BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN NÂNG CAO (Có lời giải chi tiết) Bài 1: Hoà tan 150 gam tinh thể CuSO4 5H2O vào 600 ml dung dịch HCl 0,6M đc dung dịch A.Chia dung dịch A thành ba phần a) Tiến hành điện phân phần I với d?ng điện có cường độ 1,34A bốn Tính khối lượng kim loại thoát catốt thể tích khí (đkc) thu đc anốt Biết hiệu suất điện phân 100% b) Cho 5,4 gam nhôm vào phần II Sau thời gian thu đc 1,344 lít khí , dung dịch B chất rắn C Cho dung dịch B tác dụng với xút dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đc gam chất rắn Tính lượng chất rắn C c) Cho 13,7 gam kim loại Ba vào phần III Sau kết thúc tất phản ứng , lọc kết tủa rửa đem nung nhiệt độ cao th? thu đc gam chất rắn ?.Biết tác dụng với bazơ Cu2+ tạo Cu(OH)2 Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 10,65 g hỗn hợp gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu đc dung dịch B Cô cạn dung dịch B điện phân nóng chảy hoàn toàn hỗn hợp muối th? thu đc 3,696 lít khí C(27,30C atm) anốt hỗn hợp kim loại D catot a) Tính khối lượng D b) Lấy m gam D cho tác dụng hết với nước đc dung dịch E V lít khí.Cho từ từ bột nhôm vào dung dịch E ngừng thoát khí thấy hết p gam Al có V1 lít khí thoát So sánh V1 V.Tính p theo m c) Nếu lấy hỗn hợp kim loại D luyện thêm 1,37 g Ba th? đc hợp kim Ba chiếm 23,07% số mol.Hỏi hỗn hợp đầu oxit kim loại kiềm, kiềm thổ nào? Bài 3: Điện phân có màng ngăn (điện cực trơ) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl anốt thu đc 0,448 lít khí điều kiện chuẩn Dung dịch sau điện phân hoà tan hết tối đa 0,68 gam bột Al2O3 Biết trình điện phân đc tiến hành đến H2O bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừg lại 1) Tính m? 2) Sau điện phân khối lượng Catốt tăng bao nhiêu? 3) Sauk hi điện phân khối lượng dung dịch giảm bao nhiêu(bỏ qua nước bay hơi) ? Bài 4: Một hỗn hợp gồm 23,5 gam muối cacbonnat kim loại hoạt động hoá trị II (A) 8,4 gam muối cacbonat kim loại hoạt động hoá trị II(B) đem hoà tan hoàn tan vào HCl dư cô cạn điện phân nóng chảy hoàn toàn thấy có m gam kim loại tạo catot V lít Clo thoát anot Biết trộn m gam kim loại với m gam Ni cho tác dụng với H2SO4 dư th? thể tích H2 sinh nhiều gấp 2,675 lần so với khí sinh có Ni biết phân tử lượng oxit kim loại B nguyên tử lượng kim loai A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 1) Viết phương tr?nh hoá học xảy 2) Tính thành phần % khối lượng A B tạo catốt 3) Tính thể tích V khí Clo Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 5: a) Tính lượng quặng bôxit chứa 40% Al2O3 để điều chế Al phương pháp điện phân , giả sử hiệu suất chế biến quặng điện phân 100% b) Tính lượng cực than làm anot bị tiêu hao điện phân nóng chảy Al2O3 để sản xuất Al có khối lượng 27 trường hơp sau:  Tất khí thoát anot CO2  Khí thoát anốt gồm 10% CO 90% CO2 (theo thể tích)  Khí thoát anốt gồm 10% O2 10% CO ; 80% CO2 Bài 6: Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo kim loại M halogen X