 Hướng dẫn giải chi tiết đề Hóa khối A năm 2013_Mã đề 374 Thạnh Đông ĐÁP ÁN CHI TIẾT CHO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 MÔN HÓA HỌC – KHỐI A – MÃ ĐỀ 374 Cho biết nguyên tử khối (theo đvc) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag =108; Ba = 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2 O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện không khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05  Đáp án C Hướng dẫn: nFe = 0.07 mol, nFe2O3 = 0.1 mol - Phần phản ứng với NaOHdư sinh a mol khí H2  Al phản ứng dư  Fe2O3 hết - Phần phản ứng với với H2SO4 sinh 4a mol khí H2  Al sinh a mol Fe sinh 3a mol  Trong phần 1: nAl = a/1.5 nFe = 3a  Trong hỗn hợp Y nAl dư = 2a/1.5 nFe = 6a - Do Fe2O3 phản ứng hết nên nFe lúc sau = nFe + 2*nFe2O3 = 0.07 + 0.2 = 6a  a = 0.045 mol  nAl dư = 0.06 - Phản ứng: Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 0.1 → 0.2 mol (Do Al dư nên Fe2O3 phản ứng hết)  nAl ban đầu = 0.06 + 0.2 = 0.26 mol  m = 7.02 gam Câu 2: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau (a) 2H2SO4 + C  2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H 2SO4 loãng A (a) B (c) C (b) D (d)  Đáp án C Hướng dẫn: Các phản ứng (a), (c), (d) axit H2SO4 đặc Câu 3: Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2 ; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,15 mol  Đáp án D Hướng dẫn: Dạng toán hỗn hợp gồm toàn chất khí  Sử dụng phương pháp bảo toàn KL - Khối lượng hỗn hợp: mhh = 0.35*26 + 0.65*2 = 10.4 g - Bảo toàn khối lượng ta có: mhỗn hợp khí trước = mhỗn hợp khí sau = 10.4 g - Số mol khí lúc sau: nkhí lúc sau = 10.4/(8*2) = 0.65 mol - Số mol khí giảm số mol Hiđro phản ứng (cộng với C 2H2 tạo thành C2H4 C2H6 Nung nóng bình thời gian,… ): nH2 pư = (0.65 + 0.35) – 0.65 = 0.35 mol - Phản ứng tạo kết tủa: C2H2 → C2Ag2 ↓ 0.1 mol ← 0.1 mol  Hướng dẫn giải chi tiết đề Hóa khối A năm 2013_Mã đề 374 Thạnh Đông  nC2H2 pư = 0.35 – 0.1 = 0.25 mol - Phản ứng cộng H2 xảy ra: C2H2 + H2 → C2H4 (1) C2H2 + 2H2 → C2H6 x → x mol y → 2y mol - Ta có hệ phương trình: x + y = 0.25 mol (tổng số mol C2H2 phản ứng) 2x + y = 0.35 mol (tổng số mol H2 phản ứng)  x = 0.1, y = 0.15 mol - Hỗn hợp Y phản ứng với dung dịch Br2: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0.15 → 0.15 mol Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: (a) 2C + Ca  CaC2 (b) C + 2H2  CH4 (c) C + CO2  2CO (d) 3C + 4Al  Al4C3 Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (c) B (b) C (a) D (d)  Đáp án A Hướng dẫn: Các phản ứng lại C thể tính oxi hóa Câu 5: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 90%) Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị m A 15,0 B 18,5 C 45,0 D 7,5  Đáp án A Hướng dẫn: - Phản ứng lên men glucozơ: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (H = 90%) - Ta có: nCO2 = nCaCO3↓ = 15/100 = 0.15 mol  mglucozơ = [0.5*nCO2/0.9]*180 = 15 g Câu 