Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối MUỐI VÀ TÍNH CHẤT CỦA MUỐI (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Muối t ính chất muối” thuộc Khóa học Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước g iảng “Muối tính chất muối” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu 1: Trong dung dịch axit photphoric, phân tử H3 PO4 có loại ion khác tồn (không kể H + OH- nước) H3 PO4 H+ + H2 PO4 H2 PO4HPO 2- H+ + HPO 2H+ + PO 3- Ion gồm , H+, H2 PO -, HPO42-, PO43Đáp án: C Câu 2: Phương trình phản ứng  Ba3 (PO )2 + 3H2O 2H3 PO4 + 3BaO   (NH4 )3 PO4 H3 PO + 3NH3   K PO4 + 3H2 O H3 PO + 3KOH  Đáp án: B Câu 3: Đáp án phù hợp  2H3 PO4 P2 O5 + 3H2 O   Na HPO  H3 PO4 + NaOH   Na PO Đáp án: D Câu 4: Quá trình phản ứng  2NaOH Na2 O + H2 O   NaNO3 + NH3 + H2 O NaOH + NH4 NO3   Na2CO3 + H2 O NaOH + NaHCO   BaCO + 2NaNO3 Na2 CO + Ba(NO3 )2  Đáp án: D Câu :  BaCO3  HCO3 : 6(mol)   Dễ thấy ta có 10 mol OH chơi vừa đủ với   Na 2CO3     NH : 4(mol)  NH3 - Đáp án: B Câu 6: Dung dịch có pH > : Na2 CO3 Dung dịch có pH = : K SO4 Dung dịch có pH < 7: FeCl3 , Al2 (SO )3 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối Đáp án: C Câu 7: Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh có pH > NaOH, NaHCO , Na2 CO3 Là quỳ tím không đổi màu pH = 7, Na2 SO4 Làm quỳ tím hóa đỏ pH < NaHSO Đáp án: C Câu 8: Cho a mol NO vào a mol NaOH 2NO2 + 2NaOH   NaNO3 + NaNO + H2 O NaNO3 có pH = NaNO có pH > = > dung dịch có pH > Đáp án: C Câu 9: Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím KNO3 , Ba(NO )2 , Na2 SO4 , K2 SO4 Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh Na2 CO X + Y tạo kết tủa => Ba(NO )2 + Na2 CO   BaCO + 2NaNO3 Đáp án: B Câu 10: Dung dịch có pH > CH3 COONa Dung dịch có pH = NaCl Dung dịch có pH < NH4 Cl Al2 (SO )3 Đáp án: D Câu 11: Dung dịch có pH < NaHSO Dung dịch có pH > NaHCO , NaAlO Dung dịch có pH = K SO4 Đáp án: C Câu 12: Dung dịch có pH > K CO3 , KHCO 3, Na2 S, C6 H5ONa,K2 HPO3 Dung dịch có pH < Al2 (SO )3 , FeCl3 Đáp án: D Câu 13: Chú ý :PH tăng dần → tính bazơ tă ng dần KHSO < CH COOH < CH3 COONa < NaOH Đáp án: D Câu 14: Những chất có pH < : FeCl3 (1), NaHSO (2), NH4 Cl (5), AlCl3 (6) Những chất có pH > 7: NaHCO (3), K S (4), CH3 COONa (7) Đáp án: A Câu 15: Những chất có pH > 7: NaHCO , Na2 CO3 , CH3 COONa Những chất có pH < 7: ( NH4 )2 SO4 , ZnCl2 , CuSO Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối Chất có pH = : NaNO Đáp án: A Câu 16: Dung dịch có pH > Na2 CO3 , CH3COONa , C6 H5Ona Dung dịch có pH = KCl Dung dịch có pH < NH4 Cl, NaHSO Đáp án: D Câu 17: Dung dịch A có pH > NaOH, Na2 CO , Ba(OH)2 , Ba(HCO )2 Dung dịch B có pH < NH4 Cl, NaHSO , H2 SO4 , KHSO Dung dịch D có pH = , Ba(NO )2 , Na2 SO4 =>Trôn A với B xuất bọt khí Na2 CO + KHSO   Na2SO4 + K2 SO4 + CO + H2O Trộn B với D xuất kết tủa trắng KHSO + Ba(NO )2   BaSO + KNO + HNO3 Đáp án: B Câu 18: A Cho 50 ml dd H2 SO4 1M phản ứng với 100 ml dd Ba(OH)2 0,5M H  : 0,1  PH    OH : 0,1 B Cho 50 ml dd KHSO 2M phản ứng với 100 ml dd NH3 1M  H : 0,1 thuy phan  NH4   H  PH    OH : 0,1 C Cho 50 ml dd KHSO 2M phản ứng với 100 ml dd KOH 1M H  : 0,1  PH    OH : 0,1 D Cho 50 ml dd H2 SO4 1M phản ứng với 150 ml dd Na2 CO 1M   H : 0,1  HCO3  PH   2  CO3 : 0,15 Đáp án: B Câu 19: Những chất có pH > 7: K CO , C6 H5 ONa, Na[Al(OH)4 ] hay NaAlO , NaHCO , Những chất có pH < 7: CH3 NH3 Cl, KHSO , Al(NO )3, NH4NO3 Chất có pH = : Không có chất Đáp án: C Câu 20: Những chất có pH > 7: K CO , C6 H5 ONa, Na[Al(OH)4 ] hay NaAlO , NaHCO , Những chất có pH < 7: CH3 NH3 Cl, KHSO , Al(NO )3, NH4NO3 Chất có pH = : Không có chất Đáp án: C Câu 21: Những chất làm quỳ tím hóa xanh : CH3 COOK, , K S, Na2CO3 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối Những chất làm quỳ tím hóa đỏ : FeCl3 , NH4 NO3 , Zn(NO )2 ,\ Đáp án: B Câu 22: Dung dịch muối X có pH < : (NH4 )2 SO , (NH4 )3 PO4 , Al2 (SO )3 Dung dịch tạo kết tủa với BaCl2 , KHSO Ba2+ + SO 42-   BaSO kết tủa không tan axit Khi dung dịch X tác dụng với Na2 CO3 tạo khí kết tủa trắng keo 3Na2 CO + Al2 (SO )3 + 3H2O   2Al(OH)3 + 3CO +3 Na2 SO Đáp án: C Câu 23: Chất làm quỳ tím hóa đỏ là: HOOC-(CH2 )2-CH(NH2 )-COOH, ClH3 N-CH2COOH Chất làm quỳ tím hóa xanh là: H2 N-(CH2 )2 -CH(NH2 )-COOH, NH2-CH2-COONa Chất không đổi màu quỳ tím: NH2 -CH2 -COOH Đáp án: B Câu 24: Những dung dịch có pH > CH3 -CH2 -NH2 , H2 N-CH2-CH(NH2 )-COOH Chất có pH = : H2 N-CH2 -COOH Chất có pH < là: HOOC-CH2 -CH2-CH(NH2 )-COOH Đáp án: C Câu 25: Chất làm quỳ tím hóa xanh CH3 -CH2 -NH2 , H2 N-CH2-CH(NH2 )-COOH , CH3 COONa, C6 H5 ONa Chất không làm đổi màu quỳ tím : H2 N-CH2 -COOH, C6 H5 NH2 Chất làm quỳ tím hóa đỏ là: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2 )-COOH Đáp án: D Câu 26: Chất làm quỳ tím hóa xanh CH3 NH2 (1); amoniac (3); H2 N-CH(COOH)-NH2 (5), lysin (6), Chất không làm đổi