BTTN SƠ LƯỢC MỘT SỐ KIM LOẠI Câu Cấu hình electron Ag A [Kr]4d75s4 C [Kr]4d85s2 B [Kr]4d105s1 D [Kr]4d95s3 Câu Cấu hình electron Au A [Xe]4f145d8 6s3 B [Xe]4f145d96s2 C [Xe]4d95d106s1 D [Xe]4f145d76s4 Câu Cấu hình electron Ni A [Ar]3d8 4s2 C [Ar]3d74s8 B [Ar]3d54s5 D [Ar]3d94s1 Câu Cấu hình electron Sn A [Kr]4d105s2 5p3 B [Kr]4d105s25p2 C [Kr]4d105s25p4 D [Kr]4d105s25p5 Câu Cấu hình electron Pb là: A [Xe]4f145d106s26p2 C [Xe]4f145d76s26p5 B [Xe]4f145d86s26p4 D [Xe]4f145d106s16p3 Câu Kim loại dẫn nhiệt, dẫn điện tốt A Cu C Zn B Al D Ag Câu Người Mông Cổ thích dùng bình Ag để đựng sữa ngựa Bình Ag bảo quản sữa ngựa lâu không bị hỏng Đó do: A Bình làm Ag bền không khí B Bình làm Ag chứa ion Ag có tính oxi hoá mạnh C Ion Ag+(dù có nồng độ nhỏ 10-10 mol/l) có khả diệt trùng, diệt khuẩn D Bạc kim loại có tính khử yếu Câu Cần oxi hoá Zn thành Zn2+, dùng C Mg2+ A Fe B Al3+ D Ag+ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu Một pin điện hoá cấu tạo cặp oxi hoá - khử Zn2+/Zn Ag+/Ag Khi pin điện hoá hoạt động xảy phản ứng A Zn2+ + 2OH-  Zn(OH)2 B Zn + 2H+  Zn2+ + H2 C Zn + 2Ag+  Zn2+ + 2Ag D 2Ag + Zn2+  2Ag+ + Zn Câu 10 Hỗn hợp gồm kim loại Fe, Ag, Cu ngâm vào dung dịch chứa chất Sau phản ứng kết thúc, khối lượng Ag thu lớn khối lượng Ag có hỗn hợp ban đầu Dung dịch chứa chất A H2SO4 B HCl C CuCl2 D AgNO3 Câu 11 Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian 15 phút, cường độ dòng điện Ampe Khối ượng Ag thu catot là: A 6,037 gam C 7,001 gam B 5,036 gam D 5,531 gam Câu 12 Điền công thức hoá học chữ số vào chỗ (…) để hoàn thành phương trình hoá học sau: 1.Ag + … HNO3  AgNO3 + … NO2  2…… Ag + … H2S + O2  ….Ag2S  + … H2O 3… ZnS + … O  ZnO + … SO2  … PbS + … O2 ….PbO + … SO2  5… Au + HNO3 + ….HCl  AuCl3 + ….H2O + … Câu 13 Đồ vật làm Ag để lâu ngày không khí bị xám đen vì: A Ag tác dụng với O2 không khí B Ag tác dụng với H2S có nước C Ag tác dụng với dung dịch HCl có không khí D Ag tác dụng với H2O O2 có không khí Câu 14 Số oxi hoá phổ biến Ag, Au hợp chất là: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! A Ag: +1; Au: +2 C Ag: +1 ; Au: +3 B Fe: +2 ; Au: +1 D Ag: +3 ; Au: +3 Câu 15 Các nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần độ dẫn nhiệt, dẫn điện là: A Au, Cu, Fe, Ag C Cu, Ag, Fe, Ag B Fe, Au, Cu, Ag D Ag, Au, Cu, Fe Câu 16 Vàng không bị oxi hoá không khí dù nhiệt độ không bị hoà tan axit, vàng tác dụng với: A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 đặc, nóng C HCl đặc D Nước cường toan (hỗn hợp thể tích HNO3, thể tích HCl đặc) Câu 17 Thuỷ ngân tạo hỗn hợp với: A Ag C Cu B Au D Zn Câu 18 Dung dịch xianua kim loại kiềm NaCN tạo ion phức với: A Ag C Zn B Cu D Au Câu 19 Vàng cara dùng để đúc đồng tiền vàng, làm vật trang trí hợp kim Cu- Au với tỷ lệ khối lượng: A 2/3 Cu, 1/3 Au B 2/3 Au, 1/3 Cu C 1/2 Au, 1/2 Cu D 1/4 Au, 3/4 Cu Câu 20 Trong phương pháp thuỷ phân