6: Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 29,9 B 24,5 C 19,1 D 16,4  Đáp án B Hướng dẫn: - Khi cho Ba Al vào nước Ba pư với nước tạo thành OH - H2, sau Al phản ứng với OH- tạo thành khí H2) Khi cho Ba Al vào NaOH Ba Al phản ứng hết hoàn toàn - Ta có nkhí (2) = 0.7 mol > nkhí (1) = 0.4 mol  Ở phản ứng (1) Al chưa tan hết thiếu OH - Lượng OH- thiếu để hòa tan hết Al (1): nOH thiếu = nAl chưa tan = nH2 hơn/1.5 = 0.3/1.5 = 0.2 mol  nBa(OH)2 thiếu = 0.1 mol - Ta có hệ phương trình: nBa + 1.5*nAl = 0.7 mol (ở phản ứng 2) nBa + 0.1 = 0.5*nAl (thiếu 0.1mol Ba để hòa tan hết Al, Ba : Al = :2 )  nBa = 0.1 mol; nAl = 0.4 mol  m = 24.5 g Câu 7: Khối lượng Ag thu cho 0,1 mol CH3CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng A 10,8 gam B 43,2 gam C 16,2 gam D 21,6 gam  Hướng dẫn giải chi tiết đề Hóa khối A năm 2013_Mã đề 374 Thạnh Đông  Đáp án D Hướng dẫn: - CH3CHO anđehit đơn chức phản ứng tráng gương tạo 2Ag - Khối lượng Ag tạo thành: mAg = 108*[2nCH3CHO] = 21.6 g Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag  Đáp án B Hướng dẫn: - Dãy điện hóa kim loại: Fe2+ Cu2+ Ag+ Fe3+ - muối tạo thành ion có tính oxi hóa yếu (lấy từ trái sang): Fe2+ Cu2+ - KL tạo thành KL có tính khử yếu (lấy từ phải sang): Ag Cu - Cách khác: loại A Fe tác dụng với Cu2+, loại C Cu tác dụng với Fe3+, loại D Cu tác dụng với Ag+ Câu 9: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu dung dịch chứa gam muối Công thức X A NH2C3H6COOH B NH2C3H5(COOH)2 C (NH2)2C4H7COOH D NH2C2H4COOH  Đáp án A Hướng dẫn: namino axit = 0.04 mol; nNaOH = 0.04 mol  X amino axit có gốc –COOH - PTPƯ: H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O 0.04 mol → 0.04 mol - M H2N-R-COONa = 5/0.04 = 125  R = 42  R = C3H6  NH2C3H6COOH Câu 10: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam  Đáp án A Hướng dẫn: nCu2+ nSO42- = 0.01 mol; nBa2+ = 0.01 mol  nOH- = 0.02 mol - Phương trình ion thu gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0.01 → 0.01 → 0.01 mol (vừa đủ) 2+ Cu + 2OH → Cu(OH)2↓ 0.01 → 0.02 → 0.01 mol (vừa đủ)  mkết tủa = mBaSO4 + mCu(OH)2 = 0.01*233 + 98*0.01 = 3.31 g Câu 11: Khi chiếu sáng, hiđrocacbon sau tham gia phản ứng với clo theo tỉ lệ mol : 1, thu ba dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo nhau? A isopentan B pentan C neopentan D butan  Đáp án B Hướng dẫn: isopentan có vị trí thế, pentan có 3, neopentan có butan có Câu 12: Oxi hóa hoàn toàn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho toàn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X A 14,2 gam B 11,1 gam C 16,4 gam D 12,0 gam  Đáp án A Hướng dẫn: nH3PO4 = nP = 0.1 mol, nNaOH = 0.2 mol Ta có tỉ lệ: nNaOH / nH3PO4 = 0.2 / 0.1 =  Tạo muối Na2HPO4 (0.1 mol)  Hướng dẫn giải chi tiết đề Hóa khối A năm 2013_Mã đề 374 Thạnh Đông Khối lượng muối: mNa2HPO4 = 142*0.1 mol = 14.2 g Câu 13: Cho X hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X