Đang tải... (xem toàn văn)
Giải bài tập trang 41 SGK Hóa lớp 9: Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận...
BÀI 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI CHẤT VÔ CƠ MỤC TIÊU: 1.Kiến thức : HS biết được mối quan hệ về tính chất hoá học giữa các loại chất vô cơ,viết được phương trình hoá học biểu diễn cho sự chuyển đổi hoá học. 2. Kĩ năng: làm được bài tập :viết PTHH thực hiện những biến đổi hoá học. HỌAT ĐÔNG DẠY HỌC : Hoạt động 1: Tìm hiểu mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ: Treo sơ đồ(1) 1 2 3 4 5 6 Thảo luận : Chọn chất thích hợp để viết PTHH thực hiện sơ đồ (1): Nhóm 1:quan hệ 1. Nhóm 2: quan hệ 2 Nhóm 3:quan hệ 3. Nhóm 4: quan hệ 4 Nhóm 5:quan hệ 5. Nhóm 6:quan hệ 6 2. mối quan hệ giữa các chất vô cơ: 1. Oxit bazo và muối: OXIT BAZƠ MUỐI BAZƠ AXIT OXIT XAIT CuO +2HCl CuCl 2 +2H 2 O CaCO 3 t 0 CaO + CO 2 2. Oxit axit và muối: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O MgCO 3 t 0 MgO + CO 2 3. Oxit bazơ và bazơ: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 4. Oxit axit và axit: SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 5. Bazơ và muối: 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 6. Axit và muối: H 2 SO 4 + CuO Cu SO 4 + H 2 O AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 Hoat động 2: Hướng dẫn HS làm các bài tập sgk tr 41. Bài tập 1 tr41 sgk. Bước 1: Viết CTHH các chất đã cho. Bài tập 1 tr41 sgk. Câu B đúng. Bước 2: Viết PTHH thể hiện phản ứng hoá học giữa dd natri sunfat và dd natricacbonat. với các thuốc thử đã cho(nếu có) Bước 3: Xét hiên tượng xảy ra phản ứng để chọn câu Trả lời đúng. Bài tập 2 tr 41 sgk. Bước 1: Xác định loại chất Bước 2 : Xác định loại phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp chất . Bước 3: Bài tập 2 tr 41 sgk. NaOH HCl H 2 SO 4 CuSO 4 x 0 0 HCl x 0 Ba(OH) 2 0 x x Thảo luận: Mỗi nhóm viết PTHH để thực hiện từng giai đoạn phản ứng: N 1:giai đoạn 1 N 2:giai đoạn 2. N 3:giai đoạn 3. N 4:giai đoạn 4. N 5:giai đoạn 5. N 6:giai đoạn 6. 1/ Fe 2 (SO 4 ) 3 +BaCl 2 2FeCl 3 +3BaSO 4 Dựa vào điều kiện xảy ra của phản ứng trung hoà để xác định chọn câu Trả lời. Bài tập 3a tr41 sgk: Bước 1: xác định loại chất tham gia và sản phẩm. Chọn loại chất và chất thích hợp để viết PTHH. 2/ FeCl 3 +3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl 3/ Fe 2 (SO 4 ) 3 +NaOH 2Fe(OH) 3 +3 Na 2 SO 4 4/ Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O 5/ 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O 6/ Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O Hoạt động 3: Dặn dò về nhà: HS học bài và xem trước bài 13 Bài tập về nhà: Bài 1: Cho sơ đồ: X Z Y X,Y,Z phù hợp với dãy chất nào sau đây? A. Na,Na 2 O, NaOH B. Ca,CaCO 3 , Ca(OH) 2 C. CuO,Cu,CuCl 2 D. A,C đều đúng Tuần 9 TIẾT 18 BÀI 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ. I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Nắm vững sự phân loại các hợp chất vô cơ. 2. Kĩ năng: Viết PTHH. II CHUẨN BỊ: Bài tập trắc nghiệm (phiếu học tập): ( viết sẵn lên bảng con ) Chọn câu Trả lời đúng. 1. Cách sắp xếp nào sau đây theo thứ tự oxit axit , axit có oxi, baơ tan,muối axit. A. HCl,CaO,KOH,Mg(HCO 3 ) 2. B. H 2 SO 3 ,Ca(OH) 2 ,SO 3 ,KHCO 3 . C. SO 3 ,H 2 SO 3 , Ca(OH) 2 KHCO 3 . D. CaO, HCl, KOH, Mg(HCO 3 ) 2 2. Cách sắp xếp nào sau đây theo thứ tự oxit bazơ , axit không có oxi, baơ không tan,muối trung hoà. A. Al 2 O 3 , H 2 S, Fe(OH) 3 , NaCl B. CO 2 , H 2 CO 3 , Ca(OH) 2 , CaCO 3 C. H 2 S, CaCO 3, H 2 CO 3 , Fe(OH) 3. D. Ca(OH) 2 , NaCl, Al 2 O 3 , H 2 S II. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Hỏi: 1) Có mấy loại hợp chất vô cơ? 2) Kể tên các loại oxit ? cơ Trả lời và ghi bài. I. KIẾN THỨC CẦN Giải tập trang 41 SGK Hóa lớp 9: Mối quan hệ loại chất vô A Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô B Giải tập sách giáo khoa Hóa trang 41 Bài (Trang 41 SGK hóa chương 1) Chất thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat dung dịch natri cacbonat? a) Dung dịch bải clorua b) Dung dịch axit clohiđric c) Dung dịch chì nitrat d) Dung dịch bạc nitrat e) Dung dịch natri hiđroxit Hướng dẫn giải 1: Thuốc thử phải chọn cho cho vào Na2SO4 Na2CO3 phải gây tượng khác biệt, dễ nhận thấy – Không dùng BaCl2 Pb(NO3)2 xảy phản ứng tạo kết tủa có màu giống – Không dùng AgNO3, xảy phản ứng, tượng không khác rõ rệt; Ag2CO3 không tan, Ag2SO4 tan có màu giống – Không dùng NaOH, không phản ứng, tượng Thuốc thử dùng dung dịch HCl ví HCl tác dụng với Na2CO3 có xuất bọt khí không tác dụng với Na2SO4 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ H2O Bài (Trang 41 SGK hóa chương 1) a) Cho dung dịch sau phản ứng với đôi một, ghi dấu (x) có phản ứng xảy ra, số phản ứng NaOH HCl H2SO4 CuSO4 HCl Ba(OH)2 b) Viết phương trình hóa học (nếu có) Hướng dẫn giải 2: a) Phản ứng dung dịch thuộc loại phản ứng trao đổi, muốn xảy sản phẩm phải có chất không tan, chất khí H2O NaOH HCl H2SO4 CuSO4 x 0 HCl x 0 Ba(OH)2 x x b) Các phương trình hóa học: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ HCl + NaOH → NaCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O Bài (Trang 41 SGK hóa chương 1) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí a) b) Hướng dẫn giải 3: a) (1) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4↓ (2) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓ (3) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ (4) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O (5) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (6) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O b)(1) 2Cu + O2 → 2CuO (2) CuO + H2 → Cu+ H2O (3) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (4) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl (5) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O (6) Cu(OH)2 → CuO + H2O Bài (Trang 41 SGK hóa chương 1) Có chất: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, NaCl a) Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành dãy chuyển đổi hóa học VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí b) Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển đổi hóa học câu a Hướng dẫn giải 4: a) Dãy chuyển hóa là: b) Các phương trình hóa học: 4Na + O2 → 2Na2O Na2O + H2O → 2NaOH 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓ VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí PHÒNG GD – ĐT THÀNH PHỐ ĐIỆN BIÊN TRƯỜNG THCS THANH BÌNH Giáo án HÓA HỌC 9 Tiết 17 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ Giáo viên: Nguyễn Thị Vượng Kể tên các loại hợp chất vô cơ đã học Oxit bazơ Muối AxitBazơ Oxit axit Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ Oxit bazơ Muối AxitBazơ Oxit axit I. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ ? Nêu tính chất hóa học của oxit bazơ (1) + H 2 O (2) + Oxit axit (3) + Axit Nêu tính chất hóa học của oxit axit (4) + H 2 O (5) + Oxit bazơ (6) + Bazơ Nêu tính chất hóa học của bazơ (7) t 0 phân hủy (8) + muối, (9) + Axit, (10)+ oxit axit Nêu tính chất hóa học của axit (11) + bazơ (12) + oxit bazơ (13) + Muối (14) + Kim loại Nêu tính chất hóa học của muối (15) + Bazơ (16) + Axit Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ - Sơ đồ mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ SGK T 40 II. Những PTHH minh họa Thảo luận nhóm: Dựa vào sơ đồ mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ Viết các PTHH minh họa. Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ Oxit bazơ Muối AxitBazơ Oxit axit I. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ (1) + H 2 O (2) + Oxit axit (3) + Axit (4) + H 2 O (5) + Oxit bazơ (6) + Bazơ (7) t 0 phân hủy (8) + muối, (9) + Axit, (10)+ oxit axit (15) + Bazơ (16) + Axit II. Những PTHH minh họa (11) + bazơ (12) + oxit bazơ (13) + Muối (14) + Kim loại N1. PT 1 đến 5. N2. PT 6 đến 10 N3. PT 11 đến 16 Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ - Sơ đồ mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ SGK T 40 II. Những PTHH minh họa ( ) + → 2 2 1. CaO H O Ca OH + → 2 3 2,5.CaO CO CaCO + → + 2 3 3 2 3,12. 6 2 3Fe O HCl FeCl H O + → 2 5 2 3 4 4. 3 2P O H O H PO + → + 3 2 4 2 6,10. 2SO NaOH Na SO H O ( ) → + 2 2 7. o t Cu OH CuO H O ( ) ↓ + → + 4 2 4 2 8,15. 2CuSO NaOH Cu OH Na SO + → + 3 3 2 9,11. NaOH HNO NaNO H O ↓ + → + 2 2 4 4 13,1 6. 2BaCl H SO BaSO HCl + → + 2 2 14. 2Zn HCl ZnCl H Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I.Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ - Sơ đồ mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ SGK T 40 II. Những PTHH minh họa SGK T 40 III. Bài tập Bài tập 1. SGK T 41 A. DD BaCl 2 B. DD HCl C. DD Pb(NO 3 ) 2 D. DD AgNO 3 E. DD NaOH Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I.Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ - Sơ đồ mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ SGK T 40 II. Những PTHH minh họa SGK T 40 III. Bài tập Bài tập 2. Hoà tan 9,2 g hỗn hợp Mg, MgO vào dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu được 1,12l khí (đktc). a. Tính % khối lượng của mỗi chất. b. Khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng. 2 2 2 1,12 0,05( ) 22,4 2 (1) 1 2 1 0,05 0,1 0,05 ( ) H n mol Mg HCl MgCl H mol ↑ = = + → + 0,05.24 1,2 9,2 1,2 8 0,2 1,2 % .100% 13% 9,2 % 100% 13% 87% Mg MgO m g m g mol Mg MgO = = = − = = = = = − = 2 2 2 2 (2) 0,2 2.0,2 ( ) 0,1 0,4 0,5 0,5.35,5 18,25 18,25 100% 125 14,6% HCl HCl d HCl MgO HCl MgCl H O mol n mol m g m g + → + = + = = = = × = Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I.Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ - Sơ đồ mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ SGK T 40 II. Những PTHH minh họa SGK T 40 III. Bài tập 2 2 2 1,12 0,05( ) 22,4 2 (1) 1 2 1 0,05 0,1 0,05 ( ) H n mol Mg HCl MgCl H mol ↑ = = + → + 0,05.24 1,2 9,2 1,2 8 0,2 1,2 % .100% 13% 9,2 % 100% 13% 87% Mg MgO m g m g mol Mg MgO = = = − = = = = = − = 2 2 2 2 (2) 0,2 2.0,2 ( ) 0,1 0,4 0,5 0,5.35,5 18,25 18,25 100% 125 14,6% HCl HCl d HCl MgO HCl MgCl H O mol n mol m g m g Tóm tắt kiến thức hướng dẫn giải Bài tập 1,2,3,4 trang 41 SGK Hóa lớp 9: Mối quan hệ loại chất vô A Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô B Giải tập sách giáo khoa Hóa trang 41 Bài (Trang 41 SGK hóa chương 1) Chất thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat dung dịch natri cacbonat? a) Dung dịch bải clorua b) Dung dịch axit clohiđric c) Dung dịch chì nitrat d) Dung