Dạng 4: Bài tập Sắt, Đồng hợp chất chúng tác dụng với axit có tính oxi hóa * Dãy điện hóa: K+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần K Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Hg Ag Tính khử kim loại giảm dần + Quy tắc : Xx+ Yy+ X Y  Dạng phương trình phản ứng :Yy+ +X →Xx+ + Y Như vậy: - Nếu sau phản ứng kim loại muối thu muối ion Fe+3 Vì: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ hoặc: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu axit HNO3, thu 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 40,5 B 46 C 43 D 38 Lời giải + Gọi a, b số mol NO, NO2 Ta có: a + b = 0,25 a = 0,125 Vậy 30a  46b  2.19 b = 0,125 ab  ne nhận = 0,375+0,125= 0,5 mol  n NO  (tạo muối) = 0,5 mol mMuối =mkim loại + mNO  (tạo muối) = 43gam (Đáp án C) Ví dụ 2: Đem nung hỗn hợp A gồm kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu không khí thời gian, thu 63,2g hỗn hợp B gồm kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hoà tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,3 mol SO2 x là: A 0,6 mol B 0,7 mol C 0,4 mol D 0,5 mol Lời giải + Trong trình: Fe, Cu nhường electron; O, S nhận electron: 3nFe + 2nCu = 2nO + nSO (1) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! + Dùng ĐLBTKL tìm mO phản ứng  mO = mB - mFe + mCu mO = 63,2 - 64.0,15 - 56x = 53,6 - 56x (2) - Từ công thức (1) (2)  3x + 0,3 = 53,  56 x + 0,6  x = 0,7 (Đáp án B) Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 26,23% B 65,57% C 39,34% D 13,11% Lời giải + Thành phần hỗn hợp X: Fe: a mol, Cu: b mol, O: c mol 56a + 64b + 16c = 2,44 (1) + Trong trình: Fe, Cu nhường electron; O, S nhận electron: 3a + 2b = 2c + nSO (2) + Muối thu Fe2(SO4)3: a mol; CuSO4:bmol (3) Từ (1), (2), (3) ta có hệ: 56a + 64b + 16c = 2,44 3a + 2b = 2c + 0,0225 400 a ↔ + 160b =6,6 → %mCu = a = 0,025 b = 0,01 c = 0,025 64.0, 01 100%  26, 23% 2, 44 (Đáp án A) *Mở rộng toán: Xác định công thức phân tử FexOy x nFe a 0, 025     Vậy FexOy: FeO y nO c 0, 025 Ví dụ 4: Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với O2 thu m gam hỗn hợp chất rắn Y Cho toàn Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu dung dịch Z có chứa muối, tổng lượng muối 43,96 gam 2,8 lít (đktc) khí SO2 Giá trị m A 17,85 B 20,45 C 18,85 D 19,16 Lời giải + Để xác định m, ta xác định mO trước Vì: m = mX + mO (1) + Theo ra, muối Z gồm : Fe2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 + Trong trình: Fe, Cu nhường electron; O, S nhận electron mSO (tạo muối) =43,96-16,6=27,36gam  nSO (tạo muối)=0,285 mol - ĐLBTe:  ne (nhường) =  ne (nhận) =2 nSO + nO 2 2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!   nSO 2 (tạomuối)= n e (nhường)= n e (nhận) → nSO + nO =0,285 → nO =0,16 mol  m = mFe+Cu + mO= 16,6+0,16.16= 19,16 gam (Đáp án D) Ví dụ 5: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Lời giải + Theo ra: mFe = 0,3m gam; mCu = 0,7m gam + Chất rắn thu 0,75m gam (mFe