỗn hợp X có CO2 ; CO (x mol) O2 dư (y mol) - 2,24 lít X + Ca(OH)2 dư → 0,02 mol kết tủa = nCO2 → 67,2 m3 X có 0,6 CO2 - Ta có hệ phương trình: 0,6 + x + y = → x = 1,8 y = 0,6 Từ (1) ; (2) ; (3) → mAl = C©u : kg → đáp án B BÀI TP TRC NGHIM Cho dòng điện có cờng độ không đổi qua bình điện phân mắc nối tiÕp, b×nh chøa 100ml dd CuSO4 0,01M, b×nh chøa 100ml AgNO3 0,01M BiÕt r»ng sau thêi gian ®iƯn phân 500s bên bình xuất khí bên catot Cờng độ dòng điện, khối lợng Cu bám catôt thể tích khí (đktc)xuất bên anot bình lần lợt : A 0,193A; 0,032g Cu; 11,2ml O2 B 0,386A; 0,064g Cu; 22,4ml O2 C 0,193A; 0,032g Cu; 22,4ml O2 D 0,193A; 0,032g Cu; 5,6ml O2 Câu : Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,2M với cờng độ dòng điện I=10A thời gian t, ta thấy có 224ml khí (đktc) thoát anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Thời gian điện phân : A 26 gi©y C©u : B CuSO4 C AgNO3 B Cu2+,Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Fe2+, Cu2+ D Fe2+, Fe3+, Cu2+ D K2SO4 Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I=10A, anot bạch kim Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lợng catot tăng thêm m gam có 1,28g Cu.Thời gian điện phân t : (hiệu suất điện phân 100% ) A 19,3s Câu : D phút 12 giây Điện phân ( điện cực trơ, có vách ngăn) dd có chứa ion :Fe2+, Fe3+, Cu2+ Thø tù x¶y sù khư catot lần lợt : A Fe3+, Cu2+, Fe2+ C©u : B 1158s C 772s D 193s Cho dd chøa c¸c ion : Na+, Al3+, Cu2+, Cl-, SO42-, NO3- Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch : A Na+, Al3+, SO42-, NO3- C phút 20 giây Khi điện phân dd muối, giá trị pH gần điện cực tăng lên Dung dịch muối : A KCl Câu : B 10 gi©y B Na+, SO42-,Cl-, Al3+ C Na+, Al3+, Cl-, NO3- C©u : D Al3+, Cu2+, Cl-, NO3- Điện phân 200ml dd CuSO4 0,1M MgSO4 bắt đầu xuất khí bên catot ngừng điện phân Tính khối lợng kim loại bám catot thể tích khí thu đợc bên anot A 1,28g; 1,12 lít B 0,64g ; 1,12 lÝt C 0,64g; 2,24 lÝt D 1,28g ; 2,24 lít Câu : Điện phân dd CuSO4 NaCl víi sè mol nCuSO4 < 1/2 nNaCl, dung dÞch cã chứa vài giọt quì tím Điện phân với điện cực trơ Màu quì tim biến đổi nh trình điện phân ? A đỏ sang xanh Câu : B tím sang đỏ C Xanh sang đỏ D tím sang xanh Điện phân bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa 100ml dd CuSO4 0,1M, b×nh chøa 100ml dd NaCl 0,1M Ngõng điện phân dd thu đợc bình có pH=13 Nồng độ ion Cu2+ lại bình ( thể tích dd coi nh không đổi) : A 0,04M B 0,1M C 0,08M D 0,05M C©u Thùc phản ứng điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO4 NaCl với cờng độ dòng 10 : điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nớc bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO anot bình điện phân có 448ml khí bay (đktc) Khối lợng dd giảm phản ứng điện phân : A 3,59g B 3,15g C 1,295g D 2,95g Câu Thực phản ứng điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO4 NaCl với cờng độ dòng 11 : điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nớc bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO anot bình điện phân có 448ml khí bay (đktc) Nếu thể tích dd không thay đổi V= 500ml nồng độ mol chất dd : A 0,04M; 0,08M B 0,12M; 0,04M C 0,3M; 0,05M D 0,02M; 0,12M C©u Điện phân 100ml dd CuSO4 0,2M với cờng độ dòng điện I= 9,65A Khối lợng Cu 12 : bám catot thời gian diện phân t1= 200s t2= 500s (hiệu suất điện phân 100%) A 0,32g; 0,64g B 0,32g; 1,28g C 0,64g; 1,28g D 0,64g; 