Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ NITƠ VÀ CÁC HỢP CHẤT BÀI TẬP TỰ LUYỆN Dạng Lý thuyết tập nitơ Câu 1: Cấu hình electron lớp tất nguyên tố nhóm VA ñều A ns2np5 B ns2np3 C (n-1)d3ns2 D (n-1)d10ns2np3 Câu 2: Trong nhóm VA, nguyên tố có tính kim loại trội tính phi kim A Photpho B Asen C Bitmut D Antimon Câu 3: Khi nhận ñịnh nguyên tố nhóm VA (khi ñi từ nitơ ñến bitmut), mệnh ñề ñây không ñúng? A ðộ âm ñiện nguyên tố giảm dần B Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần C Năng lượng ion hoá nguyên tố giảm dần D Nguyên tử nguyên tố ñều có số lớp electron Câu 4: Mệnh ñề ñây không ñúng? A Nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VA có electron lớp B Bitmut nguyên tố có chu kỳ lớn nhóm VA C Tính phi kim nguyên tố nhóm VA tăng theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân D Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm VA ñều ns2np3 Câu 5: Khi nhận ñịnh nguyên tố nhóm VA (khi ñi từ nitơ ñến bitmut), mệnh ñề ñây không ñúng? A nguyên tử khối tăng dần B ñộ âm ñiện giảm dần C tính axit hiñroxit tăng dần D nhiệt ñộ sôi ñơn chất tăng dần Câu 6: Có hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tổng số ñiện tích hạt nhân nguyên tử X Y số khối nguyên tử natri Hiệu số ñiện tích hạt nhân chúng số ñiện tích hạt nhân nguyên tử nitơ Vị trí X, Y hệ thống tuần hoàn A X Y ñều thuộc chu kỳ B X Y ñều thuộc chu kỳ C X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VA D X thuộc chu kỳ 3, nhóm VA, Y thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 7: Một nguyên tố R tạo ñược hợp chất khí với hiñro có công thức RH3 Trong oxit cao R, oxi chiếm 56,34% khối lượng Nguyên tố R là: A Cl B S C P D N Câu 8: Mệnh ñề ñây không ñúng? A Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có electron lớp B So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ C So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh D Do phân tử N2 có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt ñộ thường Câu 9: Mệnh ñề ñây không ñúng? A Nguyên tử nitơ có hai lớp electron lớp có ba electron B Số hiệu nguyên tử nitơ C Ba electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo ñược ba liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p Câu 10: Mệnh ñề ñây không ñúng? A Phân tử N2 bền nhiệt ñộ thường B Phân tử nitơ có liên kết ba hai nguyên tử C Phân tử nitơ cặp electron chưa tham gia liên kết D Phân tử nitơ có lượng liên kết lớn Câu 11: Mệnh ñề ñây ñúng? A nitơ không trì hô hấp nitơ khí ñộc B có liên kết ba nên phân tử nitơ bền nhiệt ñộ thường trơ mặt hóa học C tác dụng với kim loại hoạt ñộng, nitơ thể tính khử Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất D số oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH +4 , NO3− , NO −2 là: -3, -4, -3, +5, +3 Câu 12: Trong hợp chất, nitơ có cộng hoá trị tối ña A B C D Câu 13: Trong hợp chất, Nitơ có số oxi hóa A có số oxi hóa -3 +5 B có số oxi hóa +3 +5 C có số oxi hóa từ -4 ñến +5 D có số oxi hóa: -3, +1, +2, +3, +4, +5 Câu 14: Dãy chất ñây có chứa nguyên tố Nitơ với số oxi hóa giảm dần? B NO; N2O; NH3; NO3− A NH3; N2; NO −2 ; NO; NO3− C NH3; NO; N2O; NO2; N2O5 D NO3− ; NO2; NO; N2O; N2; NH +4 Câu 15: Trong phân tử HNO3, N có hóa trị số oxi hóa A V, +5 B IV, +5 C V, +4 D IV, +3 Câu 16: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, N, Cl Phân tử hợp chất sau ñây có liên kết phân cực mạnh nhất? A NF3 B ClF C NCl3 D Cl2O Câu 17: Ở ñiều kiện thường, nitơ phản ứng ñược với A Mg B K C Li D F2 Câu 18: Trong phản ứng sau ñây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2 → 2NH3 B N2 + 6Li → 2Li3N D N2 + 3Mg → Mg3N2 C N2 + O2 → 2NO Câu 19: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau ñây? B Mg, O2 C H2, O2 D Ca,O2 A Mg, H2 Câu 20: Nitơ phản ứng ñược với nhóm ñơn chất ñây tạo hợp chất khí? A Li; H2; Al B O2; Ca; Mg C Li; Mg; Al D O2; H2 Câu 21: Cặp công thức liti nitrua nhôm nitrua A LiN3 Al3N B Li2N3 Al2N3 C Li3N AlN D Li3N2 Al3N2 Câu 22: Cho phản ứng sau: N2 + 3H2 → 2NH3 (1) N2 + O2 → 2NO (2) A Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt B Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt C Cả hai phản ứng ñều thu nhiệt D Cả hai phản ứng ñều toả nhiệt Câu 23: Có thể sử dụng chất sau ñây ñể nhận biết khí N2 có chứa tạp chất H2S? C NH3 D Cu A NaOH B Pb (NO3)2 Câu 24: Cho hỗn hợp khí N2, Cl2, SO2, CO2, H2 qua dung dịch NaOH dư người ta thu ñược hỗn hợp khí gồm A N2, Cl2, SO2 B Cl2, SO2, CO2 C N2, Cl2, H2 D N2, H2 Câu 25: Cho hỗn hợp khí X gồm N2, NO, NH3 nước ñi qua bình chứa P2O5 lại hỗn hợp khí Y gồm khí A N2, NO B NH3, H2O C NO, NH3 D N2, NH3 Câu 26: ðể tách riêng khí N2 khỏi hỗn hợp gồm N2, SO2, C2H4 cần dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch A AgNO3 dư B nước brom dư C nước vôi dư D H2SO4 ñặc Câu 27: ðể tách riêng khí N2 khỏi hỗn hợp gồm N2, SO2, CO2 cần dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch A HCl dư B nước brom dư C nước vôi dư D H2SO4 ñặc Câu 28: Cho hỗn hợp gồm oxit nitơ: NO, NO2 NxOy Biết phần trăm thể tích tương ứng oxit hỗn hợp là: 45%, 15%, 40% phần trăm khối lượng NO hỗn hợp 23,6% Công thức oxit NxOy A NO2 B N2O3 C N2O4 D N2O5 Câu 29: Trong phản ứng: 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 Khí NO2 ñóng vai trò A Chất oxi hoá B Chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không chất oxi hoá chất khử Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất Câu 30: NO2 anhiñrit hỗn tạp A Tác dụng với H2O tạo loại axit B Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử C Tác dụng với dung dịch kiềm tạo loại muối D Cả A C Câu 31: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH sau phản ứng dung dịch có A pH = B pH < C pH > D thay ñổi theo thời gian Câu 32: Cho phản ứng sau: 2NO(k) + O (k) ⇌ 2NO2 (k) ∆H = -124kJ Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận A giảm nhiệt ñộ áp suất B giảm nhiệt ñộ tăng áp suất C giảm áp suất D tăng nhiệt ñộ Câu 33: Hỗn hợp gồm