Đang tải... (xem toàn văn)
Chuyên đề Đại cương về kim loại: Vị trí, tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại. Sự ăn mòn kim loại. Điều chế kim loại. Bài toán kim loại tác dụng với axit. Bài toán kim loại tác dụng với muối... Lý thuyết liên quan và bài tập có hướng dẫn.
GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI Vị trí kim loại - Nhóm IA (trừ H): kim loại kiềm - Nhóm IIA: kim loại kiềm thổ - Nhóm IIIA (trừ B) - Một phần nhóm IVA, VA, VIA - Các nhóm B : kim loại chuyển tiếp Cấu tạo kim loại Ngun tử kim loại có e lớp ngồi cùng: M → Mn+ + ne Mạng tinh thể kim loại gồm ion dương kim loại electron tự liên kết với liên kết kim loại Tính chất vật lí - Tính chất chung: trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim + Tính dẫn điện: Ag > Cu > Au > Al > Fe + Tính dẫn nhiệt: Ag > Cu > Au > Al > Fe Kim loại có tỉ khối < 5: kim loại nhẹ Kim loại có tỉ khối > 5: kim loại nặng + Tỉ khối: Li < Na < K < Mg < Al < Zn < Fe < Cu < Ag < Au < Os Kim loại nhẹ Li (D = 0,5) Kim loại nặng Os (D = 22,6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg (-390C) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W (34100C) + Tính cứng: Cs < K < Na < Al < Cu < Fe < W < Cr Kim loại cứng Cr Kim loại mềm Cs Kim loại dẻo Au - Nguyên nhân: có electron tự mạng tinh thể kim loại Tính chất hóa học Tính khử: - Tác dụng với phi kim: M → Mn+ + ne KL + PK → muối - Tác dụng với axit: + Với axit thông thường: KL (trước H) + axit → muối + H2 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An + Với axit HNO3/H2SO4 đặc:KL + axit → muối + sản phẩm khử + H2O - Tác dụng với nước: + Kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be, Mg) tác dụng với nước nhiệt độ thường KL + H2O → bazơ + H2 + Kim loại trung bình tác dụng với nước nhiệt độ cao KL + H2O → oxit kim loại + H2 - Tác dụng với dung dịch muối: kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối KL + muối → muối + KL II Bài tập vận dụng Bài 1: Trong bảng hệ thống tuần hồn, nhóm sau gồm tồn kim loại? A Nhóm IA (trừ H) B Nhóm IA (trừ H) nhóm IIA C Nhóm IA (trừ H) nhóm IIA IIIA D Nhóm IA (trừ H), IIA, IIIA IVA Bài 2: Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IIA là: A Bài 3: B C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1 B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ] 3d7 4s1 D [Ar] 4s23d6 B [Ar ] 4s23d9 C [Ar ] 3d10 4s1 D [Ar] 4s13d10 B [Ar ] 4s23d4 C [Ar] 3d54s1 D [Ar] 4s13d5 Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 A Rb+ Bài 9: B 1s22s22p6 Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr A [Ar] 3d4 4s2 Bài 8: D RO Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu A [Ar]3d9 4s2 Bài 7: C R2O Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe A [Ar]3d6 4s2 Bài 6: B RO2 Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s22p63s2 Bài 5: D Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 Bài 4: C B Na+ C Li+ D K+ Các nguyên tử kim loại liên kết với liên kết: A Ion B Cộng hoá trị C kim loại D kim loại cộng hoá trị Bài 10: Kim loại có tính chất vật lí chung là: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng Bài 11: Các tính chất vật lí chung kim loại gây do: A.Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại B Trong kim loại có electron hố trị B Trong kim loại có electron tự D Các kim loại chất rắn Bài 12: Tính dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại sau tăng theo tứ tự: A Cu < Al < Ag < Fe < Au B Fe < Al < Ag < Cu < Au C Fe < Al < Au < Cu < Ag D Fe < Cu < Al < Au < Ag Bài 13: Trong số kim loại: nhôm, sắt, đồng, crom kim loại cứng là: A Crom Bài 14: B Nhơm B Bạc C Chì D Đồng Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là: A Cesi Bài 16: D Đồng Kim loại dẻo là: A Vàng Bài 15: C Sắt B natri C vonfram D thuỷ ngân Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là: A Cesi B natri C vonfram D thuỷ ngân TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI Bài 17: Trường hợp không xảy phản ứng là: A Fe + (dd) CuSO4 B Cu + (dd) HCl C Cu + (dd) HNO3 D Cu + (dd) Fe2(SO4)3 Bài 18: Chất sau oxi hoá Zn thành Zn2+ : B Ag+ A Fe C Al3+ D Ca2+ Bài 19: (ĐH-A-10) Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng đượ với dung dịch AgNO3 là: A Zn, Cu, Fe Bài 20: B CuO, Al, Mg C Zn, Ni, Sn D MgO, Na, Ba Ni tác dụng với tất dung dịch muối sau đây? A MgCl2, AlCl3, ZnCl2 B.MgSO4, CuSO4, AgNO3 C.Pb(NO3)2, AgNO3, FeCl2 D.AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An (CĐ-11) Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội là: Bài 21: A Fe, Al, Cr B Cu, Al, Fe C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Hướng dẫn Một số kim loại bị thụ động HNO3 đặc nguội: Al, Fe, Cr Bài 22: Cho đinh Fe nhỏ vào dung dịch có chứa chất sau: Pb(NO3)2 AgNO3 NaCl KCl CuSO4 AlCl3 Các trường hợp phản ứng xảy là: A 1, ,3 B 4, 5, C 3,4,6 D 1,2,5 Hướng dẫn Fe tác dụng với muối kim loại đứng sau => 1, 2, Bài 23: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) : A B C D GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI I Lý thuyết Dãy điện hóa kim loại Tính oxi hố ion kim loại tăng dần K+ Na+Ca2+ K NaCa Mg Mg2+ Al3+ Al Zn Zn2+ Fe Fe2+ Ni Ni2+ Sn Pb Sn2+ Pb2+ H Cu H+ Cu2+ Fe2+ Ag Fe3+ Ag+ Pt2+ Au3+ Pt Au Tính khử kim loại giảm dần - Quy tắc α : chất oxi hoá mạnh + chất khử mạnh → chất oxi hoá yếu + chất khử yếu chất oxi hoá yếu chất oxi hoá mạnh chất khử mạnh chất khử yếu => - Dựa vào dãy điện hố, xác định phản ứng có xảy hay khơng - Dựa vào phản ứng hố học, so sánh tính oxi hố tính khử chất, xếp cặp oxi hoá khử theo thứ tự dãy điện hoá - Xác định thứ tự phản ứng: Nếu cho hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với chất khử => chất oxi hoá mạnh phản ứng trước Nếu cho hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá => chất khử mạnh phản ứng trước II Bài tập Bài 1: (ĐH-A-12) Cho cặp oxi hoá khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu khử Fe3+ thành Fe C Fe3+ oxi hoá Cu thành Cu2+ Hướng dẫn Phản ứng tuân theo quy tắc α B Cu2+ oxi hoá Fe2+ thành Fe3+ D Fe3+ oxi hoá Cu thành Cu2+ GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ Cu khử Fe3+ thành Fe2+; Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ Đáp án D Bài 2: (CĐ-11) Dãy gồm ion oxi hoá kim loại Fe là: A Cr3+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Bài 3: Cho kim loại Al, Fe, Mn, Cu dung dịch muối ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng với dung dịch muối? A Al B Fe C.Mn D Khơng có kim loại Bài 4: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là: A Mg, Ag B Ag, Mg C Cu, Fe D Fe, Cu Bài 5: Để chuyển FeCl3 thành FeCl2 người ta cho dung dịch FeCl3 tác dụng với kim loại sau đây: A Fe B Cu Bài 6: C Ag D A B Cho hợp kim Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu A Fe B Al C Cu D Al, Cu Bài 7: Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại là: A Zn, Mg, Cu Zn, Ag, Cu B Zn, Mg, Al C Mg, Ag, Cu D Bài 8: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào? A CuSO4 hết, FeSO4 dư, Mg hết B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hết D CuSO4 dư, FeSO4 dư, Mg hết Bài 9: Nhúng Fe dư vào dung dịch chứa chất sau: FeCl 3, CuSO4, HNO3 lỗng, HCl, NaCl, Pb(NO3)2, AgNO3, H2SO4 đặc nóng, MgCl2, ZnCl2 Số trường hợp tạo muối sắt II là: A B C D Hướng dẫn Các trường hợp tạo muối sắt II: FeCl3, CuSO4, HNO3 lỗng, HCl, Pb(NO3)2, AgNO3, H2SO4 đặc nóng Lưu ý: Fe tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc tạo muối sắt II, Fe dư nên khử Fe3+ thành Fe2+ GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 10: Có cặp oxi hố khử (1) Fe2+/Fe Ag+/Ag (4) Zn2+/Zn (2) Pb2+/Pb (3) Có thể dùng chất khử số chất để khử ion Pb2+ A B C D Bài 11: Cho biết cặp oxi hoá- khử sau: Fe 2+/ Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+ Tính oxi hố tăng dần theo thứ tự: A.Fe3+,Cu2+, Fe2+ B Fe2+ , Cu2+, Fe3+ C Cu2+, Fe3+,Fe2+ D Cu2+, Fe2+, Fe3+ Bài 12: (ĐH-A-07) Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là: A Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ Bài 13: Cho cặp oxi hoá - khử sau: Fe2+/ Fe; Cu2+/ Cu ; Fe3+/Fe2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự: A Fe, Cu, Fe2+ B Fe, Fe2+, Cu C Cu, Fe, Fe2+ D Fe2+, Cu, Fe Bài 14: Cho phương trình ion thu gọn: (1) Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+ ; (2) Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ ; (3) Fe2+ + Mg → Fe + Mg2+ Nhận xét đúng? A Tính khử Mg > Fe > Fe2+ > Cu B Tính khử Mg > Fe2+ > Cu > Fe C Tính oxi hố Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ D Tính oxi hoá Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+ Bài 15: Cho cặp I2/I-; Fe3+/Fe2+; Cl2/Cl- xếp theo thứ tự chất oxi hoá tăng dần Trong phản ứng: (1) 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2; (2) 2Fe3+ + 2Cl- → 2Fe2+ + Cl2; (3) Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2; phản ứng xảy ra? A phản ứng B có (1) (2) C có (1) (3) D có (2) (3) Bài 16: Biết Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag theo chiều tính oxi hố ion tăng dần Phản ứng không đúng? A Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ B Fe + 3Ag+ dư → Fe3+ + 3Ag; C Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ D Mg dư + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Hướng dẫn Đáp án D: Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ Mg dư + Fe2+ → Mg2+ + Fe Bài 17: (ĐH-A-13) Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al 3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (b) (c) B (a) (c) C (a) (b) D (b) (d) Bài 18: Dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3 Chất sau loại bỏ tạp chất: A Bột Fe dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Ag dư, lọc D Bột Al dư, lọc Bài 19: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phải dùng chất để loại bỏ tạp chất? A Na dư B Bột Cu dư C Bột Al dư D Bột Fe dư Bài 20: Có dd Fe(NO3)2 bị lẫn tạp chất Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Cách đơn giản để thu dd Fe(NO 3)2 không bị lẫn tạp chất khuấy kỹ dung dịch với lượng dư bột kim loại, sau lọc Bột kim loại cần dùng là: A Ag B Cu C Fe D Zn Bài 21: Bột Ag có lẫn Fe Cu để tách Ag tinh khiết (có khối lượng không thay đổi so với ban đầu) khỏi hỗn hợp ban đầu cần dùng dung dịch là: A HNO3 dư B H2SO4 đặc, dư C AgNO3 dư D FeCl3 dư Hướng dẫn Sử dụng dung dịch FeCl3 Nếu dùng AgNO3 loại Fe, Cu làm khối lượng Ag tăng lên GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I Lý thuyết Bản chất: oxi hoá kim loại thành ion dương M → Mn+ + ne - Ăn mòn hoá học: kim loại phản ứng hoá học với chất môi trường Kim loại hoạt động dễ bị ăn mòn Nhiệt độ cao, tốc độ ăn mịn nhanh - Ăn mịn điện hố: kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dịng điện (pin điện hố) Trong ăn mịn điện hoá, kim loại mạnh (cực âm – anot) bị ăn mịn Anot: xảy oxi hố kim loại thành ion dương Catot: xảy khử Tốc độ ăn mịn điện hố phụ thuộc: - Các điện cực: Các kim loại có tính khử khác nhiều ăn mòn xảy nhanh - Nồng độ dung dịch chất điện li: nồng độ cao, tốc độ ăn mòn lớn Điều kiện xảy ăn mịn điện hố: - Có điện cực khác chất (cặp kim loại - kim loại kim loại - phi kim) - Các điện cực phải tiếp xúc với trực tiếp gián tiếp - Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li - Chống ăn mòn kim loại: - Phương pháp bảo vệ bề mặt: Cách li kim loại với môi trường - Dùng hợp kim chống gỉ, hợp kim inox - Dùng chất chống ăn mòn - Dùng phương pháp điện hoá: cho tiếp xúc với kim loại mạnh dung dịch chất điện li II Bài tập Bài 1: Ăn mịn điện hố ăn mịn hố học khác điểm A Kim loại bị phá huỷ B Có tạo dịng điện C Kim loại có tính khử bị ăn mịn D Kim loại bị oxi hoá thành ion dương Bài 2: Loại phản ứng hố học xảy q trình ăn mòn kim loại? GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An A phản ứng B phản ứng phân huỷ C phản ứng hoá hợp D phản ứng oxi hoá khử Bài 22: Kim loại sau có khả tạo màng oxit bảo vệ để ngồi khơng khí ẩm ? A Zn B Fe C Na D Ca Hướng dẫn Zn => Tôn sắt tráng kẽm Bài 3: Một Fe tiếp xúc với Zn dd H 2SO4 loãng Hiện tượng sau xảy ra? A Thanh Fe tan, bọt khí xuất Zn B Thanh Zn tan, bọt khí xuất Fe C Cả tan có bọt khí xuất D Thanh Zn tan trước, khí Zn Hướng dẫn Fe tiếp xúc với Zn dd H2SO4 lỗng => xảy ăn mịn điện hóa - Kim loại mạnh Zn bị ăn mịn => Zn cực (-) - Khí H2 cực (+) => khí xuất Fe Đáp án B Bài 4: Ngâm sắt nhỏ tinh khiết dung dịch H2SO4 loãng thấy khí H2 Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 thì: A thấy bọt khí H2 khơng B thấy bọt khí hidro chậm C thấy xuất lớp chất có màu đỏ bám vào sắt bọt khí H chậm D Thấy bọt khí H2 nhiều nhanh Hướng dẫn Ngâm sắt nhỏ tinh khiết dung dịch H 2SO4 loãng thấy khí H2thốt => Fe bị ăn mịn hóa học phản ứng trực tiếp với dd H2SO4 Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO , Fe tác dụng với CuSO4 trước i đẩy Cu tạo thành điện cực thứ tiếp xúc với Fe => xảy ăn mịn điện hóa học => khí thoát nhanh nhiều Bài 5: Trường hợp sau xảy ăn mịn hố học: A Để vật gang ngồi khơng khí ẩm B Ngâm Zn dung dịch H2SO4 lỗng có vài giọt dung dịch CuSO4 C Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH, Cl2, tiếp xúc với Cl2 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An A 0,6 lít B 0,8 lít C 1,0 lít D 1,2 lít Hướng dẫn: nFe = nCu = 0,15 mol - Do thể tích dung dịch HNO cần dùng → muối Fe 2+ → ∑ ne cho = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol - Theo ĐLBT mol electron nH+ = nHNO3 = mol \ → VHNO = 0,8 lít Bài 43: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HCl có khả hồ tan Cu với khối lượng tối đa (sản phẩm khử NO): A 5,76g B 6,4g C 7,2g D 7,84g (ĐH-A-09) Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dd HNO 1M, đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dd X X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m : Bài 44: A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64 Hướng dẫn: nFe = 0,12 mol → ne cho = 0,36 mol; nHNO3 = 0,4 mol → ne nhận = 0,3 mol - Do ne cho > ne nhận → Fe cịn dư → dung dịch X có Fe2+ Fe3+ - Các phản ứng xảy là: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 ← 0,4 → 0,1 3+ Fe (dư) + 2Fe → 3Fe2+ 0,02 → 0,04 Cu + 2Fe3+ (dư) → Cu2+ + 2Fe2+ 0,03 ← 0,06 → mCu = 0,03.64 = 1,92 gam (ĐH-B-12) Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 200ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là: Bài 45: A 3,2 B 6,4 C 9,6 D 12,8 Bài 46: (ĐH-B-09) Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 17,8 4,48 Hướng dẫn: B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An nCu2+ = 0,16 mol ; nNO3– = 0,32 mol ; nH+ = 0,4 mol - Các phản ứng xảy là: Fe + 4H+ + NO3– → Fe3+ + NO + 2H2O (1) 0,1 ← 0,4 → 0,1 0,1 0,1 → VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít (*) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (2) 0,05 ← 0,1 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (3) 0,16 ← 0,16 - Từ (1) ; (2) ; (3) → nFepư = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol - Hỗn hợp bột kim loại gồm Fe dư Cu → (m – 0,31.56) + 0,16.64 = 0,6m → m = 17,8 gam (**) - Từ (*) ; (**) → đáp án B (ĐH-A-09) Cho hỗn hợp gồm 1,12g Fe 1,92g Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: Bài 47: A 120 B 240 C 360 D 400 Hướng dẫn: nFe = 0,02 mol ; nCu = 0,03 mol → Σ ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol ; nH+ = 0,4 mol ; nNO3– = 0,08 mol (Ion NO3– mơi trường H+ có tính oxi hóa mạnh HNO3) - Bán phản ứng: NO3– + 3e + 4H+ → NO + 2H2O 0,12→0,16 → kim loại kết H+ dư → nH+ dư = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol Do → Σ nOH– (tạo kết tủa max) = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 → V = 0,36 lít hay 360 ml Bài 48: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300ml dd H 2SO4 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch là: A 0,112 lit 3,750g B 0,112 lit 3,865g C 0,224 lit 3,750g D 0,224 lit 3,865g (ĐH-B-09) Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: Bài 49: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An A 97,5 B 137,1 C 151,5 D 108,9 (ĐH-A-13) Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H 2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N +5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m Bài 50: A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An BÀI TOÁN KIM LOẠI VỚI MUỐI Kim loại tác dụng với dung dịch muối: Trường hợp kim loại không tan nước - Điều kiện để kim loại M đẩy kim loại X khỏi dung dịch muối nó: xM (r) + nXx+ (dd) xMn+ (dd) + nX (r) + M đứng trước X dãy điện cực chuẩn (quy tắc α) + Muối tham gia phản ứng phải muối tan Nếu kim loại phản ứng kim loại, kim loại tạo thành bám lên kim loại ban đầu Nếu kim loại phản ứng dạng bột, kim