1,32g C©u Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I=10A, 13 : anot bạch kim Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lợng catot tăng thêm m gam có 1,28g Cu Giá trị m : A 11,2g B 1,28g C 9,92g D 2,28g Câu Điện phân (có màng ngăn, điện cực trơ) dd chứa hh CuSO4 NaCl Dung dịch 14 : sau điện phân hoà tan bột Al2O3 Dung dịch sau điện phân chứa : A H2SO4 NaOH B NaOH C H2SO4 D H2O Câu Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,2M với cờng độ dòng điện I=10A thêi 15 : gian t, ta thÊy cã 224ml khí (đktc) thoát anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Khối lợng catot tăng lên : A 1,28g B 0,75g C 2,5g D 3,1g Câu Điện phân 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M , với cờng độ dòng 16 : điện I=1,93A Tính thời gian điện phân để đợc khối lợng kim loại bám catot lµ 1,72g A 500s B 1000s C 750s D 250s Câu Điện phân dd NaOH với cờng độ dòng điện lµ 10A thêi gian 268 giê Sau 17 : điện phân lại 100g dung dịch NaOH có nång ®é 24% Nång ®é % cđa dd NaOH tríc điện phân : A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% Câu Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,2M với cờng độ dòng điện I=10A thời 18 : gian t, ta thấy có 224ml khí (đktc) thoát anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Nếu thể tích dd thay đổi không đáng kể nồng độ ion H+ dd sau điện phân : A 0,1M B 0,3M C 0,4M D 0,02M Câu Cho dd sau: KCl, Na2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 19 : Dung dịch điện phân thực chất điện ph©n níc? A KCl, Na2SO4, KNO3 B Na2SO4, KNO3, H2SO4, NaOH C Na2SO4, KNO3, CaCl2, H2SO4, NaOH D KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH Câu Điện phân 500ml dd AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cờng độ dòng điện I = 10A 20 : điện cực trơ Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân đợc lấy để đo nồng độ chất Nếu hiệu suất điện phân 100% thể tích dd coi nh không thay đổi, nồng độ mol ion H+ 0,16M Nồng độ mol/l muối nitrat dd sau điện phân : A 0,2M B 0,17M C 0,15M D 0,3M Câu Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I=10A, 21 : anot Cu Điện phân đến Ag+ bị khử hết ta ngắt dòng điện, khối lợng anot giảm : A 1,28g 10 B 8,64g C 2,56g D 12,8g 10 Câu Thực phản ứng điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO4 NaCl với cờng độ dòng 22 : điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nớc bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO anot bình điện phân có 448ml khí bay (đktc) Khối lợng hh muối NaCl CuSO4 : A 3,785g B 5,785g C 4,8g D 5,97g C©u Sau thời gian điện phân 200ml dd CuSO4 với điện cực graphit, khối lợng dd 23 : giảm 8g Để làm kết tủa hết ion Cu2+ dd lại sau điện phân, cần dùng 100ml dd H2S 0,5M Nång ®é mol cđa dd CuSO4 tríc ®iƯn phân : A 0,5M B 0,75M C 1M D 1,5M Câu Điện phân 500ml dd AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cờng độ dòng điện I = 10A 24 : điện cực trơ Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân đợc lấy để đo nồng độ chất Nếu hiệu suất điện phân 100% thể tích dd coi nh không thay đổi, nồng độ mol ion H+ 0,16M Khối lợng catot tăng lên : A 0,96g B 6,36g C 5,4g D 3,2g C©u Cho dd muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Dung dịch sau ®iƯn ph©n cho mét 25 : dd axit A K2SO4 B CuSO4 C NaCl D KNO3 Câu Điện phâ 100ml dd NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, cờng độ dòng