Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn B NG H TH NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN T HÓA H C ( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N) Giáo viên: V KH C NG C Các t p tài li u đ c biên so n kèm theo gi ng “B ng h th ng tu n hoàn nguyên t hóa h c” thu c Khóa h c Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp B n ki m tra, c ng c l i ki n th c đ c giáo viên truy n đ t gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c gi ng “B ng h th ng tu n hoàn nguyên t hóa h c” sau làm đ y đ t p tài li u D ng 1: Lý thuy t v b ng h th ng tu n hoàn Câu 1: Chu kì dãy nguyên t mà nguyên t c a chúng có s l p electron, đ c x p theo chi u n tích h t nhân t ng d n áp án: A Câu 2: Nhóm nguyên t t p h p nguyên t mà nguyên t c u hình electron t ch t hóa h c g n gi ng đ ng t nhau, có tính c x p thành m t c t L u ý: g n gi ng ch không gi ng hoàn toàn áp án: D Câu 3: A c a nguyên t l n l t 24, 25, 26 =>N = A – Z = l n l t 12, 13, 14 L uý:p= Z =>Các nguyên t đ u nguyên t ch đ ng v khác áp án: D Câu 4: Trong b ng tu n hoàn hi n có t ng chu kì Chu kì ng n là: 1, Chu kì dài là: 4, 5, 6, =>S chu kì nh s chu kì l n áp án: B Câu 5: Chu kì ch a nhi u nguyên t nh t b ng HTTH hi n Là chu kì : G m 32 nguyên t , Cs ( Z = 55) đ n Rn ( Z = 86), s phân b electron di n ph c t p h n áp án:C Câu 6: Nguyên t thu c phân nhóm VIIA Còn g i nhóm Halogen Ví d : Nguyên t Cl thu c ô 17, nhóm VIIA, chu kì b ng tu n hoàn nguyên t hóa h c áp án: C Câu 7: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn Các nhóm B bao g m nguyên t d nguyên t f u kim lo i Ví d : Zn, Cu áp án: B Câu 8: L p electron c a m t lo i nguyên t có 4e => Thu c nhóm IVA T chu kì đ n chu kì phi kim Ví d : C, Si Các chu kì l i kim lo i áp án: D Câu 9: X có t ng s electron phân l p p 11 => C u hình electron c a X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Do electron cu i c a X phân b phân l p p => X nguyên t p áp án: B Câu 10: Bi t s h t notron l n hon proton 1: 40  1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 n, p, e   13 => C u hình electron c a X: Do electron cu i c a X phân b phân l p p => X nguyên t p áp án: B Câu 11: 2p M  n M  2(2p X  n X )  186(1) 2p M  n M  82 2p  4p  (n  2n )  54(2)  X M X  M 2p X  n X  52 (1)  (4)   Ta có :   p M  n M   (p X  n X )  21(3) p M  p X   2p  n    (2p  n  1)  27(4) n M  n X  12 M X X  M T i đ y d a vào pM – pX = ta có th đoán Fe Clo.Tuy nhiên,gi i c th s 2p M  n M  82 p  26(Fe)   p M  p X   M 2p  4p  3n  30 pX  17 (Clo) X M  M áp án: C D ng 2: Xác đ nh nguyên t v trí c a nguyên t Câu 1: C u hình electron c a ion X2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Có ( Z = 24) => C u hình electron c a ion X ( Z = 26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 =>có l p electron nên thu c chu kì Phân l p d nên thu c nhóm B Có electron nhên thu c nhóm VIII =>Thu c chu kì 4, nhóm VIIIB áp án: B Câu 2: C u hình electrpm nguyên t X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn =>S hi u nguyên t Z = 16 => thu c ô s 16 =>có l p electron nên thu c chu kì Phân l p p nên thu c nhóm A Có 4electron nhên thu c nhóm IV =>Ô s 16, chu kì 3, nhóm VIA áp án: B Câu 3: Nguyên t c a nguyên t X có 10p, 10n 10e => Z = 10 C u hình electron : 1s2 2s2 2p6 =>có l p electron nên thu c chu kì Phân l p p nên thu c nhóm A Có electron nhên thu c nhóm VII => chu kì 2, nhóm VIIIA áp án: B Câu 4: C u hình electron R (Z = 24) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 =>có l p electron nên thu c chu kì Phân l p d nên thu c nhóm B Có electron nhên thu c nhóm VI => chu kì 4, nhóm nhóm VIB áp án: D Câu 5: Cation X2+ có c u hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 => Z = 18 =>Nguyên t X (Z = 20) có c u hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 =>có l p electron nên thu c chu kì Phân l p s nên thu c nhóm A Có electron nhên thu c nhóm II => chu kì 4, nhóm IIA =>S th t 20, chu kì 4, nhóm IIA áp án: C Câu 6: C u hình electron c a ion Y2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Có ( Z = 24) => C u hình electron c a ion Y ( Z = 26) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 =>có l p electron nên thu c chu kì Phân l p d nên thu c nhóm B Có electron nhên thu c nhóm VIII =>Thu c chu kì 4, nhóm VIIIB áp án: D Câu 7: C u hình electron c a ngueeyrn t X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 => Z = 16 Vì phân l p s có electro, l p phân l p p có electron T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn áp án: B Câu 8: Ion M2+ có c u