Đang tải... (xem toàn văn)
Giải bài tập trang 75, 76 SGK Hóa lớp 8: Tính theo phương trình hóa học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án...
1. Lớp trưởng báo cáo sĩ số 2. Kiểm tra bài cũ. Câu 1: Nêu sự khác nhau cơ bản về cấu tạo ống tiêu hóa và quá trình tiêu hóa thức ăn của thú ăn thịt và thú ăn thực vật C©u 2: T¹i sao thó ¨n thùc vËt ph¶i ¨n thøc ¨n víi mét l îng rÊt lín? B. Hô hấp là tập hợp những quá trình, trong đó cơ thể lấy O2 từ bên ngoài vào để ôxi hóa các chất trong tế bào và giải phóng năng l ợng cho các hoạt động sống, đồng thời thải CO2 ra ngoài. C. Hô hấp là quá trình tế bào sử dụng các chất khí nh O2 và CO2 để tạo ra năng l ợng cho các hoạt động sống. D. Hô hấp là quá trình trao đổi khí giữa cơ thể và môi tr ờng, đảm bảo cho cơ thể có đầy đủ O2 và CO2 cung cấp cho các quá trình ôxi hóa các chất trong tế bào. Chọn đáp án đúng: A.Hô hấp là quá trình tiếp nhận O2 cà CO2 của cơ thể từ môi tr ờng sống và giải phóng ra năng l ợng. I. Hụ hp l gỡ ? + Hô hấp ngoài: là quá trình trao đổi khí giữa cơ thể với môi trường sống thông qua bề mặt trao đổi khí của các cơ quan hô hấp như phổi, da, mang, + Hô hấp trong: là quá trình trao đổi khí giữa tế bào với môi trường trong Phân biệt hô hấp ngoài và hô hấp trong ? II/ BỀ MẶT TRAO ĐỔI KHÍ 1. Khái niệm Thế nào là bề mặt trao đổi khí? - Rộng ( SbmTĐK / Vcơ thể lớn ) - Mỏng và ẩm ướt ( giúp O 2 và CO 2 dễ dàng khuếch tán qua) - Có nhiều mao mạch và máu có sắc tố hô hấp - Có sự lưu thông khí (tạo sự chênh lệch về O 2 và CO 2 ) Bề mặt trao đổi khí có tầm quan trọng ntn? - Bề mặt trao đổi khí quyết định hiệu quả trao đổi khí Để đảm bảo trao đổi khí hiệu quả bề mặt trao đổi khí có những đặc điểm gì ? +Bộ phận cho O2 từ môi trường ngoài khuếch tán vào trong tế bào (hoặc máu) và CO2 khuếch tán từ tế bào (hoặc máu) ra ngoài gọi là bề mặt trao đổi khí. 2 Đặc điểm của bề mặt trao đổi khí Quan sát các ví dụ sau và nêu các hình thức hô hấp ? III. C¸c h×nh thøc h« hÊp Căn cứ vào bề mặt trao đổi khí, có thể phân thành 4 hình thức hô hấp chủ yếu: - Hô hấp qua bề mặt cơ thể - Hô hấp bằng hệ thống ống khí - Hô hấp bằng mang - Hô hấp bằng phổi III. C¸c h×nh thøc h« hÊp THỦY TỨC GIUN 1. Hô hấp qua bề mặt cơ thể Đại diện cho hình thức này là những sinh vật nào ? III. C¸c h×nh thøc h« hÊp TRÙNG BIẾN HÌNH Nêu đặc điểm quá trình trao đổi khí ở giun đất? - Đại diện: động vật đơn bào hoặc đa bào có tổ chức thấp (Ruột khoang, giun tròn, giun dẹp …) - Đặc điểm: + Chưa có cơ quan hô hấp + Sự trao đổi khí được thực hiện trực tiếp qua màng tế bào hoặc bề mặt cơ thể. Giải tập trang 75, 76 SGK Hóa lớp 8: Tính theo phương trình hóa học A Tóm tắt lý thuyết Các bước tiến hành: – Viết phương trình hóa học – Chuyển đổi khối lượng chất thể tích chất khí thành số mol chất => Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành – Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m = n M) thể tích khí đktc (V = 22,4 n) B Hướng dẫn giải tập SGK Hóa trang 75, 76 Bài (SGK Hóa trang 75) Sắt tác dụng với axit clohiđric: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em tìm: a) Thể tích khí hiđro thu đktc b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng Giải 1: Số mol sắt tham gia phản ứng: nFe = 0,05 mol a) Thể tích khí hiđro thu đktc: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo phương trình hóa học, ta có: nH2 = nFe = 0,05 mol Thể tích khí thu đktc là: VH2= 22,4 n = 22,4 0,05 = 1,12 lít b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng Theo phương trình hóa học, ta có: nHCl = 2nFe = 0,05 = 0,1 mol Khối lượng HCl cần dùng là: mHCl = M n = 0,1 36,5 = 3,65 g VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bài (SGK Hóa trang 75) Lưu huỳnh S cháy không khí sinh chất khí mùi hắc, gây ho, khí lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học SO2 a) Viết phương trình hóa học phản ứng lưu huỳnh cháy không khí b) Biết khối lượng lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng 1,6 g Hãy tìm: – Thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh đktc – Thể tích không khí cần dùng đktc Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí Giải 2: a) Phương trình hóa học S cháy không khí: S + O2 → SO2 Số mol S tham gia phản ứng: nS = 16/32 = 0,05 mol Theo phương trình hóa học, ta có: nSO2 = nS = nO2 = 0,05 mol => Thể tích khí sunfurơ sinh đktc là: VSO2= 22,4 0,05 = 1,12 lít Tương tự thể tích khí oxi cần dùng đktc là: VO2 = 22,4 0,05 = 1,12 lít Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí nên thể tích không khí cần là: => Vkk = VO2 = 1,12 = 5,6 lít Bài (SGK Hóa trang 75) Có phương trình hóa học sau: CaCO3 →t0 CaO + CO2 a) Cần dùng mol CaCO3để điều chế 11,2 g CaO? b) Muốn điều chế g CaO cần dùng gam CaCO3? c) Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sinh lít CO2(đktc)? d) Nếu thu 13,44 lít khí CO2 đktc có gam chất rắn tham gia tạo thành sau phản ứng? VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải 3: Phương trình phản ứng hóa học: CaCO3 →t0 CaO + CO2 a) Số mol CaCO3cần dùng là: Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: nCaCO3 = nCaO = 11,2/56 = 0,2 mol Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO3 để điều chế CaO b) Khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 7g CaO là: Số mol: nCaCO3 = nCaO = 7/56 = 0,125 mol Khối lượng CaCO3 cần thiết là: mCaCO3 = M n = 100 0,125 = 12,5 gam c) Thể tích CO2 sinh ra: Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: nCaCO3= nCaO = 3,5 mol VCO2 = 22,4 n = 22,4 3,5 = 78,4 lít d) Khối lượng CaCO3 tham gia CaO tạo thành: nCaCO3 = nCaO = nCO2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol Vậy khối lượng chất: mCaCO3= 0,6 100 = 60 gam mCaO = 0,6 56 = 33,6 gam Bài (SGK Hóa trang 75) a) Cacbon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo cacbon đioxit Hãy viết phương trình hóa học b) Nếu muốn đốt cháy 20 ml CO phải dùng mol CO2 để sau phản ứng người ta thu chất khí nhất? c) Hãy điền vào ô trống số mol chất phản ứng sản phẩm có thời điểm khác Biết hỗn hợp CO O2 ban đầu lấy tỉ lệ số mol chất theo phương trình hóa học VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải 4: a) Phương trình phản ứng: 2CO + O2 → 2CO2 b) Lượng chất CO2 cần dùng: Theo phương trình phản ứng, để thu chất khí CO2 số mol chất tham gia phản ứng phải theo tỉ lệ phương trình hóa học Ta có: nO2 = ½ nCO2 = 1.20/2 = 10 mol c) Bảng số mol chất: Bài (SGK Hóa trang 75) Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A Biết rằng: – Khí A có tỉ lệ khối không khí 0,552 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí – Thành phần theo khối lượng khí A là: 75% C 25% H Các thể tích