B QUYT 16 Giải nhanh toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 giải phóng nhiều hỗn hợp khí I Cơ sở lý thuyết: p dụng định luật bảo toàn e n e cho n e thu áp dụng định luật bảo toàn e ta có dạng sau: 1.1 Một kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho sản phẩm khí NO2 Ví dụ: A kim loại hóa trị n A + HNO3 -> A(NO3)n + NO2 + H2O áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A = (5-4).n NO2 đó: n hóa trị kim loại A, nA số mol kim loại A, nNO2 số mol khí NO2 1.2 Một kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho sản phẩm khí NO Ví dụ: A kim loại hóa trị n A + HNO3 -> A(NO3)n + NO + H2O áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A = (5-2).n NO đó: n hóa trị kim loại A, nA số mol kim loại A, nNO số mol khí NO 1.3 Một kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho sản phẩm khí N2O Ví dụ: A kim loại hóa trị n A + HNO3 -> A(NO3)n + N2O + H2O áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A = 2(5-1).n N2O đó: n hóa trị kim loại A, nA số mol kim loại A, nN2O số mol khí N2O 1.4 Một kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho sản phẩm khí NxOy Ví dụ: A kim loại hóa trị n A + HNO3 -> A(NO3)n + NxOy + H2O áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A = (5x-2y).n NxOy đó: n hóa trị kim loại A, nA số mol kim loại A, n NxOy số mol khí NxOy 1.5 Một kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho sản phẩm khí N2 Ví dụ: A kim loại hóa trị n A + HNO3 -> A(NO3)n + N2 + H2O áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A = 2(5-0).n N2 đó: n hóa trị kim loại A, nA số mol kim loại A, nN2 số mol khí N2 http://megabook.vn 1.6 Hai kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho sản phẩm khí NO2 Ví dụ: A, B kim loại hóa trị n, m A + HNO3 -> A(NO3)n + NO2 + H2O B + HNO3 -> B(NO3)m + NO2 + H2O áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A +m.n B = (5-4).n NO2 đó: n, m hóa trị kim loại A, B nA , nB số mol kim loại A, B nNO2 số mol khí NO2 1.7 Hai kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho sản phẩm khí NO Ví dụ: A, B kim loại hóa trị n, m A + HNO3 -> A(NO3)n + NO + H2O B + HNO3 -> B(NO3)m + NO + H2O áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A +m.n B = (5-2).n NO đó: n, m hóa trị kim loại A, B nA , nB số mol kim loại A, B nNO số mol khí NO 1.8 Hai kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho sản phẩm khí N2O Ví dụ: A, B kim loại hóa trị n, m A + HNO3 -> A(NO3)n + N2O + H2O B + HNO3 -> B(NO3)m + N2O + H2O áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A +m.n B = 2(5-1).n N2O đó: n, m hóa trị kim loại A, B nA , nB số mol kim loại A, B nN2O số mol khí N2O 1.9 Hai kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho sản phẩm khí N2 Ví dụ: A, B kim loại hóa trị n, m A + HNO3 -> A(NO3)n + N2 + H2O B + HNO3 -> B(NO3)m + N2 + H2O áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A +m.n B = 2(5-0).n N2 đó: n, m hóa trị kim loại A, B nA , nB số mol kim loại A, B nN2 số mol khí N2 1.10 Hai kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho hai sản phẩm khí NO2 NO Ví dụ: A, B kim loại hóa trị n, m A + HNO3 -> A(NO3)n + NO2 + H2O B + HNO3 -> B(NO3)m + NO + H2O áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A +m.n B = (5-4).n NO2 (5-2).n NO đó: n, m hóa trị kim loại A, B nA , nB số mol kim loại A, B nNO2 , nNO số mol khí NO2, NO 1.11 Hai kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho hai sản phẩm khí NO N2O Ví dụ: A, B kim loại hóa trị n, m A + HNO3 -> A(NO3)n + NO2 + H2O B + HNO3 -> B(NO3)m + N2O + H2O http://megabook.vn áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A +m.n B = (5-2).n NO 2.(5-1).n N2O đó: n, m hóa trị kim loại A, B nA , nB số mol kim loại A, B nNO , nN2O số mol khí NO, N2O 1.12 Một kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho hai sản phẩm khí NO2 NO Ví dụ: A kim loại hóa trị n A + HNO3 -> A(NO3)n + NO2 + H2O A + HNO3 -> A(NO3)n + NO + H2O áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A = (5-4).n NO2 (5-2).n NO đó: n hóa trị kim loại A nA số mol kim loại A nNO2 , nNO số mol khí NO2, NO 1.13 Một kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 cho hai sản phẩm khí NO N2O Ví dụ: A kim loại hóa trị n A + HNO3 -> A(NO3)n + NO + H2O A + HNO3 -> A(NO3)n + N2O + H2O áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A = (5-2).n NO 2.(5-1).n N2O đó: n hóa trị kim loại A nA số mol kim loại A nNO , nN2O số mol khí NO, N2O - Nếu tính khối l-ợng muối nitrat ta áp dụng ĐLBT E mmuoi ntrat mA m NO mA 62.n NO 3 mA 62.(n.n A ) mA 62.((5-2).n NO 2.(5-1).n N2O ) - Nếu tính số mol HNO3 để tìm giá trị khác ta áp dụng ĐLBT nguyên tố n HNO3 (5-2).n NO 2.