Phòng GD – ĐT Phù Cát Trường THCS Cát Minh ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔM : HÓA HỌC KHỐI 9 – ĐỀ 1 I/ LÝ THUYẾT: ( 7 ĐIỂM ) Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của Axit Sunfuric ( H 2 SO 4 )? Viết PTHH. ( 3 điểm ) Câu 2: Hoàn thành chuổi phản ứng sau: Fe  FeCl 2  Fe(OH) 2  FeSO 4  Fe  FeCl 3 Câu 3: Có 3 lọ mất nhãn gồm các dung dòch HCl, H 2 SO 4 , NaCl . Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết chúng. Viết PTHH. II/ BÀI TOÁN: ( 3 ĐIỂM ) Cho 20 gam hổn hợp gồm 2 kim loại Zn và Cu tác dụng với dung dòch HCl ( dư ), sau phản ứng thu được 4,48 lít khí ( ĐKTC ). a/ Viết PTHH b/ Tính thành phần % các kim loại trong hổn hợp ban đầu? c/ Tính thể tích dung dòch HCl 0,5 M tham gia vừa đủ trong phản ứng trên? ( Zn = 65 ; Cu = 64 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ) ĐÁP ÁN I/ LÝ THUYẾT: Câu 1: - Làm Quỳ tím hóa đỏ ( 0,5 đ ) - Tác dụng với bazơ , viết PTHH ( 0,5 đ ) - Tác dụng với oxit bazơ, viết PTHH ( 0,5 đ ) - tác dụng với kim loại, viết PTHH ( 0,5 đ ) - Tác dụng với muối , viết PTHH ( 0,5 đ ) - Phản ứng của H 2 SO 4 đặc nóng với kim loại ( 0.5 đ ) ▲ Chú ý : - Học sinh không cân bằng PTHH – 0,25 đ - Học sinh có thể không cần viết tiêu đề , chỉ cần viết đúng PTHH vẫn được điểm Câu 2: Fe + 2 HCl  FeCl 2 + H 2  ( 0,5 đ ) FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2 + 2 NaCl ( 0,5 đ ) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4  FeSO 4 + 2 H 2 O ( 0,5 đ ) FeSO 4 + Mg  MgSO 4 + Fe ( 0,5 đ ) 2Fe + 3Cl 2  2FeCl 3 ( 0,5 đ ) ▲ Học sinh có thể làm cách khác , nếu đúng vẫn được trọn số điểm Câu 3: - Dùng Quỳ tím : H 2 SO 4 và HCl hóa đỏ, NaCl không bò đổi màu ( 0,5 đ ) - Dùng thuốc thử BaCl 2  chất nào có  trắng là H 2 SO 4 . Chất còn lại là HCl ( 0,5 đ ) - PTHH: H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4  + 2 HCl ( 0,5 đ ) II/ BÀI TOÁN : ( 3 đ ) Chỉ có Zn tác dụng với HCl a/ Zn + 2 HCl  ZnCl 2 + H 2  ( 0,5 đ ) b/ 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol ( 0,25 đ ) + ( 0,25 đ ) Số mol H 2 2 4 19,6 0, 2 98 == = H SO n mol ( 0,5 đ ) . 0,2.65 13= = = Zn m n M g ( 0,5 đ ) % Zn = 13 .100% 65% 20 = ( 0,25 đ ) % Cu = 100% - 65% = 35% ( 0,25 đ ) c/ 0,4 0,8 0,5 = ⇒ = = = M M n n C V l V C ( 0,5 đ ) ▲ Học sinh làm cách khác đúng vẫn được điểm hoàn toàn Phòng GD – ĐT Phù Cát Trường THCS Cát Minh Lớp 9A ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔM : HÓA HỌC KHỐI 9 – ĐỀ 2 I/ LÝ THUYẾT: ( 7 ĐIỂM ) Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của kim loại? Viết PTHH. ( 2,5 đ ) Câu 2: Hãy viết dãy hoạt động hóa học của kim