O2 N2 có tỷ khối so ñối với hiñro 15,5 Thành phần phần trăm O2 N2 thể tích A 33,33% 66,67% B 17,5% 82,5% C 75% 25% D 50% 50% Câu 34: Cho 8,96 lít hỗn hợp khí N2 CO2 từ từ qua bình ñựng nước vôi dư, thấy có 2,24 lít khí thoát Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp A 75% 25% B 17,5 % 82,5% C 45% 55% D 25% 75% Câu 35: Trộn lit O2 với lit NO ñiều kiện thường Khi thu ñược sau phản ứng gồm số chất thể tích A chất 1,5 lit B chất 1,5 lit C chất lit D chất lit Câu 36: Trong công nghiệp, nitơ ñược sản xuất cách sau ñây? A Dùng than nóng ñỏ tác dụng hết oxi không khí B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà C Hóa lỏng không khí chưng cất phân ñoạn D Dùng hiñro tác dụng hết với oxi nhiệt ñộ cao hạ nhiệt ñộ ñể nước ngưng tụ Câu 37: Khí nitơ ñược tạo thành phản ứng hóa học sau ñây? B Phân hủy NH4NO3 ñun nóng A ðốt cháy NH3 khí oxi D Phân hủy NH4NO2 ñun nóng C Phân hủy AgNO3 ñun nóng Câu 38: Trong phòng thí nghiệm, ñể ñiều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta ñun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 (Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối A – 2007) Câu 39: Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước A N2 nhẹ không khí B N2 tan nước D N2 hoá lỏng, hóa rắn nhiệt ñộ thấp C N2 không trì sống, cháy Câu 40: Nitơ có nhiều khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần A NaNO2 B NH4NO3 C NaNO3 D NH4NO2 Câu 41: Trong phòng thí nghiệm người ta ñiều chế nitơ cách nhiệt phân amoni nitrit Thể tích khí N2 (ñktc) thu ñược nhiệt phân 10 gam NH4NO2 A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,5 lít D 2,8 lít Câu 42: Khối lượng amoni nitrit cần nhiệt phân ñể thu ñược 5,6 lit N2 (ñktc) A gam B 32 gam C 20 gam D 16 gam Câu 43: Người ta ñiều chế khí N2 từ phản ứng nhiệt phân amoni ñicromat (NH4)2Cr2O7: ( NH )2 Cr2O7 → Cr2 O3 + N ↑ + 4H 2O Biết nhiệt phân 32 gam muối thu ñược 20 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng A 92,5% B 96% C 96,5% D 94,5% Dạng 2: Lý thuyết amoniac Câu 1: Nguyên tử N NH3 trạng thái lai hóa nào? A sp B sp2 C sp3 D sp4 Câu 2: Tính chất hóa học NH3 A tính bazơ mạnh tính khử B tính bazơ yếu tính oxi hóa Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất C tính bazơ yếu tính khử D tính bazơ mạnh tính oxi hóa Câu 3: Khí NH3 tan nhiều H2O A chất khí ñiều kiện thường B có liên kết hiñro với H2O C NH3 có phân tử khối nhỏ D NH3 tác dụng với H2O tạo môi trường bazơ Câu 4: Trong dung dịch NH3 bazơ yếu A Amoniac tan nhiều H2O B Khi tan H2O, NH3 kết hợp với H2O tạo ion NH +4 OH- C Phân tử NH3 phân tử có cực D Khi tan H2O, phần nhỏ phân tử NH3 kết hợp với ion H+ H2O tạo ion NH +4 OH- Câu 5: Các chất ion dung dịch NH3 gồm B NH +4 , OH- C NH3, NH +4 , OH- D NH +4 , OH-, H2O, NH3 A NH3, H2O Câu 6: Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 loãng, dung dịch có màu hồng Màu hồng dung dịch ñi A ðun nóng dung dịch hồi lâu B Thêm vào dung dịch môt muối CH3COONa C Thêm vào dung dịch số mol HNO3 số mol NH3 có dung dịch D A C ñúng Câu 7: Có dung dịch NH3, NaOH Ba(OH)2 nồng ñộ mol Giá trị pH dung dịch a, b, c A a = b = c B a > b > c C a < b < c D a > c > b Câu 8: Hiện tượng xảy cho giấy quỳ khô vào bình ñựng khí amoniac A Giấy quỳ chuyển sang màu ñỏ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh C Giấy quỳ màu D Giấy quỳ không chuyển màu Câu 9: Nhúng ñũa thuỷ tinh vào bình ñựng dung dịch HCl ñặc NH3 ñặc Sau ñó ñưa ñũa lại gần thấy xuất A khói màu trắng B khói màu tím C khói màu nâu D khói màu vàng Câu 10: Mệnh ñề ñây không ñúng? A NH3 có tính chất bazơ, ñó tác dụng với axit B NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại C Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại mà hiñroxit không tan H2O D Dung dịch NH3 hòa tan ñược số hiñroxit muối tan Ag+, Cu2+, Zn2+, Câu 11: Khi nhỏ dung dịch amoniac (tới dư) vào dung dịch muối sau ñây có xuất kết tủa? A AgNO3 B Al(NO3)3 C Cu(NO3)3 D Cả A, B C Câu 12: Dung dịch NH3 khả tạo phức chất với hiñroxit kim loại ñây? A Cu B Ag C Zn D Fe Câu 13: Một nhóm học sinh thực thí nghiệm sau: nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho ñến dư vào ống nghiệm ñựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát ñầy ñủ ñúng A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành B Lúc ñầu có kết tủa màu xanh lam, sau ñó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm C Có dung dịch màu xanh thẫm tạo thành D Có kết tủa màu xanh lam có khí màu nâu ñỏ Câu 14: Khi nhỏ từ từ dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch CuSO4 sản phẩm có màu xanh thẫm màu B [Cu(NH3)4]2+ C [Cu(NH3)4]SO4 D [Cu(NH3)4]Cl2 A Cu(OH)2 Câu 15: Dung dịch amoniac hòa tan ñược Zn(OH)2 A Zn(OH)2 hiñroxit lưỡng tính B Zn(OH)2 có khả tạo thành với NH3 phức chất tan, tương tự Cu(OH)2 C Zn(OH)2 bazơ tan D NH3 môt hợp chất có cực bazơ yếu Câu 16: Trong ion phức [Cu(NH3)4]2+, liên kết phân tử NH3 Cu2+ A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất C Liên kết cho – nhận D Liên kết kim loại Câu 17: Cặp chất sau ñây tồn dung dịch? A Axit nitric ñồng (II) oxit B ðồng (II) nitrat amoniac C Amoniac bari hiñroxit D Bari hiñroxit axít photphoric Câu 18: ðể thu tách hoàn toàn ion Fe3+ khỏi dung dịch chứa Fe3+ Cu2+ dùng hoá chất sau ñây? A Dung dịch NH3 B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 19: Có thể dùng chất sau ñây làm thuốc thử ñể nhận biết hai dung dịch AlCl3 ZnCl2 ? A dung dịch NaOH B dung dịch HCl D dung dịch H2SO4 C dung dịch NH3 Câu 20: Thổi từ từ cho ñến dư khí NH3 vào dung dịch X có tượng: ban ñầu xuất kết tủa, sau ñó kết tủa tan hết Vậy dung dịch X chứa hỗn hợp B Al2(SO4)3 ZnSO4 A Al(NO3)3 AgNO3 C Cu(NO3)2 AgNO3 D CuCl2 AlCl3 Câu 21: Cho dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 ZnCl2 thu ñược kết tủa A Nung A ñược chất rắn B Cho luồng khí H2 dư ñi qua ống sứ chứa B nung nóng thu chất rắn X X A ZnO B Zn Al2O3 C ZnO Al D Al2O3 Câu 22: Khi ñốt cháy NH3 oxi có xúc tác, nhiệt ñộ thích