màu quỳ tím: C6 H5 NH2 Chất làm quỳ tím hóa đỏ là: HOOC-CH(NH2 )-COOH, axit glutamic Đáp án: B Câu 27: Muối bị nhiệt phân rễ t C 2KHCO  K 2CO3 + CO2 + H2O t oC Rồi đến NaNO  NaNO2 + 1/2O o Đáp án: C Câu 28: Nhiệt phân muối X , Y  K2 MnO4 + MnO + O2 X 2KMnO   NaNO2 + 1/2 O Y NaNO  Đáp án: A Câu 29: Chất không bị phân hủy đun nóng CaSO ; NaOH; Na2 CO3 Đáp án: C Câu 30: Cu không khử oxit sắt Cu đứng sau Fe dãy điện hóa Đáp án: A Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối Câu 31: Hiđro khử oxit kim loại dãy sau thành kim loại t C H2 + CuO   Cu + H2 O toC Fe2 O3 + 3H2  2Fe + 3H2 O o t C Fe3 O4 + 4H2   3Fe + 4H2 O o t C ZnO + H2   Zn + H2 O o Đáp án: B Câu 32: t C  Zn + H2 O ZnO + H2  o t C  Cu + H2 O H2 + CuO  toC Fe2 O3 + 3H2  2Fe + 3H2 O o Đáp án: C Câu 33: t C  Cu + CO CuO + CO  Hỗn hợp răn gôm Cu, Al2 O MgO o Đáp án: D Câu 34; : Phản ứng nhiệt nhôm ( đun nóng oxit kim loại với Al ở nhiệt độ cao loại Fe , Zn, Cu toC  Al2 O3 + 2Fe Ví dụ: Fe2 O3 + 2Al  ) dùng điều chế kim Đáp ám: B Câu 35: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao t C  Al2 O3 + 3Fe 3FeO + 2Al  toC 3CuO + 2Al  Al2 O3 + 3Cu o t C  Al2 O3 + 2Cr Cr2 O3 + 2Al  o Đáp án: A Câu 36: Phương trình hóa học sau không 2Fe + 3H2 SO 4(loãng) Fe2 (SO )3 + 3H2  FeSO + H2 Sửa lại : Fe + H2 SO ( loãng)  Đáp án: D Câu 37: Các khí tác dụng với nước Clo  Na2SO4 + SO2 + H2 O Na2 SO + H2 SO4   FeCl2 + H2 S FeS + 2HCl  toC NaNO2 + NH4Cl  NaCl + N + H2 O t C KMnO  K MnO4 + MnO + O o Khí tác dụng với nước Clo SO H2 S Đáp án: B Câu 38 : Chất bị nhiệt phân toC 2Fe(OH)3  Fe2 O3 + 3H2 O t C Mg(OH)2  MgO + H2 O toC Cu(OH)2  CuO + H2 O o Đáp án: C Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối Câu 39: AlCl3  NaOH t 0C  Fe(OH)    FeO  FeCl Đáp án: A Câu 40: Nhiệt phân t C  2Ag + 2NO + O2 2AgNO  o Đáp án: D Câu 41: Nhiệt phân chất sau thu NO O toC  2MgO + 4NO + O2 2Mg(NO )2  t C  2CuO + 4NO + O2 2Cu(NO )2  o t C  2Ag + 2NO + O2 2AgNO  o Đáp án: C Câu 42: Nhiệt phân toC  N2O + 2H2 O NH4 NO3  t C  2CuO + 4NO + O2 2Cu(NO )2  o t C 2AgNO  2Ag + 2NO + O2 o t C  Fe2 O3 + 4NO2 + 1/2O 2Fe(NO )2  o Đáp án: A Câu 43 : Các muối bih nhiệt phân hoàn toàn thành oxit toC  BaO + CO BaCO  t C  FeO + CO FeCO  toC  CaO + 2CO2 + H2O Ca(HCO )2  o Đáp án: B Câu 44: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO sản phẩm phản ứng nhiệt phân t C  Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO  o Đáp