thu đc 0,96 gam M catot 0,896 lít khí anot Mặt khác hoà tan a gam muối A vào nước cho dung dịch tác dụng với AgNO3 dư 11,48 gam kết tủa a) X halogen nào? b) Trộn 0,96 gam kim loại M với 2,242 g kim loại M’ cung hoá trị đốt hết hỗn hợp oxi th? thu đc 4,162 gam hỗn hợp hai oxit Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp cần 500 ml dung dịch H2SO4 nồng độ c M  Tính % số mol oxit hôn xhợp chúng  Tính tỉ lệ khối lượng nguyên tử M M’  Tính c Bài 7: Hoà tan 1,12 gam hỗn hợp gồm Ag Cu 19,6 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng (dung dịch A) thu SO2 dung dịch muối B Cho Ba(NO3)2 tác dụng với dung dịch thu oxi hoá SO2 thoát nước brôm dư thu 1,864 gam kết tủa Hoà tan lượng muối B thành 500 ml dung dịch , sau điện phân 100 ml thời gian phút 43 giây với điện cực trơ cường độ d?ng điện I=0,5 A a) Tính khơi lượng Ag Cu hỗn hợp b) Tính nồng độ % axit H2SO4 A, biết có 10% H2SO4 đ? pứ với Ag Cu Nếu lấy dung dịch A pha lo?ng để có pH =2 th? thể tích dung dịch sau pha lo?ng ?( biết H2SO4 điện ly hoàn toàn ) c) Tính khối lượng kim loại thoát catot Nếu điện phân với anôt Cu dung dịch không c?n ion Ag+ th? khối lượng catot tăng gam khối lượng anôt giảm Biết anôt xảy tr?nh : Cu -2e  Cu2+ Bài 8: Hoà tan 1,66 gam hỗn hợp A gồm Mg;MO;R2O3 (M kim loại đứng sau hiđrô;R kim loại đứng trước hiđrô d?y điện hoá) lượng vừa đủ dung dịch HCl thu khí B dung dịch C.Cho lượng khí B qua ống đựng 1,6 gam CuO nung nóng 1,344 gam chất rắn (biết có 80% khí B tham gia phản ứng) Cô cạn ½ dung dịch C 2,42 gam muối khan Tiến hành điện phân ½ dung dịch C với điện cực trơ dung dịch không c?n ion M2+ th? Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! thu 22,4 ml khí anot a) Tính % khối lượng chất A, cho tỉ số khối lượng nguyên tử M R 2,37 b) Nếu thêm từ từ dung dịch NaOH có pH=13 vào 1/10 dung dịch C lượng kết tủa thu không đổi th? tốn hết ml dung dịch NaOH? Bài : Để hoà tan hết 11,2 gam hợp kim Cu –Ag tiêu tốn 19,6 gam dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí A 5lít dung dịch B Cho A tác dụng với nước Clo dư , dung dịch thu lại cho tác dụng với BaCl2 dư thu đc 18,64 gam kết tủa a) Tính % khối lượng kim loại hợp kim b) tính nồng độ % dung dịch H2SO4 ban đầu Nếu cho 280 ml dung dịch NaOH 0,5 M vừa đủ hấp thụ hoàn toàn khí A th? khối lượng muối thu đc ? lấy 100ml dung dịch B đem điện phân (điện cực platin ) phút 43 giây I=0,5A a) tính khối lượng kim loại đ? bám vào catot nồng độ mol chất sau điện phân với giả thiết thể tích dung dịch 100ml b) Nếu tr?nh điện phân với Cu dung dịch không c?n Ag+ th? khối lượng điện cực tăng , giảm ? Biết anốt Cu bị tan theo phản ứng Cu -2e = Cu2+ Bài 10: Mắc nối tiếp bình điện phân: Bình X chứa 800 ml dung dịch HCl nồng độ a(mol/l) MCl2 nồng độ 4a(mol/l) B?nh Y chứa AgNO3 Sau phút 13 giây điện phân khối lượng kim loại tụ bình X 0,16 gam , bình Y 0,54 gam Sau phút 39 giây điện phân th? khối lượng kim loại tụ bình X 0,32 gam, bình Y 1,62 gam Ngưng