để điều chế Au, dùng NaCN chuyển hoá hạt Au thành phức [Au(CN)2] sau để thu Au phải A Cho phức [Au(CN)2] tan H2O B Dùng nhiệt để cô cạn dung dịch [Au(CN)2] nhiệt phân C Dùng kim loại hoạt động mạnh khử ion phức thành Au D Điện phân dung dịch [Au(CN)2] Câu 21 Pin điện hoá Ni - Au hoạt động xảy phản ứng hoá học Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2Au3+(dd) + Ni(r)  2Au(r) + 3Ni2+(dd) Suất điện động E0 pin điện hoá là: A 2,25 V C 2,73 V B 1,73 V D 1,25 V Câu 22 Inva hợp kim có đặc tính không dãn nở theo nhiệt độ dùng kỹ thuật vô tuyến điện, làm rơle nhiệt… Inva hợp kim A Ni - Fe C Ni - Sn B Ni - Pb D Ni - Cr Câu 23 Đồng bạch hợp kim Ni-Cu có tính bền vững cao, không bị nước biển ăn mòn, dùng để chế tạo chân vịt tàu biển Thành phần khối lượng đồng bạch là: A: 70% Ni; 30% Cu B: 50% Ni; 50% Cu C: 40% Ni; 60% Cu D: 25% Ni; 75% Cu Câu 24 Một pin điện hoá hoạt động xảy phản ứng hoá học: Fe + Ni2+  Ni + Fe2+ Phản ứng hoá học xảy điện cực là: Cực (-): Fe  Fe2+ + 2e Cực (+): 2H+ + 2e  H B Cực (-): Ni2+ +2e  Ni C Cực (-): Fe  Fe2+ + 2e Cực (+): Ni2+ +2e  Ni Cực (-): Ni  Ni2+ +2e Cực (+): Fe2+ + 2e Fe A D Câu 25 Pin điện hoá Fe - Ni có suất điện động chuẩn là: A 0,44 V C 0,53 V B 0,21 V D 0,40 V Câu 26 Có hợp kim: Cu-Ag, Cu- Al, Cu – Zn Có thể nhận hợp kim thí nghiệm với hoá chất là: A Dung dịch HCl giấy quỳ xanh Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! B Dung dịch NaOH phenolphtalein C Dung dịch H2SO4 loãng dung dịch NH3 D Dung dịch HNO3 dung dịch H2SO4 Câu 27 Có pin điện hoá: Zn-Cu, Zn-Pb, Zn-Ag; Zn-Sn Suất điện động chuẩn pin xếp theo giá trị tăng dần là: A/E0pin Zn-Cu; E0pinZn-Pb; E0pin Zn-Sn; E0pinZn-Ag; B/E0pin Zn-Ag; E0pinZn-Cu; E0pin Zn-Pb; E0pinZn-Zn; C/E0pin Zn-Ag; E0pinZn-Pb; E0pin Zn-Sn; E0pinZn-Cu; D/E0pin Zn-Sn; E0pinZn-Pb; E0pin Zn-Cu; E0pinZn-Ag; Câu 28 Điện phân dung dịch ZnSO4 để sản xuất Zn xảy phản ứng oxi hoá - khử ZnSO4 + H2O dp   Zn + O2  + H2SO4 Vai trò Zn2+ phản ứng là: A Chất khử B Chất oxi hoá C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Không phải phản ứng oxi hoá - khử Câu 29 Thiếc để làm que hàn có nhiệt độ nóng chảy thấp (khoảng 1800C) A Sn nguyên chất B hợp kim Sn-Pb C hợp kim Sn - Cu D hợp kim Sn-Ni Câu 30 Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá Zn - Ag Zn + 2Ag+  Zn2+ + Ag Sau thời gian phản ứng có nhận xét là: A Khối lượng điện cực Ag giảm B Khối lượng điện cực Zn tăng C Nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! D Nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng Câu 31 Có ống nghiệm đựng hoá chất riêng biệt dung dịch: CaCl2, SnCl2, NaCl Chỉ dùng hoá chất để nhận hoá chất ống nghiệm, hóa chất là: A Dung dịch HCl B Dung dịch phenolphtalein C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 Câu 32 Năm 1912 đoàn thám hiểm Nam cực dùng bình Sn đựng dầu hoả Nam cực giá lạnh phá hỏng bình Sn, dầu, đoàn