dịch bạc nitrat e) Dung dịch natri hiđroxit Hướng dẫn giải 1: Thuốc thử phải chọn cho cho vào Na2SO4 Na2CO3 phải gây tượng khác biệt, dễ nhận thấy – Không dùng BaCl2 Pb(NO3)2 xảy phản ứng tạo kết tủa có màu giống – Không dùng AgNO3, xảy phản ứng, tượng không khác rõ rệt; Ag2CO3 không tan, Ag2SO4 tan có màu giống – Không dùng NaOH, không phản ứng, tượng Thuốc thử dùng dung dịch HCl ví HCl tác dụng với Na2CO3 có xuất bọt khí không tác dụng với Na2SO4 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ H2O Bài (Trang 41 SGK hóa chương 1) a) Cho dung dịch sau phản ứng với đôi một, ghi dấu (x) có phản ứng xảy ra, số phản ứng NaOH HCl H2SO4 CuSO4 HCl Ba(OH)2 b) Viết phương trình hóa học (nếu có) Hướng dẫn giải 2: a) Phản ứng dung dịch thuộc loại phản ứng trao đổi, muốn xảy sản phẩm phải có chất không tan, chất khí H2O NaOH HCl H2SO4 CuSO4 x 0 HCl x 0 Ba(OH)2 x x b) Các phương trình hóa học: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ HCl + NaOH → NaCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O Bài (Trang 41 SGK hóa chương 1) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau: a) b) Hướng dẫn giải 3: a) (1) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4↓ (2) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓ (3) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ (4) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O (5) 2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O (6) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O b)(1) 2Cu + O2 →t0 2CuO (2) CuO + H2 → Cu+ H2O (3) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (4) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl (5) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O (6) Cu(OH)2 →t0 CuO + H2O Bài (Trang 41 SGK hóa chương 1) Có chất: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, NaCl a) Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành dãy chuyển đổi hóa học b) Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển đổi hóa học câu a Hướng dẫn giải 4: a) Dãy chuyển hóa là: b) Các phương trình hóa học: 4Na + O2 → 2Na2O Na2O + H2O → 2NaOH 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓ Tiếp theo: Luyện tập chương 1: Các hợp chất vô Giải tập trang 41 SGK Hóa lớp 8: Bài luyện tập chương I Kiến thức cần nhớ Chất biểu diễn công thức hóa học a) Đơn chất cấu tạo từ nguyên tố bao gồm kim loại phi kim Ví dụ: S, Fe, Cu, C, … b) Hợp chất cấu tạo từ hai nguyên tố hóa học trở lên Ví dụ: H2O, Fe2O3… Hóa trị: số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử Hóa trị nguyên tố (hay nguyên tử) xác định sở lấy hóa trị H làm đơn vị O làm hai đơn vị II Giải tập sách giáo khoa trang 41 SGK hóa học lớp Bài (Trang 41 chương hóa lớp 8) Hãy tính hóa trị đồng Cu, photpho P, silic Si sắt Fe công thức hóa học sau: Cu(OH)2, PCl5, SiO2, Fe(NO3)3 Hướng dẫn giải 1: Ta có: nhóm (OH), (NO3) Cl hóa trị I – Cu(OH)2: 1.a = 2.I Cu hóa trị II – PCl5: 1.a = 5.I P hóa trị V – SiO2: 1.a = 2.II Si hóa trị IV – Fe(NO3)3: 1.a = 3.I Fe hóa trị III Bài (Trang 41 chương hóa lớp 8) Cho biết nhóm công thức hóa học hợp chất nguyên tố X với O hợp chất nguyên tố Y với H sau (X,Y nguyên tố đó): XO, YH Hãy chọn công thức hóa học cho phù hợp X với Y số công thức cho sau đây: XY3 (a), X3Y (b), X2Y3 (c), X3Y2 (d), XY (e) Hướng dẫn giải: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Công thức hóa học hợp chất nguyên tố XO YH3, với O hóa trị II, H hóa trị I ⇒ X có hóa trị II Y có