DẠNG BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Một số ý giải toán Hóa học + Tính oxi hóa : F2 > Cl2 > Br2 > I2 + Tính khử : I- > Br-|> Cl- > F- Ví dụ : Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Sau cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối NaCl có NaBr dư Do Cl nhẹ Br nên khối lượng muối khan thu nhỏ khối lượng muối ban đầu Δm 2 nCl pu (80 – 35,5) + Sử dụng phương pháp xét khoảng gặp halogen tác dụng với dung dịch muối halogen khác Ví dụ 2: Nghiên cứu trình phản ứng xảy cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch gồm NaBr NaI Yêu cầu xác định lượng muối tạo thành sau phản ứng Do tính khử Br- < I- nên phản ứng xảy theo thứ tự : Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (1) Nếu NaI hết, mà tiếp tục sục khí Cl2 vào : Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2) Để biết toán xét nằm giai đoạn (chỉ có (1) xảy hay phản ứng xảy ra) ta cần xét trường hợp: * Nếu NaI hết, NaBr chưa phản ứng (phản ứng (1) vừa kết thúc, phản ứng (2) chưa xảy ra) mmuối = m1 = mNaCl (1) + mNaBr * Nếu NaI, NaBr tác dụng hết ( phản ứng (2) vừa kết thúc) mmuối = m2 = mNaCl (1,2) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Ví dụ 3: Cho 12,45 gam hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) Tính khối lượng muối tạo thành Hướng dẫn Cách 1: Cách tính đại số thông thường Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ (1) x x x Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ y y y Fe + 2HCl → z FeCl2 + H2 z (2) (3) z Phân tích phương trình sau: mmuối = 95x + 136y + 127y = (24x + 65y + 56z) + 71( x + y + z ) → mmuối = 12,45 + 71.0,3 = 33,75 gam Cách 2: Sử dụng phương pháp trung bình M + 2HCl → M Cl2 + 0,3 H2 ↑ ← 0,3 mmuối = m M + mCl- = 12,45 + 71.0,3 = 33,75 gam Cách 3: Phương pháp bảo toàn nguyên tố nCl- = nHCl = 2H2 = 0,6 mol → mmuối = 14,45 + 35,5.0,6 = 33,75 gam Cách 4: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Để tạo mol muối clorua giải phóng mol H2 làm khối lượng kim loại tăng lên 71 gam Số mol khí H2 thoát 0,3 mol → khối lượng kim loại tăng lên 71.0,3 = 21,3 gam → mmuối = 12,45 + 21,3 = 33,75 gam Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Câu Đốt nhôm bình đựng khí clo thu 26,7 (g) muối Tìm khối lượng nhôm thể tích khí Cl2 tham gia phản ứng? Lời giải nAlCl  m 26,   0.2 mol M 133,5 2Al + 3Cl2 → AlCl3 0,2 0,3 0,2 mAl  n.M  0.2.27  5.4 g VCl  n.22,  0,3.22,  6, 72l Câu Tính thể tích clo thu (đkc) cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc Lời giải m 15,8   0.1 mol M 158 2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O nKMnO  0,1 0.25 VCl  n.22,  0, 25.22,  5, 6l Câu Điều chế dung dịch axit clohiđric cách hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước Đun axit thu với mangan đioxit có dư Hỏi khí clo thu sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay không? Lời giải m 28   0, mol M 56 t0 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O nFe  t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 0.5 0.5 0.5 Ta có: 0.5 0, → Fe dư  Câu Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo Sản phẩm thu hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dịch a) Tính thể tích clo phản ứng (đkc) b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS: a) 1,12 (l) ; b) 2,98% Lời giải Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! m 3.9   0,1 mol M 39 Cl2 + 2K   KCl a) nK  0.05 0.,1 0,1 VCl  n.22,  0, 05.22,  1,12l mKCl  n.M  0,1.74,5  7.45 g m 100 mKCl 100 7, 45.100 C %  ct    2,98% mdd mdd 250 Câu Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (M) a) Tính thể tích khí sinh (đkc) b) Tính thể tích dung dịch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dịch thu ĐS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; (M) ; (M) Lời giải m 10, 44   0.12 mol M 87 t0 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O nMnO  0.12 0,12 VCl  n.22,  0,12.22,  2.688l Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O 0,12 0,24 0,12 0,12 n n 0, 24  Vdd    0.12l  120ml Vdd CM n 0,12 CM ( NaCl )    1M Vdd 0,12 n 0,12 CM ( NaClO )    1M Vdd 0,12 CM  Câu Hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước cho vào dung dịch 300 (g) dung dịch NaOH 10% Dung dịch thu có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hòa? Lời giải mdd NaOH C % 300.10 mct.100  mNaOH    10 g mdd 100 100 m 10  NaOH   0.25 mol M NaOH 40 C%= nNaOH Bd: HCl + NaOH → NaCl + H2O 0.25 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Pứ 0.25 0.25 S pứ: 0.75 → Dung dịch thu sau phản ứng có tính axit (vì HCl dư) Câu Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 (g) NaCl, đun nóng Hòa tan khí tạo thành vào 146 (g) nước Tính C% dung dịch thu Lời giải nNaCl  mNaCl 58,   mol M NaCl 58, t H2SO4 + NaCl  NaHSO4 + HCl↑ 1 mHCl  n HCl M HCl  1.36,5  36,5 g Khí 36,5 g HCl hòa tan vào 146g H2O thu 182,5 dung dịch C %( HCl )  mHCl 100 36,5.100   20% mddHCl 182, Câu Có dung dịch chứa đồng thời HCl H2SO4 Cho 200 (g) dung dịch tác dụng dung dịch BaCl2 dư tạo 46,6 (g) kết tủa Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dịch NaOH 1,6 (M) Tính C% axit dung dịch đầu Lời giải * Cho 200 (g) dung dịch tác dụng dung dịch BaCl2 dư nBaSO  mBaSO 46,   0.2 mol M BaSO4 233 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 0,2 0,2 0,4 mH SO  nH SO M H SO  0, 2.98  19.6 g m 100 19, 6.100 C %( H 2SO 4)  H SO   9.8% mddH SO 200 nước lọc gồm HCl có sẵn 0,4 mol HCl tạo thành nNaOH  CM ( NaOH ) Vdd ( NaOH )  1, 6.0,5  0, mol HCl + NaOH → NaCl + H2O 0.9 0,9 → nHCl có sẵn hh= 0.9 – 0.4 =0.5 mol mHCl  n HCl M HCl  0.5.36,  18, 25 g C %( HCl )  mHCl 100 18, 25.100   9,125% mddHCl 200 ĐS: H2SO4 9,8% ; HCl 7,3% Câu Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na2CO3 CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) CO2 (đkc) Tính khối lượng chất A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Lời giải  Na 2CO3 x mol + 32, g hhA  CaCO3 y mol HCl → 6,72l CO2↑ mhhA  mNa 2CO  mCaCO 106 x  100 y  31, g (1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O x x CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O y y nCO2  x  y  V 6, 72   0.3 mol 22, 22, (2) 106 x  100 y  31,  x  y  0.3 Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:   x  0.2 mNa2CO3  106, 0.2  21.2 g    y  0.1 mCaCO3  100.0.1  10 g Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!