soạn giảng : lê văn toàn tr ờng thpt đặng thai mai bài tập lớp 10a 1 năm 2008-2009 Bài 1 Cho 6,45 gam hỗn hợp hai kim loại A và B ( đều có hoá trị II ) tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng d, sau khi phản ứng xong thu đợc 1,12 lít khí ở đktc và 3,2 gam chất rắn. Lợng chất rắn này tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 3 0,5M. Hai kim loại A và B là : A. Mg , Cu B. Cu , Zn C. Ca , Cu D. Cu , Ba Bài 2 Cho 2,23 gam hỗn hợp hai kim loại A, B tác dụng với dung dịch HCl d, giải phóng 0,56 lít khí H 2 (đktc). Phần chất rắn còn lại có khối lợng 1,08 gam cho tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc nóng thu đợc 0,224 lít khí duy nhất (đktc) . Hai kim loại A và B là : A. Na, Cu B. Mg , Cu C. Na , Ag D. Ca , Ag Bài 3 Nung nóng 1,6 gam kim loại X trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu đợc 2 gam oxit.Cho 2,8 gam kim loại Y tác dụng với clo thu đợc 8,125 gam muối clorua. Hai kim loại X và Y là A. Cu , Mg B. Cu , Zn C. Cu , Na D. Cu, Fe Bài 4 Hoà tan hết 7,8 gam hỗn hợp Al, Mg trong dung dịch HCl, thu đợc V lít khí H 2 (ở O 0 C và 2 atm) đồng thời dung dịch sau phản ứng có khối lợng tăng thêm 7 gam. 1. Giá trị của V là : A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít 2. Khối lợng 2 kim loại Al và Mg lần lợt là : A. 5,4 và 2,4 gam B. 6,6 và 1,2 gam C. 5, 2 và 2,6 gam D. 6,2 và 1,6 gam Bài 5 Hoà tan hết 10,4 gam hỗn hợp Mg, Fe bằng 400 gam dung dịch HCl 7,3% thu đợc 6,72 lít H 2 (đktc).Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng là : A. 2,23 % ; 3,2 % ; 4,46 % B. 4,64 % ; 3,1 % ; 1,78 % C. 3,12 % ; 5,13% ; 4,45 % D. 3,1% ; 4,46 % ; 2,13 % Bài 6 Hoà tan hết m gam hỗn hợp Mg, MgCO 3 trong dung dịch HCl 2M, thu đợc 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc). Tỉ khối của A so với H 2 là 11,5. Giá trị của m là : A. 10,2 gam B. 10,4 gam C. 10,6 gam D. 10,8 gam Bài 7 Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M ( có hoá trị n không đổi ). Chia A làm hai phần bằng nhau: Phần một hoà tan hết trong dung dịch HCl đợc 1,568 lít(đktc) khí H 2 . Phần hai hoà tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng thu đợc 1,344 lít (đktc) khí NO duy nhất và không tạo ra NH 4 NO 3 trong dung dịch . Kim loại M là : A. Mg B. Al C. Cu D. Zn Bài 8 Hỗn hợp Y gồm kim loại Zn và S. Đun nóng Y tới phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn C. Cho C tác dụng với HCl d còn lại 6 gam chất rắn D không tan, đồng thời thoát ra 4,48 lít khí E (đktc). Khối l- ợng hỗn hợp Y là : A. 25,1 gam B. 25,2 gam C. 25,3 gam D. 25,4 gam Bài 9 Hỗn hợp Z gồm kim loại Zn và S. Đun nóng hỗn hợp một thời gian thu đợc chất rắn C. Cho C tác dụng với dung dịch HCl d, còn lại 1,6 gam chất rắn không tan và tạo ra 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc).Tỉ khối của hỗn hợp khí này so với Hiđro là 7. 1. Hiệu suất phản ứng giữa Zn và S là : A. 37,5 % B. 50% C. 75 % D . 