thám hiểm hy sinh Nguyên nhân bình Sn bị phá hỏng vì: A Sn tác dụng với O2 không khí B Sn tác dụng với dầu hoả C Sn tác dụng với thành phần CO2, SO2 không khí D nhiệt độ thấp, Sn biến thành bột Sn Câu 33 Pb có số oxi hoá phổ biến bền A +4 B +2 C +2, +4 D +2, +3, +4 Câu 34 Sẽ có phản ứng hoá học xảy khi: A Cho dung dịch Pb(NO3)2 vào dung dịch Cu (NO3)2 B Nhúng Cu vào dung dịch Pb(NO3)2 C Nhúng Pb vào dung dịch Cu(NO3)2 D Nhúng Pb vào dung dịch Sn(NO3)2 Câu 35 Pin điện hoá Zn - Pb hoạt động xảy phản ứng hoá học: Zn(r) + Pb2+(dd)  Zn2+(dd) + Pb(r) Trong phản ứng vai trò Pb2+ là: A Chất oxi hoá B Chất khử C Vừa chất khử, vừa chất oxi hoá D Không phải phản ứng oxi hoá - khử Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 36 Kim loại Pb tan nhanh tác dụng với: A Dd HCl loãng B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch NaOH nguội D Dung dịch HNO3 Câu 37 Có thể dùng Pb để chế tạo thiết bị bảo hiểm ngăn cản chất phóng xạ, do: A Pb kim loại nặng, khối lượng riêng 11,34g/cm3 B Trong không khí Pb tạo lớp màng PbO bảo vệ C Pb có khả hấp thụ tia gamma D Pb không tác dụng với H2O không khí Câu 38 Khi hoạt động pin điện hoá Zn - Pb sẻ xảy trình: A Cực (-), Pb2+ bị oxi hoá B Cực (-), Pb2+ bị khử C Cực (+), Pb2+ bị khử D Cực (+), Pb2+ bị oxi hoá Câu 39 Thế điện cực chuẩn số cặp oxi hoá - khử xếp theo thứ tự tăng dần: Zn2+ Ni2+ Zn E0  Ni  -0,76 -0,23 Sn2+ Pb2+ Cu2+ Ag2+ Au2+ Sn Pb Cu Ag Au +0,34 +0,8 -0,14 -0,13 +1,5 (V) Chất oxi hoá mạnh nhất, chất khử mạnh là: A Zn , Au B Ag+ , Zn2+ C Ni , Au3+ D Au3+ , Zn Câu 40 Khi ngâm Cu khối lượng 8,48gam dung dịch AgNO3 Sau thời gian lấy Cu làm sạch, sấy khô cân 10 gam Khối lượng Ag phủ bề mặt Cu là: A 2,53 gam B 2,45 gam Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! C 2,16 gam D 1,93 gam Câu 41 Một loại quặng dùng để luyện gang có chứa Fe2O3 10% SiO2 Thành phần % khối lượng Si loại quặng sắt là: A 5,3% B 5,1% C 4,7% D 4,1% Câu 42 Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì Phải dùng dung dịch để khuấy mẫu thuỷ ngân Dung dịch là: A AgN3 B SnSO4 C HgSO4 D ZnSO4 Câu 43 Đồ dùng Ag bị đen tiếp xúc với nước không khí có chứa H2S vì: A Ag bị oxi hoá thành Ag2O B Ag bị oxi hoá thành AgO C Ag bị khử thành Ag2S2 D Ag bị oxi hoá thành Ag2S Câu 44 Trong phản ứng hoá học 2Ag + H2S + O2  2Ag2S2  + H2O đen Sự thay đổi số oxi hoá vai trò chất ? A Ag0 – e  Ag+ Chất oxi hoá S0 + 2e  S-2 Chất khử B Ag0 – e  Ag+ Chất khử S0 + e  O-2 Chất oxi hoá C S-2 - 2e  S+ Chất khử O0 + 2e  O-2 Chất oxi hoá D H0 - e  H+ Chất khử Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! O0 + 2e  O- 2Chất oxi hoá Câu 45 Một hợp kim Ag- Cu, thành phần 1mol Ag có mol Cu Hàm lượng (%) Ag hợp kim là: A 2,03% Ag C 1,74% Ag B 3,17% Ag D 0,95% Ag Câu 46 Vàng không bị hoà tan axit kể HNO3, vàng bị hoà tan nước cường toan Nước cường toan có thành phần A Là hỗn hợp thể tích HNO3 thể tích