hóa trị III Vậy, công thức hóa học cho hợp chất X Y X3Y2 Vậy, công thức d Bài (Trang 41 chương hóa lớp 8) Theo hóa trị sắt hợp chất có công thức hóa học Fe 2O3, chọn công thức hóa học số công thức hợp chất có phân tử gồm Fe liên kết với (SO4) sau: FeSO4 (a); Fe2SO4 (b); Fe2(SO4)2 (c) ; Fe2(SO4)3 (d) ; Fe3(SO4)2 Hướng dẫn giải 3: Ta có: Với Fe2O3 mà O hóa trị II Fe hóa trị III Vậy, công thức hóa trị hợp chất có phân tử gồm Fe liên kết với (SO 4) hóa trị II Fe2(SO4)3 Vậy công thức d Bài (Trang 41 chương hóa lớp 8) Lập công thức hóa học tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm K(I), bari Ba(II), Al(III) liên kết với: a) Cl b) Nhóm (SO4) Hướng dẫn giải 4: a) CTHH: KCl, BaCl2, AlCl3; Phân tử khối KCl = 39 + 35,5 = 74,5 đvC; Phân tử khối BaCl2 = 137 + 71 = 208 đvC; Phân tử khối AlCl3 = 27 + 35,5.3 = 133,5 đvC b) CTHH: K2SO4 ; BaSO4; Al2(SO4)3; Phân tử khối K2SO4 = 39.2 + 332 + 16.4 = 174 đvC; Phân tử khối BaSO4 = 137 + 32 + 16.4 = 233 đvC; VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Phân tử khối Al2(SO4)3 = 27.2 + (32 + 16.4).3 = 342 đvC VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Tiết 16 2 I/ ARN (Axit ribônuclêic) : 1) Cấu tạo : 3 I/ ARN (Axit ribônuclêic) : - ARN cấu tạo từ các nguyên tố C, H, O, N và P. 1) Cấu tạo : ? ARN được cấu tạo từ những nguyên tố nào? 4 I/ ARN (Axit ribônuclêic) : - ARN cấu tạo từ các nguyên tố C, H, O, N và P. - ARN là đại phân tử, gồm một mạch xoắn đơn, cấu tạo theo nguyên tắc đa phân mà đơn phân là 4 loại nuclêôtit : A, U, G, X. 1) Cấu tạo : ? Đơn phân của ARN là gì và gồm những loại nào? * Thảo luận : Quan sát hình 17.1 so sánh cấu tạo của ARN và ADN rồi điền kết quả vào bảng sau: Đặc điểm ARN ADN Số mạch đơn Các loại đơn phân Kích thước, khối lượng 6 Đặc điểm ARN ADN Số mạch đơn Các loại đơn phân Kích thước, khối lượng 1 2 A, U, G, X A, T, G, X -Nhận xét về các loại đơn phân? -Nhận xét về số mạch đơn? -Nhận xét về kích thước, khối lượng? nhỏ hơn ADN lớn hơn ARN -ADN dài hàng trăm micrômet, khối lượng từ hàng triệu đến hàng chục triệu đvc, còn ARN thì có kích thước, khối lượng nhỏ hơn. -Đều cấu tạo từ các nguyên tố C, H, O, N và P. -Đều là đại phân tử, cấu tạo theo nguyên tắc đa phân. -Đơn phân có 3 loại giống nhau là: A, G, X. -Các nuclêôtit đều liên kết với nhau thành mạch. ? Vậy cấu tạo của ADN và ARN giống nhau ở những điểm nào? * Điểm giống nhau giữa ADN và A RN 8 I/ ARN (Axit ribônuclêic) : 1) Cấu tạo : 2) Chức năng : ARN gồm 3 loại: + ARN thông tin (mARN) : Truyền đạt thông tin quy định cấu trúc của prôtêin. + ARN vận chuyển (tARN): Vận chuyển axitamin tới nơi tổng hợp prôtêin. + ARN Ribôxôm (rARN): Là thành phần cấu tạo nên Ribôxôm. - ARN cấu tạo từ các nguyên tố C, H, O, N và P. - ARN là đại phân tử, gồm một mạch xoắn đơn, cấu tạo theo nguyên tắc đa phân mà đơn phân là 4 loại nuclêôtit : A, U, G, X. II/ ARN được tổng hợp theo nguyên tắc nào? ? ARN vận chuyển có chức năng gì? ?Chức năng của ARN ribôxôm? ? ARN được chia làm những loại nào và dựa vào đâu mà phân loại như vậy? ? Quan hệ chức năng của 3 loại ARN trên? -Loại ARN nào sau đây có chức năng truyền đạt thông tin di truyền? a. tARN b. mARN c. rARN d. Cả 3 loại ARN trênb. mARN Đều tham gia vào quá trình tổng hợp ARN. 9 I/ ARN (Axit ribônuclêic) : II/ ARN được tổng hợp theo nguyên tắc nào? - ARN được tổng hợp ở kì trung gian, tại nhiễm sắc thể, trong nhân tế bào. 1) Quá trình tổng hợp ARN: ? ARN được tổng hợp ở đâu? 10 1) Quá trình tổng hợp ARN: