CHUYÊN ĐỀ: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬPHIĐROXIT LƯỠNG TÍNH Page | A CƠ SỞ LÝ THUYẾT I Khái niệm hiđroxit lưỡng tính Theo thuyết A-re-ni-ut Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Ví dụ: Zn(OH)2   2+  Zn(OH)2  Zn + 2OH- - Phân li theo kiểu bazơ:   +  - Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2  2H + ZnO22 Theo thuyết Bron-stet Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit vừa nhận H+, vừa nhường H+ Ví dụ: Zn(OH)2 - Khả nhận H+:   2+  Zn(OH)2 + 2H3O+  Zn + 4H2O    - Khả nhường H+: Zn(OH)2 + 4H2O  [Zn(OH)4]2- + 2H3O+ Tóm lại: Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit vừa có khả phản ứng với axit, vừa có khả phản ứng với bazơ Ví dụ: Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2HCl  ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH  Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH  Na2[Zn(OH)4] Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp Dạng bazơ www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Dạng axit Copyright by UCE Corporation Hiđroxit kim loại hóa trị Hiđroxit kim loại hóa trị M(OH)2 H2MO2 Zn(OH)2 H2ZnO2 Sn(OH)2 H2SnO2 Pb(OH)2 H2PbO2 Be(OH)2 H2BeO2 M(OH)3 HMO2.H2O Al(OH)3 HAlO2.H2O Cr(OH)3 HCrO2.H2O Page | II Các dạng toán thường gặp Dạng 1: Thêm dung dịch bazơ (OH-) vào dung dịch muối Al3+ Zn2+ a Dung dịch muối Al3+ Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa trắng Al(OH)3 xuất hiện, sau kết tủa tan dần OH- dư: Al3+ Đặt (1) Al(OH)3 + OH-  Al(OH)4- Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O (2) + 4OH-  Al(OH)4- Al3+ + 4OH-  AlO2- + 2H2O Al3+ T + 3OH-  Al(OH)3 (3) n OH n Al3 Al(OH)3 Al(OH)4- AlO2- Nhận xét: - T = => n OH =3 n Al3 : Lượng kết tủa cực đại tính theo (1) - T  => n OH 4 n Al3 : Lượng kết tủa cực tiểu tính theo (3) www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation - T < => Nếu n OH n OH =2 n Zn 2 : Lượng kết tủa cực đại tính theo (4) - T  => n OH 4 n Zn 2 : Lượng kết tủa cực tiểu tính theo (6) - T < => n OH n H n Al(OH)4 - T  => n H 4n Al(OH)4 : Lượng kết tủa cực tiểu, tính theo (9) - T < => n H 4n Al(OH)4 : Điều kiện có kết tủa = : Lượng kết tủa cực đại, tính theo (7)  < n Al(OH)3 Ứng với giá trị có tương ứng giá trị n H khác Cách giải tương tự dạng 1, có số lưu ý sau: - Sử dụng sơ đồ: Al(OH)4- + H+  Al(OH)3 + Al3+ Thường đề cho biết số mol Al(OH)3, áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố Al tính được: n Al3  n Al(OH)  n Al(OH)3 Bảo toàn cation H+: n H  4n Al3  n Al(OH)3 max - Sử dụng công thức tính nhanh: + Lượng H+ tiêu tốn nhỏ nhất: + Lượng H+ tiêu tốn lớn nhất: n H (min) =n  n H (max)  4n Al(OH)  3n  Chú ý: Nếu cho dung dịch axit (H+) vào hỗn hợp gồm muối Al(OH)4- bazơ OH- cộng thêm mol OHvào công thức trên, tức là: n H (min) =n  + n OH n H (max)  4n Al(OH)  3n  n  OH www.facebook.com/trungtamluyenthiuce + Copyright by UCE Corporation b Dung dịch zincat Zn(OH)42- (ZnO22-) Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa keo trắng Zn(OH)2 xuất Khi lượng Zn(OH)42- hết, lượng H+ dư hòa tan kết tủa: Zn(OH)42- + 2H+  Zn(OH)2 + 2H2O ZnO22- + 2H+  Zn(OH)2 (10) Zn(OH)2 + 2H  Zn2+ + 2H2O + (11) Zn(OH)42- + 4H+  Zn2+ + 4H2O T Đặt Page | ZnO22- + 4H+  Zn2+ + 2H2O (12) n H n Zn(OH)2 Zn2+ Zn(OH)2 Nhận xét: - T = => n H 2n Zn(OH)24 : Lượng kết tủa cực đại, tính theo (10) - T  => n H 4n Zn(OH)24 : Lượng kết tủa cực tiểu, tính theo (12) - T < => n H 4n Zn(OH)24 : Điều kiện có kết tủa =  < Ứng với giá trị n Zn(OH)2 có tương ứng giá trị n H khác Cách giải tương tự dạng 1, có số lưu ý sau: - Sử dụng sơ đồ: Zn(OH)42- + H+  Zn(OH)2 + Zn2+ Thường đề cho biết số mol Zn(OH)2, áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố Zn tính được: n Zn2  n Zn(OH)2  n Zn(OH)2 www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation Bảo toàn cation H+: n H  4n Zn2  2n Zn(OH)2 max - Sử dụng công thức tính nhanh: + Lượng H+ tiêu tốn nhỏ nhất: + Lượng H+ tiêu tốn lớn nhất: n H (min) = 2n Page | 10  n H (max)  4n Zn(OH)2  2n  Chú ý: Nếu cho dung dịch axit (H+) vào hỗn hợp gồm muối Zn(OH)42- bazơ OH- cộng thêm mol OHvào công thức trên, tức là: n H (min) =2n  + n OH n H (max)  4n Zn(OH)2  2n  n  OH + MỘT SỐ LƯU Ý: - Khi cho từ axit H+ vào dung dịch muối aluminat (hoặc muối zincat) lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau tan phần hay hoàn toàn tùy thuộc vào lượng H+ dư - Khi thay axit muối NH4+ hay sục khí CO2 dư lượng kết tủa tăng dần đến cực đại không bị hòa tan Sục khí CO2 dư tạo muối HCO3- muối CO32- Khi cho axit H+ tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm OH- Al(OH)4- phản ứng xảy theo thứ tự: OH- + H+  H2O Al(OH)4-+ H+  Al(OH)3 + H2O Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O - Các công thức tính nhanh áp dụng giới hạn cho số bài, cần nắm vững chất, thứ tự phản ứng để giải tất tập Al(OH)3 cách linh hoạt www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation - Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh: - Lượng OH- tiêu tốn nhất: n OH (min)  2n Zn(OH)2 - Lượng OH- tiêu tốn nhiều nhất: => n Zn(OH)2 = 0,22/2 =0,11 mol n OH (max)  4n Zn2  2n Zn(OH)2 Page | 20 0,28 = 4x – 2.0,11 => x = 0,125 mol => mZnSO4  0,125.161  20,125g Vậy đáp án A - Cách 4: Sử dụng đồ thị: Số mol Zn(OH)2 a b Số mol OHx 2a y Số mol OH-(min) phản ứng là: x = 2b (mol)  n Zn(OH)2 4a = 0,22/2 =0,11 mol Số mol OH-(max) phản ứng là: y = 4a - 2b (mol)  0,28 = 4x – 0,11 => x = 0,125 mol => mZnSO4  0,125.161  20,125g Vậy đáp án A www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation Bài (ĐH 2010A) Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X Page | 21 thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 Phân tích, hướng dẫn giải: - TN1: nKOH = 0,22 mol => 3a gam kết tủa - TN2: nKOH(2) = 0,28 mol => 2a gam kết tủa => Khi thêm 0,28 – 0,22 = 0,06 mol KOH số mol kết tủa giảm 3a – 2a =a gam => nZn(OH)2 bị hòa tan = 0,06/2 = 0,03 => nZn(OH)2 TN1 = 0,03.3 = 0,09 < 0,22/2 => Ở TN1 OH- dư, Zn2+ phản ứng hết Gọi số mol ban đầu Zn2+ x - Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion: Trong TN1: Zn2+ phản ứng hết, kết tủa tan phần: Zn2+ + 2OH-  x mol Zn(OH)2 2x mol Zn(OH)2 + x mol 2OH-  [Zn(OH)4] 2- (0,11-x)(0,22-2x) Ta có: n Zn(OH)2 cònlai = x – (0,11 – x) = 0,09 => x = 0,1 mol => mZnSO4  0,1.161  16,1g Vậy đáp án B Cách 2: Sử dụng sơ đồ bảo toàn nguyên tố Zn, bảo toàn nhóm OH-: Zn2+ + OH-  Zn(OH)2 + [Zn(OH)4] 2- www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation Trong TN1: => n Zn(OH)2 Bảo toàn nguyên tố Zn: = 0,09 mol n Zn 2 n Zn(OH)  n Zn(OH) = 2  n Zn(OH)2  n Zn2  n Zn(OH)2 n OH 2n Zn(OH)  4n Zn(OH) Bảo toàn nhóm OH-: = = x – 0,09 Page | 22 2  0,22 = 2.0,09 + 4(x – 0,09) => x = 0,1 mol => mZnSO4  0,1.161  16,1g Vậy đáp án B - Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh: Trong TN1: => n Zn(OH)2 = 0,09 mol Lượng OH- tiêu tốn nhiều nhất: n OH (max)  4n Zn2  2n Zn(OH)2  0,22 = 4x – 2.0,09 => x = 0,1 mol => mZnSO4  0,1.161  16,1g Vậy đáp án B - Cách 4: Sử dụng đồ thị: Số mol Zn(OH)2 a b Số mol OHx 2a www.facebook.com/trungtamluyenthiuce y 4a Copyright by UCE Corporation Trong TN1: Lượng kết tủa thu b = 0,09 mol Page | 23 => Số mol OH- phản ứng là: y = 4a - 2b (mol)  0,22 = 4x – 0,09 => x = 0,1 mol => mZnSO4  0,1.161  16,1g Vậy đáp án B Bài Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,1 mol NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Khi kết tủa thu 0,08 mol số mol HCl dùng ? A 0,18 0,26 B 0,18 C 0,26 D 0,14 0,24 Phân tích hướng dẫn giải: - Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion: Các phản ứng xảy theo thứ tự sau: OH-  H2O [Al(OH)4]- + H+  Al(OH)3 + Al(OH)3 + 3H+  Al3+ 3H2O H+ + (1) + H2O (2) (3) Ứng với giá trị kết tủa có hai trường hợp: + TH1: 0,8 mol kết tủa giá trị cực đại, tức H+ thiếu, phản ứng (3) chưa xảy Từ (2): n H (2) n Al(OH) = Từ (1) (2): n H = n OH = 0,08 mol + n Al(OH)3 =0,1 + 0,08 = 0,18 mol + TH2: 0,08 mol kết tủa giá trị min, tức H+ dư hòa tan phần kết tủa, phản ứng (3) xảy H+ 0,1 mol + OH-  H2O (1) 0,1 mol www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation [Al(OH)4]0,1 mol 0,1mol Al(OH)3 n H Al(OH)3 + H2O (2) 0,1 mol  3H+ + (0,1-0,08) Từ (1), (2), (3) =>  H+ + Al3+ + 3H2O (3) Page | 24 0,06 = 0,1 + 0,1 + 0,06 = 0,26 mol Vậy đáp án A - Cách 2: Sử dụng sơ đồ bảo toàn nguyên tố Al: Al(OH)4- + H+  Al(OH)3 + Al3+ + Trường hợp 1: n H n Al(OH)3 = + n OH = 0,08 + 0,1 = 0,18 mol + Trường hợp 2: Theo bảo toàn nguyên tố Al: Theo bảo toàn cation H+: n Al3  n Al(OH)  n Al(OH)3 n H  4n Al3  n Al(OH)3 n  max OH + = 0,1 – 0,08 = 0,02 mol = 4.0,02 + 0,08 +0,1 = 0,26 mol => Vậy đáp án A - Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh: + Trường hợp 1: n H  n Al(OH)3 n  OH + Trường hợp 2: n H (max)  4n Al(OH)  3n Al(OH)3 n OH + => 0,08 + 0,1 = 0,18 mol +  = 4.0,1 – 3.0,08 + 0,1 = 0,26 mol => Vậy đáp án A - Cách 4: Dùng đồ thị: Số mol Al(OH)3 www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation a b Page | 25 Số mol H+ x Số mol H+(min) phản ứng là: a y 4a x = b (mol) Số mol H+(max) phản ứng là: y = 4a - 3b (mol) Với toán b = 0,08 mol, a = 0,1 mol - Số mol H+(min): x = b + nOH- =0,08 + 0,1 = 0,18 mol - Số mol H+(max): y = 4a – 3b + nOH- = 4.0,1 – 3.0,08 + 0,1 = 0,26 mol Vậy đáp án A Bài Một dung dịch X chứa NaOH 0,3 mol NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Cho mol HCl vào X thu 15,6 gam kết tủa Số mol NaOH dung dịch X là: A 0,2 0,8 B 0,4 0,8 C 0,2 0,4 D 0,2 0,6 Phân tích hướng dẫn giải: - Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion: Ta có: n Al(OH)3 = 0,2 mol Các phản ứng xảy theo thứ tự sau: H+ + OH- www.facebook.com/trungtamluyenthiuce  H2O (1) Copyright by UCE Corporation [Al(OH)4]- + H+  Al(OH)3 + Al(OH)3 + 3H+  Al3+ 3H2O + H2O (2) (3) Ứng với giá trị kết tủa có hai trường hợp: + Trường hợp 1: 0,2 mol kết tủa giá trị cực đại, tức H+ thiếu, phản ứng (3) chưa xảy Từ (2): n H (2) n Al(OH) Từ (1): n OH n H (1) = Page | 26 = 0,2 mol = – 0,2 = 0,8 mol = + Trường hợp 2: 0,2 mol kết tủa giá trị cực tiểu, tức H+ dư hòa tan phần kết tủa, phản ứng (3) xảy H+  OH- + H2O (1) [Al(OH)4]- + H+ 0,3 mol 0,3 mol 0,3 mol Al(OH)3 + 3H+ (0,3-0,2) mol Từ (1) n OH n H (1) =  Al(OH)3 +  Al3+ 3H2O + H2O (2) (3) 0,3 mol = – (0,3 + 0,3) = 0,4 mol Vậy đáp án B - Cách 2: Sử dụng sơ đồ bảo toàn nguyên tố Al: Al(OH)4- + H+  Al(OH)3 + Al3+ + Trường hợp 1: n H n