(5-1).n N2O n NO 2n N2O Trên số dạng cho kim loại tác dụng với HNO3, có dạng toán khác làm t-ơng tự áp dụng ĐLBT E II toán áp dụng Bài toán (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2007) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO3 thu đ-ợc V lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (đktc) dung dch Y ( chứa muối axit d- ) Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị V lít là: A 2.24 lít B 3.36 lít C 4.48 lít D 5.60 lít Bài giải: Cách 1: áp dụng ph-ơng pháp ta có: theo n Fe n Cu 0,1mol Mặt khác n NO n NO2 x mol áp dụng ĐLBT E 3.n Fe +2.n Cu = (5-4).n NO2 (5-2).n NO 3.0,1+2.0.1 = x 3.x=4.x http://megabook.vn => x=0,125 mol => VHH=2.0,125.22,4=5,6 lít => D Cách 2: Xác định %V NO NO2 X: M X 19.2 30x 46(1 x) x 0,5hay50% n NO n NO2 xmol Các ph-ơng trình oxi hoá khử: nFe = a nCu = a; 56a + 64a = 12 a = 0,1mol N 3e N (NO) Fe 3e Fe3 3x x 0,1 0,3 Cu 2e Cu N 1e N (NO ) 0,1 0,2 x x áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 0,3 + 0,2 = 3x + x x = 0,125mol Vậy nHH = 0,125 = 0,25mol VHH = 0,25 22,4 = 5,6 lít D Chú ý: + Nếu nHH = 0,1 = 0,2 mol VHH = 0,2 22,4 = 4,48 lít C sai + Nếu nHH = 0,05 = 0,1 mol VHH = 0,1 22,4 = 2,24 lít A sai + Nếu nHH = 0,075 = 0,15 mol VHH = 0,15 22,4 = 3,36 lít B sai Bài toán ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ khối A năm 2008) Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8 M H2SO4 0,2 M Sau phản ứng xẩy hoàn toàn, sinh V lít khí NO ( sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,112 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 1,792 lít Bài giải Ta có: nH+ =0,08 +0,04 =0,12 mol, nCu= 0,05 mol, mà tỷ lệ phản ứng tạo NO là: 3Cu+8H + +2NO3- =3Cu 2+ +2NO +4H 2O 0,045 0,12 .0,03mol Nh- H+ hết Cu d-=> nNO=0,03 mol =>VNO=0,03.22,4=6,72 lít.=> C Chú ý:+ Nếu nNO=0,08 mol =>VNO=0,08.22,4=1,792 lít.=> D sai + Nếu nNO=0,02 mol =>VNO=0,02.22,4=0,448 lít.=> B sai + Nếu nNO=0,05 mol =>VNO=0,05.22,4=0,112 lít.=> A sai Bài toán ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ khối A năm 2008) Cho 2,16 gam bột Mg tác dụng với dung dịch HNO3 d- Sau phản ứng xẩy hoàn toàn sinh 0,896 lít khí NO ( đktc) Khối l-ợng muối khan thu đ-ợc làm bay dung dịch X là: A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam http://megabook.vn Bài giải nMg=2,16:24= 0,09 mol, nNO= 0,896:22,4=0,04 mol Ta thấy số mol e nh-ờng nhiều số mol e nhận, điều chứng tỏ có tạo thành NH4NO3 áp dụng công thức ta có: 2.n Mg = (5-2).n NO (5-(-3)).n NH4NO3 2.0.09 3.0,04 8.n NH4NO3 n NH4NO3 0,0075 mol mmuoi khan =mMg(NO3 )2 + mNH4NO3 0,09.148 0,0075.80 13,92 gam Phân tích toán:+ Nếu mmuoi =mMg(NO3 )2 0,06.148 8,88 gam =>A sai + Nếu mmuoi =mMg(NO3 )2 0,09.148 13,32 gam =>D sai +Nếu mmuoi khan =mMg(NO3 )2 + m NH4NO3 0,04.148 0,0075.80 6,52 gam => C sai Qua toán dễ thấy điều áp dụng không cẩn thận, không tính táo, thiếu kỷ giải toán điểm câu điều tránh khỏi Do thí sinh th-ờng áp dụng ĐL BT E thấy số mol e thu không nhận nên lúng túng giải toán ny Mặt khc thí sinh lm mò thấy có kết qu đúng, không phi Theo thi hay, đáp án nhiễu t-ơng đối tốt nên phân loại đ-ợc thí sinh dự thi Bài toán ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ khối A năm 2008) Thể tích HNO3 loãng 1M cần dùng để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu là: ( biết p- tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Bài giải áp dụng ĐLBT E ta có 2.n Fe +2.n Cu = (5-2).n NO 2.0,15 2.0,15 3.n NO , n NO 0, mol Mặt khác nH+=4.nNO=0,2.4=0,8 mol có trình sau: NO3- 3e 4H NO 2H 2O 0, 0,6 0,8 .0, .0, mol Vậy VHNO3=0,8:1= 0,8 lít => C Phân tích toán: Xem kỹ toán thể tích HNO3 long 1M cần dùng( nghĩa HNO3 loãng tác dụng hết với Fe tạo thành Fe3+, sau Fe3+ tác dụng với Cu, nên dung dịch chứa Fe2+ Cu2+, nh- Cu d- lúc Cu p- với HNO3, nh-ng trạng thái cuối Cu Cu2+ Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3 )3 + NO + 2H 2O Cu+ 2Fe(NO3 )3 -> 2Fe(NO3 ) + Cu(NO3 ) http://megabook.vn Qua phản -ng trạng thái đầu Fe0, Cu0 trạng thái cuối là: Fe2+, Cu2+ (nhiều thí sinh xác định sai trạng thái cuối Fe3+, nên làm sai không tránh khỏi) Bài toán Hòa tan m gam Fe HNO3 loãng nóng thu đ-ợc hỗn hợp khí 0,015 mol N2O 0,01 mol NO dung dịch muối Giá trị m gam là: A 2,8 gam B 8,4 gam C 1,4 gam D 2,33 gam Bài giải Cách 1: xem nh- công thức tính ta phải nhớ để giải nhanh toán nên áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n A = (5-2).n NO 2.(5-1).n N2O 3.n Fe = (5-2).0,01 2.(5-1).0,015=0,15 => nFe = 0.05 mol mFe = 0,05.56 = 2,8 gam => A Cách 2: không nắm đ-ợc công thức giải nhanh phải giải thông th-ờng, Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3 )3 + NO + 2H 2O 0,01mol 0,01mol 8Fe + 30HNO3 -> 8Fe(NO3 )3 + 3N 2O + 15H 2O 0,04mol 0,015mol => nFe = 0.05 mol mFe = 0,05.56 = 2,8 gam => A Phân tích toán: Nếu hiểu chất chứng minh công thức nhớ để áp dụng nhanh nhiều, viết ptp-, không cẩn thận phản tác dụng + Từ cách nFe = 0.15 mol => mFe = 0,15.56 = 8,4 gam => B sai + Từ cách không cân ptp- nFe = 0.025 mol => mFe = 0,025.56 = 1,4 gam => C sai + Từ cách nhớ cách máy móc công thức dẫn tới kết sai không tránh khỏi 3.n Fe = 2.4.0,01 3.0,015=0,125 => nFe = 0.125/3 mol mFe = (0,125.56):3 = 2,33 gam => D sai Bài toán Trộn 0,02 mol bột Al với hỗn hợp bột