Y thu amino axit, có 30 gam glyxin 28,48 gam alanin Giá trị m A 77,6 B 83,2 C 87,4 D 73,4  Đáp án B Hướng dẫn: nGly = 30/75 = 0.4 mol, nAla = 28.48/89 = 0.32 mol - Đặt x, y số mol X Y, ta có: 2x + 2y = 0.4 mol 2x + y = 0.32 mol - Ta có: MGly = 75; MAla = 89; MVal = 117; MGlu = 147  MX = (75*2 + 89*2 + 117*2) – 18*5 = 472; MY = 75*2 + 89 + 147 – 18*3 = 332  x = 0.12 mol, y = 0.08 mol  m = 0.12*472 + 0.08*332 = 83.2 g Câu 14: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na( Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1  Đáp án A Hướng dẫn: Câu cho điểm TS!!!! Câu 15: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, gồm axit no hai axit không no có liên kết đôi (C=C) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m gam X A 15,36 gam B 9,96 gam C 18,96 gam D 12,06 gam  Đáp án D Hướng dẫn: - Do axit đơn chức nên ta đặt CT axit R-COOH, ta có: nR-COOH = nNaOH = 0.3 mol; mR-COOH = mR-COONa – 22*nNaOH = 25,56 – 6.6 = 18.96 g  MR-COOH = 18.96/0.3 = 63.2  Axit no đơn có M < 63.2 HCOOH CH3COOH - Bảo toàn khối lượng phản ứng đột cháy: nO2 = [mCO2 + mH2O – maxit]/32 = 0.66 mol - Bảo toàn nguyên tố phản ứng đốt cháy: 2nR-COOH + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O = 1.92 mol (1) - Đề cho tổng khối lượng sản phẩm: 4nCO2 + 18nH2O = 40.08 g (2)  nCO2 = 0.69 mol; nH2O = 0.54 mol  n2 axit ko no có П = nCO2 – nH2O = 0.15 mol  naxit no = 0.3 – 0.15 = 0.15 mol (Đến thử với axit HCOOH CH3COOH) - Đặt axit no CnH2nO2, axit không no CmH2m-2 O2, số mol CO2: nCO2 = n*0.15 + m * 0.15 = 0.69  n + m = 4.6 (với n = n = 2) Với n =  m = 2.6  Có axit không no có số C < 2.6 (Loại ko có axit thỏa) Với n =  m = 3.6 (nhận)  m2 axit ko no = 18.96 – 0.15*46 = 12.06 g Câu 16: Dung dịch axit axetic phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Na, NaCl, CuO B Na, CuO, HCl C NaOH, Na, CaCO3 D NaOH, Cu, NaCl  Đáp án C Hướng dẫn: Axit axetic không phản ứng với NaCl (loại A, D), HCl (loại B), Cu (loại D) Câu 17: Tên thay (theo IUPAC) (CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 A 2,2,4-trimetylpentan B 2,2,4,4-tetrametylbutan C 2,4,4,4-tetrametylbutan D 2,4,4-trimetylpentan  Đáp án C Câu 18: Tơ nilon-6,6 sản phẩm trùng ngưng A etylen glicol hexametylenđiamin B axit ađipic glixerol C axit ađipic etylen glicol D axit ađipic hexametylenđiamin -  Hướng dẫn giải chi tiết đề Hóa khối A năm 2013_Mã đề 374 Thạnh Đông  Đáp án D Câu 19: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH) Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40  Đáp án B Hướng dẫn: Quy đổi hỗn hợp thành Na (x mol), Ba (ymol) O (z mol), ta có: - Phản ứng: Na + H2O → NaOH + 0.5 H2↑ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (bản chất phản ứng không đổi) O + H2 → H2O - Ta có hệ phương trình: 23x + 137y + 16z = 21.9 g 0.5x + y – z = 0.05 mol (số mol khí H2 sản phẩm lại) y = 20.52 / 171 = 0.12 mol (số mol Ba = số mol Ba(OH) 2)  x = 