hình e: [Ar]3d8 =>M = [Ar] =3d8 4s2 Ni thu c chu kì nhóm VIIIB áp án: A Câu 9: Ion X3+có c u hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 =>X: [Ar] 3d6 4s2 Fe thu c c hu kì e nhóm VIIIB áp án: B Câu 10: Cation X3+ có phân l p 2p6 => X : 1s2 2s2 2p3 3s2 3p1 => Là Al thu c chu kì nhóm IIIA Anion Y2+ có c u hình electron l p 2p6 => Y : 1s2 2s2 2p4 => Là O thu c chu kì nhóm VIA áp án: D Câu 11 : Dãy gôm nguyên t đ u thu c chu kì X: [Ne]3s2 3p1 Y: 1s2 2s2 2p3 3s2 M: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 áp án: A Câu 12: Ta có h p ch t A MX 2 pM  pX  2nM  2nX  84  pM  20  2 pM  nM  pX  nX  28    pX  2 pM   pX   20  H p ch t CaO V y M Ca thu c ô 20, chu kì nhóm IIA áp án: D Câu 13: 2 pM  pX  2nM  2nX  241 a    Ta có: 2 pM  nM  pX  nX  47  pM  56 2 pM   (2 pX  a )  76  M Ba thu c ô 56 chu kì nhóm IIA áp án: A Câu 14: G i s e c a X a, s e c a Y b Theo gi thi t, a + 2b = 54 (1) T (1) => b < 27 => Y chu kì 1, ho c +) N u Y chu kì b < => a > 50(L) +) N u Y chu kì b < 10 => a > 30(L) +) N u Y chu kì b < 18 => a > 18 Các phi kim chu kì g m Si, P, S, Cl Xét tr ng h p c a phi kim trên, ta tìm đ c CaCl2 th a mãn áp án: C Câu 15: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn Nguyên t c a nguyên t X có t ng s electron phân l p p =>X có c u hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 => X Si Nguyên t c a nguyên t Y có t ng s h t mang n nh h n t ng s h t mang n c a X 12 =>C u hình electron c a Y : 1s2 2s2 2p4 => Y O áp án: B Câu 16: Các nguyên t nh n electron đ đ t c y hình b n c a khí hi m => hai nguyên t thu c nhóm VIA S hi u nguyên t h n hàng đ n v thu c hai chu kì liên ti p =>Ch có th O ( Z = 8) S (Z = 16) áp án: D Câu 17: Hai nguyên t A, B đ ng k ti p m t chu kì c a b ng tu n hoàn có t ng s đ n v n tích h t nhân 25 Bài ta nhìn c ng đáp án: Mg ( Z = 12) Al ( Z = 13) => T ng đ n v n tích h t nhân b ng 25 áp án: B Câu 18: Nguyên t X có c u hình electron 1s2 2s2 2p6 => Khí hi m Ion Y2+ : 1s2 2s2 2p6 => Y có c u hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 => Kim lo i Ion Z- : 1s2 2s2 2p6 => Z có c u hình electron : 1s2 2s2 2p5 => phi kim áp án: C Câu 19: X có l p electron X thu c phân l p d X có electron hóa tr =>X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 áp án: A Câu 20: T ng P c a pA + pB = 32 Mà thu c hai chu kì liên ti p => cách ho c 18 electron Ta nh n th y 18e phù h p ch t A Mg ( Z = 12) B Ca ( Z =20) áp án: A Câu 21: Hai nguyên t X, Y hai nhóm A liên ti p b ng tu n hoàn X thu c nhóm VA, xét th y c đáp án đ u tho mãn d ki n T ng s proton h t nhân c a X Y b ng 23 => Lo i A, D tr ng thái đ n ch t X Y không ph n ng v i => lo i C áp án: B Câu 22 : Trong thi tr c nghi m vi c nh 30 nguyên t đ u tiên c a BTH s giúp b n x lý toán v nguyên t BTH r t nhanh.V i toán b n nh d th y X Clo Y Ca.T d dàng suy đáp án C Tuy nhiên,ta c ng có th suy lu n m u m c nh sau : T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn Nh n th y : ion X- có c u hình 3s2 3p6  X có c u hình đ y đ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  X thu c chu kì ( có l p ) , X thu c phân nhóm nhóm VII A (vì có e l p ) Lo i A , B Ion Y+ có c u hình 3s2 3p6  Y có c u hình đ y đ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2  Y thu c chu kì ( có l p ) , Y thu c phân nhóm nhóm IIA (vì có e l p ) áp án: C D ng 3: Xác đ nh công th c c a h p ch t Câu 1: C u hinhd electron c a nguyên t X là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 => X Cl X nh n 1e đ đ t c u hình nh khí hi m =>H p ch t c a hidro HCl X có th nh ng 7e đ đ t c u hình nh khí hi m => H p ch t c a oxi Cl2 O7 áp án: A Câu 2: H p ch t v i hiđro c a nguyên t X có công th c XH3 => X nh n electron đ đ t c u hình e nh khí hi m => có electron l p =>oxit cao nh t c a X X2 O5 5*16 %mO  *100  56,34  X  31  P 2*X 5*16 áp án: B Câu 3: Oxit cao nh t c a nguyên t Y YO => Y thu c nhóm VI A => H p ch t v i hiđro c a Y có d ng H2 Y Trong h p ch t v i hiđro c a Y, hiđro chi m 5,88% v kh i l ng => Th đáp án ta th y H2 S tho mãn u ki n áp án: C Câu 4: H p ch t khí v i hiđro c a m t nguyên t RH4 H p ch t c a cao nh t v i oxi RO 16*2 %O = *100  53,33  R  28  Si R  32 áp án: C Câu 5: Công th c c a Y v i hidro YH2 *100  5,88  Y  32  S %H = Y áp án: C Câu 6: RH3 => oxit cao nh t R2 O5 %O = 16*5 *100  74,04  R  14  N R *2  16*5 áp án: C Câu 7: D th y X P có Z = 15 Y S có Z = 16 A.Sai c X Y đ u phi kim B.Sai.Y có có electron đ c thân c u hình 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn C úng.C u hình c a X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 