án: C Câu 45: Dãy chất sau tất chất dễ bị nhiệt phân toC  Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO  t C  NH3 + CO2 + H2O NH4 HCO  toC H2 SiO3  SiO + H2 O o t C NH4 Cl  NH3 + HCl o Đáp án: B Câu 46: CaCO3  B MgCO3 toC  CO2  Ca(OH)    CaCO3 Ca(HCO3 ) A C  Đáp án: B Câu 47: Ca(HCO3 ) CaO toC    CO  H O  MgO Mg(HCO3 ) Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối Đáp án: A Câu 48: Fe(NO3 )2   O2  t o C  Fe2O3  CO2  NO2  H 2O Fe(OH)2  FeCO  Đáp án: A Câu 49: Phản ứng nhiệt phân không NH4 NO3 →N2 + 2H2O toC  N2 O + 2H2 O PT: NH4 NO3  Đáp án: B Câu 50: Ngọn lửa màu vàng đốt tinh thể NaNO t C  K2 MnO4 +MnO2 + O2 2KMnO  toC NaNO3  NaNO2 + 1/2O o Đáp án: B Câu 51: Các phản ứng tạo khí N t C  N2 + 2H2O NH4 NO2  o t C  N2 + 6HCl 2NH3 + Cl2  toC  3Cu + N + 3H2 O 2NH3 + 3CuO  o Đáp án: A Câu 52: Phương trình điều chế nhiều oxi t  2KCl +3O 2 KClO  o Đáp án: A Câu 53: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn t C  Fe2 O3 + 3H2 O 2Fe(OH)3  o Đáp án: B Câu 54: FeCl2  NH3  H2O  O2  t o C  Fe(OH)    Fe 2O3   ZnCl2 Đáp án: B Câu 55: Al Al(NO3 )3 Al O   HNO3   NH3  H O toC  Cu(NO3 )  Al(OH)3    Al2O3  Cu    Zn(NO3 )  Zn  Đáp án: D Câu 56: Để thu Al2 O từ hỗn hợp Al2 O3 Fe2 O3 người ta  2NaAlO + H2 O Al2 O3 + 2NaOH   NaHCO3 + Al(OH)3 NaAlO + CO2 + H2 O  toC 2Al(OH)3  Al2 O3 + H2 O Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối Đáp án: D Câu 57: t C MgCO   MgO + CO toC 2Fe(NO )2   Fe2 O3 + 4NO2 + O2 Khí Y : CO , NO2 O hấp thụ vào KOH dư o CO + 2KOH   K2 CO3 + H2O NO2 + KOH   KNO3 + KNO2 + H2 O Và KOH dư Đáp án: B Câu 58 : t C  CaO + CO2 CaCO3  o CaO + H2 O   Ca(OH)2 Ca(OH)2 + NaHCO   CaCO3 + NaOH + H2 O Ca(OH)2 + 2NaHCO   CaCO3 + Na2 CO + 2H2O X CaCO Y NaHCO Đáp án: A Câu 59: X NaHCO - Dung dịch NaHCO nước làm xanh quỳ tím toC  Na2CO3 +CO2 + H2O - Ở thể rắn, NaHCO bị nhiệt phân 2NaHCO  - NaHCO3 không phản ứng với dung dịch BaCl2 Đáp án: A Câu 60: Khi nhiệt phân chất sau thu O nguyên chất t C  2CuO + 4NO + O2 2Cu(NO )2  o Đáp án: C Câu 61: Dãy muối nitrat sau nhiệt phân sinh oxit kim loại t C  2CuO + 4NO + O2 2Cu(NO )2  toC 2Zn(NO )2  2ZnO + 4NO + O2 o t C  Fe2 O3 + 4NO2 + 1/2O 2Fe(NO )2  o Đáp án: B Câu 62: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO )2 toC 2Fe(NO )2  Fe2 O3 + 4NO2 + 1/2O Đáp án: C Câu 63: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại t C 2AgNO  2Ag + 2NO + O2 toC 2Hg(NO )2  2Hg + 4NO + 3/2O2 o