0.14, y = 0.12, z = 0.14 (mol)  nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0.14 + 2*0.12 = 0.38 mol - Ta có: nCO3- = nOH- - nCO2 = 0.38 – 0.3 = 0.8 mol < nBa2+ = 0.12 mol  nBaCO3 = 0.08*197 = 15.76 g Câu 20: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 13,2 B 12,3 C 11,1 D 11,4  Đáp án B Hướng dẫn: nNaOH pư = 0.36*0.5/120% = 0.15 mol, nO2 = 0.35 mol, nCO2 = 0.35 mol - Bảo toàn khối lượng phản ứng đốt cháy: mH2O = mX + mO2 – mCO2 = 2.7 g  nH2O = 0.15 mol - Bảo toàn nguyên tố O: nO X = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0.15 mol - Ta có: nC X = nCO2 = 0.35 mol, nH X = 2nH2 = 0.3 mol - Lập tỉ lệ: nC : nH : nO = 0.35 : 0.3 : 0.15 = : :  CTPT = CTDGN X C7H6O3  X có liên kết П  X có gốc -COO - nX = 6.9 / 138 = 0.05 mol Tỷ lệ nNaOH / nX = 3:1  X este phenol: HCOOC6H4OH - Phản ứng: HCOOC6H4OH + 3NaOH → HCOONa + C6H4(ONa)2 + 2H2O 0.05 mol → 0.1 mol - Bảo toàn khối lượng phản ứng: mX + mNaOH = m + mH2O  m = 6.9 + 0.18*40 – 0.1*18 = 12.3 g Câu 21: Biết X axit cacboxylic đơn chức, Y ancol no, hai chất mạch hở, có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X Y (trong số mol X lớn số mol Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O2, thu 26,88 lít khí CO2 19,8 gam H2O Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng Y 0,4 mol hỗn hợp A 17,7 gam B 9,0 gam C 11,4 gam D 19,0 gam  Đáp án C Hướng dẫn: nO2 = 1.35 mol; nCO2 = 1.2 mol; nH2O = 1.1 mol - Số CTB = nCO2 / nhh = 1.2 / 0.4 =  X Y có 3C  Ancol có dạng C3H8Oz (ancol no) - Số HTB = 2nH2O / nhh = 2*1.1/0.4 = 5.5  X axit có số H < 5.5, đơn chức ( Y có 8H)  X C3H4O2 C3H2O2 Đề cho số mol X lớn Y  Số H trung bình gần X  X C3H4O2 - Ta có hệ phương trình: nX + nY = 0.4 mol 2nX + 4nY = 1.1 mol  Hướng dẫn giải chi tiết đề Hóa khối A năm 2013_Mã đề 374 Thạnh Đông  nX = 0.25 mol; xY = 0.15 mol - Bảo toàn nguyên tố O phản ứng cháy: 2nX + z*nY +2nO2= = 2nCO2 + nH2O  z =  Ancol Y C3H8O2  mY = 0.15*76 = 11.4 g Câu 22: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, NH3 dư, đun nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D  Đáp án D Hướng dẫn: Các phản ứng oxi hóa khử: a, b, c, d a) CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH b) C2H5OH + CuO → CH3-CHO + Cu + H2O c) CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br d) C6H12O6 + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O → OHCH2-[CH-OH]4- COOH + 2Ag + 2NH4NO3 Câu 23: Cho sơ đồ phản ứng: t0 t0, CaO X + NaOH (dung dịch) Y + Z; Y + NaOH (rắn) T + P; 15000C t0, xt T Q + H2 ; Q + H2 O Z Trong sơ đồ trên, X Z A HCOOCH=CH2 HCHO B CH3COOC2H5 CH3CHO C CH3COOCH=CH2 CH3CHO D CH3COOCH=CH2 HCHO  Đáp án C Hướng dẫn: Từ phản ứng phân hủy T 15000C  T CH4, Q C2H2 - Từ phản ứng điều chế T  Y CH3COONa  X có dạng CH3COO-  Loại A - Phản ứng: C2H2 + H2O → CH3CHO (Z)  X CH3COOCH=CH2 (Đáp án C) Câu 24: Ứng với công thức phân tử C4H10O có ancol đồng phân cấu tạo nhau? A B C D  Đáp