D.Sai.Oxit cao nh t c a X P2O5 áp án: C Câu 8: RH R  0,75  R  12 v y R bon (C) R4 A L p c a nguyên t R ( tr ng thái c b n) có electron đ c thân úng.Vì c u hình c a R 1s2 2s2 2p  %R  B Phân t RO2 phân t phân c c Sai.Theo SGK l p 11 CO2 phân t không phân c c C âm n c a nguyên t nguyên t R l n h n đ âm n c a nguyên t nguyên t hiđro úng âm n c a hidrolà 2,2 c a bon 2,55 D Liên k t hóa h c gi a nguyên t phân t RO liên k t c ng hóa tr có c c úng O  C  O c hai phía l ch đ u v O nên c phân t CO2 không phân c c áp án: B Câu : X + Y = 25 => Cl F + Y F => X = S lo i + Y Cl => X = O A X kim lo i, Y phi kim Sa i X phi kim, Y phi kim B tr ng thái c b n X có electron đ c thân Sai O có electron đ ng thân úng O3 C Công th c oxit cao nh t c a X X2 O D Công th c oxit cao nh t c a Y Y2 O7 úng Cl2 O7 áp án : B Câu 10: Bi n lu n ZX + ZY = 32 => X Mg Y Ca X Y đ u có electron l p áp án: C Câu 11: X : 1s2 2s2 2p 3s2 3p  Clo Y : Li A úng phân t LiCl có liên k t ion B Sai.Y kim lo i m nh nên ch t n t i d i d ng h p ch t C úng.H p ch t t o thành LiCl D úng chu kì Clo có s proton nhi u nh t áp án: B Câu 12 : - Xét hai ch t X Y thu c chu k 1, 2, ta có h pt: Z  25 (Mn) Z X  Z Y  51 lo i Mn Fe đ u thu c kim lo i nhóm B  X  Z Y  26 (Fe) Z Y  Z X  - Xét hai ch t thu c chu k 4, ta có h pt: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn Z X  Z Y  51 Z X  20 (Ca)   Z Y  Z X  11 Z Y  31(Ga) Ch n A (vì Ca tác d ng v i n c tr c, v y Ca không kh Cu2+ dung d ch đ c) áp án: A Câu 13 : + R h p ch t khí v i H có d ng : RHn + R h p ch t khí v i O có d ng : R2 O 8-n D a vào t l 11:4 ta tìm đ c R + n = 16 R = 12, n = A sai : u ki n th ng CO R C th khí B sai : C ô th nên ch có electron s C sai : C thu c chu kì D : CO không phân c c s khác bi t đ âm n không nhi u áp án: D D ng 4: S bi n đ i tu n hoàn c a tính ch t Câu 1: -Trong chu kì theo chi u t ng d n n tích h t nhân, tính kim lo i c a nguyên t gi m d n tính phi kim c a nguyên t t ng d n -Trong m t nhóm A theo chi u t ng d n n tích h t nhân tính kim lo i c a nguyên t t ng đ ng th i tính phi kim c a nguyên t gi m - Trong m t nhóm A, theo chi u t xu ng d i, s l p electron t ng d n, bán kính nguyên t c a nguyên t t ng d n - Trong m t nhóm A, theo chi u t ng d n n tích h t nhân, đ th m n c a nguyên t nguy n t ng gi m d n áp án: D Câu 2: -Trong m t chu kì theo chi u t ng d n n tích h t nhân, tính kim lo i c a nguyên t gi m d n tính phi kim c a nguyên t t ng d n =>Các oxit theo ch t t tính axit t ng d n áp án: A Câu 3: -Trong m t chu kì , theo chi u t ng d n n tích h t nhân, l c liên k t gi a h t nhân electron l p t ng làm cho n ng l ng ion hóa nói chung c ng t ng - Trong m t nhóm A, theo chi u t ng d n c a n tích h t nhân, kho ng cách gi a electron l p đ n h t nhân t ng, l c liên k t gi a electron l p h t nhân gi m , n ng l ng ion hóa nói chung gi m áp án: A Câu 4: - Trong m t nhóm A, theo chi u t ng d n c a n tích h t nhân, kho ng cách gi a electron l p đ n h t nhân t ng, l c liên k t gi a electron l p h t nhân gi m , n ng l ng ion hóa nói chung gi m T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn áp án: A Câu 5: âm n c a nguyên t nh tính kim lo i m nh.Ng c l i,đ âm n c a nguyên t l n tính phi kim m nh Nh : F phi kim m nh nh t nên đ âm n l n nhât.(Lo i A,B ngay) K phía d i Na nên tính kim lo i m nh h n áp án: D Câu 6: A úng.Theo SGK l p 10 B.Sai i u ch v i nhóm C úng.Theo SGK l p 10 D úng.Theo SGK l p 10 áp án: B Câu 7: -Bán kính nguyên t a c a nguyên t nhóm A bi n đ i tu n hoàn theo chi u t ng d n n tích h t nhân -N ng l ng ion hóa th nh t c a nguyên t nguyên t nhóm A bi n đ i tu n hoàn theo chi u t ng d n n tích h t nhân - m n c a nguyên t nhóm A bi n đ i tu n hoàn theo chi u t ng d n n tích h t nhân áp án: A Câu 8: Nh n đ nh c a kim lo i ki m th Theo chi u t ng d n n tích h t nhân tính kh c a kim lo i ki n th t ng d n , n ng l gi m d n ng ion hóa áp án: B Câu 9: X p kim lo i ki m th theo chi u t ng d n c a n tích h t nhân, A bán kính nguyên t gi m d n Sai bán kính nguyên t t ng d n B n ng l ng ion hoá gi m d n C tính kh gi m d n úng m i nêu t p Sai tính kh t ng d n D kh n ng tác d ng v i n Be không ph n ng v i n áp án: B c gi m d n Sai kh n ng ph n ng v i n c Ba ph n ng v i n c nhi t đ th c t ng d n, ví d ng Câu 10: Theo chi u n tích h t nhân nguyên t t ng d n kim lo i nhóm IIA có: A Bán kính nguyên t t ng d n t t ng d n úng thi u chi u t ng d n n h t nhân bán kính nguyên B Tính kh c a kim lo i t ng d n úng Be không ph n ng v i H2 O nh ng Ba ph n ng m nh li t v i H2 O th hi n