điện phân , lọc lấy dung dịch bình , đổ vào đc dung dịch Z có tổng thể tích 1,6 lít thu đc 0,61705 gam kết tủa a) giải thích trình điện phân b) tính nguyên tử lượng M c) tính nhiệt độ mol dung dịch dung dịch X, Y, Z d) Hãy so sánh thể tích khí thoát anốt bình X Y Các pứ xảy hoàn toàn Coi thể tích dung dịch không thay đổi điện phân Bài 11: Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm CuCO3 MCO3 thời gian ta thu đc m1 gam chất rắn A1 V lít CO2 (đktc) Cho V lít CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,4 mol NaOH, sau cho thêm CaCl2 dư vào thấy tạo thành 15 gam kết tủa Mặt khác đem hoà tan hoàn toàn A1 dung dịch HCl dư đc dd B 1,568 lít CO2 (đktc) Tiến hành điện phân (điện cực trơ) dung dịch B tới catot bắt đầu thoát khí th? ngừng lại , thấy anốt thoát 2,688 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch B sau điện phân lấy muối khan đem điện phân nóng chảy thu đc gam kim loại catot 1) Tính khối lượng nguyên tử M 2) Tính khối lượng m m1 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! LỜI GIẢI CHI TIẾT Bài 1: a) Số mol CuSO4 ban đầu là=150:250 =0,6 mol Số mol HCl ban đầu =0,36 mol.Vậy phần có 0,2 mol CuSO4 0,12 mol HCl A IT  32.1,34.3600.4  6,4 g 96.500 Lượng đồng thu đc=m= F n hay 0,1 mol Các phản ứng điện phân xảy theo tr?nh tự CuSO4 + 2HCl  Cu + Cl2 + H2SO4 (1) 0,12 0,06 0,06 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 (2) Để thu đc 0,1 mol Cu phải có 0,04 mol Cu sinh (2) có 0,02 mol O2 sịnh anốt Vậy song song với thu đc 0,1 mol Cu catốt th? anốt có 0,06+0,02=0,08 mol khí sinh hay 1,792 lít khí b) Số mol Al=0,2 mol.Số mol khí sinh là:0,06 mol Pứ: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 0,04 0,12 0,06 Sau pứ Al c?n 0,2-0,04=0,16 mol phản ứng tiếp với CuSO4 tạo dung dịch B Dung dịch B tác dụng với xút dư có kết tủa sauy CuSO4 không pứ hết nên c?n dư dung dịch B Gọi a số mol CuSO4 đ? phản ứng với Al ta có PT: 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu (3) a a a CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 (0,2-a) Cu(OH)2 (0,2-a) (0,2-a) t0  CuO + H2O (0,2-a)  0,05  a  0,15  0,2-a= 80 Vậy lượng chất rắn C=lượng Cu sinh (3) +lượng Al c?n dư    0,16  0,15 .27  11,22 g  =0,15.64+  c) Số mol Ba=0,1 mol Ba+2HCl  BaCl2 + H2 0,06 0,12 Ba c?n dư 0,04 mol phản ứng với tiếp với nước Ba+ 2H2O  Ba(OH)2 + H2 0,04 0,04 Trong dung dịch kết thúc hai pứ có số mol Ba2+ = số mol Ba =0,1 molvà só mol OH- =2số mol Ba(OH)2 =0,08 mol Ba2+ + SO42-  BaSO4 Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 0,1 (0,2) 0,1 0,04 0,08 0,04 t Chỉ có CuSO4 bị nhiệt phân Cu(OH)2  CuO + H2O 0,04 0,04 Vậy chất rắn thu đc sau nung là=0,1.233+0,04.80=26,5g Nhận xét đề:Sỡ dĩ phản ứng điện phân diễn theo tr?nh tự v? Cl- ưu tiên nhường Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! electron anốt trước H2O Bài 2: a) Gọi A2O BO công thức oxit kim loại kiềm kiềm thổ , a b số mol chúng A2O + 2HCl  2ACl + H2O BO + 2HCl  BCl2 + H2 a 2a b b