điện 26 : I=1,93A Dung dịch sau điện phân có pH=12 (coi thể tích dd không đổi hiệu suất điện phân 100%) Thời gian điện phân : A 100s B 150s C 50s D 200s Câu Điện phân 500ml dd CuSO4 với cờng độ dòng điện không đổi sau 600s, nớc bắt 27 : đầu bị điện phân điện cực Nếu thời gian điện phân 300s khối lợng Cu bám catot 3,2g Nồng độ mol dd CuSO4 dd ban đầu cờng độ dòng điện : A 0,1M; 16,08A B 0,25M; 16,08A C 0,12M; 32,17A D 0,2M; 32,17A Câu Khi điện phân có vách ngăn dd hỗn hợp gồm NaCl HCl có nhỏ thêm vài giọt quì 28 : tím Màu quì tím biến đổi nh trình điện phân : A đỏ tím xanh B tím đỏ xanh C xanh tím đỏ D Không đổi màu Câu Thực phản ứng điện phân dd chứa mg hỗn hợp CuSO4 NaCl với cờng độ dòng 29 : điện 5A Đến thời điểm t, điện cực nớc bắt đầu điện phân ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6g CuO anot bình điện phân cã 11 11 448ml khÝ bay (®ktc).Thêi gian ®iƯn phân : A 19 phút giây B 18 16 gi©y C gi©y D 19 phút 18 giây Câu Điện phân dd CuSO4 KCl víi sè mol nCuSO4 > 1/2 nKCl víi ®iƯn cùc trơ Biết 30 : trình điện phân gồm giai đoạn HÃy cho biết khí thoát giai đoạn lần lợt : A GĐ1: anot:clo ; catot: khí GĐ3: anot: oxi; catot: hiđro B GĐ1: anot:oxi ; catot: khí oxi; catot: hiđro C GĐ1: anot:clo ; catot: khí GĐ3 : anot: oxi; catot: hiđro D GĐ1: anot:clo ; catot: hiđro hiđro GĐ2: anot: clo; catot: khí GĐ2 : anot: clo; catot: Hiđro GĐ3 : anot: GĐ2 : anot: oxi; catot: khí GĐ2: anot: clo; catot: hiđro GĐ3: anot: oxi; catot: Câu Điện phân 500ml dd AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cờng độ dòng điện I = 10A 31 : điện cực trơ Sau thời gian t ta ngắt dòng điện Dung dịch sau điện phân đợc lấy để đo nồng độ chất Nếu hiệu suất điện phân 100% thể tích dd coi nh không thay đổi, nồng ®é mol ion H+ lµ 0,16M Thêi gian t lµ : A 15 B 690s C 700s D 18 phút Câu Điện phân dd CuSO4 H2SO4 với điện cực Cu Thành phần dd khối 32 : lợng điện cực thay đổi nh trình điện phân ? A Nồng độ H2SO4 tăng dần nồng độ CuSO4 giảm dần, khối lợng catot tăng, khối lợng anot không đổi B Nồng độ H2SO4 nồng độ CuSO4 không đổi, khối lợng điện cực không đổi C Nồng độ H2SO4 nồng độ CuSO4 không đổi, khối lợng catot tăng khối lợng anot giảm D Nồng độ H2SO4, nồng độ CuSO4 giảm dần, khối lợng catot tăng, khối lợng anot giảm Câu Khi điện phân dd NaCl (điện cực trơ, vách ngăn) sản phẩm thu ®ỵc 33 : gåm : A H2, níc Ja-ven B H2, Cl2, NaOH, níc Ja-ven C H2, Cl2, níc Ja-ven D H2, Cl2, NaOH Câu Điện phân 100ml dd CuCl20,08M Cho dd sau điện phân tác dụng với AgNO3 d thu đ34 : ợc 0,861g kết tủa Khối lợng Cu bám catot thể tích khí Cl2 thu đợc anot : A 0,16g ; 0,56lit Cl2 12 B 0,64g; 0,112 lÝt Cl2 12 C 0,64g; 0,224 lÝt Cl2 D 0,32g; 0,112 lít Cl2 Câu Cho dd sau: KCl, Na2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 35 : Sau điện phân dd cho môi trêng baz¬? A KCl, Na2SO4, KNO3, NaCl B KCl, NaCl, NaOH, CaCl2 C NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 D AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH Câu 36 : Điện phân 200ml dd có hoà tan Cu(NO3)2 AgNO3 với cờng độ dòng điện 0,804A, đến bọt khí bắt đầu thoát cực âm thời gian giờ, khối lợng cực âm tăng 3,44g Nồng độ mol muối Cu(NO3)2 AgNO3 dd ban đầu : A 0,1M 0,2M B 0,1M vµ 0,1M C 0,2M vµ 0,3M D 0,1M vµ 0,4M Môn : tập điện phân Đề số : 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 13 28 29 30 31 32 33 34 35 36 13 23 24 25 26 27 14 14