Al(OH)3 = + n OH => n OH n H n Al(OH)3 = - = – 0,2 = 0,8 mol + Trường hợp 2: Theo bảo toàn nguyên tố Al: Theo bảo toàn cation H+: => n OH = n H max -( n Al3  n Al(OH)  n Al(OH)3 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol n H  4n Al3  n Al(OH)3 n  max OH + 4n Al3  n Al(OH)3 ) = – (4.0,1 + 0,2) = 0,4 mol => Vậy đáp án B www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation - Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh: + Trường hợp 1: n H  n Al(OH)3 n  OH + Trường hợp 2: n H (max)  4n Al(OH)  3n Al(OH)3 n  OH => n OH = + => n OH n Hmin n Al(OH)3 = - =1 – 0,2 = 0,8 mol Page | 27 + n H max - (4n Al(OH)  3n Al(OH)3 ) = – (4.0,3 – 3.0,2) = 0,4 mol => Vậy đáp án B - Cách 4: Dùng đồ thị: Số mol Al(OH)3 a b Số mol H+ x Số mol H+(min) phản ứng là: a y 4a x = b (mol) Số mol H+(max) phản ứng là: y = 4a - 3b (mol) Với toán b = 0,2 mol, a = 0,3 mol www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation - Số mol H+(min): x = b + nOH- => nOH- = – 0,2 = 0,8 mol - Số mol H+(max): y = 4a – 3b + nOH- => nOH- = – (4.0,3 – 3.0,2) = 0,4 mol Vậy đáp án B Page | 28 www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation C BÀI TẬP RÈN LUYỆN 1) Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl3 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa nhỏ V biến thiên đoạn 200ml  V  280ml A 1,56g B 3,12g C 2,6g D Page | 29 0,0g 2) Hoà tan hoàn toàn 8,2 gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước thu dung dịch A chứa chất tan Tính thể tích CO2 (đktc) cần để phản ứng hết với dung dịch A A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 3) Thêm 150ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Tính x A 1,6M B 1,0M C 0,8M D 2,0M 4) Cho m gam hỗn hợp B gồm CuO, Na2O, Al2O3 hoà tan hết vào nước thu 400ml dung dịch D chứa chất tan có nồng độ 0,5M chất rắn G gồm chất Lọc tách G, cho luồng khí H2 dư qua G nung nóng thu chất rắn F Hoà tan hết F dung dịch HNO3 thu 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ khối so với oxi 1,0625 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tính m A 34,8g B 18g C 18,4g D 26g 5) Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa keo, đem sấy khô cân 7,8 gam Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn dùng bao nhiêu? A 0,6 lít B 1,9 lít C 1,4 lít D 0,8 lít 6) Thêm NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol HCl 0,01 mol AlCl3 Lượng kết tủa thu lớn nhỏ ứng với số mol NaOH là: A 0,04 mol  0,05 mol B 0,03 mol  0,04 mol C 0,01 mol  0,02 mol D 0,02 mol  0,03 mol 7) Hoà tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam Giá trị V A.1,2 lít B.1,1 lít C 1,5 lít D 0,8 lít 8) Cho m gam Kali vào 250ml dung dịch A chứa AlCl3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít khí (đktc) lượng kết tủa Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn Tính x www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation A 0,15M B 0,12M C 0,55M D 0,6M 9) Cho dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 0,02 mol ZnCl2 tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn tách lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi 1,605 gam chất rắn Giá trị lớn V để thu lượng chất rắn là: A 70m B 100ml C l40ml D Page | 30 115ml 10) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước dung dịch suốt A Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch A nhận thấy bắt đầu thấy xuất kết tủa thể tích dung dịch HCl 1M cho vào 100ml cho vào 200ml 600ml dung dịch HCl 1M thu a gam kết tủa Tính a m A.a=7,8g; m=19,5g B.a=15,6g; m=19,5g C.a=7,8g; m=39g D.a=15,6g; m=27,7g 11) Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch KOH dùng là: A 1,5M 3,5M B 3M C 1,5M D 1,5M 3M 12) Cho m gam Na vào 50ml dung dịch AlCl31M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,56 gam kết tủa dung dịch X Thổi khí CO2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Tính m A 1,44g B 4,41g C 2,07g D 4,14g 13) Thêm 240ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Tính x A 0,75M B 1M C 0,5M D 0,8M 14) Trong cốc thuỷ tinh đựng dung dịch ZnSO4 Thêm vào cốc 200ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l thu 4,95 gam kết tủa Tách kết tủa, nhỏ dung dịch HCl vào nước lọc thấy xuất kết tủa trở lại, tiếp tục cho HCl vào đến kết tủa tan hết cho dung dịch BaCl2 dư vào thu 46,6 gam kết tủa Tính x A 2M B 0,5M C 4M D 3,5M 15) Cho m gam Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 1,71%, sau phản ứng hoàn toàn thu 0,78 gam kết tủa Tính m A 1,61g B 1,38g 1,61g C 0,69g 1,61g D 1,38g 16) Dung dịch A chứa m gam KOH 40,2 gam K[Al(OH)4] Cho 500 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thu 15,6 gam kết tủa Giá trị m là? A 22,4g 44,8g www.facebook.com/trungtamluyenthiuce B 12,6g C 8g hoặc22,4g D 44,8g Copyright by UCE Corporation 17) Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol/l nhỏ dung dịch NaOH dùng là? A 0,15M B 0,12M C 0,28M D 0,19M 18) Cho V lít dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng xảy Page | 31 hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,9 B 0,45 C 0,25 D 0,6 19) Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l lớn NaOH là? A 1,7M B 1,9M C 1,4M D 1,5M 20) Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl3 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa lớn V biến thiên đoạn 250ml  V  320ml A 3,12g B 3,72g C 2,73g D 8,51g 21) Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam hỗn hợp Na2O, Al2O3 vào nước 500ml dung dịch suốt A Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch A đến bắt đầu thấy xuất kết tủa dừng lại nhận thấy thể tích dung dịch HCl 1M cho vào 100ml Tính nồng độ mol chất tan dung dịch A A [Na[Al(OH)4]]=0,2M; [NaOH]=0,4M B [Na[Al(OH)4]]=0,2M; C [Na[Al(OH)4]]=0,4M; [NaOH]=0,2M D [Na[Al(OH)4]]=0,2M [NaOH]=0,2M 22) Cần ml dung dịch HCl 1M cần cho vào 500 ml dung dịch Na[Al(OH)4]0,1M để thu 0,78 gam kết tủa? A 10 B 100 C 15 D 170 23) Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch có chứa 58,14 gam Al2(SO4)3 thu 23,4 gam kết tủa Giá trị lớn V là? A 2,68 lít B 6,25 lít C 2,65 lít D 2,25 lít 24) Rót V ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 300 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,25M thu kết tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn V có giá trị lớn là? A 150 B 100 C 250 D 200 25) Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)30,1M Số ml dung dịch NaOH 0,1M lớn cần thêm vào dung dịch để chất rắn có sau nung kết tủa có khối lượng 0,51 gam bao nhiêu? A 500 B www.facebook.com/trungtamluyenthiuce 800 C 300 D 700 Copyright by UCE Corporation 26) Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng không đổỉ 1,02 gam chất rắn Thể tích dung dịch NaOH lớn dùng là? A lít B 0,2 lít C lít D 0,4 lít Page | 32 27) Hoà tan m gam ZnSO4 vào nước dung dịch B Tiến hành Thí nghiệm sau: TN1: Cho dung dịch B tác dụng với 110ml dung dịch KOH 2M thu 3a gam kết tủa TN2: Cho dung dịch B tác dụng với 140ml dung dịch KOH 2M thu 2a gam kết tủa.Tính m A 14,49g B 16,1g C 4,83g D 80,5g 28) Thêm dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH 0,1 mol Na[Al(OH)4] thu 0,08 mol chất kết tủa Số mol HCl thêm vào là: D A 0,16 mol 0,26 mol B 0,18 0,26 mol C 0,08 0,16 mol 29) Cho 250ml dung dịch NaOH 2M vào 250ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Tính x A 1,2M B 0,3M C 0,6M D 1,8M 30) Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 0,2M Rót vào cốc 100 ml dung dịch NaOH, thu kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu 1,53 gam chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng là? A 0,9M B 0,9M 1,3M C 0,5M 0,9M D 1,3M 31) Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch Ba(OH)2 0,25M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V là? A 2,4 lít B 1,2 lít C lít D 1,8 lít 32) Thêm Vml dung dịch Ba(OH)2 vào 150ml dung dịch gồm MgSO4 0,1M Al2(SO4)3 0,15M thu lượng kết tủa lớn Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m A 22,11g B 5,19g C 2,89g D 24,41g 33) Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng Y lớn giá trị m là: A 1,71g B 1,59g C 1,95g D 1,17g 34) Hỗn hợp A gồm Al Al2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 1,8:10,2 Cho A tan hết dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch B 0,672 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với 200ml dung dịch HCl thu www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation kết tủa D, nung D nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 3,57 gam chất rắn Tính nồng độ mol lớn dung dịch HCl dùng A 0,75M B 0,35M C 0,55M D 0,25M 35) Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl2 0,1M thu 1,485 gam kết Page | 33 tủa Giá trị lớn V là? A lít B 0,5 lít C 0,3 lít D 0,7 lít 36) Cho p mol Na[Al(OH)4] tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl Để thu kết tủa cần có tỉ lệ : A p: q < 1: B p: q = 1: C p: q > 1:4 D p: q = 1: 37) Cho dung dịch A chứa 0,05 mol Na[Al(OH)4] 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn cần cho vào dung dịch A để xuất 1,56g kết tủa là? A 0,06 lít B 0,18 lít C 0,12 lít D 0,08 lít 38) Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l ta thu lượng chất kết tủa có khối lượng 7,8 gam Tính x A 0,75M B 0,625M C 0,25M D 0,75M 0,25M 39) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp K2O, Al2O3 vào nước dung dịch A chứa chất tan Cho từ từ 275ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thấy tạo 11,7 gam kết tủa Tính m A 29,4 gam B 49 gam C 14,7 gam D 24,5 gam 40) Cho 200 ml dung dịch NaOH tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl3 0,2M thu kết tủa trắng keo, đem nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi 1,02 gam chất rắn Nồng độ mol/l lớn dung dịch NaOH dùng là? A 1,9M B www.facebook.com/trungtamluyenthiuce 0,15M C 0,3M D 0,2M Copyright by UCE Corporation Page | 34 www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation [...]... 