HCl đặc B Là hỗn hợp thể tích HNO3 thể tích HCl đặc C Là hỗn hợp thể tích HNO3 thể tích HCl đặc D Là hỗn hợp thể tích HNO3 thể tích H2SO4 đặc Câu 47 Vàng bị hoà tan nước cường toan theo phương trình phản ứng Au + HNO3 + HCl  Z + Y + Z Các chất X, Y, Z A AuCl, H2, N2 B AuCl3, H2O, NO C AuCl3, H2O NO2 D AuCl3 H2, N2 Câu 48 Có mẫu hợp kim: Cu - Ag, Cu - Al, Cu – Zn Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt mẫu hợp kim ? A H2SO4 loãng, giấy quỳ B H2SO4 loãng, dung dịch NH3 C NaOH loãng , dung dịch HCl D Dung dịch HCl, phenolphtalein Câu 49 Trong tự nhiên, kẽm tồn dạng hợp chất Quặng kẽm quan trọng tự nhiên thường có công thức A ZnS ; C ZnO.ZnS; B ZnCO3 D ZnCO3.ZnS Câu 50 80% lượng kim loại kẽm giới sản xuất phương pháp điện phân Phương trình phản ứng điện phân dung dịch ZnSO2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 2ZnSO4 + H2O dp   2X + Y + 2Z Các chất X, Y, Z A Zn, H2, H2O; C Zn, O2, H2SO4 B Zn, O2, H2O ; D Zn, H2O, SO2 Câu 51 Có lọ không ghi nhãn đựng riêng rẽ NaCl, AlCl3, ZnCl2 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết chất Thuốc thử là: A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Dung dịch NH3 D Dung dịch phenolphtalein Câu 52 Nướng quặng calce oxit có hàm lượng 0,77% Ag2S với hiệu suất tách tinh chế đạt 82% thu lượng Ag là: A 4,5986 kg B 5,0980 kg C 6,0123 kg D 5,4989 kg Câu 53 Muốn mạ niken vật sắt người ta phải điện phân dung dịch muối niken (thí dụ NiSO4) với catot vật sắt cần mạ, anot làm kim loại niken thô Phản ứng xảy điện cực là: A Catot: Ni2+ + 2e  Ni Anot: Fe  Fe2+ + 2e B Catot: Fe3+ + 3e  Fe Anot: Ni  Ni2+ + e (điện cực tan) C Catot: Ni2+ + 2e  Ni Anot: Ni  Ni2+ + 2e D Catot: Fe2+ + 2e  Fe Anot: Ni  Ni2+ + 2e (điện cực tan) Câu 54 Dùng phản ứng khử Ag+ dung dịch AgNO3 NH3 để xác định hàm lượng glucozơ nước tiểu người mắc bệnh tiểu đường Nếu thử với 10ml nước tiểu tách 0,54 gam Ag, hàm lượng glucozơ có nước tiểu người bệnh tính theo mol/lit là: A 0,05 mol/lit C 0,75 mol/lit B 0,35 mol/lit D 0,25 mol/lit Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 10 Câu 55 Đồ vật làm Ag để không khí lâu ngày thường bị xám đen vì: A Ag tác dụng với dung dịch chứa CO2 tạo thành không khí ẩm B Ag tác dụng với thành phần SO2, NO2 có không khí C Ag tác dụng với CO2, N2 không khí D Ag tác dụng với H2S O2 có không khí Câu 56 Màu trắng tranh cổ thường vẽ loại bột trắng có thành phần PbCO3.Pb(OH)2, lâu ngày bị xám đen không khí Có thể phục hồi lại màu trắng tranh hoá chất A H2O2; C Nước cường toan B O3 ; D Nước Gia-ven Câu 57 Khi bị nhiệt phân, muối AgNO3 bị phân tích theo phương trình hoá học 2AgNO3 t  2X + Y + Z Các chất X, Y, Z là: A Ag, N2, O2 B AgO, N2O, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag2O, NO, O2 Câu 58 Khi bị nhiệt phân, muối Hg(NO3)2 bị phân tích theo phương trình hoá học: Hg(NO3)2 t  X + 2Y + Z Các chất X, Y, Z A HgO , N2 , O2 