80 % E. đáp án khác 2. Khối lợng của hỗn hợp Z là : A. 16,2 gam B. 32,4 gam C. 64,8 gam D. 129,6 gam soạn giảng : lê văn toàn tr ờng thpt đặng thai mai Bài 10 Cho 25,9 gam hỗn hợp X gồm bột S và một kim loại M hoá trị 2 vào bình kín không có không khí, đốt nóng bình cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A.Biết A tan hoàn toàn trong dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí B (đktc).Tỉ khối của B so với hiđro là 3 35 . Kim loại M là : A. Mg B. Zn C. Fe D. Al Bài 11 Trộn a gam bột Fe và b gam bột S rồi nung nóng một thời gian trong bình kín (không có không khí ). Sau phản ứng đem phần chất rắn thu đợc cho tác dụng với lợng d dung dịch HCl thu đợc 3,8 gam chất rắn X không tan, dung dịch Y và 4,48 lít khí Z (đktc). Dẫn Z qua dung dịch Cu(NO 3 ) 2 d thu đợc 9,6 gam kết tủa đen. Hiệu suất phản ứng giữa Fe và S là : A. 30% B. 40% C. 50% D. 60 % Bài 12 Cho 37,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe tác dụng với 2 lít dung dịch H 2 SO 4 0,5M tới phản ứng hoàn toàn. Thể tích dung dịch NaOH 1 M cần cho vào dd sau phản ứng để có kết tủa lớn nhất là : A. 2 lít B. 3 lít C. 4 lít D. 5 lít Bài 13 Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 3 1M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 2M thu đợc khí NO và dung dịch A. 1. Thể tích khí NO (đktc) là : A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít 2. Thể tích dd NaOH 0,2 M để kết tủa hết Cu 2+ trong dung dịch A là : A. 1 lít B. 2 lít C. 3 lít D. 4 lít Bài 14 Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn, thu đợc chất rắn A và dung dịch B. 1. Khối lợng chất rắn A là : A. 4,08 gam B. 6, 16 gam C. 7,12 gam D. 8,23 gam 2. Nồng độ mol của các chất trong dung dịch B là : A. 0,20 M và 0,3 M B. 0,20M và 0,35 M C. 0,35 M và 0,45 M D. 0,35 M và 0,6 M Bài 15 Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch và làm khô nhận thấy khối lợng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam . Nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 là : A.0,3 M B. 0,4M C. 0,5M D. 0,6M Bài 16 Ngâm một vật bằng đồng có khối lợng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO 3 4%. Khi lấy vật ra thì lợng AgNO 3 trong dung dịch giảm 1,7%. Khối lợng của vật sau phản ứng là : A. 10,184 gam B. 10,076 gam C. 10 , 123 gam D. 10,546 gam Bài 17 Một hỗn hợp A gồm Fe và Fe 2 O 3 . Nếu cho lợng khí CO d đi qua a gam hỗn hợp A đun nóng tới phản ứng hoàn toàn thì thu đợc 11,2 gam Fe. Nếu ngâm a gam hỗn hợp A trong dung dịch CuSO 4 d, phản ứng xong ngời ta thu đợc chất rắn có khối lợng tăng thêm 0,8 gam . Giá trị của a là : A. 6,8 gam B. 13,6 gam C. 12,4 gam D. 15,4 gam Bài 18 Ngời ta dùng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng để hoà tan hoàn toàn 11,2 gam hợp kim Cu-Ag thu đợc khí A và dung dịch B. 1. Cho A tác dụng với nớc Clo d, dung dịch thu đợc lại cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 d thì thu đợc 18,64 gam kết tủa. Khối lợng Cu và Ag lần lợt là : soạn giảng : lê văn toàn tr ờng thpt đặng thai mai A. 2,56 và 8,64 gam B. 3,2 và 8,0 gam C. 3,84 và 7,36 gam D. 4,48 và 6,72 gam 2- Mặt khác, nếu cho khí A hấp thụ hết vào 280ml dung dịch NaOH 0,5M.Khối lợng của muối tạo thành trong dung dịch là : A.7,56 gam B. 2,08 gam C. 7,56 và 2,14 gam D. 7,56 và 2,08 gam Bài 19 Chia 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi thành hai phần bằng nhau.Phần 1 hoà tan hết trong dung dịch HCl thu đợc 2,128 lít khí hiđro(đktc) Phần 2 hoà tan hết trong dung dịch HNO 3 thu đợc 1,792 lít (đktc) khí NO duy nhất . Kim loại M cần tìm là : A. Mg B. Al C. Zn D. Cu Bài 20 Cho 3,87 gam hỗn hợp Al và Mg vào 200 ml dung dịch chứa 2 axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thu đợc dung dịch B và 4,368 lít H 2 ( đktc).Khối lợng của Al và Mg lần lợt là : A. 2,43 và 1,44 gam B. 2,12 và 1,75 gam C . 