tính kh C N ng l D ng ion hoá t ng d n âm n gi m d n úng đ Sai n ng l ng ion hóa gi m d n m n gi m d n áp án: C Câu 11: âm n c a m t nguyên t đ c tr ng cho kh n ng hút electron cuae nguyên t t o thành liên k t hóa h c T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn áp án: A Câu 12: -Trong m t chu kì , theo chi u t ng d n n tích h t nhân, đ âm n c a nguyên t nguyên t th ng t ng d n - Trong m t nhóm A, theo chi u t ng d n n tích h t nhân, đ âm n c a nguyên t th =>Flo có đ ng gi m m n l n nh t áp án: A Câu 13: -Trong m t chu kì , theo chi u t ng d n n tích h t nhân, đ âm n c a nguyên t nguyên t th ng t ng d n - Trong m t nhóm A, theo chi u t ng d n n tích h t nhân, đ âm n c a nguyên t th ng gi m => m n gi m d n F > O > N > P áp án: C Câu 14: - Trong m t chu kì , theo chi u t ng d n n tích h t nhân, tính bazo c a oxit hidroxit t d n, đ ng th i tính axit c a chúng t ng d n - Trong m t nhóm A, theo chi u t ng d n n tích h t nhân, tính bazo c a oxit hidroxit t ng ng gi m ng ng t ng d n, đ ng th i tính axit c a chúng gi m d n áp án: C Câu 15: Các ion nguyên t đ có 18e có c u hình nh ng khí electron Cl- nh n 1e đ đ t 18e nên bán kính l n nh t Ar có 18e có bán kính gi a ta l y làm chu n Ca nh ng 2e đ thành ion Ca2+ có 18e, b m t e nên bán kính nh h n m c chu n 18 c a Ar =>Bán kính gi n d n là: Cl- > Ar > Ca2+ áp án: C Câu 16: -Trong chu kì theo chi u t ng d n n tích h t nhân, tính kim lo i c a nguyên t gi m d n tính phi kim c a nguyên t t ng d n -Trong m t nhóm A theo chi u t ng d n n tích h t nhân tính kim lo i c a nguyên t t ng đ ng th i tính phi kim c a nguyên t gi m áp án: D Câu 17: -Trong chu kì theo chi u t ng d n n tích h t nhân, tính kim lo i c a nguyên t gi m d n tính phi kim c a nguyên t t ng d n áp án: B Câu 18: -Trong chu kì theo chi u t ng d n n tích h t nhân, tính kim lo i c a nguyên t gi m d n tính phi kim c a nguyên t t ng d n =>Các nguyên t có tính phi kim n hình n n áp án: C T ng đài t v n: 1900 58-58-12 phía bên ph i - Trang | 10 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn Câu 19: -Trong chu kì theo chi u t ng d n n tích h t nhân, tính kim lo i c a nguyên t gi m d n tính phi kim c a nguyên t t ng d n -Trong m t nhóm A theo chi u t ng d n n tích h t nhân tính kim lo i c a nguyên t t ng đ ng th i tính phi kim c a nguyên t gi m =>Kim lo i m nh nh t K áp án: D Câu 20: -Trong m t nhóm A theo chi u t ng d n n tích h t nhân tính kim lo i c a nguyên t t ng đ ng th i tính phi kim c a nguyên t gi m =>Phi kim m nh nh t F áp án: C Câu 21: -Trong m t chu kì, nguyên t nguyên t có s electron, nh ng n tích h t nhân t ng, l c hút gi a h t nhân v i electron l p c ng t ng theo, nói chung bán kính nguyên t gi m d n - Trong m t nhóm A, theo chi u t xu ng d i, s l p electron t ng d n, bán kính nguyên t c a nguyên t t ng theo, m c dù di n tích h t nhân t ng nhanh =>Bán kính nguyên t t ng d n t trái sang ph i là: F < O < Li < Na áp án: D Câu 22: -Trong chu kì theo chi u t ng d n n tích h t nhân, tính kim lo i c a nguyên t gi m d n tính phi kim c a nguyên t t ng d n -Trong m t nhóm A theo chi u t ng d n n tích h t nhân tính kim lo i c a nguyên t t ng đ ng th i tính phi kim c a nguyên t gi m =>Chi u t ng d n tính phi kim t trái sang ph i là: P < N < O < F áp án: C Câu 23: -Trong m t chu kì , theo chi u t ng d n n tích h t nhân, đ âm n c a nguyên t nguyên t th ng t ng d n - Trong m t nhóm A, theo chi u t ng d n n tích h t nhân, đ âm n c a nguyên t th ng gi m =>S p s p đ âm n t ng d n là: Mg < Si < S < O áp án: A Câu 24: Nguyên t R, ion X2+ ion Y2- có s electron l p v b ng => Bán kính c a chúng ph thu c vào n tích h t nhân C th , n tích h t nhân l n l c hút electron m ng => Bán kính nguyên t gi m => Th t X2+ < R < Y2- áp án: B Câu 25: Z = 11 nên X Na thu c chu kì T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 11 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn Z = 12 nên Y Mg thu c chu kì Z = 19 nên Z K thu c chu kì (bán kính l n nh t).V y Z > X > Y áp án : A Câu 26: -Trong m t chu kì theo chi u t ng d n n tích h t nhân bán kính nguyên t gi m d n -Trong m t nhóm A theo chi u t ng d n n tích h t nhân bán kings nguyên t t ng d n Si < Al < Mg < Na < K áp án: B Câu 27: Chi u gi m d n tính axit c a axit có oxi thu c nhóm VA HNO > H3 PO4 > H3 AsO4 > H3 SbO4 áp án: C Câu 28: -Trong m t chu kì theo chi u t ng d n n tích h t nhân, tính bazo c a hidroxit t ng úng giàm d n, đ ng th i tính axit c a chúng t ng d n - Trong m t nhóm A: theo chi u t ng d n n tích h t nhân tính bazo c a oxit hidroxit t ng ng t ng d