CuO Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí thu đ-ợc chất rắn X Hòa tan hoàn toàn X HNO đặc nóng thu đ-ợc hỗn hợp khí NO NO2 có tỷ lệ số mol 1: Tổng thể tích hỗn hợp khí (đktc) là: A 0,672 lít B 0,896 lít C 1,344 lít D 0,224 lít Bài giải áp dụng công thức tính nhanh theo ph-ơng pháp bảo toàn e ta có: Khi phân tích kỹ toán thực chất có Al thay đổi số oxi hóa nên 3.n Al = (5-4).n NO2 (5-2).n NO 3.0.02 n NO2 3.n NO 0,06mol Từ tỷ lệ mol 1:3 nên nNO2=0,03 mol, nNO= 0,01 mol http://megabook.vn Vậy tổng số mol khí 0,04 mol hay VHH = 0,04 22,4 = 0,896 lít B Chú ý: + Nếu vội vàng => VHH = 0,06 22,4 = 1,344 lít C sai + Nếu nHH = 0,01 mol VHH = 0,01 22,4 = 0,224 lít D sai + Nếu nHH = 0,03 mol VHH = 0,03 22,4 = 0,672 lít A sai Bài toán ôxi hóa hoàn toàn 11,2 gam bột Fe thu đ-ợc 12,8 gam hỗn hợp ôxit gồm: FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp HNO3 đặc nóng thu đ-ợc V lít khí NO2 (duy đktc) Giá trị V lít là: A 2,24 lít B 8,96 lít C 1,344 lít D 3,36 lít Bài giải Ta có khối l-ợng ôxi tham gia phản ứng để tạo oxit là: mO =12,8 -11,2=1,6 gam => nO=0,1 mol áp dụng ĐLBT E ta có: 3.n Fe = (5-1).n NO2 2.n O 3.0,2 = 4.n NO2 2.0,1 n NO2 0,6 0, 0,1mol VNO 0,1.22, 2, 24lit => A Bài toán Hòa tan hoàn toàn 74,16 gam kim loại X HNO3 loãng thu đ-ợc hỗn hợp gồm 0,36 mol N2O , 0,24 mol N2 gam muối amoni nitrat Kim loại X là: A Zn B Mg C Al D Ca Bài giải Số mol amoni nitrat= 9: 80 =0,1125 mol, gọi t hóa trị kim loại X áp dụng định luật bảo toàn e ta có: t.n X = 2.(5-0).n N2 2.(5-1).n N2O (5 (3)).n NH t.n X 10.0, 24 8.0,36 8.0,1125 6,18 M X 74,16 t 12t 6,18 Ta có t=2 M =24 kim loại Mg phù hợp => B Bài toán Cho 32,5 gam bột kẽm vào dung dịch HNO3 loãng d- thu đ-ợc V lít khí không màu, không mùi, không vị, không cháy d-ới 10000C (duy đktc) dung dịch muối X Giá trị V lít là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Bài giải Khí không màu, không mùi, không vị, không cháy d-ới 10000C khí nitơ Mà số mol nZn=32,5:65 = 0,5 mol Ta áp dụng định luật bảo toàn e: n.n Zn =2.(5-0).n N2 2.0,5=10.n N2 n N2 0,1mol, VN2 0,1.22,4 2, 24 lit => B http://megabook.vn Bài toán 10 Hòa tan gam bột kim loại X HNO3 loãng d- nóng thu đ-ợc 1,12 lít khí N2 (duy đktc) Kim loại X là: A Fe B Mg C Al D Ca Bài giải Xem nh- công thức tính ta phải nhớ để giải nhanh toán nên áp dụng định luật bảo toàn e ta có: n.n X =2.(5-0).n N2 10.0,05 0,5mol 0,5 m n X M M m.2n 12n n 2n => X kim loại magie (Mg) hay B Bài toán 11 cho 13,92 gam bột ôxit Fe3O4 tan hoàn toàn HNO3 loãng thu đ-ợc 448 ml lít khí NXOY (ở đktc) Khối l-ợng HNO3 nguyên chất tham gia phản ứng là: A 34,02 gam B 25,2 gam C 35,28 gam D 37,80 gam nX Bài giải Nếu giải bình th-ờng chung ta cần viết ptp-, cân sau tính toán bình th-ờng Song áp dụng ĐLBT E ta có( tất nhiên viết ptp- thành thạo ph-ơng pháp giải nhanh có hiệu quả, không sai sót) Số mol ôxit sắt từ 0,06 mol, số mol khí 0,02 mol 3.(3- ).0,06=(5x-2y).0,02 < 5x 2y x 1, y 1, N x Oy NO n HNO3 n N(HNO3 ) n N(muoi n i t rat) n N(NO) 3.n Fe3 n NO 3.3n Fe3O4 n NO 8.0,06 0,02 0,56 mol mHNO3 =0,56.63 = 35,28 gam hay C Bài toán 12 ôxi hóa hoàn toàn 5,6 gam bột Fe thu đ-ợc 5,84 gam hỗn hợp chất rắn X gồm ôxit sắt Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X HNO3 loãng thu đ-ợc V lít khí NO (duy đktc) Giá trị V lít là: A 2,24 lít B 2,016 lít C 1,344 lít D 3,36 lít Bài giải Từ giả thuyết toán khối l-ợng ôxi tham gia phản ứng để tạo oxit là: mO =5,84 -5,6=0,24 gam => nO=0,015 mol áp dụng ĐLBT E ta có: 3.n Fe = (5-2).n NO 2.n O 3.0,1 = 3.n NO 2.0,015 n NO 0,3 0,03 0,09mol VNO 0,09.22, 2,016 lit http://megabook.vn => B Bài toán 13 Hòa tan hoàn toàn 5,04 gam hỗn hợp kim loại X, Y, Z vào 100 ml dung dịch HNO3 nồng độ aM thu đ-ợc m gam muối hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO2 0,005 mol N2O Giá trị m a lần l-ợt là: A 8,76 gam 0,45 mol/lít B 4,38 gam 0,90 mol/lít C 8,76 gam 0,90 mol/lít D 4,38 gam 0,45 mol/lít Bài giải Nếu gặp toán mà nhiều kim loại th-ờng chung ta phải đặt kim loại trung bình hóa trị củng trung bình Trong tr-ờng hợp ta đặt kim loại X, Y, Z T hóa trị t n NO (muoi) t.n T (5 4).0,02 2.(5 1).0,005 0,06 mol m 5,04 62.0,06 8,76 gam áp dụng ĐLBT nguyên tố: n HNO3 n NO (muoi) n NO2 2.n N2O 0,06 0,02 2.0,005 0,09 mol Nồng độ mol a=0,09: 0,1=0,9 mol/lít hay đáp án C Bài toán 14 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al phản ứng hết với HNO3 thu đ-ợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối l-ợng muối tạo dung dịch sau phản ứng là: A 3,38 gam B 4,54 gam C 5,69 gam D 4,00 gam Bài giải Ta có: mmuoi = mKL + ( 3.n NO +1.n NO2 ).62=1,35+(3.0,01+1.0,04)=5,69 gam => đáp án C Bài toán 15 Hòa tan hết m gam hỗn hợp kim loại X, Y, Z vào dung dịch HNO thu đ-ợc dung dịch T hỗn hợp khí gồm 0,12 mol NO , 0,08 mol N2O, 0,06 mol N2 dung dịch G tác dụng với dung dịch NaOH d- thấy thoát 0,15 mol khí NH3 Khối l-ợng HNO3 tham gia phản ứng là: A 220,5 gam B 252 gam C 189,0 gam D 283,5 gam Bài giải Ta thấy dung dịch G tác dụng với