B Hg , NO2, O2 C Hg2O2 , N2O, O2 D Hg , N2, O2 Câu 59 Điện phân hoàn toàn dung dịch AgNO3, phương trình phản ứng điện phân: 4AgNO3 + 2H2O dp  4X + Y + 4Z Các chất X, Y, Z là: A Ag, NO2, H2O B Ag, O2, C Ag2O, N2 , HNO3 H2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 11 D Ag2O , N2O, HNO3 Câu 60 Hoà tan hoàn toàn Zn dung dịch HNO3 0,001 M có phản ứng hoá học theo sơ đồ phương trình: … Zn + … HNO3loãng  …Zn(NO3)2 + ….NH4NO3 + … H2O Khi phương trình cân bằng, hệ số là: A 2, 6, 2, 1, B 4, 10, 4, 1, C 4, 12, 4, 2, D 6, 12, 6, 2, Câu 61 Hoà tan hoàn toàn 0,386 gam hợp kim Al- Zn dung dịch HNO3 loãng, dung dịch thu sau phản ứng gồm muối: A Al(NO3)3, Zn(NO3)2, B Al(NO3)3, Zn(NO3)2 C Al(NO3)3, NH4NO3 D Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Zn(NO3)4 NH4NO3 Câu 62 Trong công nghiệp, điều chế Sn từ quặng chứa SnO2 cách A Điện phân SnO2 nóng chảy B Dùng than cốc (C) khử SnO2 nhiệt độ cao C Dùng khí hiđro khử SnO2 D Thực phản ứng nhiệt nhôm Câu 63 Hợp kim Inva không dãn nở theo nhiệt độ Được dùng kỹ thuật vô tuyến, rơle nhiệt Đó hợp kim: A Ni-Ag B Ni-Fe C Cu- Ni D Cu-Ni-Cr Câu 64 Một loại hợp kim Ni có tính bền vững cao, không bị ăn mòn nước biển dùng để chế tạo chân vịt tàu biển, động máy bay phản lực Đó hợp kim: A Cu-Ni ; B Fe-Ni; C Cd-Ni D Mg-Ni Câu 65 Đồng thau hợp kim: A Zn-Cu-Ni; C Cu-Zn Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 12 B Cu-Al-Zn; D Zn-Mn Câu 66 Dùng than cốc để khử hết quặng chứa 30,2% SnO2 với hiệu suất 80% khối lượng Sn thu là: A 315,6 kg C 250,3 kg B 297,5 kg D 301,6 kg Câu 67 Trong tự nhiên Pb tồn dạng hợp chất, galen loại quặng chì có công thức A PbO ; C PbSO4 B PbS ; D Pb2(PO4)3 Câu 68 Trước người ta thường trộn vào xăng chất Pb (C2H5)4 Khi đốt cháy xăng động cơ, chất thải vào không khí PbO, chất độc Hàng năm người ta dùng hết 227,25 Pb(C2H5)4 để pha vào xăng (nay người ta không dùng nữa) Khối lượng PbO thải vào khí là: A 163,7 C 156,9 B 186,3 D 148,2 Câu 69 Một loại thuỷ ngân có lẫn Sn, Zn, Pb, muốn làm loại thuỷ ngân này, người ta phải dùng dung dịch để hoà tan (dùng lượng dung dịch dư) Dung dịch là: A Pb(NO3)2 C Zn(NO3)2 B SnSO4 D HgSO4 Câu 70 Sản xuất Pb cách nung nóng quặng galen (PbS) , sau khử than cốc Nếu dùng hết quặng galen chứa 47,8% PbS khối lượng Pb thu là: A 207kg ; C 223 kg B 414 kg ; D 446 kg Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 13 ĐÁP ÁN 10 B C A B A D C D C D 11 B 12 13 D 14 C 15 B 16 D 17 B 18 D 19 A 20 B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B A D C B C D B B C 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C A B C A D C C D C 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 C C D B C C B B D C 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 C D C D D A C B B B 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 D B B A C B B C D B Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 14