dpnc dpnc  2A + Cl2  B + Cl2 2ACl  BCl2  2a 2a a b b b Theo rat a có hệ: a (2 A  16)  b( B  16)  10,65  1.3,696  a  b  0,082.300,3  0,15   2aA +bB =8,25 Đây ch?nh biểu thức tính tổng hỗn hợp kim loại D Vậy D nặng 8,25 g b) Giả sử m gam D chứa x mol A y mol B 2A + 2H2O  2A+ + 2OH- +H2 B+2H2O  B2+ +2OH- +H2 x x x 2OH +2Al + 2H2O  2AlO2 +3H2 (x+2y) (x+2y) y 2y y ( x  y) V1 32 ( x  y )  x V  y Ta có : =3  V = 3V Theo phản ứng , lấy toàn D(2a mol A b mol B)th? tạo (2a+2b) mol OH.Số mol Al phản ứng =số mol OH- nên phải dùng 0,3.27=8,1 g Al Vậy 8,25 g D phản ứng  8,1 g Al m g D pứ  0,982m gam Al  p=0,982m c)Hỗn hợp D chứa 2a mol A b mol B ta có 2a+b>a+b 2a+b > 0,15 Số mol Ba thêm vào =1,37:137=0,01 mol Giả sử D Ba , lượng Ba thêm vào chiếm tỉ lệ số mol 0,01 0,01 0,01    6,25% 2a  b  0,01 a  b  0,01 0,16 Điều mâu thuẫn với giả thiết Ba chiếm 23,07 % Vậy D phải có Ba a  b  0,15  23,07  0,01  b    2a  b  0,01 100  Như D chứa 2a mol A b mol Ba.Suy rat a có hệ 2aA  137b  8,25 Giải rat a đc a=0,1;b=0,05;A=7 Vậy hỗn hợp đầu Li2O BaO Bài 3: 1) Các pứ xảy điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl CuSO4 + 2NaCl  Na2SO4 + Cu + Cl2 (1) Như b=2a th? sau pứ đến dung dịch Na2SO4 bị điện phân nước tham gia pứ hai điện cực Tuy nhiên dung dịch sau điện phân không không pứ đc với Al2O3  loại trường hợp Vậy sau pứ (1) xảy hai trường hợp Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! b>2a Tiếp tục điện phân th? NaCl bị điện phân tiếp c?n (b-2a) mol NaCl 2NaCl +2H2O  2NaOH + H2 + Cl2 (2) (b-2a) (b-2a) (b  2a) (b  2a) Trong pứ có H2O tham gia pứ catốt Khi (2) kết thúc bắt đầu có H2O tham gia pứ catốt Theo đề điện phân dừng lại Pứ 0,68 g Al2O3 =0,006 mol Al2O3 với dung dịch NaOH Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 +H2O 0,006 0,012 Suy số mol Cl2 sinh (2) là0,0006 mol Do số mol Cl2 sin (1) 0,448  0,006  0,014mol 22,3 =số mol CuSO4 bị điện phân = số mol NaCl bị điện phân Vậy (1) có 0,028 mol NaCl bị điện phân , (2) có 0,012 mol NaCl bị điện phân ,c?n CuSO4 tham gia (1) 0,014 mol nên 1) m=160.0,014+ 58,5(0,028+0,012) = 4,58 g 2) Sau điện phân khối lượng catốt tăng =0,014.64=0,896 g 3) Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm = khôis lượng catốt tăng + khối lượng khí thoát =0,896+ 71(0,014+0,006) +2.0,006=2,328 g b< 2a Tiếp tục điện phân th? NaCl hết dugn dịch gồm Na2SO4 CuSO4 bị điện phân : CuSO4 + H2O  Cu + H2SO4 + b 2 O2 (3) b b b (a- ) (a- ) (a- ) (a- ) Trong phản ứng có nước tham gia pứ anốt Khi (3) kết thúc bắt đầu có nước tham gia pứ catốt.Theo điện phân dừng lại : Phản ứng 0,006 mol Al2O3 với H2SO4 : Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 +3 H2O 0,006 0,018 0,009 Suy số mol O2 sinh (3) Vậy số mol Cl2 sinh (1) 0,02-0,009-0,011 mol =số mol CuSO4 bị điện phân= số mol NaCl bị điện phân Vậy (1) có 0,011 mol CuSO4 bị điện phân , (3) có 0,018 mol CuSO4 bị điện phân , c?n NaCl tham gia (1) 0,022 mol nên 1) m=160(0,011+0,018)+ 58,5.0,022=5,927 g 