n, đ ng th i tính axit c a chúng t ng d n S p s p theo th t tính axit gi m d n HClO > H2 SO4 > H3 PO4 > H2 SiO > HAlO áp án: C Câu 29: - Trong m t nhóm A: theo chi u t ng d n n tích h t nhân tính bazo c a oxit hidroxit t ng ng t ng d n, đ ng th i tính axit c a chúng t ng d n V y Ba(OH)2 bazo m nh nh t áp án: B Câu 30: - Trong m t nhóm A: theo chi u t ng d n n tích h t nhân tính bazo c a oxit hidroxit t ng t ng d n, đ ng th i tính axit c a chúng t ng d n ng áp án: A Câu 31: ý th y nguyên t , ion đ u có s e t 10 t i 13.và ion Na+, Mg2+, O2-, F – đ u có 10e.Chu kì g m nguyên t có Z = t i Z = 10 A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F B Na, Mg, Al, O 2-, F - , Na+, Mg2+ 2- - + 2+ C O , F , Na, Na , Mg, Mg , Al D Na+, Mg2+, O2-, F -, Na, Mg, Al Lo i O2   Na   Mg2  úng Lo i Na > O2  Lo i Na > O2  áp án: B Câu 32: Ca có Z = 20, K có Z = 19 thu c chu kì Do Ca có bán kính nh h n đ âm n l n h n áp án: A Câu 33: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 12 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn Nguyên t c: S e b ng th ng có Z l n bán kính nh áp án: C Câu 34: Nguyên t c : Nguyên t s e th ng nhi u proton bán kính nh A Ca2+ >S2- > Cl - > K+ Sai ZCa > ZCl B K+ > Ca2+ > S2- > Cl 2+ + - 2- C Ca > K > Cl > S D S2- > Cl - > K+ > Ca2+ Sai ZCa > ZCl Sai Zk > ZCl áp án: D Câu 35 X: 1s2 2s2 2p6 3s1 , 2 Z = 11 NaOH Y: 1s 2s 2p 3s , Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Z = 12 Mg(OH)2 Z = 13 Al(OH)3 áp án: C Câu 36 : Chú ý : X, Y,Z thuôc chu ki Khi điên tich hat nhân t ng tinh kh chu ki giam Nói cách khác tính phi kim t ng tính kim lo i gi m áp án : C T LU N Câu :H ng d n S th t 20, chu kì 4, nhóm IIA S th t 25, chu kì 4, nhóm VIIB Câu 2: H ng d n T ng s electron c a nguyên t M 26 S th t 26, chu kì 4, nhóm VIIIB M Fe t - Fe cháy khí clo: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Hòa tan s n ph m thu đ c vào n c thu đ c dung d ch L y vài ml dung d ch cho tác d ng v i dung d ch AgNO3 , có k t t a tr ng ch ng t có g c clorua: FeCl3 + 3AgNO  Fe(NO3 )3 + 3AgCl  L p l i thí nghi m v i dung d ch NaOH, có k t t a nâu đ ch ng t có Fe(III): FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaCl t - Nung h n h p b t Fe b t S: Fe + S  FeS Cho B vào dung d ch H2 SO loãng, có khí mùi tr ng th i bay ch ng t có g c sunfua: FeS + H2 SO4  FeSO4 + H2 S  (tr ng th i) Nh dung d ch NaOH vào dung d ch thu đ FeSO + c, có k t t a tr ng xanh ch ng t có Fe(II): 2NaOH  Na2 SO4 + Fe(OH)2  (tr ng xanh) Câu 3: H ng d n C u hình electron c a nguyên t là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 13 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn Tính ch t đ c tr ng c a M tính kim lo i Nguyên t n m nhóm IA nên công th c oxit M2 O ây m t oxit baz Câu 4: H ng d n C u hình electron c a nguyên t R là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Nguyên t A n m ô s 20, chu k 4, nhóm IIA b ng tu n hoàn R hóa tr II (R thu c nhóm IIA) Các ph ng trình hóa h c: R + 2H2 O  R(OH)2 + H2  RO + H2 O  R(OH)2 RCO + 2HCl  RCl2 + CO 2 + H2 O R(OH)2 + Na2 CO3  RCO + 2NaOH Câu 5:H ng d n Trong h p ch t MAx , M chi m 46,67% v kh i l ng nên: np M 46,67 Thay n - p = n’ = p’ ta có:    , , xA 53,33 x(n  p ) 2p   hay: 4(2p + 4) = 7xp’ 2xp , T ng s proton MAx 58 nên: p + xp’ = 58 T tìm đ c: p = 26 xp’ = 32 Do A phi kim chu kì nên 15  p’  17 V y x = p’ = 16 th a mãn V y M Fe M S Hoàn thành ph ng trình ph n ng: t0 a 4FeS2 + 11O2  2Fe2 O3 + 8SO2  t0 b FeS2 + 18HNO3  Fe(NO 3)3 + 2H2 SO4 + 15NO2  + 7H2O Câu 6: H ng d n gi i G i s mol ch t h n h p đ u: M = a mol; MCO = b mol M + 2HCl  MCl2 + H2  (mol): a (1) a MCO + 2HCl  MCl2 + CO  + H2 O (2) (mol): b b 4,48 S mol h n h p khí: = 0,2 nên: a + b = 0,2 (3) 22,4 2a  44b  23 hay 2a + 44b = 4,6 (4) MA = 11,5  = 23 nên ab Theo bài: Ma + (M + 60)b = 10,8 (5) T (3), (4) ta tìm đ c: a = 0,1 mol; b = 0,1 mol; T (5) : M = 24 (Mg) % VH = 50%; Câu 7: H ng d n gi i Phân m c n ng l ng c a nguyên t X Y l n l 2 2 6 t là: 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 14 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) C u hình electron c a nguyên t X Y l n l 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D a vào b ng tu n hoàn ta tìm đ B ng h th ng tu n hoàn t là: c X Al Y Fe G i s mol ch t h n h p: Al = a mol; Fe = b mol Ta có: 27a + 56b = 8,3 (1) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  (2) (mol): a 3a 1,5a Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  (3) (mol): b 2b b Kh i l ng dung d ch sau ph n ng t ng thêm 7,8 gam nên: 8,3 - m H = 