dung dịch NaOH d- thấy thoát 0,15 mol khí NH3 chứng tỏ có sản phẩm khử NH4NO3 n HNO3 (tac dung) (4.n NO 10.n N2O 12.n N2 10.n NH3 ) (4.0,12 10.0,08 12.0,06 10.0,15) 3,5 mol mHNO3 =3,5.63=220,5 gam => A http://megabook.vn III toán tự giải Bài toán ôxi hóa hoàn toàn m gam bột Fe thu đ-ợc 3,048 gam hỗn hợp chất rắn X gồm ôxit sắt Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X HNO loãng thu đ-ợc 67,2 ml khí NO (duy đktc) Giá trị m gam là: A 2,184 gam B 1,94 gam C 2,24 gam D.19,04 gam Bài toán Trộn m gam bột Al với hỗn hợp bột CuO Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí thu đ-ợc chất rắn X Hòa tan hoàn toàn X HNO thu đ-ợc 896 ml hỗn hợp khí(đktc) NO NO2 có tỷ lệ số mol 1: Giá trị m gam là: A 0,54 gam B 0,27 gam C 0,81 gam D.1,08 gam Bài toán Hòa tan 16,25 gam bột kim loại X HNO3 loãng d- thu đ-ợc 1,12 lít khí N2 (duy đktc) Kim loại X là: A Al B Mg C Fe D.Zn Bài toán Hòa tan 2,8 gam Fe HNO3 loãng d- thu đ-ợc V ml hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 ( có tỷ lệ mol 2:3) dung dịch muối Giá trị V ml là: A 560 ml B 448 ml C 336 ml D 672 ml Bài toán Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe Cu ( tỉ lệ mol 1:1) HNO3 thu đ-ợc 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (đktc) dung dch Y ( chứa muối axit d- ) Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị m gam là: A 24 gam B 18,4 gam C 17,6 gam D 12 gam Bài toán Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm Cu, Zn, Fe phản ứng hết với HNO3 thu đ-ợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối l-ợng muối tạo dung dịch sau phản ứng là: A 6,80 gam B 5,54 gam C 6,60 gam D 7,12 gam Bài toán Hòa tan hết m gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 thu đ-ợc dung dịch X hỗn hợp khí gồm 0,24 mol NO2 , 0,08 mol N2O, 0,06 mol N2 dung dịch Y tác dụng với dung dịch KOH d- thấy thoát 0,15 mol khí NH3 Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 0,30 mol B 0,35 mol C 0,40 mol D 0,45 mol http://megabook.vn 10 Bài giải: Bản chất trình là: H2 lấy oxi oxít H O(oxit) H O n O(oxit) n H2 0,05 mol mran 3,04 0,05.16 2, 24 gam B dung Bài toán 5: Nung 11,6 gam oxit sắt khí CO d- đến hoàn toàn thu đ-ợc Fe nguyên chất l-ợng khí đ-ợc hấp thụ dung dịch Ca(OH)2 thu đ-ợc 20 gam kết tủa Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe4O3 Bài giải: Số mol CO2 = số mol CaCO3= 20:100=0,2 mol= số mol oxi bị khử oxit Gọi công thức oxit sắt là: FexOy: theo kiện toán ta có: n Fe 11,6 n O 16 11,6 0.2.16 x n 0,15 0,15mol, Fe Fe3O4 B 56 56 y n O 0, Bài toán 6: Thổi t t rt chm 2,24 lít hn hp khí X gm H2 v CO qua ng s ng 24 gam hn hp gm (Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4) nhit cao thu c m gam hai kim loại oxit ng s Giá trị m là: A 22,4 gam B 20,8 gam C 17,6 gam D 26 gam Bài giải: Bản chất trình là: H2 CO lấy oxi oxít CO O(oxit) CO2 (1) Theo (1) (2) n O (oxit) = 0,1 mol H O(oxit) H O (2) Khối l-ợng oxi phản ứng là: mO = 0,1 16 = 1,6 gam Chất rắn bằng: m rắn=24 - 1,6 = 22,4 gam A Chú ý: + Nếu nO = 0,2 mol m rắn= 24 - 0,2 1,6 =20,8 gam B sai + Nếu nO = 0,2 mol m rắn= 24 - 0,2 32 = 17,6 gam C sai + Nếu nO = 0,1 mol m rắn= 24 + 0,1 16 = 26 gam D sai Bài toán 7: Cho luồng khí CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đ-ợc 14 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn HNO3 d-, thu đ-ợc 2.24 lít khí NO (ktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 16.4 gam B 14.6 gam C 8.2 gam D 20.5 gam Bài giải: CO chất khử (ta coi Fe2O3 không tham gia vào phản ứng oxi hoá khử) http://megabook.vn 33 moxi(trong oxit) = m - 14 nCO = nO(oxit) = m 14 16 C+2 + 2e C+4 m 14 m 14 16 - HNO3 chất oxi hoá: N+5 + 3e N+2 0,3 .0,1mol Ta có: m 14 0,3 m 16,4g A Bài toán 8: Cho dòng khí CO qua oxit sắt nhiệt độ cao, sau phản ứng xẫy hoàn toàn khối l-ợng chất rắn giảm 27,58 % Công thức oxit sắt dùng là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe4O3 Bài giải: Khối l-ợng chất rắn giảm 27,58% khối l-ợng oxi ôxit mà CO lấy để tao CO2 Gọi công thức oxit sắt là: FexOy: theo kiện toán ta có: 16y x 100 Fe3O4 B 56x 16y y 16 Chú ý : + A: FeO: %O 100 22, 22% (không thoả mãn) 72 64 + B: Fe3O4: %O (thoả mãn kiện) 100 27,58% 232 48 + C: Fe2O3: %O (không thoả mãn) 100 30% 160 48 + D: Fe4O3: %O (không thoả mãn) 100 17, 64% 272 27,58 Bài toán 9: ể kh ho n to n 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cn 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X dung dịch H2SO4 c thu c V ml SO2 (ktc) Giá tr V l : A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml http://megabook.vn 34 Bài giải: Gọi x, y z số mol FeO, Fe3O4 , Fe2O3 : Bản chất trình khử H2 lấy O oxít để tạo thành n-ớc theo sơ đồ: O (trong oxít) + H2 H2O 0,05 0,05 0,05 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có: x + 4y + 3z = 0,05 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt ta có: x 2y 2z 3,04 16.0,05 0,04mol 56 (1) (2) Lấy (1) - (2) ta có: y + z = 0,01 Từ ta vào (1) (2) x + y = 0,02 Trong oxit sắt có FeO, Fe3O4 phản ứng với H2SO4 đặc SO2 2FeO + H 2SO Fe (SO )3 + SO + H 2O (3) x x 2Fe3O + 10 H 2SO 3Fe (SO )3 + SO + 10 H 2O (4) y y x y 0,02 0,01mol 2 0,01.22, 0, 224 lit 224 ml B Từ (3) (4) ta suy ra: n SO2 VSO2 Chú ý: + Nếu không cân ptp- (3) (4) nSO2 x y 0,02 V = 448 ml D sai + Nếu VSO2 0,005.22, 0,112 lit 112 ml A sai + Nếu VSO2 0,015.22, 0,336 lit 336 ml C sai Bài toán 10: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp chứa Al FexOy điều kiện không khí, sau phản ứng thu đ-ợc 92,35 gam chất rắn X Hòa tan dung dịch X dung dịch NaOH d- thấy có 8,4 lít khí (đktc) bay lại phần không tan Y Hòa tan hết Y cần 240 gam axit H2SO4 98% ( biết tạo muối Fe(III) Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe4O3 http://megabook.vn 35 Bài giải: Al2 O3 Al H H2SO4 t0 NaOH Fe Fe3 SO2 , H O Fe O Fe x y Al du áp dụng ph-ơng pháp bảo toàn e sơ đồ hợp thức Ta có: nFe= 0,8 mol, nAl d-=0,25 mol m Al2O3 92,35 (0, 25.27) (0,8.56) 40,8 gam n O(FexOy ) n O(Al2O3 ) 3.n Al2O3 x n Fe 0,8 y n O 0,12 3.40,8 1, mol 102 Fe2O3 C III toán tự giải Bài toán 1: Cho luồng khí CO qua 16,4 gam bột Fe2O3 nung nóng thu đ-ợc m gam hỗn hợp X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn HNO3 d-, thu đ-ợc 2.24 lít khí NO (ktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 3,04 gam B 8,0 gam C 14,0 gam D 16,0 gam Bài toán 2: ể kh ho n to n 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cn 1.4 gam CO Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X dd H2SO4 c thu c V lít khí không màu, mùi xốc (ktc) Giá tr V (lít) l : A.0,112 lít B 0.224 lít C 0.448 lít D 0,896 lít Bài toán 3: Cho luồng khí H2 qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đ-ợc X gồm chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 chia X thành phần - Phần hoà tan HNO3 d-, thu đ-ợc 0.15 mol khí NO 0.05 mol N2O - Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc V lít SO2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B 21,28 lít C 14,56 lít D 12,32 lít Bài toán 4: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với l-ợng d- hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 đun nóng Sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối l-ợng hỗn hợp rắn giảm 0,64 gam Giá trị V lít là: A 0,448 lít B 0,336 lít C 1,344 lít D 0,896 lít Bài toán 5: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với l-ợng d- hỗn hợp rắn gồm CuO, FeO Fe3O4 đun nóng Sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối l-ợng hỗn hợp rắn giảm 0,16 gam Giá trị V lít là: A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,560 lít D 0,112 lít http://megabook.vn 36 Bài toán 6: Cho khớ CO (d) i vo ng s nung núng ng hn hp X gm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu c cht rn Y Cho Y vo dung dch NaOH (d), khuy k, thy cũn li phn khụng tan Z Gi s cỏc phn ng xy hon ton Phn khụng tan Z gm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Bài toán 7: Cho 4,48 lớt khớ CO ( ktc) t t i qua ng s nung núng ng gam mt oxit st n phn ng xy hon ton Khớ thu c sau phn ng cú t so vi hiro bng 20 Cụng thc ca oxit st v phn trm th tớch ca khớ CO2 hn hp khớ sau phn ng l: A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Bài toán 8: Khi cho 41,4 gam hn hp X gm Fe2O3, Cr2O3 v Al2O3 tỏc dng vi dung dch NaOH c (d), sau phn ng thu c cht rn cú lng 16 gam kh hon ton 41,4 gam X bng phn ng nhit nhụm, phi dựng 10,8 gam Al Thnh phn phn trm theo lng ca Cr2O3 hn hp X l (Cho : hiu sut ca cỏc phn ng l 100%) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Bài toán 9: Dn t t V lớt khớ CO ( ktc) i qua mt ng s ng lng d hn hp rn gm CuO, Fe2O3 ( nhit cao) Sau cỏc phn ng xy hon ton , thu c khớ X Dn ton b khớ X trờn vo lng d dung dch Ca(OH)2 thỡ to thnh gam kt ta Giỏ tr ca V l: A 0,224 B 0,448 C 0,896 D 1,120 Bài toán 10: t núng mt hn hp gm Al v 16 gam Fe2O3 (trong iu kin khụng cú khụng khớ) n phn ng xy hon ton, thu c hn hp rn X Cho X tỏc dng va vi V ml dung dch NaOH 1M sinh 3,36 lớt H2 ( ktc) Giỏ tr ca V l : A 300 B 100 C 200 D 150 Bài toán 11: Cho V lớt hn hp khớ ( ktc) gm CO v H2 phn ng vi mt lng d hn hp rn gm CuO v Fe3O4 nung núng Sau cỏc phn ng xy hon ton, lng hn hp rn gim 0,32 gam Giỏ tr ca V l A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 http://megabook.vn 37 B QUYT 20 Giải nhanh toán công thức I Cơ sở lý thuyết: Để giải nhanh toán công thức vô quan trọng kỳ thi, tiết kiệm đ-ợc nhiều thời gian, mặt khác phù hợp với ph-ơng pháp trắc nghiệm nh- Làm đ-ợc nh- v-ợt trội so với đối thủ khác Gặp toán: Cho n mol( V lít.) oxit axit CO2 ( SO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, (Ba(OH)2 ) thu đ-ợc a mol kết tủa, sau đun nóng dung dịch lại thu đ-ợc b mol kết tủa ta cần áp dụng nhanh công thức sau: n CO2 a 2.b (*) Bản chất: Khi sục khí CO2 vào dung dịch n-ớc vôi Ca(OH)2 ta có ph-ơng trình phản ứng xãy ra: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) Khi đun nóng dung dịch ta có ph-ơng trình phản ứng xãy ra: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O (3) Từ (1) (2) (3) ta có (*) nh- Gặp toán: Nung m gam Fe không khí, sau thời gian ta thu a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết a gam hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 d- thu đ-ợc V lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch muối sau làm khan b gam Nếu toán cần tính giá trị m, a, b, V ta áp dụng nhanh công thức đ-ới a Tr-ờng hợp 1: tính khối l-ợng sắt ban đầu tr-ớc bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 7.a 56.n e V mol (**) , n e 10 22, V mol + Nếu sản phẩm khử NO n e 22, V mol + Nếu sản phẩm khử N2O n e 22, V mol + Nếu sản phẩm khử N2 n e 10 22, mFe b Tr-ờng hợp 2: tính khối l-ợng a gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 http://megabook.vn 38 a hh 10.mFe 56.n e (2) ne t-ơng tự nh- c Tr-ờng hợp 3: tính khối l-ợng b gam muối tạo thành cho a gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nóng d- n Fe(NO3 )3 n Fe mFe ymol, b mFe(NO3 )3 242.y gam(3) 56 d Tr-ờng hợp 4: tính khối l-ợng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d- m n Fe2 (SO4 )3 n Fe Fe x mol , mFe2 (SO4 )3 400.x gam(4) 112 Gặp toán: Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng d- thu đ-ợc V lít H2 khí ( đktc) Nếu toán cần tính a gam khối l-ợng muối sunfat thu đ-ợc ta p dụng nhanh công thức: a mmuối mKL mSO2 mKL 96.n H2 (***) 4 Gặp toán: Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn dung dịch HCl loãng d- thu đ-ợc V lít H2 khí ( đktc) Nếu toán cần tính b gam khối l-ợng muối clorua thu ta áp dụng nhanh công thức: b mmuối mKL mCl mKL 71.n H2 (****) Gặp toán: Nhúng kim loại A hóa trị a ( không tan nước) nặng m1 gam vào V lít dung dịch B (NO3)b xM Sau thời gan lấy A cân nặng m2 gam Nếu toán cần tính khối lượng m gam kim loại B thoát ta áp dụng nhanh công thức: mB a.M B m2 m1 (*****) a.M B b.M A Trên số dạng toán tiêu biểu để áp dụng nhanh công thức, song tác giả khuyến cáo tr-ớc sử dụng công thức phải chứng minh đựơc công thức làm toán liên quan sau rút công thức tính nhanh cho riêng Nếu áp dụng công thức mà chất giống nh- dao l-ỡi mà Trong chìa khóa vàng tác giả đ-a cách giải nhanh, ngắn gọn, nhiều dạng toán khác đ-ợc đ-a vào toán áp dụng II toán áp dụng: Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ Khối B 2008): Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (d-), sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M là: A: Li B: Na C: K D: Rb http://megabook.vn 39 Bài giải: áp dụng nhanh công thức: M hh 1,9 95 M 61 95 2M 60 0,02 17,5 < M < 34 M Na (23) đáp án B Bài toán 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B 2008) Cho l-ợng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2, khối l-ợng chất rắn sau phản ứng xẫy hoàn toàn nhỏ khối l-ợng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu đ-ợc 13,6 gam muối khan Tổng khối l-ợng muối X là: A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mX = 13,6 - 0,5 = 13,1 g A Bài toán 3: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO d- thoát 0.56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mFe 7.mhh 56.n e 7.3 56.0,025.3 2,52gam => A 10 10 Bài toán 4: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng d- thu đ-ợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử ktc) dung dch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bài giải áp dụng nhanh công thức: 7.m hh 56.n e 7.11,36 56.0,06.3 8,96gam 10 10 => D 8,96 n Fe( NO3 )3 n Fe 0,16mol, m Fe( NO3 )3 0,16.242 38,72gam 56 m Fe Bài toán 5: Nung 8.4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu đ-ợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X HNO3 d-, thu đ-ợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam http://megabook.vn 40 Bài giải áp dụng nhanh công thức: Ta có; mhh 10.mFe 56.n e 10.8, 56.0,1 11, 2gam =>A 7 Bài toán 6: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 , FeO dung dịch HNO3 đặc nóng thu đ-ợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ-ợc 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bài giải: áp dụng nhanh công thức: 145, 0,6mol => mFe = 0,6.56=33,6 gam 242 10.mFe 56.n e 10.33,6 56.0, mhh 46, 4gam => C 7 n Fe n Fe( NO3 )3 Bài toán 7: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu đ-ợc dung dịch Y 8.96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối l-ợng oxi hỗn hợp X khối l-ợng muối dung dịch Y lần l-ợt là: A 20.97% 140 gam B 37.50% 140 gam C 20.97% 180 gam D.37.50% 120 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: 7.mhh 56.n e 7.49,6 56.0, 4.2 39, 2gam 10 10 49,6 39, %O 100 20,97% 49,6 39, n Fe2 (SO4 )3 n Fe 0,35mol, mFe2 (SO4 )3 0,35.400 140gam => A 56.2 mFe Bài toán 8: Để khử ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc thể tích V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) l : A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: áp dụng nhanh công thức: http://megabook.vn 41 n O n H 0,05mol, mO 0,05.16 0,8gam , mFe = môxit mO =2,24 gam 10.22, 7.3,04 ne 0,01mol, Vso2 0,01.22, 0, 224lit 224ml B 56.2 Bài toán 9: Cho 2,8 gam CaO tác dụng với l-ợng n-ớc d- thu đ-ợc dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X thu đ-ợc l-ợng kết tủa sau đun nóng dung dịch thu đ-ợc l-ợng kết tủa Tổng khối l-ợng kết tủa thu đ-ợc : A 2,5 gam B 5,0 gam C 7,5 gam D 10 gam Bài giải áp dụng nhanh công thức: n CO2 a 2b y n CO2 a 0,075 0,025 0,025mol nh- tổng số mol kết tủa n CaCO3 a b 0,025 0,025 0,05mol, m CaCO 0,05.100 5,0 gam => B Bài toán 10: Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu d-ợc gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch lại mang đun nóng thu đ-ợc gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 0,448 lít B: 0,896 lít C: 0,672 lít D: 1,568 lít Bài giải áp dụng nhanh công thức: n CO2 a 2b 0,03 2.0,02 0,07 mol VCO2 = 0,07.22,4= 1,568 lít => đáp án D Bài toán 11: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M loãng nóng thu đ-ợc dung dich B 0.15 mol khí NO 0.05 mol NO2 Cô cạn dung dich B khối l-ợng muối khan thu đ-ợc là: A 120.4 gam B 89.8 gam C 116.9 gam D kết khác Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mmuối khan = mFe, Cu, Ag + m NO mmuối khan = 58 + ( 3.0,15 8.0,05 ).62 = 116,9g C Bài toán 12: Ho tan ho n to n hn hp gồm 11.2 gam Fe 16 gam Fe2O3 v o HNO3 loảng d thu c dung dch A Cho A tác dng vi NaOH ri lc kt ta nung không khí n lng không i thu c m gam cht rn Giá tr m l : A 16 gam B 32 gam C 64g D kết khác http://megabook.vn 42 Bài giải: áp dụng nhanh công thức: 0,2 + 0,1 n Fe2O3 n Fe 0, 2mol mFe2O3 0, 2.160 32gam B 2 Bài toán 13: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đ-ợc 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đ-ợc m gam clorua, giá trị m gam là: A: 28,6 gam B: 68,2 gam C: 26,6 gam D: 66,2 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: m = 24,4 + 0,2 208 - 39,4 = 26,6gam C Bài toán 14: Hoà tan 10.14 gam hợp kim Cu, Mg, Al l-ợng vừa đủ dung dịch HCl thu đ-ợc 7.84 lít khí X (đktc) 1.54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu đ-ợc m gam muối Giá trị m gam là: A 21.025 gam B 33.45 gam C 14.8125 gam D 18.6 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: m m(AlMg) mCl (10,14 1,54) 0,7.35,5 = 8,6 + 24,85 = 33,45(g) B Bài toán 15: Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg, Fe dung dịch HCl d- thấy tạo 2.24 lit khí H2 (đktc) cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ-ợc m gam muối khan: Giá trị m gam là: A 13.55 gam B 15.7 gam C 17.1 gam D 11.775 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức:mmuối = 10 + 0,1 71 = 17,1 (g) C Bài toán 16: Trộn 5.4 gam Al với gam FeO3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm (trong điều kiện không khí), biết hiệu suất phản ứng 80% Sau phản ứng thu đ-ợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m gam là: A 11.4 gam B 9.12 gam C 14.25 gam D 8,12 gam Bài giải: Do bình kín không khí nên: mh2sau mh 2trước 5,4 11,4g A Bài toán 17: Cho 0.52 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng d- thu đ-ợc 0.336 lít khí đktc Khối l-ợng muối sunfat thu đ-ợc là: A 1.24 gam B 6.28 gam C 1.96 gam D 3.4 gam http://megabook.vn 43 Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mmuối mKL mSO2 0,52 0,015.96 1,96g C Bài toán 18: Cho 2.81 gam hỗn hợp A gồm oxit kim loại MgO, ZnO, Fe2O3 hoà tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0.1 M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối l-ợng gam muối sunfat khan thu đ-ợc là: A 5.21 gam B 4.25 gam C 5.14 gam D 4.55 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mmuối moxit mH2SO4 mH2O 2,81 0,03.98 0,03.18 5,21gam A Bài toán 19: Hoà tan hoàn toàn 30,25 gam hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch HCl d- thấy có 11.2 lít khí thoát đktc dung dịch X , cô cạn dung dịch X đ-ợc m gam muối khan Giá trị m gam là: A.37.75 gam B 55.5 gam C 46,68 gam D 67,75 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: m mKl mCl 30, 25 0,5.71 65,75 gam => D Bài toán 20: Hoà tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp kim loại A, B( hoá trị II), C (hoá trị III) vào dung dịch HCl d- thấy có V lít khí thoát đktc dung dịch X , cô cạn dung dịch X đ-ợc m2 gam muối khan Biểu thức liên hệ m1, m2, V là: A m2 = m1 + 71V B 112 m2 = 112 m1 +355V C m2 = m1 + 35.5V D 112 m2 = 112m1 + 71V Bài giải: n Cl n HCl 2n H2 V V (mol) 22, 11, áp dụng định luật bảo toàn khối l-ợng: m2 mKL mCl m1 V 355V 35,5 m1 B 11, 112 Bài toán 21: Thổi luồng khí CO d- qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, nung nóng thu đ-ợc 2.32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát sục vào n-ớc vôi d- thấy có gam kết tủa trắng Giá trị m gam là: A 2.39 gam B 3.12 gam C 3.92 gam D 3.93 gam http://megabook.vn 44 Bài giải: áp dụng nhanh công thức: moxit = mKL + mO (trong oxít) = 2,32 + 0,05 16 = 3,12 g B Bài toán 22: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối ACO3 B2(CO3)3 dung dịch HCl d- thu đ-ợc dung dịch X 0,672 lít khí đktc Cô cạn dung dịch X thu