CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC VÀ ỨNG DỤNG DIỄN ĐÀN BOOKGOL ĐỀ KHẢO SÁT THI THPT QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2015 - 2016 Thời gian làm bài: 90 phút; Ngày thi: 19-03-2016 (50 câu trắc nghiệm) ĐỀ LẦN (Đề thi có trang) Mã đề thi 315 ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; He =4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108;Ba = 137; Li=7 Câu 31: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho FeS vào dung dịch HCl loãng, đun nóng (2) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (3) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (4) Cho dung dịch natri thiosunfat (Na2S2O3) vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng xảy A B C D Câu 32: Cho phản ứng hóa học sau: 0 MnO2 ,t (1) KClO3  khí X (2) MnO2 + HCl (đặc) t  khí Y t0 t0 (3) FeS + HCl  (4) Cu + HNO3 (đặc)   khí Z  khí T t0 t0 (5) CaCO3  (6) NH4NO2   khí P  khí Q Cho khí X, Y, Z, T, P, Q vào dung dịch NaOH loãng, dư Số phản ứng xảy nhiệt độ thường A B C D Câu 33: Nung nóng hỗn hợp chứa 6,48 gam Al 13,92 gam Fe3O4 khí trơ, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X Nghiền nhỏ rắn X, sau cho vào dung dịch HCl loãng (lấy dư 10% so với phản ứng), thu dung dịch Y 0,34 mol H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m A 177,51 gam B 181,46 gam C 178,22 gam D 184,51 gam - Có nHCl pư = 2nH2 + 2nO(oxit) = 1,16  nHCl dùng = 1,276 mol - nNO = nHCl dư/4 = 0,029 mol - BT mol e: 0,24.3 + 0,06.1 = 2.nH2 + 3nNO + 1.nAg  nAg = 0,013  m = 108.0,013 + 143,5.1,276 = 185,51 gam (D) Câu 34: X, Y hai nguyên tử hai nguyên tố chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt mang điện X, Y 50 Nhận định sau sai? A X, Y kim loại có tính khử mạnh B X, Y khử ion Fe2+ dung dịch C X, Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua chúng D X, Y không tác dụng với nước điều kiện thường X Al, Y Mg Câu 35: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp tới nước bắt đầu điện phân hai cực dừng điện phân, thu dung dịch X 4,48 lít khí thoát anot (đktc) Dung dịch X hòa tan tối đa 15,3 gam Al2O3 Giá trị m A 33,0 gam B 27,7 gam C 24,5 gam D 31,4 gam - Ước lượng thấy X phải có môi trường kiềm  H2O điện phân catot - Khí anot Cl2: 0,2 mol  ne = 0,4 - nOH- = 0,3 Trang 1/5 - Mã đề thi 315 - BT mol e: 0,4 = 0,3 + 2nCu2+  nCu2+ = 0,05  m = 160.0,05 + 585,.0,4 = 31,4 gam (D) Câu 36: Cho chất xúc tác MnO2 vào 200 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 5.10-4 (mol/l.s) B 5.10-5 (mol/l.s) C 10-3 (mol/l.s) D 2,5.10-4 (mol/l.s) Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:  H ,t X (C3H6O2) + H2O   X1 + Y1 t Y1 +CuO   Y2 + Y3 t X1 + AgNO3 + NH3   X2 + NH4NO3 + Ag t Y2 + AgNO3 + NH3   Y4 + NH4NO3 + Ag Chất X2 Y4 A CO2 CH3COONH4 B (NH4)2CO3 CH3COONH4 C (NH4)2CO3 CH3CHO D HCOONH4 CH3COOH Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng: CaO, t X + NaOH t Y + Z Y + NaOH (rắn)   T+M 1500 C T   Q + H2 lµm l¹nh nhanh xt; t Q + H2O  Z Tên gọi X Z A vinyl axetat etanal B vinyl fomat metanal C vinyl axetat metanal D etyl axetat etanal Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (1) Lên men glucozơ với xúc tác enzim nhiệt độ khoảng 300-350C (2) Hidro hóa axetanđehit có xúc tác Ni, nung nóng (3) Đun nóng vinyl axetat với dung dịch NaOH (4) Hidrat hóa etilen môi trường axit, đun nóng (5) Đun nóng triolein với dung dịch NaOH (6) Hirat hóa axetilen với xúc tác HgSO4/H2SO4 800C Số thí nghiệm thu etanol A B C D Câu 40: Cho khẳng định sau: (1) Hidrocabon thể khí, mạch hở có công thức CnH2n làm màu dung dịch Br2 (2) Phenol chất rắn tan nước lạnh tan vô hạn