loại theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học? (1đ) Câu 3: Hoàn thành các PTHH sau: ( 2 đ ) a/ Mg + HCl  …………………………………………………………………………………………………… b/ Cu + AgNO 3  …………………………………………………………………………………………………… c/ Al 2 O 3 + H 2 SO 4  …………………………………………………………………………………………………… d/ Na 2 SO 4 + BaCl 2  …………………………………………………………………………………………………… Câu 4: Có 3 lọ mất nhãn gồm các dung dòch NaNO 3 , NaCl, NaOH . Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết chúng. Viết PTHH. ( 1,5 đ ) II/ BÀI TOÁN: ( 3 ĐIỂM ) Cho dung dòch NaOH có chứa 12g NaOH tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 có chứa 19,6 g H 2 SO 4 1/ viết PTHH. 2/ Chất nào còn dư trong phản ứng trên? Tính khối lượng chất dư? 3/ Tính khối lượng muối tạo thành ? ĐÁP ÁN I/ LÝ THUYẾT: Câu 1: - Tác dụng với Oxi:Viết PTHH ( 0,5 đ ) - Tác dụng với Clo: Viết PTHH ( 0,5 đ ) - Tác dụng với Lưu huỳnh . Viết PTHH ( 0,5 đ ) - Tác dụng với Axit. Viết PTHH ( 0,5 đ ) - Tác dụng với muối . Viết PTHH ( 0,5 đ ) ▲ Học sinh chỉ cần viết PTHH mà không nêu tiêu đề vẫn được điểm hoàn toàn ▲ Viết PTHH không cân bằng hoặc cân bằng sai – 0,25 đ Câu 2 : - Viết đúng DHĐHH ( 1 đ ) - Sai 1 vò trí , không trừ điểm - Sai 2  3 vò trí – 0,25 đ - Sai 4  5 vò trí – 0,5 đ - Sai 6  7 vò trí – 0,75 đ - Sai 8 trở lên không cho điểm Câu 3: a/ Mg + 2 HCl  MgCl 2 + H 2 O b/ Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + Cu c/ Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O d/ Na 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4  + 2 NaCl ▲ Cân bằng PTHH sai hoặc không cân bằng mỗi PT – 0,25 đ Câu 4 : - Dùng Quỳ tím : NaOH hóa xanh, NaCl và NaNO 3 không bò đổi màu ( 0,5 đ ) - Dùng thuốc thử AgNO 3  chất nào có  trắng là NaCl . Chất còn lại là NaNO 3 ( 0,5 đ ) - PTHH NaCl + AgNO 3  AgCl  + NaCl ( 0,5 đ ) II/ BÀI TOÁN: ( 3 ĐIỂM ) a/ 2 NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2 H 2 O ( 0,5 đ ) 0,3 mol 0,2 mol 0,3 mol 0,15 mol 0,15 mol ( 0,5 đ )  NaOH dư b/ 12 0,3 40 = = NaOH n mol ( 0,25 đ ) 2 4 19,6 0, 2 98 == = H SO n mol ( 0,25 đ ) NaOH n ( dư ) = 0,05 mol ( 0,5 đ ) . 0,05.40 2= = = NaOH m n M g ( 0,5 đ ) c/ 2 4 . 0,15.142 21,3= = = Na SO m n M g ( 0,5 đ ) ▲ Học sinh làm cách khác đúng vẫn được điểm hoàn toàn . chất nào có  trắng là H 2 SO 4 . Chất còn lại là HCl ( 0,5 đ ) - PTHH: H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4  + 2 HCl ( 0,5 đ ) II/ BÀI TOÁN : ( 3 đ ) Chỉ có Zn tác. 1,5 đ ) II/ BÀI TOÁN: ( 3 ĐIỂM ) Cho dung dòch NaOH có chứa 12g NaOH tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 có chứa 19,6 g H 2 SO 4 1/ viết PTHH. 2/ Chất nào còn