Đáp án: A Câu 64: Phản ứng nhiệt phân không t  NaOH + CO2 NaHCO  o t C Sửa lại: 2NaHCO  Na2 CO3 + CO2 + H2 O o Đáp án: B Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối Câu 65: Phản ứng nhiệt phân không t 2NaHCO   Na2O + 2CO2 + H2O t C Sửa lại: 2NaHCO   Na2 CO3 + CO2 + H2 O Đáp án: B Câu 66: Phương trình hoá học sau o 2NaỌH + Mg(NO )2  2NaNO3 + Mg(OH)2 Đáp án: C Câu 67: Nhiệt phân hoàn toàn toC  N2O + 2H2 O NH4 NO3  t C  2CuO + 4NO + O2 2Cu(NO )2  o t C  2Ag + 2NO + O2 2AgNO  o t C  2Fe2 O3 + 4NO2 + 1/2O2 2Fe(NO )2  o Đáp án:B Câu 68: Phản ứng nhiệt phân t C  CuO + CO CuCO  toC Cu(OH)2  CuO + H2 O o Đáp án: B Câu 69: Dãy gồm muối nitrat nhiệt phân cho sản phẩm oxit kim loại, khí NO O t C  CuO + NO + O2 Cu(NO )2  toC Mg(NO )2  MgO + NO + O2 o t C  Fe2 O3 + NO2 + O2 Fe(NO )3  toC Fe(NO )2  Fe2 O3 + NO2 + O2 o Đáp án: C Câu 70: Al2 O3 Al2 O3 MgO MgO MgO     CO  NaOH     Cu CuO Cu   Fe    Fe Fe3O Đáp án: A Câu 71: Đung nóng dung dịch vân đục t C Ca(HCO )2  CaCO3 + CO2 + H2O o Cho dung dịch vào dung dịch dung dịch đục toC Ca(HCO )2 + NaOH  CaCO3 + NaHCO3 +H2O Khi cho dung dịch vào dung dịch thấy xuất kết tủa  Mg(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH  Đáp án: D Câu 72: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Muối tính chất muối CuCl2 Al(OH)3  ZnCl Fe(OH)  O2  toC Fe2O3    NH3  H O  Ba (OH)2  Fe(OH)      BaSO4 BaSO4 Al2 (SO4 )3  2 SO  FeSO4 Đáp án: C Câu 73: Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử là: (NH4 )2 Cr2O7 ; Cu(NO )2 ; KMnO ; Mg(OH)2 ; AgNO t  Cr2O3  N  4H 2O (1)  NH 2 Cr2O7  t0 (2) Cu  NO3 2   CuO  2NO2  O2 t0 (3) 2KMnO4   K2 MnO4  MnO2  O2 t0 (4) AgNO3   Ag  NO2  O2 Đáp án: A Câu 74 : chất nhiệt phân cho cho O cho hỗn hợp hai khí NO , O2 tương ứng t C  N2O + 2H2 O NH4 NO3  toC 2AgNO  2Ag + 2NO + O2 o t C  2CuO + 4NO + O2 2Cu(NO )2  o t C  N2 + 2H2O NH4 NO2  toC Ca(NO )2  Ca(NO )2 + O2 o t C  NaNO2 + O2 NaNO3  toC  Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO  o t C  CuO + H2 O Cu(OH)2  toC  PbO2 + 4NO + 1/2O2 2Pb(NO )2  o Đáp án: C Câu 75 : chất nhiệt phân cho ta kim loại oxit kim loại tương ứng t C  2Ag + 2NO + O2 2AgNO  toC  2CuO + 4NO + O2 2Cu(NO )2  o t C  Al2 O3 + 6NO2 + 2O2 2Al(NO )3  toC NaNO3  NaNO2 + 1/2O o Na2 CO không bị nhiệt phân t C CaCO3  CaO + CO2 toC Cu(OH)2  CuO + H2 O o t C 2Pb(NO )2  PbO + 4NO + 1/2O2 o Đáp án: C Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | 10 -