khí đo đktc Giải 5: Khối lượng mol khí A tham gia phản ứng là: dA/kk = 0,552 => MA = 29 0,552 = 16 g mC = (16.75)/100 = 12; mH = (16.25)/100 = Đặt công thức hóa học khí A CxHy, ta có: 12 x = 12 => x = 1 y = => y = Công thức hóa học khí A CH4 Phương trình phản ứng CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Theo phương trình phản ứng, thể tích oxi hai lần thể tích khí CH4 nên thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A là: VO2 = VCH4 = 11,2 = 22,4 lít VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Tóm tắt kiến thức trọng tâm hướng dẫn Giải 1,2 trang 33, 3,4,5,6 trang 34 SGK Hóa lớp 12: Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ A Tóm tắt kiến thức Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Saccarozơ, C11H22O11 – Là đissaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, phân tử không chứa nhóm CHO – Là chất kết tinh, không màu, không mùi, có vị ngọt, tnc = 185 oC, tan tốt nước – Tính chất hóa học: tính chất ancol đa chức; phản ứng thủy phân – Được sản xuất từ mía, củ cải đường hoa nốt – Là thực phẩm quan trọng người, nguyên liệu công nghiệp thực phẩm, công nghiệp Tinh bột, (C6H10O5)n – Thuộc loại polisaccarit, gồm nhiều mắt xích – glucozơ liên kết với tạo thành dạng (amilopenctin có cấu trúc mạch phân nhánh amilozơ mạch không phân nhánh) – Là chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng không tan nước lạnh, tan nước nóng tạo thành hồ tinh bột – Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân; phản ứng màu với iot – Là chất dinh dưỡng người số động vật, dùng để sản xuất bánh kẹo hồ dán Xenlulozơ, (C6H10O5)n – Thuộc loại polisccarit, gồm nhiều mắt xích β – glucoz liên kết với tạo thành mạch kéo dài không phân nhánh, có phân tử khối lớn; gốc C6H10O5 có nhóm OH – Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân; phản ứng với axit nitric – Được dùng làm sợi dệt vải, xây dựng, giấy dùng làm nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo, thuốc sungd không khói, phim ảnh Bài trước: Giải 1,2,3,4,5,6 trang 25 SGK Hóa 12: Glucozơ B Giải tập Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Hóa 12 trang 33,34 Bài (Trang 33 Hóa 12 chương 2) Phát biểu đúng? A Fructoơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructozơ có nhóm chức CHO B Thủy phân xenluloz thu glucozơ C Thủ phân tinh bột thu fructozơ glucozơ D Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng bạc Giải 1: Chọn B Bài (Trang 33 Hóa 12 chương 2) Trong nhận xét sau đây, nhận xét (Đ), nhận xét sai (S) ? a) Saccarozơ coi đoạn mạch tinh bột b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit, khác cáu tạo gốc glucozơ c) Khi thủy phân đến saccarozơ, tinh bột xen luloz cho loại monosaccarit d) Khi thủy phân đến cùng, tinh bột xenlulozơ cho glucozơ Giải 2: a) S; b) S; C) S; D) Đ Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) 3) So sánh tính chất vật lý glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ b) Tìm mối liên quan cấu tạo glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Hướng Giải 3: a)So sánh tinh cliất vật lý: • Khác nhau: saccarozơ glucozơ dễ tan nước; tinh bột xenlulozơ không tan nước Glucozơ dạng tinh thể, saccarozơ dạng kết tinh, xenlulozơ dạng sợi, tinh bột dạng bột vô định hình • Giống nhau: chất chất rắn b) Mối liên quan cấu tạo: • Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi • Tinh bột thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xíchC6H10O5 liên kết với nhau, mắt xích liên kết với tạo thành hai dạng: dạng lò xo không phân nhánh gọi amilozơ, dạng lò xo phân nhánh gọi amilopectin Amilozơ tạo thành từ gốc α-glucozơ liên kết với thành mạch dài, xoắn lại với có phân tử khối lớn Còn amilopectin có cấu tạo mạng không gian gồm cấc mắt xích α-glucozơ tạo nên • Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với tạo thành mạch kéo dài, có phân tử khối lớn Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) Hãy nêu tính chất hóa học giống saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Viết phương trình hóa học (nếu có) Hướng dẫn Giải 4: Tính chất hóa học giống saccarozơ, tinh bột xenlulozơ: có phản ứng thủy phân tạo monosaccarit C12H22O12 + H2O →H+, t0 C6H12O6 + C6H12O6 xenlulozơ (C6H10O5)n + nH2O →H+, t0 nC6H12O6 (1) Glucozơ (2) Glucozơ Bài (Trang 34 Hóa 12 chương 2) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) trường hợp sau: a) Thủy phân saccarozơ, tinh bột xenlulozơ b) Thủy Người thực hiện Nguyễn Thị Hằng PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO ĐỒNG PHÚ TRƯỜNG TIỂU HỌC THUẬN LỢI A Thứ ba, ngày 7 tháng 12 năm 2010 Tốn : Bài cũ : Tìm tỉ số phần trăm của 2 số 14 và 25 ? 14 : 25 = 0,56 = 56 % Muốn tìm tỉ số phần trăm của 2 số 14 và 25 ta làm như thế nào? Toán : Giải toán về tỉ số phần trăm ( tiếp theo ) a) Ví dụ : Một trường tiểu học có 800 học sinh, trong đó số học sinh nữ chiếm 52,5%. Tính số học sinh nữ của trường đó . Tóm tắt Số HS toàn trường : 800 HS Số HS nữ: 52,5% Số HS nữ : ? HS 100 % số HS toàn trường là 800 HS 1 % số HS toàn trường …….HS ? Soá hoïc sinh nöõ( hay 52,5 %) …….HS ? Bài giải 1% số hoïc sinh toàn trường là : 800 : 100 = Số HS nữ hay 52,5 % số HS toàn trường là: 8 x 52,5 = Từ hai bước trên ta có thể viết gộp thành : 800 : 100 x 52,5 = 420 Hoặc 800 x 52,5 : 100 = 420 8 ( học sinh) 420 ( học sinh ) 800 x 52,5 100 Thứ ba, ngày 7 tháng 12 năm 2010 Mun tỡm 52,5 % ca 800 ta cú th ly 800 chia cho 100 ri nhõn vi 52,5 hoc ly 800 nhõn vi 52,5 ri chia cho 100. Muoỏn tỡm 52,5%cuỷa 800 ta laứm nhử theỏ naứo? Th ba, ngy 7 thỏng 12 nm 2010 Gii toỏn v t s phn trm ( tip theo ) Toỏn b.Bài toán : * Lãi suất tiết kiệm trong một tháng là 0,5 % được hiểu là cứ gửi 100 đồng thì sau một tháng có lãi 0,5 đồng . 100% số tiền gửi : 1000000 đồng Bài giải Số tiền lãi sau một tháng là : 1 000 000 : 100 x 0,5 = Đáp số : 5000 đồng Lãi suất tiết kiệm là 0,5 % một tháng . Một người gửi tiết kiệm 1 000 000 đồng . Tính số tiền lãi sau một tháng Số tiền lãi sau 1 tháng(0,5%) : ? đồng Tóm tắt 5000 (đồng) Toán : Giải toán về tỉ số phần trăm ( tiếp theo ) Thứ ba, ngày 7 tháng 12 năm 2010 Bi 1: Mt lp hc cú 32 hc sinh, trong ú s hc sinh 10 tui chim 75 %, cũn li l hc sinh 11 tui . Tớnh s hc sinh 11 tui ca lp hc ú . S HS 10 tui (75%) : ? hc sinh S HS 11 tui : ? hc sinh Bi gii S hc sinh 10 tui l : S hc sinh 11 tui l : ỏp s : 8 ( hc sinh ) c.Luyn tp: Túm tt 100% hc sinh c lp: 32 hc sinh 32 X 75 : 100 = 24 ( hc sinh ) 32 - 24 = 8 ( hc sinh ) Moọt lụựp hoùc coự: 32 HS S HS 10 tui :75% S HS 11 tui : ? HS Toỏn : Gii toỏn v t s phn trm ( tip theo ) Th ba, ngy 7 thỏng 12 nm 2010 Lãi suất tiết kiệm là 0,5 % một tháng . Một người