loại tạo thành dạng bột Một kim loại tác dụng với dung dịch muối: - Khối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo – mM tan - Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mM tan – mX tạo - Khối lượng chất rắn tăng = khối lượng dung dịch giảm Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch muối kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối: - Chú ý thứ tự phản ứng: kim loại khử mạnh tác dụng với cation oxi hóa mạnh để tạo kim loại khử yếu cation oxi hóa yếu Nếu cho hỗn hợp chất oxi hoá tác dụng với chất khử => chất oxi hoá mạnh phản ứng trước Nếu cho hỗn hợp chất khử tác dụng với chất oxi hoá => chất khử mạnh phản ứng trước - Kim loại (Mg → Cu) đẩy Fe3+ Fe2+ - Sử dụng phương pháp bảo toàn electron - Từ số mol ban đầu chất tham gia phản ứng → biện luận trường hợp xảy - Nếu chưa biết số mol chất phản ứng dựa vào thành phần dung dịch sau phản ứng chất rắn thu → biện luận trường hợp xảy GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA MỘT MUỐI Câu 1: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO phản ứng xong, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8g Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu là: A.0,05M B 0,5M C 1,5M D Kết khác Hướng dẫn Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu x x mtăng = mvật sau phản ứng - mbđ = mKL tạo thành - mKL phản ứng = 64x -56x = 0,8 => x = 0,1 CM = 0,1/0,2 = 0,5M Nhúng nhôm vào dung dịch CuSO sau thời gian lấy nhôm khỏi dung dịch thấy khối lượng nhơm tăng 1,38 gam Khối lượng Al phản ứng là: Câu 2: A 0,27 gam B 0,45 gam C 0,54 gam D 0,64 gam Hướng dẫn 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu x 3/2.x mtăng = mvật sau phản ứng - mbđ = mKL tạo thành - mKL phản ứng = 64.1,5x -27x = 1,38 => x = 0,02 mAl = 0,02.27 = 0,54 gam Câu 3: Nhúng nhôm vào 200 ml dung dịch CuSO 4, đến dung dịch màu xanh lấy nhôm cân lại thấy nặng so với ban đầu 1,38 gam Xác định nồng độ dung dịch CuSO4 dùng A 0,1M B 0,15M C 0,2M D 0,25M Hướng dẫn 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu x 3/2.x mtăng = mvật sau phản ứng - mbđ = mKL tạo thành - mKL phản ứng = 64.1,5x -27x = 1,38 => x = 0,02 nCuSO4 = 0,03 mol CM = 0,03/0,2 = 0,15M Nhúng Al nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Khối lượng Cu thoát là: Câu 4: A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 2,56 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Hướng dẫn 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu x 3/2.x mtăng = mvật sau phản ứng - mbđ = mKL tạo thành - mKL phản ứng = 64.1,5x -27x = 1,38 => x = 0,02 nCu = 0,03 mol => mCu = 0,3.64 = 1,92 gam Câu 5: Ngâm sắt vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến AgNO3 tác dụng hết khối lượng Fe sau phản ứng so với Fe ban đầu sẽ: A giảm 0,775 gam B Tăng 0,775 gam C Tăng 0,8 gam D Đáp án khác Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch khối lượng AgNO dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là: Câu 6: A 27,00g B 10,76g C 11,08g D 17,00g Hướng dẫn Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 250.4 Khối lượng AgNO3 có 250g dung dịch là: 100 = 10 gam Khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng: 10.17% = 1,7 gam Số mol AgNO3 pứ: 1,7/170 = 0,01 mol Theo phương trình: số mol Cu tan sau phản ứng = 1/2nAg pứ = 0,005mol Khối lượng vật sau phản ứng: 10 + 108.0,01 – 64.0,005 = 10,76 gam Câu 7: Ngâm kẽm dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng, khối lượng kẽm tăng thêm 1,88g Công thức hoá học muối sunfat là: A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CdSO4 Câu 8: Ngâm Zn dung dịch chứa 1,035 gam ion kim loại điện tích 2+ Phản ứng kết thúc khối lượng kẽm tăng 0,71 gam Ion kim loại dung dịch là: A Cd2+ B Cu2+ C Fe2+ D Pb2+ Câu 9: Cho 1,08 g bột Al phản ứng hết với dung dịch R(NO3)2 thấy dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 2,04 g so với ban đầu kim loại R là: A Cr Câu 10: B Cu C Fe D Pb Một kim loại M hoá trị nhúng vào lit dung dịch CuSO4 0,5M Sau lấy m cân lại, thấy khối lượng kim loại tăng 1,6 gam, nồng độ dung dịch CuSO4 0,3M Kim loại M là: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An