hợp (Pt, 900oC) phản ứng xảy B 2NH3 + 2O2 → N2O + 3H2O A 4NH3 + 4O2 → 2NO + N2 + 6H2O D 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O C 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Câu 23: Khi dẫn khí NH3 vào bình chứa khí clo, học sinh quan sát thấy tượng: NH3 bốc cháy (ý 1) tạo khói trắng (ý 2) Phát biểu A Có ý ñúng, ý sai B Có ý sai, ý ñúng C Cả hai ý ñều sai D Cả hai ý ñều ñúng Câu 24: Phương trình phản ứng sau ñây tính khử NH3? B NH3 + HCl → NH4Cl A NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O C 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 D 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2 Câu 25: Người ta dùng NH3 ñể khử khử ñộc lượng nhỏ khí clo bị rò rỉ phòng thí nghiệm nhờ phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2 Trong phản ứng B NH3 chất oxi hoá A NH3 chất khử C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử D Cl2 chất khử Câu 26: Cho phản ứng: NH3 + Cl2 → NH4Cl + N2 Hệ số cân phản ứng từ trái sang phải A 8, 3, 6, B 2, 3, 6, C 4, 3, 3, D 4, 3, 6, Câu 27: Hiện tượng xảy dẫn khí NH3 ñi qua ống ñựng bột CuO nung nóng? A Bột CuO từ màu ñen sang màu trắng B Bột CuO từ màu ñen chuyển sang màu ñỏ, có nước ngưng tụ C Bột CuO từ màu ñen chuyển sang màu xanh, có nước ngưng tụ D Bột CuO không thay ñổi màu Câu 28: Cho oxit: Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Có oxit bị khí NH3 khử nhiệt ñộ cao ? A B C D Câu 29: NH3 phản ứng ñược với tất chất nhóm sau ñây (các ñiều kiện cần thiết coi có ñủ)? A HCl, O2, Cl2, CuO, AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, NaOH C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 Câu 30: Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2, người ta sử dụng chất xúc tác là: A nhôm B sắt C platin D niken Câu 31: Muốn cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải ñồng thời: A tăng áp suất tăng nhiệt ñộ B tăng áp suất giảm nhiệt ñộ C giảm áp suất giảm nhiệt ñộ D giảm áp suất tăng nhiệt ñộ Câu 32: Mệnh ñề ñây không ñúng? A Amoniac chất khí không màu, không mùi, tan nhiều H2O Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất B Amoniac bazơ C ðốt cháy NH3 xúc tác thu ñược N2 H2O D Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 phản ứng thuận nghịch Câu 33: Trong trình tổng hợp NH3, hỗn hợp khí ñi khỏi tháp tổng hợp NH3 gồm: N2, H2 NH3 ðể tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp trên, người ta phải A cho hỗn hợp ñi qua dung dịch nước vôi B cho hỗn hợp ñi qua CuO nung nóng C cho hỗn hợp ñi qua dung dịch H2SO4 ñặc D nén làm lạnh hỗn hợp ñể NH3 hóa lỏng Câu 34: Các chất dãy sau ñây dùng ñể làm khô khí amoniac? A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 ñặc, CaO khan, P2O5 C NaOH rắn, Na, CaO khan D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn Câu 35: Trong số khí: N2, NH3, H2, Cl2, O2, H2S CO2, khí làm khô H2SO4 ñặc A NH3, H2S CO2 B N2, H2 Cl2, O2, CO2 C tất khí D có N2, H2 Câu 36: ðể tinh chế NH3 có lẫn SO2 CO2, người ta dẫn hỗn hợp ñi qua A dung dịch nước brom B CaO C dung dịch H2SO4 ñặc D dung dịch nước vôi dư Câu 37: Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac t o , xt, p ⇀ 2NH3 (k) N (k) + 3H (k) ↽ Khi tăng nồng ñộ hiñro lên lần, tốc ñộ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm ñi lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 38: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N (k) + 3H (k) ⇌ 2NH (k) ; ∆H < ðể tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A Giảm nhiệt ñộ áp suất B Tăng nhiệt ñộ áp suất C Tăng nhiệt ñộ giảm áp suất D Giảm nhiệt ñộ vừa phải tăng áp suất Câu 39: Cho phản ứng tổng hợp amoniac N (k) + 3H (k) ⇌ 2NH (k) ; ∆H < Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac A Tăng nhiệt ñộ B Tăng áp suất C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng Câu 40: Cho cân hoá học: N (k) + 3H (k) ⇌ 2NH (k) ; phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hoá học không bị chuyển dịch A thay ñổi áp suất hệ B thay ñổi nồng ñộ N2 C thay ñổi nhiệt ñộ D thêm chất xúc tác Fe (Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối B – 2008) Câu 41: Cho cân hoá học: N (k) + 3H (k) ⇌ 2NH (k) ; ∆H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng áp suất hệ phản ứng B tăng nhiệt ñộ hệ phản ứng C giảm áp suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng (Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối A – 2011) Câu 42: Trộn lẫn dung dịch muối (NH4)2SO4 với dung dịch Ca(NO2)2 ñun nóng thu ñược khí X (sau ñã loại bỏ nước) X C N2O D NO2 A NO B N2 Câu 43: Từ NH3 ñiều chế ñược hiñrazin có công thức phân tử A NH4OH B N2H4 C NH2OH D C6H5NH2 Dạng 3: Lý thuyết muối amoni Câu 1: Ion amoni có hình Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất A Tam giác ñều B Tứ diện C Tháp D Vuông phẳng + Câu 2: Các liên kết ion NH liên kết A cộng hoá trị B Ion C cộng hoá trị phân cực D cho - nhận Câu 3: Phát biểu ñây sai? A Muối amoni hợp chất cộng hoá trị B Tất muối amoni ñều dễ tan nước C Ion amoni màu D Muối amoni tan nước ñều ñiện li hoàn toàn Câu 4: Muối amoni chất ñiện li thuộc loại A Yếu B Trung bình C Mạnh D Không ñiện li Câu 5: Dung dịch (NH4)2SO4 làm quỳ tím chuyển sang màu A không ñổi màu B tím C xanh D ñỏ Câu 6: Mệnh ñề ñây không ñúng nói muối amoni? A Muối amoni bền với nhiệt B Tất muối amoni ñều tan nước C Dung dịch muối amoni có tính bazơ D Các muối amoni ñều chất ñiện li mạnh Câu 7: ðể phân biệt muối amoni với muối khác, người ta cho tác dụng với kiềm mạnh, ñó A thoát chất khí không màu, tan nước B thoát chất khí không màu, có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm C thoát chất khí màu nâu ñỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm D thoát chất khí không màu, không mùi, tan tốt nước Câu 8: Chỉ sử dụng dung dịch chất ñây ñể phân biệt dung dịch: (NH4)2SO4, NH4Cl Na2SO4 ñựng lọ nhãn? A BaCl2 B Ba(OH)2 C NaOH D AgNO3 Thuốc thử phải giải ñược vấn ñề: phân biệt cation phân biệt anion Câu 