Nhôm oxit tác dụng với axit Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu? Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng hóa học: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O 102 g 3. 98 = 294 g Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết. 102 g Al2O3 → 294 g H2SO4 X g Al2O3 → 49g H2SO4 Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g Giải tập trang 31 SGK Hóa học lớp 8: Bài luyện tập chương Đề làm tập luyện này, em cần nhớ lại kiến thức sau: Các vật thể: (tự nhiên nhân tạo): tạo nên từ chất (hay từ nguyên tố hóa hoc) Chất gồm có hai loại: đơn chất (tạo nên từ nguyên tố) hợp chất (tạo nên tử hai hay nhiều nguyên tố trở lên) Đơn chất có hai loại: đơn chất kim loại đơn chất phi kim (hạt hợp thành nguyên tử, phân tử) Hợp chất chia làm hai loại: hợp chất vô hợp chất hữu (hạt hợp thành phân tử) Hướng dẫn Giải 2, 3, 4, trang 31 SGK Hóa Bài Cho biết sơ đồ nguyên tử magie hình bên: a) Hãy ra: số p hạt nhân, số e nguyên tử số e lớp b) Nêu điểm khác giống nguyên tử magie nguyên tử canxi (Xem sơ đồ nguyên tử 5, – Nguyên tử trang 16 sgk) Hướng dẫn giải 2: a) + Số p = 12 + Số e = 12; + Số e lớp = b) Giống nhau: số electron lớp 2; Khác nhau: số proton số electron canxi 20 số proton số electron magie 12 Số lớp e canxi 4, magie Bài 3: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Một hợp chất có phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O nặng phân tử hidro 31 lần a) Tính phân tử khối hợp chất b) Tính nguyên tử khối X, cho biết tên kí hiệu củ nguyên tố (xem bảng trang 42) Hướng dẫn giải 3: a) Hc/ H2 = 2X + O/ = 31 ⇒ Phân tử khối hợp chất = 62 đvC (hc hợp chất chứa X va O công thức X2O mà hợp chất nặng H2 31 lần nên lấy hc: H2 = 31) b) Ta có: 2X + O = 62 => X = 23 đvC Vậy X nguyên tố natri (23) Kí hiệu hóa học Na Bài Chép câu sau với đầy đủ cụm từ thích hợp: a) Những chất tạo nên từ hai… trở lên gọi là… b) Những chất có… gồm nguyên tử loại… gọi là… c) … chất tạo nên từ một… d) … chất có… gồm nguyên tử khác loại… e) Hầu hết … có phân tử hạt hợp thành, còn… hạt hợp thành của… kim loại Hướng dẫn giải 4: a) Những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên gọi hợp chất b) Những chất có phân tử gồm nguyên tử loại liên kết với gọi đơn chất c) Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học d) Hợp chất chất có phân tử gồm nguyên tử khác loại liên kết với e) Hầu hết chất có phân tử hạt hợp thành, nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại Bài Câu sau gồm hai phần: Nước cất hợp chất, nước cất sôi 100oC VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hãy chọn phương án phương án sau: A Ý phần I đúng, ý phần II sai B Ý phần I sai, ý phần II C Cả hai ý ý phần II giải thích ý phần I D Cả hai ý ý phần II không giải thích ý phần I E Cả hai ý sai Hướng dẫn giải 5: Câu trả lời D (cả hai ý ý phần II không giải thích ý phần I) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Cho biết khối lượng mol Cho biết khối lượng mol của một oxit của kim loại là 160 g/mol, thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70. Lập công thức hóa học của oxit. Gọi tên oxit đó. Hướng dẫn giải: Khối lượng của kim loại có trong oxit kim loại: MKL = 112 g Khối lượng nguyên tố oxi: mO = 160 – 112 = 48g Đặt công thức hóa học của oxit kim loại là MxOy, ta có: MKL. x = 112 => nếu x = 2 thì M = 56. Vậy M là Fe 16y = 48 => y = 3 Vậy CTHH: Fe2O3, đó là sắt (III) oxit Viết công thức hóa học Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi dưới đây: Đồng (II) clorua, kẽm sunfat, sắt (III) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 10 SGK Hóa học lớp 11: Axit, bazơ muối I Tóm VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 