2) khối lượng catot tăng =(0,011+0,018)64=1,856 g 3) Khối lượng dung dịch giảm =khối lượng catot tăng +khối lượng khí thoát =1,856+ 71.0,011+ 0,009.32=2,925 g Bài 4: 1) Gọi hai muối ACO3 BCO3 với số mol tương ứng hỗn hợp a b Các pứ ACO3 + 2HCl  ACl2 + H2O +CO2 a a  BCO3 + 2HCl BCl2 + H2O + CO2 b b ACl2  A +Cl2 BCl2  B + Cl2 a a a b b b Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! A +H2SO4  ASO4 + H2 B + H2SO4  BSO4 + H2 a a Ni+ H2SO4  NiSO4 + H2 c c (với c số mol tương ứng với m gam Ni) b b 2) Theo rat a có hệ : a ( A  60)  23,5 b( B  60)  8,4  a¢  bB  59c a  b  c  2,675c  A  B  16 Giải ta A=40; B=24; a=0,235;b=0,1;c=0,2 Vậy A Ca B Mg Suy %Ca=79,66% %Mg = 20,34% 3) Thể tích Clo thu =22,4(a+b) =7,504l Bài 5: a) Phương trình điện phân : 2Al2O3  4Al + 3O2 2.102  1,88t Lượng Al2O3 cần =1 4.27 100  4,7t Lượng quặng 40% cần=1,88 40 2.102 g 4.27 g  ? b) 27 nhôm ứng với 27.106 :27=106 mol Al Cứ mol Al sinh th? kèm theo mol O2 số mol O2 sinh  7,5.10 =10 mol Các pứ xảy oxi với anốt C + O2  CO2 (2) 2C + O2  2CO (3) Tất thoát anốt CO2 Theo (2) th? số mol C=số mol O2 =7,5.105 mol Vậy lượng C cần=9.106g Khí thoát gồm 10% CO 90 % CO2 Gọi x số mol C cháy tạo CO2 2y số mol C cháy tạo CO  x  y  7,5.105  Ta có hệ:  x  9,2 y Giải rat a đc x=710526 mol y=39473,6 mol Suy lượng C cần= 12(x+2y) =9473664 g Khí thoát gồm 10% O2 ;10% CO 80% CO2 Gọi a số mol C cháy tạo CO2 2b số mol C cháy tạo CO, c số mol O2 có hỗn hợp a  b  c  7,5.105  a  8.2b 2b  c  Ta có hệ: Giải rat a đc b=39473 a=631578 Suy lượng C cần=12(a+2b) =8526303g Bài 6: a) Gọi công thức muối A MXn ta có pứ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! dpnc  M + nX2 2MXn  b b nb MXn +nAgNO3  M(NO3)2 + nAgX b nb  nb   0,896 : 22,4  0,04 2 nb(108  X )  11,48  X=35,5 Vậy halogen Clo Suy :  b) Ta có pứ đốt b mol kim loại M d mol kim loại M1 2M + n O2  M2On 2M’ + n O2  M’2On b d dn 2 b d Mb  0,96  bn   0,04 2 M ' d  2,242 b  (2 M  16n)  d2 (aM '16n)  4,162 Suy :  Giải rat a đc nb=0,08 nd=0,04 Như b=2d  M chiếm 66,7 % M’ chiếm 33,3 % M ' d 2,242  0,96 Do b=2d nên Lấy pt (3) :pt (1)  Mb bn M ' d 2,242 M'   4,67 0,96  M  Md Các pứ : M2On + nH2SO4  M2(SO4)n + H2O b nb M’2On + nH2SO4  M’2(SO4)n + H2O d nd bn dn   (0,08  0,04)  0,06  Số mol H2SO4 = 2 Vậy nồng độ H2SO4 = 0,06:0,5=0,12 M Bài 7: a) gọi x y số mol Ag Cu , ta có pứ 2Ag + 2H2SO4  Ag2SO4 +SO2 + 2H2O x x 0,5x 0,5x  Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O y 2y y y  SO2 + Br2 +2 H2O 2HBr + H2SO4 (0,5x+y) (0,5x+y)  Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 +2HNO3 (0,5x+y) (0,5x+y) 108 x  64 y  1,12  Theo ta có hệ: 0,5 x  y  1,864 : 233  0,008 Giải :x=0,008 y=0,004 Vậy lượng Ag=0,864 g luợng Cu=0,256g b) Số mol H2SO4 đ? pứ =x+2y=0,16 mol hay 1,568 gam Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 100 Suy lượng axit có A =1,568 10 =15,68 g 15,68  80% 19 , Vậy C% H SO = Số mol H SO có dung dịch A =0,16:2=0,08 mol 4 Phương tr?nh điện li H2SO4:  2H+ + SO42H2SO4 0,08 0,16 Theo pH =2  [H+] =10-2M 0,16 0,16  10 2  16l  V= 10  Gọi V thể tích dung dịch  V c) Số mol Ag2SO4 =0,5x=0,004 mol CuSO4 = y= 0,004 mol số mol Ag2SO4 có 100 ml dung dịch =0,004:5=8.10-4 =số mol CuSO4 có 100 ml dung dịch.Khi điện phân, Ag2SO4 bị điện phân trước theo pứ 2Ag2SO4 + 2H2O  4Ag + O2 +2 H2SO4 Giả sử Ag2SO4 bị điện phân hết, ta thu 2.8.10-4=16.10-4 mol Ag , thời gian điện phân t tính theo công thức: A It m = F n  t=309 giây Thời gian điện phân toán phút 43 giây=463 giây > 309 giây  CuSO4 đ? bị điện phân 463-309=154 giây theo pứ: 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 Gọi z số mol CuSO4 đ? bị điện phân, thu đc z mol Cu và: 64 0,5.154  z=4.10-4 64z = 96.500 Do đ? có Ag Cu bám vào catot.Khối lượng nặng 108.16.10-4 + 64.4.10-4 =0,1984 g Sơ đồ điện phân dung dịch muối B anốt(Cu) < Ag2SO4 > catốt 2+ SO4 ; H2O CuSO4; H2O Ag ; Cu2+;H2O 2+ Cu -2e  Cu Ag+ + e  Ag Phương tr?nh điện phân Cu + Ag2SO4  CuSO4 + 2Ag -4 8.10 8.10-4 16.10-4 Vậy anốt giảm 8.10-4.64=0,0512 g catốt giảm 16.10-4.108=0,1728 g Bài 8: a) Gọi a,b,c số mol MgO,MO R2O3 có A , ta có pt phản ứng Mg + 2HCl  MgCl2 +H2 MO + 2HCl  MCl2 + H2O a a a b b  R2O3 + 6HCl 2RCl3 + 3H2O C 2c Có 80% khí H2 , tức 0,8a mol H2 phản ứng với CuO nên : H2 + CuO  Cu + H2O 0,8a 0,8a 0,8a Điện phân dung dịch C không c?n ion M2+ thực chất điện phân muối MCl2 : Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! dp MCl2  M + Cl2 b b số mol CuO có ống =1,6:80 = 0,02 mol Nếu CuO phản ứng hết th? số mol Cu sinh = số mol CuO =0,02 chất rắn thu Cu nặng =64.0,02 =1,28 # 1,344  CuO c?n dư Vậy ta có hệ sau 24a  b( M  16)  c(2 R  48)  1,66  80(0,02  0,8a )  64.0,8a  1,344  a b 85  ( M  71)  ( R  106,5)c  2,42  b  22,4 : 22400  0,001 2  MR  2,37 Giải ta a=0,02; b=0,002; c=0,01; M=64; R=27 Suy %Mg=28,9%; %CuO=9,63%; %Al2O3 =61,47% b) 10 dung dịch C gồm 0,002 mol MgCl2 ; 0,0002 mol CuCl2 0,002 mol AlCl3 Các pứ xảy : MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl 0,002 0,004 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 0,0002 0,0004 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 0,002 0,006 0,002 0,002 0,002 Số mol NaOH đ? dung =0,004 + 0,0004 +0,006+ 0,002=0,0124(mol) Dung dịch NaOH có pH=13  pOH= 14-13=1  [OH- ] =10-1 =0,1M  dung dịch NaOH có nồng độ 0,1M Vậy thể tích dung dịch NaOH cần dung =0,0124:0,1=0,124 l=124ml Bài : Gọi a, b số mol Cu – Ag có hỗn hợp đ? cho ta có pứ tạo khí A (SO2): + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O a 2a a a 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O b b b/2 b/2 SO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = 2HCl +BaSO4  a  b2  a  b2  a  b2  Cu a  b2  64a  108b  11,2   b a   18,64 : 233  0,08 Như ta có hế Giải ta a=0,04 ; b=0,08  % Cu=22,85%; %Ag=77,15 % 0,16.98  80% Số mol H SO =2a+b=0,16 Vậy nồng độ % dd H SO = 19,8 4 Số mol NaOH đ? dung=0,28.0,5= 0,14 mol Số mol SO2 thu đc đem pứ =a+b/2=0,08 mol Do 1< số mol NaOH/ số mol SO2