9: Cho dung dịch: (NH4)2SO4; NH4Cl; Al(NO3)3; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 ðể phân biệt dung dịch dùng hóa chất B Dung dịch Ba(OH)2 A Dung dịch NH3 C Dung dịch KOH D Dung dịch NaCl Câu 10: Có dung dịch lọ nhãn sau: amoni sunfat; amoni clorua; natri sunfat; natri hiñroxit Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết ñược dung dịch nhãn trên? A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch KOH D Dung dịch BaCl2 Câu 11: Dùng hoá chất sau ñây ñể nhận biết dung dịch: (NH4)2SO4, AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnCl2? B Dung dịch NaOH A Dung dịch NH3 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 12: ðể phân biệt dung dịch riêng biệt ñựng lọ nhãn: NH4NO3, (NH4)2CO3, ZnCl2, BaCl2, FeCl2 cần dùng thuốc thử A dung dịch NaOH B dung dịch HCl D quì tím C dung dịch CaCl2 Câu 13: Cho lọ nhãn chứa dung dịch sau: NH4Cl, NaNO3, (NH4)2SO4, CuSO4, MgCl2, ZnCl2 Chỉ dùng hoá chất sau ñây nhận chất A Quỳ tím B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D NH3 Câu 14: Dãy muối amoni ñây bị nhiệt phân ñều tạo thành khí NH3? A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3 Câu 15: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sau ñây không ñúng? to to A NH NO2  B NH NO3  → N + 2H O → NH + HNO3 o o t t C NH Cl  → NH + HCl D NH HCO3  → NH + H O + CO Câu 16: ðể ñiều chế N2O phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất A NH4NO2 B (NH4)2CO3 C NH4NO3 D (NH4)2SO4 Câu 17: ðể tạo ñộ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau ñây làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 18: Cho sơ ñồ phản ứng sau: Khí X + H2O → dung dịch X X + H2SO4 → Y X + HNO3 → Z Y + NaOH → X + Na2SO4 + H2O Z → T + H2O X, Y, Z, T là: B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O Dạng 4: Bài tập amoniac muối amoni Câu 1: Sục 6,72 lít NH3 (ñktc) vào lít H2O, thể tích dung dịch NH3 thu ñược gần ñúng A 11,72 lít B lít C 10,72 lít D 6,72 lít Câu 2: Trung hoà 50 ml dung dịch NH3 cần 25 ml dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng ñể trung hoà lượng dung dịch NH3 ñó A 25 ml B 50 ml C 12,5 ml D 2,5 ml Câu 3: Thêm 100,0 ml dung dịch NH3 2,0 mol/l vào 100,0 ml dung dịch H2SO4 1,0 mol/l thu ñược dung dịch có A pH > B pH = C pH = D pH < Câu 4: ðốt hỗn hợp gồm 6,72 lit khí oxi lit khí amoniac cho ñến phản ứng hoàn toàn (các khí ño ñiều kiện) Chất thu ñược sau phản ứng B O2 C H2O D A, B, C A N2 Câu 5: Thể tích O2 (ñktc) cần ñể ñốt cháy hết 6,8 gam NH3 tạo thành khí NO, H2O A 16,8 lít B 13,44 lít C 8,96 lít D 11,2 lít Câu 6: Dẫn 1,344 lít NH3 vào bình có chứa 0,672 lít Cl2 (thể tích khí ño ñktc) Khối lượng NH4Cl tạo A 2,11 gam B 2,14 gam C 2,12 gam D 2,15 gam Câu 7: Dùng 4,48 lít khí NH3 (ñktc) khử ñược gam CuO? A 48 gam B 12 gam C gam D 24 gam Câu 8: Dẫn 2,24 lít NH3 (ñktc) ñi qua ống ñựng 32 gam CuO nung nóng thu ñược chất rắn A khí B Ngâm chất rắn A dung dịch HCl 2M dư Thể tích dung dịch axit ñã tham gia phản ứng A 0,10 lít B 0,52 lít C 0,30 lít D 0,25 lít Câu 9: Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M ðun nóng nhẹ, thể tích khí thu ñược (ñktc) A 3,36 lít B 33,60 lít C 7,62 lít D 6,72 lít Câu 10: Cho dung dịch Ba(OH)2 ñến dư vào 50 ml dung dịch X có chứa ion NH +4 , SO24− , NO3− có 11,65 gam kết tủa ñược tạo ñun nóng có 4,48 lít (ñktc) chất khí bay Nồng ñộ mol muối dung dịch X A (NH4)2SO4: 1M; NH4NO3: 2M B (NH4)2SO4: 2M; NH4NO3: 1M D (NH4)2SO4: 0,5M; NH4NO3: 2M C (NH4)2SO4: 1M; NH4NO3: 1M Câu 11: Trộn lit dung dịch (NH4)2CO3 0,005M với lit dung dịch Ba(OH)2 0,005M (coi hai dung dịch ñều có khối lượng riêng g/ml) có ñun nóng Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: A 1998,845 gam B 2000,000 gam C 1999,015 gam D 1998,12 gam Câu 12: Cho dung dịch Ba(OH)2 ñến dư vào 100 ml dung dịch X gồm ion: NH +4 , SO 24 − , NO 3− , tiến hành ñun nóng ñược 23,3 gam kết tủa 6,72 lít (ñktc) chất Nồng ñộ mol/lít (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X : A 1M 1M B 2M 2M C 1M 2M D 2M 1M Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm: (NH4)2CO3, NH4HCO3 thu ñược 13,44 lit khí NH3 11,2 lit khí CO2 (ñktc) Tổng số mol muối A 0,1 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,6 mol Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp hai muối NH4HCO3 (NH4)2CO3 thu ñược 8,96 lít NH3 6,72 lít khí CO2 (các khí ño ñktc) Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp B NH4HCO3 62,2%; (NH4)2CO3 37,8% A NH4HCO3 66,7%; (NH4)2CO3 33,3% Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất C NH4HCO3 45,1%; (NH4)2CO3 54,9% D NH4HCO3 33,3%; (NH4)2CO3 66,7% Câu 15: Cho hỗn hợp khí N2, NH3 với chất xúc tác thích hợp nhiệt ñộ t1 áp suất p1 Sau thời gian, giữ nguyên t1 áp suất bình p2 hệ ñạt tới cân So sánh p1 p2 A p2 > p1 B p2 = p1 C p2 < p1 D Không so sánh ñược Câu 16: Khi phản ứng: N (k) + 3H (k) ⇌ 2NH (k) ñạt ñến trạng thái cân hỗn hợp khí thu ñược có thành phần: 1,5 mol NH3, mol N2 mol H2 Vậy số mol ban ñầu H2 A mol B mol C 5,25 mol D 4,5 mol Câu 17: ðể ñiều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng ñiều kiện A lít B lít C lít D lít Câu 18: Cần lấy lít khí N2 H2 (có tỷ lệ : thể tích) ñể ñiều chế ñược 67,2 lít khí amoniac? (Biết thể tích khí ñều ñược ño ñiều kiện nhiệt ñộ, áp suất hiệu suất phản ứng 25%) A 33,6 lít N2 100,8 lít H2 B 8,4 lít N2 25,2 lít H2 C 268,8 lít N2 806,4 lít H2 D 134,4 lít N2 403,2 lít H2 Câu 19: Tổng thể tích H2; N2 cần ñể ñiều chế 51 kg NH3 biết hiệu suất phản ứng ñạt 25% A 537,6 lít B 403,2 lít C 716,8 lít D 134,4 lít Câu 20: Cho 30 lít N2, 30 lít H2 ñiều kiện thích hợp tạo thể tích NH3 (ở ñiều kiện) hiệu suất phản ứng ñạt 30% A 16 lít B 20 lít C lít D 10 lít Câu 21: Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt ñộ không ñổi Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất ban ñầu Biết ti lệ số mol nitơ ñã phản ứng 10% Thành phần phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp ñầu A 15% 85% B 82,35% 77,5% C 25% 75% D 22,5% 77,5% Câu 22: Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiñro nhiệt ñộ 00C 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại ñưa bình 00C Biết có 60% hiñro tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm Câu 23: Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiñro nhiệt ñộ 00C 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại ñưa bình 00C Nếu áp suất bình sau phản ứng atm phần trăm khí tham gia phản ứng B N2: 30%, H2: 20% A N2: 20%, H2: 40% C N2: 10%, H2: 30% D N2: 20%, H2: 20% Câu 24: Cho hỗn hợp gồm N2 H2 tích ñi qua thiết bị tiếp xúc ñể ñiều chế NH3 thấy có 75% thể tích H2 ñã tham gia phản ứng Hiệu suất tổng hợp NH3 A 66,66% B 25% C 33,33% D 75% Câu 25: Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thu ñược sau phản ứng tích 16,4 lít (ñktc) Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 30% C 20% D 45% Câu 26: Một hỗn hợp gồm mol N2 14 mol H2 ñược nạp vào bình kín có dung tích lít giữ nhiệt ñộ không ñổi Khi phản ứng ñạt trạng thái cân áp suất 10/11 áp suất ban ñầu Hiệu suất phản ứng A 21,43% B 18,18% C 36,36% D 12,5% Câu 27: Cho hỗn hợp gồm H2, N2 NH3 có tỷ khối so với H2 ñi qua dung dịch H2SO4 ñặc, dư thể tích khí lại nửa Thành phần % thể tích khí hỗn hợp A 25%, 25%, 50% B 20%, 30%, 50% C 50%, 25%, 25% D 15%, 35%, 50% Câu 28: Dẫn hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỷ khối so với H2 6,2 ñi qua bình ñựng bột Fe nung nóng thu ñược hỗn hợp khí Y Biết hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 ñạt 40% Khối lượng phân tử trung bình Y là: A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất Câu 29: ðưa hỗn hợp khí N2 H2 có tỷ lệ 1:3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí ñi giảm so với ban ñầu Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng 10 A 20%, 60%, 20% B 22,22%, 66,67%, 11,11% C 30%, 60%, 10% D 33,33%, 50%, 16,67% Câu 30: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 ðun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu ñược hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% (Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối A – 2010) Câu 31: Một bình phản ứng có dung tích không ñổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng ñộ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 ñạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu ñược Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 (Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối A – 2009) Dạng 5: Lý thuyết HNO3 Câu 1: Axit nitric tinh khiết, không màu ñể ánh sáng lâu ngày chuyển thành A màu ñen sẫm B màu vàng C màu trắng ñục D không chuyển màu Câu 2: Mệnh ñề ñây không ñúng? A Axit nitric chất lỏng không màu, mùi hắc, tan có hạn H2O B N2O5 anhiñrit axit nitric C HNO3 hoá chất quan trọng công nghiệp hóa học D Dung dịch HNO3 có tính oxi hoá mạnh Câu 3: Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có A hoá trị V, số oxi hoá +5 B hoá trị IV, số oxi hoá +5 C hoá trị V, số oxi hoá +4 D hoá trị IV, số oxi hoá +3 Câu 4: Axit HNO3 axit A có tính khử mạnh B có tính oxi hoá mạnh C có tính axit yếu D có tính axit mạnh tính oxi hoá mạnh Câu 5: Dãy sau ñây gồm chất ñều phản ứng ñược với dung dịch axit nitric? B H2S, C, BaSO4, ZnO A Fe2O3, Cu, Pb, P C Au, Mg, FeS2, CO2 D CaCO3, Al, Na2SO4, Fe(OH)2 Câu 6: Sản phẩm khí thoát cho dung dịch HNO3 loãng phản ứng với kim loại ñứng sau hiñro dãy hoạt ñộng hóa học kim loại C N2 D N2O A NO B NO2 Câu 7: Hợp chất nitơ không ñược tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại? C NO2 D N2O5 A NO B NH4NO3 Câu 8: HNO3 loãng tính oxi hoá tác dụng với A Fe B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3 Câu 9: Cho Cu tác dụng với HNO3 ñặc tạo khí có tính chất sau ñây? A Không màu B Màu nâu ñỏ C Không mùi D Có mùi khai Câu 10: Hiện tượng xảy cho mảnh ñồng kim loại vào dung dịch HNO3 loãng? A tượng B dung dịch có màu xanh, có khí H2 không màu bay C dung dịch có màu xanh, có khí nâu bay D dung dịch có màu xanh, có khí không màu hoá nâu không khí Câu 11: Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 ñặc Hiện tượng sau ñây ñúng nhất? A Khí màu ñỏ thoát B Dung dịch không màu, khí màu nâu thoát C Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí không màu thoát D Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu ñỏ thoát Câu 12: Cho phản ứng sau: 4HNO3 ñặc, nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O ỏ phản ứng HNO3 ñóng vai trò là: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất A Chất oxi hoá B Axit C Môi trường D Cả A C Câu 13: Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO3 tạo thành khí ñộc hại Biện pháp xử lý tốt ñể chống ô nhiễm môi trường ? A Nút ống nghiệm tẩm nước B Nút ống nghiệm tẩm cồn C Nút ống nghiệm tẩm giấm D Nút ống nghiệm tẩm nước vôi Câu 14: Cho sơ ñồ phản ứng: Mg + HNO3 loãng → X + Y + Z Y + NaOH → Khí có mùi khai Vậy X, Y, Z B Mg(NO3)2; NO2; H2O A Mg(NO3)2; NO; H2O C Mg(NO3)2; N2; H2O D Mg(NO3)2; NH4NO3; H2O Câu 15: Cho phương trình X + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O X chất chất sau ñây? A FeO Fe(OH)2 B Fe3O4 Fe D Fe FeO C Fe(OH)3 Fe2O3 Câu 16: Cho Fe(OH)n vào dung dịch HNO3 loãng, ñể xảy phản ứng oxi hoá khử giá trị n A n = B n = C n = D A B ñều ñúng Câu 17: Những kim loại sau ñây không tác dụng ñược với dung dịch HNO3 ñặc, nguội? A Fe, Al B Cu, Ag, Pb C Zn, Pb, Mn D Fe Câu 18: Axit nitric ñặc, nguội phản ứng ñược ñồng thời với chất sau ñây? B Al, Na2CO3, (NH4)2S, Zn(OH)2 A Fe, Al(OH)3, CaSO3, NaOH D Cu, Fe2O3, Fe(OH)2, K2O C Ca, CO2, NaHCO3, Al(OH)3 Câu 19: Nước cường toan hỗn hợp dung dịch HNO3 ñậm ñặc với A HCl ñậm ñặc B Axit sunfuric ñặc C Xút ñậm ñặc D Hỗn hợp HCl H2SO4 Câu 20: Trong chất sau: Fe2O3, Fe3O4, Mg(OH)2, CuO, Fe(OH)2, FeCl2, Cu, Cu2O Số chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng không tạo khí NO A chất B chất C chất D chất Câu 21: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 ñặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 22: Cho FexOy vào dung dịch HNO3 loãng, x y nhận giá trị sau ñây ñể xảy phản ứng oxi hoá - khử? A B C D A C ñúng Câu 23: Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3, ñể thu ñược Fe(NO3)2 cần dùng C HNO3 loãng D HNO3 ñặc, nóng A Fe dư B HNO3 dư Câu 24: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu ñược dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan ñó A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 25: Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí không màu, phần hóa nâu không khí Hỗn hợp khí thoát B CO2 NO C CO NO2 D CO NO A CO2 NO2 Câu 26: Cho HNO3 ñặc vào than nung nóng khí thu ñược có thành phần A CO2 B NO2 C CO2 NO2 D CO NO2 Câu 27: Khi ñun nóng, phản ứng cặp chất sau ñây tạo ba oxit? A Axit nitric ñặc cacbon B Axit nitric ñặc lưu huỳnh C Axit nitric ñặc ñồng D Axit nitric ñạc bạc Câu 28: Trong phương trình phản ứng ñồng tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (giả thiết tạo nitơ mono oxit) tổng hệ số phương trình hóa học A B 10 C 18 D 20 Câu 29: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 ñặc, nóng Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 11 - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất A 11 B 10 C D Câu 30: Cho sơ ñồ phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Tổng hệ số cân (là số nguyên tối giản) chất tham gia phản ứng A 13 B 38 C 46 D 64 Câu 31: Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình oxi hoá - khử A 22 B 20 C 16 D 12 Câu 32: Thuốc thử dùng ñể nhận biết dung dịch HCl, HNO3, H3PO4 A quỳ tím B Cu D Cu AgNO3 C dung dịch AgNO3 Câu 33: ðể nhận biết ba axit ñặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 ñựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 34: Có ba lọ axit riêng biệt chứa dung dịch: HCl, HNO3, H2SO4 nhãn Dùng chất sau ñây ñể nhận biết? A Dùng muối tan bari, kim loại ñồng B Dùng giấy quỳ tím, dung dịch bazơ C Dùng dung dịch muối tan bạc D Dùng dung dịch phenolphtalein, giấy quỳ Câu 35: Có lọ bị nhãn ñựng dung dịch: HCl, HNO3, H3PO4 ðể phân biệt dùng chất ñây? B Cu, quì tím A Dung dịch AgNO3 C Cu D Quì tím Câu 36: Chỉ cần dùng dung dịch dung dịch sau ñây ñể nhận biết hai chất rắn Fe2O3 Fe3O4? A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 loãng D tất ñều ñược C dung dịch HNO3 loãng Câu 37: Axit HCl HNO3 ñều phản ứng ñược với C Cu D Cả A, B A Ag B Na2CO3 Câu 38: Có lọ chứa dung dịch riêng biệt sau: NH3, FeSO4, BaCl2, HNO3 Cho dung dịch tác dụng với ñôi có trường hợp xảy phản ứng? A B C D Câu 39: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường ñiều chế HNO3 từ B KNO3 H2SO4 ñặc A KNO2 H2SO4 ñặc D KNO3 HCl ñặc C NH3 O2 Câu 40: Trong phòng thí nghiệm HNO3 ñược ñiều chế theo phản ứng sau: NaNO3 rắn + H2SO4 ñặc → HNO3 + NaHSO4 Phản ứng xảy A H2SO4 có tính axit mạnh HNO3 B HNO3 dễ bay C H2SO4 có tính oxi hoá mạnh HNO3 D NaHSO4 kết tủa HNO3 Câu 41: Diêm tiêu có thành phần A NaNO3 B KCl C Al(NO3)3 D CaSO4 Câu 42: Sấm chớp (tia lửa ñiện) khí sinh chất sau ñây? C NO D NO2 A CO B H2O Câu 43: ðể sản xuất HNO3 công nghiệp cần qua giai ñoạn: Oxi hóa NO Cho NO2 tác dụng với H2O Oxi hóa NH3 Tổng hợp amoniac Chuẩn bị hỗn hợp NH3 không khí Trong thực tế thứ tự thực giai ñoạn A 4-5-3-2-1 B 5-4-3-1-2 C 3-4-5-2-1 D 1-2-3-4-5 Dạng 6: Lý thuyết muối nitrat Câu 1: Nhận xét ñây không ñúng nói muối nitrat? A ðều tan nước B ðều chất ñiện li mạnh C ðều không màu D ðều bền ñối với nhiệt Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 12 - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất Câu 2: Muối nitrat thể tính oxi hoá môi trường A Axit B Kiềm C Trung tính D A B Câu 3: ðưa tàn ñóm vào bình ñựng KNO3 nhiệt ñộ cao có tượng A Tàn ñóm tắt B Tàn ñóm cháy sáng C Không có tượng D Có tiếng nổ Câu 4: Các muối nitrat ñây sau nhiệt phân tạo sản phẩm gồm nitrit kim loại oxi? A NaNO3; AuNO3; Hg(NO3)2 B Ca(NO3)2; Ba(NO3)2; Ni(NO3)2 C LiNO3; NaNO3; KNO3 D KNO3; Cu(NO3)2; Ni(NO3)2 Câu 5: Các muối nitrat ñây sau nhiệt phân tạo sản phẩm gồm oxit kim loại, NO2 oxi? B Al(NO3)3; Zn(NO3)2; Ni(NO3)2 A Ba(NO3)2; Fe(NO3)2; Ni(NO3)2 C KNO3; Cu(NO3)2; Ni(NO3)2 D Hg(NO3)2; Zn(NO3)2; Mn(NO3)2 Câu 6: Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat sau ñây cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ ñioxit oxi? B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 7: Các muối nitrat ñây sau nhiệt phân tạo sản phẩm gồm kim loại, NO2 oxi? A AgNO3; Hg(NO3)2; NaNO3 B LiNO3; Fe(NO3)2; Hg(NO3)2 C KNO3; AuNO3; Hg(NO3)2 D AgNO3; AuNO3; Hg(NO3)2 Câu 8: Muối ñây sau nhiệt phân thu ñược khí NO2? A NH4NO3 B AgNO3 C NaNO3 D CaCO3 Câu 9: Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu ñược sản phẩm gồm B KNO2 O2 C K2O NO2 D KNO2 NO2 A K, NO2 O2 Câu 10: Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu ñược sản phẩm B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2, O2 D Cu(NO2)2, O2 A Cu, O2, N2 Câu 11: Nhiệt phân AgNO3 thu ñược sản phẩm B Ag, NO, O2 C Ag2O, NO2, O2 D Ag2O, NO, O2 A Ag, NO2, O2 Câu 12: Nhiệt phân Fe(NO3)2 không khí thu ñược sản phẩm A FeO, NO2, O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2 D Fe2O3, NO2, O2 Câu 13: Sản phẩm thu ñược nhiệt phân ñến hoàn toàn hỗn hợp gồm Al(NO3)3 AgNO3 A Một oxit, kim loại chất khí B Hai oxit chất khí C Một oxit, kim loại chất khí D Một oxit, muối chất khí Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn số mol muối nitrat ñây, muối sinh thể tích O2 nhỏ (trong ñiều kiện) B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D KNO3 A AgNO3 Câu 15: Cho sơ ñồ phản ứng: + HCl + NaOH t KhÝ A  → dung dÞch A  → B → khÝ A → C  → D + H2O Chất D A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 16: Thuốc nổ ñen hỗn hợp gồm B KClO3; C; S C KNO3; S; C D KClO3; C A KNO3; S Câu 17: Cho dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32− , NO3− , Cl-, SO24− dung dịch ñó B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 Câu 18: Các tập hợp ion sau ñồng thời tồn dung dịch? B Na+; Ca2+; Fe2+; NO3− ; ClA Cu2+; Cl-; Na+; OH-; NO3− +H O + HNO C Fe2+; Cl-; K+; OH-; NO3− D NH +4 ; CO32− ; HCO3− ; OH-; Al3+ Câu 19: Dung dịch Ba(NO3)2 dùng ñể loại tạp chất trường hợp sau ñây? A HNO3 lẫn tạp chất H2SO4 B H2SO4 lẫn tạp chất Na2SO4 C Na2SO4 lẫn tạp chất H2SO4 D HCl lẫn tạp chất H2SO4 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 13 - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất Câu 20: Nồng ñộ ion NO 3− nước uống tối ña cho phép ppm Nếu thừa ion NO 3− gây loại bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin, hợp chất gây ung thư ñường tiêu hóa ðể nhận biết ion NO3− , người ta dùng C Cu H2SO4 D CuSO4 H2SO4 A CuSO4 NaOH B Cu NaOH − Câu 21: ðể nhận biết ion NO người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng ñun nóng, nhờ tượng A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí không màu, hoá nâu không khí Câu 22: Dung dịch X có chứa ion: NH +4 , Fe2+, Fe3+, NO3− ðể chứng minh có mặt ion X cần dùng hóa chất sau ñây? A Dung dịch kiềm, giấy quỳ tím, H2SO4 ñặc, Cu B Dung dịch kiềm, giấy quỳ C Giấy quỳ tím, Cu D Các chất khác Câu 23: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử Dạng 7: Bài tập HNO3 muối nitrat Câu 1: Trộn lẫn lít dung dịch HNO3 0,26M với lít dung dịch NaOH 0,25M ñược dung dịch X Giá trị pH X A B C 2,3 D 2,5 Câu 2: Hòa tan 32 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 1M (dư), thoát 6,72 lít khí NO (ñktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban ñầu A 1,2 gam B 1,88 gam C 2,52 gam D 3,2 gam Câu 3: Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu ñược 1,12 lít (ñktc) NO 2,24 lít (ñktc) NO2 Giá trị m A 8,00 gam B 2,08 gam C 0,16 gam D 2,38 gam Câu 4: Cho 3,2 gam ñồng tác dụng hết với dung dịch HNO3 ñặc Thể tích khí NO2 (sản phẩm khử HNO3) thu ñược (ở ñktc) A 1,12 lít B 0,1 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 5: Cho 12,8 gam ñồng tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy thoát hỗn hợp hai khí NO NO2 có tỉ khối ñối với H2 = 19 Thể tích hỗn hợp ñó ñiều kiện tiêu chuẩn A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít Câu 6: Cho 4,05 gam nhôm kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu ñược khí NO Khối lượng NO A 4,5 gam B 6,9 gam C gam D 6,75 gam Câu 7: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu ñược hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối ñối với hiñro 16,75 Thể tích NO N2O (ñktc) thu ñược A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Câu 8: Hòa tan 10,8 gam Al dung dịch HNO3 thu ñược hỗn hợp khí NO; NO2 Hỗn khí có tỉ khối so với H2 19 Thể tích (ñktc) khí hỗn hợp A 5,72 lít B lít lít C lít lít D 6,72 lít Câu 9: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO3 dư thu ñược hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1 Thể tích hỗn hợp khí A (ở ñktc) A 4,32 lít B 8,64 lít C 19,28 lít D 9,64 lít Câu 10: Cho m gam hỗn hợp gồm Cu, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 1M thu ñược dung dịch X khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch X thu ñược (m + 62) gam muối nitrat Thể tích dung dịch HNO3 ñã dùng A lít B lít C lít D lít Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 14 - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất Câu 11: Cho 6,4 gam Cu tan hoàn toàn vào 200 ml dung dịch HNO3 (vừa ñủ) giải phóng hỗn hợp khí gồm NO; NO2 có tỉ khối so với H2 18 Nồng ñộ mol/lit dung dịch HNO3 ñã dùng A 1,44M B 1M C 0,44M D 2,44M Câu 12: Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa ñủ với 2,2 lít dung dịch HNO3 thu ñược hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 19,2 Nồng ñộ mol dung dịch axit ban ñầu A 0,05M B 0,68M C 0,86M D 0,9M Câu 13: Cho 26 gam Zn tác dụng vừa ñủ với dung dịch HNO3 thu ñược 8,96 lít hỗn hợp khí NO; NO2 (ñktc) Số mol HNO3 dung dịch A 1,2 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,8 mol Câu 14: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 dư thấy thoát 0,04 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Số mol Fe, Mg hỗn hợp A 0,02 mol 0,03 mol B 0,03 mol 0,02 mol C 0,03 mol 0,03 mol D 0,01 mol 0,01 mol Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp Al, Fe phản ứng với HNO3 loãng dư sinh 6,72 lit NO (ñktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ñầu A 5,4 gam B 5,6 gam C 5,1 gam D 5,9 gam Câu 16: Hoà tan 12,8 gam kim loại X dung dịch HNO3 ñặc thu 8,96 lít (ñktc) khí NO2 Tên X hoá trị II A Mg B Fe C Zn D Cu Câu 17: Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn HNO3 thu ñược 4,48 lít khí NO (ñktc) M A Fe B Cu C Zn D Mg Câu 18: Cho 40,5 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu ñược 10,08 lít (ñktc) khí X (không có sản phẩm khử khác) Khí X B NO C N2O D N2 A NO2 Câu 19: Cho A oxit kim loại hoá trị m Hoà tan hoàn toàn 1,08 gam A HNO3 loãng thu 0,112 lit NO (ñktc) Công thức phân tử A B FeO C A B D Fe3O4 A Cu2O Câu 20: Cho 6,3 gam hỗn hợp Al, Mg vào 500 ml dung dịch HNO3 (loãng) 2M thấy có 4,48 lít khí NO ñktc dung dịch A Nồng ñộ mol HNO3 dung dịch A A 0,2M B 0,8M C 0,4M D 0,6M Câu 21: Hoà tan 2,88 gam hỗn hợp Fe, Mg dung dịch HNO3 loãng dư thu ñược 0,9856 lít hỗn hợp khí NO, N2 (ở 27,30C, atm) có tỉ khối so với H2 14,75 Số mol HNO3 cần dùng A 0,24 mol B 0,19 mol C 0,08 mol D 0,04 mol Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO3 thu ñược 6,72 lit khí NO dung dịch X ðem cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu ñược A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam Câu 23: Hòa tan hết 0,02 mol Fe 0,03 mol Ag vào dung dịch HNO3 ñược dung dịch X Cô cạn dung dịch X nung ñến khối lượng không ñổi chất rắn thu ñược có khối lượng A 8,56 gam B 4,84 gam C 5,08 gam D 3,60 gam Câu 24: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al; Fe; Cu tác dụng hết với HNO3 thu ñược 0,672 lít khí NO (ñktc) sản phẩm khử Khối lượng hỗn hợp muối khan thu ñược sau phản ứng A 29,00 gam B 34,58 gam C 