gửi tiết kiệm 5 000 000 đồng . Hỏi sau một tháng cả số tiền gửi và số tiền lãi là bao nhiêu ? * Tìm số tiền lãi sau một tháng (Tìm 0,5 % của 5 000 000 đồng ) * Tính tổng số tiền gửi và tiền lãi . Bài giải : Số tiền lãi gửi tiết kiệm sau một tháng là : 5 000 000 : 100 x 0,5 = 25 000 ( đồng ) Tổng số tiền gửi và số tiền lãi sau một tháng là : 5 000 000 + 25 000 = 5 025 000 ( đồng ) Đáp số : 5 025 000 đồng Bài 2: Toán : Giải toán về tỉ số phần trăm ( tiếp theo ) Thứ ba, ngày 7 tháng 12 năm 2010 A. 235 : 100 x 18 C. 235 x 18 : 100 B. 235 : 18 x 100 D. 235 x 100 : 18 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 111213 14 15 1617 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 BÀI TẬP : Để tìm 18% của 235 ta lấy: Toán : Giải tập trang 75, 76 SGK Toán 5: Giải toán tỉ số phần trăm - Luyện tập Hướng dẫn giải Giải toán tỉ số phần trăm (bài 1, 2, SGK Toán lớp trang 75) Câu 1: Viết thành tỉ số phần trăm 0,57 0,3 0,234 1,35 Câu 2: Tính tỉ số phần trăm hai số a) 19 30 b) 45 61 c) 1,2 26 Câu 3: Một lớp học có 25 học sinh, có 13 học sinh nữ Hỏi số học sinh nữ chiếm phần trăm số học sinh lớp đó? HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Viết thành tỉ số phần trăm 0,57 = 57 % 0,3 = 30 % 0,234 = 23,4 % 1,35 = 135 % Câu 2: Tính tỉ số phần trăm hai số a) 19 : 30 = 0,6333… = 63,33 % b) 45 : 61 = 0,7377… = 73,77 % c) 1,2 : 26 = 0,0461 … = 4,61 % Câu 3: Tỉ số phần trăm số học sinh nữ với học sinh lớp là: 13 : 25 × 100 = 52 % Đáp số: 52 % VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hướng dẫn giải Luyện tập Giải toán tỉ số phần trăm (bài 1, 2, SGK Toán lớp trang 76) Câu 1: Tính a) 27,5 % + 38 % c) 14,2 % × b) 30% – 16% d) 216 % : Câu 2: Theo kế hoạch năm vừa qua thôn Hòa An phải trồng 20 ngô Đến hết tháng thôn Hòa An trồng 18 hết năm Tóm tắt kiến thức vận dụng giải Giải 1,2 trang 27; 3,4,5,6 trang 28 SGK hóa 10: Cấu hình electron nguyên tử A Tóm tắt kiến thức Cấu hình electron nguyên tử I CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Cấu hình electron nsuyên tử biểu diễn phân bô’ electron phân lớp thuộc lớp khác Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử sau : – Số thứ tự lớp electron ghi chữ số (1, 2, 3…)– Phân lớp ghi chữ thường (s, p, d, f) – Số electron phân lớp ghi sô’ phía bên phải phân lớp (s2, p6,…) Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p Nguyên tố d nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d Nguyên tố f nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f II ĐẶC ĐIỂM CỦA ELECTRON NGOÀI CÙNG – Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp electron có nhiều electron – Các nguyên tử có electron lớp electron (ns2np6) nguyên tử heli (1 s2) không tham gia vào phản ứng hoá học (trừ số điều kiện đặc biệt) cấu hình electron nguyên tử bền Đó nguyên tử nguyên tố khí Trong tự nhiên, phân tử khí có nguyên tử – Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp dễ nhường electron nguyên tử nguyên tố kim loại (trừ H, He B) – Các nguyên từ có 5, 6, electron lớp dễ nhận electron thường nguyên tử nguyên tố phi kim – Các nguyên từ có electron nguyên tủ nguyên tố kim loại phi kim (xem bảng tuần hoàn) Như vậy, biết cấu hình electron nguyên tử dự đoán loại nguyên tố Bài trước: Giải 1,2,3,4,5,6 trang 22 SGK Hóa 10: Cấu tạo vỏ nguyên tử B Giải tập: Cấu hình electron nguyên tử – Sách giáo khoa trang 27,28 Hóa lớp 10 Bài 1.(Trang 27 SGK hóa học 10 chương 1) Nguyên tố có z = 11 thuộc loại nguyên tố : A s B p C.d D.f Chọn đáp án Hướng dẫn Giải 1: A Nguyên tố Z=11, ta có cấu hình electron nguyên tố sau: 1s22s22p63s1 Vậy nguyên tố cho s Đáp án A Bài 2.(Trang 27 SGK hóa học 10 chương 1) Cấu hình electron nguyên tử sau lưu huỳnh (Z = 16) : A 1s2 2s2 2p5 3s2 3p5 ; B s2 2s1 2p6 3s2 3p6 ; C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ; D s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Chọn đáp án Hướng dẫn Giải 2: Nguyên tử lưu huỳnh có Z=16 có cấu hình là: 1s22s22p63s23p4 ⇒ Đáp án C Bài 3.(Trang 28 SGK hóa học 10 chương 1) Cấu hình electron nguyên tử nhôm (Z = 13) 1s22s22p63s23p1 Vậy : A Lớp thứ (Lớp K) có electron ; B Lớp thứ hai (Lớp L) có electron ; C Lớp thứ ba (Lớp M) có electron ; D Lớp có electron Tìm câu sai Hướng dẫn Giải 3: Câu D sai Bài 4.(Trang 28 SGK hóa học 10 chương 1) Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 13 a) Xác định nguyên tử khối b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (Cho biết : nguyên tô cỏ sô hiệu nguyên tử từ đến 82 N bảng tuần hoàn ≤ N/Z ≤ 1,5) Hướng dẫn Giải 4: a) Tổng số hạt proton, nowtron, electron nguyên tử nguyên tố cho 13 Mà số proton số electron nên ta có phương trình sau: 2Z + N =13 Mặt khác từ nguyên tố số đến 82 bảng tuần ta có : • Z ≤ N; mà N =13 – 2Z ⇒ Z ≤ 13 – 2Z ⇒ Z ≤ 4,333 (1) • N ≤ 1,5Z ⇒ 13-2Z ≤ 1,5Z ⇒ 3,5Z ≥ 13 ⇒ Z ≥ 3,7 (2) Từ (1) (2) Z nguyên dương 3,7 ≤ Z ≤ 4,333 Z =4 Suy số nơtron: N =13 – 2Z = 13 -2.4 = Vậy nguyên tử khối cần tìm theo yêu cầu toán 4+5=9 b) Viết cấu hình electron: Z=4 có cấu hính 1s22s2 Đây nguyên tố s Bài 5.(Trang 28 SGK hóa học 10 chương 1) Có electron lớp nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 3, 6, 9, 18 ? Hướng dẫn Giải 5: Số electron lớp nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 3, 6, 9, 18 1, 4, 7, Do nguyên tử có cấu hình electron sau : VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải 1, 2, 3, 4, 5, trang 27, 28 SGK Hóa 10: Cấu hình electron nguyên tử A Tóm tắt kiến thức Cấu hình electron nguyên tử I CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Cấu hình electron nsuyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Người ta quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử sau: – Số thứ tự lớp electron ghi chữ số (1, 2, 3…) – Phân lớp ghi chữ thường (s, p, d, f) – Số electron phân lớp ghi số phía bên phải phân lớp (s2, p6,…) Nguyên tố s nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có Tóm Tắt lý thuyết giải 1,2,3 trang 37; 4,5,6,7,8 trang 38 SGK Hóa lớp 11: Amoniac muối amoni – Chương A Lý thuyết cần nhớ Amoniac muối amoni – Phân tử NH3 có cấu tạo hình chop, với nguyên tử nitơ đỉnh, đáy tam giác mà đỉnh ba nguyên tử hiđro Ba liên kết N-H liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch phía nguyên tử nitơ Do đó, NH3 phân tử có cực – Do có cặp electron tự nên NH3 dễ nhận H+, thể tính bazơ (tác dụng với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối) – Nitơ NH3 có mức oxi hóa thấp (-3) nên NH3 thể tính khử mạnh tác dụng với oxi, clo số oxit kim loại Amoniac chất khí không màu, mùi khai sốc, nhẹ không khí Trong phòng thí nghiệm NH3 điều chế cách cho muối amniac tác dụng với chất kiềm đun nóng nhẹ Để điều chế nhanh lượng nhỏ khí ammoniac người ta thường đun nóng dung dịch ammoniac đặc Trong công nghiệp: Amoniac tổng hợp từ khí N2 khí H2 theo phản ứng: N2 (k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni NH4+ anion gốc axit Tất muối amoni dễ tan nước tan điện li hoàn toàn thành ion Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân, với muối amoni mà anion gốc axit có tính oxi hóa mạnh muối axit nitro, axit nitric, nhiệt phân cho N2, N2O Ví dụ:NH4HCO3 → t0 NH3 + CO2 + H2O NH4NO2 → t0 N2 + 2H2O Giải tập liên quan đến amoniac Bài trước: Giải 1,2,3,4,5 trang 31 SGK Hóa 11: Nitơ B Giải tập SGK Hóa 11 chương trang 37,38 Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Mô tả giải thích tượng xảy thí nghiệm chứng minh ammoniac tan nhiều nước Giải 1: Nạp đầy khí NH3 vào bình thủy tinh suốt, đậy bình ống cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng dần ống thủy tinh vào chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch phenolphtalein, ta thấy nước chậu phun vào bình thành tia màu hồng Đó khí NH3 tan nhiều nước làm giảm áp suất bình nước bị hút vào bình Tia nước có màu hồng chứng tỏ dung dịch có tính bazơ Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau viết phương trình hóa học: Biết A hợp chất nitơ Giải 2: Chọn A: NH3; B: NH4Cl; C: NH4NO3; D: N2 PTHH: Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 37) Hiện nay, để sản xuất ammoniac, người ta điều chế nitơ hiđro cách chuyển hóa có xúc tác hỗn hợp gồm không khí, nước khí metan (thành phần khí thiên nhiên) Phản ứng khí metan nước tạo hiđro cacbon đioxit Để loại khí oxi thu khí nitơ, người ta đốt khí metan thiết bị kín chứa không khí Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế hiđro, loại khí oxi tổng hợp khí ammoniac Giải 3: CH4 + 2H2O →t0,xt CO2 + 4H2 CH4 + 2O2 (kk) →t0 CO2 + 2H2O nên lại N2 N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng dùng Giải 4: Để phân biệt dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, dùng thuốc thử là: dd BaCl2, dd NaOH Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Muốn cho cân phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A Tăng áp suất tang nhiệt độ B Giảm áp suất giảm nhiệt độ C Tăng áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tang nhiệt độ Giải 5: Chọn đáp án C Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Trong phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 NH4NO3, số oxi hóa nitơ biến đổi ? Nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất khử nguyên tử nitơ ion muối đóng vai trò chất oxi hóa ? Giải 6: NH4NO2 →t0 N2 + 2H2O; NH4NO3 →t0 N2O + 2H2O N có số oxi hóa +3 +5 NO2– NO3– : đóng vai trò chất oxi hóa N có số oxi hóa -3 NH4+: đóng vai trò chất khử Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Cho dung dịch NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ a) Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn b) Tính thể tích khí (đktc) thu gọn Giải 7: a) n(NH4)2S04 = 0.15 = 0.15 mol => nNH+ = 0.3 mol (NH4)2S04 + 2NaOH -> Na2S04 + 2NH3↑ + 2H20 NH4+ + OH– -> NH3↑ + H20 0,3 mol 0,3 mol Vậy VNH3 = 0,3.22,4 = 6,72l b) Thể tích NH3 thu (đktc): 6,72 lít Bài (SGK Hóa lớp 11 trang 38) Phải dùng lít khí nitơ lít khí hiđro để điều chế 17,0 gam NH3 ? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25,0