nước đun sôi khoảng 660C (3) Dung dịch saccarozơ không tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng (4) Tinh bột thể tính chất poliol tác dụng Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam (5) Cho dung dịch Br2 vào phenol thấy xuất kết tủa trắng (6) Để phân biệt glucozơ fructozơ ta dùng nước Br2 Số khẳng định A B C D Câu 41: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho khí etylen vào dung dịch KMnO4 (2) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng (3) Cho nước brom vào anilin (4) Cho dung dịch fructozơ vào dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng (5) Cho vinyl axetylen vào dung dịch AgNO3 NH3 (6) Cho toluen tác dụng với dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng, đun nóng Số phản ứng thu kết tủa A B C D Câu 42: Dung dịch X chứa NaHCO3 x mol/l Na2CO3 0,75x mol/l Dung dịch Y chứa HCl y mol/l H2SO4 0,75x mol/l Cho từ từ 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X thu 2,24 lít CO2 (đktc) dung dịch Z Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Z thu 49,44 gam kết tủa Giá trị x, y A 1,0M 1,0M B 0,8M 1,2M C 0,8M 1,0M D 1,0M 1,2M - 200 ml X { NaHCO3: 0,2x ; Na2CO3: 0,15x } - 100 ml Y { HCl: 0,1y ; H2SO4: 0,075x } Cách 1: Trang 2/5 - Mã đề thi 315 H+ + CO32 HCO30,15x  0,15x  0,15x H+ + HCO3 CO2 + H2O 0,1y  0,1y 0,1y  0,1y = 0,1  y = - Z có { Na+ ; Cl- ; SO42-: 0,075x ; HCO3- dư: 0,35x – 0,1 }  233.0,075x + 197.(0,35x – 0,1) = 49,44  x = 0,8 (C) Cách 2: - BTNT C:  nBaCO3 = 0,35x – 0,1 - Từ khối lượng kết tủa có: 233.0,075x + 197.(0,35x – 0,1) = 49,44  x = 0,8 BT § T - Dung dịch Z có { Na+: 0,4 ; Cl-: 0,1y ; SO42-: 0,06 ; HCO3- dư: 0,18 }   y = (C) Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X (C, H, O) chứa loại nhóm chức thu 2,016 lít CO2 (đktc) 2,16 gam nước Mặt khác 0,03 mol X tác dụng Na dư thu 0,672 lít H2 (đktc) Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X A B C D - X có H linh động - Có nCO2 = 0,09 ; nH2O = 0,12  X C3H8O2 (B) Câu 44: X axit cacboxylic đơn chức, Y ancol no (X, Y mạch hở có số nguyên tử cacbon phân tử) Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol hỗn hợp E chứa X, Y cần vừa đủ 0,75 mol O2, thu 16,128 lít (đktc) CO2 12,42 gam H2O Đun nóng 1,2 mol hỗn hợp E với H2SO4 đặc làm xúc tác thu m gam este Z không tác dụng với Na Biết hiệu suất phản ứng este hóa 80% Giá trị m A 37,20 gam B 29,76 gam C 22,20 gam D 27,90 gam - Có nCO2 = 0,72 ; nH2O = 0,69 - BTNT O  nO(E) = 0,63  Otb = 2,625  Ancol có số O ≥ - Số Ctb =  Ancol C3H5(OH)3: 0,15 mol axit dạng C3H8 – 2aO2: 0,09 mol - Từ mol H2O  a = (axit: C3H2O2)  m = 248.0,12 = 29,76 gam (B) Câu 45: Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na2O ZnO có tỉ lệ mol x : y vào nước thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch Y chứa HCl 0,1M H2SO4 0,05M vào dung dịch X tới bắt đầu xuất kết tủa dùng 100 ml Còn cho 300 ml 500 ml dung dịch Y vào dung dịch X thu m gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : - Đặt Na2O: a mol ; ZnO: b mol - Có: 2a – 2b = 0,02 - m/99 = (0,06 – 0,02)/2 m/99 = [4.b – (0,1 – 0,02)]/2  m = 1,98 ; b = 0,03 ; a = 0,04 (C) Câu 46: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO H2 (dùng dư) qua ống sứ chứa hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, hỗn hợp khí thoát khỏi ống sứ hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) lấy dư, thu 12,0 gam kết tủa; đồng thời dung dịch thu có khối lượng giảm 3,48 gam so với dung dịch ban đầu Phần rắn lại ống sứ cho tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thấy thoát V lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 