29,44 gam D 36,44 gam Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm Mg Al Nếu cho hỗn hợp X cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu ñược 3,36 lít H2 Nếu cho hỗn hợp X hoà tan hết HNO3 loãng dư thu ñược V lít khí không màu, hoá nâu không khí (các thể tích khí ñều ño ñktc) Giá trị V A 2,24 lit B 3,36 lít C 4,48 lit D 5,6 lít Câu 26: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 dung dịch HNO3 thu ñược 2,24 lit khí NO (ñktc) Nếu thay dung dịch HNO3 dung dịch H2SO4 ñặc nóng thu ñược khí gì, thể tích (ñktc)? A H2, 3,36 lit B SO2, 2,24 lit C SO2, 3,36 lit D H2, 4,48 lit Câu 27: Nung m gam bột sắt oxi, thu ñược gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ñktc) NO Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 15 - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất Câu 28: ðể m gam bột sắt không khí thời gian thu ñược 12 gam hỗn hợp gồm: FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp ñó dung dịch HNO3 loãng thu ñược 2,24 lít khí NO (ño ñktc) Giá trị m A 20,16 gam B 16,8 gam C 10,08 gam D 15,12 gam Câu 29: Oxi hóa 10,08 gam sắt thu ñược m gam chất rắn gồm chất (Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe) Cho hỗn hợp rắn vào dung dịch HNO3 dư thu ñược 2,24 lít khí (ñktc) không màu hóa nâu không khí Giá trị m A 12 gam B 24 gam C 14,4 gam D 12,8 gam Câu 30: Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng thu ñược 4,48 lít khí NO (ñktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu ñược kết tủa B Nung kết tủa B không khí ñến khối lượng không ñổi ñược m gam chất rắn Giá trị m A 24 gam B 24,3 gam C 48 gam D 30,6 gam Câu 31: Hỗn hợp Y gồm MgO Fe3O4 Y tác dụng vừa ñủ với 50,9 gam dung dịch H2SO4 25% (loãng) Mặt khác Y tác dụng với lượng dư HNO3 ñặc nóng tạo thành 739,2 ml khí NO2 (27,30C; atm) Khối lượng hỗn hợp Y A 8,56 gam B 7,36 gam C gam D 6,96 gam Câu 32: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 ñặc, nóng thu ñược hỗn hợp khí E gồm hai khí X, Y có tỷ khối so với hiñro 22,805 Công thức hoá học X Y A H2S CO2 B NO2 SO2 C NO2 CO2 D CO2 SO2 Câu 33: Cho hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hoá trị không ñổi) Hoà tan hết 2,78 gam A dung dich HCl thu ñược 1,568 lít H2 Mặt khác, hoà tan hết 2,78 gam A dung dịch HNO3 loãng thu ñược 1,344 lít (ñktc) khí NO Kim loại M A Al B Mg C Cr D Zn Câu 34: Cho gam hỗn hợp Fe Cu (chứa 40% Fe) lượng dung dịch HNO3 1M khuấy ñều cho phản ứng xảy hoàn toàn thu ñược phần rắn nặng 3,32 gam; dung dịch B khí NO Khối lượng muối tạo thành cô cạn dung dịch B A 7,26 gam B 5,4 gam C 7,24 gam D 5,04 gam Câu 35: Hoà tan 3,3 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại R (R có hoá trị không ñổi) dung dịch HCl dư, ñược 2,688 lít H2 Nếu hoà tan 3,3 gam X dung dịch HNO3 dư ñược 0,896 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O NO có tỉ khối so với H2 20,25 Số mol R A 0,03 mol B 0,06 mol C 0,02 mol D 0,04 mol Câu 36: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu ñược hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Tổng số mol hỗn hợp A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol Câu 37: Hòa tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al; Mg HNO3 loãng thu ñược dung dịch A 1,568 lít hỗn hợp khí NO; N2O có khối lượng 2,59 gam Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A 20%; 80% B 15,6%; 84,4% C 12,8%; 87,2% D 24,2%; 75,8% Câu 38: Hòa tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng ñược 16,8 lít hỗn hợp khí X gồm N2O; N2 Tỉ khối X so với H2 17,2 Công thức muối thể tích dung dịch HNO3 2M ñã dùng (biết ñã lấy dư 25% so với lượng cần thiết) A Al(NO3)2; lít B Zn(NO3)2; 5,35 lít C Fe(NO3)2; lít D Al(NO3)3; 5,25 lít Câu 39: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M (loãng) thu ñược lít khí NO (ñktc)? A 0,67 lít B 1,344 lit C 0,896 lít D 14,933 lít Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, tất khí NO thu ñược ñem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dòng oxi ñể chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi ñktc ñã tham gia vào trình A 100,8 lít B 10,08 lít C 50,4 lít D 5,04 lít Câu 41: Thực hai thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO - Thí nghiệm 2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí ño ñiều kiện Quan hệ V1 V2 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 16 - Khóa học LTðH môn Hóa-Thầy Ngọc Lý thuyết trọng tâm nitơ hợp chất A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 42: Nung nóng 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2, hỗn hợp khí thoát ñược dẫn vào 89,2 ml H2O dư 1,12 lít khí (ñktc) không bị hấp thụ (lượng O2 hoà tan không ñáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 ban ñầu nồng ñộ % dung dịch axit tạo thành A 18,8 gam; 12,6% B 18,6 gam; 12,6% C 8,5 gam; 12,2% D 18,8 gam; 12% Câu 43: ðem nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Khối lượng muối Cu(NO3)2 ñã bị nhiệt phân A 1,88 gam B 0,49 gam C 9,4 gam D 0,94 gam Câu 44: ðun nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau phản ứng thu ñược 55,4 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng A 50% B 70% C 80% D 30% Câu 45: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu ñược gam chất rắn Công thức muối ñã dùng A NH4NO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 46: Dùng 56 m3 khí NH3 (ñktc) ñể ñiều chế HNO3 Biết có 92% NH3 chuyển hóa thành HNO3 Khối lượng dung dịch HNO3 40% thu ñược A 427,99 kg B 362,25 kg C 144,88 kg D 393,75 kg Câu 47: Thể tích NH3 cần dùng ñể ñiều chế 6300 kg HNO3 nguyên chất A 17000 lít B 2240 m3 C 2240 dm3 D 17000 m3 Câu 48: Cho hiệu suất trình tổng hợp HNO3 từ NH3 80% Từ 6,72 lit NH3 (ñktc) thu ñược lit dung dịch HNO3 3M? A 0,3 lit B 0,33 lit C 0,08 lit D 3,3 lit Câu 49: ðiều chế HNO3 từ 17 NH3 Nếu hiệu suất chung toàn trình ñiều chế 80% lượng dung dịch HNO3 63% thu ñược A 100 B 80 C 63 D 50,4 Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | 17 -