2,45 và 1,42 gam D. 3,12 và 0,75 gam Bài 21 Hoà tan hoàn toàn 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 loãng thu đợc 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai khí không màu, không hoá nâu trong không khí .Tỉ khối của X xo với H 2 là 17,2. Kim loại M là : A. Cu B. Mg C. Al D. Zn Bài 22 Hoà tan hoàn toàn một ít oxit Fe x O y bằng H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 2,24 lít SO 2 (đktc); phần dung dịch chứa 120 gam một loại muối sắt duy nhất . Công thức của oxit sắt là : A . FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Không xác định Bài 23 Hoà tan 13,9 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu, Mg bằng một lợng vừa đủ V lít dung `dịch HNO 3 5M thu đợc dung dịch B và 0,9 mol NO 2 duy nhất. Thêm dung dịch NaOH d vào B, lọc kết tủa, nung đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn D.Dẫn luồng H 2 d đi qua D đốt nóng thu đợc 14,4 gam chất rắn.Giá trị của V là : A. 0,12 lít B. 0,36 lít C. 0,24 lít D. 0,48 lít Bài 24 Hoà tan hết 16,4 gam hỗn hợp A gồm Mg, FeO, Fe 2 O 3 bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu đ- ợc 0,2 mol khí NO 2 . Mặt khác khi cho luồng khí H 2 đi qua ống sứ đựng 16,4 gam hỗn hợp A đốt nóng tới phản ứng hoàn toàn đợc 4,5 gam H 2 O. Khối lợng của Mg , FeO , Fe 2 O 3 trong A lần lợt là A. 1,4 và 7,0 và 8,0 gam B. 1,2 và 7,2 và 8,0 gam C. 2, 0 và 6,4 và 8,0 gam D. 1,6 và 6,6 và 8,2 gam Bài 25 Hỗn hợp A gồm Al , Fe , Mg.Cho 15,5 gam A vào 1 lít dung dịch HNO 3 2M ,khi phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,4 mol khí NO và dung dịch B .Cho 0,05 mol A vào dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đ- ợc dung dịch C. Thêm NaOH d vào C lọc kết tủa đem nung trong không khí tới khối lợng không đổi thu đợc 2 gam chất rắn. 1- Khối lợng của Al , Fe , Mg trong 15,5 gam A lần lợt là : A. 2,7 và 6,0 và 6,8 gam B. 2,7 và 5,6 và 7,2 gam C. 2,7 và 8,4 và 4,4 gam D. 2,7 và 8,2 và 4,6 gam 2- Cho 1 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,8 M vào dung dịch B. Khối lợng kết tủa tạo thành là : A. 35,3 gam B. 35,5 gam C. 35,7gam D. 35,9 gam Bài 26 1- Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M hoá trị không đổi trong dung dịch HCl d thu đợc 0,045 mol khí H 2 và 4,575 gam muối khan . Giá trị của m là : soạn giảng : lê văn toàn tr ờng thpt đặng thai mai A. 1,36 gam B. 1,38 gam C. 1,40 gam D. 1,42 gam 2- Hoà tan hết m gam A ở trên trong dung dịch hỗn hợp HNO 3 đặc và H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc 0,084 mol hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H 2 là 25,25 . Kim loại M là : A. Al B. Mg C. Ag D. Cu Bài 27 Một dung dịch chứa 35 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm I. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch trên, khi phản ứng xong thu đợc 1,231 lít khí CO 2 ( 27 o C và 1 atm) và dung dịch A. Thêm nớc vôi trong d vào A thu đợc 20 gam kết tủa . Các muối trong hỗn hợp đầu là : A. Li 2 CO 3 và Na 2 CO 3 B. Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 C. K 2 CO 3 và Rb 2 CO 3 D. Rb 2 CO 3 và Cs 2 CO 3 Bài 28 Hỗn hợp A gồm 2 muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm II. Hoà tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl thu đợc khí B. Cho toàn bộ khí B hấp thụ hét bởi 3 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,015M,thu đợc 4 gam kết tủa.Các muối trong hỗn hợp đầu là : A.BeCO 3 và MgCO 3 B. MgCO 3 và CaCO 3 C. cả A và B D. MgCO 3 ; CaCO 3 và CaCO 3 và BaCO 3 Bài 29 Khử m gam một ôxít sắt bằng H 2 d, thu đợc chất rắn D và 0,12 mol H 2 O. Cho D tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, thu đợc dd E chỉ chứa một loại muối sắt duy nhất và 0,12 mol khí SO 2 . Các phản ứng diễn ra hoàn toàn . Giá trị của m là : A. 6,1 gam B. 6,2 gam C. 6,3 gam D. 6,4 gam Bài 30 :Cho 5,0 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một cốc chứa 300 ml dd H 2 SO 4 1M (loãng). Sau khi các phản ứng kết thúc, thêm vào cốc một lợng d dd Ba(OH) 2 , khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn, rồi lọc kết tủa và nung đến khối lợng không đổi thu đợc 73,9 gam chất rắn. Khối lợng củaMg và Zn trong hỗn hợp ban đầu lần lợt là : A. 2,2 và 2,8 gam B. 2,3 và 2,7 gam C. 2,4 và 2,6 gam D. 2,5 và 2,5 gam Bi 31 : sắp xếp nguyên t sau theo th t bán kính nguyên t tng dn : Na , Al , Mg , B A. B <Al < Mg < Na, B. B < Mg <Al < Na C. Na < Mg < B <Al D. Mg <Al < B < Na Bi 32 : Sp xp nguyờn t sau theo th t õm in tng dn : Na , Al , Mg , B A. B <Al < Mg < Na, B. Na < Mg <Al < B C. Na < Mg < B <Al D. Mg <Al < B < Na B i 33 : Một nguyên tố X thuộc 4 chu kỳ đầu của bảng HTTH mất dễ dàng 3 electron cho ra M 3+ có cấu hình trơ . XĐ cấu hình electron của X A. 1s 2 2s 2 2p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 B i 34: Khi hòa tan AlCl 3 trong nớc có hiện tợng gì xảy ra ? A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa C. Có kết tủa đồng thời có khí thoát ra D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan trở lại B i 36 : Trong các hợp chất sau AlF 3 , AlCl 3 , AlBr 3 và AlI 3 . Cho biết hợp chất nào chứa liên kết ion , liên kết cộng hóa trị phân cực . Cho biết độ âm điện của Al , F , Cl , Br , I lần lợt bằng : 1,6 , 4,0 , 3,0 , 2,8 , 2,6 A. Liên kết Ion là : AlF 3 , AlCl 3 , liên kết cộng hóa trị là:AlBr 3 và AlI 3 B. Liên kết Ion là : AlF 3 , , liên kết cộng hóa trị là: AlCl 3 , AlBr 3 và AlI 3 C Liên kết Ion là : AlCl 3 , liên kết cộng hóa trị là: AlF 3 ,AlBr 3 và AlI 3 A. Liên kết Ion là : AlF 3 , AlCl 3 , AlBr 3 , liên kết cộng hóa trị là: AlI 3 B i 37 : Cho biết độ âm điện của Al và Cl lần lợt là 1,6 và 3,0. Liên kết trong AlCl 3 là liên kết gì ? A. Cộng hóa trị không phân cực B. Liên kết ion C. Liên kết cho nhận D . Cộng hóa trị phân cực Bài 38 : Mặc dù B và Al đều cùng thuộc PNCN III nhng B(OH) 3 là axít còn Al(OH) 3 là 1 hiđroxit lỡng tính có tính bazơ mạnh hơn tính axit giải thích ? A. B có độ âm điện lớn hơn Al B . B có bán kính nguyên tử lớn hơn Al soạn giảng : lê văn toàn tr ờng thpt đặng thai mai C. B thuộc chu kỳ II còn Al thuộc chu kỳ III D. B có tính khử mạnh hơn Al Bài 39:Sục khí CO 2 d vào dung dịch NaAlO 2 sẽ có hiện tợng gì xảy ra ? A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa Al(OH) 3 C. Có kết tủa Al(OH) 3 sau đo kết tủa tan trở lại D. Có kết tủa nhôm cacbonat Chú ý: Nếu thay CO 2 bằng HCl thì sao Bài 40: Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 1,1M với 100ml dd NaOH 1M đợc dd A . Thêm vào dd A 1,35g Al . Tính thể tích của H 2 (ĐKTC) bay ra . Cho Al = 27 A. 1,12l B . 