A Zn B Mg C Fe D Pb Câu 11: Nhúng kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4 Phản ứng xong nhấc R thấy khối lượng tăng 1,38 gam Kim loại R là: A Al B Fe C Zn D Mg Câu 12: Nhúng kim loại M có hóa trị vào dd CuSO4, sau thời gian lất kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2 sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết , sô mol CuSO4, Pb(NO3)2 tham gia trường hợp Xác định M? A Zn B Fe C Mg D Ni Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp CuCl Cu(NO3)2 vào H2O thu dung dịch A Cho Mg vào dung dịch A khuấy mầu xanh biến hoàn toàn Lấy Mg cân lại thấy khối lượng Mg tăng 0,8 gam Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị m là: A 2,84 gam B 2,48 gam C.2,44 gam D 4,48 gam Câu 14: Nhúng Fe nặng 11,2 gam vào 200ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy kim loại Cô cạn dung dịch thu 15,52 gam chất rắn khan Khối lượng chất 15,52 gam chất rắn khan là: A FeSO4: 9,12g; CuSO4: 6,4g B FeSO4: 10,64g; CuSO4: 4,88g C Fe2(SO4)3: 12g; CuSO4: 3,52g D Kết khác Nhúng Zn Fe vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch lại có [ZnSO 4] = 2,5[FeSO4] Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng Cu (g) bám kim loại Zn Fe là: Câu 15: A 12,8 32 B 32 12,8 C 25,6 64 D 64 25,6 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HỖN HỢP MUỐI Nêu nguyên tắc phản ứng cho kim loại tác dụng với dung dịch Câu 16: muối? Áp dụng: cho kim loại Zn vào dung dịch chứa muối Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2 Sau phản ứng hồn tồn thấy có kim loại Viết phản ứng hoá học xảy Hướng dẫn Cho kim loại tác dụng với dung dịch muối => ion kim loại có tính oxi hóa mạnh phản ứng trước => ion kim loại đứng sau phản ứng trước Cho kim loại Zn vào dung dịch chứa muối Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Sau phản ứng hồn tồn thấy có kim loại => kim loại Cu Fe Zn phản ứng hết, Cu(NO3)2 phản ứng hết Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu Zn + Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Fe Câu 17: Cho m gam Al vào dung dịch chứa hỗn hợp AgNO 3, Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Sau phản ứng thu kim loại Vậy bình cịn : A Fe2+ còn, Al B Al hết, Cu2+còn C Al dư D Al hết, Fe2+ Hướng dẫn Cho Al vào dung dịch chứa hỗn hợp AgNO3, Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Sau phản ứng thu kim loại gồm Ag, Cu, Fe, ko có Al => Al phản ứng hết Thu Fe => AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết, Fe(NO3)2 cịn Cho 0,5 mol bột Al vào 200ml dung dịch chứa 0,3 mol FeCl 0,3 mol CuCl2 Khuấy kỹ đến phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất rắn nồng độ dung dịch thu Câu 18: A 38,7g; 2M B 38,7g; 2,5M C 36,0g; 2M D 36,0g; 2,5M Hướng dẫn 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu Bđ: 0,5 0,3 Pư: 0,2 0,3 Dư: 0,3 0,2 0,3 2Al + 3Fe2+ → 2Al3+ + 3Fe Bđ: 0,3 0,3 Pư: 0,2 0,3 Dư: 0,1 0,2 0,3 Chất rắn gồm: Cu (0,2 mol), Fe(0,3 mol), Al dư (0,1 mol) => m = 38,7 gam GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Dung dịch Al3+: 0,4 mol => CM = 2M (ĐH-A-12) Cho 2,8 gam bột Fe vào 200ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m là: Câu 19: A 3,20 B 4,08 C 4,48 D 4,72 Hướng dẫn Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Bđ: 0,05 0,01 Pư: 0,01 0,02 Dư: 0,04 0, 02 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Bđ: 0,04 0,1 Pư: 0,04 0,04 Dư: 0,06 0,04 Chất rắn gồm: Ag (0,02 mol) Cu(0,04 mol) => m = 4,72 gam Trộn dung dịch AgNO3 0,6M Pb(NO3)2 0,3M thể tích thi dung dịch X Cho 0,035 mol Al vào 100ml dung dịch X thu chất rắn Y chứa Al, Pb, Ag với số mol là: Câu 20: A 0,015; 0,015; 0,03 B 0,03; 0,015; 0,01 C 0,01; 0,015; 0,03 D 0,02; 0,02; 0,02 Câu 21: Cho 2,16 gam bột Al vào 600ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,2M FeCl3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Khối lượng (gam) A là: A 1,92 Câu 22: B 5,28 C 5,76 D 7,68 Dung dịch A chứa a mol CuSO4 b mol FeSO4 Xét thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối Thí nghiệm 3: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng dung dịch có muối a) Tìm mối quan hệ c với a b thí nghiệm