11 B BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ: A a:b < 1:4 B a:b = 1:4 C a:b  1:3 D a:b > 1:4 Phân tích, hướng dẫn giải: Al(OH)3 Al(OH)4- hoặc AlO2- www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation 3 n OH Từ sơ đồ: Để thu được kết tủa thì n Al3 4 4 Page | 12 => b:a < 4  a:b >1:4 Vậy đáp án là D Bài. .. = 1 mol 1  2(l) 0,5 Vậy V(max) = => Đáp án C Bài 3 Cho a mol AlCl3 vào 1 lít dung dịch NaOH có nồng độ c (mol/l) được 0,05 mol kết tủa, thêm tiếp 1 lít dung dịch NaOH trên thì thu được 0,06 mol kết tủa Giá trị của a và c lần lượt là: A 0,15 và 0,06 B 0,09 và 0,18 C 0,09 và 0,15 D 0,06 và 0,15 Phân tích, hướng dẫn giải: - Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion: + Khi thêm tiếp NaOH thu được... 4x – 2 0,09 => x = 0,1 mol => mZnSO4  0,1.161  16,1g Vậy đáp án B Bài 7 Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Khi kết tủa thu được là 0,08 mol thì số mol HCl đã dùng là bao nhiêu ? A 0,18 hoặc 0,26 B 0,18 C 0,26 D 0,14 hoặc 0,24 Phân tích và hướng dẫn giải: - Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion: Các phản ứng có thể xảy ra theo thứ tự sau: OH-  H2O... dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu được 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V là: A 1,2 B 1,8 C 2,0 D 2,4 Phân tích, hướng dẫn giải: n AlCl3  0, 2.0,15  0,3mol; n Al(OH)3  15, 6  0, 2mol; 78 - Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion: V(max) (số mol NaOH lớn nhất) xảy ra trường hợp 2: Kết tủa Al(OH)3 đã bị hòa tan 1 phần còn lại 15,6g kết tủa Al3+ + 3OH-  Al(OH)3... (hay Na[Al(OH)4]) Cho 1 mol HCl vào X thu được 15,6 gam kết tủa Số mol NaOH trong dung dịch X là: A 0,2 hoặc 0,8 B 0,4 hoặc 0,8 C 0,2 hoặc 0,4 D 0,2 hoặc 0,6 Phân tích và hướng dẫn giải: - Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion: Ta có: n Al(OH)3 = 0,2 mol Các phản ứng có thể xảy ra theo thứ tự sau: H+ + OH- www.facebook.com/trungtamluyenthiuce  H2O (1) Copyright by UCE Corporation [Al(OH)4]-... => a = 0,16 mol CM(AlCl3 )  => 0,16  1,6M 0,1 Vậy đáp án C Bài 5 (ĐH 2009A) Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu được a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa Giá trị của m là A 20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710 Phân tích, hướng dẫn giải: Ta có: nKOH(1) = 0,22 mol; nKOH(2) = 0,28 mol Trong cả... mol; nKOH(2) = 0,28 mol Trong cả 2 trường hợp đều thu được a gam kết tủa => trường hợp 1 còn dư Zn2+, trường hợp 2 kết tủa Zn(OH)2 bị hòa tan 1 phần Gọi số mol ban đầu của Zn2+ là x - Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion: www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation + Trường hợp 1: Zn2+ dư, OH- phản ứng hết Zn2+ + 2OH-  Zn(OH)2 0,22 mol 0,11 mol Page | 19 + Trường hợp... www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation Bài 6 (ĐH 2010A) Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì Page | 21 thu được 2a gam kết tủa Giá trị của m là A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 Phân tích, hướng dẫn giải: - TN1: nKOH = 0,22 mol => 3a gam kết tủa - TN2:... kết tủa giảm 3a – 2a =a gam => nZn(OH)2 bị hòa tan = 0,06/2 = 0,03 => nZn(OH)2 trong TN1 = 0,03.3 = 0,09 < 0,22/2 => Ở TN1 OH- dư, Zn2+ phản ứng hết Gọi số mol ban đầu của Zn2+ là x - Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion: Trong TN1: Zn2+ phản ứng hết, kết tủa tan 1 phần: Zn2+ + 2OH-  x mol Zn(OH)2 2x mol Zn(OH)2 + x mol 2OH-  [Zn(OH)4] 2- (0,11-x)(0,22-2x) Ta có: n Zn(OH)2 cònlai = x – (0,11... 0,09 Vậy đáp án C Bài 4 X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M Cho 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X , khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y khuấy đều đến khi kết thúc phản ứng thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol của dung dịch X là: A 3,2M B 2,0M C 1,6MD 1,0M Phân tích, hướng dẫn giải: Ta có n(1) =