75 SGK Hóa học lớp 11: Hợp chất Cacbon I Tóm tắt kiến thức bản: Hợp chất Cacbon CO chất khí không màu, không mùi, không vị, tan nước, bền với nhiệt độc CO có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, oxit kim loại…) CO2 chất khí, không màu nặng không khí, tan nước Làm lạnh đột ngột -760C, khí CO2 hóa thành khối rắn gọi “nước đá khô” Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa CO2 oxit axit, có tính oxi hóa yếu (tác dụng với Mg, C) Muối cacbonat không tan, hidrocacbonat bị nhiệt phân: Tác dụng với dung dịch axit II Giải tập trang 75 SGK Hóa học lớp 11 Bài Làm để loại nước khí CO2 có lẫn khí CO? Viết phương trình hóa học? Trả lời - Khí CO2 phản ứng với nước vôi trong, nước bị giữ lại qua CaCl2 khan, CO không Do đó, hỗn hợp khí qua nước vôi qua bình đựng CaCl2 khan thu CO - Ngoài ra, dùng hóa chất khác CO phản ứng với chất chất giữ lại CO2, nước Bài Có ba chất gồm CO, HCl SO2 đựng ba bình riêng biệt Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí Viết phương trình hóa học Trả lời: Có thể thực sau - Cho hai giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch Ca(OH)2 ta thu dung dịch A có màu hồng - Dẫn ba chất khí vào ba ống nghiệm riêng biệt - Nhỏ vài giọt dung dịch A vào ba ống nghiệm đựng CO, HCl, SO2 - Nếu có kết tủa trắng dung dịch màu, ống nghiệm đựng SO2 - Nếu dung dịch A màu, ống nghiệm đựng HCl - Nếu màu dung dịch không thay đổi, ống nghiệm đựng CO VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Ngoài sử dụng thuốc thử khác nhận biết lọ đựng khí Bài Điều sau không cho phản ứng khí CO O2? A Phản ứng thu nhiệt B Phản ứng tỏa nhiệt C Phản ứng kèm theo giảm thể tích D Phản ứng không xảy điều kiện thường Trả lời: A đáp án Bài a) Khi đun nóng dung dịch canxi hidrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là: A B C D b) Khi cho dư khí CO2 vào dung dịch chứa kết tủa caxi cacbonat, kết tủa tan Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là: A B C D Trả lời a) Ta có: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O => Tổng hệ số => Chọn A b) Ta có: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 => Tổng hệ số => Chọn A Bài Cho 224,0 ml CO2 (dktc) hấp thụ hết 100,0ml dung dịch kali hidroxit 0,200 M Tính khối lượng chất có dung dịch tạo thành Trả lời nCO2 = 0,224/22,4 = 0,01 (mol); nKOH = 0,1 x 0,2 = 0,02 (mol) KOH + CO2 → K2CO3 + H2O nKOH/nCO2 = 0,02/0,01 = Trong dung dịch sau phản ứng có K2CO3: mK2CO3 = 0,01 138 = 1,38 (g) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Bài Nung 52,65 g CaCO3 1000C cho toàn lượng khí thoát hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800M Hỏi thu muối nào? Muối khối lượng bao nhiêu? Biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 95% Trả lời: CaCO3 →t0 CaO + CO2 nCO2 = nCaCO3 = 52,65/100,0 = 0,5265 (mol) Vì phản ứng có h = 95 % nên nCO2 thực tế thu được: nCO2 = 00,5265 x 95/100 = 0,5 (mol) Ta có: nNaOH = 0,5 x 1,8 = 0,9 (mol) Tỉ lệ số mol NaOH CO2: < nNaOH/nCO2 = 0,9/0,5 < Do đó, phản ứng tạo thành hỗn hợp hai muối: NaHCO3 Na2CO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O a 2a a NaOH + CO2 → NaHCO3 b b b Ta có hệ phương trình ẩn là: a + b = 0,5 2a + b = 0,9 => a = 0,4 (mol) b = 0,1 (mol) Từ tính khối lượng NaHCO3 8,4g khối lượng Na2CO3 42,4g Nhôm oxit tác dụng với axit Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu? Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng hóa học: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O 102 g 3. 98 = 294 g Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết. 102 g Al2O3 → 294 g H2SO4 X g Al2O3 → 49g H2SO4 Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g Giải tập trang 31 SGK Hóa học lớp 8: Bài luyện tập chương Đề làm tập luyện này, em cần nhớ lại kiến thức sau: Các vật thể: (tự nhiên nhân tạo): tạo nên từ chất (hay từ nguyên tố hóa hoc) Chất gồm có hai loại: đơn chất (tạo nên từ nguyên tố) hợp chất (tạo nên tử hai hay nhiều nguyên tố trở lên) Đơn chất có hai loại: đơn chất kim loại đơn chất phi kim (hạt hợp thành nguyên tử, phân tử) Hợp chất chia làm hai loại: hợp chất vô hợp chất hữu (hạt hợp thành phân tử) Hướng dẫn Giải 2, 3, 4, trang 31 SGK Hóa Bài Cho biết sơ đồ nguyên tử magie hình bên: a) Hãy ra: số p hạt nhân, số e nguyên tử số e lớp b) Nêu điểm khác giống nguyên tử magie nguyên tử canxi (Xem sơ đồ nguyên tử 5, – Nguyên tử trang 16 sgk) Hướng dẫn giải 2: a) + Số p = 12 + Số e = 12; + Số e lớp = b) Giống nhau: số electron lớp 2; Khác nhau: số proton số electron canxi 20 số proton số electron magie 12 Số lớp e canxi 4, magie Bài 3: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Một hợp chất có phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O nặng phân tử hidro 31 lần a) Tính phân tử khối hợp chất b) Tính nguyên tử khối X, cho biết tên kí hiệu củ nguyên tố (xem bảng trang 42) Hướng dẫn giải 3: a) Hc/ H2 = 2X + O/ = 31 ⇒ Phân tử khối hợp chất = 62 đvC (hc hợp chất chứa X va O công thức X2O mà hợp chất nặng H2 31 lần nên lấy hc: H2 = 31) b) Ta có: 2X + O = 62 => X = 23 đvC Vậy X nguyên tố natri (23) Kí hiệu hóa học Na Bài Chép câu sau với đầy đủ cụm từ thích hợp: a) Những chất tạo nên từ hai… trở lên gọi là… b) Những chất có… gồm nguyên tử loại… gọi là… c) … chất tạo nên từ một… d) … chất có… gồm nguyên tử khác loại… e) Hầu hết … có phân tử hạt hợp thành, còn… hạt hợp thành của… kim loại Hướng dẫn giải 4: a) Những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên gọi hợp chất b) Những chất có phân tử gồm nguyên tử loại liên kết với gọi đơn chất c) Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học d) Hợp chất chất có phân tử gồm nguyên tử khác loại liên kết với e) Hầu hết chất có phân tử hạt hợp thành, nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại Bài Câu sau gồm hai phần: Nước cất hợp chất, nước cất sôi 100oC VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hãy chọn phương án phương án sau: A Ý phần I đúng, ý phần II sai B Ý phần I sai, ý phần II C Cả hai ý ý phần II giải thích ý phần I D Cả hai ý ý phần II không giải thích ý phần I E Cả hai ý sai Hướng dẫn giải 5: Câu trả lời D (cả hai ý ý phần II không giải thích ý phần I) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Cho biết khối lượng mol Cho biết khối lượng mol của một oxit của kim loại là 160 g/mol, thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70. Lập công thức hóa học của oxit. Gọi tên oxit đó. Hướng dẫn giải: Khối lượng của kim loại có trong oxit kim loại: MKL = 112 g Khối lượng nguyên tố oxi: mO = 160 – 112 = 48g Đặt công thức hóa học của oxit kim loại là MxOy, ta có: MKL. x = 112 => nếu x = 2 thì M = 56. Vậy M là Fe 16y = 48 => y = 3 Vậy CTHH: Fe2O3, đó là sắt (III) oxit Viết công thức hóa học Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi dưới đây: Đồng (II) clorua, kẽm sunfat, sắt (III) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang SGK Hóa học lớp 11: Sự điện li I Tóm tắt kiến Chương 1 : SỰ ĐỆN LI BÀI 3 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức - Biết được sự điện li của nước. - Biết được tích số ion của nước và ý nghĩa của đại lượng này. - Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit – bazơ. 2. Kỹ năng - Vận dụng tích số ion của nước để xác định nồng độ ion + H và − OH trong dung dịch. - Biết đánh giá độ axit, bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ + H , − OH , pH và pOH. 3. Trọng tâm - Nắm được khái niệm pH và pOH. - Tích số ion của nước. - Vận dụng để giải bài tập. II. PHƯƠNG PHÁP - Trực quan. - Đàm thoại. - Nêu vấn đề. III. CHUẨN BỊ Tranh vẽ : - Hình 1.1 SGK trang 13 - Sự biến đổi màu của quỳ tím và phenolphtalein trong dung dịch ở các pH khác nhau. - Hình 1.2 SGK trang 14 - Màu của chất chỉ thị vạn năng ở các giá trị pH khác nhau. - Bảng - Giá trị pH của một số dung dịch lỏng – SGK trang 15 Hóa chất : - Dung dịch HCl hoặc H 2 SO 4 loãng. - Dung dịch bazơ: NaOH hoặc Ca(OH) 2 loãng. - Nước cất. - Chất chỉ thị axit – bazơ (quỳ tím, phenolphtalein, giấy pH). Dụng cụ : Cốc 50ml, kẹp, đũa thủy tinh. Bài 3 - SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ Trang 1 Chương 1 : SỰ ĐỆN LI IV. KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Định nghĩa axit – bazơ ? Cho ví dụ. 2. Viết phương trình điện li của các chất sau: a) Các axit yếu: H 2 S, H 2 CO 3 . b) Bazơ mạnh: LiOH. c) Các muối: K 2 CO 3 , NaClO, NaHS. d) Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH) 2 . 3. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch HNO 3 0,10 M (nếu bỏ qua sự điện li của nước). V. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY BÀI MỚI Hoạt động 1 : Sự điện li của nước. Hoạt động 2 : Tích số ion của nước. Hoạt động 3 : Ý nghĩa tích số ion của nước trong môi trường axit. Hoạt động 4 : Ý nghĩa tích số ion của nước trong môi trường kiềm. Hoạt động 5 : Tổng kết về ý nghĩa tích số ion của nước. Hoạt động 6 : Khái niệm về pH. Hoạt động 7 : Chất chỉ thị axit – bazơ. Hoạt động 8 : Củng cố toàn bài. HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1 : Sự điện li của nước GV thông báo : Thực nghiệm cho thấy nước là chất điện li rất yếu. GV nêu dẫn chứng : Ở nhiệt độ thường cứ 555 triệu phân tử H 2 O chỉ có một phân tử ra ion. Phương trình điện li của nước : OH 2 → ¬  + H + − OH Hoạt động 2 : Tích số ion của nước GV : Nhìn vào phương trình điện li của H 2 O, các em hãy so sánh nồng độ ion + H và ion − OH trong nước nguyên chất. HS : Ta thấy một phân tử H 2 O phân li ra một ion + H và một ion − OH  Trong nước nguyên chất, nồng độ ion + H bằng nồng độ ion − OH . I - NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 1. Sự điện li của nước Nước điện li rất yếu. Phương trình điện li của nước: OH 2 → ¬  + H + − OH 2. Tích số ion của nước Môi trường trung tính: ][OH][H −+ = Tích số ion của nước: OH 2 K = ][H + . ][OH − Ở 25 o C: ][OH][H −+ = = 1,0. 7 10 − M OH 2 K = ][H + . ][OH − = 1,0. 14 10 − . Bài 3 - SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ Trang 2 Chương 1 : SỰ ĐỆN LI GV thông báo : Nước nguyên chất là môi trường trung tính  Yêu cầu HS định nghĩa thế nào là môi trường trung tính? HS : Môi trường trung tính là môi trường trong đó ][OH][H −+ = . GV : Ở 25 o C, bằng thực nghiệm, người ta xác định được: ][OH][H −+ = = 1,0. 7 10 − M  GV hình thành khái niệm tích số ion của nước ( OH 2 K ) ở 25 o C. GV lưu ý với HS : - Tích số ion của nước là hằng số ở hiệt độ xác định. - Khi nhiệt độ không khác nhiều với 25 o C thì trong các phép tính, giá trị tích số ion của nước vẫn được xem như bằng 1,0. 14 10 − . - Một cách gần đúng , có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. Hoạt động 3 : Ý nghĩa tích Nhôm oxit tác dụng với axit Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu? Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng hóa học: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O 102 g 3. 98 = 294 g Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết. 102 g Al2O3 → 294 g H2SO4 X g Al2O3 → 49g H2SO4 Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g Giải tập trang 31 SGK Hóa học lớp 8: Bài luyện tập chương Đề làm tập luyện này, em cần nhớ lại kiến thức sau: Các vật thể: (tự nhiên nhân tạo): tạo nên từ chất (hay từ nguyên tố hóa hoc) Chất gồm có hai loại: đơn chất (tạo nên từ nguyên tố) hợp chất (tạo nên tử hai hay nhiều nguyên tố trở lên) Đơn chất có hai loại: đơn chất kim loại đơn chất phi kim (hạt hợp thành nguyên tử, phân tử) Hợp chất chia làm hai loại: hợp chất vô hợp chất hữu (hạt hợp thành phân tử) Hướng dẫn Giải 2, 3, 4, trang 31 SGK Hóa Bài Cho biết sơ đồ nguyên tử magie hình bên: a) Hãy ra: số p hạt nhân, số e nguyên tử số e lớp b) Nêu điểm khác giống nguyên tử magie nguyên tử canxi (Xem sơ đồ nguyên tử 5, – Nguyên tử trang 16 sgk) Hướng dẫn giải 2: a) + Số p = 12 + Số e = 12; + Số e lớp = b) Giống nhau: số electron lớp 2; Khác nhau: số proton số electron canxi 20 số proton số electron magie 12 Số lớp e canxi 4, magie Bài 3: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Một hợp chất có phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O nặng phân tử hidro 31 lần a) Tính phân tử khối hợp chất b) Tính nguyên tử khối X, cho biết tên kí hiệu củ nguyên tố (xem bảng trang 42) Hướng dẫn giải 3: a) Hc/ H2 = 2X + O/ = 31 ⇒ Phân tử khối hợp chất = 62 đvC (hc hợp chất chứa X va O công thức X2O mà hợp chất nặng H2 31 lần nên lấy hc: H2 = 31) b) Ta có: 2X + O = 62 => X = 23 đvC Vậy X nguyên tố natri (23) Kí hiệu hóa học Na Bài Chép câu sau với đầy đủ cụm từ thích hợp: a) Những chất tạo nên từ hai… trở lên gọi là… b) Những chất có… gồm nguyên tử loại… gọi là… c) … chất tạo nên từ một… d) … chất có… gồm nguyên tử khác loại… e) Hầu hết … có phân tử hạt hợp thành, còn… hạt hợp thành của… kim loại Hướng dẫn giải 4: a) Những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên gọi hợp chất b) Những chất có phân tử gồm nguyên tử loại liên kết với gọi đơn chất c) Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học d) Hợp chất chất có phân tử gồm nguyên tử khác loại liên kết với e) Hầu hết chất có phân tử hạt hợp thành, nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại Bài Câu sau gồm hai phần: Nước cất hợp chất, nước cất sôi 100oC VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Hãy chọn phương án phương án sau: A Ý phần I đúng, ý phần II sai B Ý phần I sai, ý phần II C Cả hai ý ý phần II giải thích ý phần I D Cả hai ý ý phần II không giải thích ý phần I E Cả hai ý sai Hướng dẫn giải 5: Câu trả lời D (cả hai ý ý phần II không giải thích ý phần I) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Cho biết khối lượng mol Cho biết khối lượng mol của một oxit của kim loại là 160 g/mol, thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit đó là 70. Lập công thức hóa học của oxit. Gọi tên oxit đó. Hướng dẫn giải: Khối lượng của kim loại có trong oxit kim loại: MKL = 112 g Khối lượng nguyên tố oxi: mO = 160 – 112 = 48g Đặt công thức hóa học của oxit kim loại là MxOy, ta có: MKL. x = 112 => nếu x = 2 thì M = 56. Vậy M là Fe 16y = 48 => y = 3 Vậy CTHH: Fe2O3, đó là sắt (III) oxit Viết công thức hóa học Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi dưới đây: Đồng (II) clorua, kẽm sunfat, sắt (III) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 31 SGK Hóa học lớp 11: Nitơ I Tóm tắt kiến Tóm tắt lý thuyết Giải 1,2,3 SGK trang 50 Sinh 11 : Bài 11 Quang hợp suất trồng A Tóm Tắt Lý Thuyết: Bài 11 Quang hợp suất trồng I QUANG HỢP QUYẾT ĐỊNH NĂNG SUẤT CÂY TRỒNG: Quang hợp định 90 95 % suất trồng – Năng suất sinh học: tổng lượng chất khô tích luỹ ngày hecta gieo trồng suốt thời gian sinh trưởng – Năng suất kinh tế: phần suất sinh học tích luỹ quan chứa sản phẩm có giá trị kinh tế người (hạt, quả, củ, ) II TĂNG NĂNG SUẤT NĂNG SUẤT CÂY TRỒNG THÔNG QUA SỰ ĐIỀU KHIỂN QUANG HƠP: Tăng diện tích lá: – Tăng diện tích cách áp dụng biện pháp kĩ thuật như: chăm sóc, bón phân, tưới nước hợp lí,…phù hợp với loài giống trồng Tăng cường độ quang hợp: – Tuyển chọn tạo giống có cường độ hiệu suất quang hợp cao kết hợp áp dụng kĩ thuật chăm sóc hợp lí Tăng hệ số kinh tế: – Tăng hệ số kinh tế trồng biện pháp chọn giống bón phân Bài trước: Giải 1,2,3,4 trang 47 SGK Sinh 11 : Ảnh hưởng nhân tố ngoại cảnh tới quang hợp B Hướng dẫn giải tập SGK Sinh Học lớp 11: Bài 11 Quang hợp suất trồng Bài 1: (SGK Sinh 11 –Quang hợp suất trồng) Tại nói quang hợp định suất thực vật? Đáp án hướng dẫn giải 1: Vì quang hợp định 90% đến 95% suất trồng Bài 2: (SGK Sinh 11 –Quang hợp suất trồng) Phân biệt suất sinh học với suất kinh tế? Đáp án hướng dẫn giải 2: – Năng suất sinh học: tổng lượng chất khô tích luỹ ngày hecta gieo trồng suốt thời gian sinh trưởng – Năng suất kinh tế: phần suất sinh học tích luỹ quan chứa sản phẩm có giá trị kinh tế người (hạt, quả, củ, ) Bài 3: (SGK Sinh 11 –Quang hợp suất trồng) Nêu biện pháp tăng suất trồng thông qua điều khiển quang hợp? Đáp án hướng dẫn giải 3: – Tăng diện tích – Tăng cường độ quang hợp – Tăng hệ số kinh tế Bài tiếp: Giải 1,2,3,4 trang 55 SGK Sinh 11 : Hô hấp thực vật VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 50 SGK Sinh học lớp 11: Quang hợp suất trồng I Tóm tắt kiến thức: Quang hợp suất trồng Quang hợp định suất trồng - Quang hợp định 90 95 % suất trồng - Năng suất sinh học: Là tổng lượng chất khô tích luỹ ngày hecta gieo trồng suốt thời gian sinh trưởng - Năng suất kinh tế: Là phần suất sinh học tích luỹ quan chứa sản phẩm có giá trị kinh tế người (hạt, quả, củ,…) Tăng suất trồng thông qua điều khiển quang hợp a Tăng diện tích lá: Tăng diện tích cách áp dụng biện pháp kĩ thuật như: chăm sóc, bón phân, tưới nước hợp lí,…phù hợp với loài giống trồng b Tăng cường độ quang hợp: Tuyển chọn tạo giống có cường độ hiệu suất quang hợp cao kết hợp áp dụng kĩ thuật chăm sóc hợp lí c Tăng hệ số kinh tế: Tăng hệ số kinh tế trồng biện pháp chọn giống bón phân II Giải tập trang 50 SGK Sinh học lớp 11 Câu 1: Tại nói quang hợp định suất thực vật ? Vì ? Trả lời: Vì 90 – 95% tổng sản lượng chất hữu sản phẩm quang hợp Câu 2: Phân biệt suất sinh học với suất kinh tế? Trả lời: - Năng suất sinh học tổng lượng chất khô lích lũy ngày hecta gieo trồng suối thời gian sinh ưưởng - Năng suấi kinh tế phần suất sinh học chứa quan có giá trị kinh tế hạt, củ lá… tùy vào mục đích loại trồng Câu 3: Nêu biện pháp tăng suất trồng thông qua điều khiển quang hợp? Trả lời: Cung cấp nước, phân bón hợp lí, tuyển chọn giống có cường độ quang hợp cao VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải tập trang 45 SGK Hóa học lớp 11: Axit nitric muối nitrat I Tóm tắt kiến thức bản: Axit nitric muối nitrat Trong hợp chất HNO3, nguyên tố nitơ có số oxi hóa cao +5 Axit nitric tinh khiết chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm Axit HNO3 tan nước theo tỉ lệ Axit HNO3 axit mạnh: Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với bazơ oxit bazơ, tác dụng với muối axit yếu - Axit HN3 chất oxi hóa mạnh: Phản ứng với hầu hết kim loại trừ Pt Au, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu Sản phẩm khử sinh tùy thuộc nồng độ axit, tính khử kim loại nhiệt độ phản ứng Trong phòng thí nghiệm axit HNO3 điều chế cách cho NaNO3 KNO3 tác dụng với axit H2SO4 đăc, nóng: 2NaNO3(tt) + H2SO4(đ) →t0 Na2SO4 + 2HNO3 Trong công nghiệp sản xuất theo sơ đồ sau: Tất muối nitrat tan nhiều nước chất điện li mạnh Các muối nitrat bền với nhiệt, chúng bị phân hủy đun