1,68l C. 1,344l D. 2,24l Bài 41: Một hỗn A gồm Al và Fe đợc chia làm 2 phần bằng nhau : Phần 1 với dd HCl d cho ra 44,8 lít H 2 (ĐKTC) Phần 2 với dung dịch NaOH d cho ra 33,6 lít H 2 (ĐKTC) . Tính khối lợng Al và Fe trong hỗn hợp A A. 27gam Al , 28 gam Fe B. 54gam Al , 56 gam Fe C. 13,5gamAl , 14 gam Fe D. 54gam Al , 28 gam Fe Bài 42: Hòa tan 21,6gam Al trong 1 dd NaNO 3 và NaOH d . Tính thể tích NH 3 (đktc) thoát ra nếu H=80% . A. 2,24 lít B . 4,48l C. 1,12l D. 5,376lít Bài 43: 1 Hỗn hợp X gồm Fe và 1 kim loại M có hóa trị n không đổi , khối lợng X là 7,22gam . Chia X ra làm 2 phần bằng nhau : Phần 1 với dd HCl d cho ra 2,128lít H 2 (ĐKTC) Phần 2 với dd HNO 3 d cho ra khí duy nhất là NO có V= 1,792lít H 2 (ĐKTC) . Xác định kim loại M và % của M trong hỗn họp X . A. Al , 53,68% B. Cu , 25,87% C. Zn , 48,12% D . Al , 22,44% Bài 44:Hòa tan 0,54gam Al trong 0,5lít dung dịch H 2 SO 4 0,1M đợc dd A . Thêm Vlít dd NaOH 0,1M cho đến khi kết tủa 0,1M l . Nung kết tủa thu đợc đến khối lợng không đổi ta đợc chất rắn nặng 0,51g . Tính V : A. 0,8 lít B . 1,1lít C. 1, 2lít D. 1,5lít Bài 45: Hòa tan 0,54gam1 kim loại M có hóa trị n không đổi trong 100ml dung dịch H 2 SO 4 0,4M . Để trung hòa lợng H 2 SO 4 d cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M . XĐ hóa trị và tên kim loại M A. n = 2 và Zn B. n = 2 và Mg C. n = 1 và K D. n = 3 và Al Bài 46: Cho m gam Al vào 100ml dd chứa Cu(NO 3 ) 2 0,3M và AgNO 3 0,3M . Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc một chất rắn A . Khi cho A tác dụng vơi HCl d thu đợc 0,336lít khí (đktc) . Khối lợng của Al đã dùng và khối l- ợng chất rắn A lần lựot là : A. 1,08g và 5,16g B . 0,54g và 5,16g C. 1,08g và 5,43g D. 8,1gvà 5,24g Bài 47:Cho m gam Al vào 100ml dd chứa Cu(NO 3 ) 2 0,5M và AgNO 3 0,3M . Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc một chất rắn nặng 5,16gam . Tính m ( khối lợng Al đã dùng) là : A. 0,24gam B . 0,48gạm C. 0,81gam D. 0,96gam Bài 48:100ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO 2 0,3M . Thêm từ từ 1 dd HCl 0,1M vào dd A cho đến khi kết tủa tan trở lại phần . Đem nung kết tủa đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn nặng 1,02gam . Tính thể tích dd HCl 0,1M đã dùng : A. 0,5ít B . 0,6lít C. 0,7lít D. 0,8lít Bài 49: Hòa tan 10,8gam Al trong 1 lợng H 2 SO 4 vừa đủ thu đợc dd A . Tính thể tích dd NaOH 0,5M phải thêm vào dd A để có đợc kết tủa sau khi nung đến khối lợng không đổi cho ra 1 chất rắn cân nặng 10,2 gam A. 1,2lít và 2,8 lít B . 1,2lít C. 0,6lít và1,6lít D. 1,2lít và 1,5lít Bài 50: Cho 100ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M . Phải thêm vào dung dịch này bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,1M để chất rắn có đợc sau khi nung kết tủa có khối lợng 0,51gam A. 300 ml B . 300ml và 700ml C. 300ml và 800ml D. 500ml Bài 51: Cho 100ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với 100ml dd Ba(OH) 2 , nồng độ mol của dd Ba(OH) 2 bằng 3 lần nồng độ mol của dd Al 2 (SO 4 ) 3 thì thu đợc kết tủa A . Nung A đến khối lợng không đổi thì khối lợng chất rắn thu đợc bé hơn khối lợng của A là 5,4gam . Tính nồng độ mol của Al 2 (SO 4 ) 3 và Ba(OH) 2 trong dd ban đầu lần l- ợt là : A. 0,5M và1,5M B . 1M và 3M C. 0,6M và 1,8M D. 0,4M và 1,2M Bài 52:Cho hỗn hợp K và Al vào H 2 O, thấy hh tan hết chứng tỏ: a. H 2 O d b. H 2 O d và n K >= n Al c. H 2 O d và n Al > n K c. Al tan hoàn toàn trong H 2 O Bài 53: Để tách nhanh Al 2 O 3 ra khỏi hh bột Al 2 O 3 và CuO mà không làm thay đổi kl có thể dùng các hoá chất sau: soạn giảng : lê văn toàn tr ờng thpt đặng thai mai a. Axít HCl, dd NaOH b. dd NaOH, khí CO 2 c. H 2 O d. Si và Br Bài 54: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số e trong các phân lớp p là 7, Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 8. Avà B là: a. Al và Br b. Al và Cl c. Mg và Cl d. Si và Br Bài 55: Các nguyên tố kim loại và phi kim đợc phân biệt bởi: a. Số e lớp ngoài cùng b. Số p c. Số e hoá trị d. Số lớp e Bài 56: Các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng tính khử là: a. Al, Fe, Zn, Mg b. Ag, Cu, Mg, Al c. Na, Mg, Al, Fe d. Ag, Cu, Al, Mg Bài 57: Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại A bằng dung dịch HNO 3 thu đợc 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO và N 2 có khối lợng 7,2 gam. Kim loại A là: a. Cr b. Fe c. Al d. Zn Bài 58: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Al và 0,1 mol Fe vào dung dịch H 2 SO 4 . 2M và đã đợc lấy d 10% so với lợng cần thiết (V dd không đổi). Nồng độ Al 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 lầ lợt là a. 0,4M và 0,45M b. 0,25M và 0,4M c. 0,445M và 0,445M d. Kết quả khác Bài 59 Cho một mẫu Ba cho vào dd Al 2 (SO 4 ) 3 . trong dd có hiện tợng: a. Al 3+ bị đẩy ra khỏi muối b. Có kết tủa c. Có kết tủa và kết tủa tan dần d. Tơng tự (c) nhng đến lúc nào đó kết tủa không tan nữa. Bài 60: Cho n mol Ba vào 100ml dd AlCl 3 1M. khi phản ứng kết thúc thu đợc 4,68 gam kết tủa. Giá trị của n là: a. 0,09 b. 0,17 c. 0,18 d. 0,32 Bài 61: Một dd chứa a mol NaAlO 2 tác dụng với dd chứa b mol HCl. điều kiện để sau phản ứng thu đợc lợng kết tủa lớn nhất là: a. a = b b. a < 2b c. 0 < b < 4a d. a = 2b Bài 62: Cho NaOH vào dd chứa 2 muối AlCl 3 và FeSO 4 đợc kết tủa A. Nung A đợc chất rắn B. Cho H 2 đi qua B nung nóng đợc chất rắn C. C gồm: a. Al và Fe b. Fe c. Al 2 O 3 và Fe d. (b) hoặc (c) đều đúng Bài 63: Một dd chứa a mol NaOH tác dụng với dd chứa b mol AlCl 3 . điều kiện để thu đợc kết tủa sau phản ứng là: a. a > 4b b. a = 4b c. a = 3b d. 0< a< 4b Bài 64: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al 2 O 3 tác dụng với dd NaOH.4M d 10 ml so với thể tích cần dùng thu đợc 13,44l H 2 (đktc). Thể tích NaOH ban đầu là (ml): a. 200 b. 100 c. 110 d. 210 Bài 65 : Có thể dùng cặp chát nào sau đây để làm sạch Al 2 O 3 có lẫn Fe 2 O 3 và SiO 2 A. dd NaOH và dd HCl B. dd NaOH và CO 2 C. dd HCl và CO 2 C. dd NH 3 và dd HCl . giảng : lê văn toàn tr ờng thpt đặng thai mai bài tập lớp 10a 1 năm 2008-2009 Bài 1 Cho 6,45 gam hỗn hợp hai kim loại A và B ( đều có hoá trị II ) tác dụng. dung dịch AgNO 3 0,5M. Hai kim loại A và B là : A. Mg , Cu B. Cu , Zn C. Ca , Cu D. Cu , Ba Bài 2 Cho 2,23 gam hỗn hợp hai kim loại A, B tác dụng với dung