đ-ợc m gam muối khan Giá trị m gam muối khan là: A 14,33 gam B 25,00 gam C 15,32 gam D 15,80 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mmuối clorua = 14 + 0,03.11 = 14,33(g) A Bài toán 23: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm ôxit: Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1 M khối l-ợng muối sunfat khan tạo là: A 5,33 gam B 5,21 gam C 3,52 gam D 5,68 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mmuối= 2,81+(96-16).0,03= 2,81 + 2,4 = 5,21g B Bài toán 24: Cho 30 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (d-), sinh 5,6 lít khí (đktc) Kim loại M là: A: Li B: Na C: K D: Rb Bài giải: áp dụng nhanh công thức: M hh 30 120 M 61 120 2M 60 0,25 30 < M < 59 M Kali (39) đáp án C Bài toán 25: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu đ-ợc 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa nung nóng phần dung dịch lại thu đ-ợc gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 4,48 lít B: 2,24 lít C: 1,12 lít D: 3,36 lít Bài giải: áp dụng nhanh công thức: n CO2 x 2y 0,1 0,05.2 0, 2(mol) VCO2 0, 2.22, 4, 48 lít A Bài toán 26: Thể tích n-ớc cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH=1để đ-ợc dung dịch axit có pH=3 là: A 1,68 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 1,485 lít http://megabook.vn 45 Bài giải áp dụng công thức tính nhanh VH2O (10pH 1).Vtruoc (1031 1).0,015 1,485lit =>D III toán tự giải Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đ-ợc hỗn hợp Y gồm oxit có khối l-ợng m gam Thể tích V(líl) dung dịch HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > m1) A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a C (m2 - m1) : 16 a D (m2 - m1) : a Bài 2: Cho m gam hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 100 ml dung dịch HCl 0.3 M vừ đủ ta thu đ-ợc dung dịch Y gồm muối Cho dung dịch KOH d- vào dung dịch Y thu đ-ợc kết tủa Z Đem nung Z khồng khí đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc 1.6 gam chất rắn G Giá trị m A 0.64 gam B 0.56 gam C 3.04 gam D kết khác Bài 3: Cho 8.32 gam Cu tác dng vi V ml HNO3 M thu c 4.928 lít khí hn hp khí NO v NO2 Giá trị V ml l : (Biết khí đo đktc) A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml Bi Cho 21gam hn hp gồm kim loại Fe, Zn, Al tan ho n to n dung dịch H2SO4 0.5M, thu đ-ợc 6.72 lít khí H2 (ở 00C, 2atm) Khối l-ợng gam muối khan thu đ-ợc sau cô cạn dung dch v thể tích lít dung dch axit tối thiểu cần dùng l : A 78.6 gam v 1.2 lít B 46,4 gam v 2,24 lít C 46,4 gam v 1.2 lít D 78.6 gam v 1,12 lít Bi Cho luồng khí clo tác dụng với 9.2 gam kim loại sinh 23.4g muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá tri I l : A LiCl B KCl C NaCl D AgCl Bài Ho tan m gam hn hp muối cacbonat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II dung dch HCl d- thu đ-ợc dung dch A v V lít CO2 (đktc) Cô cạn dung dch A thu đ-ợc (m + 3.3) gam muối clorua khan Giá trị V lít là: A 6.72 lít B 2.24 lít C.3.36 lít D 4.48 lít Bài Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hn hp gồm Fe, FeO, Fe3O4 v Fe2O3 thu đ-ợc 64 gam hn hp chất rắn khí X Cho khí X lội qua dung dch n-ớc vôi thu đ-ợc 40 gam kết tủa Giá trị m gam l : A 80.4 gam B 70.4 gam C 96.4 gam D 75.8 gam http://megabook.vn 46 Bài 8: Hòa tan 20 gam hỗn hợp muối MCO3 N2(CO3)3 dung dịch HCl d , thu đ ợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thu đ ợc m gam muối khan m có giá trị là: A 20,33 gam B 20,46 gam C 15,26 gam D 18,43 gam Bài 9: Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B (đều có hoá trị II) vào n ớc đ ợc dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Clo có dung dịch X ng ời ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu đ ợc 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu đ ợc dung dịch Y Cô cạn Y đ ợc m gam hỗn hợp muối khan m có giá trị là: A 8,36 gam B 12,6 gam C 10,12 gam D 9,12 gam Bài 10: Hoà tan hỗn hợp gồm 0.5 gam Fe kim loại hoá trị II dung dịch HCl d- thu đ-ợc 1.12 lít khí H2 (đktc) Kim loại hoá trị II là: A Mg B Ca C Zn D Be Bài 11: Khi hoà tan 7.7 gam hợp kim gồm natri kali vào n-ớc thấy thoát 3.36 lít khí H2(đktc) Thành phần phần trăm khối l-ợng kali hợp kim là: A 39.23 B 25.33 C 74.67 D 23.89 Bài 12: X Y hai nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa hết ion X-, Y- dung dịch chứa 4,4 gam muối natri chúng cần 150 ml dung dịch AgNO3 0,4 M X Y A Flo, clo B Clo, brom C Brom, iot D Không xác định đ ợc Bài 13: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm IA Lấy 7,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào n ớc thu đ ợc 4,48 lít hiđro (ở đktc) A B A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Bài 14: Chia m gam hỗn hợp Al, Fe thành phần - Phần tác dụng NaOH d- thu đ-ợc x mol khí - Phần tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu đ-ợc y mol khí NO Giá trị m tính theo x y là: A m 56y 116x B m 27x 112y 3 C m 54y 112x D m 112x 108y 3 Xin chõn thnh cm n: Ths Nguyn Vn Phỳ! http://megabook.vn 47