7,8 V y: m H = 0,5 gam  n H = 0,25 mol  1,5a + b = 0,25 (4) T (1) (4) ta tìm đ c: a = 0,1 mol; b = 0,1 mol mAl = 27  0,1 = 2,7 (gam); mFe = 56  0,1 = 5,6 (gam); VHCl = 3a  2b = (lit) 0,5 Câu 8: H ng d n gi i G i s mol oxit MO = x mol MO + H2 SO  MSO + H2 O (mol): x x x Ta có: (M + 16)x = a Kh i l ng dung d ch axit H2 SO4 ban đ u = 98.x.100 = 560x (gam) 17,5 Kh i l ng dung d ch sau ph n ng = a + 560x = (M + 16)x + 560x (M  96)x 20 Theo bài: C% (MSO ) = 20% nên:  (M  16)x  560x 100 T tìm đ c M = 24 (magie) Oxit kim lo i c n tìm MgO Câu 9: H ng d n gi i G i công th c chung c a hai kim lo i M = a mol M + 2HCl  MCl2 + H2  (mol): a 2a a S mol H2 = 0,15 mol nên a = 0,15 mol Ta có: Ma = 4,4  M = 29,33 A B kim lo i n m chu k liên ti p thu c nhóm IIA nên A Mg B Ca 0,3 = 0,3 (lit) = 300 (ml) Th tích dung d ch HCl c n dùng = Th tích dung d ch HCl dùng = 300 + 25%.300 = 375 (ml) Câu 10: H ng d n gi i a G i công th c chung c a kim lo i R = a mol 2R + 2H2 O  2ROH + H2  mol): a a a ROH + HCl  RCl + H2 O (mol): a 0,5a a T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 15 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn S mol HCl = 0,03 mol nên a = 0,03 mol Ta có: Ra = 0,85  R = 28,33 V y hai kim lo i Na K G i s mol Na = b mol K = c mol Ta có: b + c = 0,03 23b + 39c = 0,85 T tìm đ c b = 0,02 (mol); c = 0,01 (mol) b Dung d ch A g m NaOH = 0,02 mol KOH = 0,01 mol Kh i l ng dung d ch A = 49,18 + 0,85 - 0,015  = 50 (gam) 0,02  40 C% (NaOH) = 100% = 1,6% 50 0,01  56 C% (KOH) = 100% = 1,12% 50 Câu 11:H ng d n gi i a G i hóa tr cao nh t c a R oxit m, hóa tr h p ch t v i hiđro n Ta có: m + n = Theo bài: m = 3n T tìm đ c m =6; n = m 16 nên R = 32 b Công th c h p ch t R v i hiđro H2 R Theo bài: R  mH G i t ng s h t proton, n tron c a R P, N Ta có P + N = 32 Ta có: P  N  1,5P  P  32 - P  1,5P  12,8  P  16 M t khác, R thu c nhóm VI (hóa tr cao nh t oxit b ng VI) nên d a vào c u hình electron P = 13, 14, 15, 16 ta th y P = 16 th a mãn V y kí hi u c a nguyên t R là: 32 16 R Câu 12: H ng d n gi i a R n m chu k nên l p electron l p th M t khác, R thu c phân nhóm nhóm VA nên nguyên t R có electron l p V y c u hình l p electron c a R 3s2 3p3 C u hình electron c a R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 b R thu c nhóm V nên hóa tr cao nh t c a R oxit V Công th c oxit R2 O 2R 43,66 Theo bài: %R = 43,66% nên  R = 31 (photpho)   16 56,34 T ng s h t electron = t ng s h t proton = 15 (d a vào c u hình electron) T ng s h t n tron = 31 -15 = 16 Câu 13: H ng d n gi i A B hai nguyên t m t phân nhóm thu c hai chu kì liên ti p b ng tu n hoàn nên s th t c a chúng h n ho c 18 đ n v (đúng b ng s nguyên t m t chu k ) Theo ra, t ng s proton hai h t nhân nguyên t c a A B b ng 32 nên ZA + ZB = 32 Tr ng h p 1: ZB - ZA = Ta tìm đ C u hình electron: c ZA = 12; ZB = 20 A : 1s2 2s2 2p6 3s2 (chu k 3, nhóm IIA) B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (chu k 4, nhóm IIA) Ion A2+ : 1s2 2s2 2p6 B2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Tr ng h p 2: ZB - ZA = 18 Ta tìm đ c ZA = 7; ZB = 25 C u hình electron: A : 1s2 2s2 2p3 (chu k 2, nhóm VA) T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 16 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 (chu k 4, nhóm VIIB) Tr ng h p A, B không nhóm nên không th a mãn Câu 14: H ng d n gi i 2.14 Gi i Hai nguyên t A B hai nhóm A liên ti p b ng tu n hoàn, B thu c nhóm VA, A thu c nhóm IVA ho c nhóm VIA Theo bài: ZA + ZB = 23 Vì: ZA + ZB = 23 B thu c nhóm V, A thu c nhóm IV ho c nhóm VI nên A, B thu c chu kì nh (chu k chu k 3) M t khác, A B không th chu k hai nguyên t thu c hai nhóm A k ti p m t chu k h n proton, ngh a ô s 11 12 (t ng s proton b ng 23), không thu c nhóm IV V hay V VI Tr ng h p 1: B thu c chu k Theo bài, B hu nh) Tr ng h p th a mãn nhóm VA nên ZB = (nit ) V y ZA = 23 - = 16 (l u tr ng thái đ n ch t nit không ph n ng v i l u hu nh Tr ng h p 2: B thu c chu k Theo bài, B nhóm VA nên ZB = 15 (phopho) V y ZA = 23 - 15 = (oxi) Tr ng h p không th a mãn tr ng thái đ n ch t oxi ph n ng v i phopho C u hình electron c a A B là: A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B: 1s2 2s2 2p3 i u ch HNO t N2 H2 SO4 t S i u ch HNO : N  NH3  NO  NO  HNO 450o C ,Fe   2NH3 N + 3H2   C, Pt   4NO + 6H2 O 4NH3 + 5O2 850 2NO + O2  2NO 4NO2 + O2 + 2H2 O  4HNO i u ch H2 SO : S  SO  SO3  H2 SO4 t0 S + O  SO 450o C ,V2O5  2SO 2SO + O  SO + H2O  H2 SO4 Câu 15: H ng d n gi i G i s h t proton c a A P c a B P’, ta có: 40 = 13,3 Do B t o đ c anion nên B phi kim M t khác P’ < 13,3 nên B ch có