2,688 lít B 4,480 lít C 1,792 lít D 3,584 lít - nCO2 = 0,12 - Từ khối lượng dung dịch giảm: 44.0,12 + 18nH2O – 12 = - 3,48  nH2O = 0,18 - BT mol e  V = 4,48 lít (B) Câu 47: Chia 25,44 gam hỗn hợp E chứa hai ancol X, Y (MX < MY) đơn chức mạch hở thành phần Phần tác dụng với Na dư, thu 3,36 lít khí H2 Phần đem đun với H2SO4 đặc 1400C, thu 7,515 gam hỗn hợp F gồm ete Lấy ngẫu nhiên ete có hỗn hợp F đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 924 ml khí O2, thu 672 ml khí CO2 (đktc) 0,54 gam nước Các khí đo đktc Hiệu suất ete hóa X 75% Hiệu suất ete hóa Y A 50% B 60% C 75% D 80% - nCO2 = nH2O = 0,03  ete có pi  ancol no ancol có pi - BTNT O  nete = 0,0075  ete C4H8O  Ancol X CH3OH: 0,18 mol Y CH2 = CH – CH2OH: 0,12 mol Trang 3/5 - Mã đề thi 315 - BTKL: 0,18.0,75.32 + 0,12.h.58 = 7,515 + 9(0,18.0,75 + 0,12.h)  h = 75% (C) Câu 48: X, Y (MX < MY) hai peptit mạch hở liên kết peptit; Z hợp chất hữu mạch hở có công thức C4H12O4N2 Đun nóng 37,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 440 ml dung dịch NaOH 1,25M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp rắn gồm muối hỗn hợp gồm khí có khả làm quì tím ẩm hóa xanh Đốt cháy toàn hỗn hợp muối cần dùng 0,8625 mol O2, thu Na2CO3; N2; CO2 11,7 gam nước Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E A 19,0% B 19,7% C 23,5% D 16,00% *) Z muối amoni axit hữu no, chức C n H2n (COONa)2 : x  O2  Na 2CO3  CO2  N  H2O      C m H2mO2 NNa : y 0,8625 mol 0,65 mol *) Muối có dạng:  0,275 mol - BTNT Na  2x + y = 0,55 mol - BTNT O  nCO2 = 0,675 mol - Hiệu nCO2 – nH2O  x – y/2 = 0,025  x = 0,15 ; y = 0,25 - BTNT C  3n + 5m = 13  n = 1: CH2(COONa)2 ; m = (H2N – CH2 – COONa)  X CH COO  NH COO  NH3CH3 ; khí NH3: 0,15 mol CH3NH2: 0,15 mol *) E + NaOH: - BTKL: 37,86 + 40.0,55 = 148.0,15 + 97.0,25 + 17.0,15 + 31.0,15 + 18.0,3 + 18npeptit  npeptit = 0,045  Số Ntb = 5,56  X (Gly)5: 0,02 mol Y (Gly)6: 0,025 mol  %mX = 303.0,02/37,86 = 16% (D) Câu 49: Cho 17,58 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 0,1 mol HNO3 Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí Y (trong có chứa 0,03 mol H2) Cho từ từ dung dịch NaOH 1,6M vào dung dịch X, đến kết tủa đạt cực đại dùng 775 ml Nếu phản ứng tối đa chất tan có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 1,64 mol NaOH Giá trị gần m A 3,00 B 3,50 C 3,25 D 3,75 - Ta có: nAl3+ = 164 – 0,775.1,6 = 0,4 - nNH4+ = 0,775.1,6 – 3.0,4 = 0,04  Al3 : 0,4 NaHSO  Al    4  H    x mol  Na : x  2 - Al O3  X   Y  0,03 mol  H 2O  HNO NH : 0,04 Al(NO )  3   3   SO2 : x   0,1 mol   17,58 gam - BTĐT  x = 1,24 mol - BTNT H  nH2O = 0,56 mol - BTKL  m = 3,52 (B) Câu 50: Hỗn hợp E chứa este mạch hở không chứa nhóm chức khác, phân tử este chứa không liên kết  Đốt cháy 33,1 gam E với lượng oxi vừa đủ, thu CO2 H2O có tổng khối lượng 86,7 gam Mặt khác đun nóng 33,1 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu a gam ancol X 36,7 gam hỗn hợp chứa muối, có x gam muối Y y gam muối Z (MY < MZ) Dẫn toàn a gam X qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 12,0 gam Tỉ lệ x : y gần A 1,2 B 1,4 C 1,5 D 1,3 Cách 1: *) E + NaOH: - Đặt nNaOH = p  nOH (ancol) = p  a = 12 + p - BTKL: 33,1 + 40p = 36,7 + (12 + p)  p = 0,4  MX = 31.q  q = ; MX = 62 ; C2H4(OH)2 *) E + O2: Trang 4/5 - Mã đề thi 315   44n CO2  18n H2O  86,7 n CO2  1,5 - Hệ    1,375 12n  2n  33,1  16.8.0,2 n  1,15 CO H O H O    2  BTNT Na    z  t  0,4 C n H2n1O2 Na : z  z  0,25 - Hai muối dạng   n   C m H2m3O2 Na : t    z  2t  0,4.1,375 t  0,15 - Từ khối lượng muối  5n + 3m = 22  n = ; m =  x/y = (82.0,25)/(108.0,15) = 1,26 (D) -HẾT - Trang 5/5 - Mã đề thi 315