án C Hướng dẫn: Công thức số đồng phân CnH2n+2O2 = 2n-2 ( 1< n COOH; muối kim loại kiềm kiềm thổ với axit yếu - dung dịch làm xanh quỳ tím: CH3-CH2-NH2 H2N-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 49: Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3   cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Đáp án D Hướng dẫn: - Phản ứng: Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Câu 50: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 40% B 60% C 20% D 80% Đáp án C Hướng dẫn: Đặt số mol CuO Al2O3 x, y Ta có: CuO → CuSO4 Al2O3 → Al2(SO4)3 x → x mol y → y mol - Ta có hệ: 80x + 102y = 25.5 g 160x + 342y = 57.9 g  x = 0.255 mol; y = 0.05 mol  %Al = (102*0.05)/(102*0.05 + 80*0.255) = 20% B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho phương trình phản ứng: aFeSO bK 2Cr2O7 cH SO  dFe (SO )3 eK 2SO fCr2 (SO )3 gH 2O Tỷ lệ a:b A.3:2 B 2:3 C 1:6 D 6:1 Đáp án D Hướng dẫn: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Câu 52: Cho phát biểu sau: (a) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi thoát vào khí , freon phá hủy tần ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu , số phát biểu là: A.2 B C D Đáp án D Hướng dẫn: - Hg + S → HgS (HgS hợp chất Hg không độc) - Khí freon CF2-CF2 (gây phá hủy tầng ozon) - CO2 tác nhân gây hiệu ứng nhà - Mưa axit NO2 SO2 tạo Câu 53: Cho phát biểu sau: (a) Glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc 12  Hướng dẫn giải chi tiết đề Hóa khối A năm 2013_Mã đề 374 Thạnh Đông (b) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozơ (c) Mantorazơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (d) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc β-glucozơ α-fructozơ Trong phát biểu , số phát biểu là: A.3 B C D Đáp án A Hướng dẫn: - Phát biểu a, b, c đúng; phát biểu d sai - Sửa lại: Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc α -glucozơ β -fructozơ Câu 54: Cho 13,6 gam chất hữu X (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol AgNO3 NH3, đun nóng , thu 43,2 gam Ag Công thức cấu tạo X : A CH3-C≡C-CHO B CH2=CH=CH-CHO C CH≡C-CH2-CHO D CH≡C-[CH2]2-CHO Đáp án C Hướng dẫn: nAg = 0.4 mol - Ta có: nAg tạo < nAgNO3 phản ứng  X có chứa nối ba đầu mạch (loại A, B) - Từ ĐA nhận thấy X anđehit đơn chức  nX = 0.5*nAg = 0.2 mol  MX = 13.6 / 0.2 = 68  Đáp án C X CH≡C-CH2-CHO Câu 55: Peptit X bị thủy phân theo phương trình phản ứng X + 2H2O  2Y + Z (trong Y Z amino axit) Thủy phân hoàn toàn 4,06 gam X thu m gam Z Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần vừa đủ 1,68 lít khí O2 (đktc), thu 2,64 gam CO2 ; 1,26 gam H2O 224 ml khí N2 (đktc) Biết Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Tên gọi Y A glyxin B lysin C axit glutamic D alanin Đáp án A Hướng dẫn: nO2 = 0.075 mol; nCO2 = 0.06 mol; nH2O = 0.07 mol; nN2 = 0.01 mol  Trong Z: nC = nCO2 = 0.06 mol; nH = 2*nH2O = 0.14 mol; nN = 2*nN2 = 0.02 mol - Bào toàn số mol O Z: nO + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O  nO X = 0.04 mol - Trong Z: C : H : N :O = nC : nH : nN : nO = 0.06 : 0.14 : 0.02 : 0.04 = : : 1:  Z C3H7NO2 hay CH3-CH(NH2)-COOH (Ala) Bảo toàn khối lượng phản ứng cháy: mZ + mO2 = mCO2 + mH2O +mN2  mZ = 2.64 + 1.26 + 0.01*28 – 0.075*32 = 1.78 g  nZ = 1.78/89 = 0.02 mol  nH2O = 0.04 mol, nY = 0.04 mol - Bảo toàn khối lượng phản ứng thủy phân: mX + mH2O = mY + mZ  mY = 4.06 + 0.04*18 – 1.78 = g  MY = 3/0.04 = 75 (Gly) Cách 2: Bảo toàn khối lượng  mZ = 2.64 + 1.26 + 0.01*28 – 0.075*32 = 1.78 g - Trường hợp Z amino axit có nhóm NH2  nZ = 2*nN2 = 0.02 mol  MZ = 1.78/0.02 = 89  Z Ala - nZ = 1.78/89 = 0.02 mol; nH2O = 0.04 mol, nY = 0.04 mol - Bảo toàn khối lượng phản ứng thủy phân: mX + mH2O = mY + mZ  mY = 4.06 + 0.04*18 – 1.78 = g  MY = 3/0.04 = 75 (Gly) Câu 56: Trường hợp sau không xảy phản ứng? - t  (a) CH2  CH CH Cl H 2O   (b) CH3 CH2 CH Cl H 2O  t cao,p cao   (c) C6 H5 Cl  NaOH  ñaëc  13 ; với (C6H5- gốc phenyl)  Hướng dẫn giải chi tiết đề Hóa khối A năm 2013_Mã đề 374 Thạnh Đông t (d) C2 H5 Cl  NaOH   A (a) B (c) C (d) D (b) Đáp án D Hướng dẫn: Gốc vinyl halogen (CH2=CH-X ) gốc phenol halogen (C6H5-X) xảy phản ứng thủy phân môi trường kiềm, điều kiện t 0cao, Pcao Câu 57: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Đốt dây sắt khí oxi khô B Thép cacbon để không khí ẩm C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng Đáp án B Hướng dẫn: Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học: - Các điện cực phải khác chất Có thể cặp hai kim loại khác nhau, kim loại – phi kim hay kim loại – hợp chất - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li Câu 58: Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim A 65% B 30% C 55% D 45% Đáp án D Hướng dẫn: nAgNO3 = 8.5/170 = 0.05 mol  nAg = nAgNO3 = 0.05 mol  %Ag = 0.05*108 / 12 = 0.45 = 45% Cl,dö dungdòchNaOH,dö  X      Y Câu 59: Cho sơ đồ phản ứng Cr  t0 Chất Y sơ đồ A Na2Cr2O7 Đáp án D B Cr(OH)2 C Cr(OH)3 Hướng dẫn: Chuỗi phản ứng: 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 CrCl3 + 4NaOHdư → Na[Cr(OH)4] D Na[Cr(OH)4] + 3NaCl Câu 60: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 18 gam H2O Mặt khác, 80 gam X hòa tan tối đa 29,4 gam Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng ancol etylic X A 46% B 16% C 23% D 8% Đáp án C Hướng dẫn: nH2O = mol; nCO2 = 0.7 mol; nCu(OH)2 = 0.3 mol - Gọi số mol CH3OH, C2H5OH, C3H5(OH)3 m gam X x, y ,z Ta có: nCO2 = x + 2y + 3z = 0.7 mol (1) nH2O = 2x + 3y + 4z = mol (2) - Trong 80 g X, ta có: 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 - - 0.6 mol ← 0.3 mol Ta có: Cứ (32x + 46y + 92z) gam X có z mol C3H5(OH)3 Theo đề: 80 gam X có 0.6 mol C3H5(OH)3  0.6(32x + 46y + 92z) = 80z  19.2x + 27.6y - 24.8z = (3) Từ (1), (2), (3)  x = 0.05 mol; y = 0.1 mol; z = 0.15 mol  %C2H5OH = 0.1*46(0.05*32 + 0.1*46 + 0.15*92) = 23% - 14