th nit , oxi hay flo N u B nit (P’ = 7)  P = 19 (K) Anion KN 32 : lo i P + 3P’ = 42 - Ta th y 3P’ < P + 3P’ = 40 nên P’ < N u B oxi (P’ = 8)  P = 16 (S) Anion SO 32 : th a mãn N u B flo (P’ = 9)  P = 13 (Al) Anion AlF32 : lo i V y A l u hu nh, B oxi O (P’ = 8) : 1s2 2s2 2p4 (ô s 8, chu k 2, nhóm VIA) S (P = 16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (ô s 16, chu k 3, nhóm VIA) Câu 16: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 17 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn G i t ng s h t proton, n tron, electron c a nguyên t R P, N, E Trong P = E Theo bài: P + N + E = 28  2P + N = 28  N = 28 - 2P M t khác, P  N  1,5P  P  28 - 2P  1,5P   P  9,3 V y P = ho c Do nguyên t R thu c nhóm VIIA nên nguyên t nguyên t R có electron l p P = 8: 1s2 2s2 2p4 : lo i P = 9: 1s2 2s2 2p5 : th a mãn V y P = E = 9; N = 10 S kh i A= N + P = 19 Ký hi u nguyên t : 199 R Nguyên t cho flo Câu 17: H ng d n gi i G i t ng s h t proton, n tron, electron c a nguyên t M P, N, E c a nguyên t X P’, N’, E’ Ta có P = E P’ = E’ Theo ta l p đ c s ph thu c sau: 2(P + N + E) + P’ + N’ + E’ = 140  4P + 2P’ + 2N + N’ = 140 2(P + E) + P’ + E’ - 2N - N’ = 44  4P + 2P’ - 2N - N’ = 44 (1) (2) P + N - P’ - N’ = 23  P + N - P’ - N’ = 23 (3) (P + N + E - 1) - (P’ + N’ + E’ + 2) = 31  2P + N - 2P’ - N’ = 34 (4) T (1) (2) ta có: 2P + P’ = 46 2N + N’ = 48 T (3), (4) ta có: P - P’ = 11 N - N’ = 12 Gi i ta đ c P = 19 (K); N = 20 ; P’ = (O); N’ = V y X K O C u hình electron: K (P = 19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (chu k 4, nhóm IA) O (P’ = 8): 1s2 2s2 2p4 (chu k 2, nhóm VIA) Câu 18: Vi t đ c c u hình electron s electron l p v nguyên t b ng s th t Z Không bi t s kh i ch bi t s proton b ng Z, nh ng không bi t s n tron Không vi t đ c kí hi u nguyên t không bi t s kh i ký hi u nguyên t T c u hình electron ta bi t đ T c u hình electron ta bi t đ c tính ch t c b n c s th t nhóm, hóa tr cao nh t oxit Hóa tr h p ch t v i hiđro = - hóa tr cao nh t oxit Câu 19: H ng d n Bi t đ c tính ch t c b n d a vào s electron l p Bi t đ c c u hình electron t c u hình l p electron l p cùng, có th hoàn ch nh ti p c u hình electron l p bên D a vào c u hình electron bi t đ c v trí b ng tu n hoàn Ta l p đ c công th c oxit cao nh t hóa tr c a cao nh t c a nguyên t b ng s th t nhóm b ng s electron l p Không vi t đ c ký hi u nguyên t không bi t s kh i ký hi u nguyên t Ta l p đ c công th c h p ch t v i hiđro hóa tr c a nguyên t h p ch t v i hiđro = - hóa tr cao nh t oxit T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 18 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn Câu 20: H ng d n N ng l ng ion hóa th nh t gi m d n bán kính nguyên t t ng d n, l c hút c a h t nhân v i electron hóa tr gi m d n ng ion hóa th hai ng v i trình: M+ (khí) - 1e  M2+ (khí) Vì ion M+ có c u hình b n v ng c a khí hi m mang m t n tích d ng nên vi c b t m t electron khó kh n h n nhi u, đòi h i c n N ng l cung c p n ng l ng r t l n D a vào c u hình electron ta th y, ph n ng hóa h c kim lo i ki m có khuynh h ng nh ng electron l p đ đ t đ c c u hình b n v ng c a khí hi m M t khác, kim lo i ki m nguyên t có đ âm n bé nh t nên chúng có s oxi hóa +1 h p ch t Các kim lo i ki m không th t o đ c h p ch t có s oxi hóa l n h n +1 s nh hai, th ba, đòi h i n ng l ng r t l n ng ti p electron th Câu 21: H ng d n a G i t ng s h t proton, n tron electron c a nguyên t A là: PA, NA, EA B PB, NB, EB Ta có PA = EA PB = EB Theo bài: T ng s lo i h t proton, n tron electron c a hai nguyên t A B 142 nên: PA + NA + EA + PB + NB + EB = 142  2PA + 2PB + NA + NB = 142 (1) T ng s h t mang n nhi u h n s h t không mang n 42 nên: PA + EA + PB + EB - NA - N B = 42  2PA + 2PB - NA - NB = 42 (2) S h t mang n c a nguyên t B nhi u h n c a nguyên t A 12 nên: PB + EB - PA - EA = 12  2PB - 2PA = 12  PB - PA = T (1), (2), (3) ta có: PA = 20 (Ca) PB = 26 (Fe) (3) b i u ch Ca t CaCO Fe t Fe2 O i u ch Ca: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO  + H2O CaCl dpnc   Ca  Cl  t i u ch Fe: Fe2 O + 3CO  2Fe + 3CO  Câu 22: a G i s mol kim lo i M a mol M + 2H2 O  M(OH)2 + H2  (mol): a a PV  6,11 S mol khí H2 = = 0,25 (mol) nên: a = 0,25  RT 0,082  (273  25) Ta có: Ma = 10  M = 40 (Ca) b S mol Ca = 0,1 mol Các ph ng trình ph n ng: 2HCl  CaCl2 + H2  (mol): 0,075 0,15 0,075 Ca + 2H2 O  Ca(OH)2 + H2  Ca + (mol): 0,025 0,025 Dung d ch B g m: CaCl2 = 0,075 mol Ca(OH)2 = 0,025 mol CM CaCl2  0,03M ; CM Ca(OH)2  0,01M T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 19 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn Câu 23: a G i s h t prroton, n tron, electron c a nguyên t X P, N, E c a Y P’, N’, E’ Theo bài: P = N = E P’ = N’ = E’ Trong h p ch t XY2 , X chi m 50% v kh i l MX 50 PN    P = 2P’  2M Y 50 2(P '  N ' ) ng nên: T ng s proton phân t XY2 32 nên P + 2P’ = 32 T tìm đ c: P = 16 (S) P’ = (O) H p ch t c n tìm SO C u hình electron c a S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 c a O: 1s2 2s2 2p4 b L u hu nh ô s 16, chu k 3, nhóm VIA Oxi ô s 8, chu k 2, nhóm VIA Câu 24: A, M, X thu c chu k nên n = C u hình electron, v trí tên nguyên t : A: 1s2 2s2 2p6 3s1 (ô s 11, nhóm IA), A kim lo i Na M: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (ô s 13, nhóm IIIA), M kim lo i Al X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (ô s 17, nhóm VIIA), X phi kim Cl Các ph ng trình ph n ng: 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3  + 3NaCl Al(OH)3  + NaOH  NaAlO + 2H2O NaAlO + HCl + H2 O  Al(OH)3  + NaCl Câu 25: G i s mol m i ph n: Fe = x mol; M = y mol Ph n 1: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  (mol): x x 2M + 2nHCl  2MCln + nH2  (mol): y 0,5ny S mol H2 = 0,07 nên x + 0,5ny = 0,07 Ph n 2: t0 Fe2 (SO4 )3 + 3SO  + 6H2 O 2Fe + 6H2 SO (đ c)  (mol): x 1,5x t0 2M + 2nH2 SO (đ c)  M2 (SO )n + nSO  + 2nH2 O (mol): y 0,5nx S mol SO = 0,09 nên 1,5x + 0,5ny = 0,09 V y x = 0,04 ny = 0,06 M My M t khác: 56x + My = 2,78 nên My = 0,54 V y   hay M = 9n n ny Ta l p b ng sau: n M (lo i) V y M Al 18 (lo i) 27 (nh n) T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 20 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) B ng h th ng tu n hoàn Câu 26: G i s mol oxit RO = a mol RO + H2 SO4  RSO + H2 O (mol): a a a 48  6,125 S mol axit H2 SO4 d = - a = 0,03 - a 98.100 (0,03  a).98 0,98 C% (H2 SO ) sau ph n ng = 0,98%  =  48 100  a = 0,025 (mol) Ta có: (M + 16)a =  M = 64 (Cu) Dung d ch A g m: CuSO = 0,025 mol; H2 SO4 = 0,005 mol H2 SO + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2 O (mol): 0,005 0,01 CuSO + 2NaOH  Cu(OH)2  + Na2 SO4 (mol): 0,025 0,05 0,06  40 Kh i l ng dung d ch NaOH c n dùng = 100 = 30 (gam) 30 = 28,57 (ml) Th tích dung d ch NaOH c n dùng = 1,05 Câu 27: G i s mol M = a mol M + H2 SO4  RSO + H2  (mol): a a a S mol H2 = 0,05 mol nên a = 0,05 mol Ph n 1: RSO + 2NaOH  R(OH)2 + Na2 SO4 (mol): 0,025 0,025 t0 R(OH)2  RO + H2 O (mol): 0,025 0,025 mRO = gam  (R + 16).0,025 =  R = 24 (Mg) 0,05  98  100% C% (H2 SO ) = = 2,45% 200 Ph n 2: MgSO nH2 O = 0,025 mol Ta có: (120 + 18n).0,025 = 6,15  n = V y công th c mu i ng m n c MgSO 7H2 O Câu 28: M thu c nhóm IIIA nên M có hóa tr III M + 4HNO  M(NO3 )3 + NO  + 2H2 O (1) (mol): a 4a a a 10M + 36HNO  10M(NO )3 + 3N2  + 18H2 O (mol): 10b 36b Ta có: a + 3b = 0,25 (3) T ng đài t v n: 1900 58-58-12 10b (2) 3b - Trang | 21 - Hocmai.vn – Website h c tr c n s t i Vi t Nam Khóa h c: Nh ng n n t ng c t lõi đ h c t t Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) 30a  28  3b  28,8  30a + 84b = 7,2 a  3b T (3), (4) ta có: a = 0,1 mol; b = 0,05 mol MA = 14,4  = 28,8  B ng h th ng tu n hoàn (4) M(a + 10b) = 16,2  M = 27 (Al) S mol HNO d = 2,5 - 4a - 36b = 0,3 (mol) Kh i l ng dung d ch HNO ban đ u = 5000  1,25 = 6250 (gam) Kh i l ng dung d ch sau ph n ng = 6250 + 16,2 - 30a - 84b = 6259 (gam) 0,3  63.100% C% (HNO sau ph n ng) = = 0,30% 6259 Câu 29: V trí nguyên t b ng tu n hoàn: A: ô s 4, chu k 2, nhóm IIA B: ô s 20, chu k 4, nhóm IIA C: ô s 9, chu k 2, nhóm VIIA D: ô s 17, chu k 3, nhóm VIIA E: ô s 2, chu k 1, nhóm VIIIA B kim lo i m nh nh t Hai kim lo i A, B thu c nhóm IIA, theo chi u t xu ng, tính kim lo i t ng d n C phi kim m nh nh t Hai phi kim C, D thu c nhóm VIIA, theo chi u t xu ng, tính phi kim gi m d n E nguyên t ho t đ ng nh t l p v bão hòa electron Câu 30: G i kí hi u chung c a hai kim lo i ki m M G i s mol 46 gam h n h p đ u: M = a mol Ba = b mol 2M + 2H2 O  2MOH + H2  (1) (mol): a a 0,5a Ba + 2H2 O  Ba(OH)2 + H2  (2) (mol): b b b S mol H2 = 0,5 mol nên: 0,5a + b = 0,5  a + 2b = Khi cho dung d ch thu đ (3) c tác d ng v i dung d ch Na2 SO4 : Ba(OH)2 + Na2 SO  BaSO + 2NaOH (4) Khi thêm 0,18 mol Na2 SO , dung d ch d Ba(OH)2 nên b > 0,18 Khi thêm 0,21 mol Na2 SO , dung d ch d Na2 SO4 nên b < 0,21 M t khác: Ma + 137b = 46 (5) 46  M K t h p (3), (5) ta có: b = 137  2M M t khác: 0,18 < b < 0,21  29,7 < M < 33,34 Kh i l ng mol trung bình c a kim lo i ki m liên ti p là: 29,7 < M < 33,34 Hai kim lo i Na (Na = 23) K ( K = 39) Giáo viên: V Kh c Ng c Ngu n: T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | 22 -