ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM - ĐỀ THI KỌC KÌ I - LỚP 9 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM : (5,0 điểm) CÂU ĐỀ 132 ĐỀ 209 ĐỀ 357 ĐỀ 485 ĐỀ 570 ĐỀ 628 ĐỀ 743 ĐỀ 896 1 B B A D B A D D 2 D D D A D B A A 3 C A C D C B D C 4 B A A D C B A D 5 B C C D D C D A 6 D D B C B B A D 7 B C C A D C B C 8 B C D B B D C B 9 D C B A C A B B 10 C A A D A A D A 11 A A A B D B C C 12 C C A A C B B D 13 A D D A D D B C 14 B B C D C C D D 15 C D D C D C B B 16 D D B D C B C A (Số điểm mỗi câu xem biểu điểm trong đề bài) II. PHẦN TỰ LUẬN : (5,0 điểm) Câu 1 : (2 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hoá sau (Ghi điều kiện nếu có): (1) Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O (0,5đ) (2) FeCl 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl (0,5đ) (3) 2Fe(OH) 3 0 t  → Fe 2 O 3 + 3H 2 O (0,5đ) (4) Fe 2 O 3 + 3CO 0 t  → 2Fe + 3CO 2 ↑ (0,5đ) Câu 2 : (3 điểm) Bài tập a, Phương trình phản ứng : Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ (1) (1đ) b, Zn Zn Zn m 19,5 n 0,3(mol) M 65 = = = (0,5đ) 2 2 H H Vo 2,24 n 0,1(mol) 22,4 22,4 = = = (0,5đ) Theo pt (1) 2 Zn H n : n 1:1 1 = = Theo bra 2 Zn H n : n 0,3: 0,1 3 = = → Dư Zn → Tính các chất phản ứng theo H 2 (0,5đ) Theo pt (1) 4 2 ZnSO H n n 0,1(mol) = = (0,25đ) → 4 4 4 ZnSO ZnSO ZnSO m n M 0,1 161 16,1(gam) = × = × = (0,25đ) Vậy khối lượng muối thu được sau phản ứng là 16.1(gam). 12 a. PTHH: 2 4 4 2 ( ) ( ) ( ) ( )Zn H SO ZnSO Hr dd dd k+ → + 0.5 b. Số mol kẽm tham gia phản ứng: Zn Zn Zn m 10.5 n 0.3(mol) M 65 = = = 0.25 Số mol khí thu đợc sau phản ứng: 2 H 2.24 n 0.1(mol) 22.4 = = 0.25 Số mol kẽm dư: Zn n = 0.3 - 0.1 = 0.2(mol)d ­ 0.5 Theo PTHH: 4 2 ZnSO H n n 0.1(mol)= = 0.25 4 4 4 ZnSO ZnSO ZnSO m n x M 0.1x161 16.1(gam)⇒ = = = Vậy khối lượng muối thu được sau phản ứng là 16.1(gam) 0.25 . ĐÁP ÁN VÀ BIỂU I M - ĐỀ THI KỌC KÌ I - LỚP 9 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM : (5,0 i m) CÂU ĐỀ 132 ĐỀ 2 09 ĐỀ 357 ĐỀ 485 ĐỀ 570 ĐỀ 628 ĐỀ 743 ĐỀ 896 1 B B. C B C A (Số i m m i câu xem biểu i m trong đề b i) II. PHẦN TỰ LUẬN : (5,0 i m) Câu 1 : (2 i m) Hoàn thành dãy chuyển hoá sau (Ghi i u ki n nếu có):