b) Nếu a = 0,2; b = 0,3 c = 0,4 Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Cho m gam Al vào 100ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,336 lit khí (đktc) Khối lượng Al dùng khối lượng chất rắn A là: Câu 23: A 0,54g 5,16g B 1,08g 5,16g C 1,08g 5,43g D 8,1g 5,24g Câu 24: Cho 0,8 mol Mg vào dung dịch chứa 0,4 mol CuSO 0.6 mol FeSO4 phản ứng xong Tính khối lượng chất rắn thu A 24 B 48 C 4,8 D Kết khác Câu 25: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là: A 2,16 B 2,88 C 4,32 D 5,04 Câu 26: Cho 25,2 gam Mg vào lit dung dịch hỗn hợp chứa Cu(NO3)2 0,3M; AgNO3 0,2M; Fe(NO3)3 0,3M; Al(NO3)3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gam kim loại? A 40,8 g B 57,6 g C 61,2 g D 63,0 g Câu 27: Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng dư thu m gam muối 5,6 lit khí SO (đktc) Cho 1,4 gam Fe vào dung dịch chứa m gam muối Tính tổng khối lượng muối thu A 21,4 g B 27,4 g C 29,8 g D 37,4 g Câu 28: Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch A chứa ZnCl CuCl2 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch B chứa ion kim loại chất rắn D nặng 1,93 gam Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư lại chất rắn E không tan nặng 1,28 gam Giá trị m là: A 0,12 B 0,24 C 0,48 D 0,72 Câu 29: Cho m gam Mg vào 100ml dung dịch chứa CuSO4 0,1M FeSO4 0,1M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A chứa ion kim loại Thêm NaOH dư vào dung dịch A kết tủa B Nung B ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn C nặng 1,2 gam Giá trị m là: A 0,12 B 0,24 C 0,36 D 0,48 Câu 30: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6g muối khan Tổng khối lượng muối X là: A 13,1 g B 14,1 g C 17,0 g D 19,5 g GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MỘT MUỐI Câu 31: Nêu nguyên tắc phản ứng cho kim loại tác dụng với dung dịch muối? Áp dụng: cho kim loại Fe Zn vào dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 dư, sau phản ứng hồn tồn thấy có kim loại Viết phản ứng hoá học xảy Hướng dẫn Cho kim loại tác dụng với dung dịch muối => kim loại có tính khử mạnh phản ứng trước Cho kim loại Fe Zn vào dung dịch chứa muối Cu(NO 3)2 Sau phản ứng hồn tồn thấy có kim loại => kim loại Cu Fe Zn phản ứng hết, Fe dư => Cu(NO3)2 phản ứng hết Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Cho hỗn hợp bột gồm 0,1 mol bột Zn 0,1 mol bột Cu vào dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 Khuấy kỹ đến phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất rắn thu Câu 32: A 21,6 g B 32,4 g C 35,6 g D Đáp án khác Hướng dẫn Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,1 0,3 pư: 0,1 0,2 dư: 0,1 0,1 0,2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Bđ: 0,1 0,1 pư: 0,05 0,1 dư: 0,05 0,1 chất rắn sau phản ứng: Ag (0,3 mol) Cu (0,05 mol) => m = 35,6 gam Cho 8,3 gam hỗn hợp A gồm kim loại Fe Al vào 200ml dung dịch CuSO4 1,05M Phản ứng hoàn toàn thu 15,68g chất rắn B gồm kim loại Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A Câu 33: A 19,74% 80,26% B 41,72% 58,28% C 23,53% 76,47% D 32,53% 67,47% Hướng dẫn Hỗn hợp Fe Al + CuSO4 → chất rắn B gồm kim loại GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An B có Cu Fe dư => Al hết, CuSO4 hết Gọi số mol Al x, số mol Fe phản ứng y, số mol sắt dư z mhh = 27x + 56y + 56z = 8,3 Bte: 3x + 2y = 2.0,21 mB = 64.0,21 + 56z = 15,68 Giải hệ được: x = 0,1; y = 0,06; z = 0,04 Câu 34: Cho 10,375 gam hỗn hợp X gồm Fe Al dạng bột vào 500ml dung dịch CuSO4 0,525M Khuấy kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn, thu 19,6g chất rắn A gồm kim loại dung dịch B Để hoà tan hoàn toàn chất rắn X cần dùng ml dung dịch HNO3 2M, biết phản ứng giải phóng khí NO sản phẩm khử nhất? A 180ml B 270ml C 375ml D 417ml (ĐH-B-07) Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: Câu 35: A 12,67% B 82,20% C 85,30% D 90,27% (ĐH-A-10) Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe 2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m là: Câu 36: A 6,40 B 12,00 C 12,80 D 16,53 Biện luận chất hết dư theo khối lượng chất rắn Câu 37: Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO 4, khuấy nhẹ màu xanh, nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88 gam Xác định nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu? A 0,1M B 0,2M C 0,235M D 0,25M Cho 5,6g hỗn hợp Mg Cu tác dụng với 400ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng hoàn toàn, thu 32,4 gam chất rắn A nước lọc B Tính số gam kim loại hỗn hợp ban đầu nồng độ mol muối có dung dịch B Câu 38: A 4,0g; 1,6g B 3,6g; 2,0g C 2,4g; 3,2g D Đáp án khác Hướng dẫn Giả sử AgNO3 phản ứng hết => nAg = nAg+ = 0,4 mol mAg = 0,4.108 = 43,2g > 32,4 => Ag+ chưa phản ứng hết => kim loại phản ứng hết, chất rắn A có Ag nAg = 0,3 mol Gọi số mol Mg x, số mol Cu y mhh = 24x + 64y = 5,6 nAg = 2x + 2y = 0,3 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Giải hệ được: x = 0,1; y = 0,05 Câu 39: Cho 1,66 gam hỗn hợp bột gồm Al, Fe tác dụng với 400ml dung dịch CuCl2 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem lọc tách kết tủa B có khối lượng 3,12 gam dung dịch C Thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 65,06%; 34,94% B 48,795%; 51,205% C 40,66%; 59,34% D 32,53%; 67,47% Hướng dẫn Giả sử CuCl2 phản ứng hết => nCu = nCu2+ = 0,04 mol mCu = 0,04.64 = 2,56g < 3,12 => Cu2+ phản ứng hết => kim loại dư mKL dư = 3,12 – 2,56 = 0,56 gam Gọi số mol Al pư x, số mol Fe pư y mKL pư = 27x + 56y = 1,66 – 0,56 BTe: 3x + 2y = 2.0,04 Giải hệ được: x = 0,02; y = 0,01 Fe có phản ứng => KL dư Fe Câu 40: Cho 0,774 gam hỗn hợp Zn Cu vào 500ml dung dịch AgNO 0,04M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,288 gam chất rắn A dung dịch B Khối lượng Zn Cu ban đầu là: A 0,4875g; 0,2856g B 0,325g; 0,449g C 0,39g; 0,384g D Đáp án khác (ĐH-B-12) Cho 0,42 gam hỗn hợp bột gồm Fe Al vào 250ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: Câu 41: A 0,123 B 0,150 C 0,168 D 0,177 Câu 42: Cho 4,17 gam hỗn hợp A gồm Al Fe dạng bột vào 500ml dung dịch CuSO4 0,15M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,48 gam chất rắn B gồm kim loại dung dịch C Cho NH3 dư vào dung dịch C thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 2,34 g B 2,7 g C 4,68 g D 5,04 g (ĐH-A-11) Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam, dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: Câu 43: A 41,48% Hướng dẫn B 48,15% C 51,85% D 58,52% GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Z tác dụng với dd H2SO4 lỗng => có kim loại dư Dung dịch thu chứa muối => có Fe dư => mFe dư = 0,28 gam Có thể biện luận dựa vào khối lượng chất rắn: Ban đầu, khối lượng kim loại 2,7 gam, sau phản ứng, khối lượng chất rắn 2,84 gam => khối lượng tăng chứng tỏ sắt phản ứng => Zn hết Câu 44: Cho 5,1g hỗn hợp X gồm Mg Fe vào 250ml dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc thu 6,9 gam chất rắn Y dung dịch Z chứa muối Cho dung dịch NaOH dư vào Z, lọc lấy kết tủa nung khơng khí tới khối lượng không đổi thu 4,5 gam chất rắn E Nồng độ mol dung dịch CuSO là: A 0,1M B 0,2M C 0,3M D 0,4M Câu 45: Cho 1,36g hỗn hợp gồm Fe Mg vào 400ml dung dịch CuSO aM Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A nặng 1,84 gam dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 1,2 gam hỗn hợp oxit a Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 1,12g; 0,24g B 0,84g; 0,52g C 0,56g; 0,8g D Đáp án khác C 0,1M D Đáp án khác b Nồng độ dung dịch CuSO4 là: A 0,05M B 0,0625M Câu 46: Cho 9,16 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe, Cu vào vào cốc đựng 170ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 12 gam chất rắn Thêm NaOH dư vào nửa dung dịch B, lọc kết tủa, nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu 5,2 gam chất rắn D (các phản ứng xảy hoàn toàn) % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 28,4%; 36,7%; 34,79% B 38,4%; 26,7%; 34,79% C 38,4%; 36,7%; 24,79% D 28,4%; 26,7%; 44,79% Hướng dẫn Giả sử CuSO4 phản ứng hết => nCu > ,17 mol => nCuO > 0,17 mol mCuO > 13,6 gam > 12 gam CuSO4 chưa phản ứng hết => Zn, Fe phản ứng hết Gọi số mol Zn x, số mol Fe y, số mol Cu z hỗn hợp A mhh = 65x + 56y + 64z = 9,16 mCuO = 80.(x + y + z) = 12 C (Zn2+, Fe2+, Cu2+) kt: Fe(OH)2, Cu(OH)2 rắn D: Fe2O3, CuO mD = 160.y2 + 80.(0,17 – x – y) = 5,2.2